上海市闵行（文绮）中学2024-2025学年高三下学期4月学情调研化学试题

闵行（文绮）中学2024学年第二学期高三年级 化学学科4月学情调研 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间：60分钟。 2.本卷分为试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上相关栏目内填写个人相关信息（姓名、座位号等），作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Ba-137 S-32 一、亚硝酰氯（20分） 1. 亚硝酰氯是有机药物制备的重要试剂，可按以下流程合成和利用。已知：亚硝酰氯有毒，沸点，分子中各原子均满足8电子稳定结构。 （1）原子的最高能级的电子云在空间有_______个伸展方向。 A. 4 B. 5 C. 7 D. 3 （2）中N原子的杂化方式为_______，的电子式为______。 （3）下列说法中正确的是______。（不定项） A. 电负性： B. 第一电离能： C. 最高正化合价： D. 原子半径： （4）在实验室利用该反应原理制备时，先通入，一段时间后再通入，原因是______。 （5）浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时也会产生亚硝酰氯，写出该反应的化学方程式______。 （6）已知几种化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/ 630 243 a 607 则的______（用含a的代数式表示）。 在恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列事实能说明达到平衡状态的是______。 A．和的体积分数相等 B．容器内气体的密度不再发生变化 C．单位时间内每消耗，生成 D．容器内气体的颜色不再发生变化 （7）化合物X的沸点______氯乙酰胺（）。 A．低于 B．高于 （8）设计实验验证化合物X中含有元素______。 二、烟气脱硫脱硝（19分） 2. 工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。 （1）富含有机物的弱酸性废水在细菌作用下产生等物质，可将废水中还原为，同时用或将从水中吹出，再用碱液吸收。将从水中吹出时，用比效果更好，其原因是______。 （2）烟气中的可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，反应为，已知时，。 溶液呈_______性。 A．酸性 B．中性 C．碱性 当溶液的时，______。 （3）氧化结合溶液吸收法可同时脱除和，主要反应原理及相关数据如下表。 反应 平衡常数 活化能 反应a： 24.6 反应b： 3.17 反应c： 58.17 则时的平衡常数_______。 其他条件不变，和初始的物质的量浓度相等时，经检测发现，在相同时间内，的转化率高于，结合数据分析原因：________。 与反应生成的的平衡（浓度—温度）如图所示，请画出其他条件不变，压强下的图像________。 （4）用吸收后，所得溶液经电解后可制取溶液，反应装置如图所示。 电极A为_____极。 A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极 电极B上每有生成，有_______透过质子交换膜。 （5）硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止有害物质排放，也同时生产副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液，一份加入足量硫酸，产生（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量，产生，同时得到沉淀，通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分的物质的量浓度之比______。 三、羟基磷灰石（24分） 3. 牙齿表面覆盖的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为难溶的羟基磷灰石，龋齿是有机酸使牙齿中的羟基磷酸钙溶解造成的。 （1）基态钙原子的价层电子的轨道排布式为______。 （2）羟基磷灰石中的键角_______。 A. > B. = C. < D. 无法判断 （3）为模拟酸对牙釉质的影响，在一密闭容器中加入牙釉质和盐酸，经过后，发现溶液的由3变化为4，则用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 （4）比更能抵抗酸的腐蚀，结合化学用语和相关数据说明使用含氟牙膏可以预防龋齿：________。（已知：。如果一个反应的平衡常数大于通常认为该反应可以进行得较完全。） （5）羟基磷灰石晶体属于六方晶系，某氟取代的羟基磷灰石晶胞中和的分布情况如图所示，其中10个、6个均位于晶胞体内（略去未标注），晶胞参数见图注。 化合物中存在的化学键类型有_______。（不定项） A．离子键 B．非极性共价键 C．氢键 D．极性共价键 该晶体化学式是_______。晶胞中每个周围距离最近且相等的有________。 （6）磷酸盐在微生物作用下可以转化为金属配合物，已知某配合物结构示意图为：，则该配合物中配体为_______，该配合物中有_______键。 （7）某课题组按照下述步骤进行羟基磷灰石制备：在下向由一定量粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加计算量的稀，滴加完成后继续搅拌一段时间。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。装置如图所示（固定器具已省略）。 装置图中安装不当的是________。 A．温度计 B．球形冷凝管 C．恒压滴液漏斗 D．干燥管 恒压滴液漏斗上支管的作用是________。 球形冷凝管比直形冷凝管冷凝效果好的原因是________。 四、尼卡地平（21分） 4. 尼卡地平是一种适用于原发性高血压的降压药，一种合成路线如图： （1）A的名称是______。 （2）下列关于B的说法错误的是_______。（不定项） A. 所有碳原子一定共面 B. 遇希夫试剂变紫红色 C 完全加氢后有2个不对称碳原子 D. 碳原子有和两种杂化方式 （3）C中含氧官能团有_______（不定项）。 A．醚键 B．酯基 C．酮羰基 D．酰氯键 和足量反应的化学方程式为_______。 （4）若中分两步，第一步是发生加成反应，则第二步反应类型是_______。 A. 消去 B. 加成 C. 还原 D. 取代 （5）已知：酯基的水解速率与键极性有关。其他条件相同，下列有机物中酯基水解速率最快的是_______。 A． B． C． （6）写出G的结构简式______。 （7）由F合成尼卡地平过程中，若加入吡啶（），能提高产品产率，其主要原因是_______。 （8）在C的同分异构体中，同时具有下列条件的结构简式为______（任写一种）。 ①与反应能放出 ②能发生消去反应 ③有机物发生银镜反应能生成 ④核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为 （9）以苯甲醇、为原料合成，设计合成路线______（无机试剂任选）。 五、稀土元素（16分） 5. 中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。以含等的稀土矿浸取液为原料制氧化镧的一种流程如下。[注：镧、铕] （1）的空间构型是______。 A. 直线形 B. V形 C. 平面三角形 D. 三角锥形 （2）脱铕：已知f能级有7个原子轨道，基态原子的价层电子排布式是。可将稀土矿浸取液中的转化为进而与分离。从原子结构的角度解释易被还原为的原因：_______。 （3）萃取：为了除去有机相中的水溶性杂质，可采用的分离方法是_______；要从有机相中分离出，可采用的方法是_____。 A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．渗析 （4）碳化：向溶液中持续通入，边搅拌边加入维持，充分反应生成固体。制备过程中主要物质的转化关系如图所示。制备总反应的离子方程式是________。 （5）上述制的流程中，可循环利用的物质有______、______。 （6）中国科研人员以流程中的“废水”为原料，制备出。已知与的晶体结构相似，熔点高于的原因是_______。 闵行（文绮）中学2024学年第二学期高三年级 化学学科4月学情调研 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间：60分钟。 2.本卷分为试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上相关栏目内填写个人相关信息（姓名、座位号等），作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Ba-137 S-32 一、亚硝酰氯（20分） 【1题答案】 【答案】（1）D （2） ①. ②. （3）BC （4）排尽装置中的空气，避免氧化 （5）（浓） （6） ①. ②. D （7）A （8）将化合物X与氢氧化钠的水溶液共热，充分反应后滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明化合物X中含有元素 二、烟气脱硫脱硝（19分） 【2题答案】 【答案】（1）CO2可以增强溶液的酸性，抑制的溶解，便于的吹出； （2） ①. C ②. 3:1 （3） ①. ②. 反应b的活化能小于反应c的活化能，相同时间内反应b的反应速率大于反应c的反应速率，的转化率高于； ③. （4） ①. D ②. 2 （5） 三、羟基磷灰石（24分） 【3题答案】 【答案】（1） （2）A （3） （4）因为反应的平衡常数K=远远大于，因此羟基磷灰石可以转化为氟磷酸钙，从而预防龋齿 （5） ①. AD ②. ③. 4 （6） ①. PH3、CO2 ②. 12 （7） ①. A ②. 平衡压强，便于稀磷酸顺利滴下 ③. 球形冷凝管中蒸汽和冷凝水的接触面积大 四、尼卡地平（21分） 【4题答案】 【答案】（1）苯甲醛 （2）D （3） ①. BC ②. + 2NaOHCH3COCH2COONa + HOCH2CH2OH + NaCl （4）A （5）B （6） （7）吡啶显碱性，吸收产物HCl，促进反应正向进行 （8）（任写一种） （9） 五、稀土元素（16分） 【5题答案】 【答案】（1）C （2）得到一个电子后形成半满结构，比较稳定 （3） ①. B ②. A （4） （5） ①. ②. 的有机溶液 （6）二者都属于离子晶体，氧离子所带电荷数大于氯离子，离子半径小于氯离子，因此MgO中离子键强度大于氯化镁，所以MgO熔点高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $