学易金卷：高一化学上学期第一次月考（苏教版）

**基本信息** 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷，聚焦苏教版必修第一册专题1~2，以碳纳米管、青蒿素等热点情境及纳米药物新情境为载体，通过原创题和新考法设计，融合化学观念与科学思维，非选择题强化物质分类、胶体性质、溶液配制等综合应用，难度系数0.65适配月考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|化学与生活、电解质、原子结构、实验操作等|第1题结合碳纳米管热点，第9题新考法离子推断| |非选择题|3/61|物质分类与化学计量、胶体制备与性质、溶液配制|14题综合化学计量计算，15题胶体性质探究，16题溶液配制误差分析|

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A B D C D B A C D D C D C 二、非选择题：本题共3个小题，共61分。 14．(1) ①③④⑧(2分) ②④⑦ (2分) ⑤⑥(2分) (2) (2分) 3 (2分) (3)106(2分) (4)3.36L(2分) (5) (2分) (6)O(2分) (7)Mg3N2(2分) (8)(2分) (9)(2分) 15. (1)不正确 (1分) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(3分) (2)无白色沉淀产生(2分) (3)氢氧化铁胶体的粒子带正电(2分) (4)向豆浆中加入卤水，制得豆腐(2分) (5) pH较高时，氢氧根离子浓度较大，Fe(OH)3胶体中胶粒的电荷被中和而使胶体聚沉，从而失去吸附性，导致Fe(OH)3胶体吸附效率降低 (4分) Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。(4分) 16．(1) AC(2分) 烧杯、玻璃棒(2分) (2)④⑥②⑤③① (2分) (3)①④(2分) (4)偏高(1分) 偏低 (1分) 偏低 (1分) 偏低(1分) (5)B(1分) (6) A(1分) C(1分) (7)0.002mol•L-1(2分) (8)0.1mol(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~2（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A．碳纳米管是直径为的中空管状结构，是一种胶体 B．碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂，碳酸氢钠可用于制药、焙制糕点等 C．硫酸铜溶液能使蛋白质变性，可用作游泳池的消毒剂 D．烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色，焰色试验属于物理变化 【答案】A 【详解】A．碳纳米管是碳单质，属于纯净物，而胶体是混合物，A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠的用途描述正确，B正确； C．硫酸铜中铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，可以用来杀菌消毒，C正确； D．焰色试验是物理变化，D正确； 故选A。 2．【原创】下列物质属于电解质的是 A．CH3CH2OH B．KI C．NaOH溶液 D．NH3 【答案】B 【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。 【详解】A．CH3CH2OH属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A不符合题意； B．KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意； C．NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，但NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意； D．NH3在水溶液中与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH4+和OH-,即NH3·H2O是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意； 答案为B。 3．金属铌具有熔点高、耐腐蚀等特点，广泛用于航空领域。关于铌的说法中不正确的是 A．质子数为41 B．中子数为52 C．质量数为93 D．核外电子数为134 【答案】D 【详解】A．原子符号左下角数字代表质子数，的质子数为41，A正确； B．中子数=质量数-质子数=93-41=52，B正确； C．原子符号左上角数字代表质量数，的质量数为93，C正确； D．中性原子的核外电子数与质子数相等，应为41，不是134，D错误； 故选D。 4．下列实验方法或操作正确的是 A．图1：分离饱和食盐水中的氯化钠和水 B．图2：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．图3：分离碘水中的碘单质 D．图4：分离乙二醇（沸点为197.3℃）和乙酸（沸点为117.9℃） 【答案】C 【详解】A．图1为过滤装置，用于分离不溶性固体与液体，而饱和食盐水是溶液，氯化钠已溶解，需通过蒸发结晶分离，A错误； B．图2为在容量瓶中直接稀释浓硫酸，容量瓶不能用于溶解或稀释，应在烧杯中稀释冷却后转移，B错误； C．图3为分液漏斗装置，碘易溶于CCl4（与水不互溶、密度大于水），可通过萃取使碘进入CCl4层，再分液分离，操作正确，C正确； D．图4为蒸馏装置，蒸馏时冷凝管冷却水应“下进上出”以保证充分冷凝，温度计水银球需位于蒸馏烧瓶支管口处，D错误； 故选C。 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molFe与足量的S完全反应转移的电子数为3NA B．1mol氨气含有17NA个电子 C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA D．4．6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有N原子总数为0.1NA 【答案】D 【详解】A．铁和硫反应生成+2价铁，则1molFe与足量的S完全反应转移的电子数为2NA，A错误； B．1个氨气含有10个电子，则1mol羟基含有10NA个电子，B错误； C．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算其物质的量，C错误； D．NO2与N2O4组成的4.6g混合气体，设NO2的物质的量为x，N2O4的物质的量为y，则46x+92y=4,6，所以x+2y=0.1，即NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子物质的量为0.1mol，含N原子数0.1NA，D正确； 故选D。 6．下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是 A．Na2CO3→CO2 B．FeSO4→CuSO4 C．O2→H2O D．K2CO3→KOH 【答案】B 【详解】A．Na2CO3与HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，物质之间的转化能一步实现，A不符合题意； B．Fe比Cu活泼，不能发生金属单质之间的置换反应一步实现，B符合题意； C．O2与H2在点燃时反应产生H2O，物质之间的转化能一步实现，C不符合题意； D．碳酸钾与氢氧化钙反应生成KOH、碳酸钙，则K2CO3→KOH，可以一步实现，D不符合题意； 故选B。 7．在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是 A．体积之比： 11：16 B．密度之比：11：16 C．物质的量之比：1：1 D．分子数之比：1：1 【答案】A 【分析】设两种气体的质量均为m g，则n(SO2)=，n(CO2)= ，所以n(SO2)﹕n(CO2)=44：64=11：16，然后根据物质的量的有关公式及阿伏伽德罗定律分析、判断。 【详解】A．根据V=n·Vm可知：在相同外界条件下气体的体积比等于它们的物质的量之比，所以V(SO2)﹕V(CO2)=n(SO2)﹕n(CO2)=11：16，A正确； B．在相同外界条件下两气体的密度比等于它们的摩尔质量之比。则ρ(SO2)：ρ(CO2)=64：44=16：11，B错误； C．根据上述计算可知：在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳的物质的量之比n(SO2)﹕n(CO2)=11：16，C错误； D．根据N=n·NA可知：在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳的分子数之比等于两气体的物质的量之比，N(SO2)﹕N (CO2)=n(SO2)﹕n(CO2)= 11：16，D错误； 故合理选项是A。 8．亚硫酸可被氧化生成硫酸。下列说法不正确的是 A．中O的化合价： B．硫原子结构示意图： C．中子数为8的氮原子： D．硫酸电离： 【答案】C 【详解】A．中H为+1价，根据化合价代数和为0，则O为-1价，A正确； B．硫原子的质子数=核外电子数=16，核外电子排布依次为2、8、6，则硫的原子结构示意图为：， B正确； C．氮原子原子序数为7，因此质子数为7，则中子数为8的氮原子为：，C错误； D．硫酸为强酸，完全电离出2个氢离子和1个硫酸根，电离方程式为：，D正确； 故答案选C。 9．【新考法】某溶液中含有大量的下列离子：和M离子，经测定离子的物质的量之比为2：4：1，则M离子可能是下列中的 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，离子的物质的量之比为2：4：1，阳离子所带正电荷2×2+1×1＞1×4阴离子所带负电荷，因此M离子应为阴离子，而已经含有，故只能是； 答案选D。 10．【新情境】如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是 A．、都属于碱性氧化物 B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C．胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D．将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到胶体 【答案】D 【详解】A．和酸反应只生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物，属于金属氧化物，其和酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，属于非金属氧化物，其和碱反应只生成一种盐和水，为酸性氧化物，A错误； B．胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，B错误； C．胶体表面积大，可吸附杂质(净水)，但无强氧化性，不能杀菌消毒，C错误； D．制胶体，将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色(反应为：)，操作正确，D正确； 故答案选D。 11．【热点】青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，沸点为216℃，热稳定性差；乙醚的沸点为35℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下： 下列说法不正确的是 A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作Ⅰ操作为过滤 C．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 D．操作Ⅲ为重结晶，用有机溶剂做溶剂比用水做溶剂，提取青蒿素的产率更高 【答案】C 【分析】对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗产品，对粗产品浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，据此分析解答。 【详解】A．固体粉碎能增大反应的接触面积，提高青蒿素的浸取率，A正确； B．操作Ⅰ是分离固体和液体，实验方法是过滤，B正确； C．玻璃棒搅拌过滤器，易捣碎滤纸，则过滤时不能搅拌，C错误； D．根据题给信息可知，青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，则重结晶时，用有机溶剂做溶剂比用水做溶剂，提取青蒿素的产率更高，D正确； 故选C。 12．为了除去粗盐水中含有的、和等杂质，提纯并获取食盐晶体，其实验方案及实验操作流程如图。下列说法错误的是 A．试剂添加顺序可以为试剂X、试剂W、试剂Y B．“操作1”用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗 C．“试剂Y”的作用为除去和过量 D．“操作2”为蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】D 【分析】除去粗盐水中含有的、和等杂质，除去、、，保留和，使用NaOH（试剂X）除去，使用Na2CO3（试剂Y）除去，使用BaCl2（试剂W）除去；具体流程为：粗盐水加入过量NaOH沉淀Mg2+，加入过量BaCl2沉淀，加入过量Na2CO3溶液沉淀Ca2+和过量的Ba2+，过滤（操作1）后向滤液3中加入稀盐酸以除去多余的氢氧根和碳酸根，经蒸发结晶（操作2）得到精盐。 【详解】A．据分析，试剂添加顺序可以为NaOH、BaCl2、Na2CO3，NaOH和BaCl2的顺序可以调换，Na2CO3在最后添加，A正确； B．据分析，“操作1”为过滤，需用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗，B正确； C．据分析，“试剂Y”为Na2CO3，其作用为除去和过量，C正确； D．据分析，氯化钠溶解度随温度变化不大，通过蒸发结晶获得氯化钠晶体，则“操作2”为蒸发结晶，D错误； 故答案为D。 13．某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V 1 L与0 . 2 mo l / L的Al2(SO4)3溶液V 2 L混合，再加入V 3 L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V 2 +V 3．并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K＋：0 .1 mo l /L ，Al3＋：0 .1 mo l /L，SO42－：0 . 2 mo l / L ，则下列判断正确的是 A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水 B．混合液中K＋浓度与Al3＋浓度数值之和大于SO浓度数值 C．三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1 D．混合液中K2SO4物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半 【答案】C 【详解】c(K＋)= ① (Al3＋)= mol·L－1② (SO)= mol·L－1③ 将①/②可求出V1：V2=2：1；设V1=2L，则V2=1L，带入③可得V总=4L，故V3=1L．即三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1。 A．三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2L K2SO4溶液和1L Al2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水，但不一定，故A错误； B．由于混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K＋：0.1mol·L－1，Al3＋：0.1mol·L－1，SO：0.2mol·L－1，根据电荷守恒可知，K＋浓度与Al3＋浓度数值之和等于SO浓度数值，故B错误； C．三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1，故C正确； D．混合液中K2SO4物质的量与Al2(SO4)3的物质的量之比为：(0.1mol·L－1×2L)：(0.2mol·L－1×1L)=1：1，故两者的物质的量相等，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共3个小题，共61分。 14．【改编】(24分)物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。 (1)现有下列物质： ①石墨；②氢氧化钠固体；③盐酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖；⑦氯化氢；⑧碳酸钠溶液。 其中能导电的有___________；属于电解质的有___________；属于非电解质的有___________(均填写序号)。 (2)8.4g 与9.6g某单质所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的摩尔质量为___________，x值为___________。 (3)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的相对分子质量___________。 (4)实验室利用反应制取氧气，现有12.25g 参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是___________。 (5)画出Cl-结构示意图 ：____________。 (6)请用的形式，写出质子数为8，中子数为10 的微粒符号_______。 （7）有A、B两种元素，已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子比A元素原子多5个电子，A、B元素组成的化合物的化学式：___________。 (8)分别取两份100mL 和的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000溶液，至溶液中恰好完全沉淀时，消耗溶液20.00mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0mL (假设完全放出)，则该混合溶液中的物质的量浓度为___________。 (9)测定产品中青蒿素(相对分子质量为282)的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与40.00mL 0.1溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成1mol 。 ②。 则青蒿素的纯度为___________(写出计算过程)。 【答案】(1) ①③④⑧(2分) ②④⑦ (2分) ⑤⑥(2分) (2) (2分) 3 (2分) (3)106(2分) (4)3.36L(2分) (5) (2分) (6)O(2分) (7)Mg3N2(2分) (8)(2分) (9)(2分) 【详解】（1）①石墨可以导电，石墨为单质既不是电解质也不是非电解质；②氢氧化钠固体，为电解质，但未发生电离，不能导电；③盐酸为电解质溶液，可以导电，但盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④熔融氯化钾为电解质，且发生电离，可以导电；⑤氨气为非电解质，不能导电；⑥蔗糖为非电解质，不能导电；⑦氯化氢为电解质，不能导电；⑧碳酸钠溶液为电解质溶液，可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质。 （2）8.4g 的物质的量为，所含N原子的物质的量为0.6mol；根据分子数之比等于物质的量之比可知的物质的量为0.2mol，所含原子的物质的量为0.2x=0.6，则x=3；的摩尔质量为，则R的摩尔质量为； （3）根据反应前后质量守恒可知C的质量为16g+20g-31.76g=4.24g；C的物质的量为0.04mol，则C的摩尔质量为，则C的相对分子质量为106； （4）12.25g 的物质的量为，结合反应可知，其完全分解时生成氧气的物质的量为0.15mol，标况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L； （5）氯为17号元素，氯离子最外层为8个电子，Cl-结构示意图 ：。 （6）质子数为8，中子数为10 的微粒，质量数为18，符号为O。 （7）核外电子总数B比A多5个，则A原子L层肯定没排满，如B的L层已排满，则A的L层只有5个电子，A为N元素，B共有2＋5＋5＝12个电子，应为Mg元素，N和Mg组成的化合物的化学式为Mg3N2。 （8）甲溶液中的物质的量等于加入的钡离子的物质的量，即为1.000×0.02L=0.02mol；由氨气的体积可知氨气的物质的量为，则乙溶液中的物质的量为0.01mol，则的物质的量为0.005mol，提供的为0.005mol，由此可得提供的为0.02-0.005=0.015mol，的物质的量为0.005mol，的物质的量为0.01mol，则该混合溶液中的物质的量浓度为； （9）由已知①、②可得关系式：；n()=0.04L× 0.1=0.004mol；则样品中青蒿素的物质的量为，则青蒿素的纯度为。 15.(18分)某实验小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质。 (1)甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。请评价该操作是否正确 _______(填“正确”或“不正确”)。请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_______。 (2)乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体： 实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若_______(填实验现象)，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。 (3)丙同学将所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明_______。 (4)请举出一个胶体聚沉在自然界或生产生活中的例子：_______。 (5)丁同学查阅资料：①pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；②研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。 pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______。去除水中高浓度酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 _______。 【答案】(1) 不正确 (1分) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(3分) (2)无白色沉淀产生(2分) (3)氢氧化铁胶体的粒子带正电(2分) (4)向豆浆中加入卤水，制得豆腐(2分) (5) pH较高时，氢氧根离子浓度较大，Fe(OH)3胶体中胶粒的电荷被中和而使胶体聚沉，从而失去吸附性，导致Fe(OH)3胶体吸附效率降低 (4分) Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。(4分) 【分析】制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，胶体具有一定的稳定性，能发生电泳，聚沉，丁达尔现象； 【详解】（1）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，；制备过程中不能搅拌，否则会破坏胶体的稳定性，故操作不正确； （2）氯离子会和硝酸银生成氯化银白色沉淀，故取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。 （3）所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶体的粒子带正电，通电胶体粒子移向阴极； （4）生活中向豆浆中加入卤水，破坏胶体稳定性，产生聚沉制得豆腐； （5）pH较高时，氢氧根离子浓度较大，Fe(OH)3胶体中胶粒的电荷被中和而使胶体聚沉，从而失去吸附性，导致Fe(OH)3胶体吸附效率降低；砷酸具有酸性，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，化学方程式是Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。 16．【改编】(19分)I.实验室欲配制470mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 (2)如图所示的实验操作的先后顺序为_______。 II.(3)下列为配制4.6mol•L-1稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是_______(填序号)。 III.(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，某学生观察液面的情况如图所示，会_______。 ②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，会_______。 ③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，会_______。 ④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，会_______。 IV.(5)实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是_______。 A． B． C． D． (6)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？(填字母编号) A．偏高       B．偏低       C．无影响 ①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容_______。 ②容量瓶中有少量蒸馏水_______。 (7)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠物质的量浓度为的84消毒液，加水稀释至，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_____。 (8)某混合物由组成，已知三元素的质量之比为，含的该混合物中，的物质的量为_____。 【答案】(1) AC(2分) 烧杯、玻璃棒(2分) (2)④⑥②⑤③① (2分) (3)①④(2分) (4) 偏高(1分) 偏低 (1分) 偏低 (1分) 偏低(1分) (5)B(1分) (6) A(1分) C(1分) (7)0.002mol•L-1(2分) (8)0.1mol(2分) 【详解】（1）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，配制溶液肯定不需要的是烧瓶、分液漏斗，选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒； （2）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验操作的先后顺序为④⑥②⑤③①； （3）步骤①为浓硫酸稀释，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入到水中，并不断搅拌，①错误；②为移液，②正确；③为洗涤烧杯和玻璃棒，并向容量瓶中加水，③正确；④定容时，眼睛平视刻度线，④错误；⑤为摇匀溶液，⑤正确，故填①④； （4）根据c=分析错误操作对所配溶液浓度的影响： ①定容时，俯视观察液面，加入的水不到刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高； ②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低； ③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低； ④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低。 （5）因为表面张力的存在导致液面表面呈凹形或凸形，一般的液面呈凹形，所以定容后，只有液面凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切时，溶液的体积才正好等于容量瓶的容积，答案选B； （6）①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，答案选A； ②容量瓶中有少量蒸馏水，因后续实验要加蒸馏水，故对实验无影响，答案选C。 （7）稀释前后溶质（次氯酸钠）物质的量不变。初始：，，溶质物质的量 = ； 稀释后：，； （8）假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为46ag、12ag、27ag，、、，则n(Cl﹣)=2a+2×0.5a+3a=1.2mol，解得a=0.2，则MgCl2的物质的量 。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共3个小题，共61分。 14.(24分) (1)① ② ③ (2)① ② (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(18分) (1) (2) (3) (4) (5) 16.(19分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ ④ (5) (6)① ② (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 11 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共3个小题，共61分。 14．(24分) （1）① ② ③ （2）① ② （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15．(18分) （1） （2） （3） （4） （5） 16．(19分) （1） （2） （3） （4）① ② ③ ④ （5） （6）① ② （7） （8） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~2（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A．碳纳米管是直径为的中空管状结构，是一种胶体 B．碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂，碳酸氢钠可用于制药、焙制糕点等 C．硫酸铜溶液能使蛋白质变性，可用作游泳池的消毒剂 D．烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色，焰色试验属于物理变化 2．【原创】下列物质属于电解质的是 A．CH3CH2OH B．KI C．NaOH溶液 D．NH3 3．金属铌具有熔点高、耐腐蚀等特点，广泛用于航空领域。关于铌的说法中不正确的是 A．质子数为41 B．中子数为52 C．质量数为93 D．核外电子数为134 4．下列实验方法或操作正确的是 A．图1：分离饱和食盐水中的氯化钠和水 B．图2：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．图3：分离碘水中的碘单质 D．图4：分离乙二醇（沸点为197.3℃）和乙酸（沸点为117.9℃） 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molFe与足量的S完全反应转移的电子数为3NA B．1mol氨气含有17NA个电子 C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA D．4．6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有N原子总数为0.1NA 6．下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是 A．Na2CO3→CO2 B．FeSO4→CuSO4 C．O2→H2O D．K2CO3→KOH 7．在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是 A．体积之比： 11：16 B．密度之比：11：16 C．物质的量之比：1：1 D．分子数之比：1：1 8．亚硫酸可被氧化生成硫酸。下列说法不正确的是 A．中O的化合价： B．硫原子结构示意图： C．中子数为8的氮原子： D．硫酸电离： 9．【新考法】某溶液中含有大量的下列离子：和M离子，经测定离子的物质的量之比为2：4：1，则M离子可能是下列中的 A． B． C． D． 10．【新情境】如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是 A．、都属于碱性氧化物 B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C．胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D．将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到胶体 11．【热点】青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，沸点为216℃，热稳定性差；乙醚的沸点为35℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下： 下列说法不正确的是 A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作Ⅰ操作为过滤 C．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 D．操作Ⅲ为重结晶，用有机溶剂做溶剂比用水做溶剂，提取青蒿素的产率更高 12．为了除去粗盐水中含有的、和等杂质，提纯并获取食盐晶体，其实验方案及实验操作流程如图。下列说法错误的是 A．试剂添加顺序可以为试剂X、试剂W、试剂Y B．“操作1”用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗 C．“试剂Y”的作用为除去和过量 D．“操作2”为蒸发浓缩、冷却结晶 13．某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V 1 L与0 . 2 mo l / L的Al2(SO4)3溶液V 2 L混合，再加入V 3 L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V 2 +V 3．并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K＋：0 .1 mo l /L ，Al3＋：0 .1 mo l /L，SO42－：0 . 2 mo l / L ，则下列判断正确的是 A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水 B．混合液中K＋浓度与Al3＋浓度数值之和大于SO浓度数值 C．三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1 D．混合液中K2SO4物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半 二、非选择题：本题共3个小题，共61分。 14．【改编】(24分)物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。 (1)现有下列物质： ①石墨；②氢氧化钠固体；③盐酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖；⑦氯化氢；⑧碳酸钠溶液。 其中能导电的有__________；属于电解质的有__________；属于非电解质的有__________(均填写序号)。 (2)8.4g 与9.6g某单质所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的摩尔质量为___________，x值为___________。 (3)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的相对分子质量___________。 (4)实验室利用反应制取氧气，现有12.25g 参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是___________。 (5)画出Cl-结构示意图 ：____________。 (6)请用的形式，写出质子数为8，中子数为10 的微粒符号_______。 （7）有A、B两种元素，已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子比A元素原子多5个电子，A、B元素组成的化合物的化学式：___________。 (8)分别取两份100mL 和的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000溶液，至溶液中恰好完全沉淀时，消耗溶液20.00mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0mL (假设完全放出)，则该混合溶液中的物质的量浓度为___________。 (9)测定产品中青蒿素(相对分子质量为282)的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与40.00mL 0.1溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成1mol 。 ②。 则青蒿素的纯度为___________(写出计算过程)。 15.(18分)某实验小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质。 (1)甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。请评价该操作是否正确 _______(填“正确”或“不正确”)。请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_______。 (2)乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体： 实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若_______(填实验现象)，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。 (3)丙同学将所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明_______。 (4)请举出一个胶体聚沉在自然界或生产生活中的例子：_______。 (5)丁同学查阅资料：①pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；②研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。 pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______。去除水中高浓度酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 _______。 16．【改编】(19分)I.实验室欲配制470mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 (2)如图所示的实验操作的先后顺序为_______。 II.(3)下列为配制4.6mol•L-1稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是_______(填序号)。 III.(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，某学生观察液面的情况如图所示，会_______。 ②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，会_______。 ③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，会_______。 ④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，会_______。 IV.(5)实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是_______。 A． B． C． D． (6)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？(填字母编号) A．偏高       B．偏低       C．无影响 ①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容_______。 ②容量瓶中有少量蒸馏水_______。 (7)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠物质的量浓度为的84消毒液，加水稀释至，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_____。 (8)某混合物由组成，已知三元素的质量之比为，含的该混合物中，的物质的量为_____。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~2（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A．碳纳米管是直径为的中空管状结构，是一种胶体 B．碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂，碳酸氢钠可用于制药、焙制糕点等 C．硫酸铜溶液能使蛋白质变性，可用作游泳池的消毒剂 D．烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色，焰色试验属于物理变化 2．【原创】下列物质属于电解质的是 A．CH3CH2OH B．KI C．NaOH溶液 D．NH3 3．金属铌具有熔点高、耐腐蚀等特点，广泛用于航空领域。关于铌的说法中不正确的是 A．质子数为41 B．中子数为52 C．质量数为93 D．核外电子数为134 4．下列实验方法或操作正确的是 A．图1：分离饱和食盐水中的氯化钠和水 B．图2：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．图3：分离碘水中的碘单质 D．图4：分离乙二醇（沸点为197.3℃）和乙酸（沸点为117.9℃） 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molFe与足量的S完全反应转移的电子数为3NA B．1mol氨气含有17NA个电子 C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA D．4．6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有N原子总数为0.1NA 6．下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是 A．Na2CO3→CO2 B．FeSO4→CuSO4 C．O2→H2O D．K2CO3→KOH 7．在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是 A．体积之比： 11：16 B．密度之比：11：16 C．物质的量之比：1：1 D．分子数之比：1：1 8．亚硫酸可被氧化生成硫酸。下列说法不正确的是 A．中O的化合价： B．硫原子结构示意图： C．中子数为8的氮原子： D．硫酸电离： 9．【新考法】某溶液中含有大量的下列离子：和M离子，经测定离子的物质的量之比为2：4：1，则M离子可能是下列中的 A． B． C． D． 10．【新情境】如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是 A．、都属于碱性氧化物 B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C．胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D．将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到胶体 11．【热点】青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，沸点为216℃，热稳定性差；乙醚的沸点为35℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下： 下列说法不正确的是 A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作Ⅰ操作为过滤 C．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 D．操作Ⅲ为重结晶，用有机溶剂做溶剂比用水做溶剂，提取青蒿素的产率更高 12．为了除去粗盐水中含有的、和等杂质，提纯并获取食盐晶体，其实验方案及实验操作流程如图。下列说法错误的是 A．试剂添加顺序可以为试剂X、试剂W、试剂Y B．“操作1”用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗 C．“试剂Y”的作用为除去和过量 D．“操作2”为蒸发浓缩、冷却结晶 13．某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V 1 L与0 . 2 mo l / L的Al2(SO4)3溶液V 2 L混合，再加入V 3 L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V 2 +V 3．并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K＋：0 .1 mo l /L ，Al3＋：0 .1 mo l /L，SO42－：0 . 2 mo l / L ，则下列判断正确的是 A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水 B．混合液中K＋浓度与Al3＋浓度数值之和大于SO浓度数值 C．三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1 D．混合液中K2SO4物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半 二、非选择题：本题共3个小题，共61分。 14．【改编】(24分)物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。 (1)现有下列物质： ①石墨；②氢氧化钠固体；③盐酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖；⑦氯化氢；⑧碳酸钠溶液。 其中能导电的有__________；属于电解质的有__________；属于非电解质的有__________(均填写序号)。 (2)8.4g 与9.6g某单质所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的摩尔质量为___________，x值为___________。 (3)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的相对分子质量___________。 (4)实验室利用反应制取氧气，现有12.25g 参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是___________。 (5)画出Cl-结构示意图 ：____________。 (6)请用的形式，写出质子数为8，中子数为10 的微粒符号_______。 （7）有A、B两种元素，已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子比A元素原子多5个电子，A、B元素组成的化合物的化学式：___________。 (8)分别取两份100mL 和的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000溶液，至溶液中恰好完全沉淀时，消耗溶液20.00mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0mL (假设完全放出)，则该混合溶液中的物质的量浓度为___________。 (9)测定产品中青蒿素(相对分子质量为282)的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与40.00mL 0.1溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成1mol 。 ②。 则青蒿素的纯度为___________(写出计算过程)。 15.(18分)某实验小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质。 (1)甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。请评价该操作是否正确 _______(填“正确”或“不正确”)。请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_______。 (2)乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体： 实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若_______(填实验现象)，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。 (3)丙同学将所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明_______。 (4)请举出一个胶体聚沉在自然界或生产生活中的例子：_______。 (5)丁同学查阅资料：①pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；②研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。 pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______。去除水中高浓度酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 _______。 16．【改编】(19分)I.实验室欲配制470mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 (2)如图所示的实验操作的先后顺序为_______。 II.(3)下列为配制4.6mol•L-1稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是_______(填序号)。 III.(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，某学生观察液面的情况如图所示，会_______。 ②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，会_______。 ③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，会_______。 ④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，会_______。 IV.(5)实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是_______。 A． B． C． D． (6)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？(填字母编号) A．偏高       B．偏低       C．无影响 ①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容_______。 ②容量瓶中有少量蒸馏水_______。 (7)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠物质的量浓度为的84消毒液，加水稀释至，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_____。 (8)某混合物由组成，已知三元素的质量之比为，含的该混合物中，的物质的量为_____。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $