专题2 研究物质的基本方法 限时自测题-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题2 研究物质的基本方法 限时自测题 一、单选题 1．与诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中描述过程相似的化学实验基本操作是 A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华 2．将20g NaOH固体溶于水配成100mL的溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为： A．0.1 mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．5mol/L 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含有数目为 B．等物质的量的和中含有阴离子为均为 C．与完全反应，转移电子数为 D．标准状况下，由和CO组成的混合气体中含原子数为 4．用固体配制的溶液，下列操作或说法正确的是 A．将固体放入1000mL容量瓶中，加水溶解并准确定容 B．定容时仰视，配制的溶液浓度偏高 C．固体溶解、冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线 D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 5．下列有关实验基本操作不能达到目的的是 A．配制10%CuSO4溶液：称取10.0gCuSO45H2O，加入54.0g水，搅拌溶解 B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰 C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体 D．配制250mL1mol·Lˉ1的Na2CO3溶液可将固体直接放于托盘天平左盘中称其质量 6．某工业废水中存在、、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是 A．NaOH的作用是除去 B．试剂a为，试剂b为 C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸 7．下列关于焰色试验知识说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．与固体在灼烧时火焰颜色不相同 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 D．观察钠盐的焰色应透过蓝色钴玻璃 8．辅助以铁架台(可带铁圈)、酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、石棉网，选用下列适当规格的仪器不能实现相关操作的是    A．配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B．粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶 C．用萃取分离溴水混合物 D．除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇 9．已知盐酸受热易挥发，要使1L 1mol·L−1盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可行的是 A．加热溶液，浓缩至0.5L B．加入2L的1mol·L−1盐酸混合均匀 C．先加入0.2L的10 mol·L−1盐酸，再稀释至1.5L D．通入22.4L HCl气体（标况） 10．除去固体氯化钠中的碘最好的方法是 A．加热升华 B．萃取 C．过滤 D．分液 11．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中没有涉及到氧化还原反应 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧只等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、均为电解质 C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 12．已知硫酸的浓度越大，密度越大。98％的浓硫酸的物质的量浓度为，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度 A．等于 B．大于 C．小于 D．不能确定 13．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氩气含有的质子数为 B．溶液中含有数为 C．同温同压下，等质量的和的电子数相同 D．将溶于水中可得溶液 14．将溶液和溶液等体积混合(忽略体积变化)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长时间后，铁粉仍有剩余，则此时的物质的量浓度为 A．0.1 B．0.2 C．0.3 D．0.4 15．下列有关实验说法不正确的是 A．图甲装置气密性检查：关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一段距离，一段时间后松开，注射器活塞回到原位，说明气密性良好 B．图乙为称量一定质量的NaOH固体 C．图丙常用来制备气体，通过控制活塞，可以控制反应的进行 D．图丁分离萃取溴水后已分层的有机层和水层 二、非选择题 16．以粗盐和石英砂为原料制备纯碱和精硅的流程如图所示，结合题意回答下列问题： (1)流程1中纯化时可选用试剂如下，所加试剂的合理顺序为：NaOH溶液、 (用序号表示)。 ①盐酸  ②Na2CO3溶液   ③BaCl2溶液 (2)流程2和流程3可用如图装置模拟完成，a口通入 气体，c中所装试剂为 。 (3)流程5反应的离子方程式为 。 (4)流程7、8、9中，可以循环使用的物质除了Si、SiHCl3外，还有 。 (5)流程9必须严格控制无氧，若混入O2，可能引起的后果有 (至少写出一种)。 17．三氯氧磷(POCl3)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：，。已知：PCl3、POCl3的部分性质如下： 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其它 PCl3 -112 75.5 137.5 遇水生成H3PO3和HCl POCl3 2 105.3 153.5 遇水生成H3PO4和HCl 某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)： (1)POCl3分子中σ键与π键之比为 。 (2)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先打开K3、K4，关闭K2，将制取的气体缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，关闭K3，打开K1、K2，通入另一种气体。试剂a为 ，仪器b的名称为 。 (3)装置E反应的化学方程式为 。 (4)装置F的作用是 。 (5)通过测定三氯氧磷产品(含少量的PCl3杂质)中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下： Ⅰ.取10g产品置于盛有50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。(预处理已排除含磷粒子对后续反应的影响) Ⅱ.取20.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入4mol/L的AgNO3溶液20.00mL，使Cl-完全沉淀，再加入20.00mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO3)3做指示剂，用2mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为20.00mL。[已知：，] ①滴定终点的现象是滴入最后半滴标准液，溶液变 ，且半分钟不变色。 ②产品中POCl3的质量分数为 %(结果保留3位有效数字)。 18．四氯化钛是制取航天工业材料-钛合金的重要原料。实验室以和为原料制取液态的装置如图所示(部分夹持装置省略)。 ①反应原理：。 ②反应条件：无水、无氧，加热。 已知：有关物质的性质如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 76 与互溶 136 遇潮湿空气产生白雾，在时能被氧气氧化 回答下列问题： (1)所装稀硫酸的仪器名称为 。装置C处用热水浴的目的是 。 (2)若没有装置F，则装置E中产生白雾的原因是 。 (3)实验开始时，缓慢滴入稀硫酸，能证明已排尽装置中的空气的实验现象是 。 (4)从E处产物中分离出的实验方法是 。 (5)根据表中提供的数据，分析的熔点均较低的原因是 。 (6)还可由、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为的和混合气体，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B D C B C A C A 题号 11 12 13 14 15 答案 C C C B B 16．(1)③②① (2) NH3 无水CaCl2或P2O5 (3)2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- (4)H2、HCl (5)H2与O2在高温下发生爆炸，生成的Si会被O2氧化 17．(1)4:1 (2) 浓 三颈烧瓶 (3) (4)吸收尾气中多余的氯气，防止污染空气，同时可以防止空气中的水蒸气进入装置b中，使发生水解； (5) 红色 79.8 18．(1) 分液漏斗 让挥发，提供充足的气体 (2)遇到从G中挥发出来的水蒸气发生水解，生成盐酸小液滴 (3)装置G中有白色浑浊产生 (4)蒸馏 (5)、形成的晶体都是分子晶体，分子间作用力小，熔点低 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $