专题7 溶液（期中复习课件）九年级化学上学期新教材沪科版五四学制

专题7 溶液 考点大串讲 目 录 CONTENTS 考情透视·目标导航 01. 考点梳理·重难破解 02. 考场练兵·真题再练 03. 考情透视·目标导航 PART 01 考情透视·目标导航 必考考点 复习目标 初探溶液 溶液的形成与特征 1. 认识溶液的概念、组成（溶质和溶剂）和特征（均匀性、稳定性），能区分溶液、悬浊液和乳浊液。 2. 了解溶解过程伴随能量变化（吸热或放热），能通过实验探究物质溶解时的温度变化，并解释常见现象。 3. 理解饱和溶液和不饱和溶液的定义，掌握其相互转化的方法，并能判断溶液是否饱和。 4. 通过实验探究影响物质溶解性的因素（温度、溶剂种类、物质本身性质），运用控制变量法分析问题。 5. 理解溶解度的概念（固体和气体），能进行溶解度的简单计算；会解读溶解度曲线，比较不同物质溶解度随温度的变化规律。 6. 了解蒸发结晶和降温结晶的原理及应用，能根据物质溶解度差异选择合适方法分离提纯物质（如海水晒盐）。 7. 掌握溶质质量分数的概念和计算，能定量表示溶液的组成，并进行溶液稀释、浓缩等相关计算。 8. 学会配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，注意实验操作准确性，了解定量研究的意义。 溶解过程的能量变化 饱和溶液与不饱和溶液 探究物质的溶解性 影响溶解性的因素 溶解度 溶解度曲线 结晶方法 学会定量表示溶液的组成 溶质质量分数 溶液的配制 PART 02 考点梳理·重难破解 知识梳理 考点01 初探溶液 一、溶液的形成与特征 1. 溶液的概念与形成 定义：溶液是由一种或几种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均匀、稳定的混合物。 形成过程：溶质在溶剂分子作用下，以分子或离子形式均匀分散到溶剂中，形成均一体系。 例如：食盐（NaCl）溶于水时，离解成Na⁺和Cl⁻离子，均匀分布在水分子中。 2. 溶液的组成 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体（如氯化钠、酒精、二氧化碳）。 溶剂：能溶解溶质的物质，通常是液体（水是最常见的溶剂）。 组成关系：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 3. 溶液的特征 均匀性：溶液中任意部分的组成和性质完全相同。 稳定性：只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出或分层。 知识梳理 考点01 初探溶液 一、溶液的形成与特征 一种物质分散到另一种物质中 形成均一、稳定的混合物 溶液 特征：均一性、稳定性 组成：溶质+溶剂 典例：食盐水、酒精、碘酒等 形成不均一、不稳定的混合物 浊液 悬浊液 形成：难溶性固体分散到水中 特征：不均一、不稳定、静置后沉淀 典例：泥水、豆浆等 乳浊液 形成：难溶性液体分散到水中 特征：不均一、不稳定、精致都分层 典例：油水、牛奶等 考点梳理·重难破解 【典例01】下列有关溶液的叙述中，正确的是 A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 溶液中各部分的性质和组成不一定相同 C. 汽油去除油污的原理是汽油能溶解油污形成溶液 D. 将面粉放入水中搅拌，形成的混合物是溶液 C 【演练01】厨房中的下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 白砂糖 B. 食用油 C. 食盐 D. 纯碱（碳酸钠） B 考点01 初探溶液 考点01 初探溶液 二、溶解过程的能量变化 知识梳理 物质溶解 扩散过程 克服分子间作用力 吸收热量 比较吸热与放热 吸热>放热 溶液温度降低 如：硝酸钾 吸热<放热 溶液温度升高 如：氢氧化钠 吸热≈放热 溶液温度几乎不变 如：氯化钠 水合过程 与水分子结合 放出热量 考点梳理·重难破解 考点01 初探溶液 【典例02】用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是 A．食盐和水 B．蔗糖和水 C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水 【演练02】小明想自制一个冰袋用于降温。下列物质中，最适合放入袋中与水混合使用的是 A. 食盐 B. 熟石灰 C. 氢氧化钠 D. 硝酸铵 D C 考点01 初探溶液 知识梳理 三、饱和溶液与不饱和溶液 1. 核心概念定义 饱和溶液：在一定温度、一定量溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液。 关键点：“一定温度”、“一定量溶剂”是前提条件；“不能继续溶解”是判断标准。 存在溶解平衡：饱和溶液中，溶质的溶解速率与结晶速率相等，宏观上溶质质量不再变化。 不饱和溶液：在一定温度、一定量溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液。 在一定温度下、一定量溶剂中 能否继续溶解同种溶质 不饱和溶液 饱和溶液 存在溶解平衡 溶解速率≈结晶速率 考点01 初探溶液 知识梳理 三、饱和溶液与不饱和溶液 2. 相互转化方法 改变条件可以实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 （以大多数溶解度随温度升高而增大的固体溶质，如KNO₃为例） 重要提示：“改变温度”这一方法的效果取决于该溶质的溶解度随温度变化的趋势。 上述规律适用于像硝酸钾这样溶解度随温度升高显著增大的物质。对于溶解度受温度影响很小的物质（如氯化钠），通过改变温度来实现转化效果不显著。 增加溶质 恒温蒸发溶剂 降低温度 增加溶剂 升高温度 考点梳理·重难破解 考点01 初探溶液 【典例03】下列关于饱和溶液的说法中，正确的是 A. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B. 同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C. 将饱和溶液升高温度，一定会变成不饱和溶液 D. 饱和溶液析出晶体后，剩余溶液一定是该温度下的饱和溶液 【演练03】现有20℃时的一杯硝酸钾溶液，小明想确定它是否饱和。下列方法中，最可靠的是 A. 观察溶液是否澄清透明 B. 取少量溶液品尝一下味道 C. 加入少量硝酸钾晶体，观察是否溶解 D. 测量此时溶液的温度 D C 考点02 探究物质的溶解性 知识梳理 一、影响溶解性的因素 1. 溶质和溶剂本身的性质（内因） 实例：氯化钠易溶于水，难溶于汽油；食用油难溶于水，易溶于汽油。 2. 温度（外因） 对大多数固体溶质：温度升高，溶解性增大。 对气体溶质：温度升高，溶解性减小。 特例：少数物质（如氢氧化钙）的溶解性随温度升高而减小。 3. 压强（外因，主要影响气体） 对气体溶质：压强增大，溶解性增大。 溶解性是指一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里溶解能力的大小。 它是一种物质的物理性质，主要受以下三个因素影响： 考点02 探究物质的溶解性 知识梳理 一、影响溶解性的因素 探究影响物质溶解性的因素 溶剂种类的影响 控制变量 温度、溶剂种类与质量相同 现象与结论 同种溶质在不同溶剂中溶解量差异显著 温度的影响 控制变量 溶解种类与体积、溶质种类相同 现象与结论 溶质在高温溶剂中溶解量更多 压强的影响 控制变量 温度、溶剂、气体种类相同 现象与结论 加压时气体溶解量增多 考点梳理·重难破解 考点02 探究物质的溶解性 【典例01】某小组利用控制变量法探究影响物质溶解性的因素，实验设计和记录如下。下列说法错误的是 A. 对比实验①和②，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响 B. 对比实验①和③，可探究溶质种类对物质溶解性的影响 C. 实验②和④对比，说明碘在酒精中的溶解性比高锰酸钾在汽油中的强 D. 由上述实验可知，影响物质溶解性的因素有溶剂种类和溶质种类 实验编号 溶质 溶剂 温度 溶解情况 ① 0.5g 碘 5mL 水 20℃ 几乎不溶解 ② 0.5g 碘 5mL 酒精 20℃ 全部溶解 ③ 0.5g 高锰酸钾 5mL 水 20℃ 全部溶解 ④ 0.5g 高锰酸钾 5mL 汽油 20℃ 几乎不溶解 C 考点梳理·重难破解 考点02 探究物质的溶解性 【演练01】如图物质溶解性比较实验。   （1）对比实验甲、乙，观察到碘不溶于水，却能溶于汽油，设计该对比的目的是 _________________________________________。 （2）对比实验______________________________，可以得出不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同。 （3）对比实验丙、丁，可得出的结论是_______________________________________。 （4）此实验过程中除了要控制温度相同、加入的碘或高锰酸钾的质量相同之外， 还要控制_________________________。 探究同种物质在不同溶剂中的溶溶解性 甲、丙或乙、丁 同种溶质在不同溶剂中溶解性不同 水与汽油的体积相同 考点02 探究物质的溶解性 知识梳理 二、溶解度 1. 固体溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素： 含义：如“20℃时NaCl的溶解度为36g”表示：在20℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl形成饱和溶液。 2. 气体溶解度 定义：在一定温度和压强下，某气体在1体积溶剂里达到饱和状态时所溶解的体积。 影响因素： 温度↑，气体溶解度↓（温度升高，气体分子逸出） 压强↑，气体溶解度↑（压强增大，气体分子被"压入"液体） 条件 标准 状态 单位 一定温度下 100g溶剂 饱和状态 g 考点梳理·重难破解 考点02 探究物质的溶解性 【典例02】 判断下列说法中正确的是 A．20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g B．硝酸钾的溶解度为31.6 C．20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g D．20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为27g 【演练02】下列有关溶解度的说法正确的是 A．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．搅拌、升高温度能加快蔗糖的溶解，因此搅拌、升高温度能改变蔗糖的溶解度 D．10℃时，20克KCl能溶解在100克水里，所以10℃时KCl的溶解度是20克 A A 考点02 探究物质的溶解性 知识梳理 三、溶解度曲线 1. 溶解度曲线的基本要素 横坐标：温度（℃） 纵坐标：溶解度（g） 曲线上的点：表示在某温度下，该物质的溶解度 曲线下方的点：表示不饱和溶液 曲线上方的点：表示过饱和溶液或有未溶固体的饱和溶液 2. 溶解度曲线的三种基本类型 陡升型：溶解度随温度升高急剧增大，如KNO₃、NH₄NO₃等 缓升型：溶解度随温度升高变化不大，如NaCl 下降型：溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)₂、气体物质等 考点02 探究物质的溶解性 知识梳理 三、溶解度曲线 3. 溶解度曲线的应用 应用方向 具体方法 实例分析 查找溶解度 作垂直线找到对应温度下的溶解度 40℃时KNO₃的溶解度约为64g 比较溶解度大小 同一温度下，曲线位置越高，溶解度越大 20℃时：NaCl(36g) > KCl(34g) 判断溶解度变化趋势 观察曲线斜率 KNO₃溶解度随温度升高显著增大 确定结晶方法 陡升型→降温结晶；缓升型→蒸发结晶 KNO₃适合降温结晶，NaCl适合蒸发结晶 分析溶液状态变化 追踪点在曲线上的移动轨迹 饱和溶液降温，点沿曲线下移，可能析晶 考点梳理·重难破解 考点02 探究物质的溶解性 【典例03】硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．溶液从a点升温到60℃，有硝酸钾晶体析出 B．60℃时，b、c点对应的都是硝酸钾的饱和溶液 C．60℃时，向b点的溶液加入c点的溶液，仍是硝酸钾的饱和溶液 D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，形成的是硝酸钾的饱和溶液 【演练03】如图为a、b、c三种固体物质在水中随温度变化的溶解度曲线。 （1）P点含义是_____________________________________________。 （2）t2℃时，a、b、c物质的溶解度由大到小的顺序为__________________。 （3）t2℃时，将50g a加到50水中充分溶解，所得溶液的质量为_________g。 a>b>c 75 t1℃时，a与c的溶解度相等，都为20g D 考点02 探究物质的溶解性 知识梳理 四、结晶方法 需要从溶液中获取晶体 分析溶解度-温度曲线 选择 蒸发结晶 溶解度受温度影响小的物质（如NaCl） 蒸发水分至有晶膜出现或大量晶体析出 应用实例海水晒盐、从甘蔗汁中提取蔗糖 选择 降温结晶 溶解度随温度升高显著增大的物质（如KNO₃） 先加热制成热饱和溶液，再冷却 应用实例提纯硝酸钾、制备大颗粒晶体 考点梳理·重难破解 考点02 探究物质的溶解性 【典例04】现有KNO₃和NaCl的混合溶液，已知KNO₃和NaCl的溶解度随温度变化如图所示（KNO₃曲线陡峭，NaCl曲线平缓）。要获得较纯净的KNO₃晶体，应采用的实验步骤是 A. 蒸发溶剂，趁热过滤 B. 蒸发溶剂，冷却后过滤 C. 加热溶液，冷却后过滤 D. 加热溶液，趁热过滤 C 考点梳理·重难破解 考点02 探究物质的溶解性 【演练04】现有t2℃时等质量的KNO3不饱和溶液和NaCl不饱和溶液，两种物质的溶解度曲线如图所示。有关说法正确的是 A．上述两溶液中，KNO3的质量一定大于NaCl的质量 B．上述KNO3溶液降温至t1℃时，一定变成饱和溶液 C．若将上述NaCl溶液蒸干，一定得到NaCl晶体 D．上述NaCl溶液升温至t3℃时，一定是不饱和溶液 CD 知识梳理 考点03 学会定量表示溶液的组成 一、溶质质量分数 溶质质量分数是定量表示溶液组成的重要方法，它准确反映了溶液中溶质的相对含量。 1. 基本概念与公式 定义：溶质质量与溶液质量之比 计算公式： 公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数 2. 对于饱和溶液，存在特殊关系：​ 知识梳理 考点03 学会定量表示溶液的组成 一、溶质质量分数 3. 溶液稀释的核心原理：稀释前后，溶质的质量不变。 溶液的 稀释问题 识别已知条件 C浓% m浓 C稀% m稀 应用核心原理 稀释前后溶质质量守恒 建立等式 C浓%×m浓=C稀%×m稀 是否涉及体积 质量=密度×体积 求解未知量 考点梳理·重难破解 考点03 学会定量表示溶液的组成 【典例01-1】医疗用的生理盐水浓度为0.9%。要配制500g这种生理盐水，需要氯化钠___________g，水____________mL。（水的密度按1g/mL计算） 【典例01-2】农业上常用16%的食盐水选种。现有100g溶质质量分数为20%的食盐水，要将其稀释为16%的选种液，需要加水___________g，稀释后溶液的质量为___________g。 【演练01】现有40℃时溶质质量分数为的硝酸钾溶液50g，在该温度下要使其溶质质量分数变为20%，下列方法可行的是(40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g) ①加入水；②蒸发水；③加入硝酸钾固体；④加入硝酸钾固体 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 495.5 4.5 25 125 D 知识梳理 考点03 学会定量表示溶液的组成 二、溶液的配制 1. 配制溶液的两种方法 用固体溶质配制 计算：溶质质量、溶剂质量 称量：用电子天平称取固体 量取：用量筒量取水 溶解：搅拌至完全溶解或混合均匀 装瓶贴标签：注明名称、浓度 用浓溶液稀释配制 计算：浓溶液质量、溶剂质量 量取：用量筒量取浓溶液 量取：用量筒量取水 溶解：搅拌至完全溶解 或混合均匀 装瓶贴标签：注明名称、浓度 知识梳理 考点03 学会定量表示溶液的组成 二、溶液的配制 2. 误差分析 操作错误 导致结果 原因分析 称量时药品与砝码放反（使用游码） 浓度偏小 实际称量质量偏小 量取水时仰视读数 浓度偏大 实际水量偏少 量取水时俯视读数 浓度偏小 实际水量偏多 烧杯内有水 浓度偏小 溶剂质量增加 转移时溶液洒出 浓度不变 溶质溶剂按比例损失 考点梳理·重难破解 考点03 学会定量表示溶液的组成 【典例02】如图为某氯化钠注射液标签的部分内容，请回答下列问题： （1）若用氯化钠和水(密度1.0g/cm3)配制该溶液，则需要的氯化钠 质量为___________克，配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、 胶头滴管和___________，若量取水时俯视读数，则所配生理盐水的 溶质质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为 ___________，若要将该瓶生理盐水的质量分数变为1.8%，可将 溶液恒温蒸发___________克水。 4.5 玻璃棒 偏大 0.9% 250 氯化钠注射液(0.9%生理盐水) 【性状】无色透明液体，味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 考点梳理·重难破解 考点03 学会定量表示溶液的组成 【演练02】实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 B PART 03 考场练兵·真题再练 考场练兵·真题再练 1．溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是 A．均一、稳定的液体不一定是溶液 B．物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C．有热量变化的过程一定是化学变化 D．溶液一定是无色透明、长期放置不分层的混合物 A 考场练兵·真题再练 2．A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将agA 、bgB 、cgC 分别在10℃、20℃、30℃时加入100g水中，下列分析错误的是 A．c点表示30℃时C 的饱和溶液 B．三种溶液中溶质质量分数最小的是 B C．将温度控制在20℃时，三种溶液均为饱和溶液 D．升温至30℃时，三种溶液的溶质的质量分数关系为：B<A=C C 考场练兵·真题再练 3．甲和乙的溶解度曲线如图1所示。已知固体R是这两种物质中的一种，现用R进行如图2所示的实验，下列说法正确的是 A．R是甲 B．①和②的溶液中溶质质量相等 C．①②③中，只有③的溶液是饱和溶液 D．③的溶液质量小于130g B 考场练兵·真题再练 4．兴趣小组同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是 A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大 B．溶液b一定是不饱和溶液 C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量 D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同 C 考场练兵·真题再练 5．图1为Na2CO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述中，正确的是 A．t1℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t1℃时，将15 g Na2CO3固体放入50 g 水中，充分溶解后得到溶液的质量为65 g C．t1℃时，两物质的饱和溶液均升温至t2℃，此时所得溶液的溶质质量分数相等 D．图2中，将水滴入盛有固体X的小试管中，观察到烧杯内Na2CO3的饱和溶液中有固体析出，则固体X可能是硝酸铵 D 考场练兵·真题再练 6．下图6所示是蔗糖的溶解度曲线，图7所示是兴趣小组依据蔗糖的溶解度曲线自制蔗糖晶体的实验过程。下列说法错误的是 A．蔗糖的溶解度随温度升高而增大 B．杯中溶液在①②时均为饱和溶液 C．杯中溶液的溶质质量分数：②>① D．实验过程中加入杯中的蔗糖质量大于400g C 感谢聆听！ 考点大串讲 $