山东省德州市夏津第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

2025一2026学年德州市夏津一中高二上学期化学九月月考试题 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16K:39Fe:56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.已知“凡气体分子总数增加的反应都是嫡增的反应”。下列反应在任何温度都不自发进行的是( A.20(g=302(g)△H<0 B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)AH>0 C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH>0 2.可逆反应：2NO,2NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，下列表示反应达到化学平衡状态的是() ①混合气体的颜色不再改变 ②单位时间内消耗2 mol NO,的同时生成2 molNO ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑤容器内压强不再改变 ⑥vNO2)=2v(O) A.①②④⑧ B.②③⑥ C.①④⑤⑧ D.①④⑤ 3.下列叙述与图像不相对应的是( 10kPa -100kPa 1000kPa OT TT TT温度 图1 图2 图3 图4 A.图1表示反应N,(g)+3H,(g)2NH,(g)AH<0速率时间图像，【，时改变的条件可能是减小压强 B.图2是温度和压强对反应X+Y三2Z影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C.图3表示Z与足量盐酸的反应速率时间图像，其中AB段速率增大的原因是反应放热，溶液温 度逐渐升高 D.图4表示用(NH,),CO捕碳的反应：(NH,),CO,(aq)+H,O)+CO,(g)2NH,HCO,(aq),其 中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为K,>K.>K 4.甲烷-甲醇碘甲烷热化学循环如图（图中各物质均为气态）所示。下列说法错误的是( 】 A.反应O的K=cCO-cH,) CH ④.4 H c(CH)c(H,O】 4,0 ① B.①②③④均发生氧化还原反应 CO C.反应③在高温下能自发进行，则其AH<0,AS<0 ② D.上述热化学循环实现了水的分解 H,0③CH,O H 5.工业合成氨利用铁触媒作催化剂，其作用是吸附N,和H2使反应易于进行。过程中涉及的微观片段 如图所示。下列说法正确的是() wwwwwwziwwcm a 6 A.合成氨的过程为a→d→c→b→e B.增加铁触媒用量可提高H的平衡转化率 C.c→b过程需吸收能量 D.合成氨时，应向体系中通入稍过量的H 6.在一定体积下，O,(g)分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知O,(g)和 C,(g)的相对能量为0]。下列说法错误的是() E E 强E O(g)+O(g)+CI(g) E O(g)+O(g) O,(g)+O(g)+CIO(g) 安 20.(g)C1(g 20(g) 历程 历程山 A根据图像可知：E,E,=E,E。 B.形成Imol C1-CI键时释放的能量为(E,-E6)kJ C.O的平衡转化率：历程=历程Ⅱ D.在该历程中速率最快步骤的热化学方程式为： CIO(g)+(g)=02(g)+Cl(g) △H=(E,-E,)kJ.mol" 7.研究表明NO与CO在Fe*的作用下会发生反应①NO+Fet→FeO+N2、②FeO+CO→Fet+CO2 其能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是() 个能量 N.O+CO Q.o N,+C02 Fe+N,0→Fc0+N, FeO'+CO-Fe+CO 反应历程 A.FcO是该反应的中间产物 B.Fe可以提高总反应的活化分子的数目和百分含量 C.该反应的活化能等于各步反应活化能的代数和 D.降低温度，平衡向正反应方向移动 8.下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是() A.加热 B.通入少量氯化氢气体 C.加入少量氯化钠固体 D.通入少量氨气 9.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说 c(H'(mol L-) 法一定正确的是() A.在c点溶液中通入少量HCI气体，可实现c向d移动 10 B.a点和c点一定均为纯水 10 C.b点由水电离出的c(H*=1×10moL 25℃ D.T℃>25℃ 103104 c(OH (mol-L-) 10.如图所示，关闭K,向A、B中各充入2molX和1moY,起始V=V。=aL,在相同温度和催化 剂的条件下，两容器中各自发生反应：2X(g)+Y(g)≠Z(g)+W(g):达到平衡时，Va=0.9aL, 则下列说法正确的是() 可自由移动隔板 A.达到平衡时，A中压强比B中压强小 B.B.达到平衡时，A中Y的转化率为10% C.达到平衡后，向B中充入1ol惰性气体，则B中平衡向正反应方向移动 D.打开K,一段时间后达到新平衡时，V。=0.8L(连通管中气体体积不计) 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对 得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1L.疏代疏酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为NaS,O,+H,SO,=Na,SO,+SO,个+S↓+H,O, 下列各组实验中最先出现浑浊的是( Na2S2O溶液 稀H2S04 HO 实验 反应温度/℃ V/mL c/mol-L V/mL c/mol.L V/mL 25 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.15 5 0.15 D 35 0.2 0.2 20 12.反应A(g+B(g)→C(g+D(g)的速率方程为vkc"(A)cB)。其中k为速率常数。改变反应物浓 度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是( c(A)/(mol/L) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 cl c(BY(mol/L) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/(10mol-L.min) 1.6 3.2 6.4 4.8 A.该反应的速率方程式为v-6.4c(A)cB) B.上述表格中的c1=0.75、v1=3.2 C.当A物质浓度增大时，k值增大 D.温度升高，k值增大 13.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转化：2NO(g+2CO(g)→N,gHCO,g)△H。 初始时c(N0)=6.50×10'mol.L,c(C0)=4.00×10mol.L。在不同的催化剂比表面积(=Ⅲ≠Ⅱ) 和不同温度下(T1、T2温度改变对催化剂活性的影响忽略)，CO的浓度随时间的变化如图所示。 下列有关说法正确的是() 4.00 A.T>T2 B.△H<0 3.00 C.催化剂比表面积(m2.g-1):>Ⅱ 2.00 D.NO与CO的平衡转化率相等 1.00 第4页/共10页 0 时间 14.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示： 下列说法正确的是 100 过渡态] N0+0,14.15 过渡态V -18.92 中间产物X -12.16 -100 过渡态Ⅱ -153.58 产物P 过渡态Ⅲ (H-0-0-N=0 -200.59 -202.00 -200 中间产物Y中间产物Z -201.34 -205.11 产物P,2-Nc8 -320.4 A,参与反应的反应物总键能大于生成物的总键能 B.产物的稳定性：P2>P1 C.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：(P)>(P)】 D.该历程中最大正反应的活化能Ea=215.49 kJ.mol 15.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO,催化还原为 CH,OH。已知CO,催化加氢的主要反应有： CO2 (g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H,O(g) △H,=49.4kJ/mol ②CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H,O(g) △H2=+41.2kJ/mol 其他条件不变时，在相同时间内温度对CO,催化加氢的影响如图。 50 ·一C0,的转化率 150 CH,OH的选择性】 40 0 30 30 20 10 200 220 240260 280 300 温度C 【注】CH,OH的选择性（生成CH,0H所用的CO ×100% m(反应消耗的C0) 下列说法不正确的是( ) A.CO(g)+2H,(g)CH,OH(g) △H=-90.6kJ/mol B.使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C.220~240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 D.其他条件不变，增大压强，不利于反应向生成CH,OH的方向进行 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.水的电离平衡曲线的理解与识别 c(H)/mol·L) 6 1.0×10 d 1.0×102cOH)/molL-) (I)曲线上a,b,c三点对应的Kw的大小关系为 (用字母a、b、c表示) (2)c点c(H)c(OH)的数值为 mol/L2,该点对应的温度为 (3)曲线外的任意点d的Kw 1×104moL2(填“>”、“<”或“-”，下同)，温度 25℃。 (4)实现曲线上b点到c点的转化，可以改变的条件是() A.加热 B.通入少量氯化氢气体 C.加入少量氢氧化钠固体 D.通入少量氨气 17.1.125℃时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：A(g+2B(g)=2C(g),A、B和C 物质的量(mo)随时间t的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 ↑n/mol 0.8 0.6 -C. 0.4 0.2 012345min 图1 ()此反应的平衡常数表达式K 从反应开始到第一次平衡时的平均速率(A)为 图2表示此反应的反应速率ⅴ和时间t的关系图及各阶段的平衡常数： 1 【3 (2)根据上图判断，在1，时刻改变的外界条件是 (3)KK、K、K之间的关系为 (用“>”、“<”或“=”连接)。 (4)以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是 Ⅱ.对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 (5)PC,(g)=PCl,(g)+Cl,(g)：再充入PCI,(g), 平衡向 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”或“不移动， 达到平衡后，PCI,(g)的转化率 (选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)， PCI,(g)的百分含量 (62HI(g),(g+H,(g):再充入HI(g),达到平衡后， Ⅲ的分解率 (选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)， HⅢ的百分含量 18.苯乙烯是用于生产苯乙烯系列树脂、丁苯橡胶、离子交换树脂及医药品的原料之一，可通过乙 苯的分解制备。 (1)标准状态时，由指定单质生成1ol物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成 焓可用△H(NH,g)表示。规定△，H(C,石墨)和△H(H2,g)为0，利用标准摩尔生成焓可以求 出化学反应热，已知相关物质的标准摩尔生成焓如下表： 物质 C.H.C,H;(g) C.HCH=CH2 (g) AH/kJ·mol） +29.8 +147.5 乙苯分解反应CH,C,H(g)=CH,CH=CH2(g)+H2(g)的△H= kJ.mol-1, 该反应在 (填标号)下有利于自发进行。 a.高温 b.低温 c.任何温度 (2)向密闭容器中充入lmol气态乙苯发生反应CH,C,H(g)CH,CH=CH,(g)+H,(g), 其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示。 50 ①PP2、P由大到小的顺序是 ②A点对应的条件下，H的体积分数为 (保留三位有效数字)： T℃、P2下，该反应的物质的量分数平衡常数[用平衡时各物质的物质的量分数（物质的量分数 =某组分的物质的量÷总物质的量)来代替各物质的平衡浓度，得到的平衡常数称为物质的量分数 平衡常数]K、= K,与压强平衡常数K。的关系为K。= (用含P2、K的式子表示)。 (以分压装示，分压=总压×物质的量分数，P,表示总压) ③向A点平衡体系中加入N,可提高平衡转化率，欲将平衡转化率提高至80%， 需要向反应器中充入 molN,作为稀释气。 19.请回答下列问题： 已知NO,可发生二聚反应生成N204,化学方程式为2N02(g)=N204(g), (1)上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，则该反应的△H 0(填“>”或“<。 若在一定温度下，某恒容刚性容器中充入1 mol NO,达到平衡后，再充入1 mol NO2, 再次平衡后，NO,的体积分数 (填“变大”、“不变”或“变小”) (2)己知该反应的正反应速率方程为VE=kE·c2(NO,), 逆反应速率方程为V地=k逃c(NO4), 其中k正，k地分别为正、逆反应的速率常数。 则如图所示①、②、③、④四条斜线中，(gk表示速率常数的对数： 示温度的倒数) T ①能表示正随，变化关系的是斜线 ②能表示如随】变化关系的是斜线 ①D ② B ③ D K ③图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+1.5、a+0.5、a-0.5、a-1.5, 则温度T时化学平衡常数K= mol/L ④已知温度T时，某时刻恒容密闭容器中NO2、N,O,浓度均为0.2mol·L, 此时v至 V(填><“或“=”) 20.复合催化是工业合成甲醇CHO的重要反应，其原理为C0,+3H,一CHOH+H,0。 一定条件下用CO和H2合成可再生清洁能源一甲醇(CHOH)。 化学反应方程式为：CO(g+2H(g尸CHOH(g)。 甲同学在2L密闭容器中，充入10molC02和40molH2,在催化剂、200C的条件下发生反应。 部分反应物和产物随时间变化如图所示：回答下列问题： 10 8 CH OH 6 2 C02 0 时间/min (1)反应开始至2min末，以H2的浓度变化表示该反应的平均速率是 (2)已知：某反应物A的平衡转化率= A的转化量 A的起始量 ×100%,当反应到5min时，H的转化率是 (3)下列不能说明反应达到平衡状态的是 A.混合气体的密度不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.c(CO2):c(H2):c(CH3OH)=1:3:1 D.v(CO2)=v(CH3OH) 乙同学在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的C0和H2,在催化剂作用下充分反应，平 衡混合物中CHOH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。回答下列问题： 100 9000 B E 0103020 P2 0 P 0 250300350400450500550 温度C (4)该反应的正反应为 反应。 A.放热 B.吸热 (⑤)比较压强大小关系：p1 p2(填“>”、“=”或“<" (6计算C点时，C0的转化率高二化学月考试题答案 一、 1-5:B D B C A 6-10:B C A DD 二、 11.c 12.AC 13.B 14.BC15.CD 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16(每空2分) (1)a=b=c (2)1×10425℃ (3)< (4)CD 17(除标注外，每空1分) c2(C) (1) (2分)0.05mol.L.min1(2分) c(A)x c2(B) (2)升高温度 (3)K>K2=K,=K4 (4)t2-t (5) 正反应 变小 变大 (6) 不变 不变 18(除标注外，每空2分) (1) ①.+117.7(1分) ②.a(1分) (2) ①.乃>P2>P ②.333月 PK ③.7.8 19（每空2分) (1) < 变小 (2)③ ④ 10 > 20(每空2分) (1)3.75(2)60% (3)通入H2,增大H2的浓度 (4)A(5)>(675% 第1页/共1页