精品解析：广东省梅州市丰顺县华侨中学2026届高三上学期模拟预测 化学试题

2025-2026学年高三第一次质检考试 化学 相对原子量：Cl-35.5 As-75 In-115 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是 A. 越王勾践剑 B. 元代青花瓷 C. 透雕云纹木梳 D. 金神佛像 2. 在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是 A. 比赛场馆使用可再生能源供电，可减少碳排放量 B. 中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料 C. 乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为 D. 生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物 3. 下列物质分类的组合中完全正确是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 硫酸 NaOH 白磷 食盐 冰醋酸 B 橄榄油 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al2O3 D 水银 CaO 熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验能达到对应目的是 A．制取氯气 B．检验乙炔 C．中和反应反应热的测定 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 以黏土为主要原料经高温烧结而成的传统陶瓷可用作绝缘材料 B. “绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 C. 纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是能产生丁达尔效应 D. 向燃煤中添加碳酸钙，可减少污染气体排放，有利于实现“碳中和” 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中： C. 氨水与醋酸溶液反应： D. 溶液中加入足量溶液： 7. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的极性共价键数目为 B. 与足量稀硝酸反应转移电子数为 C. 标准状况下的分子数为 D. 溶液中阴离子数为 9. 微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 有3种官能团 B. 有5个手性碳原子 C. 碳原子有2种杂化方式 D. 在碱性溶液中加热能稳定存在 10. 某废液中可能含有如下离子中的若干种：，且各离子浓度相等。某兴趣小组设计并完成如下实验探究，得出的结论正确的是 A. 废液中一定含有 B. 气体是 C. 废液中一定含有 D. 废液中可能存在 11. 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A. 生成1mol转移电子的数目为 B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. 是氧化产物 12. 下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 和反应可生成和 酸性： B 稀释溶液，溶液变大 稀释会促进盐类的水解 C 油脂、淀粉、蛋白质可以水解成小分子 油脂、淀粉、蛋白质都是有机高分子 D 酸性： 电负性： A. A B. B C. C D. D 13. 某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是 A. 所有原子均满足稳定结构 B. 第一电离能：X>W C. 键角： D. 分子极性： 14. Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃，其结构如图所示)是有机化合物羰基化反应的催化剂，也可用于制备高纯镍(镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3)。下列说法错误的是 A. 图中Ni(CO)4中含有σ键的数目为8 B. Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体 C. 镍的晶胞中镍原子配位数为8 D. 镍的晶胞中镍原子半径为 15. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有氧原子的数目为 B. 1L浓度为的磷酸溶液中含有的氧原子个数为 C. 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为 D. 含有0.4molHCl的浓盐酸与足量共热可生成标准状况下2.24L氯气 16. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量溶液： B. 向红色溶液加入过量铁粉： C. 氨水中滴入少量： D. 将通入含的溶液中： 二、填空题(每空2分，共56分) 17. 含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。 I.18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 （1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量(以Cl2计)达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案： 实验方案：移取50.00mL自来水样，加入足量KI溶液，加入淀粉作为指示剂，用0.0100mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，耗Na2S2O3溶液5.00mL。 ①上述滴定操作用到的仪器有_______。 A. B. C. D. ②该自来水样品中余氯的含量为_______g/L。 II.1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。 （2）将Cl2通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有_______(写化学式)。 （3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HClO不稳定，使用起来很不方便。为验证HClO光照分解产物，乙同学将pH传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。 ①实验过程中压强变化为曲线_______(填“a”或“b”)。 ②实验过程中pH变化的原因是_______(用化学方程式表示)。 III.1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。 （4）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。 提出假设漂白粉的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想： 假设1：固体产物中有CaCO3； 假设2：固体产物中有Ca(HCO3)2。 初步实验为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 i 取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水 _______ 假设1成立，假设2不成立 ii 取实验i的上层清液于试管中，加入_______ 溶液不变浑浊 （5）查阅资料：Ca(ClO)2与CO2发生反应的产物与溶液pH有关。 优化实验为验证猜想，将15.0g漂白粉配成饱和溶液，按如表配制总体积相同的系列溶液后，缓缓通入CO2，记录出现浑浊的时间。 试管编号 饱和漂白粉溶液/mL 0.01mol•L-1盐酸/mL 蒸馏水/mL 混合后溶液pH 出现浑浊的时间/s 1 5.0 0.0 0.5 12.6 0.2 2 5.0 0.2 x 9.5 2.1 3 5.0 0.4 0.1 8.0 无沉淀 实验小结 ①根据表中信息，补充数据x=_______。 ②由试管1~3出现浑浊的时间可知，溶液pH越大，出现浑浊的速率越快，请解释其原因_______。 18. 铟(In)是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌冶炼废渣(主要含有ZnO、PbO以及Fe、In的氧化物)为原料进行铟的富集与回收的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的pH：(生成氢氧化物沉淀) Zn2+ Fe2+ Fe3+ In3+ Pb2+ 开始沉淀 5.4 7.1 1.7 3.5 7.2 完全沉淀 6.4 8.9 2.8 4.8 8.7 ②“萃取”原理可表示为：In3+(aq)+3[H2A2](有机相)[InA3•3HA](有机相)+3H+(aq) 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为_______(写化学式)，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。 （2）常温下“调pH”时，应控制范围为_______。 （3）若滤液1的主要成分为ZnCl2，则试剂X应使用_______(写试剂名称)。 （4）流程中可循环利用的物质为_______。 （5）“置换”步骤使用锌粉而不用锌片，其原因为_______。 （6）铟可与砷(As)形成一种光纤通信晶体材料，其晶胞结构如图所示： ①该晶体中，铟原子的配位数为_______。 ②已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA。则晶体密度为_______g•cm-3。 19. 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题： （1）已知NaCl的溶解过程：NaCl(s)=Na＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＝＋3.8kJ/mol Na(s)－e－=Na＋(aq) ΔH＝－240kJ/mol， Cl2(g)＋e－=Cl－(aq) ΔH＝－167kJ/mol，写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式_______。 （2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡； ①该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 ②在0～10min时段反应速率v(H2)为_____。 ③若改充入2molCO2和3molH2，图中的曲线会_____(填“上移”或“下移”)。 （3）根据表数据回答问题： 表1　25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的pH 溶质 NaClO Na2CO3 pH 9.7 11.6 表2　25℃时两种酸的电离平衡常数 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8 H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11 ①根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱？_______(填“能”或“不能”)。 ②0.10mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______。 （4）已知：t℃时，Ksp(AgCl)＝1.5×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12；AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，t℃时，向Cl－和浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为_________。 20. 一种新型的有机合成方法如图所示(部分反应条件略去)，请你回答以下问题。 已知： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________，化合物Ⅱ中的含氧官能团名称为___________。 （2）化合物Ⅲ的名称为___________。 （3）根据化合物Ⅳ的结构特征，分析其可能的化学性质，完成表格。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ 取代反应 b 、催化剂，加热 ___________ ___________ （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物Ⅰ中C原子的杂化方式均为 B. 反应③过程中有肩并肩重叠的键形成 C. 反应③的另一种产物为Ⅴ形非极性分子 D. 化合物Ⅶ中含有手性碳原子 （5）化合物Y比化合物Ⅲ的相对分子质量大14，写出同时符合下列条件的Y的结构简式___________。 ①可使溶液显紫色；②核磁共振氢谱有5组峰。 （6）根据反应⑤的原理，以2-丙醇为原料，合成2，3-二甲基-2-丁醇，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为___________(写一个即可，注明反应条件)； ②最后一步反应中，与Ⅵ具有相同官能团的反应物为___________(写结构简式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高三第一次质检考试 化学 相对原子量：Cl-35.5 As-75 In-115 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是 A. 越王勾践剑 B. 元代青花瓷 C. 透雕云纹木梳 D. 金神佛像 【答案】B 【解析】 【详解】A．越王勾践剑主要成分为青铜，属于合金材料，A错误； B．元代青花瓷的主要成分是陶瓷，陶瓷属于硅酸盐材料，B正确； C．透雕云纹木梳的材质是木材，主要成分为纤维素，不属于硅酸盐材料，C错误； D．金神佛像的材质是金，属于金属材料，D错误； 故选B。 2. 在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是 A. 比赛场馆使用可再生能源供电，可减少碳排放量 B. 中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料 C. 乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为 D. 生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 比赛场馆使用可再生能源能减少排放量，A正确； B. 环保再生纤维材料属于有机高分子材料，B正确； C. 乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为，C错误； D. 天然橡胶是以顺-1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，其单体为异戊二烯，D正确。 答案为：C。 3. 下列物质分类的组合中完全正确是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 硫酸 NaOH 白磷 食盐 冰醋酸 B 橄榄油 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al2O3 D 水银 CaO 熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰醋酸为弱电解质，不是强电解质，A错误； B．橄榄油是多种脂肪酸甘油酯的混合物，过氧化钠有固定组成，属于化合物，是由碳形成的单质，属于碱式盐，属于盐，属于盐，属于强电解质，B正确； C．澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液属于混合物，C错误； D．属于纯净物，CaO属于氧化物，不属于盐，D错误； 故选B。 4. 下列实验能达到对应目的是 A．制取氯气 B．检验乙炔 C．中和反应反应热的测定 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用MnO2和浓盐酸制取氯气需在加热条件下进行，图中装置为固液加热型，能达到目的，A正确； B．电石与水反应生成乙炔的同时，会生成H2S等还原性气体，这些气体也能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙炔检验，不能达到目的，B错误； C．反应热的测定需环形玻璃搅拌棒使酸碱充分混合，装置中缺少搅拌棒，导致反应不均匀、温度测量不准确，不能达到目的，C错误； D．制备氢氧化铁胶体时应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中；饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，不能达到目的，D错误； 故答案选A。 5. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 以黏土为主要原料经高温烧结而成的传统陶瓷可用作绝缘材料 B. “绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 C. 纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是能产生丁达尔效应 D. 向燃煤中添加碳酸钙，可减少污染气体排放，有利于实现“碳中和” 【答案】A 【解析】 【详解】A．传统陶瓷以黏土为原料高温烧结而成，结构致密，常温下不导电，可用作绝缘材料，A正确； B．“绿色化学”的核心是从源头减少或消除污染物的产生，而非污染后治理，B错误； C．胶体的本质特征是分散质微粒直径在1-100nm之间，丁达尔效应仅是性质，不是本质特征，C错误； D．碳酸钙分解会生成CO2，增加碳排放，不利于“碳中和”，煤中硫元素经过燃烧生成二氧化硫，可以与CaO反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙，从而达到固硫的目的，向燃煤中添加碳酸钙可以减少酸雨的形成，D错误； 故选A。 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中： C. 氨水与醋酸溶液反应： D. 溶液中加入足量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下反应不应出现OH-，正确方程式应为，A错误； B．NaOH与过量SO2反应生成而非，正确方程式为，B错误； C．氨水（弱电解质）不能拆为OH⁻，正确方程式为，C错误； D．足量Ba(OH)2使完全转化为，与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，方程式正确，D正确； 故答案为D。 7. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，含有大量的，据此解答。 【详解】A．均为无色离子，彼此不反应且与不反应，可大量共存，A正确； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成，Fe2+在碱性溶液中生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+为浅绿色，不符合无色条件，D错误； 故选A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的极性共价键数目为 B. 与足量稀硝酸反应转移电子数为 C. 标准状况下的分子数为 D. 溶液中阴离子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．4.6g甲醚的物质的量为，一个甲醚分子含有8个极性共价键，则0.1mol甲醚含有极性共价键的数目为0.8NA，A正确； B．硝酸是氧化性酸，Fe与稀硝酸反应生成三价铁离子，5.6gFe的物质的量为，则反应转移的电子数为0.3mol，B错误； C．标准状况下的三氧化硫是固体，不能用体积计算其分子数，C错误； D．1L 溶液中阴离子主要是，有0.1mol的阴离子，即0.1NA，由于碳酸根会水解生成碳酸氢根和氢氧根，且水会电离出少量的氢氧根，故不能直接计算阴离子数，D错误； 答案选A。 9. 微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 有3种官能团 B. 有5个手性碳原子 C. 碳原子有2种杂化方式 D. 在碱性溶液中加热能稳定存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中有4种官能团，分别为羟基、氰基、、，A错误； B．手性碳是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子，分子中共有5个手性碳原子，分别为，B正确； C．饱和C原子为sp3杂化，形成碳氧双键的C原子为sp2杂化，氰基中C原子为sp杂化，则碳原子有3种杂化方式，C错误； D．该有机物含有，在碱性溶液中加热能发生水解反应，则不能在碱性溶液中稳定存在，D错误； 故选B。 10. 某废液中可能含有如下离子中的若干种：，且各离子浓度相等。某兴趣小组设计并完成如下实验探究，得出的结论正确的是 A. 废液中一定含有 B. 气体是 C. 废液中一定含有 D. 废液中可能存在 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中加入、产生白色沉淀，则原溶液中一定含有，溶液中加入溶液出现红褐色沉淀，可知原溶液中含有，则根据离子共存原则，可推断出原溶液中一定不含有。溶液中加入溶液产生气体E，E为氨气，则原溶液中一定含有，再根据各离子浓度相等，结合电荷守恒原则，可推出原溶液中一定含有，一定不含与不能共存，则一定不含有。 【详解】A．由上述分析可知，废液中一定不含有，A错误； B．废液中不含有，气体为氧化时生成的，B错误； C．气体为氨气，则废液中一定含有，C正确； D．废液中含有，则一定不存在，D错误 答案选C。 11. 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A. 生成1mol转移电子的数目为 B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. 是氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成1mol CO2时，CO中的C被氧化，每个CO失去2e-，故转移电子数为2NA，A正确； B．催化剂的作用是降低反应的活化能，B正确； C．NO中N被还原，作氧化剂；CO中C被氧化，作还原剂，C正确； D．N2是NO中N被还原的产物，属于还原产物，而非氧化产物，D错误； 故选D。 12. 下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 和反应可生成和 酸性： B 稀释溶液，溶液变大 稀释会促进盐类的水解 C 油脂、淀粉、蛋白质可以水解成小分子 油脂、淀粉、蛋白质都是有机高分子 D 酸性： 电负性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于属于难溶电解质，因此和反应可生成和，不能说明酸性：，A错误； B．溶液中存在的水解反应：，加水稀释虽然会促进的水解，但是溶液体积增大的影响更大，因此溶液中的浓度减小，变小，B错误； C．油脂是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯，不属于有机高分子，C错误； D．同主族元素，从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：F>Cl；F吸引电子能力强于Cl，使得的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：，D正确； 答案选D。 13. 某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是 A. 所有原子均满足稳定结构 B. 第一电离能：X>W C. 键角： D. 分子极性： 【答案】D 【解析】 【分析】Y在地壳中含量最高，即Y为O，Z形成一个共价键，且Z的半径小于O，Z可能为H，也可能为F，因为属于同一短周期元素，因此Z为F，X形成四个共价键，则X为C，W为B，据此分析； 【详解】A．W为B，形成4个共价键，其中一个是配位键，达到8e-结构，其余元素也达到8e-结构，故A说法正确； B．同一周期从左向右第一电离能增大趋势，即第一电离能：C(X)＞B(W)，故B说法正确； C．XY2的化学式为CO2，空间构型为直线形，键角为180°，XZ4的化学式为CF4，CF4空间构型均为正四面体，键角为109°28′，键角：XY2＞XZ4，故C说法正确； D．WZ3的化学式为BF3，空间构型为平面正三角形，属于非极性分子，YZ2的化学式为OF2，空间构型为V形，属于极性分子，因此分子极性：WZ3＜YZ2，故D说法错误； 答案为D。 14. Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃，其结构如图所示)是有机化合物羰基化反应的催化剂，也可用于制备高纯镍(镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3)。下列说法错误的是 A. 图中Ni(CO)4中含有σ键的数目为8 B. Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体 C. 镍的晶胞中镍原子配位数为8 D. 镍的晶胞中镍原子半径为 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知单键为σ键，三键有1个σ键和2个π键，由题干图中Ni(CO)4的结构示意图可知，Ni(CO)4中含有σ键的数目为8，A正确； B．由题干信息可知，Ni(CO)4四羰合镍的沸点43℃，沸点较低，故Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体，B正确； C．由题干信息可知，镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，故镍的晶胞中镍原子配位数为=12，C错误； D．由题干信息可知，镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3，则晶胞的边长为a，则面对角线为镍原子半径的4倍，故镍的晶胞中镍原子半径为，D正确； 故答案为：C。 15. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有氧原子的数目为 B. 1L浓度为的磷酸溶液中含有的氧原子个数为 C. 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为 D. 含有0.4molHCl的浓盐酸与足量共热可生成标准状况下2.24L氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3为固态，无法用气体摩尔体积计算，A错误； B．磷酸溶液中氧原子包括水和磷酸中的氧，总数大于0.4NA，B错误； C．1分子丙烯酸含1个碳碳双键和1个碳氧双键，0.1mol丙烯酸含0.2NA个双键，C正确； D．浓盐酸与MnO2反应时，随浓度降低反应停止，无法完全生成0.1mol Cl2，D错误； 故选C。 16. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量溶液： B. 向红色溶液加入过量铁粉： C. 氨水中滴入少量： D. 将通入含的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液中加入过量溶液，反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸钠，反应为，A错误； B．Fe(SCN)3中铁离子被络合，反应为，B错误； C．少量CuSO4与氨水反应生成四氨合铜离子，C正确； D．碘离子还原性大于亚铁离子，氯气通入FeI2溶液，I-先被氧化，2molI-消耗1molCl2，然后Fe2+被氧化，再消耗0.5molCl2，反应中氯气过量，所以该溶液中FeI2完全反应，离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，D错误； 故选C。 二、填空题(每空2分，共56分) 17. 含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。 I.18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 （1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量(以Cl2计)达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案： 实验方案：移取50.00mL自来水样，加入足量KI溶液，加入淀粉作为指示剂，用0.0100mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，耗Na2S2O3溶液5.00mL。 ①上述滴定操作用到的仪器有_______。 A. B. C. D. ②该自来水样品中余氯的含量为_______g/L。 II.1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。 （2）将Cl2通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有_______(写化学式)。 （3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HClO不稳定，使用起来很不方便。为验证HClO光照分解产物，乙同学将pH传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。 ①实验过程中压强变化为曲线_______(填“a”或“b”)。 ②实验过程中pH变化的原因是_______(用化学方程式表示)。 III.1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。 （4）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。 提出假设漂白粉的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想： 假设1：固体产物中有CaCO3； 假设2：固体产物中有Ca(HCO3)2。 初步实验为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 i 取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水 _______ 假设1成立，假设2不成立 ii 取实验i的上层清液于试管中，加入_______ 溶液不变浑浊 （5）查阅资料：Ca(ClO)2与CO2发生反应的产物与溶液pH有关。 优化实验为验证猜想，将15.0g漂白粉配成饱和溶液，按如表配制总体积相同的系列溶液后，缓缓通入CO2，记录出现浑浊的时间。 试管编号 饱和漂白粉溶液/mL 0.01mol•L-1盐酸/mL 蒸馏水/mL 混合后溶液pH 出现浑浊的时间/s 1 5.0 0.0 0.5 12.6 0.2 2 5.0 0.2 x 9.5 2.1 3 5.0 0.4 0.1 8.0 无沉淀 实验小结 ①根据表中信息，补充数据x=_______。 ②由试管1~3出现浑浊的时间可知，溶液pH越大，出现浑浊的速率越快，请解释其原因_______。 【答案】（1） ①. AD ②. 3.55×10-2或0.0355 （2）HClO、ClO- （3） ①. b ②. 2HClO2HCl+O2↑ （4） ①. 有固体未溶解 ②. NaOH （5） ①. 0.3 ②. 溶液pH越大，CO2转化为CO的比例越大(或“利于HCO转化为CO”)，则容易生成CaCO3 【解析】 【分析】氧化还原反应滴定，根据得失电子守恒建立关系式并进行误差分析；提出合理假设：提出合理假设：假设1：固体产物中有CaCO3；假设2：固体产物中有Ca(HCO3)2；设计实验方案，进行实验：取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水，①有固体未溶解，则假设1成立，②上层清液于试管中，加入NaOH，溶液不变浑浊，假设2不成立； 【小问1详解】 ①上述滴定操作用到的仪器有，碱式滴定管（盛放Na2S2O），锥形瓶，故选AD； ②由方程式可得关系式：，余氯的含量为； 【小问2详解】 氯水具有漂白性的含氯粒子有HClO、ClO-； 【小问3详解】 ①氯水中次氯酸会分解，2HClO2HCl+O2↑，产生气体，压强变大，故压强变化为曲线为b； ②氯水中次氯酸会分解，2HClO2HCl+O2↑，生成可酸，故pH值会变小； 【小问4详解】 i有固体未溶解，CaCO3不溶于水，说明有CaCO3存在；ii 实验i的上层清液于试管中，加入NaOH，Ca(HCO3)2可与NaOH反应生成CaCO3，溶液不变浑浊，说明假设1成立，假设2不成立； 【小问5详解】 ①总体积相同的系列溶液，故x=0.3； ②溶液pH越大，CO2转化为CO的比例越大(或“利于HCO转化为CO”)，则容易生成CaCO3； 18. 铟(In)是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌冶炼废渣(主要含有ZnO、PbO以及Fe、In的氧化物)为原料进行铟的富集与回收的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的pH：(生成氢氧化物沉淀) Zn2+ Fe2+ Fe3+ In3+ Pb2+ 开始沉淀 5.4 7.1 1.7 3.5 7.2 完全沉淀 6.4 8.9 2.8 4.8 8.7 ②“萃取”原理可表示为：In3+(aq)+3[H2A2](有机相)[InA3•3HA](有机相)+3H+(aq) 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为_______(写化学式)，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。 （2）常温下“调pH”时，应控制范围为_______。 （3）若滤液1的主要成分为ZnCl2，则试剂X应使用_______(写试剂名称)。 （4）流程中可循环利用的物质为_______。 （5）“置换”步骤使用锌粉而不用锌片，其原因为_______。 （6）铟可与砷(As)形成一种光纤通信晶体材料，其晶胞结构如图所示： ①该晶体中，铟原子的配位数为_______。 ②已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA。则晶体密度为_______g•cm-3。 【答案】（1） ①. PbSO4 ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2）[2.8~3.5)或2.8≤pH＜3.5 （3）盐酸 （4）H2A2或萃取剂 （5）粉状物粒度更小，比表面积更大，更有利于置换生成海绵状的铟 （6） ①. 4 ②. ×1021 【解析】 【分析】废渣(ZnO、PbO以及Fe、In的氧化物)，加酸后Pb2+转化成硫酸铅除去，滤渣1为硫酸铅，浸出液中含有Zn2+、Fe2+、In3+等阳离子，经双氧水氧化后，亚铁离子转化为三价铁离子，反应原理为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，加入碳酸钠“调pH”使三价铁离子沉淀完全，加入有机溶剂经过萃取分液，原理可表示为：In3+(aq)+3[H2A2](有机相)[InA3•3HA](有机相)+3H+(aq)，然后加入盐酸进行反萃取，再加入Zn进行置换得到海绵铟，最后得到精铟，据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析可知，滤渣1的主要成分为PbSO4；“氧化”步骤发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问2详解】 常温下“调pH” 使三价铁离子沉淀完全， In3+不沉淀，应控制pH范围为2.8≤pH＜3.5； 【小问3详解】 在进行反萃取时加入的是酸，若滤液1的主要成分为ZnCl2，则试剂X应使用盐酸； 【小问4详解】 萃取原理可表示为：In3+(aq)+3[H2A2](有机相)[InA3•3HA](有机相)+3H+(aq)，在反萃取时加入酸，可得到萃取剂，故流程中可循环利用的物质为萃取剂； 【小问5详解】 “置换”步骤使用锌粉而不用锌片，其原因为：粉状物粒度更小，比表面积更大，更有利于置换生成海绵状的铟； 【小问6详解】 ①由晶胞结构可知，铟原子位于As原子围成的四面体空隙，In的配位数为4； ②由晶胞结构可知，As原子有4个位于体内，In原子数目，晶胞的质量为g，则晶体密度为×1021g•cm-3； 19. 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题： （1）已知NaCl的溶解过程：NaCl(s)=Na＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＝＋3.8kJ/mol Na(s)－e－=Na＋(aq) ΔH＝－240kJ/mol， Cl2(g)＋e－=Cl－(aq) ΔH＝－167kJ/mol，写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式_______。 （2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡； ①该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 ②在0～10min时段反应速率v(H2)为_____。 ③若改充入2molCO2和3molH2，图中的曲线会_____(填“上移”或“下移”)。 （3）根据表数据回答问题： 表1　25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的pH 溶质 NaClO Na2CO3 pH 9.7 11.6 表2　25℃时两种酸的电离平衡常数 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8 H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11 ①根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱？_______(填“能”或“不能”)。 ②0.10mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______。 （4）已知：t℃时，Ksp(AgCl)＝1.5×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12；AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，t℃时，向Cl－和浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为_________。 【答案】 ①. Na(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)ΔH＝－410.8kJ/mol ②. 放热 ③. 0.135mol·L－1·min－1 ④. 下移 ⑤. 不能 ⑥. c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H＋) ⑦. H2SO3＋=＋H2O＋CO2↑ ⑧. 先生成白色沉淀，后生成砖红色沉淀 【解析】 【详解】(1)已知：①NaCl的溶解热为3.8kJ/mol(吸热)，NaCl(s)=Na＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH1＝＋3.8kJ/mol，②Na(s)－e－=Na＋(aq) ΔH2＝－240kJ/mol③Cl2(g)＋e－=Cl－(aq) ΔH3＝－167kJ/mol，Na在氯气中燃烧的方程式为Na(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)，该反应可由②＋③－①得到，根据盖斯定律，该反应的焓变ΔH＝ΔH2＋ΔH3－ΔH1＝－410.8kJ/mol；故答案为：Na(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)ΔH＝－410.8kJ/mol； (2)①随着温度升高，CO2平衡转化率降低，表明温度升高不利于反应正向进行，所以反应为放热反应；故答案为：放热； ②温度为500K时，CO2的平衡转化率为60%，CO2转化的浓度分别为Δc(CO2)＝＝0.45mol/L，根据化学计量数之比等于速率之比，可知H2转化的浓度Δc(H2)＝3Δc(CO2)＝1.35mol/L，所以其化学反应速率v(H2)＝＝＝0.135mol·L－1·min－1；故答案为：0.135mol·L－1·min－1； ③改充入2molCO2和3molH2，相当于增加了CO2的比例，可使H2的转化率上升，自身转化率下降；所以图中的曲线会下移，故答案为：下移； (3)①因H2CO3为二元弱酸，第一步电离得到的，第二步电离生成，所以根据NaClO和Na2CO3的pH值只能比较HClO和的酸性强弱，不能比较HClO和H2CO3的酸性强弱，故答案为：不能； ②0.1mol/LNa2SO3溶液中，水解使溶液显碱性，溶液中存在＋H2O⇌＋OH－，＋H2O⇌H2SO3＋OH－，H2O⇌H＋＋OH－，综合考虑溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H＋)，故答案为：c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H＋) ③根据电离常数及强酸制弱酸的原理分析，H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，因此H2SO3与NaHCO3溶液反应生成CO2，所以H2SO3与NaHCO3溶液发生的反应的离子方程式为：H2SO3＋=＋H2O＋CO2↑； (5)开始形成AgCl时，需要的Ag＋的浓度c(Ag＋)＝＝mol/L＝1.5×10－9mol/L，同理可得开始形成Ag2CrO4时，需要的Ag＋的浓度c(Ag＋)＝mol/L≈4.5×10－6mol/L，显然先生成沉淀AgCl，再生成沉淀Ag2CrO4，向Cl－和浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为：先生成白色沉淀，后生成砖红色沉淀，故答案为：先生成白色沉淀，后生成砖红色沉淀。 20. 一种新型的有机合成方法如图所示(部分反应条件略去)，请你回答以下问题。 已知： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________，化合物Ⅱ中的含氧官能团名称为___________。 （2）化合物Ⅲ的名称为___________。 （3）根据化合物Ⅳ的结构特征，分析其可能的化学性质，完成表格。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ 取代反应 b 、催化剂，加热 ___________ ___________ （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物Ⅰ中C原子的杂化方式均为 B. 反应③过程中有肩并肩重叠的键形成 C. 反应③的另一种产物为Ⅴ形非极性分子 D. 化合物Ⅶ中含有手性碳原子 （5）化合物Y比化合物Ⅲ的相对分子质量大14，写出同时符合下列条件的Y的结构简式___________。 ①可使溶液显紫色；②核磁共振氢谱有5组峰。 （6）根据反应⑤的原理，以2-丙醇为原料，合成2，3-二甲基-2-丁醇，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为___________(写一个即可，注明反应条件)； ②最后一步反应中，与Ⅵ具有相同官能团的反应物为___________(写结构简式)。 【答案】（1） ①. C2H3O2Br ②. 酯基 （2）苯甲醛 （3） ①. Br2、FeBr3 ②. 和 ③. 加成反应或还原反应 （4）BD （5） （6） ①. 或。 ②. 【解析】 【分析】与乙醇发生酯化反应生成Ⅱ（），与X（）发生加成反应生成Ⅳ，Ⅳ发生消去反应生成Ⅴ，V发生加成反应生成Ⅵ，Ⅵ与发生先加成后水解反应生成Ⅶ。 【小问1详解】 ①由化合物I的结构，可知其分子式为C2H3O2Br。 ②由分析结果，化合物Ⅱ中的含氧官能团名称为酯基。 【小问2详解】 由题目信息，化合物③的名称为苯甲醛。 【小问3详解】 据化合物Ⅳ的结构特征可知：含有苯环，能与Br2在FeBr3作催化剂条件下发生苯环上的取代反应； 含有不饱和度，能与氢气在催化剂、加热的条件下发生加成反应，根据氢气量不同得到的结构为和； ③该反应类型为加成反应或还原反应。 【小问4详解】 A．化合物I中C原子的杂化方式为sp3和sp2，A错误； B．反应③过程中形成了碳碳双键，有肩并肩重叠的π键形成，B正确； C．反应③的另一种产物为水分子，水分子为V形极性分子，C错误； D．化合物VII中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，D正确； 答案选BD； 【小问5详解】 化合物Y比化合物Ⅲ的相对分子质量大14，相比多了一个CH2，则Y的化学式为C8H8O，不饱和度为5；①可使FeCl3溶液显紫色，说明存在酚羟基，②核磁共振氢谱有5组峰，说明结构较对称，同时符合条件的Y的结构简式为。 【小问6详解】 ①根据反应⑤的原理，以2-丙醇为原料，合成2，3-二甲基-2-丁醇，根据已知条件，为卤代烃与酮羰基反应，故2-丙醇先发生水解反应生成2-溴丙烷或2-丙醇发生氧化反应生成丙酮，然后2-溴丙烷与丙酮先加成后水解得到2，3-二甲基-2-丁醇；第一步反应的化学方程式为或。 ②最后一步反应为丙酮与2-溴丙烷在Zn存在下发生反应，生成2，3-二甲基-2-丁醇，该过程与Ⅵ具有相同官能团的反应物为丙酮，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $