河北省衡水市阜城县某校2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

高三化学 九月考试 (时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Al-27 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 C—12 N-14 1、 单项选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。 1.下列用电子式表示的物质的形成过程中，正确的是( ) A. B. C. D. 2.X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A.热稳定性： B.键角： C.分子的极性： D.共价晶体熔点：Y>M 3.下列说法正确的有( ) ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 4.下列说法正确的是( ) A.HF、HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高 B.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 C.的熔点、沸点高于，是由于分子之间可以形成氢键 D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 5.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列有关化学用语或表述正确的是( ) A.的电子式为 B.和中O原子杂化方式相同 C.Na元素的焰色试验是Na原子电子能级跃迁的结果，是金属元素的化学性质 D.P元素能形成，则同主族的N元素也能形成 6.用下图形象地表示元素的原子结构： ①；②；③ 其中●表示质子，·表示电子，表示中子，下列有关①②③的叙述中，正确的是( ) A.①②③互为同位素 B.①②③是同种原子 C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数 7.下列说法错误的是( ) A.电子排布式违反了泡利原理 B.基态原子电子排布式违反了能量最低原理 C.原子的核外电子排布式是： D.基态电子排布式为： 8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①；②；③；④ 则下列有关比较中正确的是( ) A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>① 9.软钾镁矾（）是重要的钾肥。下列说法正确的是( ) A.碱性： B.半径： C.熔点： D.电负性：O<H 10.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半径：丁>戊>乙 B.非金属性：戊>丁>丙 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 11.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，W和R组成的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒。五种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是( ) A.原子半径：R>W>Z>Y>X B.简单氢化物的沸点：R>W>Z>Y C.W单质均为非极性分子 D.X和Z组成的化合物可能含有非极性键 12.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是( ) A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d C.y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致 D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 13.在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是( ) A.、、K、、单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 B.、、、的稳定性逐渐增强 C.ⅥA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D.若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 14.按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于( ) ①酸 .②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质 A.①②③④⑦ B.①③⑤⑥⑦ C.①②③⑤⑥⑦ D.②③⑤⑥⑦ 15.在物质分类中，前者包括后者的是( ) A. 溶液、浊液 B. 胶体、分散系 C. 化合物、氧化物 D.纯净物、电解质溶液 16.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( ) ①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 ②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 ③清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 A.只有① B.①和② C.②和③ D.全部 17.硫氧化物是形成酸雨的主要成因之一，工业生产中对煤燃烧产生的废气进行脱硫处理，其反应为。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.0.1 mol由和组成的混合物中氧原子数为 B.每产生，失去的电子数为 C.时，则该温度下饱和溶液中含有个 D.常温常压下，气体含有的分子数小于 18.现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是( ) A.原溶液中=0.01 mol B.原溶液中=0.18mol C.V=2.24 D.原溶液中HCl、的物质的量之和为0.18 mol 19.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( ) A.标准状况下，溶于水，盐酸的物质的量浓度为 B.将浓度为的浓硫酸稀释成，则加入水的体积为1.8L C.某硝酸密度为，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol/L D.溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 20.配制500mL0.200的硫酸钠溶液。下列说法不正确的是( ) A.应称取32.2g的 B.溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯，导致配制溶液的浓度偏低 C.定容时俯视刻度线，导致配制溶液的浓度偏高 D..容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就配制溶液，导致配制溶液的浓度偏低 二、填空题（共3题，40分） 21（12分）.为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： （1）汞的原子结构示意图为，汞在第_______周期。 （2）硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是_______（填序号）。 a.硒元素的最低负化合价为-2 b.二氧化硒（）具有还原性 c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸 （3）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷（P）、砷（As）也是氮族元素。 ①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为________。 ②已知与的性质相似，则下列对性质的推测不正确的是___（填序号）。 a.含有离子键和共价键 b.能与NaOH溶液反应 c.与受热充分分解产物的种类完全一样 ③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是___________（填序号）。 a.热稳定性： b.酸性： c.As的氧化物的水化物是强碱 d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大 （4）砷酸（）可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为__________。 22（14分）.《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，与其绘制方法和所用颜料有关，第一遍画好山水画，第二遍用上红色，为后面的绿色做铺垫。第三遍上石绿化学式为：，第四遍还要再叠加一层绿，第五遍上青色。 (1)铁离子中能量相同的d轨道中电子排布成，而不排布成，最直接的依据是_______。 A.能量最低原则 B.泡利不相容原理 C.原子轨道能级图 D.洪特规则 (2)Mn和Fe的各级电离能如下。 电离能/() Mn 717.3 1509.0 3248 4940 6990 Fe 762.5 1561.9 2957 5290 7240 Mn与Fe相比，和较小，而较大，其原因是_______。 (3)根据价层电子对互斥理论判断下列微粒空间结构与类似的是_______。 A. B. C. D. (4)用鲍林的杂化轨道理论解释分子的正四面体结构，下列说法不正确的是_______。 A.杂化轨道的形状、能量和未杂化前一样 B.C原子的杂化轨道之间夹角一样 C.C原子的4个价电子分别占据4个杂化轨道 D.分子中C原子的p轨道与H原子的s轨道杂化后形成4个新轨道 《千里江山图》中还用到了黄色的颜料雌黄，雌黄的主要成分是。 (5)As与N、P属于同主族元素，三者气态氢化物的空间结构都是_______，氢化物分子的键角由大到小的顺序为_______。（用分子式表示） (6)下列对于和的说法中正确的是_______。 A.都是极性分子 B.中心原子都采取sp杂化 C.为直线形结构 D.N原子和C原子上都没有孤对电子 (7)HCN分子中键与键的数目之比为_______。 (8)水分子和氨气分子的键角大小顺序为_______，试解释上述键角大小的原因_______。 23.（14分）某化学兴趣小组为了探究在相同条件下，的还原性是否强于，进行了如下三个实验。 【实验1】通过和在溶液中的反应比较和的还原性强弱。实验操作与现象如下：在避光处，向溶液中缓慢加入溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体，并留存翠绿色溶液待用。 已知：Ⅰ.草酸为二元弱酸。 Ⅱ.三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在。 （1）实验室配制溶液时若不加盐酸一起进行配制，常常得到红褐色的溶液，请用离子方程式说明原因：___________________。 （2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素，加硫酸后溶液变红的原因是______________。 （3）经检验，翠绿色晶体为。为了确认实验1中是否发生了氧化还原反应，取少量翠绿色溶液，向其中滴加____________（填序号），未见明显现象。 A.少量KSCN溶液 B.少量溶液 C.少量HCl溶液 该小组据此判断氧化还原反应没有发生，请简述未发生氧化还原反应的原因：______________________________。 【实验2】通过比较与反应的难易，判断二者还原性的强弱。实验操作与现象如下： ①向溶液中加入溶液，过滤，立即产生黄色沉淀； ②洗涤①中的黄色沉淀（已知：为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸），向其中加入过量的溶液，振荡，静置，反应剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体； ③待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4，得到翠绿色溶液。 （4）证明被氧化的实验现象是________________________。 （5）以上现象能否说明没有被氧化。请判断并说明理由：____________。 【实验3】利用电化学装置进行实验，其装置如图： （6）用溶液、溶液和其他试剂，设计如图装置进行实验，比较和的还原性强弱，一段时间后，该小组依据实验所观察到的现象做出了比还原性强的实验结论。则下列实验现象描述能支持这一结论的有_______（填序号）。 A.电流表指针发生偏转 B.取左侧烧杯内溶液滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀 C.取左侧烧杯内溶液滴加溶液，有蓝色沉淀生成 D.右侧烧杯的电极附近有无色气泡生成，经实验，该气体能使澄清石灰水变浑浊 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学参考答案 1-5：D C C C B 6-10：A C A B C 11-15：D C D B C 16-20：A C D C D 21答案：（1）六 （2）c （3）①42 ②c ③c （4）（稀） 22.答案：(1)D (2)基态铁原子的价电子排布式是，而基态锰原子的价电子排布式是，基态锰原子的3d轨道半满，比较稳定，不易失去电子，故第三电离能大于铁的第三电离能 (3)BD (4)AD (5)三角锥形； (6)C (7)1：1 (8)；氨气有一对孤电子对，水有两对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小 23、答案：（1） （2）溶液中存在平衡：，加入硫酸后，与结合生成，使平衡正向移动，增大，遇KSCN溶液变红 （3）B；与生成稳定的，浓度降低，的氧化性和的还原性减弱 （4）②中产生大量红褐色沉淀或③中得到翠绿色溶液 （5）有+4价的碳的化合物生成，才能说明被氧化，而无色气体不一定是，根据实验现象无法判断是否有+4价的碳的化合物生成，因此不能说明没有被氧化 （6）ACD 解析：（1）溶液中的易水解：，使溶液呈红褐色。 （2）由已知Ⅱ，运用平衡移动原理可解释原因。 （3）若被还原，则溶液中出现，加入溶液会出现蓝色沉淀。 （4）为黄色固体，向其中加入过量的溶液，产生大量的红褐色沉淀，说明将氧化了；③中得到翠绿色溶液，说明存在，也可以说明将氧化了。 （6）若图示装置构成原电池，即正极发生反应，负极发生反应，则可得出题中结论。电流表指针发生偏转，说明有电子转移，发生了氧化还原反应，A项正确；取左侧烧杯内溶液滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀，不能确定是否被还原为，B项错误；取左侧烧杯内溶液滴加溶液，有蓝色沉淀生成，说明溶液中存在，C项正确；右侧烧杯的电极附近有无色气泡生成，经实验，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体是，被氧化，D项正确。 1 学科网（北京）股份有限公司 $! 2025年高三年级 化学（答题卡） 姓名 班级 准考 证号 0 0 01 ! 贴杀彤妈处 !!! 123456789 0123456789 123456789 0123456789 23456789 0123456789 一、 选择题 (20小题，每小题3分，共60分) N<m m 4AB o<m e<m 1 16 2 <mo m ! va va o 5ABCD omuo 7ABCD 8ABCD 8 Uo mo Nmuo 4muo =mua muo ua S<muo muo e4mua <moo ! !! 21、 (12分，每空2分)(1) (2) (3)① ② ③ (4) 22(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 23(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 1