第2节 硫的转化（9大题型专项训练） 化学鲁科版2019必修第一册

第2节 硫的转化 题型01 单质硫的存在及性质 题型02 二氧化硫的性质 题型03 二氧化硫的制备及性质探究 题型04 硫化氢的性质 题型05 硫酸的性质及用途 题型06 硫酸的工业制法 题型07 硫酸根的检验 题型08 不同价态硫元素之间的转化 题型09 酸雨及其防治 题型01 单质硫的存在及性质 1. 黑火药： (1)黑火药是我国值得骄傲的四大发明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定的比例混合，就可以制得黑火药。 (2)黑火药的合理配比为：n(S) : n(KNO3) : n(C) = 1 : 2 : 3。 (3)火药爆炸原理：点燃火药后，混合物发生迅猛的氧化还原反应，放出大量的热量并生成大量气体。气体体积急剧扩大，发生爆炸。其反应的化学方程式为： S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2↑+ N2↑ 2. 硫的性质： (1) 物理性质：纯净的硫通常是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺；质脆；密度比水大；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 (2) 化学性质：单质硫既有氧化性，又有还原性。 硫元素有 -2、0、+4、+6四种常见的化合价。 ①硫通常以弱氧化性为主。如：与金属、氢气的反应。 Fe + S FeS（黑褐色） 2Cu + S Cu2S（黑色） Hg + S HgS（黑色） H2 + S H2S ②硫也可以表现为还原性。如：与氧气的反应。 S + O2 SO2（硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，在纯氧气中点燃产生明亮的蓝紫色火焰） 3. 硫的用途 (1)硫是动物体生长不可缺少的元素。如组成生命体的蛋白质中就有含硫的大分子。 (2)硫磺是橡胶工业的重要添加剂，是制硫酸的重要原料。 (3)硫磺有杀虫、杀螨和杀菌作用，常被用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤病的杀菌软膏。 (4)在染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业，都广泛用到硫和含硫化合物。 【典例1】1．中华优秀传统文化源远流长，蕴含丰富的化学知识。关于硫及其化合物说法错误的是 古文记载 分析 A 火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者 硫磺指的是硫单质 B 石硫黄，能化金银铜铁，奇物 硫表现氧化性 C 杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落 利用了硫磺的漂白性 D 澹水在磺山之下，日出磺气上腾，东风一发，感触易病。雨则磺水入河，食之往往得病以死 该过程形成了酸雨 A．A B．B C．C D．D 【变式1-1】药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄……能化金、银、铜、铁，奇物。”硫与某些金属单质化合所得的产物可能是 A．Na2S B．AgS C．AlS D．CuS 【变式1-2】下列有关硫单质性质的叙述正确的是 A．常温常压下硫单质是一种黄色易溶于酒精的晶体 B．硫在加热条件下将Fe还原成FeS，将Cu还原成 C．硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 D．硫与金属钠或氢气反应均被还原 【变式1-3】下列说法不正确的是 A．硫是一种黄色的难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳的固体 B．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中 C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D．为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰 题型02 二氧化硫的性质 1. 物理性质：无色，刺激性气味气体，有毒，密度比空气大。易溶于水，在通常情况下，1体积水可溶解40体积的二氧化硫。溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解。 2. 化学性质： （1） 酸性氧化物 A:与水反应 SO2 + H2O = H2SO3 B:跟碱反应 SO2 + CaO = CaSO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O （2） 还原性 催化氧化：2SO2 + O2 2SO3 使卤水褪色： SO2 + X2 + 2H2O = 2HX + H2SO4 (X—Cl、Br、I) 使酸性KMnO4褪色：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O=K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 与Fe3+反应：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = SO42- + 2Fe2+ +4H+ （3） 氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O 现象：有淡黄色固体和水珠。 中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2+、S、Cl2 等，既能做氧化剂又能做还原剂。 （4）漂白性：使品红褪色。 SO2的漂白作用与其他漂白剂对比 漂白剂 原理 稳定性 氯水 强氧化性 稳定 二氧化硫 与某些有色的有机物结合成无色物质 不稳定 Na2O2 (或H2O2) 强氧化性 稳定 O3 强氧化性 稳定 活性碳 吸附性 稳定 注意： ①能使品红溶液褪色的物质有：SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。 ② SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。 ③ 干燥的SO2气体无漂白作用。 ④ 等物质的量SO2 和Cl2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。原因是SO2 和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。 ⑤SO2只能使品红等某些有机色质褪色，而不能使石蕊溶液等有机色质褪色。 【典例2】下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是 A．鉴别SO2和CO2可用品红溶液 B．可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2 C．SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清 D．检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 【变式2-1】某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是 A．甲中紫色褪去： B．乙中蓝色逐渐变浅： C．丙中产生少量白色沉淀： D．丁中可能的反应： 【变式2-2】为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A．实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B．实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C．实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D．实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 【变式2-3】某实验小组利用如图所示装置探究的性质，其中实验现象错误的是 选项 气体X 溶液Y 现象 A 白色沉淀 B 白色沉淀 C 白色沉淀 D 白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 题型03 二氧化硫的制备及性质探究 实验室制备SO2 （1）原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 由于SO2为易溶于水的气体，因此采用Na2SO3固体和浓H2SO4有利于气体逸出；又因此反应为离子反应，最终选择70%的浓H2SO4以提供一定浓度的氢离子，有利于反应发生。 （2） 装置：固液不加热装置 （3） 除杂：可采用浓硫酸干燥吸水 （4） 收集：向上排空气法收集 （5） 尾气：用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气 制备SO2并验证其性质 ①石蕊变红：说明二氧化硫水溶液呈酸性 ②品红褪色：证明二氧化硫具有漂白性 ③硫化氢溶液出现黄色浑浊：证明二氧化硫的氧化性 ④酸性高锰酸钾紫色褪去：说明二氧化硫具有还原性 ⑤氢氧化钠尾气处理：防止污染空气，利用了二氧化硫是酸性氧化物的性质 【典例3】实验室制备并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A．制备     B．验证的还原性 C．验证的漂白性 D．验证的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【变式3-1】用如图所示装置进行实验，所选试剂能达到相应实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的 A 浓盐酸 淀粉碘化钾溶液 验证的氧化性 B 水 水 制备并收集 C 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证的漂白性 D 稀盐酸 澄清石灰水 比较Cl和C的非金属性 A．A B．B C．C D．D 【变式3-2】按图所示装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管内，关闭活塞，有浑浊现象。下列说法错误的是 A．Ⅰ中试管内的反应为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O B．Ⅲ中溶液变浑浊 C．Ⅳ中溶液pH变大 D．Ⅱ和Ⅴ中反应的原理不同 【变式3-3】已知a、b、c、d为浸有如图所示溶液的棉球，将铜丝插入盛有浓硫酸的试管中并加热(加热仪器图中省略)。下列有关说法错误的是 A．b、c棉球褪色，均体现了SO2的漂白性 B．a棉球变红，说明SO2和水反应可以生成酸 C．试管中的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 D．该微型化装置的优点在于既可控制反应的发生与停止，又可节约药品、减少污染 题型04 硫化氢的性质 物理性质： 无色，有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，有毒。能溶于水，1升水中大约能溶解2.6升的硫化氢，其水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。 在制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行。 化学性质： （1） 可燃性 A：纯的H2S气体在空气中点燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的洁净小烧杯 现象：发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。 反应方程式： B：H2S在充足的O2中燃烧， 现象：会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。 反应方程式： （2） 还原性 2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O H2S + H2SO4 （浓）= S↓ + SO2 ↑+ 2H2O (H2S气体不能用浓硫酸进行干燥) （3） 不稳定性 较高温度时，硫化氢不稳定，发生分解 实验室制法： FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑ 检验：醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸：生成黑色沉淀。 【典例4】下列关于物质性质的描述正确的是 A．SO2能使紫色石蕊溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B．H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸 C．大气中的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO3可溶于H2SO4，所以浓H2SO4可用于实验室除去SO2中混有的SO3 【变式4-1】硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A．C可用于葡萄酒工业 B．F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小 C．A、C和D都可以通过单质间化合制得 D．E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A 【变式4-2】下列离子方程式书写正确的是 A．通入氯水中： B．向溶液中通入： C．溶液与酸性溶液反应： D．向漂白粉溶液中通入过量： 【变式4-3】将H2S和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A．该转化中，混合溶液中溶质的物质的量减小 B．反应①的离子方程式为： C．反应③的离子方程式为： D．该反应过程中，化合价不变的元素是铜、氢、氯 题型05 硫酸的性质及用途 纯硫酸的物理性质：无色、黏稠、油状的液体，是一种难挥发的酸。市售硫酸的质量分数有92.5%和98%两种。当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就成了发烟硫酸。 （1）浓硫酸能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。 （2）高沸点、难挥发酸可用来制盐酸、硝酸。NaCl+H2SO4(浓 )= NaHSO4+HCl↑ 浓硫酸的特性 （1）吸水性（干燥剂）：常作为干燥剂。注意不能用浓硫酸干燥的气体有：NH3、H2S、HI、HBr。 干燥装置：洗气瓶，长进短出 （2）脱水性（脱水炭化）：把有机物里的氢原子和氧原子按2：1脱去。 ①在潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸，这三种物质都发生了变化，生成了黑色的物质。 ②腐蚀皮肤，皮肤也是有机物，含C、H、O等元素。 （3）强氧化性 ① 跟金属反应 A.常温下，浓硫酸能使铁、铝金属钝化。 B.加热时，浓硫酸可与除Au、Pt之外的所有金属反应。 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑ + 2H2O [小结] 金属+H2SO4（浓） 高价硫酸盐 + SO2↑ +H2O ② 跟非金属反应： 热的浓硫酸可将C、P、S等非金属单质氧化到其最高价态的氧化物或含氧酸。 C+ 2H2SO4（浓）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O “黑面包”实验：化学方程式： 蔗糖加入浓硫酸炭化，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应，浓硫酸被还原所生成的二氧化硫，碳又被浓硫酸氧化成二氧化碳，所以有大量气体产生，因此会出现体积膨胀，疏松多孔海绵状炭及刺激性气味产生的现象。这里既体现了浓硫酸的脱水性，也体现了其氧化性。 ③ 与其它还原性物质反应 H2S+ H2SO4（浓）= S + SO2↑+2H2O 【典例5】下列关于物质性质说法正确的是 A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B．将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中溶质的物质的量浓度都降低 C．将少量通入溶液能生成白色沉淀 D．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 【变式5-1】实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是 A．②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气 B．④装置中的溴水也可以改为酸性高锰酸钾溶液 C．③和⑤装置中的品红溶液均褪色 D．碳和浓硫酸反应后的尾气可通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气 【变式5-2】将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是 A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5 g C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3 mol电子 【变式6-3】物质性质决定用途，下列对应关系错误的是 A．用作内服造影剂，体现了的难溶性 B．金属用于钛、锆等金属的冶炼，体现了的还原性 C．稀溶液用于鱼缸的杀菌消毒，体现了的氧化性 D．浓可以用铁质或铝质容器储存，体现了浓的难挥发性 题型06 硫酸的工业制法 硫酸工业流程 【典例6】工业上用黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下。下列说法错误的是 A．步骤①每1mol参加反应转移电子数目为 B．若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体B C．气体B经步骤③吸收后，可返回步骤②循环利用 D．步骤①②均涉及氧化还原反应 【变式6-1】硫酸是重要的化工原料，属于大宗化学品。下列说法正确的是 A．S是第三周期第ⅣA族元素 B．工业上用稀硫酸吸收制备硫酸 C．98%浓硫酸滴在pH试纸上，先变红后变白 D．酸雨中含有硫酸和亚硫酸，露置一段时间酸性变强 【变式6-2】工业上用黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下。下列说法错误的是 A．步骤①每参加反应转移电子数目为 B．若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体B C．气体B经步骤③吸收后，可返回步骤②循环利用 D．步骤③用98.3%浓硫酸吸收气体B比用水效果好 【变式6-3】以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A．煅烧时将黄铁矿粉碎可以加快反应速率 B．若空气足量，黄铁矿中的硫元素可直接被氧化成 C．工业上也可将直接溶于水制取硫酸 D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加KSCN溶液显红色，证明烧渣中含 题型07 硫酸根的检验 原理：利用Ba2++SO42=BaSO4↓（白色），BaSO4盐酸、硝酸的特性。 试剂：盐酸、氯化钡 检验的误区： 干扰检验的离子：Ag+能与SO42离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag 2SO4；Ag+还能与Cl反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。 检验步骤： ①在待测溶液中加入稀盐酸酸化，排除Ag+、SO32、CO32等离子的干扰。 ②在排除干扰后的溶液中加入氯化钡，若产生白色沉淀，则此溶液中一定含有SO42。 注意：不能用稀HNO3，因为稀HNO3能将SO32氧化成SO42。 【典例7】下列操作能达到实验目的或不影响实验的是 A．容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．向煮沸的溶液中滴加饱和溶液制备胶体 C．向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根 D．可以用碳酸钠除中的杂质 【变式7-1】检验硫酸根离子时，合理的试剂及操作是 A．直接加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀 B．先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，看是否产生白色沉淀 C．加硝酸银溶液，观察白色沉淀 D．加稀硫酸，看是否有气泡 【变式7-2】检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是 A．先加稀硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加氯化钡溶液，再加稀盐酸酸化 C．加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液 D．先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液 【变式7-3】下列关于硫酸根离子的检验方法正确的是 A．加入溶液，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中存在 B．加入盐酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中存在 C．加入过量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在 D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再向澄清溶液中加入溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中存在 题型08 不同价态硫元素之间的转化 常见的硫酸盐 1、硫酸钙（CaSO4）：生石膏： 熟石膏： 2、硫酸钡（BaSO4） 天然的硫酸钡叫重晶石，俗称“钡餐”。 性质：不溶于水，不溶于酸，不易被X射线透过。 3、常见的硫酸盐及俗名 胆矾（蓝矾）：CuSO4•5H2O 明矾：KAl(SO4)2•12H2O 绿矾：FeSO4•7H2O 【典例8】下列关于硫元素“价类二维图”的说法错误的是 A．d溶液久置于空气中易变质 B．干燥气体c可选用e的浓溶液 C．a→b硫元素由化合态转变为游离态 D．将气体c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 【变式8-1】下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【变式8-2】研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下： ①取Na2S样品加水充分溶解，得到澄清溶液a； ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊； ③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 资料：i．Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋味) ii．BaS易溶于水 下列说法正确的是 A．①中现象说明该Na2S样品中一定不含S B．②中的现象说明变质产物中可能有Na2SO3 C．③中白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaSO3 D．该样品中一定含有Na2S、S和Na2SO4 【变式8-3】硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： 回答下列问题： (1)硫铁矿中S元素的化合价为 。 (2)写出高温条件下反应Ⅰ的化学方程式 。 (3)将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生反应的离子方程式为 。 (4)下列关于C的说法不正确的是 。 a．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 b．常温下，浓硫酸与铁不反应，故可用铁罐车储运浓硫酸 c．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥等气体 d．蔗糖中滴入浓硫酸，可观察到蔗糖由白变黑、体积膨胀并有刺激性气味气体产生，该过程中浓硫酸体现了脱水性和强氧化性 (5)工业上为了防止污染，利用氧化亚铁硫杆菌(T．f)对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图： ①过程Ⅰ中，转化，转移的电子的物质的量为 。 ②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式 。 题型09 酸雨及其防治 硫的氧化物来源、危害及治理： 燃煤脱硫(脱硫剂：CaO、CaCO3)，改进燃烧技术，脱硫反应：CaO＋SO2 CaSO3 酸雨：pH<5.6 正常雨水因溶解二氧化碳的缘故，呈弱酸性。 硫酸型酸雨的形成途径： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 在工业上SO2尾气的处理方法： （1） 钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理为： S的燃烧：S＋O2SO2； SO2转化为CaSO3：SO2＋CaOCaSO3； CaSO3转化为CaSO4：2CaSO3＋O22CaSO4。 （2） 氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理为： SO2转化为(NH4)2SO3：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3； (NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。 【典例9】下图是硫元素在自然界中的部分转化过程。下列说法正确的是 A．上述转化过程中，硫元素均被氧化 B．火山喷发导致的硫酸型酸雨的可能为6.5 C．能使溴水褪色体现了的漂白性 D．火山喷发时与相遇可沉积S，理论上每生成，转移电子 【变式9-1】部分含Na或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．d与e反应只能生成1种盐 B．酸雨的形成过程可以为a→e→f→g C．若c为淡黄色固体，则c与e能发生氧化还原反应 D．g的浓溶液与a反应可能有e生成 【变式9-2】如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．酸雨会加速桥梁、电缆等的腐蚀 C．图中酸雨形成的过程发生了氧化还原反应 D．大气中含量的增大是导致酸雨的原因之一 【变式9-3】北京时间2024年3月18日，冰岛境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造成了严重的破坏。火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．SO2、SO3均是酸性氧化物 B．火山喷发易诱发酸雨 C．硫的转化过程涉及的反应均为氧化还原反应 D．火山口可能发生的反应有2H2S+SO2=3S+2H2O / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节 硫的转化 题型01 单质硫的存在及性质 题型02 二氧化硫的性质 题型03 二氧化硫的制备及性质探究 题型04 硫化氢的性质 题型05 硫酸的性质及用途 题型06 硫酸的工业制法 题型07 硫酸根的检验 题型08 不同价态硫元素之间的转化 题型09 酸雨及其防治 题型01 单质硫的存在及性质 1. 黑火药： (1)黑火药是我国值得骄傲的四大发明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定的比例混合，就可以制得黑火药。 (2)黑火药的合理配比为：n(S) : n(KNO3) : n(C) = 1 : 2 : 3。 (3)火药爆炸原理：点燃火药后，混合物发生迅猛的氧化还原反应，放出大量的热量并生成大量气体。气体体积急剧扩大，发生爆炸。其反应的化学方程式为： S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2↑+ N2↑ 2. 硫的性质： (1) 物理性质：纯净的硫通常是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺；质脆；密度比水大；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 (2) 化学性质：单质硫既有氧化性，又有还原性。 硫元素有 -2、0、+4、+6四种常见的化合价。 ①硫通常以弱氧化性为主。如：与金属、氢气的反应。 Fe + S FeS（黑褐色） 2Cu + S Cu2S（黑色） Hg + S HgS（黑色） H2 + S H2S ②硫也可以表现为还原性。如：与氧气的反应。 S + O2 SO2（硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，在纯氧气中点燃产生明亮的蓝紫色火焰） 3. 硫的用途 (1)硫是动物体生长不可缺少的元素。如组成生命体的蛋白质中就有含硫的大分子。 (2)硫磺是橡胶工业的重要添加剂，是制硫酸的重要原料。 (3)硫磺有杀虫、杀螨和杀菌作用，常被用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤病的杀菌软膏。 (4)在染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业，都广泛用到硫和含硫化合物。 【典例1】1．中华优秀传统文化源远流长，蕴含丰富的化学知识。关于硫及其化合物说法错误的是 古文记载 分析 A 火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者 硫磺指的是硫单质 B 石硫黄，能化金银铜铁，奇物 硫表现氧化性 C 杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落 利用了硫磺的漂白性 D 澹水在磺山之下，日出磺气上腾，东风一发，感触易病。雨则磺水入河，食之往往得病以死 该过程形成了酸雨 A． A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．硫单质俗称硫磺，硫磺指的是硫单质，A正确； B．石硫黄，能化金银铜铁，说明S元素化合价降低，表现出氧化性，B正确； C．杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落，是指二氧化硫的漂白性，不是指硫磺的漂白性，C错误； D．澹水在磺山之下，日出磺气上腾，东风一发，感触易病。雨则磺水入河，食之往往得病以死，是指酸雨污染，该过程形成酸雨，D正确； 故答案为：C。 【变式1-1】药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄……能化金、银、铜、铁，奇物。”硫与某些金属单质化合所得的产物可能是 A．Na2S B．AgS C．AlS D．CuS 【答案】A 【详解】硫与金属反应生成硫化物时，S单质的氧化性弱，只能将金属氧化为低价态，同时需符合电荷守恒及金属常见化合价； A．钠与硫在一定条件下反应生成Na2S，A正确； B．AgS：银常见+1价，硫-2价，正确化学式应为Ag2S[(+1)×2 + (-2) = 0]，B错误； C．AlS：铝+3价，硫-2价，应为Al2S3[(+3)×2 + (-2)×3 = 0]，C错误； D．CuS：铜与硫反应时通常生成Cu2S（铜+1价），D错误； 故选A。 【变式1-2】下列有关硫单质性质的叙述正确的是 A．常温常压下硫单质是一种黄色易溶于酒精的晶体 B．硫在加热条件下将Fe还原成FeS，将Cu还原成 C．硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 D．硫与金属钠或氢气反应均被还原 【答案】D 【详解】A．硫单质常温下为黄色晶体，但微溶于酒精而非易溶，A错误； B．硫与Fe或Cu反应时，硫作为氧化剂被还原，而金属被氧化，B中“还原”描述错误，B错误； C．硫在空气或纯氧中燃烧均生成SO2，C错误； D．硫与Na生成Na2S，与H2生成H2S，硫均被还原（0→-2），D正确； 故选D。 【变式1-3】下列说法不正确的是 A．硫是一种黄色的难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳的固体 B．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中 C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D．为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰 【答案】C 【详解】A．硫单质为黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正确； B．火山口附近和地壳岩层中存在游离态硫，符合自然存在形式，B正确； C．硫在空气或纯氧中燃烧产物均为二氧化硫（SO2），而非三氧化硫（SO3），C错误； D．向含硫燃料加生石灰可固硫（先生成CaSO3进一步氧化为CaSO4），减少SO2排放，D正确； 故答案选C。 题型02 二氧化硫的性质 1. 物理性质：无色，刺激性气味气体，有毒，密度比空气大。易溶于水，在通常情况下，1体积水可溶解40体积的二氧化硫。溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解。 2. 化学性质： （1） 酸性氧化物 A:与水反应 SO2 + H2O = H2SO3 B:跟碱反应 SO2 + CaO = CaSO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O （2） 还原性 催化氧化：2SO2 + O2 2SO3 使卤水褪色： SO2 + X2 + 2H2O = 2HX + H2SO4 (X—Cl、Br、I) 使酸性KMnO4褪色：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O=K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 与Fe3+反应：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = SO42- + 2Fe2+ +4H+ （3） 氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O 现象：有淡黄色固体和水珠。 中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2+、S、Cl2 等，既能做氧化剂又能做还原剂。 （4）漂白性：使品红褪色。 SO2的漂白作用与其他漂白剂对比 漂白剂 原理 稳定性 氯水 强氧化性 稳定 二氧化硫 与某些有色的有机物结合成无色物质 不稳定 Na2O2 (或H2O2) 强氧化性 稳定 O3 强氧化性 稳定 活性碳 吸附性 稳定 注意： ①能使品红溶液褪色的物质有：SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。 ② SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。 ③ 干燥的SO2气体无漂白作用。 ④ 等物质的量SO2 和Cl2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。原因是SO2 和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。 ⑤SO2只能使品红等某些有机色质褪色，而不能使石蕊溶液等有机色质褪色。 【典例2】下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是 A．鉴别SO2和CO2可用品红溶液 B．可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2 C．SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清 D．检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 【答案】D 【详解】A．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，而CO2没有漂白性，不能使品红溶液褪色，鉴别SO2和CO2可用品红溶液，A正确； B．SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液可氧化SO2，而CO2不和酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，B正确； C．SO2和CO2均为酸性氧化物，CO2通入澄清石灰水时，先生成CaCO3沉淀，CO2过量后生成可溶的Ca(HCO2)3使溶液澄清；SO2通入澄清石灰水时，先生成CaSO3沉淀，SO2过量后生成可溶的Ca(HSO3)2使溶液澄清，C正确； D．碳酸氢钠溶液会与SO2反应生成CO2，导致后续通过澄清石灰水时无法区分原气体中的CO2与新生成的CO2，D错误； 故选D。 【变式2-1】某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是 A．甲中紫色褪去： B．乙中蓝色逐渐变浅： C．丙中产生少量白色沉淀： D．丁中可能的反应： 【答案】C 【详解】A．SO2具有还原性，KMnO4有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，Mn元素从+7降至+2，反应的离子方程式：，故A正确； B．SO2具有还原性，I2有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，I元素从0降至-1，反应的离子方程式：，故B正确； C．H2SO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制取强酸，即SO2与BaCl2溶液不反应，不会有白色沉淀产生，故C错误； D．SO2是酸性氧化物，能与强碱发生反应，离子方程式：，故D正确； 故选：C。 【变式2-2】为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A．实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B．实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C．实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D．实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 【答案】C 【详解】A．紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，实验①溶液变红，说明二氧化硫溶于水产生亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质；实验⑤中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡溶液中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡白色沉淀，故B正确； C．二氧化硫使红墨水褪色，体现其漂白性；二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，故C错误； D．实验⑥溶液变浑浊，说明通入SO2时，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，证明具有氧化性，故D正确； 故答案选C。 【变式2-3】某实验小组利用如图所示装置探究的性质，其中实验现象错误的是 选项 气体X 溶液Y 现象 A 白色沉淀 B 白色沉淀 C 白色沉淀 D 白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．SO2是酸性气体，与 Ba(OH)2反应生成 BaSO3(白色沉淀)，现象正确，A不符合题意； B．SO2溶于水生成 H2SO3，但 BaCl2是中性溶液，H2SO3是弱酸，无法制取强酸HCl，故不会产生白色沉淀，现象错误，B符合题意； C．酸性条件下(SO2 溶于水生成H2SO3)，酸性条件下，具有氧化性，可将H2SO3 氧化为H2SO4，从而生成 BaSO4(白色沉淀)，现象正确，C不符合题意； D．NH3溶于水生成碱性环境，使 SO2 转化为，与 生成 BaSO3(白色沉淀)，现象正确，D不符合题意； 故选B。 题型03 二氧化硫的制备及性质探究 实验室制备SO2 （1）原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 由于SO2为易溶于水的气体，因此采用Na2SO3固体和浓H2SO4有利于气体逸出；又因此反应为离子反应，最终选择70%的浓H2SO4以提供一定浓度的氢离子，有利于反应发生。 （2） 装置：固液不加热装置 （3） 除杂：可采用浓硫酸干燥吸水 （4） 收集：向上排空气法收集 （5） 尾气：用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气 制备SO2并验证其性质 ①石蕊变红：说明二氧化硫水溶液呈酸性 ②品红褪色：证明二氧化硫具有漂白性 ③硫化氢溶液出现黄色浑浊：证明二氧化硫的氧化性 ④酸性高锰酸钾紫色褪去：说明二氧化硫具有还原性 ⑤氢氧化钠尾气处理：防止污染空气，利用了二氧化硫是酸性氧化物的性质 【典例3】实验室制备并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A．制备     B．验证的还原性 C．验证的漂白性 D．验证的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用亚硫酸钠和70%浓硫酸发生反应可以制备，该装置可以达到制备的目的，故A不符合题意； B．通入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，说明被酸性高锰酸钾氧化，体现了的还原性，该装置能达到验证还原性的目的，故B不符合题意； C．通入石蕊溶液中，溶液变红，是因为与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性使石蕊变红，不能漂白石蕊溶液，此装置不能验证的漂白性，故C符合题意； ​​​​​​​D．SO2通入H2S溶液中，若出现黄色浑浊，发生反应，该反应中，SO2为氧化剂，体现了SO2的氧化性，该装置能达到验证SO2氧化性的目的，故D不符合题意； 故选C。 【变式3-1】用如图所示装置进行实验，所选试剂能达到相应实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的 A 浓盐酸 淀粉碘化钾溶液 验证的氧化性 B 水 水 制备并收集 C 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证的漂白性 D 稀盐酸 澄清石灰水 比较Cl和C的非金属性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．浓盐酸与KMnO4混合后发生反应，生成的Cl2通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，表明生成I2，则发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，从而说明Cl2的氧化性大于I2，A正确； B．水加入Na2O2中，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，但装置③中导管左长右短，不能利用排液法收集O2，B错误； C．浓硫酸加入Cu中，没有加热，反应不能进行，不能生成SO2，也就无法验证SO2的漂白性，C错误； D．稀盐酸滴入Na2CO3中，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，此气体为CO2，表明发生反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，从而说明盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸是无氧酸，所以不能说明Cl的非金属性比C强，D错误； 故选A。 【变式3-2】按图所示装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管内，关闭活塞，有浑浊现象。下列说法错误的是 A．Ⅰ中试管内的反应为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O B．Ⅲ中溶液变浑浊 C．Ⅳ中溶液pH变大 D．Ⅱ和Ⅴ中反应的原理不同 【答案】C 【分析】A中发生反应生成二氧化硫、单质硫沉淀和水，二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，通入硫化钠溶液中生成单质硫沉淀，通入过氧化氢溶液中生成硫酸，最后通入氢氧化钠溶液中，处理尾气，防止污染空气。 【详解】A．根据分析，Ⅰ中试管内的反应为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，A正确； B．Ⅲ中生成单质硫沉淀，溶液变浑浊，B正确； C．Ⅳ中生成硫酸，溶液pH变小，C错误； D．Ⅱ中品红溶液褪色体现二氧化硫的漂白性，Ⅴ中溶液颜色变浅体现二氧化硫酸性氧化物的性质，D正确； 故选C。 【变式3-3】已知a、b、c、d为浸有如图所示溶液的棉球，将铜丝插入盛有浓硫酸的试管中并加热(加热仪器图中省略)。下列有关说法错误的是 A．b、c棉球褪色，均体现了SO2的漂白性 B．a棉球变红，说明SO2和水反应可以生成酸 C．试管中的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 D．该微型化装置的优点在于既可控制反应的发生与停止，又可节约药品、减少污染 【答案】A 【分析】浓硫酸与铜丝在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水；SO2气体通入右侧试管中，使紫色石蕊试液变红，品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液褪色，然后用NaOH浓溶液吸收，剩余尾气用安全气球收集。 【详解】A．b、c棉球褪色，b点体现SO2的漂白性，c点体现SO2的还原性，A错误； B．a棉球变红，说明SO2和水反应可以生成酸，酸使紫色石蕊试液变红，B正确； C．试管中发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，生成SO2体现了浓硫酸的强氧化性，生成CuSO4体现了浓硫酸的酸性，C正确； D．该微型化装置中，铜丝可以通过抽动来控制浓硫酸与铜的接触与否，从而控制反应的发生与停止，同时微型化装置使用的药品量较少，可节省药品，且生成的二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收，减少污染，D正确； 故选A。 题型04 硫化氢的性质 物理性质： 无色，有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，有毒。能溶于水，1升水中大约能溶解2.6升的硫化氢，其水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。 在制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行。 化学性质： （1） 可燃性 A：纯的H2S气体在空气中点燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的洁净小烧杯 现象：发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。 反应方程式： B：H2S在充足的O2中燃烧， 现象：会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。 反应方程式： （2） 还原性 2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O H2S + H2SO4 （浓）= S↓ + SO2 ↑+ 2H2O (H2S气体不能用浓硫酸进行干燥) （3） 不稳定性 较高温度时，硫化氢不稳定，发生分解 实验室制法： FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑ 检验：醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸：生成黑色沉淀。 【典例4】下列关于物质性质的描述正确的是 A．SO2能使紫色石蕊溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B．H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸 C．大气中的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO3可溶于H2SO4，所以浓H2SO4可用于实验室除去SO2中混有的SO3 【答案】D 【详解】A．SO2能使紫色石蕊溶液变红，不能褪色，A错误； B．硫化铜是不溶于硫酸的沉淀，H2S能和CuSO4溶液反应生成硫化铜和硫酸，B错误； C．大气中的二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧，C错误； D．SO3可溶于H2SO4，所以除去SO2中混有的SO3可以通入浓H2SO4，D正确； 故本题选D。 【变式4-1】硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A．C可用于葡萄酒工业 B．F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小 C．A、C和D都可以通过单质间化合制得 D．E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A 【答案】C 【详解】A．C为二氧化硫，可用于葡萄酒中杀菌消毒，还能起抗氧化的作用，可用于葡萄酒工业，A正确； B．F溶液即H2SO3溶液，久置于空气中会被氧化生成H2SO4，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，故溶液的pH减小，B正确； C．A、C、D分别是H2S、SO2、SO3，氢气和S单质加热条件下反应生成H2S，硫单质与氧气反应只能生成二氧化硫，三氧化硫只能由二氧化硫在氧气中再次氧化而得到，故三氧化硫不能通过两种单质直接化合生成，C错误； D．E为H2SO4，浓硫酸可以干燥二氧化硫但不能干燥硫化氢气体，二者会发生氧化还原反应，D正确； 故选C。 【变式4-2】下列离子方程式书写正确的是 A．通入氯水中： B．向溶液中通入： C．溶液与酸性溶液反应： D．向漂白粉溶液中通入过量： 【答案】C 【详解】A．H2S通入氯水中发生的反应为：H2S与Cl2发生置换反应生成盐酸和硫沉淀，反应的离子方程式为：，故A错误； B．根据强酸制弱酸的原理可知，若是氯化钙与二氧化碳能发生反应，则产生的是碳酸钙、盐酸，不符合该原理，且碳酸钙能与盐酸反应产生氯化钙、二氧化碳和水，故B错误； C．过氧化氢具有强氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：，故C正确； D．碳酸钙能与过量二氧化碳反应，生成可溶水的碳酸氢钙，正确的是： ，故D错误； 故答案选C。 【变式4-3】将H2S和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A．该转化中，混合溶液中溶质的物质的量减小 B．反应①的离子方程式为： C．反应③的离子方程式为： D．该反应过程中，化合价不变的元素是铜、氢、氯 【答案】A 【详解】A．由图示可知，混合溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+的量不改变，故混合溶液中溶质的物质的量不变，故A错误； B．反应①为Cu2+和H2S反应生成CuS和H+，离子方程式为：，故B正确； C．反应③是氧气将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：，故C正确； D．由示意图可知，该反应过程中，化合价不变的元素是铜、氢、氯，故D正确； 答案选A。 题型05 硫酸的性质及用途 纯硫酸的物理性质：无色、黏稠、油状的液体，是一种难挥发的酸。市售硫酸的质量分数有92.5%和98%两种。当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就成了发烟硫酸。 （1）浓硫酸能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。 （2）高沸点、难挥发酸可用来制盐酸、硝酸。NaCl+H2SO4(浓 )= NaHSO4+HCl↑ 浓硫酸的特性 （1）吸水性（干燥剂）：常作为干燥剂。注意不能用浓硫酸干燥的气体有：NH3、H2S、HI、HBr。 干燥装置：洗气瓶，长进短出 （2）脱水性（脱水炭化）：把有机物里的氢原子和氧原子按2：1脱去。 ①在潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸，这三种物质都发生了变化，生成了黑色的物质。 ②腐蚀皮肤，皮肤也是有机物，含C、H、O等元素。 （3）强氧化性 ① 跟金属反应 A.常温下，浓硫酸能使铁、铝金属钝化。 B.加热时，浓硫酸可与除Au、Pt之外的所有金属反应。 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑ + 2H2O [小结] 金属+H2SO4（浓） 高价硫酸盐 + SO2↑ +H2O ② 跟非金属反应： 热的浓硫酸可将C、P、S等非金属单质氧化到其最高价态的氧化物或含氧酸。 C+ 2H2SO4（浓）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O “黑面包”实验：化学方程式： 蔗糖加入浓硫酸炭化，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应，浓硫酸被还原所生成的二氧化硫，碳又被浓硫酸氧化成二氧化碳，所以有大量气体产生，因此会出现体积膨胀，疏松多孔海绵状炭及刺激性气味产生的现象。这里既体现了浓硫酸的脱水性，也体现了其氧化性。 ③ 与其它还原性物质反应 H2S+ H2SO4（浓）= S + SO2↑+2H2O 【典例5】下列关于物质性质说法正确的是 A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B．将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中溶质的物质的量浓度都降低 C．将少量通入溶液能生成白色沉淀 D．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 【答案】B 【详解】A．蔗糖发黑是浓硫酸的脱水性所致，而非吸水性，A错误； B．浓硝酸挥发导致溶质减少，浓硫酸吸水导致溶剂增加，两者浓度均降低，B正确； C．SO2与BaCl2不反应，无沉淀生成，C错误； D．硫燃烧生成SO2，无法直接生成SO3，D错误； 故选B。 【变式5-1】实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是 A．②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气 B．④装置中的溴水也可以改为酸性高锰酸钾溶液 C．③和⑤装置中的品红溶液均褪色 D．碳和浓硫酸反应后的尾气可通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气 【答案】C 【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气，A正确； B．④装置中的溴水也改为酸性高锰酸钾溶液可以同样的吸收二氧化硫，B正确； C．③中的品红溶液褪色证明了二氧化硫的存在，④装置中的溴水吸收了二氧化硫，所以⑤装置中的二氧化硫不一定褪色，C错误； D．碳和浓硫酸反应后的尾气为二氧化硫和二氧化碳，可将反应后的尾气通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气，D正确； 故选C。 【变式5-2】将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是 A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5 g C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3 mol电子 【答案】C 【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气，A正确； B．④装置中的溴水也改为酸性高锰酸钾溶液可以同样的吸收二氧化硫，B正确； C．③中的品红溶液褪色证明了二氧化硫的存在，④装置中的溴水吸收了二氧化硫，所以⑤装置中的二氧化硫不一定褪色，C错误； D．碳和浓硫酸反应后的尾气为二氧化硫和二氧化碳，可将反应后的尾气通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气，D正确； 故选C。 【变式6-3】物质性质决定用途，下列对应关系错误的是 A．用作内服造影剂，体现了的难溶性 B．金属用于钛、锆等金属的冶炼，体现了的还原性 C．稀溶液用于鱼缸的杀菌消毒，体现了的氧化性 D．浓可以用铁质或铝质容器储存，体现了浓的难挥发性 【答案】D 【详解】A．硫酸钡难溶于水且不被人体吸收，因此用作内服造影剂，A正确； B．金属钠的强还原性使其能够置换钛、锆等金属的氯化物中的金属单质，B正确； C．高锰酸钾的强氧化性可杀灭细菌，稀溶液用于鱼缸杀菌消毒，C正确； D．浓硫酸能使铁、铝钝化是因为其强氧化性，而非难挥发性，D错误； 故答案选D。 题型06 硫酸的工业制法 硫酸工业流程 【典例6】工业上用黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下。下列说法错误的是 A．步骤①每1mol参加反应转移电子数目为 B．若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体B C．气体B经步骤③吸收后，可返回步骤②循环利用 D．步骤①②均涉及氧化还原反应 【答案】B 【分析】和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，SO2发生催化氧化被氧气氧化生成SO3，SO3被浓硫酸吸收生成硫酸。 【详解】A．和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，发生反应的化学方程式为，的两种元素的化合价都升高了，O元素降低转移44个电子，所以每1mol生成转移电子，转移电子数目为，A正确； B．若氧气过量，煅烧黄铁矿过程中硫元素也被氧化为二氧化硫，而不是三氧化硫，B错误； C．气体B经步骤③吸收后，过量的氧气、二氧化硫可返回步骤②循环利用，C正确； D．步骤①②中元素化合价改变，发生了氧化反应，D正确； 故选B。 【变式6-1】硫酸是重要的化工原料，属于大宗化学品。下列说法正确的是 A．S是第三周期第ⅣA族元素 B．工业上用稀硫酸吸收制备硫酸 C．98%浓硫酸滴在pH试纸上，先变红后变白 D．酸雨中含有硫酸和亚硫酸，露置一段时间酸性变强 【答案】D 【详解】A．S是第三周期第VIA族元素，A错误； B．工业上用98%浓硫酸吸收制备硫酸，防止产生酸雾，B错误； C．98%浓硫酸具有脱水性，滴在pH试纸上，试纸变黑，C错误； D．酸雨中含有硫酸和亚硫酸，露置一段时间，发生反应，弱酸亚硫酸变为强酸硫酸，故酸性变强，D正确； 故选D。 【变式6-2】工业上用黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下。下列说法错误的是 A．步骤①每参加反应转移电子数目为 B．若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体B C．气体B经步骤③吸收后，可返回步骤②循环利用 D．步骤③用98.3%浓硫酸吸收气体B比用水效果好 【答案】B 【分析】和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，SO2发生催化氧化被氧气氧化生成SO3，SO3被浓硫酸吸收生成硫酸。 【详解】A．和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，发生反应的化学方程式为，的两种元素的化合价都升高了，O元素降低转移44个电子，所以每生成转移电子，转移电子数目为，A正确； B．若氧气过量，煅烧黄铁矿过程中硫元素也被氧化为二氧化硫，而不是三氧化硫，B错误； C．气体B经步骤③吸收后，过量的氧气、二氧化硫可返回步骤②循环利用，C正确； D．用水吸收三氧化硫过程中放出大量的热导致形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收，用98.3%的硫酸可以减少吸收过程中酸雾的形成，用98.3%浓硫酸吸收气体B比用水效果好，D正确； 故选B。 【变式6-3】以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A．煅烧时将黄铁矿粉碎可以加快反应速率 B．若空气足量，黄铁矿中的硫元素可直接被氧化成 C．工业上也可将直接溶于水制取硫酸 D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加KSCN溶液显红色，证明烧渣中含 【答案】A 【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫发生氧化反应生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸。 【详解】A．煅烧时将黄铁矿粉碎可以增大反应接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．若空气足量，黄铁矿中的硫元素与过量氧气反应，只能生成SO2，不能直接生成SO3，B错误； C．SO3溶于水会因为放出大量热，而导致形成酸雾，因此工业上不可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸，C错误； D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，由于硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，故不能证明烧渣中含Fe2O3，D错误； 故选A。 题型07 硫酸根的检验 原理：利用Ba2++SO42=BaSO4↓（白色），BaSO4盐酸、硝酸的特性。 试剂：盐酸、氯化钡 检验的误区： 干扰检验的离子：Ag+能与SO42离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag 2SO4；Ag+还能与Cl反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。 检验步骤： ①在待测溶液中加入稀盐酸酸化，排除Ag+、SO32、CO32等离子的干扰。 ②在排除干扰后的溶液中加入氯化钡，若产生白色沉淀，则此溶液中一定含有SO42。 注意：不能用稀HNO3，因为稀HNO3能将SO32氧化成SO42。 【典例7】下列操作能达到实验目的或不影响实验的是 A．容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．向煮沸的溶液中滴加饱和溶液制备胶体 C．向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根 D．可以用碳酸钠除中的杂质 【答案】A 【详解】A．配制溶液需要定容操作，故容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液，不影响溶液浓度，A符合题意； B．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B不符合题意； C．生成白色沉淀也可能为氯化银或碳酸钡等沉淀，C不符合题意； D．碳酸钠溶液和二氧化碳、二氧化硫均反应，D不符合题意； 故选A。 【变式7-1】检验硫酸根离子时，合理的试剂及操作是 A．直接加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀 B．先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，看是否产生白色沉淀 C．加硝酸银溶液，观察白色沉淀 D．加稀硫酸，看是否有气泡 【答案】B 【详解】检验时，先用盐酸酸化，消除、、Ag+等干扰，再加BaCl₂生成白色沉淀，可证明含有，故答案选B。 【变式7-2】检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是 A．先加稀硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加氯化钡溶液，再加稀盐酸酸化 C．加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液 D．先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液 【答案】D 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸酸根氧化成硫酸根，不能用稀硝酸酸化，故A错误； B．先加氯化钡溶液，生成的沉淀也可能是氯化银沉淀，其也不溶于稀盐酸，故B错误； C．稀盐酸酸化的氯化钡溶液，遇到硝酸银溶液一样生成沉淀，故C错误； D．先加稀盐酸排除干扰离子，然后再加氯化钡溶液，若有沉淀生成，可判断未知溶液中含有硫酸根离子，故D正确； 答案D。 【变式7-3】下列关于硫酸根离子的检验方法正确的是 A．加入溶液，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中存在 B．加入盐酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中存在 C．加入过量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在 D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再向澄清溶液中加入溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中存在 【答案】D 【详解】A．溶液中的银离子也能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不溶解不能说明原溶液中是否存在硫酸根离子，故A错误； B．溶液中的银离子也能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀不能说明原溶液中是否存在硫酸根离子，故B错误； C．溶液中亚硫酸根离子也能与硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成硫酸钡的白色沉淀，则加入过量硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀不能说明原溶液中是否存在硫酸根离子，故C错误； D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生说明溶液中不存在银离子，再向酸性澄清溶液中加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中存在硫酸根离子，故D正确； 故选D。 题型08 不同价态硫元素之间的转化 常见的硫酸盐 1、硫酸钙（CaSO4）：生石膏： 熟石膏： 2、硫酸钡（BaSO4） 天然的硫酸钡叫重晶石，俗称“钡餐”。 性质：不溶于水，不溶于酸，不易被X射线透过。 3、常见的硫酸盐及俗名 胆矾（蓝矾）：CuSO4•5H2O 明矾：KAl(SO4)2•12H2O 绿矾：FeSO4•7H2O 【典例8】下列关于硫元素“价类二维图”的说法错误的是 A．d溶液久置于空气中易变质 B．干燥气体c可选用e的浓溶液 C．a→b硫元素由化合态转变为游离态 D．将气体c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 【答案】D 【分析】根据化合价和物质分类可知，a是、b是，c是，d是，e是，f是，g是。 【详解】A．d为亚硫酸，亚硫酸容易被空气中氧气氧化为硫酸，A正确； B．c是，e是，二者不能发生氧化还原反应，B正确； C．a、b分别为硫化氢、硫单质，硫元素由化合态转变为游离态，C正确； D．c为二氧化硫，二氧化硫和水反应生才亚硫酸，能使石蕊试液变红色，但是二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，不能褪色，D错误； 故选D。 【变式8-1】下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氮气和氧气反应生成一氧化氮不是二氧化氮，A错误； B．次氯酸钠和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，B错误； C．硫和氧气燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，C正确； D．二氧化硫和氯化钙不反应，D错误； 故选C。 【变式8-2】研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下： ①取Na2S样品加水充分溶解，得到澄清溶液a； ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊； ③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 资料：i．Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋味) ii．BaS易溶于水 下列说法正确的是 A．①中现象说明该Na2S样品中一定不含S B．②中的现象说明变质产物中可能有Na2SO3 C．③中白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaSO3 D．该样品中一定含有Na2S、S和Na2SO4 【答案】D 【详解】A．①中得到澄清溶液，但根据资料i，Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，因此无法确定样品中是否含有S，A错误； B．②中现象为H2S和S的生成，可能源于Na2Sx与酸反应（资料i），无需Na2SO3参与，且若存在Na2SO3，酸性条件下可能生成SO2，故变质产物中不一定含Na2SO3，B错误； C．③中加入BaCl2产生白色沉淀，此时溶液为强酸性（过量盐酸），BaSO3在酸性条件下会溶解或氧化为，因此沉淀只能是BaSO4，C错误； D．步骤②中H2S说明存在未变质的Na2S；S的生成说明样品含S（溶解为Na2Sx）；步骤③的BaSO4沉淀说明含，即变质产物含Na2SO4，该样品中一定含有Na2S、S和Na2SO4，D正确； 故选D。 【变式8-3】硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： 回答下列问题： (1)硫铁矿中S元素的化合价为 。 (2)写出高温条件下反应Ⅰ的化学方程式 。 (3)将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生反应的离子方程式为 。 (4)下列关于C的说法不正确的是 。 a．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 b．常温下，浓硫酸与铁不反应，故可用铁罐车储运浓硫酸 c．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥等气体 d．蔗糖中滴入浓硫酸，可观察到蔗糖由白变黑、体积膨胀并有刺激性气味气体产生，该过程中浓硫酸体现了脱水性和强氧化性 (5)工业上为了防止污染，利用氧化亚铁硫杆菌(T．f)对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图： ①过程Ⅰ中，转化，转移的电子的物质的量为 。 ②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式 。 【答案】(1)-1 (2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (3)SO2+I2+2H2O=4H++SO+2I- (4)abc (5) 0.6mol +2H+=SO2↑+S↓+H2O 【分析】硫铁矿煅烧发生4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，推出A为SO2，二氧化硫与氧气在催化剂下发生2SO2+O22SO3，SO3与水反应生成H2SO4，SO2与水反应生成SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸被氧气氧化成硫酸，据此分析； 【详解】（1）FeS2为二硫化亚铁，铁元素显+2价，则硫元素显-1价，故答案为-1价； （2）反应Ⅰ煅烧黄铁矿得到氧化铁和二氧化硫，即反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； （3）A为SO2，通入新制碘水中，溶液褪色，利用碘单质的氧化性将二氧化硫氧化，其离子方程式为I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+，故答案为I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+； （4）a．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸体现氧化性，故a说法错误； b．常温下，浓硫酸与铁发生钝化反应，阻碍内部铁进一步被氧化，因此可用铁罐车储运浓硫酸，故b说法错误； c．浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气和二氧化硫等气体，因H2S具有强还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥H2S，故c说法错误； d．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖由白变黑，体现浓硫酸的脱水性，体积喷张并有刺激性气味气体产生，发生C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，体现浓硫酸的强氧化性，故d说法正确； 故答案为abc； （5）①根据过程Ⅰ，FeS2作还原剂，Fe3+作氧化剂，FeS2中铁元素化合价不变，硫元素化合价由-1价升高为+2价，因此转化12g FeS2，转移电子物质的量为=0.6mol，故答案为0.6mol； ②S2O在酸性溶液中形成淡黄色沉淀S并产生刺激性气体(SO2)，S2O在酸性溶液中发生歧化反应，起离子方程式为S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故答案为S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O。 题型09 酸雨及其防治 硫的氧化物来源、危害及治理： 燃煤脱硫(脱硫剂：CaO、CaCO3)，改进燃烧技术，脱硫反应：CaO＋SO2 CaSO3 酸雨：pH<5.6 正常雨水因溶解二氧化碳的缘故，呈弱酸性。 硫酸型酸雨的形成途径： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 在工业上SO2尾气的处理方法： （1） 钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理为： S的燃烧：S＋O2SO2； SO2转化为CaSO3：SO2＋CaOCaSO3； CaSO3转化为CaSO4：2CaSO3＋O22CaSO4。 （2） 氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理为： SO2转化为(NH4)2SO3：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3； (NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。 【典例9】下图是硫元素在自然界中的部分转化过程。下列说法正确的是 A．上述转化过程中，硫元素均被氧化 B．火山喷发导致的硫酸型酸雨的可能为6.5 C．能使溴水褪色体现了的漂白性 D．火山喷发时与相遇可沉积S，理论上每生成，转移电子 【答案】D 【详解】A．，硫元素的化合价降低，被还原，，硫元素化合价未发生变化，A错误； B．酸雨的，B错误； C．能使溴水褪色体现了的还原性，C错误； D．根据反应，理论上每生成，转移电子，D正确； 故选D。 【变式9-1】部分含Na或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．d与e反应只能生成1种盐 B．酸雨的形成过程可以为a→e→f→g C．若c为淡黄色固体，则c与e能发生氧化还原反应 D．g的浓溶液与a反应可能有e生成 【答案】A 【分析】由图可知，a为钠或硫的单质，b为硫化氢，c为氧化钠或过氧化钠，d为氢氧化钠，e为二氧化硫，f为亚硫酸，g为硫酸； 【详解】A．氢氧化钠与二氧化硫反应可以生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠2种盐，A错误； B．若a是硫，酸雨的形成过程可以为S→SO2→H2SO3→H2SO4，B正确； C．若c为淡黄色固体，c为过氧化钠，具有强氧化性，能与二氧化硫反应生成硫酸钠，C正确； D．若a是硫，浓硫酸和硫加热时反应生成二氧化硫，D正确； 故选A。 【变式9-2】如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．酸雨会加速桥梁、电缆等的腐蚀 C．图中酸雨形成的过程发生了氧化还原反应 D．大气中含量的增大是导致酸雨的原因之一 【答案】D 【详解】A．酸雨因溶有，酸雨的pH小于5.6，A正确； B．酸雨中含有硫酸或硝酸等，对金属、大理石等有腐蚀作用，会加速桥梁、电缆等的腐蚀，B正确； C．酸雨形成过程中，涉及H2SO3被氧化为H2SO4，NO2与H2O等的反应，涉及氧化还原反应，C正确； D．酸雨主要成因是、（如NO2）， 溶解使雨水呈弱酸性（pH≈5.6），不是形成酸雨原因，D错误； 故选D。 【变式9-3】北京时间2024年3月18日，冰岛境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造成了严重的破坏。火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．SO2、SO3均是酸性氧化物 B．火山喷发易诱发酸雨 C．硫的转化过程涉及的反应均为氧化还原反应 D．火山口可能发生的反应有2H2S+SO2=3S+2H2O 【答案】C 【详解】A．酸性氧化物能与碱反应生成对应的盐和水，SO2与碱反应生成亚硫酸盐和水，SO3与碱反应生成硫酸盐和水，二者均为酸性氧化物，A正确； B．火山喷发释放的SO2等气体与水反应生成H2SO3，H2SO3进一步被氧化为H2SO4，易形成硫酸型酸雨，B正确； C．硫的转化过程中，如SO2→H2SO3、SO3→H2SO4等反应，硫元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，因此硫的转化过程涉及的反应并非所有均为氧化还原反应，C错误； D．火山口可能存在H2S和SO2，二者可发生归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，D正确； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $