吉林省吉林市永吉实验高级中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

2026届高三友好学校第一次联合考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意亭项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 、3.考试结束后，将本试卷和答题卡-一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一140-16S一32C1一64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料类别与其他三项不同的是 A.高强韧无磁不锈钢一聚变能实验装置中的低温结构部件 B.金刚石薄膜·“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C.超细玄武岩纤维-—嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D.超细玻璃纤维一国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 2.下列关于元素与物质分类的说法正确的是 ANaH2PO2为正盐，故i3PO2为-一元酸 B.SiO2可与氢氟酸反应，故SiO2为碱性氧化物 C.粒子直径介于1~I00nm的氮化镓(GaN)为胶体 D.InN3C6Fe3O4中含有的金属元素均为过渡金属元素 3.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A.炒菜的锅未洗净出现锈斑 B,利用铁刊矿石治炼铁 C.打磨磁石制作指南针 D.利用热的纯碱溶液除油污 4.下列离子方程式书写错误的是 A.向纯碱溶液中加入过量的稀盐酸：C02+2H=H2O+CO2↑ B.向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，溶液紫色变浅： 2Mn04+5H202+6H=2Mn2+502t+8H20 C.少量Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H*+2NO,=3Cu2+2NO+8H20 D.Na2S2O3溶液中滴入稀疏酸：2H+S2O2=S+S02↑+业O 第1页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.新制氯水保存在棕色细口试剂瓶中 B.液溴加水封保存在广口试剂瓶中 C.高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 6.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+CO2+ NL+H2O=NaHCO↓+NH4CI。下列有关化学用语或说法正确的是 A.C02的电子式：0：：g B.H2O的空间结构：直线形 C.NHCI的晶体类型：离子晶体 D.溶解度：NaHCO3>NH4HCO3 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol羟基(OH田所含的电子数与1mol OH所含的电子数相等 B.标准状况下，22.4L苯甲酸中含有的sp杂化的碳原子数为N C.7g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的原子总数为1.5NA D.向FeBr2溶液中通入适量C2,当有1 mol Br2生成时，转移的电子数为l.5N 8.如图所示的物质转化关系中，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质。B为红棕色 粉末，俗称铁红，C能使品红溶液褪色，D能使HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，F的 溶液中只含一种金属元素，G为酸。 下列叙述错误的是 AB常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.在C→E的过程中通入足量的O2,C能全部转化成E C.工业制备甲的反应条件是点燃 D.常温下，乙可在G的浓溶液中发生钝化 9,在给定条件下，下列涉及的物质转化不能实现的是 A工业制银镜：AgN0,(g)Au(Nl,]DI(aq)Ag B.利用铝士矿治炼铝：o,aaoH,)AOH,s之Ao,N CT业合成硝酸：NH,ONOHNO, D.工业制备高纯硅：石英砂's粗硅器61高纯硅 第2页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶， 并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。下列说法正确的是 1o00 0x 1 6001 1.5 00 00 0 100 .0 50 T50 时创 时国 时！s 图f 图E 图内 A.图甲可以表示强光照射过程中，氯水pH随时间的变化趋势 B.图乙可以表示强光照射过程中，O2的体积分数随时间的的变化趋势 C.图丙可以表示强光照射过程中，c(C随时间的变化趋势 D.氯水在光照过程中可能出现c(CI>c( 11.下列实验方案、现象和结论均正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 Y 向葡萄酒试样中滴加酸性 溶液紫色褪去 葡萄酒中含有还原性物质 KMnO4溶液 SO 向FeC溶液中滴加酸性 B KMnO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 向溶液中加，入浓NaOH溶液并加 产生使湿润红色石蕊试 C 纸变蓝的气体 溶液中存在NH4* 热 0 向溶液中加入足量浓溴水 未观察到白色沉淀 苯中不含苯酚 12.下列实验的对应操作中，不合理的是 热馏水 :以地滋：液 A用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B,稀释浓硫酸 及水 浓血内刘史 找约Im C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D.配制一定物质的量浓度的KC1溶液 第3页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形 瓶中，加入2滴指示剂M,用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1L；向锥形瓶中再加入2滴 指示剂N,继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2L。下列说法不正确的是 A.指示剂M、N可依次选用酚酞、甲基橙 B.使用类似方法测定NasPO4和NaOH混合溶液中的含量，会得到4个计量点 C.滴定至第一次终点时的溶液中：cH+cNa)=c(OH冂十c(HCO3+2c(C032 D.样品中NaC0和NaHCO,物质的量之比为 14.图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 来导电性 木沉淀的质 淀的物近的州 个H,的0 浓碱酸 稀说酸 稀疏镀体和 NaOH溶液的片 涵入S0,的 时 ① ② ④ A.图①：向Ba(OHD2溶液中滴加稀疏酸至过量，溶液导电性的变化情况。 B.图②：向含AIC3、NH4Cl、FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量随加 入NaOH溶液的量的变化情况。 C.图③：向CaC2溶液中通入SO2,生成沉淀的物质的量随通入SO2的量的变化情况。 D.图④：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成亞的量随时间的变化情况。 15.将NaIO3溶液逐滴滴入含5 mol NaHSO3的溶液中，反应中生成的 厂、2的物质的量与滴入的NaO3的物质的量的关系如图所示。当溶 液中T与2的物质的量相等时，加入的NaIO3的物质的量是 A.1.525mol B.1.875mol C.2.225mol D.2.275mol 10) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（16分)化学实验是研究物质及其变化的基本方法。 I.某无色透明溶液中可能大量存在SO42、NO3-、SO32~、Cu、Na*、K*中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是， 0 (2)取少量原溶液，加入过量BC2溶液，有白色沉淀A生成；再加入稀盐酸，有无色气体B (纯净物)放出，沉淀不消失。 ①若无色气体B遇空气变为红棕色，说明原溶液中肯定存在的离子是 加入稀盐酸时发生反应的离子方程式为 ②若无色气体B能使品红溶液褪色，则白色沉淀A为】 (填化学式)。 第4页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)欲检验原溶液中Na的存在，可采取的方法名称是 Ⅱ.酸性过碗酸钠Na2S2O8)溶液在Ag*催化作用下，可以把Mn2氧化为MnO4,该方法可 用于检验Mm2。 (4)过硫酸钠的阴离子的结构为0一$-0-0-$ ,中S元索的化合价为 0 (5)用酸性N2S2O8溶液（无色）检验Mm:时的验现象为 写出其反应的离于方程式 17.(14分)工业上以铜阳极泥（主要含Cu2T,还含少量Ag、A)为原料制备粗碲并回收Ag 。其工艺流程如图： 说积 浓盐酸 议类作和 →诺液B 操门 s0机防 铜 阪汉 (合TcCl) 栈泥 筑化 (含TcO,、AgAu) →说渣B[ΛgCL H,O, 滤波A Ag 已知：①TO2微溶于水，·可溶于强酸和强碱。 ②Ag+Fe3+=Fe2+Ag。 (1)写出TeO2与NaOH溶液反应的离子方程式： (2)实验室进行操作I和操作Ⅱ时，需要使用的玻璃仪器有 (3)“酸浸氧化”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ； 该反应需控制溶液的pH 为4.5~5.0，酸性不能太强的原因是 (4)写出S02与TeC4反应生成单质碲的化学方程式： (5)“滤渣B”经过一系列处理得到较纯净的含[AgC2丁的溶液，在空气中用稍过量的佚粉 将[AgCl2]厂还原为单质银，反应为Fe+2[AgC12广=Fe2++2Ag+4C厂。一定温度下，Ag回 收利用率随反应时间的变化如图所示。 100 1打mim后Ag回收利用率逐渐诚小的可能原因为 (6)通入S02后得到的粗碲经洗涤可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净 的实验操作为 第5页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.(10分)氯碱工业有重要的价值，氯碱产品(NaOH、H和Ch)是基础化工原料，可制备 盐酸、NaCIo等多种化工产品。回答下列问题： (1)饱和食盐水、Ch、NaOH、H0、CO2五种物质中属于非电解质的是（填化学式）。 (2)现有一块A1-Mg合金，将其放置于烧杯中。若加入20mL,,Im ol..L-NaOH溶液，恰好完全 反应生成a mol H,若加入20mL,lmol-L1盐酸，则生成b mol H2。则a-b= (3)工业上以NaCO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“腉硝”。“脱硫”时，控制溶液 的PH=5.5,将烟气中的S0转化为S02-,已知100mL0.1mol·L-INaCIO溶液，可以恰好吸收 0.01 mol S02,该反应的离子方程式为 “脱稍”时，在酸性NaCIO溶液中，HCIO氧化NO生成CI厂和NO,,该过程应在避光条 件下进行，其原因是 (4)高铁酸钾K2FcO.)有氧化、絮，作用，是一种应用广泛的净水剂。用NaCIO制备KzFeO 的流程如下【已知：常温下，KFeO4+10H0=4Fe(OHD3+8OHT+3O2↑】： Fc(NO,)3(aq)过饱KOH溶液 NaClO(ag) NazFeOa(aq) 反应 转化 过滤 重结晶 - K-FeO4 NaOH(ag) 滤液 写出“反应”时生成Na2FeO4的离子方程式： 19.（15分)回答下列问题： (1)25.6gS02在标准状况下的体积为_L,等质量的S02和S03的物质的量之比为一。 (2)Xe与F2反应生成XeF2、XeF4和XeF6三种气体，一定条件下，在50L容器中通入1 mol Xe 和9molF2,反应10min后，剩余8.0mol气体，则n(XeF2):nXeF6斤_一。 (3)向Cu5Cu2O和CuO组成的混合物中加入2L0.6 nolL HNO3溶液，恰好使混合物完 全溶解，同时收集到4480L(标准状况)NO气体。·Cu20与稀硝酸反应的离子方程式为 一 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得固体的质量为 g。 (4)某次实验需要用到460mL1moL的稀硫酸，现用98%的浓疏酸（密度为1.84gcm-)来 配制该浓度的稀硫酸。 ①实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有 用量简量取浓硫酸的体积是 mL(结果保留至小数点后一位)、 ②测定所配制的稀硫酸的浓度，发现其实际浓度大于1oL',下列操作会引起所配溶液 浓度偏大的有」 (填标号)。 A.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 第6页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 第7页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 高三化学第一次月考参考答案 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A A C C A C C B A B C D C B B 16. （16分）(1)Cu2十 (2 分) (2)①NO3- 、SO32- (2分);2H十 十2NO3- 十3BaSO3 =2NO↑ 十3BaSO4 十H2 O(2 分) ②BaSO3、BaSO4 (2 分) (3)焰色试验(2 分) (4)十6 价(或十6,2 分) (5)溶液由无色变为紫红色(2分); 2Mn2十 十5S2 O8 (2)— 十8H2 O=10SO4 (2)— 十2MnO4— 十16H十 (2 分) 17. （14分）(1)TeO2 十2OH— =TeO3 (2)— 十H2 O(2 分) (2)烧杯、漏斗、玻璃棒(2 分) (3)4 : 1(2 分);TeO2 会与强酸反应,导致 Te元素损失(2 分) (4)TeCl4 十2SO2 十4H2 O=Te十4HCl十2H2 SO4 (2 分) (5)Fe2十 被氧气氧化为 Fe3十 , Fe3十将 Ag氧化为 Ag十 (2 分) (6)取最后一次洗涤液于试管中,加入氯化钡溶液,若无明显现象,则洗涤干净(或其他合理 答案,2 分) 18.（10分） 答案：(1)ClO2 （2分） (2)0.02(2 分) (3)H2O+ClO-+SO2=SO42-+Cl-+2H+ (2 分) HClO见光分解(2 分) （4）3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2 分) 勘误：正确答案如下图 19. （15分）(1)8. 96(1 分) ;5 : 4(2 分) (2)1 : 1(2 分) (3)3Cu2 O十14H十 十2NO3 (—) =6Cu2十 十2NO↑ 十7H2 O(2 分);32(2 分) (4)①胶头滴管、500 mL容量瓶(2 分);27 . 2(2 分) ②AC(2 分) 学科网（北京）股份有限公司 $