1.3 常见的酸（第1课时）课件-2025-2026学年浙教版九年级上册科学

该初中科学课件聚焦盐酸的物理性质、化学性质及用途，从胃液中盐酸助消化的生活实例导入，引导观察试剂瓶中盐酸的颜色状态等物理性质，再通过实验现象分析与指示剂、金属等的化学性质，形成从生活到科学、从性质到用途的学习支架。 其亮点在于融合探究实践与科学思维，通过硝酸银与盐酸反应、鸡蛋壳与盐酸反应等实验活动，引导学生观察现象推导方程式，结合铁钉浸泡时间长的现象推理等问题链培养推理能力。体现科学观念中性质决定用途的联系，学生能提升实验操作和知识应用能力，教师可利用实验案例和巩固题优化教学效果。

第3节 常见的酸（第1课时） 掌握盐酸的主要化学性质，能准确描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式，并由性质推到其用途。 学习目标 知道浓盐酸的性质。 学会正确使用试管和滴管进行物质溶液性质的实验。 盐酸的物理性质 胃液中含有一种酸，能帮助消化、杀灭细菌。 盐酸 你能描述一下试剂瓶中盐酸的颜色和状态吗？ 无色、液体 刺激性气味 易挥发 浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，所以用后要及时把试剂瓶盖好！ 工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色。 盐酸的化学性质 1.与指示剂作用 6 2.与活泼金属反应 盐酸与活泼金属（如镁、锌、铁等）反应生成相应的氯化物和氢气，观察到金属逐渐溶解，金属表面有气泡产生。 与镁反应：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 与锌反应：Zn+2HCl ═ ZnCl2+H2↑ 与铁反应：Fe+2HCl ═ FeCl2+H2↑ 铜因为相对较不活泼，不能与盐酸反应。 相关化学方程式 3.与金属氧化物反应 现象：铁锈逐渐消失，铁钉逐渐变得光亮，溶液变为黄色。 化学方程式： 6HCl +Fe2O3 ═ 2FeCl3＋3H2O 相关用途：盐酸可以用于金属表面除锈。 溶液呈黄色 如果铁钉在盐酸中浸泡时间较长，会观察到什么现象？ 铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐变成浅绿色。 发生反应：Fe+2HCl ═ FeCl2+H2↑ 溶液呈浅绿色 4.与碱反应 现象：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色。 化学方程式： Cu(OH)2 +2HCl ═ CuCl2＋2H2O 溶液呈蓝色 5.与某些盐反应 活动 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。 现象：产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。 化学方程式： AgNO3+HCl ═ AgCl↓＋HNO3 相关用途：硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。 活动 把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，观察现象。 现象：鸡蛋壳表面有大量气泡产生，燃着的火柴熄灭。 化学方程式： CaCO3+2HCl ═ CaCl2+CO2↑+H2O 相关用途：盐酸可以用于制取二氧化碳。 主要成分是碳酸钙 盐酸的用途 1.重要的化工产品； 2.用于金属表面除锈； 3.用于制造药物； 4.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 科学是无止境的，我们要不断地去探索和发现问题，创造性地解决问题，推进科学与人类社会的发展与进步。 14 课堂小结 { 盐酸 } 无色、有刺激性气味、液体、易挥发 化学性质 物理性质 盐酸能与许多物质发生反应，如与酸碱指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐等反应 用途 重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等 及时巩固 1.不能用金属跟盐酸直接反应得到的物质是（ ） A.氯化铁 B.氯化亚铁 C.氯化锌 D.氯化镁 A 2.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是( ) A.除去氧化铜中的石灰石 B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D.清洗铁丝表面的锈迹 A 查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容，你能看懂哪些内容。 课下作业 $