1.3常见的酸 练习课件-2025-2026学年浙教版科学九年级上册

第3节　常见的酸（第1课时） 第1章　物质及其变化 A组　基础训练 1. 下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是（　A　） A. 浓盐酸 B. 石灰水 C. 纯净水 D. 浓食盐水 2. 家里卫生间地板上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要 除去铁锈，你认为比较适宜的液体是（　D　） A. 酱油 B. 酒精 C. 洗洁精 D. 白醋 A D 3. 厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并 有气体产生。这种气体是（　A　） A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氢气 D. 氧气 4. 下列物质中，有一种物质能跟另外三种物质发生反应，这种物质是 （　D　） A. Ca（OH）2 B. Na2CO3 C. Fe2O3 D. HCl A D 5. 观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是 （　D　） A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C. 木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰 D. 硝酸银溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀 D 6. 自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是 盐酸。市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别 真伪，可用来鉴别的是（　D　） A. 酚酞 B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3 7. 盐酸溶液中含有H＋，能使石蕊试液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液 中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（　D　） A. CaO B. NaOH C. Na2CO3 D. AgNO3 D D 8. 为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验，其中会出现气泡的是 （　D　） D 9. 醋酸（CH3COOH）的酸性比碳酸强，下列分析不正确的是（　C　） A. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，在家里可以用醋酸去除水垢 B. 足量醋酸与Na2CO3粉末混合，有气泡产生，粉末消失 C. 与石蕊或酚酞试液混合后都能使其颜色发生改变 D. 能与NaOH溶液发生反应，但没有明显现象 C 10. 推理是科学学习的一种思维方法，以下推理正确的是（　C　） A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物都是酸 B. 酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液 C. 酸性溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应释放出气体的物质一定是碳酸 盐 C 11. 某同学总结了盐酸的五种化学性质（如图所示），盐酸与如图中五类物 质能够发生化学反应，请按要求填空：　 第11题图 （1）A处缺少的物质类别是 ⁠。 （2）用盐酸擦洗铝壶会破坏其表面的保护层，该过程中生成铝的化合物的名 称是 ⁠。 盐　 氯化铝　 （3）在A处类别中选一种能与盐酸反应产生气体的物质，该反应的化学方程 式为 ⁠。 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑（合理即可）　 12. 把表面完全生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，开始时会看 到 ，反应的方程式为 ⁠ ，过一段时间会看到 ⁠ ，反应的方程式为 ⁠。 铁锈溶解，溶液由无色变黄色　 Fe2O3＋ 6HCl2FeCl3＋3H2O　 产生气泡，溶液由黄色变成 浅绿色　 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　 B组　自主提高 13. 酸具有相似的化学性质的原因是溶液中都含有（　B　） A. 氢元素 B. 氢离子 C. 氢分子 D. 氢原子 14. 向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物 质中的（　C　） A. H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaCO3 第14题图 B C 15. 盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 第15题图 （1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程改变的 是 ⁠。 （2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应： ①可以看到的现象是 ⁠ ⁠。 氯化氢分子之间的间隔　 固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产 生　 ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子 （填离子符号）： ， ， ⁠。 H＋　 Cl－　 Fe2＋　 第3节　常见的酸（第2课时） 第1章　物质及其变化 A组　基础训练 1. 有三种液体：①盐酸；②氢氧化钠溶液；③水。它们的pH由大到小的排列 顺序是（　C　） A. ①③② B. ①②③ C. ②③① D. ③②① 2. 下列关于硫酸和盐酸的说法正确的是（　A　） A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B. 浓硫酸、稀盐酸都能和活泼金属发生反应产生氢气 C. 浓硫酸、浓盐酸都可用来干燥氧气 D. 稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液变红色 C A 3. 用稀硫酸除铁锈的原理是（　D　） A. FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O B. Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2↑ C. Fe2O3＋2H2SO42FeSO4＋2H2O D. Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O 4. 在①氧化铁；②金属锌；③氢氧化铜；④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫 酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　B　） A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ D B 5. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　D　） ①在铁钉表面产生气泡　②溶液由无色逐渐变为浅绿色　③铁钉的质量增加　 ④溶液的质量减轻 A. ②③ B. ①②③ C. ①②④ D. ①② D 6. 要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是 （　A　） 第6题图 ①锌和稀硫酸　②石灰石和稀盐酸　③氧化铁和硫酸　④食盐和水 A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④ A 7. 实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化 关系的是（　A　） 　　　 A. B. 　　　 C. D. A 8. 如下为硫酸性质的知识归纳，相关说法不正确的是（　D　） A. 若盐为BaCl2溶液，则反应中有白色沉淀生成 B. 若指示剂为紫色石蕊，则溶液变为红色 C. 若金属氧化物为铁锈（主要成分Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反 应的这一性质，除去铁锈 D. 若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全 反应，Mg产生的H2多 第8题图 D 9. 硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应： ⁠。 ②与碳酸钠溶液反应： ⁠。 ③与氯化钡溶液反应： ⁠。 上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号），原因是 ⁠ ⁠。 吸水　 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑　 Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑　 H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl　 ①②　 反应能 够体现氢离子的性质，即酸的共性　 B组　自主提高 10. 往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入 锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（　A　） A. 硫酸的质量分数 B. 生成硫酸锌的质量 C. 溶液的pH D. 生成氢气的质量 第10题图 A 11. 实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两 装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（　A　） A. a接c B. a接d C. b接c D. b接d 第11题图 12.4g氧化镁与100g稀盐酸恰好完全反应，计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】7.3％ A 13. 为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放 入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸（足量），每隔10min测烧杯内（不含 烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表： 加入稀硫酸 后10min 加入稀硫酸 后20min 加入稀硫酸 后30min 加入稀硫酸 后40min 加入稀硫酸 后50min 232.4g 232.3g 232.2g 232.1g 232.1g （1）完全反应后生成氢气的质量为 g。 （2）计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。 【答案】60％ 0.4　 $$