精品解析：2025年河北省邢台市第五中学中考第一次模拟考试化学试卷

2025年邢台市第五中学初三化学第一次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1. 下列生活中的四种现象，属于化学变化的是 A. 面粉和面 B. 纺纱织布 C. 动物呼吸 D. 水的汽化 【答案】C 【解析】 【详解】A、面粉和面过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、动物呼吸过程中有氧气参与反应，生成了新物质，属于化学变化，故选项符合题意； D、水的汽化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 五月中旬进行的实验操作考查中，同学们进行相关实验时，摄像头拍下的四幅画面中操作规范的是 A. 滴加液体 B. 配制溶液 C. 收集二氧化碳 D. 蒸发食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A：用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内（否则会污染试剂），此操作不规范。 B：量筒只能用于量取液体体积，不能用于配制溶液（配制溶液应在烧杯中进行），此操作不规范。 C：二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，导管伸到集气瓶底部（利于排尽空气），此操作规范。 D：蒸发食盐水应在蒸发皿中进行，并用玻璃棒不断搅拌（防止局部温度过高造成液滴飞溅），不能在烧杯中直接加热蒸发，此操作不规范。 故选C。 3. 下列有关水的净化说法正确的是 A. 加入明矾，可以去除水中的颜色和异味 B. 自然界中的水经沉降、过滤、吸附即可得到饮用水 C. 过滤时滤液浑浊可能是滤纸和漏斗间存在空隙 D. 用过滤的方法不能从海水中获得淡水 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能除去水中的色素和异味，不符合题意； B、自然界中的水经沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）后，水中还含有细菌等，不能做饮用水，不符合题意； C、滤纸和漏斗间存在空隙，会导致过滤速率慢，不会导致滤液浑浊，过滤时滤液浑浊，可能是滤纸破损，或液面高于滤纸边缘，或盛接滤液的烧杯不干净等，不符合题意； D、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，用过滤的方法不能从海水中获得淡水，符合题意。 故选D。 4. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质性质与用途的对应关系正确的是 A. 锰钢韧性好、硬度大——制造高铁钢轨 B. 伍德合金有导热性——保险丝 C. 氢气具有可燃性——氢气球 D. 稀有气体化学性质稳定——霓虹灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、锰钢韧性好、硬度大，可用于制造高铁钢轨，故A正确； B、伍德合金用作保险丝体现了伍德合金熔点比其组成成分的低这一性质，故B错误； C、氢气用于氢气球体现了氢气密度比空气小这一物理性质，故C错误； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，体现的是物理性质，故D错误。 故选：A。 5. 我国北斗卫星导航系统是全球四大卫星导航系统之一，其天线金属丝的粗细仅有头发丝的，主要成分有高纯度的钼。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼为金属元素 B. 钼的元素符号为Mo C. 钼原子的质子数为42 D. 钼的相对原子质量为95.96g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钼为金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钼的元素符号为Mo，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钼原子的质子数为42，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钼的相对原子质量为95.96，符合题意。 故选D。 6. 蔬菜中富含维生素，维生素C在加热的条件下易被破坏。下列有关维生素C的说法正确的是 A. 维生素C属于氧化物 B. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C. 维生素C中氢元素的质量分数最大 D. 蔬菜在食用时应避免长时间高温煎、炒 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； B、维生素C是由维生素C分子构成，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，故选项说法不正确； C、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6):(1×8):(16×6)=9:1:12，因此维生素C中氧元素的质量分数最大，故选项说法不正确； D、维生素C在加热的条件下易被破坏，因此蔬菜在食用时应避免长时间高温煎、炒，故选项说法正确。 故选D。 7. 用图探究磷燃烧的条件(白磷的着火点是40℃)。下列有关说法错误的是 A. 实验室可加热氯酸钾()和二氧化锰的混合物制氧气 B. 图中的白磷、红磷和氧气都是可燃物 C. 未通入前，白磷不燃烧，通入后白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要 D. 通入后，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的着火点高 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物时，二氧化锰作催化剂，能加快氯酸钾的分解，从而制得氧气，该说法正确。 B、白磷、红磷能燃烧，属于可燃物；而氧气具有助燃性，本身不能燃烧，不是可燃物，该说法错误。 C、未通入O2 前，白磷虽然温度达到着火点，但没有氧气，不燃烧；通入O2后，白磷与氧气接触，发生燃烧，这说明可燃物燃烧需要O2，该说法正确。 D、通入O2后，白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，已知白磷的着火点是40℃，热水温度是60℃，说明红磷的着火点比60℃高，即红磷的着火点比白磷的着火点高，该说法正确。 故选B。 8. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 C 除去稀硫酸中少量的CuSO4 加入过量CuO粉末，充分反应后过滤 D 鉴别化肥碳酸铵和硫酸钾 加入BaCl2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、KCl能溶于水，MnO2难溶于水，从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2，加水充分溶解，KCl溶解形成溶液，MnO2不溶，过滤可得到MnO2固体，再经过洗涤、干燥除去表面残留的杂质和水分，能回收MnO2，该实验方案能达到实验目的，符合题意； B、敞口放置的NaOH溶液会与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质，NaOH溶液和变质后生成的Na2CO3溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红；取样，滴加酚酞溶液，无论NaOH溶液是否变质，溶液都会变红，所以不能通过滴加酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意； C、稀硫酸能与CuO反应生成硫酸铜和水，而要除去的是硫酸铜，加入过量CuO粉末会把主要成分稀硫酸反应掉，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意； D、碳酸铵与BaCl2溶液反应会生成碳酸钡白色沉淀和氯化铵，硫酸钾与BaCl2溶液反应会生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，二者现象相同，无法鉴别，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 9. 悦悦同学设计了金属与酸反应的创新实验装置，如下图所示。气球中分别装有等质量的锌粒和铁粒，锥形瓶中盛有等浓度、等质量且足量的稀盐酸，调节天平平衡后同时将金属粒全部滑入稀盐酸中，两个气球均有明显膨胀的现象，忽略温度变化。已知常温、常压时，气体质量越大，体积也越大。下列说法不正确的是 A. 两边反应都在进行时，左边的气球膨胀速率比右边的快 B. 待反应结束后降至常温时，称量两侧瓶内反应后溶液质量：左>右 C. 待反应结束后降至常温时，左边的气球膨胀体积比右边的大 D. 待反应结束后降至常温时，右边气球产生的浮力较大，天平指针左偏 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌比铁活泼，所以锌与稀盐酸反应速率快，所以两边反应都在进行时，左边气球膨胀得比右边的快，故选项说法正确； B、锌比铁活泼，所以锌与稀盐酸反应速率快，铁与稀盐酸反应生成氢气的关系式为：，锌与稀盐酸反应生成氢气的关系式为：，锌的相对原子质量比铁大，所以等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应，铁生成的氢气多，待反应结束后降至常温时，称量两侧瓶内反应后溶液质量：左>右，故选项说法正确； C、根据B分析，锌的相对原子质量比铁大，所以等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应，铁生成的氢气多，所以反应结束后，右边的气球膨胀体积比左边的大，故选项说法错误； D、根据B分析，锌的相对原子质量比铁大，所以等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应，铁生成的氢气多，右边气球产生的浮力较大，天平指针左偏，故选项说法正确。 故选：C。 10. 下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是 选项 发生的化学反应 x y A 向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液 氯化钠溶液质量 沉淀质量 B 红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧 反应时间 固体质量 C 水的电解 氢气体积 氧气体积 D 向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 稀盐酸质量 气体质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故沉淀质量从零开始逐渐增加，直至硝酸银完全反应不再变化，与图像相符，符合题意； B、红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成五氧化二磷的质量等于参与反应的红磷和氧气的质量之和，故随着反应的进行，固体质量逐渐增加，直至红磷与氧气完全反应不再变化，但一开始的固体质量不为零，与图像不符，不符合题意； C、电解水生成氢气、氧气的体积比约为2:1，与图像不符，不符合题意； D、向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸先与氧化铁反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此生成气体的质量在一段时间后逐渐增加，直至铁与稀盐酸完全反应不再变化，与图像不符，不符合题意。 故选：A。 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（本大题共8小题，共40分） 11. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）小明家种植的玉米有倒伏现象，应该使用的化肥是_________(填选项)。 A. 尿素 B. 氯化钾 C. 磷酸钙 （2）紫薯是生活中常见的一种食物，紫薯中的___________可预防坏血病。 （3）干冰在低温冷冻技术中有广泛应用，可以将二氧化碳冷凝成无色液体，再在低压下迅速蒸发，凝结成压紧的冰雪状固体物质，通过压力将二氧化碳由气态直接转化为固态。这个过程从微观角度看，未发生改变的是___________。 【答案】（1）B （2）维生素C （3）分子的种类和数目 【解析】 【小问1详解】 钾肥能促进植物根系的生长，使植物抗倒伏，玉米有倒伏现象，应施加钾肥； A、尿素中含有氮元素，属于氮肥， B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥； C、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故选：B； 【小问2详解】 维生素C可以预防环血病，故紫薯中含有维生素C； 【小问3详解】 二氧化碳由气态直接转化为固态，没有新物质的产生，属于 物理变化，从微观角度看，未发生改变的是分子的种类和数目。 12. 三峡工程投入运行三十年来，护佑长江，助力经济发展，持续发挥着巨大的作用。 （1）三峡大坝是一座用1800多万立方米混凝土浇筑而成的重力坝，施工过程使用了30万吨钢筋，钢筋属于___________材料，为防止因气温骤降引起坝体混凝土表面产生裂缝，三峡三期工程选用聚苯乙烯板作为混凝土永久暴露面保温材料，合成聚苯乙烯的原料是，该物质在氧气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （2）三峡水电站平均每年发电882亿千瓦时，相当于火力发电厂燃烧5000万吨标准煤产生的电量。水力发电过程中的能量变化为___________，水力发电代替火力发电可改善的环境问题是___________。 （3）三峡水库总库容近400亿立方米，能完全满足下游用水需求。为预防库区水体污染，可采取的措施有___________。 （4）三峡船闸总长6442米，24扇“人”字形闸门共用钢板4万吨。为保护钢闸门，可在闸门上连接锌块，使锌先发生反应，从而保护钢闸门不被腐蚀，请你推测该防护方法的依据：___________，对于该防护方法，你提出的建议是___________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. （2） ①. 水的机械能转化为电能 ②. 温室效应(合理即可) （3）应用新技术、新工艺减少污染物产生或对污水进行处理达标后再排放(合理即可) （4） ①. 锌的金属活动性比铁强，比铁先发生反应，从而保护铁不被腐蚀 ②. 及时更换锌块 【解析】 【小问1详解】 钢筋的主要成分是铁的合金，属于金属材料。在氧气中完全燃烧生成和，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 水力发电利用水的机械能转化为电能；煤燃烧会产生、、等气体，会引起温室效应，、会引起酸雨，水力发电可以避免这些环境问题。 【小问3详解】 应用新技术、新工艺减少污染物产生或对污水进行处理达标后再排放等可预防库区水体污染。 【小问4详解】 锌的金属活动性比铁强，比铁先发生反应，从而保护钢闸门不被腐蚀，该防护方法中，锌块会被消耗，为避免锌块消耗完后，钢闸门被腐蚀，因此需要及时更换锌块。 13. 如图1是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列各小题。 （1）20℃时甲的溶解度________乙的溶解度（选填“>”或“=”或“<”）。 （2）10℃时，将25g甲加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液是________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若固体乙中混有少量甲，为得到较纯净的固体乙，可采用________（选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）的方法。 （4）40℃时a点所对应两种溶液的溶质质量分数：甲________乙（选填“>”或“=”或“<”）。 （5）小虹将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图2所示的实验。则m的取值范围是________。 【答案】（1）= （2）饱和 （3）冷却热饱和溶液 （4）< （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，20℃时，甲的溶解度=乙的溶解度； 【小问2详解】 由图可知，10℃时，甲的溶解度小于25g，则该温度下，将25g甲加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，一定有固体未溶解，则所得溶液是饱和溶液； 【小问3详解】 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较小，乙的溶解度受温度影响较大，故若固体乙中混有少量甲，为得到较纯净的固体乙，可采用冷却热饱和溶液的方法； 【小问4详解】 由图可知，a点在甲的溶解度曲线上方，表示40℃时，甲的饱和溶液，且有溶质析出，a点在乙的溶解度曲线下方，表示40℃时，乙的不饱和溶液，则40℃时a点所对应两种溶液中溶质质量：乙大于甲，溶剂质量相等，则溶质质量分数：甲＜乙； 【小问5详解】 由图可知，20℃时，向100g水中加入30g甲，甲部分溶解，升温至40℃，甲完全溶解，加入mg甲，恢复到40℃，有溶质析出，40℃时，甲的溶解度为32g，即该温度下，100g水中最多可溶解32g甲，则mg+30g＞32g，m＞2，20℃时，向100g水中加入30g乙，乙部分溶解，升温至40℃，固体完全溶解，加入mg乙，恢复到40℃，乙完全溶解，40℃时，乙的溶解度为70g，即该温度下，100g水中最多可溶解70g乙，则mg+30g≤70g，m≤40，则m的取值范围是：2＜m≤40。 14. 某废旧金属板中含Fe、Cu、Ni（镍，银白色金属），下图是回收金属的流程。 【已知】：。 （1）操作1的名称是________滤液②中含有的阳离子是________（写离子符号）。 （2）由滤渣①得到溶液③的过程中可观察到的现象是________。 （3）溶液③中加入铁粉时反应的化学方程式为________（写1个即可）。 （4）由上述流程可得出Cu、Fe、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. Fe2＋ （2）红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （3）## （4）Fe>Ni>Cu 【解析】 【小问1详解】 操作1用于分离滤渣①和滤液①，实现了固液分离，操作名称是过滤； 某废旧金属板中含Fe、Cu、Ni（镍，银白色金属），加入过量稀盐酸，铜不能与硫酸反应，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滤液①加入过量铁粉，能得到Ni，即过量铁粉可将Ni置换出来，说明滤液①中含有Ni+，那么镍能与盐酸反应生成氯化镍和氢气，滤液①中含有氯化亚铁、氯化镍和过量盐酸，滤液①加入过量铁粉，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化镍反应生成氯化亚铁和镍，则滤液②中溶质是硫酸亚铁，滤液②中含有的阳离子为亚铁离子，表示为Fe2＋； 【小问2详解】 滤渣①是 Cu，加入过量稀硫酸、氧气并加热，发生化学反应生成硫酸铜和水，现象为红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； 【小问3详解】 溶液③中含有溶质硫酸铜和过量的硫酸，加入适量铁粉，铁和过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为、； 【小问4详解】 由图可知，向金属板中加入过量稀盐酸，得到滤液①，向滤液①中加入过量铁粉，得到滤液②和Ni、Fe，说明铁、镍均能与稀硫酸反应，且铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明在金属活动性顺序里，铁、镍排在氢前，且铁比镍活泼，铜与稀硫酸不反应，则在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱顺序是：Fe>Ni>Cu。 15. 下列是初中化学中的一些重要实验。 （1）甲中得到的结论是水由________组成； （2）乙中集气瓶内要放少量水的作用是___________ ； （3）丙是利用锌与稀硫酸反应制氢气的装置，若要控制反应的发生和停止，需要的操作是____。 【答案】（1）氢元素和氧元素 （2）防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底 （3）将铜丝上下移动 【解析】 【小问1详解】 甲中水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故填：氢元素和氧元素； 【小问2详解】 玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，乙中集气瓶内要放少量水的作用是防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底，故填：防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底； 【小问3详解】 丙是利用锌与稀硫酸反应制氢气的装置，若要控制反应的发生和停止，需要的操作是将铜丝上下移动，向上移动时，能使锌和稀硫酸分离，反应停止，向下移动时，锌和稀硫酸混合，反应进行，故填：将铜丝上下移动。 16. 利用下列装置进行气体的制取，请回答下列相关问题： （1）写出仪器a的名称：_________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ____________________；若利用装置D收集氢气，气体应从 _____（填“b”或“c”）端通入。 （3）B、C装置均可制取CO2，相比较B装置来说，C装置的主要优点是 _________________。 （4）将装置E倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列气体可用该装置制取的是 _______（填序号）。 ①用锌和稀硫酸反应制取氢气 ②加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷 ③用双氧水和二氧化锰制取氧气 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ## ②. c （3）能够控制反应的发生与停止 （4）①③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热制取气体，实验室用A装置（不考虑棉花）制取氧气可选用高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：、也可选用氯酸钾加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；氢气的密度小于空气，利用装置D收集氢气，气体应从c端通入，故填：或者；c； 【小问3详解】 实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固-液常温型，B、C装置均可制取CO2，相比较B装置来说，C装置的主要优点是能够控制反应的发生与停止（通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离），故填：能够控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 ①利用E装置制取气体，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故锌和稀硫酸反应利用该装置可以制取氢气，故①符合题意； ②无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷需要加热，不能利用E装置制取，故②不符合题意； ③利用E装置制取气体，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故双氧水和二氧化锰利用该装置可以制取氧气，故③符合题意。 故选①③。 17. “钙三角”指的是“碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙三种物质间的转化”关系。为研究它们的性质，班级兴趣小组进行了如下探究活动。 探究1：石灰石性质的探究 【实验1】取一块石灰石在酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2min(如图，假设杂质加热时不发生变化)，同时在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊。 （1）写出酒精完全燃烧的化学方程式：_______。小明认为根据实验现象，不能判断出石灰石煅烧产生了二氧化碳，如果你同意他的意见，写出改进的方法_______。 （2）将煅烧后的固体放在盛水的烧杯中，充分溶解后，滴加无色酚酞溶液变红色，说明石灰石煅烧后的产物溶于水形成的溶液显________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 探究2：氢氧化钙性质的探究 【实验2】各取2mL的2%氢氧化钠溶液和饱和石灰水于两只试管中，分别滴加1滴无色酚酞，再滴加10%稀盐酸，前者滴加9滴，后者滴加1滴，酚酞褪色。 查阅资料：常温下，氢氧化钠的溶解度为109g；氢氧化钙的溶解度为0.165g。 （3）从定量和微观两个角度，分析二者反应滴加稀盐酸差距大的原因：_______。 小明查阅资料获知：石灰石分散在水中形成的悬浊液的pH约为10.1。据此，他认为实验1煅烧后放入水中，酚酞变红色，不能说明就是石灰石煅烧分解的产物造成的。 （4）你是否赞同小明的观点，若赞同，说出你的改进方案：_______。 （5）若将实验2中“饱和石灰水溶液”换成“氢氧化钙的悬浊液(含石灰浆)”，产生的现象是_______；产生此种现象的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 用氢气做燃料加热(合理即可) （2）碱性 （3）在常温下，饱和石灰水的浓度只有约0.16%，溶液中OH-浓度与2%的氢氧化钠溶液相比相差甚远，而中和反应本质就是酸溶液中H+和碱溶液中OH-的反应，这样导致反应滴加稀盐酸差距大（合理即可） （4）赞同；将加热前的固体和加热后的固体分散在水中，用pH计测定pH并进行比较(合理即可) （5） ①. 酚酞从红色逐渐变无色，振荡后，又逐渐变红色；再滴加盐酸，酚酞又变无色，如此重复到试管底部石灰乳全部消失（合理即可） ②. 氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；氢氧化钙微溶于水，晃动时氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；为了排除燃料燃烧生成的二氧化碳的干扰，可以用氢气做燃料加热，因为氢气燃烧只生成水； 【小问2详解】 碱性溶液能使酚酞试液变红；将煅烧后的固体放在盛水的烧杯中，充分溶解后，滴加无色酚酞溶液变红色，说明石灰石煅烧后的产物溶于水形成的溶液显碱性； 【小问3详解】 在常温下，饱和石灰水的浓度只有约，溶液中OH-浓度与2%的氢氧化钠溶液相比相差甚远，而中和反应本质就是酸溶液中H+和碱溶液中OH-的反应，这样导致反应滴加稀盐酸差距大； 【小问4详解】 石灰石分散在水中形成的悬浊液的pH约为10.1，说明显碱性；而石灰石煅烧后的产物溶于水形成的溶液也显碱性；所以小明的观点正确；故改进方案为：将加热前的固体和加热后的固体分散在水中，用pH计测定pH并进行比较； 【小问5详解】 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，红色逐渐褪去；氢氧化钙微溶于水，晃动时氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红，如此重复到试管底部石灰乳全部消失。 18. 为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学们进行如下实验：请根据图示信息回答： （1）滤渣的质量为________g； （2）计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）19.6 （2）解：设原混合溶液中氯化铜的质量为x。 解得： 则原混合溶液中氯化铜的质量分数为 答：原混合溶液中氯化铜的质量分数为27.0%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，滤渣的质量为，故填：19.6； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年邢台市第五中学初三化学第一次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1. 下列生活中的四种现象，属于化学变化的是 A. 面粉和面 B. 纺纱织布 C. 动物呼吸 D. 水的汽化 2. 五月中旬进行的实验操作考查中，同学们进行相关实验时，摄像头拍下的四幅画面中操作规范的是 A. 滴加液体 B. 配制溶液 C. 收集二氧化碳 D. 蒸发食盐水 3. 下列有关水的净化说法正确的是 A. 加入明矾，可以去除水中的颜色和异味 B. 自然界中的水经沉降、过滤、吸附即可得到饮用水 C. 过滤时滤液浑浊可能是滤纸和漏斗间存在空隙 D. 用过滤的方法不能从海水中获得淡水 4. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质性质与用途的对应关系正确的是 A. 锰钢韧性好、硬度大——制造高铁钢轨 B. 伍德合金有导热性——保险丝 C. 氢气具有可燃性——氢气球 D. 稀有气体化学性质稳定——霓虹灯 5. 我国北斗卫星导航系统是全球四大卫星导航系统之一，其天线金属丝的粗细仅有头发丝的，主要成分有高纯度的钼。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼为金属元素 B. 钼的元素符号为Mo C. 钼原子的质子数为42 D. 钼的相对原子质量为95.96g 6. 蔬菜中富含维生素，维生素C在加热的条件下易被破坏。下列有关维生素C的说法正确的是 A. 维生素C属于氧化物 B. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C. 维生素C中氢元素的质量分数最大 D. 蔬菜在食用时应避免长时间高温煎、炒 7. 用图探究磷燃烧的条件(白磷的着火点是40℃)。下列有关说法错误的是 A. 实验室可加热氯酸钾()和二氧化锰的混合物制氧气 B. 图中的白磷、红磷和氧气都是可燃物 C. 未通入前，白磷不燃烧，通入后白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要 D. 通入后，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的着火点高 8. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 C 除去稀硫酸中少量的CuSO4 加入过量CuO粉末，充分反应后过滤 D 鉴别化肥碳酸铵和硫酸钾 加入BaCl2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 悦悦同学设计了金属与酸反应的创新实验装置，如下图所示。气球中分别装有等质量的锌粒和铁粒，锥形瓶中盛有等浓度、等质量且足量的稀盐酸，调节天平平衡后同时将金属粒全部滑入稀盐酸中，两个气球均有明显膨胀的现象，忽略温度变化。已知常温、常压时，气体质量越大，体积也越大。下列说法不正确的是 A. 两边反应都在进行时，左边的气球膨胀速率比右边的快 B. 待反应结束后降至常温时，称量两侧瓶内反应后溶液质量：左>右 C. 待反应结束后降至常温时，左边的气球膨胀体积比右边的大 D. 待反应结束后降至常温时，右边气球产生的浮力较大，天平指针左偏 10. 下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是 选项 发生的化学反应 x y A 向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液 氯化钠溶液质量 沉淀质量 B 红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧 反应时间 固体质量 C 水的电解 氢气体积 氧气体积 D 向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 稀盐酸质量 气体质量 A. A B. B C. C D. D 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（本大题共8小题，共40分） 11. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）小明家种植的玉米有倒伏现象，应该使用的化肥是_________(填选项)。 A. 尿素 B. 氯化钾 C. 磷酸钙 （2）紫薯是生活中常见的一种食物，紫薯中的___________可预防坏血病。 （3）干冰在低温冷冻技术中有广泛应用，可以将二氧化碳冷凝成无色液体，再在低压下迅速蒸发，凝结成压紧的冰雪状固体物质，通过压力将二氧化碳由气态直接转化为固态。这个过程从微观角度看，未发生改变的是___________。 12. 三峡工程投入运行三十年来，护佑长江，助力经济发展，持续发挥着巨大的作用。 （1）三峡大坝是一座用1800多万立方米混凝土浇筑而成的重力坝，施工过程使用了30万吨钢筋，钢筋属于___________材料，为防止因气温骤降引起坝体混凝土表面产生裂缝，三峡三期工程选用聚苯乙烯板作为混凝土永久暴露面保温材料，合成聚苯乙烯的原料是，该物质在氧气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （2）三峡水电站平均每年发电882亿千瓦时，相当于火力发电厂燃烧5000万吨标准煤产生的电量。水力发电过程中的能量变化为___________，水力发电代替火力发电可改善的环境问题是___________。 （3）三峡水库总库容近400亿立方米，能完全满足下游用水需求。为预防库区水体污染，可采取的措施有___________。 （4）三峡船闸总长6442米，24扇“人”字形闸门共用钢板4万吨。为保护钢闸门，可在闸门上连接锌块，使锌先发生反应，从而保护钢闸门不被腐蚀，请你推测该防护方法的依据：___________，对于该防护方法，你提出的建议是___________。 13. 如图1是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列各小题。 （1）20℃时甲的溶解度________乙的溶解度（选填“>”或“=”或“<”）。 （2）10℃时，将25g甲加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液是________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若固体乙中混有少量甲，为得到较纯净的固体乙，可采用________（选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）的方法。 （4）40℃时a点所对应两种溶液的溶质质量分数：甲________乙（选填“>”或“=”或“<”）。 （5）小虹将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图2所示的实验。则m的取值范围是________。 14. 某废旧金属板中含Fe、Cu、Ni（镍，银白色金属），下图是回收金属的流程。 【已知】：。 （1）操作1的名称是________滤液②中含有的阳离子是________（写离子符号）。 （2）由滤渣①得到溶液③的过程中可观察到的现象是________。 （3）溶液③中加入铁粉时反应的化学方程式为________（写1个即可）。 （4）由上述流程可得出Cu、Fe、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。 15. 下列是初中化学中的一些重要实验。 （1）甲中得到的结论是水由________组成； （2）乙中集气瓶内要放少量水的作用是___________ ； （3）丙是利用锌与稀硫酸反应制氢气的装置，若要控制反应的发生和停止，需要的操作是____。 16. 利用下列装置进行气体的制取，请回答下列相关问题： （1）写出仪器a的名称：_________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ____________________；若利用装置D收集氢气，气体应从 _____（填“b”或“c”）端通入。 （3）B、C装置均可制取CO2，相比较B装置来说，C装置的主要优点是 _________________。 （4）将装置E倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列气体可用该装置制取的是 _______（填序号）。 ①用锌和稀硫酸反应制取氢气 ②加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷 ③用双氧水和二氧化锰制取氧气 17. “钙三角”指的是“碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙三种物质间的转化”关系。为研究它们的性质，班级兴趣小组进行了如下探究活动。 探究1：石灰石性质的探究 【实验1】取一块石灰石在酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2min(如图，假设杂质加热时不发生变化)，同时在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊。 （1）写出酒精完全燃烧的化学方程式：_______。小明认为根据实验现象，不能判断出石灰石煅烧产生了二氧化碳，如果你同意他的意见，写出改进的方法_______。 （2）将煅烧后的固体放在盛水的烧杯中，充分溶解后，滴加无色酚酞溶液变红色，说明石灰石煅烧后的产物溶于水形成的溶液显________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 探究2：氢氧化钙性质的探究 【实验2】各取2mL的2%氢氧化钠溶液和饱和石灰水于两只试管中，分别滴加1滴无色酚酞，再滴加10%稀盐酸，前者滴加9滴，后者滴加1滴，酚酞褪色。 查阅资料：常温下，氢氧化钠的溶解度为109g；氢氧化钙的溶解度为0.165g。 （3）从定量和微观两个角度，分析二者反应滴加稀盐酸差距大的原因：_______。 小明查阅资料获知：石灰石分散在水中形成的悬浊液的pH约为10.1。据此，他认为实验1煅烧后放入水中，酚酞变红色，不能说明就是石灰石煅烧分解的产物造成的。 （4）你是否赞同小明的观点，若赞同，说出你的改进方案：_______。 （5）若将实验2中“饱和石灰水溶液”换成“氢氧化钙的悬浊液(含石灰浆)”，产生的现象是_______；产生此种现象的原因是_______。 18. 为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学们进行如下实验：请根据图示信息回答： （1）滤渣的质量为________g； （2）计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $