分层作业(十三)气体摩尔体积-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（人教版）

■ 分层作业（十三） 气体摩尔体积 (满分：28分) ·基础对点练· 1.(2分)下列关于物质的体积的说法正确的是 [A]1mol固体或液体的体积主要取决于粒子间 的距离 [B]固体和液体的粒子间的空隙很小，因此不能 被压缩 []气态物质粒子间的距离较大，因此气体的体 积取决于气体分子间的距离 [D]气体的体积受温度和压强的影响较大，固体 或液体的体积受温度和压强的影响较小 2.(2分)当外界温度、压强一定时，决定气体体积 的主要因素是 ( ) [A]分子半径 [B]分子间距 [c]相对分子质量 [D]分子数目 3.(2分)下列说法中，正确的是 ( [A]22.4LN2中一定含有2molN [B]2molH2的摩尔质量是4g [c]在标准状况下，20mLNH和60mLO2所含 分子个数比为1：3 [D]18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 4.(2分)如图为一定量理想气体压强与气体摩尔 体积的关系。下列关于图像的分析，错误的是 ( 0□00□0I0□ 1□口口口1口 学 22222 年级 卡信息 33333 后 4☐4口4☐4口4☐ 班级： 555☐5□5 位 6☐66☐66□ 姓名： 7刀7D7刀7 8□8□8☐8□8□ 9999☐9 [A]粒子间距：B<A [B]实现A→B:恒温加压 [c]实现B→C:恒压降温 [D]一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的主 要因素是粒子间距 5.(2分)如图所示为两瓶体积相等的气体，在同 温同压时两瓶内气体 ) N2和O, NO [A]所含原子数相等 [B]气体密度相等 [c]所含质子数相等 [D]平均摩尔质量相等 6.(2分)下列说法正确的是 () [A]同温同压下，相同数目的分子必具有相同的 体积 [B]等质量的O2和H2的物质的量之比为16：1 [c]不同的气体若体积不等，则它们所含的分子 数一定不等 [D]同温同体积下，两种气体的物质的量之比等 于压强之比 7.(2分)同温同压下，质量忽略不计的两气球A 和B,分别充入X气体和Y气体，且充气后两 气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在 CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列 说法正确的是 ) 25 [A]X气体的相对分子质量比Y气体的相对分 子质量大 [B]X可能是N2,Y可能是CH4 [c]X气体的密度小于Y气体的密度 [D]充气后A气球质量比B气球质量大 19876543210+0.5 8.(10分)现有14.4gC0和C02的混合气体，在 标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列 问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为 (2)混合气体中碳原子的个数为 (用NA 表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)将含有CO和CO2的混合气体依次通过如 图所示装置，最后收集在气球中。 气球 NaOH溶液浓硫酸 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为 ②标准状况下气球中收集到的气体的体积为 ③气球中收集到的气体的电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 2 ·能力提升练· 9.(2分)已知agXY3气体含有b个原子，设阿 伏加德罗常数的值为NA,气体摩尔体积为cL ·mo1,则该条件下11.2L该气体的质量为 () 44.8aN [A] [B] 11.2aNA cb cb 2aNA aNA [c] [D]- 68 10.(2分)（创新拔高题）常温下，向带有可移动活 塞的密闭容器中分别充入H2和O2的混合气 体和CO2,停止充气后，活塞恰好停在容器的 处。向H,和0：混合气体一侧加入足量 Na,O2(已知：Na,O2+H,△2NaOH)并持 续电火花引燃，充分反应恢复至起始温度，活 塞两侧体积相同（固体体积可忽略）。下列说 法正确的是 () C0, H和O, 活塞 [A]反应前CO2和混合气体原子个数比 为3：4 [B]CO2与混合气体的密度可能相等 [c]恢复至起始温度，固体增重量等于H2的 质量 [D]反应前容器中H2和O2的物质的量之比 为1：3量为28g,B正确；1mol氨气含有6.02×103个分子，1个氨 6.02X10西8，C错误；1g氯气的物质的量为 28 气分子的质量为 1 g 1 28g·mol7-28mol,D错误.] 1.505×1023 6.D[X气体的物质的量n= 6.02X1029mol7=0.25mol, X气体的摩尔质量M-贺-Qna一32gno,】 8 g 7.D[厚朴酚的分子式为C8H18O2,相对分子质量为266，摩 尔质量以g·mol厂1为单位时，数值上等于相对分子质量，所 以厚朴酚的摩尔质量为266g·mol1,A错误；厚朴酚的摩 尔质量为266g·mol1,所以1mol厚朴酚的质量m=1mol× 266g·mol1=266g,B错误；3.01×102个厚朴酚分子的物 3.01×1022 质的量n=6.02X100m0l=0.05m0l,质量m- 0.05mol×266g·mol1=13.3g,C错误；1个厚朴酚分子 中含有38个原子，133g厚朴酚分子的物质的量 133g n266g:n0T=0.5mol,含有原子的物质的量n一 0.5mol×38=19mol,D正确。] N3.01×1023 8.D[氧原子的物质的量n=6.02X10m7=0.5mol, H2S04的物质的量n=0.5mol÷4=0.125mol。] 9.DC14gN,的物质的量为7-28go=0.5mo,氨 14g 原子为1mol,该表述不清楚，A项错误；1个CO中含有2个 原子，则1molC0中含有2×6.02×1025=1.204×1024个原 子，B项错误；摩尔质量的单位为g·mol厂1，C项错误；1mol H20中H的质量为m=2mol×1g·mol1=2g,1mol H2O2中H的质量为m=2molX1g·mol1=2g,D项 正确。] 10.C[N0含有0.5mo1氧原子，则n(N0)=0.5mol,C02含 有0.5mol氧原子，则n(C02)=0.25mol,N204含有0.5mol 氧原子，则n(N2O,)=0.125mol,所以三种气体的物质的 量之比n(NO):n(CO2):n(N2O4)=0.5mol 0.25mol:0.125mol=4:2:1.] 11.C[氯气和水的反应是可逆反应，则1 mol Cl2溶于水，转 移电子数小于NA,A错误；铁和盐酸反应生成亚铁离子，则 1 mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为2NA,B错误；18 gH2O的物质的量为1mol,其含有的分子个数为Na,C正 确；过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，则0.5 mol Na2O2 中阴离子的数目为0.5NA,D错误；] 12.B[摩尔质量单位是g·mo厂1，A错误；16gO2的物质的 16g 量是m=32g·mo=0.5mol,B正确：S0,中S,0的质 量之比为(1×32)：(3×16)=2：3，C错误；等质量的S0。 与S03中氧原子数之比为5：6，D错误。] 13.D[摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位 是g·mol1,l个该原子的质量为ag,则1mol该原子的质 量为aNAg,所以该原子的摩尔质量为aNAg·mol1,A错 17 W g W 误：该原子的物质的量n一M-aNAg,mol一N mol, W B错误；1个该原子的质量为ag,故Wg该原子个数为 C错误；2C的摩尔质量为12g·mol-1,1个12C的质量为 6g故6：N=12,所以N=是，D正痛] 14.(1)0.3 mol NH3分子中含有的原子的物质的量为n= 0.3mol×4=1.2mol,二者含有的原子个数相等，则 n(H,0)=12mol=0.4mol,N(H,0)=0.4molX6.02× 3 1023mol1=2.408×1023。(2)Al2(S0,)3中A13+和S0 的物质的量之比为2：3，所以m(S0)=0.4m0×3= 2 0.6m0l.(3)根据n=霜可知，质量相同的S0,和S0,的 物质的量与摩尔质量成反比，即n(S02):n(SO,)= M(S03):M(S02)=(80g·mol):(64g·mol)=5 :4;二者含有的氧原子个数之比为(5X2):(4×3)=5:6; 若SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3中氧原 子的物质的量相等，S02和S03的物质的量之比为3：2，据 n=粉可知，S0,和S0,的质量之此为(3×64)：(2×80)= 6：5。(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有 0.4molC,则ACl,的物质的量为n=04mo= 2 0.2mal,AC,的摩尔质量是M=9品a=95g·noP, (5)以物质的量为核心进行转换。①n(H2)=3mol; ②n(C02)=0.5mol;③n(HCl)=2mol;④n(H2SO4)=1. 5mol:⑤n(C2HOH)=2mol。物质的量最大的是①，所含 分子数最多的是①。①~⑤五种物质中所含原子的物质的 量分别为6mol、1.5mol、4mol、10.5mol、18mol,所含原 子个数最多的是⑤。①一⑤五种物质的质量分别为6g、22 g、73g、147g、92g,质量最大的是④。 分层作业（十三） 答案速对 12 4 5:6 7 8 9: 10 D:D:C CA D B A:C 8.(1)36g·mol1 (2)0.4Na (3)①28g·mol1②4.48L③2.8Na 试题精析 1.D[固体和液体的体积主要取决于粒子的大小，A错误；固 体和液体的空隙很小，不易被压缩，不是不能被压缩，B错误； 气体的体积取决于粒子数和粒子间的距离，C错误；气体的体 积受温度和压强的影响较大，因为分子间距离较大，固体或 液体的体积受温度和压强的影响较小，因为分子间距离较 小，D正确。] 2.D[气体体积受到温度、压强、分子数目的影响，当外界温 度、压强一定时，分子间距基本固定，则决定气体体积的主要 因素是分子数目，故选D。] 3.C[没有指明温度和压强，无法计算22.4L氨气中含有的N 原子数，A错误；H2的摩尔质量是2g·mol1,B错误；根据 阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积比等于分子数之比， 所以在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数 比为20：60=1：3，C正确；标准状况下水不是气体，18g H2O在标准状况下的体积不是22.4L,D错误。] 4.C[恒温条件下，随压强增大，气体摩尔体积减小，粒子间距 离减小，粒子间距：B<A,故A正确；A、B两点的温度相同， 351Π 压强：B>A,所以恒温加压可实现A→B,故B正确；B、C两 点压强相同，气体摩尔体积与温度成正比，所以T1>T2,温 度：C>B,恒压升温可实现B→C,故C错误；一定量的理想 气体，分子数相同，决定气体摩尔体积的主要因素是粒子间 距，故D正确。] 5.A[在同温同压下，两瓶体积相等的气体，其分子数相同。 由于两瓶中的气体分子都是双原子分子，所以其原子数也相 同。由于氨气和氧气的比例未知，所以无法判断两瓶气体所 含的质子数、密度、平均摩尔质量是否相等。] 6.D[未指明是否为气体，A错误；假设质量都是1g,n(O2): n(H)=克ml:合al=1:16,B说；未指明温度与压 强，无法判断，C错误。] 7.B[A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说 明X气体的密度和CO的密度接近，Y气体的密度小于O2, M 根据p一行知，同温同压下，气体的蜜度与其摩尔质量成正 比，所以X气体的相对分子质量与CO的相似，接近28，Y气 体的相对分子质量小于氧气，即小于32。通过以上分析可 知，X气体的相对分子质量不一定比Y气体的大，故A错误； N2的相对分子质量为28，CH4的相对分子质量为16，所以X 可能是N2,Y可能是CH4,故B正确；X气体的密度接近 CO,但不一定小于Y气体的密度，故C错误；相同条件下，等 体积的两种气体的物质的量相等，因为它们的摩尔质量相对 大小未知，所以无法确定它们质量的相对大小，故D错误。] 8.（1)标准状况下混合气体的体积为8.96L,则其物质的量n= 了2.4L:mol=0.4m0l,混合气体的平均摩尔质量为 8.96L M=4,4悬36g“mo。(2)设混合气体中C0的物质 的量为x,C02的物质的量为y,则根据混合物的质量为14.4g 可得28g·mol1×x十44g·mol-1×y=14.4g①：根据气 体的物质的量为0.4mol,可得x十y=0.4mol②；联立①② 解得x=0.2mol,y=0.2mol;由于C0和C02中均含1个 碳原子，故0.2molC0和0.2 mol CO2中共含0.4mol碳原 子，即0.4NA个。(3)①混合气体通过NaOH溶液时，CO2 被吸收，浓硫酸进行干燥，故气球中收集的为CO。②由(2) 知，CO和CO2的物质的量都为0.2mol,标准状况下气球中 收集到的气体的体积V=0.2mol×22.4L·mol-1=4.48 L。③气球中收集到的气体为0.2 mol CO,每个C0分子中 含有14个电子，故电子总数为2.8NA。 4 V mol,该气体的摩尔质 b 9.A[ag该气体的物质的量n= 量M=”=ag=4aNA 。⊙b名mo1,11.2L该气体的 n b 物度的量=比品-1兰 mol,对应质量m'= n'M=.2mol×4如N b一gmo11=44.8aAg,故答案 bc 选A。] 10.C[同温同压下，nC0)_V(C0)1 n(混)V(混)=4，原子数比为4父 8,A错误；同温同压下，p(C0)_M(C0)44 3 p(混)M(混)32+3×2 4 9,密度不相等，B错误；根据反应化学方程式2H,+O 点燃2H,0,2Na,02+2H,0一4Na0H+0,↑，可以看出 136 Na2O2固体增重量等于氢气的质量，C正确；燃烧后余下的 O2和C02体积相等，反应前同温同压下，CO2为1，O2为 1,H2为3，反应前容器中H2与O2的物质的量之比为3： 1,D错误。] 分层作业（十四） 答案速对 2 4 5；6 B C D B D A 试题精析 1.A[5mL0.8mol·L-1A1(NO3)3中NO?的物质的量浓 度是c=0.8mol·L1×3=2.4mol·L1;20ml1mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中NO的物质的量浓度是c=1mol·L-1X 2=2mol·L1;20mL1.8mol·L1AgNO3溶液中NO3 的物质的量浓度是c=1.8mol·L1×1=1.8mol·L1; 30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中NO的物质的量 浓度是c=0.5mol·L1×2=1mol·L1;溶液中NO?的 物质的量浓度最大的是5mL0.8mol·L-1A1(NO3)3溶液， 故选A。] 2.B[40 g NaOH的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液 浓度为1mol·L-1,不是溶剂的体积为1L,A错误；溶液为 1L,Na+的物质的量为2mol,Na+的物质的量浓度为 2mol·L1,则Na2SO4的物质的量浓度为1mol·L1,B 正确；Na2O溶于水生成NaOH:Na2O+H2O—2NaOH,则 62gNa2O即1 mol Na2O溶于水生成2 mol NaOH, c(NaOH)=2mol·L1,C错误；没有指明是否为标准状况 下，故无法计算22.4LHC的物质的量，且溶液的体积也不 是1L,D错误。] 3.B[溶液中离子的浓度等于化合物的浓度乘以化学式中离 子的个数，故该溶液中S0浓度为1mol·L1X2=2mol·L1, B正确，D错误；同理，该溶液中K+浓度为1mol·L1,该溶 液中A13+浓度为1mol·L1,A,C错误。] 4.C[SO子浓度与体积无关，则同浓度的Na2SO4、MgSO4、 Al2(S04)3溶液，SO浓度之比为1：1：3，故A错误；25g m 25g 胆现(CuS0,·5H0)物质的量n=M250g·ma=0.1mal, n(CuSO4)=0.1mol,溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的 量浓度为0.1mol·L1,若溶于1L水配成溶液，该溶液的体 积不等于1L,则物质的量浓度不等于0.1mol·L1,故B错 误；根据溶质物质的量不变，0.5mol·L1XV=1mol·L1X V1,V1=0.5V,硫酸不挥发，故能采用将溶液加热浓缩到原 体积的一半的方法，故C正确；将1mol·L1的NaCl溶液 和0.5mol·L1的BaCl2溶液等体积混合后，c(C1)= 1mlL1×V+0.5molL×VX2-1mlL1,若忽略 2V 溶液体积变化，c(C1-)=1mol·L-1,故D错误。] 5.D[根据公式C=100四，该硫酸试剂的物质的量浓度为 M 1000X1.84X98%=18.4m0lL1,故A正确，硫酸的 c= 98 密度大于水，该硫酸与等体积的水混合后的溶液质量小于原 硫酸溶液质量的2倍，所以混合后溶液的质量分数大于 49%,故B正确；设配制250mL4.6mol·L1的稀硫酸需取