重庆市鲁能巴蜀中学校2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试卷

高2026届高三上学期九月联合诊断考试 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自已的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2、答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的，黑色签字 笔书写：必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷自行保管，以备评讲）。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120一16F一19Na-23S-32 Ca40Fe-56V-51Pb—207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A.月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 B。“嫦娥五号”使用的太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能 C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D.净水器在生产时，需在含膜滤芯组件上涂甘油保护液，甘油是油脂的水解产物之一 2.下列化学用语表述错陨的是 A.聚丙烯的链节为一CH2一CH(CH3)一 B.中子数为10的氧元素的核素符号：80 C.甲醛CHO)分子的球棍模型：C〔 D.NaBE的电子式：F直： 3.为实现碳达峰、碳中和目标，可以将CO2催化加氢制甲醇，该反应的化学方程式为 C02+31L2催化剂CH&OH+-0,下列有关说油正例的是 A.CHOH和CO2中C原子的杂化方式不同 B.CO2和2O分子均为非极性分子 C.H2O和CO2分子的VSEPR模型均为四面体形 D.相同条件下，沸点·CH3OH<CO2 4.下列离子方程式书写正确的是 A.CuSO4溶液中滴加过量的浓氨水：Cu2+2NH3·H2O=2NH4+Cu(OHD2J B.FeCL溶液刻蚀覆铜板：2Fe3+3Cu=3Cu2+2Fe C.用惰性电极电解饱和食盐水：2C+2H20电解2↑+C2↑+20H D.FeL2与足量C2反应：2Fe2++2IT+2C12=2Fe3++2+4CI 化学试题卷第1页共8页 5.下列关于实验装置的叙述正确的是 碳酸氯 钠粉未 ① ② ④ A.图①操作为定容后摇匀配制好的溶液 B.图②装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 C.图③装置用于探究NaHCO3固体的热稳定性 D.图④装置用于验证Na2O2与水的反应为放热反应 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，6.72LC02含o键数目为0.6NA B.常温下，足量的浓硫酸与5.6g铁反应，转移电子的数目为0.3WA C.0.Im1L-1NH4CI溶液中，NH4+的数目小于0.1Na D.100g质量分数为64%的甲醇的水溶液中含有H0键的数目为2WA 7.儿茶素是茶多酚的主要活性成分，具有抗氧化、调节代谢等作用，是茶叶保健功能的重 要物质基础。儿茶素分子的结构简式如图所示，下列有关儿茶素的说沟错误的是 OH A.1个儿茶素分子含2个手性碳原子 B.1mol儿茶素分子与浓溴水反应最多消耗5 nol Br2 C.1mol儿茶素分子最多能与5 mol NaOH发生反应 D.儿茶素可发生取代反应、加成反应、氧化反应和消去反应 8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Q原子的核外电子有5种 空间运动状态，由这五种元素组成的某药物结构如图所示。下列有关说法正确朗是 A.简单氢化物的稳定性：Q>W>Z>Y B.第一电离能：Q>W>Z>Y C.X、Z、W三种元素只能形成共价化合物 D.该分子中的每个原子都满足8电子稳定结构 化学试题卷第2页共8页 9.萤石(CF)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示若该立方晶胞参数为a pm,下列说法错误的是 3 A.X代表的离子是Ca2+ B.阴阳离子的核间距最小为 4apm Naa3×1021gcm3 4×78 C.F的配位数为4 D.该晶体密度为 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试 A 溶液中含有NH4 纸变红的气体 B 将C2通入品红溶液，溶液红色褪去 C2具有漂白性 将银、AgNO3溶液与铁、Na2SO4溶液用盐桥连接组成原电 形成原电池，铁作 C 池，一段时间后，取铁电极附近溶液少许于试管中，加入 负极 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀 取5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾的乙醇溶液，均匀 D 加热，将产生的气体通入2L稀的酸性高锰酸钾溶液中， 证明有丙烯生成 高锰酸钾溶液褪色 11.计算机模拟单个乙炔HC=CH田分子在催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量 变化如图所示（已知1eV=1.6×1019J;Na=6.02×1023mo)。 相对能量/eV 1.2 0.75 0.6 0.00 ①CH2=CHOH-Hg2+ 0.0 ① -0,15 H,O(g) 0.40 HgCH202、② -0.78 ③ HH ⑤ -0.6+g2 -0.70 -1.2 [+HC=CH(g) +HC-CH(B)H-CC-H CHgCHO(g) +Hg2+ -1.8 Hg2+-OH2 H 反应历程 下列说法正确的是 A.该反应历程中决速步骤是③ B.历程中有σ键断裂和生成，也有π键断裂和生成 C.Hg2+在反应中作催化剂，改变了该反应的焓变 D.该反应的热化学方程式为HC=CH(g)+H,O(g)=CH,CHO(g)△H=一0.70k/amol 化学试题卷第3页共8页 12.2,5-呋喃二甲酸（FDCA)是一种重要的生物基平台化合物，被视为石油基化工原料的 绿色替代品，尤其在聚酯材料领域有重要应用。鲁能巴蜀中学化学兴趣小组探究利用 铅蓄电池作为电源，在板状碳封装镍纳米晶体(N@C将5-羟甲基糠醛(HM)电催化 为2,5-呋喃二甲酸(DCA)，工作原理如图所示。 电源 HO HO OH 水 →FDCA NaOH耳溶液 H,SO FDCA 气体X 溶液} -HMF HO 石墨烯 双极膜 Ni@C HME 下列说法正确的是 A.制备FDCA时，b极与铅蓄电池中的Pb这一极连接 B.电解一段时间后，硫酸的浓度保持不变 C.该装置工作时，OH向a极移动 D.产生1 mol FDCA,铅蓄电池中的正极质量增加192g 13.25C时，向20mL0.1moL-1Na2C03溶液中逐滴加入0.1molL-1HC1溶液，混合溶 液中所有含碳微粒的浓度与HC1溶液滴加量的变化关系如图所示。该温度下H2CO3的 电离平衡常数Ka1=4×107,Ka2=5×10-11,下列说法错误的是 品 A.0.1mol-L-1Na2CO3溶液中，cNa)=2[cHC03)+c(C0)+cHCO)] B.a点时，cNa)+c(H)=3cHCO)+c(OH)+c(C) C.b点时，2c(C0子)+cHC0)=0.1molL1 D.c点时，溶液中H*的浓度为4×107moL 14.一定温度下，将质量为mg的NaHSO3固体置入体积为1L的真空密闭容器中，保持温 度不变，发生反应：2 NaHSO3(S→2SO3(S+SO2(g)+HO(g).达到平衡时，测得SO2 的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是 A.恒容下，向平衡体系中通入惰性气体，c(SO2)减小 B.将体积扩大为2L,一段时间后，容器中c(SO2)=0.15mol/L且保持不变，则m-62.4g C.恒容下，向平衡体系中通入S02(g)和HO(g)各0.2mol,达到新平衡后， 0.2mol/L<c(SO2)<0.4mol/L D.将体积压缩为500ml,达到新平衡后，容器中固体质量增加4.1g 化学试题卷第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以硫铁矿（主要成分是FeS2,含少量A2Og、SiO2、FeO4)制作电极材料磷 酸铁FePO4)和铁系颜料透明铁黄eOOD的流程如下： 试剂MHSO, NH)aPO 空气 H,SO FeS FeO 氧化 沉淀 →FePO, 焙烧 酸浸 还原 过滤 除铝 氨水 0 S02 滤渣1 滤渣迎 滤渣 转化 铁黄成品 25C时，部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表： Fe3+ A13+ Fe2+ 开始沉淀pH 1.9 3.6 5.6 完全沉淀pH 3.2 4.7 8.5 回答下列问题： (1)Fe在周期表中的位置为 ,Fe2+的价电子排布图为 (2)写出一种能提高酸浸速率的措施： (3)用Fes还原的目的为 (4)试剂M最好选用 (填字母)。 A.高锰酸钾 B:双氧水 C.稀硝酸 D.Fe203 (5)制备铁黄的操作步骤：25C时，向一定浓度FSO4溶液中加入氨水，当滴加氨水 至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。 ①滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，溶液中残留F®2+浓度为 molL ②写出“转化”过程中的总的离子方程式为 (6)制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知 F©(SC)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3+标准溶液浓度的关系如图 所示。称取4.09g样品，用稀硫酸溶解并定容至1L,准确移取该溶液50.00mL, 加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至500mL。测得溶液吸光度A=1,则样 品中FeOOH的质量分数为 (保留小数点后两位)。 1.2 1.0 越0.8 0,6 0.4 0.2 01 1.02.03.04.05.06.0 c(Fe+)/(10-mol-L) 化学试题卷第5页共8页 16.(15分)氧钒碱式碳酸铵晶体《NH)5[VO)店(C0,),(OH0,]10H,0}是制备多种含钒 产品和催化剂的基础原料和前驱体。 已知：①氧钒碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇。 ②VO2+有较强还原性，易被氧化。 实验室以V2O5为原料制备该晶体的流程如图所示： 步骤 V205 VOCl2步骤步骤t 溶液 氧钒碱式碳酸铵晶体 步骤i:向V2Os中加入足量盐酸酸化的N2H42HCI溶液，加热，微沸数分钟，制得 VOC2。 步骤ⅱ：在有CO2保护气的环境中，将净化的VOC2溶液缓慢加入足量NH4HCO3溶 液中，有气泡产生，析出紫红色晶体。 步骤ⅱ：待反应结束后，在有CO2保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤， 所得晶体用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。 请回答下列问题： (1)V02+中钒元素的化合价为 (2)步骤i中生成VOC2的同时还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程 式为 (3)步骤ⅱ可在如图所示装置中进行： 稀盐酸 溶液 有于 NHHCO Ca(OH)2 塑料板 溶液 溶液 B D ①仪器C的名称为 装置B中试剂为 ②反应前通入数分钟C02气体的目的为 ③实验时先打开K1,当 (填实验现象)时，再关闭K1,打开K2。 (4)步骤i用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体，检验晶体是否洗涤干净的方法 为 (5)为测定粗产品中钥元素的含量，称取2.00g粗产品，先用稀硫酸溶解，再用适 量KMnO4溶液将样品中的钒元素完全转化为VO2t,并消除后续测定过程中的 干扰后，配成100mL溶液。取25.00mL该溶液，加几滴K3Fe(CN)6]溶液，用 0.1 mol-L-1(NH42Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为25.00 mL(原理为VO2+Fe2++2H=VO2++Fe3++H,0)。该粗产品中钒的质量分数 为 %(保留3位有效数字)。 化学试题卷第6页共8页 17、(14分)环氧乙烷(C2H4O)是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化 乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有： I。2C2H4(g)t02(g)÷2C2H40(g)△H1<0 Ⅱ.C2H4(g)+302(g)=2C02(g)*2H20(g)△H2<0 回答下列问题： (1)反应I的△S0(填”、“<”或=)。 (2)银催化反应1时存在如下转化过程： ①AgSH02(g)=Ag02(S△H②C2H4(g)+AgO2()=C2H4O(g+Ag0(S△H4 ③2AgOS=2Ag(SHO2(g)△ 据此计算焓变△H4= (用含△H1、△H6、△H5的代数式表示)。 (3)反应I的正、逆反应速率可表示为yE=kp2(CH,)p(O2)、地=kmp2(CHO), 其中k正、地分别为正、逆反应速率常数，P为气体的分压（分压=总压×物质 的量分数)。TC时，k王=3k,向某恒容密闭容器中充入一定量的C2H4(g)和 O2(g发生反应1和I,一段时间后平衡。 ①下列情况能表明体系达到怦衡状态的是 A.混合气体密度不随时间变代B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C,气体的总压强保持不变 D.C2H4(g)的物质的量浓度不随时间变化 ②TC时，反应I的压强平衡常数Kp=」 ③仅升高温度，反应I的K,将 (填“增大减小”或“不变)。 (4)250℃时，将1molC2H4(g)和2mol02(g)充人某密闭容器中发生反应I和Ⅱ，在不 同压强下达平衡。测得平衡时C2H40选择性[8(C,H,O)小CO2选择性[δ(CO2)] 及C2H4转化率随压强变化的曲线如图所示[如6(C02)= 转化为C0,的乙烯的物质的量】 反应的乙烯的总物质的量 50……… 变大 100 P/kPa ①表示6(C02)随压强变化的曲线为 (填i、或)。 ②当压强为100kPa时，若O2的转化率为70%，则反应Ⅱ的K,= (5)减少CO2的排放并利用CO2是我国能源领域的一个重要战略方向。现将制备环 氧乙烷的过程中产生的副产物C02用于生产尿素[CONH2)]。将CO2通入一定 浓度的KNO3溶液至饱和，通电后在电极上反应生成尿素，原理如图所示（阴、 阳极区溶液均为KNO3溶液)。阴极的电极反应式为 化学试题卷第7页共8页 NO3 CO(NH2)2 H20 质子交换膜 18.（15分)化合物K是一种药品，其合成路线如图所示： CH, ,H。 NO,KMnOC Fe/HCI CH,OHI CH-NOZ CH,NOz LiAIH CHNO A D 一定条件 E THF F ®包 CH2rNOz SOCk CHINCL H.C H CH, 浓疏酸 已知：(I)R,COOR2 LiAIHRCH2OH THF ②)RNH,+R,X→R-是-R (1)A生成B的反应试剂和反应条件： (2)C中官能团的名称为 D的名称为 (3).由E生成F的反应类型为 (4)H的结构简式为 (5)由F与I反应生成J的化学方程式为 (6)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体为 种。 ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③能发生水解反应： ④不存在一N-O一键；⑤存在一N。 上述同分异构体中，核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为2：2：21：1：1的结构 简式为 ()结合题目信息，利用苯胶C4与二为原料合成 写出 合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 化学试题卷第8页共8页