第3节 化学方程式的书写与应用 第1课时（教学设计）化学沪教版2024九年级上册

该初中化学教学设计聚焦化学方程式的书写原则与步骤，通过回顾“铁在氧气中燃烧”的语言表述、文字表达式及符号表达式，引导学生发现现有描述局限，自然引出化学方程式，搭建旧知到新知的学习支架。 资料以核心素养为导向，突出证据推理与模型认知（如分析错误式子建立书写原则模型）和宏观辨识与微观探析（从微观原子守恒理解配平），通过问题驱动、学生任务及对应训练（如电解水配平、状态标注判断）突破难点，助力学生形成规范书写习惯与严谨科学态度，为教师提供清晰教学路径与实例参考。

第3节 化学方程式的书写及应用 第1课时 化学方程式的书写 一、知识目标 1．能根据实验事实正确书写常见的化学方程式。 2．了解书写化学方程式应遵守以客观事实为依据、符合质量守恒定律这两个原则。 3．掌握化学方程式的书写步骤，包括描述反应事实、配平化学方程式、标注生成物状态等。 二、核心素养目标 1．宏观辨识与微观探析：从宏观的化学反应现象出发，用微观的原子种类和数目守恒来理解化学方程式的配平，建立宏观与微观的联系。 2．证据推理与模型认知：通过对化学方程式书写原则和步骤的学习，建立正确书写化学方程式的模型，能运用该模型判断和书写化学方程式。 3．科学精神与社会责任：培养学生遵从客观规律的辩证唯物主义观点，认识到化学方程式准确表达化学反应的重要性，增强严谨的科学态度。 一、教学重点 化学方程式的书写原则和书写步骤。 二、教学难点 化学方程式的配平以及生成物状态的正确标注。 本节教学内容源自沪教版2024年版九年级化学上册第四章第三节《化学方程式的书写与应用》（第1课时）。化学方程式是初中化学重要的化学用语，它是对前面所学的元素符号、化学式等知识的延伸和拓展，也是后续学习化学计算、化学反应规律等内容的重要基础，在整个初中化学知识体系中起着承上启下的关键作用。 按照教材编排体系，本课时聚焦于化学方程式的书写原则和书写步骤。教材首先以“铁在氧气中燃烧”这一化学变化为例，逐步引导学生从语言表述、文字表达式、符号表达式过渡到化学方程式，让学生直观感受化学方程式这种表达方式的优越性。接着详细阐述了化学方程式的书写原则，即要以客观事实为依据和符合质量守恒定律，并通过具体例子说明违背这些原则的错误情况。最后系统地介绍了化学方程式的书写步骤，包括描述反应事实、配平化学方程式、标注生成物状态以及对反应条件和生成物状态的说明等内容，使学生能够逐步掌握化学方程式的正确书写方法。 学生已经具备了一定的化学基础知识，如元素符号、化学式的书写，对化学反应也有了初步的认识，能够用文字表达式和符号表达式来描述一些化学反应。然而，学生在将这些知识综合运用到化学方程式的书写上时，可能会遇到一些困难。 在思维方面，九年级学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，对于较为抽象的质量守恒定律的理解和应用还不够深入，在配平化学方程式时可能会感到困惑。此外，学生在学习过程中可能会存在粗心大意的问题，如忽略反应条件、不标注生成物状态等。 在学习习惯和态度上，部分学生可能缺乏主动探究和归纳总结的能力，需要教师引导他们通过练习和分析典型例题，逐步掌握化学方程式的书写技巧。同时，学生对化学实验和实际应用的内容比较感兴趣，教师可以结合生活中的化学现象和实际反应，激发学生的学习兴趣，提高他们学习化学方程式书写的积极性和主动性。在教学过程中，教师应充分考虑学生的这些特点，从学生的实际情况出发，采用适当的教学方法和手段，帮助学生顺利掌握化学方程式的书写。 教学环节一 新课导入 【提出问题】铁在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。那现在老师想问大家，我们该如何描述“铁在氧气中燃烧”这一化学变化呢？大家可以先独立思考一下，然后小组内交流讨论，看看都能想到哪些描述方法。（给学生几分钟时间进行小组讨论，鼓励每个学生都积极参与发言） 【引导回顾与展示】好，时间到。哪个小组愿意先来分享一下你们的讨论结果？（请小组代表发言，可能会提到用语言表述“铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁”，老师顺势在黑板上写下这种表述方式；接着引导学生回顾文字表达式和符号表达式，老师也在黑板上依次写出“铁 + 氧气 四氧化三铁”以及“Fe + O₂ Fe₃O₄” ，并注明“点燃”条件） 【引出新问题】大家说得都很好，我们已经用多种方式描述了这个化学变化。但是大家想一想，化学变化要遵循质量守恒定律，那有没有一种更好的表达方式，既能体现反应物和生成物，又能遵循质量守恒定律呢？这就是我们今天要探索的新知识——化学方程式。 设计意图 1．回顾旧知，搭建桥梁：让学生回顾已学的描述化学变化的方式，如语言表述、文字表达式和符号表达式，为新知识的学习搭建桥梁，使学生能够在已有知识的基础上更好地理解和接受化学方程式这一概念。 2．引发思考，导入新课：提出关于更好表达方式的问题，引发学生的思考，使他们意识到现有描述方式的局限性，从而自然地引出本节课的主题——化学方程式，让学生明确学习目标，带着问题去探索新知识，增强学习的主动性。 教学环节二 化学方程式的书写原则 活动一：化学方程式的引入 【引入】同学们，在之前的学习中，我们已经了解了化学反应可以用语言表述、文字表达式和符号表达式来描述。比如“铁在氧气中燃烧”这一化学变化，我们可以说“铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁”，文字表达式是“铁 + 氧气四氧化三铁”，符号表达式是“”。但是化学变化要遵循质量守恒定律，那有没有更好的表达方式呢？这就是我们今天要学习的化学方程式。像，用化学式来表示化学反应的式子就是化学方程式。 【问题】请同学们思考，化学方程式与之前学的符号表达式有什么不同呢？ 【学生思考】学生可能回答化学方程式更能体现质量守恒定律，符号表达式只是简单表示反应物、生成物和反应条件等。 【讲解】评价、强调：化学方程式不仅能表示反应物、生成物和反应条件，还能体现化学反应中各物质之间的定量关系，这是它与符号表达式的重要区别。 设计意图 通过回顾已学的化学反应描述方式，引发学生思考更优表达方式，从而引出化学方程式的概念，为后续学习做好铺垫。 活动二：化学方程式的书写原则 【引入】我们已经知道了什么是化学方程式，那在书写化学方程式时需要遵循哪些原则呢？ 【问题】请同学们观察和这两个式子，思考它们是否正确，为什么？ 【学生思考】学生分析得出第一个式子不符合客观事实，铁在氧气中燃烧生成的是而不是；第二个式子未配平，不符合质量守恒定律。 【讲解】评价、强调：书写化学方程式的第一个原则是以客观事实为依据，要写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系，不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。第二个原则是符合质量守恒定律，要配平化学方程式，使等号两边各原子的种类与数目必须相等，体现化学反应的定量关系。 【学生任务】分析中各原子个数，尝试配平该化学方程式。 【学生活动】学生计算得出原子个数：左边个，右边个；原子个数：左边个，右边个。然后通过在式子左右两边的化学式前配上适当的化学计量数进行配平，得出。 【总结】评价、强调：“配”就是在式子左右两边的化学式前配上适当的化学计量数，“平”就是每一种元素的原子总数相等。 【对应训练1】判断下列化学方程式书写是否正确，若不正确请指明错因，并改正。 （1） （2） 【学生回答】（1）错误，错因：不符合客观事实。改正：。（2）错误，错因：不遵守质量守恒定律。改正：。 【讲解】（1）镁在氧气中燃烧生成的是，而不是，所以原方程式不符合客观事实。（2）原方程式等号两边原子个数不相等，不遵守质量守恒定律，通过配平得出正确的方程式。 【对应训练2】用氯酸钾制取，下列化学方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 【学生回答】C 【讲解】用氯酸钾制取氧气的化学方程式为，A选项化学计量数错误；B选项未配平；D选项反应条件标注错误，所以选C。 教学环节三 化学方程式的书写步骤 活动一：描述反应事实 【引入】我们已经知道了书写化学方程式的原则，那具体该怎么书写呢？下面我们以电解水的反应为例，来学习化学方程式的书写步骤。 【问题】请同学们根据电解水的反应，写出反应物和生成物的化学式，并用短线连接，注明反应条件。 【学生思考】学生写出。 【讲解】评价、强调：这一步就是描述反应事实，写出反应物和生成物的化学式（反应物或生成物不止一种时，用“＋”连接），在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明反应条件。 设计意图 通过具体的电解水反应，让学生掌握描述反应事实这一步骤，为后续完整书写化学方程式奠定基础。 活动二：配平化学方程式 【引入】写出了反应事实的式子后，我们发现式子两边各元素原子的种类和数目并不相等，这就需要我们进行配平。 【问题】对于这个式子，如何配平呢？ 【学生思考】学生分析原子和原子的个数，尝试配平。 【讲解】评价、强调：我们通过选取合适的化学计量数（要化为最简整数比），使化学方程式遵守质量守恒定律，再将短线改为等号。对于，配平后得到。 【学生任务】配平氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。 【学生活动】学生写出，然后配平得出。 【总结】评价、强调：配平是书写化学方程式的关键步骤，要保证每一种元素的原子总数相等。 活动三：标注生成物状态 【引入】配平化学方程式后，我们还需要标注生成物的状态。 【问题】请同学们观察和这两个式子，思考什么时候需要标注“↑”，什么时候不需要标注？ 【学生思考】学生分析得出若反应物和生成物中都有气体，就不需注“↑”号；若只有生成物中有气体，要注“↑”号。 【讲解】评价、强调：生成物中有气体，在气体的化学式右边要注“↑”；若反应物和生成物中都有气体，就不需注“↑”号。对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体生成物的化学式右边要注“↓”号；溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物则不需注“↓”号。 【学生任务】判断和中沉淀符号的标注是否正确。 【学生活动】学生分析得出中沉淀符号标注正确，因为反应物中没有固体，生成物中有固体；中不需要标注沉淀符号，因为反应物和生成物中都有固体。 【总结】评价、强调：要准确判断是否需要标注“↑”和“↓”号，这是书写化学方程式的重要细节。 【对应训练1】根据信息书写化学方程式。 （1）天然气[主要成分是甲烷(CH4)] 是目前广泛使用的一种清洁燃料，因为甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水。 （2）电解氧化铝生成铝和氧气。 【学生回答】（1）CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O （2）2Al2O3 通电 4Al＋3O2 ↑ 【讲解】（1）甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O。 （2）电解氧化铝生成铝和氧气，二氧化碳是气体，所以标注“↑”号。 【对应训练2】下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是（ ） A．以客观事实为基础 B．若反应条件为加热，可用“ △ ”表示 C．遵循质量守恒定律 D．生成物中的气体一定要标注“↑” 【学生回答】D 【讲解】若反应物和生成物中都有气体，就不需注“↑”号。 第3节 化学方程式的书写与应用 一、化学方程式的书写原则 1．以客观事实为依据：写出反应物、生成物和反应条件 2．符合质量守恒定律：配平化学方程式（在化学式前配化学计量数） 二、化学方程式的书写步骤 1．描述反应事实：写化学式，用“＋”连接，画短线，注条件 2．配平化学方程式：选计量数，化为最简整数比，改短线为等号 3．标注生成物状态：气体“↑”，固体“↓”（注意反应物情况） 1． 下列有关化学方程式的书写原则或步骤中，叙述错误的是（ ） A．必须遵循质量守恒定律 B．一定要注明反应条件 C．要注明生成物的状态（气体、沉淀） D．化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符号的下标，这样配平容易一些 2．下列对化学方程式的书写判断错误的是（ ） A．2Mg + O₂↑ 点燃 2MgO——“↑”标注错误 B．H₂ + O₂ 点燃 H₂O——没有遵守质量守恒定律 C．H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑——没有尊重客观事实 D．4Fe + 3O₂ 点燃 2Fe₂O₃——正确 3．下列化学方程式书写正确的是（ ） A．2S＋3O2 点燃 2SO3 B．H2O2 MnO2 H2↑＋O2 ↑ C．P＋O2 点燃 P2O5 D．Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu 4．《千里江山图》为运动员服装设计提供灵感，其真迹颜料含有石绿[主要成分Cu2(OH)2CO3]受热分解生成三种氧化物（无化合价变化），反应的化学方程式是 。 在本节课的教学中，通过引导学生回顾铁在氧气中燃烧的不同表达方式，自然地引入化学方程式的概念，激发了学生的学习兴趣。在讲解书写原则和步骤时，结合具体的例子，如铁与氧气反应、电解水等，让学生更好地理解和掌握。但在教学过程中，也发现了一些问题。部分学生对配平化学方程式存在困难，尤其是一些较复杂的方程式，需要在后续教学中加强练习和指导。在讲解反应条件和生成物状态标注时，学生容易混淆，应多通过实例进行强化训练。此外，在课堂互动中，部分学生参与度不高，需要在今后的教学中采用更多的教学方法，提高学生的积极性和主动性。 / 学科网（北京）股份有限公司 $