精品解析：湖北省部分名校2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

湖北省部分名校2025-2026学年度上学期高三9月月考 高三化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与生活相关叙述中，不正确的是 A. 氯化镁和亚硝酸钠均能用作食品添加剂 B. 服用抗酸药时，一般嚼碎后吞服能尽快发挥药效 C. 铁粉易被氧化，可在高脂食品中作为脱氧剂 D. 高压法聚乙烯密度低，用来制造塑料瓶或桶 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2Pz电子云轮廓图 B. 氯仿分子的空间填充模型 C. 1mol Li2Ti5O15(Ti为+4价)中所含过氧键数目为4NA D. BCl3的电子式为： 3. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法正确的是 A. 红酒中添加适量SO2可以起到杀菌、抗氧化作用 B. 酒酿制技艺涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 C. 变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应 D. 误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃 4. 利用下列装置进行的相应实验不能达到实验目的的是 装置 实验目的 A.测定醋酸的浓度 B.验证温度对平衡的影响 装置 实验目 C.验证与反应放热 D.产生持续稳定电流 A. A B. B C. C D. D 5. 缬沙坦具有降血压效果持久稳定、毒副作用小等特点，其合成中间体X的结构简式如图所示。下列关于X的说法正确的是 A. 该有机物能与酸、碱反应都生成盐 B. 一定条件下1 mol X可与6 mol H2发生加成反应 C. 该有机物中含氮官能团有3种 D. 该物质存在2个手性碳原子 6. 无水三氯化铝是重要的化学试剂(三氯化铝易升华，升华点 178 ℃)，可作为有机合成的催化剂。一种工业制法如图所示： 下列说法错误的是 A. 提供氯气的生产车间可能同时提供吸收器中所需的吸收剂 B. 进入捕集器的气体有Cl2、AlCl3 C. 反应炉预热后先加铝锭，后通入氯气，更有利于提高铝的利用率 D. 在潮湿空气中转移捕集器中的产品，可看到“发烟”现象 7. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 纳米铅晶体的熔点低于普通金属铅 纳米铅晶体的比表面积大 B 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水 “相似相溶”原理 C 甲醛与 HCN 发生加成反应的活性大于丙酮 甲基是推电子基团 D 聚乙炔掺杂 I2 后导电性强于掺杂前 掺杂 I2 使聚乙炔的链状结构中产生带正电的可移动空穴 A. A B. B C. C D. D 8. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的第三周期元素，Z的最高价氧化物具有两性，在XW、的熔融混合物中存在、、、等离子。下列叙述正确的是 A. 化合物熔点： B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 键角： < 9. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物C、F、H通常状况下呈气态，C是含有18个电子且原子个数比为1:3的烃分子，化合物G的焰色试验呈黄色，下列说法不正确的是 A. 常压下，B氢化物的沸点高于C的沸点 B. G可用于制取玻璃，也可用于厨房去油污 C. 标况下5.6 L D溶于水，反应中转移0.25 mol电子 D. C与D生成的产物中有作身体局部镇痛的药物 10. O和S为同主族相邻元素。下列说法正确的是 A. 羰基硫(COS)与CO2的结构相似，都是非极性分子 B. OF2和SF6中，O与S的杂化方式不同 C. 氧和硫的单质中没有极性键 D. H2S与H2O2相对分子质量相等，由于电负性S＜O，故沸点：H2S＜H2O2 11. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 向饱和氨盐水中投入干冰固体： NH3+Cl−+H2O+CO2 =+ B. 邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：n +(n−1)H2O C. 向H218O中投入Na2O2：2Na2O2＋2H218O=4Na＋＋4OH-＋18O2↑ D. 铅粉加入硫酸铁溶液中：Pb++2Fe3+ = 2Fe2+ +PbSO4 12. Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3（SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等），其总反应可表示为：，下列说法正确的是 A. SbCl3水解生成Sb2O3的反应是基元反应 B. 为了得到较多的产品，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中 C. 将SbCl3固体研磨为粉末有利于得到较多的Sb2O3 D. Sb2O3为分子晶体，熔点和沸点较低 13. 三蝶烯和硫族元素杂化素馨烯(TCSs)通过吡嗪单元相融合，合成了具有三维空间结构的“水车”状分子。“分子水车”能从C60和C70的混合溶液中选择性地分离出C60分子，纯度高达99.5%，下列说法错误的是 A. 三蝶烯的分子式为C20H14 B. “分子水车”与C70通过离子键结合 C. “分子水车”通过分子识别分离出C60和C70 D. 通过红外光谱能区分TCSs和三蝶烯 14. 一种阴极-阳极协同电催化策略能在常温下将硝酸盐与正丙醇高效转化为丙酰胺。该电化学合成系统如图。下列说法不正确的是 A. 若以铅酸蓄电池为电源，则a接Pb电极 B. M极上的电极反应有：= C. 还原为NH2OH，并抑制析氢等副反应 D. 理论上M极每产生14.6g丙酰胺，则N极消耗12.0g丙醇 15. 丙二酸(HOOCCH2COOH，可用H2A表示)易溶于水，常温下，用0.1 NaOH溶液滴定同浓度的丙二酸溶液，溶液的pH、微粒分布分数，X表示H2A、或]随的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示的是随的变化曲线 B. n=4.3 C. 时，c(A2-) + c(OH-) = 3c(H2A) + c(HA-) + c(H+) D. 滴定过程中可先用甲基橙溶液、后用酚酞溶液作指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料，联合提取银和锰可充分利用资源、节约试剂。其中一种流程示意图如下。 已知：①酸性条件下，的氧化性强于；2+22 +2 ②的溶解度随温度升高而显著增大 （1）“浸锰”过程是在酸性条件下，使两种矿石发生反应而将锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；浸锰渣主要成分为、。 ①“浸锰”过程中，发生反应：。其中基态锰原子的价电子排布式为：___________，的模型为：___________。 ②该过程加入的酸是：___________(用字母作答)。 A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．稀硫酸 （2）“浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。混合液中需保持较高的浓度，否则银会以___________(填化学式)形式，从溶液中析出。 （3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，将转化为。一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。t分钟后(铁粉已耗尽)，的沉淀率逐渐减小，用离子反应方程式解释原因：___________、___________。 （4）将“浸锰液”除杂、提纯后，得到溶液，从中获取硫酸锰晶体的操作为：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 17. 某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。 已知：苯环上已存在的基团，对后续进入苯环的基团位置有影响：当苯环上有甲基、氨基或羟基等基团时，后续进入苯环的基团，位于该基团的邻位或对位；当苯环上有羧基或硝基等基团时，后续进入苯环的基团，位于该基团的间位。 （1）A为邻硝基苯甲酸，则Ⅰ为___________反应(选用“硝化”或“氧化”填答)。 （2）的结构简式为：___________。 （3）的官能团名称___________。 （4）已知氨基可发生反应：(分别代表带一定正电荷和一定负电荷的原子) ①相对于，氨基中的显负电性更倾向于与成键，显负电性的原因是：___________。 ②以环氧乙烷()和等为原料合成的路线如下。 写出氨与环氧乙烷按1：2系数比生成M的化学反应方程式___________。 （5）同时符合下列条件的化合物的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；写出其中1种的结构简式___________。 a．谱和谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有键 b．分子中含一个环，其成环原子数 18. 某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)： 已知：①β-萘乙醚(相对分子质量为172)、β-萘酚(相对分子质量为144)都是白色晶体，易溶于有机溶剂；②β-萘乙醚的制备过程如下： 请回答下列问题： （1）实验开始：先连接好装置，检查气密性后装入药品，后续操作为：D→__→__→___(以字母作答)。 A．打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B．开启恒温磁力搅拌器 C．打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D．打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 （2）向三颈烧瓶中加入4.32 g β-萘酚和1.6 g研细的NaOH，30 mL无水乙醇作溶剂，选用乙醇作溶剂的原因是：___________，从而使β-萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。 （3）写出装置A中制得气体的电子式：___________，该气体的作用是___________。 （4）仪器D的名称___________；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以___________(填操作措施)。 （5）反应结束后，先通过___________分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，___________分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。(选用“蒸馏”“萃取”“分液”“过滤”作答) （6）粗产品经提纯后，获得3.61 g β-萘乙醚，本实验的产率为___________(保留2位有效数字)。 19. 完成下列问题。 （1）2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。 Ⅰ． ΔH1= -165 (主反应) Ⅱ． ΔH2=＋41.2 (副反应) 回答下列问题： ①反应Ⅰ在___________条件，是自发进行的反应(以字母作答)。 A．高温 B．低温 C．任何温度 ②几种化学键的键能为：、、，则___________。 （2）T ℃时，在固定容积的容器中充入1 mol和4 mol进行上述反应，平衡时的转化率为80％，甲烷的选择性为50％，则反应Ⅱ的___________(保留两位有效数字，为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，的选择性)。 （3）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。 ①该铁氮化合物中Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)、N数目比为___________。 ②该晶体结构另一种晶胞表示中，N处于顶点位置，则位于体心的是：___________(选用Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)、N作答)。 （4）①时，将溶液和溶液混合(忽略溶液混合后的体积变化)，混合后溶液中为___________[时，]。 ②用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．点 B．c点后无黄色沉淀生成 C．b点可能加入了KC1溶液 D．由图可知： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省部分名校2025-2026学年度上学期高三9月月考 高三化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与生活相关的叙述中，不正确的是 A. 氯化镁和亚硝酸钠均能用作食品添加剂 B. 服用抗酸药时，一般嚼碎后吞服能尽快发挥药效 C. 铁粉易被氧化，可在高脂食品中作为脱氧剂 D. 高压法聚乙烯密度低，用来制造塑料瓶或桶 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化镁可用作豆腐凝固剂，亚硝酸钠是限量的防腐剂，两者均为食品添加剂，A正确； B．抗酸药嚼碎后增大接触面积，加快反应速率，更快中和胃酸，B正确； C．铁粉作为脱氧剂，通过氧化反应消耗氧气，防止食品氧化变质，C正确； D．高压法聚乙烯（LDPE）密度低、柔软，用于薄膜制品；塑料瓶/桶需低压法聚乙烯（HDPE），D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2Pz电子云轮廓图 B. 氯仿分子的空间填充模型 C. 1mol Li2Ti5O15(Ti为+4价)中所含过氧键的数目为4NA D. BCl3的电子式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．2px、2py、2pz轨道的电子云轮廓图均为哑铃形，选项中为y轴的取向，应该为，A错误； B．氯仿（CHCl3）分子为四面体结构，空间填充模型需体现原子相对大小（Cl原子半径大于H），模型中H与Cl原子大小比例不当，B错误； C．Li2Ti5O15中Li为+1价、Ti为+4价，总正价为2×1 + 5×4=22，设过氧键（-O-O-）数目为n，过氧键中O为-1价，普通O为-2价，O总数15。则：2n×(-1) + (15-2n)×(-2)=-22，解得n=4，故1mol该物质含过氧键4NA，C正确； D．BCl3中B最外层电子数为3，与氯原子可形成3对共用电子对，D错误； 故答案选C。 3. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法正确的是 A. 红酒中添加适量SO2可以起到杀菌、抗氧化作用 B. 酒酿制技艺涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 C. 变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应 D. 误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2具有杀菌和抗氧化性，红酒中添加适量SO2可抑制细菌生长并防止氧化，A正确； B．酿酒过程中淀粉水解为葡萄糖属于水解反应，但葡萄糖转化为乙醇是分解反应（发酵），并非水解，B错误； C．油脂变质产生“哈喇”味是因氧化反应导致酸败，而非氢化反应（氢化会提高稳定性），C错误； D．Na2CO3虽能与Ba2+生成BaCO3沉淀，但其强碱性会损伤胃黏膜，且BaCO3会溶于胃酸，重新释放Ba2+，正确方法是用硫酸钠溶液，D错误； 故选A。 4. 利用下列装置进行的相应实验不能达到实验目的的是 装置 实验目的 A.测定醋酸的浓度 B.验证温度对平衡的影响 装置 实验目的 C.验证与反应放热 D.产生持续稳定电流 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置为用NaOH标准溶液滴定醋酸（含酚酞），使用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装NaOH溶液（聚四氟乙烯耐碱，可替代传统碱式滴定管），通过酸碱中和滴定可测定醋酸浓度，A正确； B．CuCl2溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl-⇌[CuCl4]2-（黄色）+4H2O（吸热），冰水浴（低温）平衡逆向移动（蓝色加深），热水浴（高温）平衡正向移动（颜色变黄绿），可通过颜色变化验证温度对平衡的影响，B正确； C．Fe与S反应需加热引发，若反应放热，红热玻璃棒接触混合物后，反应放出的热量会使反应持续进行（观察到混合物持续红热），可验证反应放热，C正确； D．原电池需电极与电解质溶液匹配（Zn应在ZnSO4溶液，Cu应在CuSO4溶液），图示中Zn直接与CuSO4溶液接触发生置换反应（电子不经过导线），无法形成持续稳定电流，D错误； 故选D。 5. 缬沙坦具有降血压效果持久稳定、毒副作用小等特点，其合成中间体X的结构简式如图所示。下列关于X的说法正确的是 A. 该有机物能与酸、碱反应都生成盐 B. 一定条件下1 mol X可与6 mol H2发生加成反应 C. 该有机物中含氮官能团有3种 D. 该物质存在2个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物中含亚氨基（-NH-），具有碱性，可与酸反应生成盐；含酯基（-COOCH3），在碱性条件下水解生成羧酸盐和甲醇，故能与酸、碱反应都生成盐，A正确； B．分子中含2个苯环（每mol苯环可与3 mol H2加成）和1个氰基（-CN，1 mol氰基可与2 mol H2加成），一定条件下1 mol X可与3×2+2=8 mol H2发生加成反应，B错误； C．含氮官能团为-NH-、-CN，共2种，C错误； D．手性碳原子需连4个不同基团，分子中只有连接-NH-、-COOCH3、-CH(CH3)2和H的碳原子为手性碳，共1个，D错误； 故选A。 6. 无水三氯化铝是重要的化学试剂(三氯化铝易升华，升华点 178 ℃)，可作为有机合成的催化剂。一种工业制法如图所示： 下列说法错误是 A. 提供氯气的生产车间可能同时提供吸收器中所需的吸收剂 B. 进入捕集器的气体有Cl2、AlCl3 C. 反应炉预热后先加铝锭，后通入氯气，更有利于提高铝的利用率 D. 在潮湿空气中转移捕集器中的产品，可看到“发烟”现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气生产通常通过电解饱和食盐水，产物有NaOH，可作为吸收器中吸收过量Cl2的吸收剂（NaOH溶液），A正确； B．反应炉中Al与Cl2反应生成AlCl3，AlCl3易升华（178℃）为气体，未反应的Cl2气体与AlCl3气体共同进入捕集器，B正确； C．若先加铝锭后通氯气，预热的铝锭可能被空气中O2氧化为Al2O3（Al2O3与Cl2不反应），导致铝利用率降低；应先通氯气排尽空气，再加入铝锭，C错误； D．AlCl3在潮湿空气中水解生成HCl气体，HCl遇水蒸气形成白雾，即“发烟”现象，D正确； 故选C。 7. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 纳米铅晶体的熔点低于普通金属铅 纳米铅晶体的比表面积大 B 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水 “相似相溶”原理 C 甲醛与 HCN 发生加成反应的活性大于丙酮 甲基是推电子基团 D 聚乙炔掺杂 I2 后导电性强于掺杂前 掺杂 I2 使聚乙炔的链状结构中产生带正电的可移动空穴 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米材料比表面积大，表面能高，导致熔点降低，A正确； B．碘在浓KI中溶解是因化学反应（I2+ I⁻ → I），而非“相似相溶”，B错误； C．甲基推电子使丙酮羰基碳电子密度增加，反应活性低于甲醛，C正确； D．I2作为氧化剂掺杂聚乙炔，形成带正电的空穴，提高导电性，D正确； 故答案选B。 8. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的第三周期元素，Z的最高价氧化物具有两性，在XW、的熔融混合物中存在、、、等离子。下列叙述正确的是 A. 化合物熔点： B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 键角： < 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的第三周期元素，Z的最高价氧化物具有两性，在XW、ZW3的熔融混合物中存在、、、等离子，则X为Na元素、Y为Mg元素、Z为Al元素、W为Cl元素。 【详解】A．XZW4（NaAlCl4）和XZ2W7（NaAl2Cl7）均为离子晶体，的离子半径小于，离子键更强，熔点更高，A正确； B．第一电离能顺序应为Mg＞Al＞Na（Y＞Z＞X），因Mg的3s2全满结构更稳定，B错误； C．离子核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径顺序为Cl⁻＞Mg2+＞Al3+（W＞Y＞Z），C错误； D．的中心原子价层电子对数=，中心原子为sp3杂化，且无孤电子对；的中心原子价层电子对数=，中心原子为sp3杂化，且有1个孤电子对，杂化方式相同时，孤电子对数越多，键角越小，故键角更大，D错误； 故选A。 9. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物C、F、H通常状况下呈气态，C是含有18个电子且原子个数比为1:3的烃分子，化合物G的焰色试验呈黄色，下列说法不正确的是 A. 常压下，B氢化物的沸点高于C的沸点 B. G可用于制取玻璃，也可用于厨房去油污 C. 标况下5.6 L D溶于水，反应中转移0.25 mol电子 D. C与D生成的产物中有作身体局部镇痛的药物 【答案】C 【解析】 【分析】已知B、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒，则D为Cl2；化合物C、F、H通常状况下呈气态，C是含有18个电子且原子个数比为1:3的烃分子，则C为C2H6；化合物G的焰色试验呈黄色，则G为钠盐。由C、D光照下反应，可推出F为HCl，另一产物为C2H5Cl；H为气体，G为钠盐，则E为含钠化合物，A为Na，B为O2，E为Na2O2，则H应为CO2，G为Na2CO3。 【详解】A．B为O2，其氢化物为H2O或双氧水，C为C2H6（乙烷）。H2O或双氧水均为液体，而乙烷常温下为气态，故B氢化物的沸点高于C的沸点，A正确； B．G为Na2CO3（焰色黄色含钠元素），可用于制取玻璃（与SiO2高温反应），Na2CO3水溶液显碱性，可促进油脂水解用于厨房去油污，B正确； C．D为Cl2，标况下5.6 L Cl2物质的量为0.25 mol，Cl2与水反应为可逆反应（Cl2+H2OHCl+HClO），1 mol Cl2完全反应转移1 mol电子，但该反应不能进行到底，故0.25 mol Cl2溶于水转移电子小于0.25 mol，C错误； D．C为C2H6，与D（Cl2）光照下生成的一氯乙烷（C2H5Cl）是常用的局部麻醉剂（镇痛药物），D正确； 故选C。 10. O和S为同主族相邻元素。下列说法正确的是 A. 羰基硫(COS)与CO2的结构相似，都是非极性分子 B. OF2和SF6中，O与S的杂化方式不同 C. 氧和硫的单质中没有极性键 D. H2S与H2O2相对分子质量相等，由于电负性S＜O，故沸点：H2S＜H2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．羰基硫(COS)与CO2的结构相似，也为直线形结构，但COS结构不对称，为极性分子，A错误； B．OF2中，O原子形成2个σ键，O的孤电子对数为=2，价层电子对数为4；SF6中，中心S原子形成6个σ键，S的孤电子对数为=0，价层电子对数为6，则O和S杂化方式不同，B正确； C．S的单质都为非极性分子，单质中键均为非极性键，但O3为极性分子，含有极性键，C错误； D．H2S与H2O2相对分子质量都是34，而H2O2分子间能形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，所以沸点：H2S＜H2O2，不是电负性的差异直接引起的，D错误； 选B。 11. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 向饱和氨盐水中投入干冰固体： NH3+Cl−+H2O+CO2 =+ B. 邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：n +(n−1)H2O C. 向H218O中投入Na2O2：2Na2O2＋2H218O=4Na＋＋4OH-＋18O2↑ D. 铅粉加入硫酸铁溶液中：Pb++2Fe3+ = 2Fe2+ +PbSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和氨盐水含NH3和Cl⁻、Na⁺，通入CO2时，发生反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，离子方程式应为NH3+H2O+CO2+Na⁺ = NaHCO3↓+，A错误； B．酚醛树脂通常由苯酚与甲醛缩聚生成，且该选项为有机化学方程式，并非离子方程式，不符合题目要求，B错误； C．Na2O2与H2¹⁸O反应中，O2中的O来自Na2O2的过氧根，而非H2¹⁸O生成，O2不含¹⁸O，正确方程式应为2Na2O2+ 2H2¹⁸O = 4Na⁺ + 2OH⁻ + 2¹⁸OH⁻ + O2↑，C错误； D．Pb具有还原性，Fe3⁺具有氧化性，二者发生氧化还原反应：Pb + 2Fe3⁺ = Pb2⁺ + 2Fe2⁺，生成的Pb2⁺与结合为PbSO4沉淀，总离子方程式为Pb ++ 2Fe3⁺ = 2Fe2⁺ + PbSO4，符合守恒关系和客观事实，D正确； 故选D。 12. Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3（SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等），其总反应可表示为：，下列说法正确的是 A. SbCl3水解生成Sb2O3的反应是基元反应 B. 为了得到较多的产品，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中 C. 将SbCl3固体研磨为粉末有利于得到较多的Sb2O3 D. Sb2O3为分子晶体，熔点和沸点较低 【答案】B 【解析】 【详解】A．SbCl3水解生成Sb2O3的反应分三步进行，中间产物有SbOCl，说明该反应不是一步完成的基元反应，A错误； B．将SbCl3缓慢加入大量水中可避免局部浓度过高，促进水解反应正向进行，提高Sb2O3的产率，B正确； C．研磨SbCl3固体为粉末会加快溶解速率，但水解生成的HCl浓度迅速升高会抑制反应，反而可能减少产率，C错误； D．Sb2O3作为阻燃剂需具备高熔点和沸点，若为分子晶体则熔点和放电较低，与实际用途矛盾，D错误； 故答案选B。 13. 三蝶烯和硫族元素杂化素馨烯(TCSs)通过吡嗪单元相融合，合成了具有三维空间结构的“水车”状分子。“分子水车”能从C60和C70的混合溶液中选择性地分离出C60分子，纯度高达99.5%，下列说法错误的是 A. 三蝶烯的分子式为C20H14 B. “分子水车”与C70通过离子键结合 C. “分子水车”通过分子识别分离出C60和C70 D. 通过红外光谱能区分TCSs和三蝶烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．三蝶烯的结构中含20个C，H原子根据不饱和度及碳的四价原则计算为14个，分子式为C20H14，A正确； B．“分子水车”是有机分子，C70是碳的单质分子，二者均为分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，不存在离子键，B错误； C．“分子水车”能选择性分离C60和C70，具有分子识别特性，C正确； D．TCSs含硫族元素（S、Se、Te）形成的化学键，三蝶烯仅含C、H元素，二者官能团及化学键不同，红外光谱可通过特征吸收峰区分，D正确； 故选B。 14. 一种阴极-阳极协同电催化策略能在常温下将硝酸盐与正丙醇高效转化为丙酰胺。该电化学合成系统如图。下列说法不正确的是 A. 若以铅酸蓄电池为电源，则a接Pb电极 B. M极上的电极反应有：= C. 还原为NH2OH，并抑制析氢等副反应 D. 理论上M极每产生14.6g丙酰胺，则N极消耗12.0g丙醇 【答案】D 【解析】 【分析】铅酸蓄电池中Pb为负极，PbO2为正极。在电解装置中，被还原为NH2OH，N元素化合价降低，M为阴极，N为阳极，则a为负极，b为正极。若以铅酸蓄电池为电源，则a为Pb电极，b为PbO2电极。 【详解】A．由分析可知，若以铅酸蓄电池为电源，M极（阴极）接电源负极（a端），故a接Pb电极，A正确； B．M极为阴极，被还原为NH2OH，N元素由+5价降为-1价，得6e⁻，利用得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，结合碱性环境配平：+5H2O+6e⁻=NH2OH+7OH⁻，B正确； C．M极还原为NH2OH（及NH3），目标产物生成，且“高效转化”表明抑制析氢等副反应，C正确； D．丙酰胺（73g/mol）14.6g为0.2mol，需0.2mol丙醛（来自正丙醇氧化），但丙醛生成需失2mole⁻，生成0.2mol丙醛时，丙醇需失去0.4mol e⁻。阴极还原为NH2OH（得6mole⁻）或NH3（得8mole⁻），0.2mol N原子至少得1.2mol e⁻（NH2OH），电子不守恒，故N极消耗丙醇多于0.2mol（12g），D错误； 故选D。 15. 丙二酸(HOOCCH2COOH，可用H2A表示)易溶于水，常温下，用0.1 NaOH溶液滴定同浓度的丙二酸溶液，溶液的pH、微粒分布分数，X表示H2A、或]随的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示的是随的变化曲线 B. n=4.3 C. 时，c(A2-) + c(OH-) = 3c(H2A) + c(HA-) + c(H+) D. 滴定过程中可先用甲基橙溶液、后用酚酞溶液作指示剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．曲线Ⅰ随碱的加入分数减小，则曲线I表示的是的变化曲线，曲线Ⅲ的分布分数增大，表示的是的变化曲线，曲线Ⅱ的分布分数先增后减，表示的是的变化曲线，A正确； B．nNaHA溶液pH，用近似公式pH=，pKa1=2.9（H2A与HA−交点pH），pKa2=5.7（HA−与A2−交点pH），则pH==4.3，B正确； C．当=1.5时，溶质为等物质的量NaHA和Na2A。物料守恒：c(Na+)=1.5c(A总)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA−)+2c(A2−)+c(OH−)，联立得c(A2−)+2c(OH−)=3c(H2A)+c(HA−)+2c(H+)，与选项等式不符，C错误； D．第一个终点（NaHA，pH=4.3）用甲基橙（3.1-4.4），第二个终点（Na2A，pH=9）用酚酞（8.2-10.0），D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料，联合提取银和锰可充分利用资源、节约试剂。其中一种流程示意图如下。 已知：①酸性条件下，的氧化性强于；2+22 +2 ②的溶解度随温度升高而显著增大 （1）“浸锰”过程是在酸性条件下，使两种矿石发生反应而将锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；浸锰渣主要成分为、。 ①“浸锰”过程中，发生反应：。其中基态锰原子的价电子排布式为：___________，的模型为：___________。 ②该过程加入的酸是：___________(用字母作答)。 A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．稀硫酸 （2）“浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。混合液中需保持较高的浓度，否则银会以___________(填化学式)形式，从溶液中析出。 （3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，将转化为。一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。t分钟后(铁粉已耗尽)，的沉淀率逐渐减小，用离子反应方程式解释原因：___________、___________。 （4）将“浸锰液”除杂、提纯后，得到溶液，从中获取硫酸锰晶体的操作为：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 3d54s2 ②. 四面体形 ③. D （2） （3） ①. ②. （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)混合加溶液，使矿石中的锰元素浸出，同时去除，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离子有、；浸锰渣中与过量和的混合液反应，将中的银以形式浸出，用铁粉把还原为金属银。 【小问1详解】 ①锰是25号元素，基态锰原子的价电子排布式为：3d54s2，的中心原子价层电子对数=，孤电子对数为2，故其模型为：四面体形； ②稀硝酸、浓硝酸都是氧化性酸，会与MnS发生氧化还原反应，与题给方程式不符，浓盐酸具有还原性，可能会被氧化锰矿中的氧化，产生氯气污染环境，综上可排除A、B、C，故该过程加入的酸是稀硫酸，答案选D； 【小问2详解】 依题意知，“浸银”发生反应为，若浓度较低，没有足够的Cl-与Ag+形成配离子，则银会以AgCl形式，从溶液中析出； 【小问3详解】 被氧气氧化为，把氧化为，离子方程式分别为、； 【小问4详解】 由于的溶解度随温度升高而显著增大，故从溶液中获取硫酸锰晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 17. 某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。 已知：苯环上已存在的基团，对后续进入苯环的基团位置有影响：当苯环上有甲基、氨基或羟基等基团时，后续进入苯环的基团，位于该基团的邻位或对位；当苯环上有羧基或硝基等基团时，后续进入苯环的基团，位于该基团的间位。 （1）A为邻硝基苯甲酸，则Ⅰ为___________反应(选用“硝化”或“氧化”填答)。 （2）的结构简式为：___________。 （3）的官能团名称___________。 （4）已知氨基可发生反应：(分别代表带一定正电荷和一定负电荷的原子) ①相对于，氨基中的显负电性更倾向于与成键，显负电性的原因是：___________。 ②以环氧乙烷()和等为原料合成的路线如下。 写出氨与环氧乙烷按1：2的系数比生成M的化学反应方程式___________。 （5）同时符合下列条件的化合物的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；写出其中1种的结构简式___________。 a．谱和谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有键 b．分子中含一个环，其成环原子数 【答案】（1）硝化 （2） （3）硝基、碳氯键(或氯原子) （4） ①. 电负性 ②. +2 （5） ①. 4种 ②. 、、、 【解析】 【分析】结合已知信息，为合成A邻硝基苯甲酸，甲苯先经硝化反应（浓硝酸+浓硫酸，引入硝基）、氧化反应（侧链氧化，生成羧基）得A邻硝基苯甲酸。A经还原反应（硝基→氨基）得B（，具两性）；B与在条件下，发生酯化反应（羧基→酯基 ）生成C（，含酯基、氨基）；C与D（含氯原子、硝基的芳香环结构）在催化剂作用下，通过取代反应（一个氯原子被含C结构取代），拼接成E（，结构简式：）； E与F反应得G()，再经还原（还原硝基）得H；最终H在催化剂下，经结构重排/环化等，形成氯氮平。 【小问1详解】 根据分析，A为邻硝基苯甲酸，则Ⅰ为硝化反应； 【小问2详解】 根据分析，的结构简式为：； 【小问3详解】 的官能团名称为硝基、碳氯键(或氯原子)； 【小问4详解】 ①相对于，氨基中的显负电性更倾向于与成键，显负电性的原因是：电负性；②根据M与反应生成F，并结合F、的结构，逆向推断出和环氧乙烷（）反应生成的Ｍ为，化学方程式为：NH3+2→； 【小问5详解】 化合物F的同分异构体，则有1个不饱和度，其有3种等效氢，含有N—H键，且分子中含有含一个环，其成环原子数≥4，则这样的结构有4种，分别是、、、。 18. 某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)： 已知：①β-萘乙醚(相对分子质量为172)、β-萘酚(相对分子质量为144)都是白色晶体，易溶于有机溶剂；②β-萘乙醚的制备过程如下： 请回答下列问题： （1）实验开始：先连接好装置，检查气密性后装入药品，后续操作为：D→__→__→___(以字母作答)。 A．打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B．开启恒温磁力搅拌器 C．打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D．打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 （2）向三颈烧瓶中加入4.32 g β-萘酚和1.6 g研细的NaOH，30 mL无水乙醇作溶剂，选用乙醇作溶剂的原因是：___________，从而使β-萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。 （3）写出装置A中制得气体的电子式：___________，该气体的作用是___________。 （4）仪器D的名称___________；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以___________(填操作措施)。 （5）反应结束后，先通过___________分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，___________分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。(选用“蒸馏”“萃取”“分液”“过滤”作答) （6）粗产品经提纯后，获得3.61 g β-萘乙醚，本实验的产率为___________(保留2位有效数字)。 【答案】（1）CBA （2）既能溶解无机物，又能溶解有机物或乙醇既能溶于水又能溶于有机溶剂 （3） ①. ②. 排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚 （4） ①. 球形冷凝管 ②. 缓慢滴加 （5） ①. 蒸馏 ②. 分液 （6）70% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中为NaNO2饱和溶液与NH4Cl饱和溶液发生归中反应生成N2，排尽装置内的空气，避免β-萘酚被氧化；装置B中盛有的浓硫酸用于干燥N2，装置C中三颈烧瓶盛装β-萘酚、氢氧化钠和溴乙烷共热反应制备β-萘乙醚，反应制得的有机物经蒸馏、洗涤、干燥、蒸馏得到粗β-萘乙醚，经重结晶提纯得到β-萘乙醚。 小问1详解】 实验开始：先连接好装置，检查气密性后装入药品，随后，打开水龙头，往装置D中通入冷凝水，以减少反应物挥发，打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠， 产生的N2排尽装置内的空气，接着开启恒温磁力搅拌器，再打开E装置旋塞，滴入溴乙烷，发生题给的两步反应。故答案为CBA； 【小问2详解】 乙醇能与水形成氢键，同时又是弱极性溶剂，故其既能溶于水又能溶于有机溶剂，故选用乙醇作溶剂的原因是乙醇既能溶解无机物，又能溶解有机物或乙醇既能溶于水又能溶于有机溶剂； 【小问3详解】 由分析可知，装置A中制得气体是N2，其的电子式为；其作用是排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚； 【小问4详解】 仪器D的名称球形冷凝管，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以缓慢滴加溴乙烷； 【小问5详解】 因为乙醇沸点较低，反应结束后，先通过蒸馏分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，分液，获取有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体； 【小问6详解】 4.32 g β-萘酚的物质的量为n(β-萘酚)=， 1.6 g NaOH的物质的量为n(NaOH)=，显然，NaOH过量，β-萘乙醚的理论产量应按β-萘酚的用量计算，β-萘乙醚的理论产量=172 g/mol×0.03 mol=5.16 g，故本实验的产率为。 19. 完成下列问题。 （1）2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。 Ⅰ． ΔH1= -165 (主反应) Ⅱ． ΔH2=＋41.2 (副反应) 回答下列问题： ①反应Ⅰ在___________条件，是自发进行的反应(以字母作答)。 A．高温 B．低温 C．任何温度 ②几种化学键的键能为：、、，则___________。 （2）T ℃时，在固定容积的容器中充入1 mol和4 mol进行上述反应，平衡时的转化率为80％，甲烷的选择性为50％，则反应Ⅱ的___________(保留两位有效数字，为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，的选择性)。 （3）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。 ①该铁氮化合物中Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)、N数目比___________。 ②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N处于顶点位置，则位于体心的是：___________(选用Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)、N作答)。 （4）①时，将溶液和溶液混合(忽略溶液混合后的体积变化)，混合后溶液中为___________[时，]。 ②用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．点 B．c点后无黄色沉淀生成 C．b点可能加入了KC1溶液 D．由图可知： 【答案】（1） ①. B ②. 958.8 （2）1.2 （3） ①. 1：3：1 ②. Fe(Ⅲ) （4） ①. ②. AD 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，故ΔS＜0，且ΔH1＜0，根据判据“ΔG＝ΔH－TΔS＜0时，反应自发”可知，反应Ⅰ在低温条件下是自发进行的反应，故选B； ②焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，因此=-=--=，解得958.8 ； 【小问2详解】 设反应Ⅰ中CO2转化的物质的量为x mol，反应Ⅱ中CO2转化的物质的量为y mol，根据方程式列出变化量关系： CO2的平衡转化率为80%，CH4的选择性为50%，故x+y=1 mol×80%，=50%，解得x=0.4，y=0.4，平衡时各物质的物质的量为n(CO2)=1 mol -1 mol×80%=0.2 mol，n(H2)=4 mol -4x-y=4 mol -4 ×0.4 mol-0.4 mol= 2.0 mol，n(CO)=y=0.4 mol，n(CH4)=x=0.4 mol，n(H2O)=2x+y=2×0.4 mol+0.4 mol =1.2 mol，总物质的量为n(总)= n(CO2)+n(H2) +n(CO) +n(CH4) +n(H2O)= 0.2 mol+2.0 mol+0.4 mol+0.4 mol+1.2 mol=4.2 mol，设体系的总压为p，则H2的平衡分压为 =，CO2的平衡分压为 =，H2O的平衡分压为 =(建议不继续化简，方便后续计算约分)，CO的平衡分压为 =， ； 【小问3详解】 ①依据晶胞结构， Fe(Ⅲ)的个数为8×=1，Fe(Ⅱ) 的个数为6×=3， N原子位于体心，N原子数目为1，因此，该铁氮化合物中Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)、N数目比为1：3：1； ②依据晶胞结构图知，若N处于顶点位置，则Fe(Ⅲ)处于体心； 【小问4详解】 ①混合后溶液中=，由得，=； ②A．d点Ag+部分转化为AgI，，A正确； B．c点时滴加KI溶液，从图像知c点后氯化物增多，说明AgCl转化为AgI，有黄色沉淀AgI生成，B错误； C．若b点是加入KC1溶液，则溶解的氯化物增多，从图像可知，b点后氯化物浓度减小，与假设矛盾，C错误； D．c点之后产生了AgI，则，D正确； 选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $