八年级化学上学期期中模拟卷01（新教材沪科版五四学制）

2025-2026学年八年级上学期期中模拟卷01 化 学 考试时间：50分钟；试卷满分：50分 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题1~专题3 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、“84”消毒液（12分） “84”消毒液是现在家庭中常用的消毒剂，常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），其消毒原理是次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水发生反应生成碳酸氢钠和次氯酸。次氯酸具有强氧化性和消毒的作用，但次氯酸见光易分解。“84”消毒液是一种无色或淡黄色有刺激性气味的液体，对皮肤有一定的刺激性。将“84”消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有刺激性气味的有毒气体——氯气（Cl2），吸入时会对人的喉咙和眼睛造成强烈刺激，严重时会造成窒息。“84”消毒液制作方法之一是将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84”消毒液的ORP值(ORP可衡量“84”消毒液的漂白能力，数值越大，“84”消毒液的漂白能力越强)，记录如表所示： “84”消毒液与水的体积比 温度/℃ ORP值 1：25 3 608 1：25 16 592 1：25 52 558 依据上文，回答下列问题： (1)“84”消毒液的物理性质是_______(任写一条)。 (2)由材料可知，次氯酸的化学性质有_______、_______。 (3)“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是_______。 (4)若不慎将“84”消毒液喷洒在手上，可能造成的后果是_______。 (5)“84”消毒液属于_________（填“纯净物”或“混合物”） (6)氯酸钠（NaClO）由_______种元素组成，其中属于金属元素的是_____（填名称）。 (7)“84”消毒液应存放于_______（填字母序号）。 (8)下列物质不能用“84消毒液”进行消毒的是______(填字母符号)。 A．塑料玩具 B．教室不锈钢桌椅支架 C．红色纯棉短袖 (9)“84”消毒液消毒时，发生反应的文字表达式为______。 (10)分析表格可知使用“84”消毒液漂白时温度不宜过高的原因是______。 二、海水晒盐（13分） 海水是宝贵的资源。海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下： (1)称取mg粗盐样品：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按去皮键，用_______（填仪器名称）取粗盐加到称量纸上，直到天平显示mg； (2)操作a的名称_______，溶液中进一步分离获得精盐，操作b的名称是_______； (3)实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是_______； (4)在本实验中用得最多的玻璃仪器是_______，在溶解时，其作用是_______； (5)提纯并计算产率的步骤正确的操作顺序应是       （填序号） A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．称量 (6)该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是_______（填字母序号），并指出错误：_______； (7)上述实验得到的蒸发皿中的固体属于_______（填“纯净物”或“混合物”）； (8)在蒸发操作中，当观察到_______时，停止加热。 (9)该实验中应该标注的图标有_____（填序号） A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①②③⑤ D．①②④⑥ (10)已知：产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%，实验后各小组的产率及评价如下： 组别 第1组 第2组 第3组 第4组 产率 75% 65% 88% 72% 对产率的评价 偏低 偏低 偏高 偏低 下面是对造成产率偏高或偏低的原因分析，其中正确的是       。 A．第1组：没有蒸干，精盐中仍有水分 B．第2组：过滤时液面高于滤纸的边缘 C．第3组：过滤时不小心捅破了滤纸 D．第4组：食盐未溶解完就开始过滤 三、蜡烛的化学史（13分） 蜡烛，是一种日常照明工具，主要用石蜡制成，在古代，通常由动物油脂制造。可燃烧发出光亮。此外，蜡烛的用途也十分广泛：在生日宴会、宗教节日、集体哀悼、红白喜事等活动中也有重要用途。在文学艺术作品中，蜡烛有牺牲、奉献的象征意义。 【古诗中的蜡烛】 (1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这句诗体现了蜡烛的奉献精神。蜡烛中含有碳、氢元素。“蜡炬成灰”是因为蜡烛燃烧生成___________扩散到空气中。 【化学实验中的蜡烛】 《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。化学兴趣小组沿着大师的足迹，对蜡烛的燃烧过程再一次进行了探究。 查阅资料：硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 (2)实验A，点燃一支蜡烛，观察到蜡烛火焰分层，其中________部分最明亮。同学们由此联想到加热物质时，应该使用酒精灯的该焰层进行加热。 (3)实验B，一段时间后，蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末________、澄清石灰水________，说明蜡烛燃烧的产物为________。 (4)蜡烛燃烧时观察到火焰集中在烛芯周围，同学们对烛芯周围所含物质进行探究（实验C）。点燃蜡烛，用注射器从烛芯周围抽取气体物质。 【猜想假设】同学们对该气体物质的主要成分提出了三种猜想： 猜想一：二氧化碳；猜想二：水蒸气；猜想三：石蜡蒸气。 【实验探究】 操作 现象 结论 ①将注射器内的物质注入盛有澄清石灰水的烧杯中 ________________ 猜想一不成立 ②将注射器内的物质注入________的烧杯中 内壁没有出现水雾，而是出现白色固体物质 猜想二不成立 ③将注射器靠近火焰，推动活塞 注射器口产生火焰，气体物质燃烧 猜想三____ 【实验结论】固态石蜡受热先熔化，然后在烛芯周围汽化后才可燃烧。 【实验反思】同学们由此推测操作②现象中的白色固体物质是____。 (5)实验小组同学对密闭体系中影响蜡烛燃烧时间的因素进行探究。 猜想与假设：蜡烛高度、烛芯长度会影响蜡烛燃烧的时间。 进行实验：将点燃的蜡烛放置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上(如图)，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。(控制其他因素均相同) 实验序号 蜡烛高度/cm 烛芯长度/cm 燃烧时间/s ① 1 0.5 17.58 ② 3 0.5 Y ③ 5 0.5 8.99 ④ 2 0.2 16.01 ⑤ X 0.5 12.90 ⑥ 2 0.7 11.40 解释与结论： ①表中X=______；Y的取值范围是______。 ②实验①②③的目的是______。 ③该小组同学认为比较实验①④没有价值，他们的理由是______。 ~~四、制氧机（12分） “制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧。某兴趣小组对便携式家用制氧机开展探究。 氧立得 A剂：固体氧释放剂 B剂：不溶于水的黑色粉末 用法：将A剂、B剂先后放入装好水的氧立得制氧器反应仓中，通过导管或鼻塞吸氧。 规格：A剂50g/包，B剂3g/包 【查阅资料】氧立得A剂是白色的过碳酸钠颗粒，溶于水后生成碳酸钠和过氧化氢。 【活动一】探究B剂作用。 (1)先将A剂放入洁净烧杯中，加水至完全溶解，无明显气泡产生，加入一包B剂立即产生大量气泡，经检验是氧气，检验方法是___________。 (2)待烧杯内不再有气泡后，将烧杯内物质经___________(填实验操作名称)洗涤、干燥、称量，得到黑色固体3g，小明认为B剂起催化作用。 (3)交流：同学们对小明的结论提出质疑，理由是___________。 (4)请写出过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气反应符号表达式___________，该反应类型是___________。 【反思交流】 (5)氧立得制氧机用过碳酸钠作为原料而不用过氧化氢溶液的原因是___________。 A．过碳酸钠不用加入二氧化锰就能快速产生氧气 B．过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带保存 C．过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放 (6)图3为该便携式制氧机的装置及供氧原理示意图。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰。 制氧机内部气流采用高压进低压出（即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓）的方式，目的可能是______。 【活动二】设计并制作简易制氧机 【设计制作】化学兴趣小组的同学们利用过氧化氢溶液、二氧化锰、塑料瓶、吸管等制作了简易制氧机，如图3所示。 【交流讨论】 (7)用化学试剂制取氧气时可供选择的反应物较多，从物质组成上必须含有______（名称）。 (8)该制氧机中A瓶利用氧气________的性质，使氧气变得湿润；根据__________来判断产生氧气的速率。 (9)过氧化氢溶液在医学上有重要应用。使用医用过氧化氢消毒液清洗伤口时，过氧化氢分解会产生较多气泡，其原因是________________。 成果分享：通过上述探究，同学们了解了家用制氧机的制氧原理、反应仓中二氧化锰的作用，设计并制作了简易制氧机。 (10)如图所示，往右瓶装入半瓶水，向左侧瓶中加入制氧药品后，发现有缺陷的装置是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级上学期期中模拟卷01 化学·参考答案及评分标准 一、“84”消毒液（12分） 【答案】(1)无色或淡黄色（或有刺激性气味的液体）(合理即可) (2)强氧化性 见光易分解 (3)“84”消毒液与洁厕灵混用会反应生成有毒的氯气 (4)皮肤受到腐蚀 (5)混合物 (6)3(或三) 钠(或钠元素) (7)B (8)C (9)次氯酸钠+二氧化碳+水→碳酸氢钠+次氯酸 (10)温度过高会使“84”消毒液的漂白能力减弱 二、海水晒盐（13分） 【答案】(1)药匙 (2)过滤 蒸发 (3)滤纸没有紧贴漏斗内壁 (4)玻璃棒 搅拌，加速溶解 (5)BACD (6)AC A中瓶塞没有倒放，C中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 (7)混合物 (8)蒸发皿中有大量固体析出 (9)A (10)CD 三、蜡烛的化学史（13分） 【答案】(1)二氧化碳和水蒸气 (2)外焰 (3)变蓝 变浑浊 水和二氧化碳 (4) ①澄清石灰水没有变浑浊 ②干燥 成立 固态石蜡 (5)①2 8.99~12.90 ②探究蜡烛亮度对燃烧时间的影响 ③变量不唯一(或存在两个变量) 四、制氧机（12分） 【答案】(1)将带火星的木条放在烧杯口，木条复燃，则说明为氧气 (2)过滤 (3)没有证明反应前后B剂的化学性质是否改变 (4) 分解反应 (5)BC (6)将得到的氧气充分润湿(合理即可) (7)氧元素 (8)不易溶于水且不与水反应 产生气泡的快慢 (9)血液中含有能使过氧化氢快速分解的物质 (10)乙 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级上学期期中模拟卷01 化 学 考试时间：50分钟；试卷满分：50分 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题1~专题3 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、“84”消毒液（12分） “84”消毒液是现在家庭中常用的消毒剂，常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），其消毒原理是次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水发生反应生成碳酸氢钠和次氯酸。次氯酸具有强氧化性和消毒的作用，但次氯酸见光易分解。“84”消毒液是一种无色或淡黄色有刺激性气味的液体，对皮肤有一定的刺激性。将“84”消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有刺激性气味的有毒气体——氯气（Cl2），吸入时会对人的喉咙和眼睛造成强烈刺激，严重时会造成窒息。“84”消毒液制作方法之一是将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84”消毒液的ORP值(ORP可衡量“84”消毒液的漂白能力，数值越大，“84”消毒液的漂白能力越强)，记录如表所示： “84”消毒液与水的体积比 温度/℃ ORP值 1：25 3 608 1：25 16 592 1：25 52 558 依据上文，回答下列问题： (1)“84”消毒液的物理性质是_______(任写一条)。 (2)由材料可知，次氯酸的化学性质有_______、_______。 (3)“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是_______。 (4)若不慎将“84”消毒液喷洒在手上，可能造成的后果是_______。 (5)“84”消毒液属于_________（填“纯净物”或“混合物”） (6)氯酸钠（NaClO）由_______种元素组成，其中属于金属元素的是_____（填名称）。 (7)“84”消毒液应存放于_______（填字母序号）。 (8)下列物质不能用“84消毒液”进行消毒的是______(填字母符号)。 A．塑料玩具 B．教室不锈钢桌椅支架 C．红色纯棉短袖 (9)“84”消毒液消毒时，发生反应的文字表达式为______。 (10)分析表格可知使用“84”消毒液漂白时温度不宜过高的原因是______。 【答案】(1)无色或淡黄色（或有刺激性气味的液体）(合理即可) (2)强氧化性 见光易分解 (3)“84”消毒液与洁厕灵混用会反应生成有毒的氯气 (4)皮肤受到腐蚀 (5)混合物 (6)3(或三) 钠(或钠元素) (7)B (8)C (9)次氯酸钠+二氧化碳+水→碳酸氢钠+次氯酸 (10)温度过高会使“84”消毒液的漂白能力减弱 【详解】 (1)物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，文中提到“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，这些都属于物理性质；故答案为:无色或淡黄色、有刺激性气味的液体(合理即可) (2)化学性质需要通过化学变化体现出来，根据材料可知，次氯酸的化学性质有强氧化性，见光易分解。故填:强氧化性；见光易分解, (3)根据题意可知，“84”消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有刺激性气味的有毒气体；故填:“84”消毒液与洁厕灵混用会反应生成有毒的氯气, (4)“84”消毒液具有强氧化性，因此皮肤接触后会受到腐蚀。故填:皮肤受到腐蚀。 (5)根据题意可知，“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），故“84”消毒液为混合物。 (6)氯酸钠（NaClO）中含有钠元素、氯元素、氧元素共三种元素，其中钠带金属旁，属于金属元素。 (7)“84”消毒液是液体，应存放于细口瓶中，故选B。 (8)A.“84”消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒，塑料玩具也可以用其消毒，故A不符合题意: B.“84”消毒液为无色或淡黄色液体，不锈钢桌椅支架一般不与“84消毒液”发生反应，可以消毒，故B不符合题意; C.因为次氯酸钠能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色，所以红色纯棉短袖不能用“84”消毒液消毒，故C符合题意 故选:C。 (9)根据题意可知，“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），其消毒原理是次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水发生反应生成碳酸氢钠和次氯酸。故填:次氯酸钠+二氧化碳+水→碳酸氢钠+次氯酸 (10)从表格数据可知，随着温度升高，“84”消毒液的ORP值减小，而ORP值越大漂白能力越强，所以温度过高会使“84”消毒液的漂白能力强，所以温度过高会使“84”消毒液的漂白能力减弱，这就是使用“84”消毒液漂自时温度不宜过高的原因:故答案为:温度过高会使“84”消毒液的漂白能力减弱。 二、海水晒盐（13分） 海水是宝贵的资源。海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下： (1)称取mg粗盐样品：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按去皮键，用_______（填仪器名称）取粗盐加到称量纸上，直到天平显示mg； (2)操作a的名称_______，溶液中进一步分离获得精盐，操作b的名称是_______； (3)实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是_______； (4)在本实验中用得最多的玻璃仪器是_______，在溶解时，其作用是_______； (5)提纯并计算产率的步骤正确的操作顺序应是       （填序号） A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．称量 (6)该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是_______（填字母序号），并指出错误：_______； (7)上述实验得到的蒸发皿中的固体属于_______（填“纯净物”或“混合物”）； (8)在蒸发操作中，当观察到_______时，停止加热。 (9)该实验中应该标注的图标有_____（填序号） A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①②③⑤ D．①②④⑥ (10)已知：产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%，实验后各小组的产率及评价如下： 组别 第1组 第2组 第3组 第4组 产率 75% 65% 88% 72% 对产率的评价 偏低 偏低 偏高 偏低 下面是对造成产率偏高或偏低的原因分析，其中正确的是       。 A．第1组：没有蒸干，精盐中仍有水分 B．第2组：过滤时液面高于滤纸的边缘 C．第3组：过滤时不小心捅破了滤纸 D．第4组：食盐未溶解完就开始过滤 【答案】(1)药匙 (2)过滤 蒸发 (3)滤纸没有紧贴漏斗内壁 (4)玻璃棒 搅拌，加速溶解 (5)BACD (6)AC A中瓶塞没有倒放，C中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 (7)混合物 (8)蒸发皿中有大量固体析出 (9)A (10)CD 【详解】(1)称取mg粗盐样品:称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按去皮键，用药匙取粗盐加到称量纸上，直到天平显示mg: (2)分离固液的操作是过滤，则操作a的名称是过滤 溶液中进一步分离获得精盐，则操作b的名称是蒸发; (3)实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁; (4)除去粗盐中不溶性杂质的实验中溶解、过滤、蒸发都需要用到玻璃棒，因此用得最多的玻璃仪器是玻璃棒;在溶解时，其作用是搅拌，加速溶解; (5)提纯并计算产率的步骤正确的操作顺序应是溶解、过滤、蒸发、称量，即BACD: (6)该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是AC，A中瓶塞没有倒放，C中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁; (7)上述实验得到的蒸发皿中的固体中除了含有氯化钠，还含有少量可溶性杂质，属于混合物; (8)在蒸发操作中，当观察到蒸发皿中有大量固体析出时，停止加热，利用余热将水分蒸干: (9)该实验中要注意保护眼睛，用到酒精灯加热，要注意明火和热烫，实验完要注意洗手，没有有毒物质，没有用到锐器，故选A. (10)A、第1组没有蒸干，精盐中仍有水分，会导致精盐质量偏大，则产率偏高，说法错误，不符合题意:B、第2组过滤时液面高于滤纸的边缘，会导致滤液中含有杂质，则蒸发所得精盐质量偏大，则产率偏高，说法错误，不符合题意;C、第3组过滤时不小心捅破了滤纸，会导致滤液中含有杂质，则蒸发所得精盐质量偏大，则产率偏高，说法正确，符合题意;D、第4组食盐未溶解完就开始过滤，会导致所得精盐质量偏小，则产率偏低，说法正确，符合题意。故选:CD。 三、蜡烛的化学史（13分） 蜡烛，是一种日常照明工具，主要用石蜡制成，在古代，通常由动物油脂制造。可燃烧发出光亮。此外，蜡烛的用途也十分广泛：在生日宴会、宗教节日、集体哀悼、红白喜事等活动中也有重要用途。在文学艺术作品中，蜡烛有牺牲、奉献的象征意义。 【古诗中的蜡烛】 (1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这句诗体现了蜡烛的奉献精神。蜡烛中含有碳、氢元素。“蜡炬成灰”是因为蜡烛燃烧生成___________扩散到空气中。 【化学实验中的蜡烛】 《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。化学兴趣小组沿着大师的足迹，对蜡烛的燃烧过程再一次进行了探究。 查阅资料：硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 (2)实验A，点燃一支蜡烛，观察到蜡烛火焰分层，其中________部分最明亮。同学们由此联想到加热物质时，应该使用酒精灯的该焰层进行加热。 (3)实验B，一段时间后，蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末________、澄清石灰水________，说明蜡烛燃烧的产物为________。 (4)蜡烛燃烧时观察到火焰集中在烛芯周围，同学们对烛芯周围所含物质进行探究（实验C）。点燃蜡烛，用注射器从烛芯周围抽取气体物质。 【猜想假设】同学们对该气体物质的主要成分提出了三种猜想： 猜想一：二氧化碳；猜想二：水蒸气；猜想三：石蜡蒸气。 【实验探究】 操作 现象 结论 ①将注射器内的物质注入盛有澄清石灰水的烧杯中 ________________ 猜想一不成立 ②将注射器内的物质注入________的烧杯中 内壁没有出现水雾，而是出现白色固体物质 猜想二不成立 ③将注射器靠近火焰，推动活塞 注射器口产生火焰，气体物质燃烧 猜想三____ 【实验结论】固态石蜡受热先熔化，然后在烛芯周围汽化后才可燃烧。 【实验反思】同学们由此推测操作②现象中的白色固体物质是____。 (5)实验小组同学对密闭体系中影响蜡烛燃烧时间的因素进行探究。 猜想与假设：蜡烛高度、烛芯长度会影响蜡烛燃烧的时间。 进行实验：将点燃的蜡烛放置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上(如图)，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。(控制其他因素均相同) 实验序号 蜡烛高度/cm 烛芯长度/cm 燃烧时间/s ① 1 0.5 17.58 ② 3 0.5 Y ③ 5 0.5 8.99 ④ 2 0.2 16.01 ⑤ X 0.5 12.90 ⑥ 2 0.7 11.40 解释与结论： ①表中X=______；Y的取值范围是______。 ②实验①②③的目的是______。 ③该小组同学认为比较实验①④没有价值，他们的理由是______。 【答案】(1)二氧化碳和水蒸气 (2)外焰 (3)变蓝 变浑浊 水和二氧化碳 (4) ①澄清石灰水没有变浑浊 ②干燥 成立 固态石蜡 (5)①2 8.99~12.90 ②探究蜡烛亮度对燃烧时间的影响 ③变量不唯一(或存在两个变量) 【详解】(1)蜡烛燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳(CO2)和水(H20)，“蜡烛成灰”是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气扩散到空气中。故答案为:二氧化碳和水蒸气。 (2)外焰部分燃烧最充分，火焰温最高。所以最明亮，故填:外焰; (3)实验B，一段时间后，蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末由白色变为蓝色，说明蜡烛燃烧有水生成;澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成;说明蜡烛燃烧的产物为水和二氧化碳，故填:由白色变为蓝色;变浑浊;水和二氧化碳; (4)操作①:实验结论是猜想一不成立，则证明没有二氧化碳，故将注射器内的物质注入盛有澄清石灰水的烧杯中，石灰水没有变浑浊，故填:石灰水没有变浑浊; 操作②:实验结论是猜想二不成立，则证明没有水蒸气，则将注射器内的物团注入干燥的烧杯中，内壁没有出现水雾，而是出现白色固体物质说明不存在水蒸气。故填:干燥; 操作③:将注射器靠近火焰，推动活塞，观察到注射器口产生火焰，气体物质燃烧，说明是可燃物，则猜想三成立，故填:成立； [实验反思] 石蜡蒸气很容易凝固成固体，则操作现象中的白色固体物质是固态石蜡，故填:固态石蜡。 (5)实险①②中烛芯长度不变，探究蜡烛亮度对燃烧时间的影响，实险④⑤⑥中蜡烛高度不变，探究烛芯长度对燃烧时间的影响，则X的值为2. 根据表中数据可知，烛芯长度相同，蜡烛高度不同，5cm时燃烧的时间是8.99s，2cm时燃烧的时间是12.90s，表中Y应介于两者之间，则表中X的取值范围是8.99~12.90. ②实验①②③中烛芯长度相等，蜡烛的高度不相等，目的是探究究蜡烛高度对燃烧时间的影响。③该小组同学认为比较实验①④没有价值，他们的理由是实验①是烛芯长度0.5cm，蜡烛高度1cm，实验④是烛芯长度0.2cm，蜡烛高度2cm，实验中变量不唯一(或存在两个变量)无法形成对比实验。 四、制氧机（12分） “制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧。某兴趣小组对便携式家用制氧机开展探究。 氧立得 A剂：固体氧释放剂 B剂：不溶于水的黑色粉末 用法：将A剂、B剂先后放入装好水的氧立得制氧器反应仓中，通过导管或鼻塞吸氧。 规格：A剂50g/包，B剂3g/包 【查阅资料】氧立得A剂是白色的过碳酸钠颗粒，溶于水后生成碳酸钠和过氧化氢。 【活动一】探究B剂作用。 (1)先将A剂放入洁净烧杯中，加水至完全溶解，无明显气泡产生，加入一包B剂立即产生大量气泡，经检验是氧气，检验方法是___________。 (2)待烧杯内不再有气泡后，将烧杯内物质经___________(填实验操作名称)洗涤、干燥、称量，得到黑色固体3g，小明认为B剂起催化作用。 (3)交流：同学们对小明的结论提出质疑，理由是___________。 (4)请写出过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气反应符号表达式___________，该反应类型是___________。 【反思交流】 (5)氧立得制氧机用过碳酸钠作为原料而不用过氧化氢溶液的原因是___________。 A．过碳酸钠不用加入二氧化锰就能快速产生氧气 B．过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带保存 C．过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放 (6)图3为该便携式制氧机的装置及供氧原理示意图。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰。 制氧机内部气流采用高压进低压出（即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓）的方式，目的可能是______。 【活动二】设计并制作简易制氧机 【设计制作】化学兴趣小组的同学们利用过氧化氢溶液、二氧化锰、塑料瓶、吸管等制作了简易制氧机，如图3所示。 【交流讨论】 (7)用化学试剂制取氧气时可供选择的反应物较多，从物质组成上必须含有______（名称）。 (8)该制氧机中A瓶利用氧气________的性质，使氧气变得湿润；根据__________来判断产生氧气的速率。 (9)过氧化氢溶液在医学上有重要应用。使用医用过氧化氢消毒液清洗伤口时，过氧化氢分解会产生较多气泡，其原因是________________。 成果分享：通过上述探究，同学们了解了家用制氧机的制氧原理、反应仓中二氧化锰的作用，设计并制作了简易制氧机。 (10)如图所示，往右瓶装入半瓶水，向左侧瓶中加入制氧药品后，发现有缺陷的装置是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。 【答案】(1)将带火星的木条放在烧杯口，木条复燃，则说明为氧气 (2)过滤 (3)没有证明反应前后B剂的化学性质是否改变 (4) 分解反应 (5)BC (6)将得到的氧气充分润湿(合理即可) (7)氧元素 (8)不易溶于水且不与水反应 产生气泡的快慢 (9)血液中含有能使过氧化氢快速分解的物质 (10)乙 【详解】(1)氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验方法为:将带火星的木条放在烧杯口，木条复燃，则说明为氧气。 (2)过滤能分离固体和液体，则可经过过滤、洗涤、干燥，可得到黑色固体。 (3)催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，由于没有证明反应前后B剂的化学性质是否改变，则不能证明B剂为催化剂。 (4)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为:，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 (5)过碳酸钠颗粒溶于水后生成碳酸钠和过氧化氢，则过碳酸钠不加入二氧化锰，不能快速产生氧气，选用过碳酸钠为原料，而不用过氧化氢溶液，是因为过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带保存，而过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放，故选BC (6)采用高压进低压出的方式，有利于气体排出，同时能使气体在加湿过滤仓中更好地与水接触，将得到的氧气充分润湿 (7)用化学试剂制取氧气时，物质组成上必须含有氧元素。 (8)该制氧机中A瓶利用氧气不易溶于水且不与水反应的性质，使氧气变得湿润;根据产生气泡的快慢来判断产生氧气的速率。 (9)使用医用过氧化氢消毒液清洗伤口时，过氧化氢分解会产生较多气泡，其原因是血液中含有能使过氧化氢快速分解的物质 (10)由于氧气不易溶于水，则可选用甲、丙两种装置，将产生的氧气通入水中，然后再排出，乙中出气管放在水中，不能将氧气排出，则装置乙有缺陷。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年八年级上学期期中模拟卷01 化 学 考试时间：50分钟；试卷满分：50分 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题1~专题3 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、“84”消毒液（12分） “84”消毒液是现在家庭中常用的消毒剂，常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），其消毒原理是次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水发生反应生成碳酸氢钠和次氯酸。次氯酸具有强氧化性和消毒的作用，但次氯酸见光易分解。“84”消毒液是一种无色或淡黄色有刺激性气味的液体，对皮肤有一定的刺激性。将“84”消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有刺激性气味的有毒气体——氯气（Cl2），吸入时会对人的喉咙和眼睛造成强烈刺激，严重时会造成窒息。“84”消毒液制作方法之一是将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84”消毒液的ORP值(ORP可衡量“84”消毒液的漂白能力，数值越大，“84”消毒液的漂白能力越强)，记录如表所示： “84”消毒液与水的体积比 温度/℃ ORP值 1：25 3 608 1：25 16 592 1：25 52 558 依据上文，回答下列问题： (1)“84”消毒液的物理性质是_______(任写一条)。 (2)由材料可知，次氯酸的化学性质有_______、_______。 (3)“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是_______。 (4)若不慎将“84”消毒液喷洒在手上，可能造成的后果是_______。 (5)“84”消毒液属于_________（填“纯净物”或“混合物”） (6)氯酸钠（NaClO）由_______种元素组成，其中属于金属元素的是_____（填名称）。 (7)“84”消毒液应存放于_______（填字母序号）。 (8)下列物质不能用“84消毒液”进行消毒的是______(填字母符号)。 A．塑料玩具 B．教室不锈钢桌椅支架 C．红色纯棉短袖 (9)“84”消毒液消毒时，发生反应的文字表达式为______。 (10)分析表格可知使用“84”消毒液漂白时温度不宜过高的原因是______。 二、海水晒盐（13分） 海水是宝贵的资源。海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下： (1)称取mg粗盐样品：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按去皮键，用_______（填仪器名称）取粗盐加到称量纸上，直到天平显示mg； (2)操作a的名称_______，溶液中进一步分离获得精盐，操作b的名称是_______； (3)实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是_______； (4)在本实验中用得最多的玻璃仪器是_______，在溶解时，其作用是_______； (5)提纯并计算产率的步骤正确的操作顺序应是       （填序号） A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．称量 (6)该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是_______（填字母序号），并指出错误：_______； (7)上述实验得到的蒸发皿中的固体属于_______（填“纯净物”或“混合物”）； (8)在蒸发操作中，当观察到_______时，停止加热。 (9)该实验中应该标注的图标有_____（填序号） A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①②③⑤ D．①②④⑥ (10)已知：产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%，实验后各小组的产率及评价如下： 组别 第1组 第2组 第3组 第4组 产率 75% 65% 88% 72% 对产率的评价 偏低 偏低 偏高 偏低 下面是对造成产率偏高或偏低的原因分析，其中正确的是       。 A．第1组：没有蒸干，精盐中仍有水分 B．第2组：过滤时液面高于滤纸的边缘 C．第3组：过滤时不小心捅破了滤纸 D．第4组：食盐未溶解完就开始过滤 三、蜡烛的化学史（13分） 蜡烛，是一种日常照明工具，主要用石蜡制成，在古代，通常由动物油脂制造。可燃烧发出光亮。此外，蜡烛的用途也十分广泛：在生日宴会、宗教节日、集体哀悼、红白喜事等活动中也有重要用途。在文学艺术作品中，蜡烛有牺牲、奉献的象征意义。 【古诗中的蜡烛】 (1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这句诗体现了蜡烛的奉献精神。蜡烛中含有碳、氢元素。“蜡炬成灰”是因为蜡烛燃烧生成___________扩散到空气中。 【化学实验中的蜡烛】 《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。化学兴趣小组沿着大师的足迹，对蜡烛的燃烧过程再一次进行了探究。 查阅资料：硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 (2)实验A，点燃一支蜡烛，观察到蜡烛火焰分层，其中________部分最明亮。同学们由此联想到加热物质时，应该使用酒精灯的该焰层进行加热。 (3)实验B，一段时间后，蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末________、澄清石灰水________，说明蜡烛燃烧的产物为________。 (4)蜡烛燃烧时观察到火焰集中在烛芯周围，同学们对烛芯周围所含物质进行探究（实验C）。点燃蜡烛，用注射器从烛芯周围抽取气体物质。 【猜想假设】同学们对该气体物质的主要成分提出了三种猜想： 猜想一：二氧化碳；猜想二：水蒸气；猜想三：石蜡蒸气。 【实验探究】 操作 现象 结论 ①将注射器内的物质注入盛有澄清石灰水的烧杯中 ________________ 猜想一不成立 ②将注射器内的物质注入________的烧杯中 内壁没有出现水雾，而是出现白色固体物质 猜想二不成立 ③将注射器靠近火焰，推动活塞 注射器口产生火焰，气体物质燃烧 猜想三____ 【实验结论】固态石蜡受热先熔化，然后在烛芯周围汽化后才可燃烧。 【实验反思】同学们由此推测操作②现象中的白色固体物质是____。 (5)实验小组同学对密闭体系中影响蜡烛燃烧时间的因素进行探究。 猜想与假设：蜡烛高度、烛芯长度会影响蜡烛燃烧的时间。 进行实验：将点燃的蜡烛放置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上(如图)，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。(控制其他因素均相同) 实验序号 蜡烛高度/cm 烛芯长度/cm 燃烧时间/s ① 1 0.5 17.58 ② 3 0.5 Y ③ 5 0.5 8.99 ④ 2 0.2 16.01 ⑤ X 0.5 12.90 ⑥ 2 0.7 11.40 解释与结论： ①表中X=______；Y的取值范围是______。 ②实验①②③的目的是______。 ③该小组同学认为比较实验①④没有价值，他们的理由是______。 ~~四、制氧机（12分） “制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧。某兴趣小组对便携式家用制氧机开展探究。 氧立得 A剂：固体氧释放剂 B剂：不溶于水的黑色粉末 用法：将A剂、B剂先后放入装好水的氧立得制氧器反应仓中，通过导管或鼻塞吸氧。 规格：A剂50g/包，B剂3g/包 【查阅资料】氧立得A剂是白色的过碳酸钠颗粒，溶于水后生成碳酸钠和过氧化氢。 【活动一】探究B剂作用。 (1)先将A剂放入洁净烧杯中，加水至完全溶解，无明显气泡产生，加入一包B剂立即产生大量气泡，经检验是氧气，检验方法是___________。 (2)待烧杯内不再有气泡后，将烧杯内物质经___________(填实验操作名称)洗涤、干燥、称量，得到黑色固体3g，小明认为B剂起催化作用。 (3)交流：同学们对小明的结论提出质疑，理由是___________。 (4)请写出过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气反应符号表达式___________，该反应类型是___________。 【反思交流】 (5)氧立得制氧机用过碳酸钠作为原料而不用过氧化氢溶液的原因是___________。 A．过碳酸钠不用加入二氧化锰就能快速产生氧气 B．过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带保存 C．过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放 (6)图3为该便携式制氧机的装置及供氧原理示意图。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰。 制氧机内部气流采用高压进低压出（即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓）的方式，目的可能是______。 【活动二】设计并制作简易制氧机 【设计制作】化学兴趣小组的同学们利用过氧化氢溶液、二氧化锰、塑料瓶、吸管等制作了简易制氧机，如图3所示。 【交流讨论】 (7)用化学试剂制取氧气时可供选择的反应物较多，从物质组成上必须含有______（名称）。 (8)该制氧机中A瓶利用氧气________的性质，使氧气变得湿润；根据__________来判断产生氧气的速率。 (9)过氧化氢溶液在医学上有重要应用。使用医用过氧化氢消毒液清洗伤口时，过氧化氢分解会产生较多气泡，其原因是________________。 成果分享：通过上述探究，同学们了解了家用制氧机的制氧原理、反应仓中二氧化锰的作用，设计并制作了简易制氧机。 (10)如图所示，往右瓶装入半瓶水，向左侧瓶中加入制氧药品后，发现有缺陷的装置是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $