2026届上海市杨浦区复旦大学附属中学高三上学期模拟预测化学试题

复旦大学附属中学2025学年第一学期 高三年级化学第二次考试2025.923 注意：选择类试题中，标注“不定项"的试题，每小题有1-2个正确选项：未特别标注的试 题，每小题只有】个正确选项。 相对原子质量：H-1C12O-16 F-19 Sc-45 Xe-131 一、HS的处理（本题共22分) 沼气的主要成分甲烷是一种重要的化工原朴，其中混有杂质有毒的HS。 1.沼气属于 。(不定项) A、化石能源 B.生物质能 C.可再生能源 6.一次能源 2.利用足量纯碱溶液可吸收低浓度H2S,生成的含硫物质主要是 (填化学式)。 (已知：HS的K=13×107,Ko2=7.1×10l15;H2C03的Ka=4.4×10-7,Ko2云4.7×10)。 在工业生产中需脱疏处理，主要反应为： 反应I:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)AH1>0 反应I:S2(g)+CH4(g)=CS2(g+2H2(g)△H2>0 3 条件下，有利于反应I自发正向进行。 A.高温 B.低温 C.任意温度 D.无法判断 若在恒容密闭容器中按物质的量比为2：1投入H2S和CH4, 1000.a)s 0.03 发生上述、两个反应，不同温度下达到平衡，H2、S2与CS2体积 (10g0,0.03) 分数随温度的变化如右图所示： 4.曲线Y代表的是 (10000.2) 平衡体积分数随温度的变化，发生 0.1 该变化的原因 950 1000105011001150 流度PC 是 5.1000C时，a= 所究表明台Ni化合物可高放催化分解HS。 E 6.一种催化过程是在NiO的作用下完成，Ni2+的3d轨道分裂成两组，请参照 基态原子核外电千排布规律将N2+的价电子填充至右图中，完成轨道表示式。 四☑ 7.另一种光解过程是利用Ni-TF1为催化剂， e Ni-T℉T形成有机八面体结构，该结构中的空 Ni-TFT 可容纳H2S,其光解催化原理如右图所示。 这种催化剂与H2S结合的方式体现了超分子的 FI Ni-TFT 2H 特性 以.自组装 B.分子识别 8.图中总反应的化学方程式为 工业上采用C6H5C1和HS的高温气相反应制各有机合成中间休苯航酚(C6HsSH),同时 有副产物C6H6生成： 1.C6HsCI(g)+H2S(g)CoHsSH(g)+HCI(g)AH)=-16.8 kJ.mol- Ⅱ.CoHsCI(g)+HS(g)=CaH(g)+HCl(g)+。Sa(g) 40 △H=-45.8 kJ.mol- 使氯苯和疏化氢按一定的比例进入反应器，定时 30 6 测定由反应器尾端出来的混合气中各产物的量，得到 20 避 单程收车（原料一次性通过反应器反应后得到的产品 10 CH SH 与原料总投入量的百分比)与温度的关系如图所示。 0 500540 590640 700 9.活化能较大的是反应 A.A B.1 10。根据图中曲线判断，下列说法正确的是 （不定项) A.500C540C反应I1己经达到平衡 B590℃以上，随温度升高，反应I平衡逆向移动 C645℃，反应1、IⅡ速率相等 D645C,延长反应时间，可以提高CH6的单程收率 二、稀有气体化合物（本题共20分) F2、Ne、Ar、Kr、Xe是半导体行业光刻气的主要原科，1962年，Classen首次由稀有 气体氙Xe与F2直接作用，在加热的恒压容器中成功制得XeF4,后又制得XeF2、XeF6。 其中XF?的四方晶胞结构参数如下图所示，晶胞校边夹角均为90°。 c pm a pm apm I1枫据价层电子对互师比，X卫2中心原子的价层电子对数为一。 12.该品胞阳度为 'B·cm3,距离最近的2个Xc之间的炬腐为 已知Xc与F:发生反N⑩，可得三种狐化物XeFz、XeF4、XeF%s ①Xe(+P,(g=oF2(g)△H1=-107k·mol-1K ②XeP2(g)+Fg)=XeF4g)△H2=-99k·mol-1K2 XeF(+F()=XcF(g) 13.关于上述反应，在恒容条件下，以下说法正确的是 (不定项) A、当体系总压不再改变时，反应达到平衡 B.若升高体系温度，K1和K2均增大 C.,当Xe与2的投料比为1：1时，F2的平衡转化率大于Xe 达到平衡后将XeF2从体系中移除，反应1、i、i均正向移动 14.反应Xe(g)+2F2(g)=XeF4(g)△H= 温度T时，三种狐化物的物质的量随F2平衡分压的变化关系如下图所示。 224 014100200 300400500 p(Fa)/kPa (分压=总压×物质的量分数) 15.温度T时，XF2物质的量对应图中的曲线 A.B.b C.c 16.时，反应XeFz(g+XeF6(g)=2XeF4(g)的K。= 。(用平衡分压代替平衡 浓度计算) 17.在Classen之前，相同实验条件下把Xe与一定量F2通入持续加热的镍管中，无氙的氟化 物生成。Classen之所以成功只是将前段加热反应后的气体迅速冷却，使XeF4迅速结晶。从 反应速率角度解释Classen的关键做法 氛离子电池是新型电池中的一匹黑马，其结构如图所示： M N e () P. 固体电解质 (B)F F 18.放电时负极电极反应式为 19.采用固态电解质的狐离子电池岁需要在高达170℃的温度下工作，采用“商高温”工作的 原因是 三、重要的疏及其化合物（本题共20分） 疏及其化合物在药物合成、材料工程等领城有许多用途，请根据所学知识回答问近： 20.基态S原子核外有()种不同空间运动状态的电子。 A、5B.7 C.9D.16 21.S2C是一种重要的化工原料，请写出其电子式 22.已知S2C2分子内的四个原子不在同一平面上，则该分子是（)分子 A.极性 B,非极性 23,已知硒是硫的同族元素，硒代疏酸是弱酸，0.ImoL1 Na2SeS03溶液中有关离子浓度关 系是：2c(SeS032)+c(HSeS0)+c(OH)_0.2 mol-L-1 A.> B.< C.= FeS2可用作望电池和超级电容器的电极材补。制备FS2的一种实验装置如图所示（加 热及央持装置略)。 在氣气保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FS热油胺溶液中(S过量)，维续加 热回流2h,冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品FS2 H,O S和二养 -FcS和油胺 搅拌子 24.仪器a的名称是 25.N2保护的目的是 26,生成FeS2的化学方程式为 FS2的含量测定：产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为 指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还原至Fc2+,终，点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺威酸 纳为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe21至终点。 已知：乳化态甲基橙（红色）0=还原态甲基橙（无色） 27.谱结合本实验方案简述甲基橙作为指示剂的原因 28.若称取的产品为ag,K2Cr2O,标准溶液浓度为cmoL,用量为VmL,FS2的摩尔质 量为M g'mol',则产品中FeS2质量百分数为 %（写最简表达式)。 29.下列操作可能导致测定结果偏高的是()（不定项）。 A.还原Fe时SnCl2溶液滴加过量 凡热的F24溶液在空气中绥慢冷却 乏滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定前锥形瓶中有少盘热馏水 四、沙罗特美（本共18分) 沙罗咐美是一种长效平叫芍。其合成的邮分骆战如图： CHO OH HCHO B HC] A OH N H2,Pd/C E N3H0 HO 沙罗特美 30.化合物A的系统名称是 31.F中的含氧官能团名称为 32.B的分子式为CgHg03,B→C发生取代反应，另一产物为CH30H,从整个合成路线可知 B→C的目的是 33.AB的化学方程式为. 34.D→E的反应类型为 35.生成F的反应物之 中氧原子的杂化类型为 36.写出同时满足下列条件的卫的一种同分异构体的结构简式： ①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与FC发生显色反应： ②能发生水解反应，水解产物之一是氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同 化学环境的氢。 CHO HO HO 37.请写出以 OH Cgwo,为馄料制客0 、 的合成 路线流程图（无机试剂任用）。 五、稀土元於钪（本题共20分） 杭(Sc)是一种在国防、航空航天、枝他等领城具有重要作用的布土元未。杭的价格吊货， 在地壳里的含量只有0.0005%，化学性质非常活激。 以钛白酸性废水（生要含TI024、Fe3+、Sc3+)为原料物备Sc及TI02的工艺流程加图所示。 有机萃取剂稀流酸、HO,溶液NaOH溶液 10%盐酸 苹版 调pH 饮白酸 性废水 +笨取分液有机湘洗海 一→反苯取过滤 溶解富梨→饮+。本败帆茄休空气 8cC0·6L,0地招 8c,0,同体 有机层 N8O,热水 水层 含0,0护溶液)→转化沉仳 1过滤。 T02'nH0→Ti02 已知： ①25℃时，Km[Fe(0H)3]=2.8×10-39，,Kp[Sc(0HD3]=1.0×10~30，当离子浓度减 小至105mol·L-1时可认为沉淀完全。 ②氢氧化钪Sc(OH)3是白色固体，难溶于水，其化学性质与A1(OH)3相似；Sc3+易形成 八面体形的配离子。 ③Sc203和Ti02性质较稳定，不易被还原。 有机萃取剂可选用有机磷萃取剂，通过3ROH+P0Cl3÷(RO)3P0+3HCI制得有机磷萃 取剂RO)3P0,其中-R代表烃基，一R不同，RO)3P0产率也不同。 38.当-R为“-CH2CH3”时，(RO)3P0产率 -R为"-CH2CH2CH3”时。 A.大于 B./小于 C.等于 39.请从结构的角度分析38题的原 因 40.“反萃取时若加入的氢氧化钠溶液过量，Sc(OH)3沉淀会溶解.写出Sc(OH)3与过量NaOH 溶液反应的离子方程式： 41.用“10%盐酸调pH",过滤，滤液中Sc3+的浓度为1mol/L,则调pH的范围是 (保留一位小数) 42.常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比 、D),如D=S,Sc萃取率一”红S⊙)、 ×100%。 n(Sc) 某工厂取1000LSc3+总浓度为50mg/儿的胶酸液，加入500L某萃取剂，若D=12, 则单次萃取率为， (保留3位有效数字)。 43.“反萃取时，Sc3+与NaOH溶液反应生成Sc(OH)3,胶状沉淀。沉淀中仍含有一定量的Fe3+ 、T2+杂质，其原因为 44.写出沉钛”过程中离子反应方程式 45.“沉钪时，Sc3+转化为Sc2(C204)3。相同条件下，制各Sc2(C203用H2C20蒋液而不陌 Na2C204溶液的原因为 。（不定项) A.减少生成Sc(OHD3沉淀 B.避免引入Na+ C.提高c(C20).加快沉淀逆莘 46.草酸钪晶体Sc2(C20)3·6H20在空气中加热，■余优随温度的变化情况如下图所示。 m(陬始固) 250℃时，晶体的主要成分是 (填化学式)，550-850℃，反应的化学方程式为 [M[Sc2(C20)3·6H20=46Zg mol。 100 19.5% 80 3.9%Sc(C0 (社国的意) 60 46.8% 40 20 250 550 850: 0 200 400 6008001000 温度/℃复旦大学附属中学2025学年第一学期 高三年级化学第二次考试 参考答案 一、H2S的处理（本题共22分) 1.BC(2分) 2.NaHS（2分) 3.A(2分) 4.S2(2分)；温度较低时升商温度以反应I正向移动为主：温度较高时升高温度以反应江 正向移动为主。(2分) 5.0.86（2分) E 团团 田田田 6. (2分) 7.B(2分) 8.H,SNi-TF☒H2ts (2分) 9.B(2分) 10.BD（2分) 二、稀有气体化合物（本题共20分) 11.5(2分) 12.338x1030 v2a2tc2 PM (2分)： (2分) NAxa2c 2 13.AC(2分) 14.-206kJ·mo-1（2分) 15.C(2分) 16.16（2分) 17.前段加热为了加快XF4的合成速率，后段迅速降温有利于减小XeF4分解速率（2分) 18.Mg-2e+2F=MgF2（2分) 19.固态电解质高温下才能导电(2分) 三、重要的疏及其化合物（本题共20分) 20.C（2分) 21.9:9::(2分) 22.A(2分) 23.A(2分) 24.球形冷凝管(2分) 25.防止F2+被氧气氧化(2分) 26.FeS+s=FeS2(2分) 27.当加入还原剂SC2后，甲基橙分子得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无 色且半分钟内部不恢复原来的颜色(2分) 3cVM 28.5a(2分) 29.AC（2分) 四、沙罗特美（本题共18分） 30.4-羟基苯甲醛（或对羟基苯甲醛）（2分) 31.瞇键、羟基(2分) 32.保护羟基，使之在后续过程不被反应（2分) CHO HCI CHO HCHO- HO OH 33. (2分) 34.还原反应（2分) 35.sp(2分)T2 HoCH《CHOOCCHCH,CH 36. NH2 (2分) CHo, OH NO HO OH 浓破酸 NO2 IL NHNH,HO. A HO 37. (4分) 五、稀土元素钪（本题共20分) 38.A(2分) 39.“一CH2CH2CH3”的推电子能力强于“一CH2CH3”,导致结合的0一H键更难断裂，使 RO)3PO的产率降低(2分) 40.Sc(0HD3+30H-=[Sc(0H6]3-(2分) 41.2.9≤pH<4.0（2分) 42.85.7%（2分) 43.Sc(OH)3胶状沉淀吸附了含Fe、Ti元素的杂质[或Fe3+、T2+与NaOH反应生成沉淀，包 裹在Sc(OH)3沉淀中](2分) 44.Ti02++(n+1)H20=Ti02nH20+2Ht(2分) 45.AB（2分) 46.Sc2(C203H20(2分)；2Sc2(C204)3+3022Sc203+12C02(2分)