第3节 化学方程式的书写及应用 第2课时（同步讲义） 化学沪教版2024九年级上册

第四章 认识化学反应 第3节 化学方程式的书写及应用 第2课时 依据化学方程式的计算 教学目标 1.能正确理解和应用化学方程式。 2.能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 重点和难点 重点：根据化学方程式进行简单的计算。 难点：根据化学方程式进行简单的计算。 ◆知识点一 化学方程式的意义 化学方程式的意义 示例()  质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物：氢气和氧气； 生成物：水； 反应条件：点燃 量的方面 ①表示反应物、生成物之间的质量比，物质间的质量比= 物质的相对分子质量（或相对原子质量）与相应的化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字为化学计量数）的乘积之比 量的方面 ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比） 教材拓展： 化学方程式可表示气体的体积比 相同条件下，如果反应物（或生成物）都是气体，化学方程式还能表示它们反应时的体积比，体积比等于化学计量数之比。如，水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2:1 。 即学即练 1．仿照示例，计算下列化学方程式中各物质的质量比。 示例：2Mg+O22MgO   48、32、80。 (1)2HgO2Hg+O2↑ 、 、 。 (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 、 、 、 。 (3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 、 、 、 。 (4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 、 、 、 、 。 2.氢气在空气中燃烧的化学方程式是：2H2+O22H2O．反应中每 份质量的氢气与 份质量的氧气恰好完全反应生成 份质量的水． ◆知识点二 依据化学方程式的计算 1、常见化学反应中的质量关系 （1）通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际质量关系（即质量比）。 （2）把相对分子质量（或相对原子质量）乘以碳-12原子质量的1/12后，得到了分子（或原子）的实际质量，在计算物质的质量比的时候，又被当成约数约分掉了，所以，可以用相对分子质量（或相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际质量比。 2、常见化学反应中的质量关系的具体计算方法是将化学方程式中的各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学式前面的化学计量数。 3、计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 4、计算步骤 （1）设：按题意设未知量。 （2）写：写出题中反应的化学方程式。 （3）找：找出相关反应物和生成物的质量关系。 （4）比：建立含有未知量的比例关系。 （5）求和答：求得未知量，并作答。 示例：长征五号遥四运载火箭使用了YF−77 发动机，该发动机采用液氧和液氢作为推进剂，若火箭将其送入预定轨道需要44 t 液氢(H_2) ，则使液氢完全燃烧需提供液氧的质量是多少？ 解题步骤 书写格式 设：按题意设未知量 解：设需提供液氧的质量为𝑥 。 写：写出题中反应的化学方程式                                          找：找出相关反应物和生成物的质量关系 比：建立含有未知量的比例关系 求和答：求得未知量，并作答 𝑥=352 t  答：使液氢完全燃烧需提供液氧的质量为352 t 。 即学即练 1．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为 。(提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)                         2.电解水时常在水中加入少量的硫酸钠 Na2SO4。如图，某兴趣小组把少许Na2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列问题：    (1)硫酸钠的作用是 。 (2)B管中收集到的气体的质量是 g。(请写出计算过程) 一、依据化学方程式计算时的注意事项 1.只需找出相关物质的质量关系，且各物质之间的质量比不用化简。 2.根据化学方程式计算的依据是各物质之间的质量比，若题中给出的量是体积，需换算成质量代入计算，气体的质量(g)= 气体的体积(L)×气体的密度(g/L) 。 4.单位必须统一；设未知量x不需要写出单位。 单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3 5.完成计算后要进行 检查 。检查 化学方程式 是否正确，检查所列出的 已知量 和 未知量 之间的关系是否正确，检查已知量和未知量的 单位 是否一致，检查解题过程是否规范、正确等。 二、依据化学方程式计算时的常见类型 1.有关纯净物的化学方程式的计算。化学方程式所表示的反应物和生成物都是纯净物的质量关系，可直接将已知纯净物的质量代入计算。 2.遇到含杂质的不纯物质时，需将不纯物质的质量换算成纯净物的质量，才能代入化学方程式按质量比进行计算。常用的计算公式如下： ①不纯物质的化学方程式的计算（杂质不参加反应） a．纯净物的质量=混合物的质量×纯度 实践应用 1．练习： (1)4000吨含氧化铁85%的赤铁矿中，氧化铁的质量是 吨；4000吨含杂质20%的磁铁矿中，含四氧化三铁 吨；50吨含铁90%的生铁中，含铁 吨。 (2) 吨含铁96%的生铁中，含铁 48吨。 吨含杂质4%的生铁中，含铁24吨。 吨含氧化铁85%的赤铁矿中，氧化铁的质量是17吨。 (3)4000吨含氧化铁85%的赤铁矿可以冶炼出含杂质3%的生铁 吨？ (4)冶炼出含铁95%的生铁100吨，需要含四氧化三铁80%的磁铁矿 吨？ 2.氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑；某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中CaH2的质量分数，设计了如下实验：将50 g氢化钙样品加入到盛有54 g水的烧杯中，充分反应后（氢化钙样品中杂质不与水反应，其它损耗忽略不计），烧杯中剩余物质总质量为100g。试计算： (1)上述实验中生成氢气质量为 g。 (2)氢化钙样品中CaH2的质量分数为多少？ 考点一 微观示意图反应的相关方程式计算 【例1】某化学反应的微观示意图如下所示，据图回答问题： (1)此反应的化学方程式为 。 (2)参加反应的乙与反应生成的丙的质量比是 。 解题要点 本知识点主要考察如何正确利用微观示意图书写方程式并进行相关计算，在解答此类型题时应注意首先要依据微观示意图的反应正确书写出完整的化学方程式，特别注意配平，而后根据方程式进行简单计算。计算式需仔细，找准相对原子质量，避免计算错误。 【变式1-1】乙烷和二氧化碳反应制乙烯（C2H4）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是（　　） A．甲的化学式为C2H6 B．参加反应的甲、乙质量比为1：1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1：1 【变式1-2】如图是二氧化碳与碳在高温下反应的微观示意图，下列观点错误的是 A．从物质构成看：一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的 B．从定量角度看：参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳质量比为1：2 C．从反应实质看：化学反应的过程就是原子重新组合的过程 D．从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+C2CO 考点二 推写化学方程式中的未知反应物或生成物的化学式 【例2】潜水艇中处理CO2的一种方法为2Na2O2+2CO2═2X+O2，则X的化学式为 A． B． C． D． 解题要点 本知识点主要考察正确利用质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子个数、种类不变，结合题目给出的已知方程式信息，推写出未知反应物或生成物的化学式。在解题过程中注意要计算清楚参与反应的各个原子个数，然后进行反应前后各原子个数比较，从而得出缺少的原子种类和个数，才能正确推出化学式。 【变式2-1】为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2=4CO2+2x+6H2O，则X的化学式是 A．S B．H2S C．SO3 D．SO2 考点三 依据化学方程式的计算 【例3】我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石(主要成分是ZnCO3)火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。 (1)此过程中产生CO的质量是 kg。(2)列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。 【例4】同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表： 反应时间 反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成的质量为 g； (2)求该石灰石中的质量分数，写出计算过程。 (3)请在如图坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。 解题要点 本知识点主要考察如何依据化学方程式的计算，解题时特别是进行含杂质的计算应注意以下几点： 1．含杂质物质的计算需把握的要点 （1）化学方程式所表达的都是纯物质发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学计量，反映的是纯物质之间的数量关系。 （2）进行计算时所含杂质并不遵守该反应化学方程式所遵循的规律，因此先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。 2．含杂质物质的有关化学方程式的计算步骤 （1）将含杂质物质质量换算成纯物质质量。 （2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算。 （3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量。 【变式3-1】化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 　 　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 【变式4-1】某同学为了测定石灰石矿石中碳酸钙的质量分数，他将盛有21g石灰石样品的烧杯放在电子台秤上，然后将100g稀盐酸均分为5份，分别加入烧杯中充分反应，每次记录称量烧杯内物质总质量减少的数据，见下表。请计算： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 稀盐酸/g 20 20 20 20 20 烧杯内物质总质量减少/g 2 2 2 m 0.8 (1) g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 基础达标 1.酒精（化学式为C2H5OH）在空气中燃烧的化学方程式为：，则C2H5OH，O2，CO2，H2O四种物质的质量比为（　　） A．46：96：88：22 B．46：32：44：18 C．1：3：2：3 D．46：96：88：54 2．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝（），则参加反应的铝、氧气和反应生成的三氧化二铝的质量比为（    ） A． B． C． D． 3．如图是化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．化学反应前后分子种类和数目不变 B．该反应不属于氧化反应 C．甲物质是由碳原子和氢原子构成的 D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：5 4．新房装修过程中，往往会产生很多有毒的甲醛，对人体有一定危害。科学家经过研究发现利用某种催化剂可以有效去除甲醛，其反应原理的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．反应后生成物共有三种物质 B．该反应的化学方程式为 C．参加反应的甲醛和氧气的质量比为 D．该反应前后原子的种类、数目不变 5．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知获得高铁酸钠的反应为：Fe2O3＋mNa2O2===nNa2FeO4＋Na2O，其中m、n分别为(　　) A．2　3 B．3　2 C．1　3 D．1　3 6．下列等量关系一定成立的是 A．10g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液反应，反应后剩余物质总质量为20g B．10mL酒精与10mL水混合，形成20mL酒精溶液 C．1g碳酸钙粉末与10g水反应，反应后剩余物质总质量为1g D．1g氢气与9g氧气完全反应，形成10g水 7．在化学反应A+2B=3C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当2.4gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.4gC，则生成D的质量为 A．6.6g B．5.6g C．4.7g D．3.8g 8．将高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为，则固体剩余物中氧化钙的质量是 A． B． C． D． 9．在反应中，已知A、B、C的相对分子质量之比为58∶3∶14，现将30g A和3g B混合后，充分反应，所得的混合物中D的质量为 A．11g B．28g C．22g D．26g 10．将氯酸钾和二氧化锰的混合物30g加热反应，测得剩余固体质量随反应时间的变化如图，则下列说法正确的是 A．时剩余固体中不再有氧元素 B．该反应过程中二氧化锰的质量分数保持不变 C．该混合物中二氧化锰的质量为5.5g D．参加反应的氯酸钾的质量为12.25g 11．密闭容器内a、b、c、d四种物质，在一定条件下反应。一段时间后测得反应前后各物质的质量如表中所示。下列说法错误的是 物质 a b c d 反应前质量/g 15 8 8 0 反应后质量/g 3 x 4 16 A．x=8，则b可能为催化剂 B．d一定是化合物，c可能是单质 C．反应过程中，c和d变化的质量之比为1：4 D．若a与c的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与c的化学计量数之比为2：3 12．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。该反应前后的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： (1)一个A分子中含有 个原子。 (2)A分子、B分子、C分子的相同点是 。 (3)反应物和生成物中，属于化合物的是 （填图中字母）。 (4)写出该反应的化学方程式 。 (5)反应中B和D的质量比为 。 13．工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3），反应的化学方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O。欲对含Al2O3204 t的铝土矿进行处理(杂质不参与反应），理论上需要消耗NaOH的质量为多少？ 67．利用化学方程式计算：将3克碳在氧气中完全燃烧，可生成二氧化碳多少克。 14．为降低温室气体含量，科学家正在研究一种新型的“人造树叶”，该新型“人造树叶”可以将CO2转化为乙醇，反应的化学方程式为。 (1)X的化学式是 。 (2)若1升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是460g，则每升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳的质量为多少？ 15．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减轻二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋mSO2＋O2=nCaSO4；请回答下列问题： (1)m的值是________； (2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨_____？ 16．“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨（NH3），反应原理为：N2+ 3H22NH3。根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？ 17．在水通电生成氢气和氧气的反应中，参加反应的水与生成的氢气的质量比为 ；那么，36克水完全分解能生成 g氢气。 72．某+1价金属ng与氧气充分反应，生成金属氧化物mg，则金属氧化物的相对分子质量为 。 18．二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源，用CO2和NH3来合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为： CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 请计算下列问题： （1）若利用CO2和NH3生产900t尿素，理论上可固定CO2的质量是多少吨？ （2）2t含尿素90%的化肥（杂质不含N）中，含氮元素的质量是多少吨？（精确到0.1t）． 综合应用 19．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数．工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（　　） A．1：1 B．1：3 C．2：l D．3：1 20．铝碳酸镁咀嚼片【主要成分：AlMg（OH）3CO3】可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组取该咀嚼片进行实验，向置于电子天平的烧杯中加足量稀盐酸，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片（1g/片）后立即开始记录，数据如下。下列说法不正确的是 时间（s） 0 10 20 30 40 50 60 70 读数（g） 198.4 197.8 197.4 195.8 196.0 196.2 196.2 196.2 A．由方程式可知x的数值为4 B．反应共产生二氧化碳气体的质量为2.2g C．每片咀嚼片含铝碳酸镁0.81g D．咀嚼片中铝碳酸镁的质量分数为40.5% 拓展培优 21．某校化学课外活动小组对碳与氧气反应时氧气用量与产物成分的关系进行研究：取12 g碳与一定质量的氧气在密闭容器中燃烧，测得以下数据： 氧气的质量/g 8 16 24 32 40 产物的成分 CO CO CO和CO2 CO2 CO2 产物的质量/g 14 28 36 44 44 根据上表，判断下列说法错误的是 (　　) A．m(O2)≤16 g时，此时碳不完全燃烧，生成CO B．m(O2)≥32 g时，此时碳完全燃烧，生成CO2 C．16 g＜m(O2)＜32 g时，此时碳燃烧的产物为CO和CO2的混合物 D．将3 g碳放入盛有6 g氧气的密闭容器中燃烧，生成的气体为CO2 22.电解法是工业炼铜的主要方法，化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6g铜（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）。电解前硫酸铜溶液 的质量分数为 A．1.92% B．2.94% C．4.80% D．4.92% 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 认识化学反应 第3节 化学方程式的书写及应用 第2课时 依据化学方程式的计算 教学目标 1.能正确理解和应用化学方程式。 2.能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 重点和难点 重点：根据化学方程式进行简单的计算。 难点：根据化学方程式进行简单的计算。 ◆知识点一 化学方程式的意义 化学方程式的意义 示例()  质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物：氢气和氧气； 生成物：水； 反应条件：点燃 量的方面 ①表示反应物、生成物之间的质量比，物质间的质量比= 物质的相对分子质量（或相对原子质量）与相应的化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字为化学计量数）的乘积之比 量的方面 ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比） 教材拓展： 化学方程式可表示气体的体积比 相同条件下，如果反应物（或生成物）都是气体，化学方程式还能表示它们反应时的体积比，体积比等于化学计量数之比。如，水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2:1 。 即学即练 1．仿照示例，计算下列化学方程式中各物质的质量比。 示例：2Mg+O22MgO   48、32、80。 (1)2HgO2Hg+O2↑ 、 、 。 (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 、 、 、 。 (3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 、 、 、 。 (4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 、 、 、 、 。 【答案】(1) 434 402 32 (2) 56 160 152 64 (3) 316 197 87 32 (4) 106 73 117 18 44 【详解】（1）2HgO2Hg+O2↑中，各物质的质量比为：m（HgO：m（Hg）：m（O2）=[2×(201+16)]：（201×2）：（16×2）=434：402：32； （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，各物质的质量比为：m（Fe）：m（CuSO4）：m（FeSO4）：m（Cu）=56：（64+32+16×4）：（56+32+16×4）：64=56：160：152：64； （3）在2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，各物质的质量比为：m（KMnO4）：m（K2MnO4）：m（MnO2）：m（O2）=[2×（39+55+16×4）]：（39×2+55+16×4）：（55+16×2）：（16×2）=316：197：87：32； （4）在Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 中，各物质的质量比为：m（Na2CO3）：m（2HCl）：m（2NaCl）：m（H2O）：m（CO2）=（23×2+12+16×3）：[2×（1+35.5）]：[2×（23+35.5）]：（1×2+16）：（12+16×2）=106：73：117：18：44。 2.氢气在空气中燃烧的化学方程式是：2H2+O22H2O．反应中每 份质量的氢气与 份质量的氧气恰好完全反应生成 份质量的水． 【答案】 4 32 36 【详解】氢气在氧气中燃烧的化学方程式是：2H2+O22H2O，这个式子不仅表明了反应物是：氢气、氧气，生成物是：水，反应条件是：点燃，还表示了参与各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气恰好完全反应生成 36份质量的水。 故答案为：4；32；36。 ◆知识点二 依据化学方程式的计算 1、常见化学反应中的质量关系 （1）通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际质量关系（即质量比）。 （2）把相对分子质量（或相对原子质量）乘以碳-12原子质量的1/12后，得到了分子（或原子）的实际质量，在计算物质的质量比的时候，又被当成约数约分掉了，所以，可以用相对分子质量（或相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际质量比。 2、常见化学反应中的质量关系的具体计算方法是将化学方程式中的各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学式前面的化学计量数。 3、计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 4、计算步骤 （1）设：按题意设未知量。 （2）写：写出题中反应的化学方程式。 （3）找：找出相关反应物和生成物的质量关系。 （4）比：建立含有未知量的比例关系。 （5）求和答：求得未知量，并作答。 示例：长征五号遥四运载火箭使用了YF−77 发动机，该发动机采用液氧和液氢作为推进剂，若火箭将其送入预定轨道需要44 t 液氢(H_2) ，则使液氢完全燃烧需提供液氧的质量是多少？ 解题步骤 书写格式 设：按题意设未知量 解：设需提供液氧的质量为𝑥 。 写：写出题中反应的化学方程式                                          找：找出相关反应物和生成物的质量关系 比：建立含有未知量的比例关系 求和答：求得未知量，并作答 𝑥=352 t  答：使液氢完全燃烧需提供液氧的质量为352 t 。 即学即练 1．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为 。(提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2) 【答案】20g 【详解】设参与反应的CaCO3的质量为x，生成气体的质量为：126g+22.2g-139.4g=8.8g。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100             44 x                8.8g 得：100：44=x：8.8g，解之得：x=20g，故答案为20g。 2.电解水时常在水中加入少量的硫酸钠 Na2SO4。如图，某兴趣小组把少许Na2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列问题：    (1)硫酸钠的作用是 。 (2)B管中收集到的气体的质量是 g。(请写出计算过程) 【答案】(1)增强水的导电性 (2)由图可知，试管A与电源负极相连，根据“正氧少，负氢多”的原则，试管A收集的是氢气，试管B收集的是氧气； 解：设B管中收集到的气体的质量是x 故填写：9.6 g。 【详解】（1）‌硫酸钠在水中电离出硫酸根离子和钠离子，增加了溶液中的离子浓度，从而增强了水的导电性，使得电解反应更快进行，故填写：增强水的导电性。 （2）详解见答案。 一、依据化学方程式计算时的注意事项 1.只需找出相关物质的质量关系，且各物质之间的质量比不用化简。 2.根据化学方程式计算的依据是各物质之间的质量比，若题中给出的量是体积，需换算成质量代入计算，气体的质量(g)= 气体的体积(L)×气体的密度(g/L) 。 4.单位必须统一；设未知量x不需要写出单位。 单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3 5.完成计算后要进行 检查 。检查 化学方程式 是否正确，检查所列出的 已知量 和 未知量 之间的关系是否正确，检查已知量和未知量的 单位 是否一致，检查解题过程是否规范、正确等。 二、依据化学方程式计算时的常见类型 1.有关纯净物的化学方程式的计算。化学方程式所表示的反应物和生成物都是纯净物的质量关系，可直接将已知纯净物的质量代入计算。 2.遇到含杂质的不纯物质时，需将不纯物质的质量换算成纯净物的质量，才能代入化学方程式按质量比进行计算。常用的计算公式如下： ①不纯物质的化学方程式的计算（杂质不参加反应） a．纯净物的质量=混合物的质量×纯度 实践应用 1．练习： (1)4000吨含氧化铁85%的赤铁矿中，氧化铁的质量是 吨；4000吨含杂质20%的磁铁矿中，含四氧化三铁 吨；50吨含铁90%的生铁中，含铁 吨。 (2) 吨含铁96%的生铁中，含铁 48吨。 吨含杂质4%的生铁中，含铁24吨。 吨含氧化铁85%的赤铁矿中，氧化铁的质量是17吨。 (3)4000吨含氧化铁85%的赤铁矿可以冶炼出含杂质3%的生铁 吨？ (4)冶炼出含铁95%的生铁100吨，需要含四氧化三铁80%的磁铁矿 吨？ 【答案】(1) 3400 3200 45 (2) 50 25 20 (3)2453.6 (4)164.0 【详解】（1）4000吨含氧化铁85%的赤铁矿中，氧化铁的质量是；4000吨含杂质20%的磁铁矿中，含四氧化三铁的质量是；50吨含铁90%的生铁中，含铁的质量是；故填：3400；3200；45。 （2）含铁96%的生铁中，含铁 48吨；含杂质4%的生铁中，含铁24吨；含氧化铁85%的赤铁矿中，氧化铁的质量是17吨；故填：50；25；20。 （3）解：设可以冶炼出纯铁的质量为x x=2380t 则可以冶炼出含杂质3%的生铁的质量为；故填：2453.6。 （4）解：需要含四氧化三铁80%的磁铁矿的质量为y y≈164.0t 则冶炼出含铁95%的生铁100吨，需要含四氧化三铁80%的磁铁矿164.0吨；故填：164.0。 2.氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑；某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中CaH2的质量分数，设计了如下实验：将50 g氢化钙样品加入到盛有54 g水的烧杯中，充分反应后（氢化钙样品中杂质不与水反应，其它损耗忽略不计），烧杯中剩余物质总质量为100g。试计算： (1)上述实验中生成氢气质量为 g。 (2)氢化钙样品中CaH2的质量分数为多少？ 【答案】(1)4 (2)解：设氢化钙样品中CaH2的质量分数为x    x=84% 答：氢化钙样品中CaH2的质量分数为84% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：50g+54g-100g=4g； （2）见答案。 考点一 微观示意图反应的相关方程式计算 【例1】某化学反应的微观示意图如下所示，据图回答问题： (1)此反应的化学方程式为 。 (2)参加反应的乙与反应生成的丙的质量比是 。 【答案】(1)2H2S+3O2=2SO2+2H2O (2)3:4 【详解】（1）由微观示意图可得，甲是H2S，乙是O2，丙是SO2，丁是H2O，所以根据微观示意图可得反应的化学方程式为：2H2S+3O2=2SO2+2H2O。 （2）由化学方程式可知，参加反应的乙与反应生成的丙的质量比=(16×2×3):[(32+16×2)×2]=3:4。 解题要点 本知识点主要考察如何正确利用微观示意图书写方程式并进行相关计算，在解答此类型题时应注意首先要依据微观示意图的反应正确书写出完整的化学方程式，特别注意配平，而后根据方程式进行简单计算。计算式需仔细，找准相对原子质量，避免计算错误。 【变式1-1】乙烷和二氧化碳反应制乙烯（C2H4）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是（　　） A．甲的化学式为C2H6 B．参加反应的甲、乙质量比为1：1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1：1 【答案】B 【解析】A、由反应的微观过程图可知，1个甲分子由2个碳原子、6个氢原子构成，则甲的化学式为C2H6，故选项说法正确。 B、由反应的微观过程图可知，该反应是1个乙烷分子与1个二氧化碳分子反应生成了1个乙烯分子、1个一氧化碳分子和1个水分子，参加反应的甲、乙质量比为30：44＝15：22，故选项说法错误。 C、由反应的微观过程图可知，化学反应前后，分子的种类发生了改变，故选项说法正确。 D、由反应的微观过程图可知，丙与丁的分子个数之比为1：1，故选项说法正确。 故选：B。 【变式1-2】如图是二氧化碳与碳在高温下反应的微观示意图，下列观点错误的是 A．从物质构成看：一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的 B．从定量角度看：参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳质量比为1：2 C．从反应实质看：化学反应的过程就是原子重新组合的过程 D．从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+C2CO 【答案】B 【解析】A、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故A不符合题意； B、由反应的微观示意图和化学方程式可知参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳的质量比为(1×44)：(2×28) =11：14，故B符合题意；C、化学反应的实质是分子先分解成原子，原子重新排列组合，形成新的分子，故C不符合题意；D、根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+C2CO，故D不符合题意；故选B。 考点二 推写化学方程式中的未知反应物或生成物的化学式 【例2】潜水艇中处理CO2的一种方法为2Na2O2+2CO2═2X+O2，则X的化学式为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前钠原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后钠原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个钠原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子，所以化学式是Na2CO3。故选C。 解题要点 本知识点主要考察正确利用质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子个数、种类不变，结合题目给出的已知方程式信息，推写出未知反应物或生成物的化学式。在解题过程中注意要计算清楚参与反应的各个原子个数，然后进行反应前后各原子个数比较，从而得出缺少的原子种类和个数，才能正确推出化学式。 【变式2-1】为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2=4CO2+2x+6H2O，则X的化学式是 A．S B．H2S C．SO3 D．SO2 【答案】D 【详解】由题干中的化学方程式可知：方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子．因此X的化学式为SO2。 故选：D。 考点三 依据化学方程式的计算 【例3】我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石(主要成分是ZnCO3)火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。 (1)此过程中产生CO的质量是 kg。 (2)列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。 【答案】(1)84 (2)设炉甘石中ZnCO3的质量为x。 x=125kg； 炉甘石中ZnCO3的质量分数=； 答：炉甘石中ZnCO3的质量分数62.5%。 【详解】（1）由图可知，反应最终生成CO的质量为84kg； （2）见答案。 【例4】同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表： 反应时间 反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成的质量为 g； (2)求该石灰石中的质量分数，写出计算过程。 (3)请在如图坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。 【答案】(1)22 (2)设该石灰石中CaCO3的质量为 则该石灰石中CaCO3的质量分数为： 答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%。 (3) 【详解】（1）由表中数据可知，反应到t5时反应后固体的质量不再减少，即t5时石灰石中碳酸钙完全反应，减小的质量就是生成的二氧化碳的质量为80g－58g＝22g； （2）解析见答案； （3）由表中的数据可知，t1、t2、t3、t4、t5时生成的二氧化碳的质量分别是5g、5g、4g、4g、4g。煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线如下： 解题要点 本知识点主要考察如何依据化学方程式的计算，解题时特别是进行含杂质的计算应注意以下几点： 1．含杂质物质的计算需把握的要点 （1）化学方程式所表达的都是纯物质发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学计量，反映的是纯物质之间的数量关系。 （2）进行计算时所含杂质并不遵守该反应化学方程式所遵循的规律，因此先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。 2．纯净物与含杂质物质的换算关系 含杂质物质质量纯净物质的质量 物质纯度==1﹣杂质的质量分数 3．含杂质物质的有关化学方程式的计算步骤 （1）将含杂质物质质量换算成纯物质质量。 （2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算。 （3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量。[来源: 【变式3-1】化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 　 　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 【答案】（1）锥形瓶；（2）0.04g。 【解析】（1）由图可知，仪器甲的名称为锥形瓶； （2）该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量，则参加反应的氧气质量为106.28g﹣106.23g＝0.05g， 设参加反应的红磷的质量为x， 4P+5O22P2O5 124 160 x 0.05g ＝ x≈0.04g 即参加反应红磷的质量0.04g； 答：参加反应红磷的质量0.04g。 【变式4-1】某同学为了测定石灰石矿石中碳酸钙的质量分数，他将盛有21g石灰石样品的烧杯放在电子台秤上，然后将100g稀盐酸均分为5份，分别加入烧杯中充分反应，每次记录称量烧杯内物质总质量减少的数据，见下表。请计算： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 稀盐酸/g 20 20 20 20 20 烧杯内物质总质量减少/g 2 2 2 m 0.8 (1) g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)2 (2)分析表格可知，产生二氧化碳的总质量为; 解：设碳酸钙的质量为x x=20g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 【详解】（1）分析表格数据可知，第1-3次质量减少2g，而第5次质量减少了0.8g，说明第5次中的碳酸钙反应完了，第4次的碳酸钙未反应完，仍减少2g，故m=2g； （2）解析见答案。 基础达标 1.酒精（化学式为C2H5OH）在空气中燃烧的化学方程式为：，则C2H5OH，O2，CO2，H2O四种物质的质量比为（　　） A．46：96：88：22 B．46：32：44：18 C．1：3：2：3 D．46：96：88：54 【答案】D 【详解】由，在此反应中、、、四种物质的质量比为故选D。 2．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝（），则参加反应的铝、氧气和反应生成的三氧化二铝的质量比为（    ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝（），反应方程式为：4Al+3O2 2,则参加反应的铝、氧气和反应生成的三氧化二铝的质量比为:4×27:3×32:2×(27×2+16×3)= 。故选D。 3．如图是化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．化学反应前后分子种类和数目不变 B．该反应不属于氧化反应 C．甲物质是由碳原子和氢原子构成的 D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：5 【答案】D 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由C2H2和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，该化学反应前后分子种类和数目都改变了，故选项说法错误； B、由微观反应示意图可知，该反应是由C2H2和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故选项说法错误； C、由微观示意图可知，甲物质是由分子构成的，其分子是由碳原子和氢原子构成的，故选项说法错误； D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2：5，故选项说法正确。 故选D。 4．新房装修过程中，往往会产生很多有毒的甲醛，对人体有一定危害。科学家经过研究发现利用某种催化剂可以有效去除甲醛，其反应原理的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．反应后生成物共有三种物质 B．该反应的化学方程式为 C．参加反应的甲醛和氧气的质量比为 D．该反应前后原子的种类、数目不变 【答案】D 【分析】 由图可知，反应过程中有1个“”没有参加反应，实际参加反应的微观示意图如图：；反应的化学方程式为：。 【详解】A、由分析知，反应后生成物有二氧化碳和水两种，错误； B、由分析可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，错误； C、由分析可知，参加反应的甲醛和氧气的质量比=(12+2+16):(16×2)=15:16，错误； D、由分析可知，该反应前后原子的种类、数目不变，正确。 故选D。 5．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知获得高铁酸钠的反应为：Fe2O3＋mNa2O2===nNa2FeO4＋Na2O，其中m、n分别为(　　) A．2　3 B．3　2 C．1　3 D．1　3 【答案】B 【详解】由质量守恒定律知，高铁酸钠的反应为：Fe2O3＋mNa2O2===nNa2FeO4＋Na2O，其中m、n分别为. 3　2。 6．下列等量关系一定成立的是 A．10g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液反应，反应后剩余物质总质量为20g B．10mL酒精与10mL水混合，形成20mL酒精溶液 C．1g碳酸钙粉末与10g水反应，反应后剩余物质总质量为1g D．1g氢气与9g氧气完全反应，形成10g水 【答案】A 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，所以10g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液反应，反应后剩余物质总质量为20g，故A正确； B.微粒间有间隔，所以10mL酒精与10mL水混合，形成酒精酒精溶液体积小于20mL，故B错误； C.碳酸钙不溶于水，与水不反应，正确描述应是：1g碳酸钙粉末与10g水混合，形成11g悬浊液，故C错误； D.根据方程式：，氢气与氧气反应生成水参加反应的氢气和氧气的质量比是1:8，所以1g氢气与8g氧气完全反应，形成9g水，故D错误。 故选：A。 7．在化学反应A+2B=3C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当2.4gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.4gC，则生成D的质量为 A．6.6g B．5.6g C．4.7g D．3.8g 【答案】A 【详解】解：设参加反应的B的质量为x，则6：（2×7）=2.4g：x，x=5.6g。 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成D的质量为：2.4g+5.6g-1.4g=6.6g。 故选A。 8．将高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为，则固体剩余物中氧化钙的质量是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，将 3.6gCaCO3 高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为 57.6% ，原固体中钙元素质量为，所以反应后剩余固体质量为1.44g÷57.6%=2.5g，所以生成二氧化碳质量为3.6g-2.5g=1.1g；设氧化钙质量为x， x=1.4g 故固体剩余物中氧化钙的质量为1.4g； 故选：C。 9．在反应中，已知A、B、C的相对分子质量之比为58∶3∶14，现将30g A和3g B混合后，充分反应，所得的混合物中D的质量为 A．11g B．28g C．22g D．26g 【答案】A 【详解】A、B、C的相对分子质量之比为58：3：14，由化学方程式可知，反应中A、B、C三种物质的质量比=58：（3×2）：（14×3）=58：6：42，将30g A和3g B混合后，29gA与3gB反应生成21gC，由质量守恒定律可知，生成D的质量=29g+3g−21g=11g，故选A。 10．将氯酸钾和二氧化锰的混合物30g加热反应，测得剩余固体质量随反应时间的变化如图，则下列说法正确的是 A．时剩余固体中不再有氧元素 B．该反应过程中二氧化锰的质量分数保持不变 C．该混合物中二氧化锰的质量为5.5g D．参加反应的氯酸钾的质量为12.25g 【答案】C 【详解】A、二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后元素种类和质量不变，因此时剩余固体中含有二氧化锰中的氧元素，故选项说法不正确； B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应后剩余固体质量减少，因此二氧化锰的质量分数先增大，完全反应后质量分数保持不变，故选项说法不正确； C、根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成氧气的质量，氧气的质量为30g-20.4g=9.6g，设反应的氯酸钾质量为x， 则混合物中二氧化锰的质量为30g-24.5g=5.5g，故选项说法正确； D、由C分析可知，参加反应的氯酸钾的质量为24.5g，故选项说法不正确。 故选C。 11．密闭容器内a、b、c、d四种物质，在一定条件下反应。一段时间后测得反应前后各物质的质量如表中所示。下列说法错误的是 物质 a b c d 反应前质量/g 15 8 8 0 反应后质量/g 3 x 4 16 A．x=8，则b可能为催化剂 B．d一定是化合物，c可能是单质 C．反应过程中，c和d变化的质量之比为1：4 D．若a与c的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与c的化学计量数之比为2：3 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，15+8+8=3+x+4+16，x=8，b反应前后质量不变，则b可能为催化剂，选项正确； B、分析表格可知，a物质的质量减小，a是反应物，b物质反应前后质量不变，b可能为催化剂或杂质，c物质的质量减小，c是反应物，d物质的质量增大，d是生成物，故该反应是，符合“多变一”特征，是化合反应，则d一定是化合物，c可能是单质，选项正确； C、分析表格可知，反应过程中，c减少了4g，d增加了16g，c和d变化的质量之比为4g:16g=1：4，选项正确； D、分析表格可知，反应过程中，a减少了12g，c减少了4g，设a、c的化学计量数分别为x、y，则，x:y=3:2，选项错误； 故选D 12．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。该反应前后的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： (1)一个A分子中含有 个原子。 (2)A分子、B分子、C分子的相同点是 。 (3)反应物和生成物中，属于化合物的是 （填图中字母）。 (4)写出该反应的化学方程式 。 (5)反应中B和D的质量比为 。 【答案】(1)3/三 (2)都含有氧原子 (3)ABC (4)2NO2+4CO4CO2+N2 (5)4：1 【详解】（1）由微粒的构成可知，一个A分子由1个氮原子和2个氧原子共3个原子构成； （2）由微粒的构成可知，A分子、B分子、C分子的相同点是都含有氧原子； （3）由微粒的构成可知，物质A、B、C的分子都是由不同种原子构成的，属于化合物。故填ABC； （4）物质A的分子为NO2分子、物质B的分子为CO分子、物质C的分子为CO2分子、物质D的分子为N2分子，因此反应的化学方程式为：2NO2+4CO4CO2+N2； （5）由方程式可知，反应中B和D的质量比为 （4×28）：28=4：1。 13．工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3），反应的化学方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O。欲对含Al2O3204 t的铝土矿进行处理(杂质不参与反应），理论上需要消耗NaOH的质量为多少？ 【答案】160 t 【详解】设：需要消耗NaOH的质量为x。 x=160 t 答：需要消耗NaOH的质量是160 t。 67．利用化学方程式计算：将3克碳在氧气中完全燃烧，可生成二氧化碳多少克。 【答案】设生成二氧化碳的质量为x，则 x=11g 答：生成二氧化碳11克。 【详解】见答案。 14．为降低温室气体含量，科学家正在研究一种新型的“人造树叶”，该新型“人造树叶”可以将CO2转化为乙醇，反应的化学方程式为。 (1)X的化学式是 。 (2)若1升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是460g，则每升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳的质量为多少？ 【答案】(1)H2O (2)解：设每升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳的质量为x 【详解】（1）由化学方程式可知，反应后碳原子都是2个，氧原子都是7个，氢原子6个，根据化学反应前后原子个数守恒，反应前氢原子是6个，氧原子7个，其中6个氢原子、3个氧原子包含在3X中，则X的化学式为H2O； （2）见答案 15．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减轻二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋mSO2＋O2=nCaSO4；请回答下列问题： (1)m的值是________； (2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨_____？ 【答案】 2 64t 【详解】（1）由质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，2CaO+mSO2+O2=nCaSO4中，对硫原子来说有：m=n，对于钙原子来说：n=2，对氧原子来说有：2+2m+2=4n，解得：m=n=2； （2）解：设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为x 含氧化钙80%的生石灰70t中，氧化钙的质量为：70t×80%=56t    x=64t 答：理论上最大可吸收64t二氧化硫 16．“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨（NH3），反应原理为：N2+ 3H22NH3。根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？ 【答案】9.8亿吨 【详解】解：设每年固定氮气的质量为x x=9.8亿吨 答：每年固定氮气的质量是9.8亿吨。 17．在水通电生成氢气和氧气的反应中，参加反应的水与生成的氢气的质量比为 ；那么，36克水完全分解能生成 g氢气。 【答案】 9：1 4 【详解】解：水通电分解生成氢气和氧气，设36克水完全分解能生成氢气的质量为，反应的化学方程式为： 答：参加反应的水与生成的氢气的质量比=36：4＝9：1，36克水完全分解能生成4克氢气。 72．某+1价金属ng与氧气充分反应，生成金属氧化物mg，则金属氧化物的相对分子质量为 。 【答案】 【详解】据题意设+1价金属元素为R，相对原子质量为x。则R的氧化物的化学式为R2O，相对分子质量为2x＋16。再根据题意利用化学方程可求x。相对原子质量x可求，那么相对分子质量2 x＋16就迎刃而解了。 解：设＋1价的金属元素为R，相对原子质量为x。 则氧化物的化学式为R2O 则2x+16为：2×+16= 18．二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源，用CO2和NH3来合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为： CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 请计算下列问题： （1）若利用CO2和NH3生产900t尿素，理论上可固定CO2的质量是多少吨？ （2）2t含尿素90%的化肥（杂质不含N）中，含氮元素的质量是多少吨？（精确到0.1t）． 【答案】(1)【解】设：理论上可固定CO2的质量为x。 答：论上可固定CO2的质量是660t。 (2)经测定某尿素样品含尿素90%，2t该样品中尿素的质量为2t×90%=1.8t 其中含氮元素的质量为1.8t×0.8t 答：2t含尿素90%的化肥（杂质不含N）中，含氮元素的质量是0.8t。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 综合应用 19．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数．工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（　　） A．1：1 B．1：3 C．2：l D．3：1 【答案】B 【分析】根据这两个方程式：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O可知NO和NO2的体积比为1：1正好被吸收，再根据第二个方程式可知二氧化氮能直接被氢氧化钠溶液吸收。 【详解】A、根据NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O方程式可知NO2与NO的体积比为1：1，正好被吸收，故A能完全被吸收，故A不正确； B、NO2与NO的体积比为1：3，一氧化氮多了，因为NO2与NO的体积比为1：1，正好被吸收，所以多了的一氧化氮又不能被氢氧化钠溶液吸收，所以一氧化氮不能被NaOH溶液完全吸收，故B正确； C、NO2与NO的体积比为2：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过 2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故C不正确； D、NO2与NO的体积比为3：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过 2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故D不正确；故选B。 20．铝碳酸镁咀嚼片【主要成分：AlMg（OH）3CO3】可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组取该咀嚼片进行实验，向置于电子天平的烧杯中加足量稀盐酸，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片（1g/片）后立即开始记录，数据如下。下列说法不正确的是 时间（s） 0 10 20 30 40 50 60 70 读数（g） 198.4 197.8 197.4 195.8 196.0 196.2 196.2 196.2 A．由方程式可知x的数值为4 B．反应共产生二氧化碳气体的质量为2.2g C．每片咀嚼片含铝碳酸镁0.81g D．咀嚼片中铝碳酸镁的质量分数为40.5% 【答案】C 【详解】A、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目不变，反应前有6个氧原子、8个氢原子，反应后有2个氧原子，则x的数值为4，说法正确； B、根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为198.4g-196.2g=2.2g，说法正确； C、设20片该咀嚼片中含AlMg（OH）3CO3的质量为x。 x=8.1g。 每片该咀嚼片中含AlMg（OH）3CO3的质量约为：。说法错误； D、根据C选项的分析可知，嚼片中铝碳酸镁的质量分数=，说法正确。 故选C。 拓展培优 21．某校化学课外活动小组对碳与氧气反应时氧气用量与产物成分的关系进行研究：取12 g碳与一定质量的氧气在密闭容器中燃烧，测得以下数据： 氧气的质量/g 8 16 24 32 40 产物的成分 CO CO CO和CO2 CO2 CO2 产物的质量/g 14 28 36 44 44 根据上表，判断下列说法错误的是 (　　) A．m(O2)≤16 g时，此时碳不完全燃烧，生成CO B．m(O2)≥32 g时，此时碳完全燃烧，生成CO2 C．16 g＜m(O2)＜32 g时，此时碳燃烧的产物为CO和CO2的混合物 D．将3 g碳放入盛有6 g氧气的密闭容器中燃烧，生成的气体为CO2 【答案】D 【详解】A．由表格中的数据可知：m(O2)≤16g时，此时碳不完全燃烧生成一氧化碳，故正确； B．由表格中的数据可知：m(O2)≥32g时，此时碳完全燃烧，生成CO2，故正确； C．由表格中的数据可知：16g＜m(O2)＜32g时，此时碳燃烧的产物为CO和CO2的混合物，故正确； D．由碳和氧气反应的化学方程式C+O2CO2、2C+O22CO可知，碳和氧气完全反应生成二氧化碳时，碳和氧气的质量比为：3：8；碳和氧气不完全反应生成一氧化碳时，碳和氧气的质量比为：3：4．因此将3g碳放入盛有6g氧气的密闭容器中燃烧，生成的气体为一氧化碳与二氧化碳的混合物，故错误。 故选：D。 22.电解法是工业炼铜的主要方法，化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6g铜（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）。电解前硫酸铜溶液 的质量分数为 A．1.92% B．2.94% C．4.80% D．4.92% 【答案】C 【详解】解：设硫酸铜溶液中硫酸铜溶质的质量为x，反应生成氧气的质量为y     x=24g    y=2.4g 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故硫酸铜溶液的质量=488.0g+9.6g+2.4g=500g，故电解前硫酸铜溶液的质量分数为：。 故选C。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $