1.3.3 氧化还原方程式的配平 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时3 氧化还原反应基本规律和配平 思考：怎样减少了汽车尾气NO、CO排放所造成的空气污染？ 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2，请写出上述反应的化学方程式。 如何写出上述反应的化学方程式呢？ 氧化还原反应规律及配平 课堂导入 观看 1. 氧化还原反应的配平原则 （1）电子守恒：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数，化合价升高总数 = 化合价降低总数。 （2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 （3）电荷守恒：离子反应前后，阴阳离子所带电荷总数相等。 一、氧化还原反应方程式的配平 例1. 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（　　） A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3 2、配平步骤： 标变价 列得失 求总数 标出变价元素的化合价 列出得失电子数 最小公倍数法配平使得失电子守恒（确定氧化剂与还原剂的系数） 配系数 用原子守恒法配平其它物质的化学计量数 查守恒 检查原子、电荷是否守恒，并将短线改等号 只有离子方程式需要检查电荷是否守恒! 一、氧化还原反应方程式的配平 C + HNO3 - CO2+NO2 + H2O C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2+2H2O 3（1）配平技巧---正向配平 例1. H2S＋ KMnO4＋ H2SO4 K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋ H2O KI＋ KIO3＋ H2SO4 I2＋ K2SO4＋ H2O Mn ＋ H＋＋ Cl－ Mn2＋＋ Cl2↑＋ H2O 5　 2　 3　 1　 2　 5　 8　 5　 1　 3　 3　 3　 3　 2　 16　 10　 2　 5　 8　 一、氧化还原反应方程式的配平 适用于氧化剂、还原剂是不同反应物的反应。先确定氧化剂和还原剂的化学计量数，然后再确定还原产物和氧化产物的化学计量数。 （2）配平技巧---逆向配平 例2. KClO KCl＋ KClO3 I2 ＋ NaOH NaI＋ NaIO3＋ H2O P4＋ KOH＋ H2O K3PO4＋ PH3↑ 3　 2　 1　 3　 6　 5　 1　 3　 2　 9　 3　 3　 5　 一、氧化还原反应方程式的配平 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，然后确定还原剂和氧化剂的化学计量数。 （3）配平技巧---整体配平 同一物质中多种元素变价，采用整体配平法 4 11 2 8 4 4 2 4 1 4 2 12 2 3 (1)____FeS2+____O2====____Fe2O3+____SO2 (2)____Ag+____NaClO+____H2O====____AgCl+____O2+____NaOH (3)____P4O+____Cl2====____POCl3+____P2Cl6 例3. 一、氧化还原反应方程式的配平 （4）配平技巧---缺项配平 例4. 原则：缺项的方程一般根据环境配H+、OH-、H2O，且电荷守恒。 一、氧化还原反应方程式的配平 ___MnO4-＋____＋___Cl- ==== ___Mn2＋＋___Cl2↑＋____ ___MnO4-＋____＋___H2C2O4 ==== ___Mn2＋＋___CO2↑＋____ ___MnO4-＋____＋___SO2 ==== ___Mn2＋＋___SO42-＋____ 2 16H+ 10 2 5 8H2O 2 6H+ 5 2 10 8H2O 2 2H2O 5 2 5 4H+ （5）新情境下氧化还原反应方程式的书写： 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价的变化配平化学方程式。 例10. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： (1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： ⁠ 。 (2)“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式： 一、氧化还原反应方程式的配平 有的反应是有益于人类活动的： 燃料的燃烧 金属的冶炼 光合作用 有的反应对人类活动是有害的： 食物腐败 金属腐蚀 环境污染 二、氧化还原反应的应用 氧化 还原 反应 的规 律与 配平 规律 配平 守恒定律、价态规律、强弱/先后规律 正向配平 逆向配平 整体配平 缺项配平 信息型配平 应用 对人类日常生活的利与弊 课堂总结 $