第四章 物质结构 元素周期律（期末复习课件）高一化学上学期人教版

这是一份高中化学高一上学期期末考点串讲课件，聚焦第四章物质结构与元素周期律，包含考情透视（知识导图）、考点梳理（原子结构、周期律、化学键、位构性）、考场练兵（典例分析与真题演练），通过知识体系构建、重难突破及真题训练，为学生提供系统复习支架。 资料特色突出核心素养培养，以知识导图强化“结构决定性质”的化学观念，通过“位构性”关系分析等典例训练科学思维，结合铟的应用等实例提升探究实践能力，真题演练融入生活情境。助力学生巩固基础、提升解题能力，为教师提供高效复习教学资源。高一学生正处于初高中知识衔接阶段，需通过系统复习构建化学学科思维，本资料能帮助其夯实基础并适应高中化学学习要求。

2025-2026学年高一化学上学期 第四章 物质结构 元素周期律 期末考点大串讲 知识导图 重难突破 考场练兵 目录 CONTENTS 01 考情透视·知识导图 02 考点梳理·重难破解 03 考场练兵·真题再练 考情透视·知识导图 第一部分 重新生成，换一个帽子，抽象一些，色调整体和谐 第一章 物质及其变化 考点01 原子结构与元素周期表 考点02 元素周期律 认识原子结构及相关概念；掌握元素周期表的相关结构 了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化规律，认识元素周期律并理解其实质；了解元素与元素周期律的应用。 考点03 化学键 考点04 元素”位构性“与元素推断 掌握共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键、离子键的形成过程；了解化学键的概念及化学反应的实质。 了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立"位、构、性"关系应用的思维模型。 考点梳理·重难破解 第二部分 考点01 原子结构与元素周期表 一、原子结构 1.原子的构成粒子及作用 质子 中子 原子核 核外电子 原子 结构 决定原子的种类 在质子数确定后决定原子种类 最外层电子数与元素的化学性质密切相关 2.质量数 (1)定义：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，用“A”表示。 (2)粒子之间的关系 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 考点01 原子结构与元素周期表 二、元素、核素、同位素 元素 互为同位素 核素 核素 具有相同核电荷数的一类原子的总称，一种元素可有多种核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，表示方法：ZX A 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子的互称 同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大 性质异同 同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变 含量稳定 同位素的特征 考点01 原子结构与元素周期表 三、核外电子排布 能量最低原理 核外电子总是尽可能地先排布在能量最低的电子层，然后再由内向外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列 原子核外第n层最多容纳决定的电子数是2n2 最外层电子数最多是8个(K层是最外层时，最多为2个) 数量 规律 次外层最多能容纳的电子数为18个 决 定 三者相互联系，相互制约 考点01 原子结构与元素周期表 四、元素周期表 周期 （7个） 族 （16个） 短周期 长周期 第 1周期 第 2周期 第 6周期 第 3周期 第 5周期 第 4周期 第 7周期 —— 2 种 —— 8 种 —— 8 种 —— 18 种 —— 18 种 —— 32 种 —— 26 种 主族 副族 第VIII族 0 族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 共 7 个副族，只包括在长周期中 包括第8、9、10 纵行 稀有气体元素 元素周期表结构 考点01 原子结构与元素周期表 【典例01】【原子结构】（24-25高一上·浙江杭州·期末）铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。 的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A．In的原子核外有49个电子 B． 与 互为同位素 C．In与Al处于同一主族 D．In元素的相对原子质量为113 D In的原子序数为49，原子核外电子数等于原子序数，因此有49个电子，正确 质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确 IIn和Al的最外层电子数均为3，均位于元素周期表第IIIA族，属于同一主族，正确 113仅是铟的一种同位素的质量数，而元素的相对原子质量是各天然同位素相对原子质量按其丰度加权的平均值，并非单一同位素的质量数，错误 考点01 原子结构与元素周期表 【典例02】【元素、核素、同位素】（24-25高一上·海南海口·期末） 可用于治疗甲状腺疾病。下列说法正确的是 A 中子数=质量数-质子数=131-53=78，正确 同种核素是指质子数、中子数均相同，B中质子数相同，中子数不同，所以不是同种核素，错误 元素由质子数决定，同种元素质子数相同，与质子数不同，二者不是同种元素，错误 同素异形体是指由同元素组成的性质不同的单质，与是同位素，不是单质，二者不是同素异形体，错误 考点01 原子结构与元素周期表 【典例03】【元素周期表】（24-25高一上·广东广州·期末）化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A．颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B．秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C．现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树” D．物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 B 焰色反应是金属元素受热时释放的特征光谱，绚丽烟火颜色来自金属元素的焰色，正确 铜与硝酸银溶液发生置换反应，析出银单质附着在铜丝上，形成美丽的“银树”，正确 金刚石和石墨均为碳元素组成的不同单质，互为素异形体，正确 元素周期表有7个周期，但族的总数为16个（包括7个主族、7个副族、1个VIII族和1个0族），而非18个，错误 考点01 原子结构与元素周期表 【训练01】（24-25高一上·福建漳州·期末）下列有关化学用语的说法正确的是 A．质量数为16的氧原子： B． 与 互为同位素 C．H、D、T属于同一种元素 D．Mg原子的结构示意图 C 【训练02】（24-25高一上·安徽蚌埠·期末）2021年中国科学院近代物理研究所研究团队首次合成新核素 ，下列说法不正确的是 B 考点01 原子结构与元素周期表 【训练03】（24-25高一上·山东日照·期末） 的一种裂变过程如下： ， 下列说法正确的是 A．M的质量数为3 B． 与 互为同位素 C．该变化过程属于化学变化 D． 的中子数与质子数之差为53 B 【训练04】（24-25高一上·河北保定·期末）核污染水中含有较高浓度的放射性氚。下列说法正确的是 A． 核外电子数为2 B． 的中子数为2 C． 与 性质完全相同 D． 与 互为同位素 B 考点02 元素周期律 一、元素周期律 (1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 (2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。 考点02 元素周期律 二、同周期主族元素、同主族元素性质递变规律 核电荷数 电子层数 最外层电子数 原子半径 离子半径 化合价 同周期(左→右) 逐渐增大 相同 递增(除第一周期，均为1→8) 逐渐减小 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小， r(阴离子)>r(阳离子) 最高正化合价由+1→+7(O、F除外) 最低负化合价=-(8-主族序数)(ⅣA~ⅦA族) 同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多 相同 逐渐增大 逐渐增大 最高正化合价=主族序数 (O、F除外) 考点02 元素周期律 二、同周期主族元素、同主族元素性质递变规律 性质 性质 性质 性质 元素的金属性和非金属性 离子的氧化性、还原性 气态氢化物稳定性 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱 逐渐增强 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强 逐渐减弱 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 考点02 元素周期律 三、微粒半径大小的比较 1.同周期主族元素——“序大径小”(从左到右，原子半径逐渐减小) 如第三周期中：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) 2.同主族元素——“序大径大”(从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大) 如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)、r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)。 3.同元素 （1）同种元素的原子与其简单离子比较——“阴大阳小” (阴离子半径大于原子半径，阳离子半径小于原子半径)如：r(Na+)<r(Na)、r(Cl-)>r(Cl) （2）同种元素不同价态的阳离子比较——“数大径小”(带电荷数越多，离子半径越小) 如：r(Fe3+)<r(Fe2+) 4.同结构——“核大径小”(电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小) 如：r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。 考点02 元素周期律 四、元素金属性、非金属递变规律 考点02 元素周期律 五、元素金属性、非金属强弱判断 元素金属性强弱判断： ①在金属活动性顺序表中位置越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③金属间置换：若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y的金属性比X的金属性强 ④最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤金属阳离子氧化性越弱，金属性越强 考点02 元素周期律 五、元素金属性、非金属强弱判断 元素非金属性强弱判断： ①与H2越易化合，非金属性越强 ②气态氢化物越稳定，非金属性越强 ③若An－＋B―→Bm－＋A，则B的非金属性比A的非金属性强 ④最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强 ⑤非金属阴离子还原性越弱，非金属性越强 考点02 元素周期律 【典例01】【元素周期律】（24-25高一上·广东广州·期末）2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts，Ts最外层电子数是7。下列说法正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族的元素 B．Ts在同族元素中非金属性最强 C．Ts的同位素原子的中子数相同 D．中子数为176的Ts，其核素符号是 A Ts的原子序数为117，最外层电子电子数为7，根据核外电子排布规则，其位于第七周期第ⅦA族，正确 同主族非金属性从上到下逐渐减弱，在同族中非金属性最弱，错误 同位素是质子数相同但中子数不同的原子，错误 中子数为176的Ts核素，质量数应为293，符号为 考点02 元素周期律 【典例02】【元素周期表】（24-25高一上·江苏连云港·期末）材料化学的发展彰显我国科技创新实力。最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N和Fe等元素组成，其中属于ⅠA族元素的是 A．H B．C C．N D．Fe A ⅠA族元素包括氢（H）、锂（Li）、钠（Na）等。虽然氢的性质特殊，但高中化学通常将其归为ⅠA族。C、N、Fe分别属于ⅣA、ⅤA和Ⅷ族，均不符合题意。因此答案为A。 考点02 元素周期律 【典例03】【原子结构与元素周期律】（24-25高一上·河南洛阳·期末）镓是一种低熔点高沸点的战略金属。金属镓的性质与铝相似，镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．镓的相对原子质量为69.72 B．镓单质具有导电性 C．氯化镓的化学式为GaCl2 D．镓原子在化学反应中容易失去最外层电子 C 考点02 元素周期律 【训练01】（24-25高一上·广西桂林·期末）2021年4月13日，日本政府向海洋排放核废水的决议在国际社会引起巨大反响。下列有关核燃料中铀( )的说法错误的是 A．原子序数为92 B．核电荷数为92 C．中子数为235 D．质量数为235 C 【训练01】（24-25高一上·河北秦皇岛·期末）下列说法错误的是 A．原子序数为 56 的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱 B．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数 C 考点02 元素周期律 【训练03】（24-25高一上·北京丰台·期末）某元素的原子结构示意图如图，由此得到的结论不正确的是 A．该元素属于金属元素 B．该原子在化学反应中易得电子 C．该元素最高化合价为+3价 D．该元素位于第三周期、第ⅢA族 B 【训练04】（24-25高一上·江苏扬州期末）近日意大利总统获赠“嫦娥五号”月壤，返还中国56件文物。现已确认月壤中含有O、Si、Ca、K、Ne等元素，下列元素位于元素周期表第三周期的是 A．O B．S C．Ne D．K B 考点03 化学键 一、离子键与化学键 概念 成键微粒 成键条件 存在 （举例） 键的强弱判断 分类 离子键 共价键 类型 比较 阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键 阴、阳离子 得失电子 离子化合物 如NaCl、铵盐 离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强（离子化合物的熔沸点越高） 原子间通过共用电子对所形成的化学键 原子 电子对共用 非金属单质：H2 共价化合物：HCl 某些离子化合物 通常原子半径越小， 共用电子对越多，共价键越强，形成的单质或化合物越稳定 极性键和非极性键 考点03 化学键 二、离子化合物与共价化合物 离子化合物 共价化合物 定义 由离子键构成的化合物 由共用电子对形成分子的化合物 结构粒子 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键， 可能含有共价键 只含共价键 与物质类别 的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①所有的酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐 考点03 化学键 三、电子式 1.电子式： 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子，叫做电子式。如Na×、 等。 种类 原子 阳离子 阳离子 种类 原子 单原子 多原子 电子式的表示方法 元素符号周围标明价电子，每个方向最多2个电子 离子符号 元素符号紧邻铺平，周围标明电子分布 注意事项 价电子数小于或等于4时以单电子形式分布，大于4时多出部分以电子对形式分布 右上角标明电荷数 相同原子不能合并，用“[    ]”括上，右上角标明电荷数 举例 ×Mg× Na+、Ca2+ 2.电子式的书写 考点03 化学键 三、电子式 2.电子式的书写 阴离子 阴离子 离子化合物 共价化合物或单质 单原子 多原子 离子化合物 共价化合物或单质 元素符号周围合理分布价电子及所获电子 元素符号紧邻铺平，合理分布价电子及所获电子 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 共用电子对写在中间，未成键电子写在外围 用“[    ]”括上，右上角标明电荷数 相同原子不能合并，用“[    ]”括上，右上角标明电荷数 离子合理分布，相同离子不能合并 共用电子对的数目 考点03 化学键 三、电子式 3.用电子式表示物质的形成过程 (1)离子化合物的书写方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“ ”连接，注意用“ ”表示电子转移。如: (2)共价化合物的书写方法：左端是原子的电子式，右端是共价化合物的电子式，中间用“  ”连接。如: 考点03 化学键 【典例01】【离子化合物】（24-25高一上·上海青浦·期末）下列物质属于离子化合物的是 A．H2SO4 B．NaOH C．NH3 D．Cl2 B H2SO4是通过共价键结合，属于共价化合物，错误 NaOH由Na+（金属阳离子）和OH-（阴离子）通过离子键结合，属于离子化合物，正确 NH3由非金属元素通过共价键结合，属于共价化合物，错误 Cl2为通过共价键结合的双原子分子单质，不属于化合物，错误 考点03 化学键 【典例02】【化学用语】（24-25高一上·广东广州·期末）下列化学用语描述正确的是 A．CO2电子式： B．氚的原子结构模型： C． 的离子结构示意图： D． 和 互为同位素 B 考点03 化学键 【典例03】【化学键】（24-25高一上·北京通州·期末）下列物质中只含离子键的是 A．Na2O2 B．MgF2 C．HClO D．KOH B 过氧根离子中存在氧氧共价键，错误 MgF2由Mg2+和F-通过离子键结合，F-为单原子离子，无共价键，只含离子键，正确 HClO为共价化合物，H、Cl、O间均为共价键，不含离子键，错误 KOH中K+与OH-间为离子键，OH-内部O-H为共价键，错误 考点03 化学键 【训练01】（24-25高一上·广东广州·期末）符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A．H2O的分子结构模型： B．HClO的结构式：H-Cl-O C．中子数为35的溴原子： D．用电子式表示MgCl2的形成过程为: D 考点03 化学键 【训练02】（24-25高一上·云南昭通·期末）下列各微粒的图式表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B． 与 、 互为同位素 C．乙烯的空间填充模型： D．羟基的电子式为 B 【训练03】（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列说法正确的是 A．MgCl2的电子式： B．CO2的结构式：O=C=O C． 的原子结构示意图： D．铁红的化学式：FeO B 考点04 元素“位构性”与元素周期律 一、元素“位构性”的关系 考点04 元素“位构性”与元素周期律 二、重要的关系式 1.电子层数＝周期数 2.质子数＝原子序数 3.主族元素原子最外层电子数＝主族序数=元素的最高正价 ※ F无正价、O无最高正价 4.元素最高正价+丨最低负价丨＝ 8 考点04 元素“位构性”与元素周期律 三、元素原子结构特征 ①最外层电子数等于电子层数的元素有____________ ②最外层电子数等于电子层数2倍的元素有____________ ③最外层电子数等于电子层数3的元素有____________ ④最外层电子数等于次外层电子数的元素有____________ ⑤最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素有____________ ⑥最外层电子数等于次外层电子数3倍的元素有____________ ⑦最外层电子数等于次外层电子数4倍的元素有_____ ⑧原子核内无中子、原子序数与电子层数和最外层电子数都相等的元素有_____ ⑨最外层电子数为2的元素有____________ H、Be、Al He、C、S O Be、Ar C O Ne H He、ⅡA 考点04 元素“位构性”与元素周期律 四、元素特征 ①空气中含量最多的元素为_____，其次为_____ ②地壳中含量最多的元素（非金属）为 ___ ，地壳中含量最多的金属元素为___ ③自然界形成化合物种类最多的元素为_____ ④短周期表内原子半径最大为_____，原子半径最小为_____ ⑤短周期表内金属性最强的为 _____，非金属性最强的/气态氢化物最稳定的为_____ ⑥目前应用最广泛的金属为_____ ⑦单质是自然界硬度最大的元素为_____ ⑧单质最轻（或单质密度最小）的元素为_____ N O O Al C Na H F C H Na Fe 考点04 元素“位构性”与元素周期律 五、物质性质特征 ①气态氢化物水溶液呈碱性的元素是___ ②使带火星木条复燃的元素是___________ ③氢化物在通常情况下呈液态的元素是____ ④最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应、又能与强碱反应的元素是____ ⑤电解水时，正极产生的气体是_____，负极产生的气体是_____ ⑥非金属单质中能导电的是___________ ⑦常温下和水反应放出02的单质是______；放出氧气的化合物是________ ⑧元素的同位素中有不含中子的核素为____ ⑨能形成同素异形体的元素有________________ ⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素有______________ N O H O2 H2 F2 C H Al P、C、O F、Li、Na Na2O2 考点04 元素“位构性”与元素周期律 【典例01】【根据元素在元素周期表中的位置推断】（24-25高一上·陕西安康·期末）A、B、C均为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素原子的核外电子数之和等于B原子的质子数。下列说法正确的是 A．简单离子半径：A<C B．A元素的原子序数为7 C．B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族 D．C元素的最高正价为＋7，最低负价为-1 B A、B、C均为短周期元素，由图可知，A、C位于第二周期，B位于第三周期，第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8，结合A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，可得B是16号元素硫，则A、C分别是氮元素、氟元素。 考点04 元素“位构性”与元素周期律 【典例02】【根据元素原子结构推断】（24-25高一上·山东日照·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Z不同族，Y最外层电子数为K层电子数的3倍，Z、W为金属元素，W原子序数等于X与Z的原子序数之和，Q是其所在周期得电子能力最强的元素。下列说法正确的是 A．X的单质可在Q单质中燃烧 B．Y、Z、W简单离子半径依次增大 C．W、Q二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 D．用石墨电极电解Z、Q形成化合物的水溶液，阴极析出Z单质 AC Y的最外层电子数为K层的3倍，K层2电子，最外层电子数为6，结合短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，故Y为O。X原子序数小于Y（O），且为短周期主族元素，可能为H、Li、Be、B、C、N。Z、W为金属元素，W原子序数等于X与Z的原子序数之和，短周期金属元素且原子序数比Y大的有Na、Mg、Al。假设X为H，若Z为Na，则W原子序数为1+11=12，W为Mg；若Z为Mg，W原子序数为1+12=13，W为Al，但结合“X与Z不同族”，若X为H，Z为Mg符合条件，所以X为H、Z为Mg、W为Al合理。Q是其所在周期得电子能力最强的元素，即同周期非金属性最强，所以Q为Cl。 考点04 元素“位构性”与元素周期律 【典例03】【根据元素性质推断】（24-25高一上·山东德州·期末）X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Y形成的一种化合物可用于杀菌消毒，X的单质与Z的单质在暗处就能发生爆炸，W与Z同族，下列说法正确的是 A．Y的最高化合价为＋6 B．原子半径和离子半径均满足Y>Z C．YZ2为离子化合物 D．Z的单质能从W的盐溶液中置换出W的单质 B X与Y形成的化合物用于杀菌消毒，结合X的单质与Z的单质在暗处爆炸，推测X为H(H2与F2在暗处剧烈反应)，Z为F。Y与H形成H2O2(杀菌消毒)，故Y为O。W与Z同族且原子序数更大，故W为Cl。 考点04 元素“位构性”与元素周期律 【训练01】（24-25高一上·北京丰台·期末）已知： （砷）与P为同族元素。下列说法不正确的是 A．As原子核外最外层有5个电子 B．H3AsO4是三元强酸 C．热稳定性： D．非金属性： B 【训练02】（24-25高一上·广东湛江·期末）元素周期表中短周期元素的一部分如图，其中W为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的热稳定性：W＞X＞Y B．简单离子半径：Y＞Z＞W＞X C．X形成的单质可以将Z从水溶液中置换出来 D．物质的燃烧一定要有W2参加 B 考点04 元素“位构性”与元素周期律 【训练03】（24-25高一上·四川德阳·期末）元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： X＞Y＞Z B．YO2是太阳能转换为电能的常用材料 C．酸性： D．常在过渡元素中寻找催化剂 B 考场练兵·真题再练 第三部分 【真题演练1】（24-25高一上·山东德州·期末）下列有关化学用语表示错误的是 A．HClO的电子式： B．中子数为143的U： C．氨分子的空间结构示意图： D．用电子式表示的形成过程： D 解析：A．HClO的结构式为H-O-Cl，O原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对，其电子式为 ，A正确； B．核素的表示方法为 ，其中Z为质子数，A为质量数，质量数=质子数 +中子数。对于U原子，质子数Z = 92，中子数为143，则质量数A = 92 + 143 = 235，所以可表示为 ，B正确； C．氨分子NH3，分子空间结构为三角锥形，键角约为107°，C正确； D．Na2O是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，要体现出电子的转移。题中箭头应该由失电子的钠原子指向得电子的氧原子，D错误。 【真题演练2】（24-25高一上·江苏镇江·期末）化学助力科技。下列说法正确的是 A．“祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体 B．“碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能 C．“蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第Ⅳ A族元素 D．“核磁共振波谱法”使用的15N与空气中的N2互为同位素 A 解析：A．碳化硅（SiC）是由共价键形成的共价晶体，结构类似金刚石，A正确； B．碲化镉太阳能电池将光能直接转化为电能，而非化学能，B错误； C．钛位于周期表第ⅣB族，而非ⅣA族，C错误； D．15N是原子，N2是分子，同位素需为同种元素的原子，D错误。 【真题演练3】（24-25高一上·西川绵阳·期末）“涪江之滨，天府之腹，南山巍然如画图”，百年南山，历久弥新。2020级某同学在3月植树节挖坑时发现一把古老的木质戒尺。关于该戒尺的说法不正确的是 A．组成该戒尺的主要元素C、H、O均为短周期元素 B．戒尺中含有的 和 两种核素互为同素异形体 C．可通过测定 的含量大致推算其年代 D．C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族 B 解析：A．H元素位于第一周期，C、H、O元素位于第二周期，在元素周期表中前三周期都是短周期，因此均为短周期元素，故A正确； B．它们质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子是同位素，故B错误； C． 是碳元素的一种具放射性的同位素，可根据半衰期时间大致推算其年代，故C正确； D．C元素的质子数为6，位于元素周期表第二周期ⅣA族，故D正确。 【真题演练4】（24-25高一上·浙江宁波·期末）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为 。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．化合物为DB2共价化合物 B．简单离子半径：D＞A＞B C．非金属性：B＞C＞A D．C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B 解析：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则A为O元素；A与B同周期，且原子序数依次增大，则B为F元素；由化合物DB2中元素D、B的化合价可知，B（F）为-1价，D为+2价，且B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和，原子序数B＜C＜D，则D为Ca元素，C为P元素。 【真题演练5】（24-25高一上·广东广州·期末）下列有关氢气在氯气中燃烧的说法，不正确的是 A．H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰 B．反应中每消耗1molH2，就生成2molHCl C．反应中有非极性键的断裂和极性键的形成 D．用电子式表示HCl的形成过程： D 解析：A．氢气在氯气中燃烧的现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，A项正确； B．氢气与氯气反应,每消耗1mol生成2molHCl，B项正确； C．反应H2中的H-H键和Cl2中的Cl-Cl键断裂，HCl形成中的H-Cl键，存在非极性键断裂和极性键形成，C项正确； D．HCl为共价化合物，其形成过程中通过共用电子对结合，电子式表示应为 ，D项错误。 【真题演练6】（24-25高一上·北京·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．钠原子的原子结构示意图： B．HCl的电子式： C．丙烯的结构简式： D．甲烷的空间填充模型： A 解析：A．钠为11号元素，位于第三周期第ⅠA族，故核外有三层，最外层电子数为1，A 正确； B．HCl是共价化合物，通过共用电子对形成，HCl的电子式： ，B 错误； C．丙烯的结构简式双键不能省： ，C 错误； D．图示为甲烷的球棍模型不是空间填充模型，D 错误。 【真题演练7】（24-25高一上·江苏扬州·期末）蛋白质的组成元素为H、C、O、N、S等。位于元素周期表中第三周期的是 A．H B．C C．O D．S D 解析：元素周期表的周期数由电子层数决定。 A．H（1号）在第一周期，A错误； B．C（6号）在第二周期，B错误； C．O（8号）在第二周期，C错误； D．S（16号）位于第三周期第VIA族，D正确。 【真题演练8】（24-25高一上·山东滨州·期末）Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半；W元素的焰色呈黄色。下列说法错误的是 A．简单离子半径： Q＞Z＞W B．W和Z形成的常见化合物中阴阳离子个数比为1:2 C．氢化物的沸点： Z＞Y D．Y、Q形成的化合物所含化学键为共价键 C 解析：Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则Y为C；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O，Q为S；W元素的焰色呈黄色，W为Na，据此分析。 【真题演练9】（24-25高一上·福建泉州·期末）X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子数的四倍，Y元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是 A．原子半径：X＜Y＜Z B．非金属性：X＞Z C．Z元素的最高正价为+6 D．X、Y、Z组成的正盐至少有2种 A 解析：A．根据周期表规律，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。因此，原子半径顺序为：Na > S > O，即Y > Z > X，A错误； B．非金属性同主族自上而下减弱，氧（X）非金属性强于硫（Z），B正确； C．硫（Z）最高正价为+6，C正确； D．X、Y、Z可组成多种正盐，如Na2SO4、Na2SO3等，至少2种，D正确。 【真题演练10】（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列说法正确的是 A．元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多 B．元素周期表中0族元素的原子均达到8电子稳定结构 C．金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素 D．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 D 解析：A．元素周期表中元素种类最多的是第ⅢB族（含镧系和锕系元素），A错误； B．0族（稀有气体）中氦原子只有2电子稳定结构，而非8电子，因此并非所有原子均达到8电子稳定结构，B错误； C．优良催化剂元素多为过渡金属，而非金属和非金属分界线附近，C错误； D．同一原子中，电子离核越远，所处能层越高，能量越高，D正确。 【真题演练11】（24-25高一上·广东广州·期末）与元素周期表有关的下列说法正确的是 A．第二周期中金属性最强的是锂元素 B．1～20号元素中一共有6种金属元素 C．碱金属元素中原子半径最大的是K D．制造催化剂的元素只分布在主族中 A 解析：A．第二周期中金属性最强的元素是第IA族的锂，因为同周期内金属性从左到右递减，Li位于第二周期最左侧，A正确； B．1～20号元素中的金属元素包括Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca，共7种，而非6种，B错误； C．碱金属中原子半径随周期数增加而增大，最大的是Cs，而非K，C错误； D．催化剂元素不仅分布在主族，也分布在副族等过渡金属，D错误。 【真题演练12】（24-25高一上·广西南宁·期末）由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素形成的某化合物的结构如图，已知除X外，其他所有原子均达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．X与Y、X与Z都能形成10电子的化合物 B．原子半径：Y＜Z C．简单氢化物的稳定性：Z＜W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W A 解析：A．X为H、Y为C、Z为O，形成的的化合物分别为CH4、H2O，A正确； B．Y为C、Z为O，同周期从左往右原子半径逐渐减小，故原子半径：C＞O，B错误； C．Z为O、W为S，同主族从上往下元素的非金属性减弱，故简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，C错误； D．Y为C、W为S，同周期从左往右元素的非金属性增强，同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性S>C，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜H2SO4，D错误。 感 谢 聆 听