1.3.3氧化还原反应规律及配平 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

新人教版 化学 必修一 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时：氧化还原反应 规律及配平 人教版 七年级上册 学习目标 氧化还原反应的基本规律。 氧化还原反应的配平。 1 2 本节重点 本节难点 任务1：氧化还原反应的基本规律 规律1、守恒律 还原剂失电子总数＝____________________ 化合价降低的总数＝____________________ 氧化剂得电子总数　 化合价升高的总数 【练习1】 Na2S在碱性溶液中与NaClO反应，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2S与NaClO的个数之比为1∶4，则反应后硫元素的化合价为（ ） A．+2　　　　　　 B．+6 C．+4 D．0 B 规律2、强弱律 氧化性强 氧化性弱 还原性强 还原性弱 > > 氧化性： 氧化剂___氧化产物 还原性： 还原剂___还原产物 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 强强制弱弱 规律3、先后律 【练习2】：已知：2Fe3＋+ Cu = 2Fe2＋+ Cu2＋ 在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，铁粉先与_______反应， 然后依次为 。 Fe3+ Cu2+、H+ 当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。 竞争反应，强者优先 当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。 规律4、价态律 ①判断物质有无氧化性、还原性 【练习3】从化合价角度分析下列微粒的性质。 在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl－等粒子中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，兼有氧化性和还原性的是 。 Fe3+、Al3+、H+ Zn、Cl－ Fe2+、S “高价氧化低价还，中间价态两边走” 应用 配平三大原则 电子守恒 原子守恒 电荷守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数 反应前后原子的种类和个数不变 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等 任务2：氧化还原反应的配平和计算 ②归中反应：遵循价态“只靠近，不交叉” -2 +6 0 +4 H2S + H2SO4 = S + SO2 +H2O 【练习4】用双桥线分析下列氧化还原反应 6HCl + KClO3 = 3Cl2↑ + KCl +3H2O -1 +5 0 -1 失去 2e- 得到 2e- 得到 5e- 失去 5e- 应用 【例】配平化学方程式： H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O H2S＋ HNO3→ S↓＋ NO↑＋ H2O -2 +5 0 +2 ↑2 ↓ 3 ×3 （求最小公倍数） ×2 3 3 2 2 列得失 求总数 标变价 先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 配系数 4 查守恒 最后利用O原子守恒来进行验证。 1．正向配平法 任务2：氧化还原反应的配平 【练习5】配平下列氧化还原反应方程式。 (1)　C +　HNO3(浓) === 　CO2 ↑+　NO2 ↑+　H2O 1 4 1 2 4 (2)　SO2 ＋　H2S === 　S↓＋　H2O 1 2 3 2 2．逆向配平法 分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 ___ S＋ ___ KOH ___ K2S＋ ___ K2SO3＋ ___ H2O 3 6 2 1 3 ___ Cu + ___ H2SO4(浓) === ___ CuSO4 + ___ SO2↑+ ___ H2O 1 2 1 2 1 (1)　HCl(浓)＋　MnO2 　Cl2↑＋　MnCl2＋　H2O 4 1 1 1 2 【练习6】配平下列氧化还原反应方程式。 (2) __Cl2+___NaOH ___NaCl+___NaClO3+___H2O 3 6 5 1 3 3．离子方程式配平法 先配升降，再配电荷，后配原子。 Fe3+ + SO2 + H2O === Fe2++ SO42-+ H+ 2 2 1 2 1 4 Cr2O72- + Cl- + === Cr3+ + Cl2↑+ H2O 3 6 1 2 7 14H+ 缺项：一般为H+ 或 OH-或H2O NaBiO3+ Mn2++ → Na++ Bi3++ + 【练习7】将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式。 MnO4- 5 5 2 2 H＋ H2O 14 7 5 = 课堂练习 1.反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为( ) A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1 D 2.配平下列方程式。 (1)．　　Cl2＋　　NaOH 　　NaCl＋　　NaClO3＋_____ H2O (2)．　　Cu＋　　HNO3(稀)===　　Cu(NO3)2＋　　NO↑＋_____ H2O　 (3)．　　Mn2＋＋　　ClO3-＋　　H2O===　　MnO2↓＋　　 Cl2↑＋ _______　　 3 6 5 1 3 3 8 3 2 4 5 2 4 5 1 8H＋ $$