精品解析：陕西省商洛市2025届高三下学期第三次模拟检测化学试卷

商洛市2025届高三第三次模拟检测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述错误的是 A. 硬铝密度小，强度大，具有较好的抗腐蚀能力，可用作飞机外壳材料 B. 硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 C. 制作航天服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可发生加成反应 D. 稀土元素是指镧系金属元素以及钪和钇，在钢中添加稀土元素可以增强钢的塑性、韧性等 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 离子化合物的电子式： C. 的名称：2-甲基-1-丁烯 D. 基态的价层电子轨道表示式： 3. 关于实验室安全，下列表述正确的是 A. 含重金属离子的废液可用沉淀法进行处理 B. 乙醇应与存放在同一药品柜，并远离火种和热源 C. 实验室可采用晶体和固体加强热制氨气 D. 实验中未用完的金属钠、白磷应放入废液缸中 4. 已知甲、乙、丙、丁是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是 A. 若甲为单质铁，则丙可能为 B. 若甲为强碱，则丙溶液可能呈酸性 C. 若丁为，则甲不可能为 D. 若丁是强酸，乙可能为白色胶状物 5. 下列图示实验中，操作规范的是 A．用pH试纸测定溶液pH B．转移热的蒸发皿 C．转移液体 D．混合乙醇和浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 6. 六硝基合钴酸钠化学式为，是一种无机化合物，为黄色结晶性粉末，可以沉淀钾离子，因此常在分析化学中用于钾、铷、铯离子的检验。下列说法错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 第一电离能： C. 核外有9种不同空间运动状态的电子 D. N、O、Na、K四种元素分布在元素周期表的p、s区 7. 下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用食醋处理水垢中的氢氧化镁： C. 用5%的溶液能有效除去误食的： D. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： 8. 药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示（部分产物未给出）： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子可能共平面 B. X、Y、Z均能与溶液反应 C. Y的分子式为 D. Z含有三种含氧官能团 9. 乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化下乙烷被氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 均为非极性分子 B. 可降低反应的活化能，但反应的不变 C. 根据图示机理，可推测Y为 D. 每消耗，同时生成的的物质的量为1 mol 10. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，Z与R同主族，Z的单质是空气成分中体积分数占比最大的由X、Y、Z、W、R形成的化合物M如图所示。下列有关说法错误的是 A. 与均为极性分子，且键角更大 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 最简单氢化物的沸点： D. 化合物M能与碱反应 11. 工业上，常用天然气脱硝，其原理是 。在2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，实验测得平衡时和的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应逆反应的活化能大于正反应的活化能 B. N点的正反应速率大于逆反应速率 C. 443K时，的平衡转化率大于50% D. 使用高性能催化剂，M点位置不变 12. 一种由、、元素构成的良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。晶胞结构如图所示。设晶胞边长为，1号原子、2号原子的分数坐标依次为、。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 图中钠原子位于晶胞的面心 C. 沿轴负方向投影至平面，有4个原子的坐标为(0.5，0.5) D. 该晶胞的密度为 13. 以纳米结构的为电催化剂，在电解液中展现出较高的转化率，使电化学硝酸盐污染废水修复和可持续生产氨成为一种具有广阔应用前景的方法。其模拟装置如图。下列说法错误的是 A. 操作a可以为减压蒸发结晶 B. M电极为电源正极 C. 电路中每通过，理论上可生成22.4L(标准状况)气体 D. 上的电极反应式为 14. 常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液pH与[，、、]的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 代表pH与的关系 B. b点溶液中存在： C. 的平衡常数 D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二茂铁分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。二茂铁的一种制备方法的实验步骤及装置图(加热及夹持装置已省略)如下： 实验步骤： ①向仪器c中加入稍过量的粉末状的KOH，通过仪器a向仪器c中滴入60mL无水乙醚，搅拌，同时通氮气； ②再通过仪器a滴入10.0mL过量的环戊二烯，搅拌； ③将20mL含7.62g无水的二甲亚砜溶液装入仪器a中，边滴入仪器c中边搅拌约45min； ④再通过仪器a向仪器c中加入25mL无水乙醚，搅拌； ⑤将仪器c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液； ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品； ⑦提纯。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验中持续通入氮气的主要目的是___________。 （3）写出由、环戊二烯()在KOH碱性条件下制备二茂铁的化学方程式：___________。 （4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是___________。 （5）二茂铁的衍生物可和等微粒产生静电作用，中氧原子的杂化方式为___________，空间结构为___________。 （6）为了测定二茂铁的晶体结构，通常使用的仪器是___________。若最终制得纯净的二茂铁8.37g，则该实验的产率为___________%。 16. 铜阳极泥(含有等)是一种含贵金属的可再生资源，回收其中贵金属的化工流程如图： 回答下列问题： （1）Se位于元素周期表___________区。 （2）“滤液1”中存在的金属阳离子主要有___________、___________。 （3）“除金”工序中，Au发生反应的离子方程式为___________；NaCl在此工序中的作用是___________。 （4）在“银转化”体系中，和浓度之和为，的浓度为，则溶液的初始浓度为___________(用含a的式子表示，忽略固液混合时，溶液体积的变化)。已知： 。 （5）水溶液具有强还原性，极易吸收而被氧化变质，试写出变质反应(硫元素被氧化为价)的化学方程式：___________。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： （1）已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。 物质 S(s，正交晶) S(s，单斜晶) 摩尔生成焓 0 0.33 0 反应(s，正交晶) ___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）可发生分解反应[ ]。压强恒定为100kPa时，不同温度下，在进料气(和)中的体积分数不同的条件下，发生硫化氢的分解反应，对分解平衡转化率的影响如图所示。则和由大到小的顺序为___________；的体积分数越大，分解平衡转化率越小的原因是___________。 （3）工业上可用甲烷处理硫化氢制备氢气，发生反应 。 ①向某恒温恒容密闭容器中充入一定量的和发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化　　　　　　B． C．混合气体密度不再发生变化　　　　　　　　　　　D．的体积分数不再改变 ②温度为，压强恒定为20MPa时，向密闭容器中按通入气体，发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，此时的分压相同，则0~10min内的压强变化率为___________，反应的___________。 18. 有机物P()是一种抗腐蚀材料，一种以乙酸和甲苯为原料合成P的路线如图。 回答下列问题： （1）B的名称为___________。 （2）C中所含官能团的名称为___________。 （3）C→D的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。 （4）满足下列条件的G的芳香族同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能与溶液反应 ③除苯环外不含其他环状结构 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________(任写1种)。 （5）参考上述合成路线和信息设计的合成Q()的路线如图。 则M的结构简式为___________，写出J与新制氢氧化铜反应的反应方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 商洛市2025届高三第三次模拟检测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述错误的是 A. 硬铝密度小，强度大，具有较好的抗腐蚀能力，可用作飞机外壳材料 B. 硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 C. 制作航天服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可发生加成反应 D. 稀土元素是指镧系金属元素以及钪和钇，在钢中添加稀土元素可以增强钢的塑性、韧性等 【答案】C 【解析】 【详解】A．硬铝是铝合金，其轻质、高强度和耐腐蚀性符合航空材料需求，A正确； B．硅用于半导体，二氧化硅用于光纤，氮化硅为陶瓷材料，碳纳米管和石墨烯为纳米材料，均属新型无机非金属材料，B正确； C．聚四氟乙烯（特氟龙）为全氟化结构，无双键存在，无法与溴水发生加成反应，C错误； D．稀土元素包含镧系、钪和钇，添加到钢中可优化其机械性能，D正确； 故选C。 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 离子化合物的电子式： C. 的名称：2-甲基-1-丁烯 D. 基态的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O的中心原子O的价层电子对数为2+=2+2=4，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．NH4Cl的电子式中，电子式表示正确，但Cl-为非金属离子，电子式应画出其最外层电子数目，正确的电子式为，B错误； C．该有机物主链含双键且最长碳链有4个碳，双键在1号碳上，2号碳连一个甲基，故名称为2-甲基-1-丁烯，C正确； D．S-2价层电子排布式为3s23p6，该轨道表示式符合泡利原理和洪特规则，D正确； 答案选B。 3. 关于实验室安全，下列表述正确的是 A. 含重金属离子的废液可用沉淀法进行处理 B. 乙醇应与存放在同一药品柜，并远离火种和热源 C. 实验室可采用晶体和固体加强热制氨气 D. 实验中未用完的金属钠、白磷应放入废液缸中 【答案】A 【解析】 【详解】A．含重金属离子的废液（如Pb2+、Hg2+等）可通过加入沉淀剂（Na2S）使其生成难溶的硫化物沉淀，从而降低毒性，符合实验室废液处理规范，A正确； B．乙醇为易燃液体，而KMnO4是强氧化剂，两者混合存放可能引发剧烈反应甚至燃烧爆炸，应分开存放，B错误； C．实验室制NH3通常用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热，而NH4NO3受热易爆炸，存在安全隐患，C错误； D．未用完的金属钠遇水剧烈反应，应放回原瓶或置于煤油中；白磷需存于水中，直接投入废液缸可能引发燃烧或爆炸，D错误； 故选A。 4. 已知甲、乙、丙、丁是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是 A. 若甲为单质铁，则丙可能为 B. 若甲为强碱，则丙溶液可能呈酸性 C. 若丁为，则甲不可能为 D. 若丁是强酸，乙可能为白色胶状物 【答案】C 【解析】 【详解】A．若甲为单质铁，则丁可以为硝酸，乙为过量铁和稀硝酸反应生成的Fe( NO3)2，丙为硝酸亚铁和硝酸反应得到的Fe(NO3)3，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，故A正确；  B．若甲为强碱，则丁可以为CO2、SO2、 H2S等，气体的量不同，反应产物不同，如丁为二氧化硫时，乙为亚硫酸钠，丙为亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠为酸性，故B正确；  C．若丁为O2，则甲可能为H2S、NH3，若甲为氨气，氨气和氧气生成乙为N2，N2和氧气放电反应生成一氧化氮，一氧化氮和氨气反应生成N2，故C错误；  D．若丁是强酸，甲可以为盐，乙为白色胶状物Al(OH)3，丙为Al3+盐，盐和Al3+盐发生反应生成Al(OH)3，故D正确；  故选C。 5. 下列图示实验中，操作规范的是 A．用pH试纸测定溶液pH B．转移热的蒸发皿 C．转移液体 D．混合乙醇和浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用pH试纸测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染试剂，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，A错误； B．转移热的蒸发皿需用坩埚钳夹取，若直接用手或其他工具可能导致烫伤，B正确； C．转移液体（如向容量瓶转移）时，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容器内壁，烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，可防止液体溅出，C错误； D．混合乙醇和浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入乙醇中并不断搅拌，若将乙醇加入浓硫酸中，因浓硫酸密度大、稀释放热，易导致液体暴沸飞溅，D错误； 答案选B。 6. 六硝基合钴酸钠化学式为，是一种无机化合物，为黄色结晶性粉末，可以沉淀钾离子，因此常在分析化学中用于钾、铷、铯离子的检验。下列说法错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 第一电离能： C. 核外有9种不同空间运动状态的电子 D. N、O、Na、K四种元素分布在元素周期表的p、s区 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心N原子价层电子对数为，N有一对孤电子对，空间结构为V形（角形），而非平面三角形，A错误； B．与O相比，N的p轨道半充满更稳定，其第一电离能高于O；金属Na、K位于同主族，电离能随原子半径增大而减小，且金属元素原子的最外层电子数少，易失去，第一电离能普遍较小，所以第一电离能顺序为N＞O＞Na＞K，B正确； C．K+的电子排布式为，其电子占据1s、2s、2p、3s、3p共1+1+3+1+3=9个轨道，对应9种空间运动状态，C正确； D．N、O位于p区（最后一个电子填充在p能级的轨道中），Na、K位于s区（最后一个电子填充在s能级的轨道中），D正确； 故选A。 7. 下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用食醋处理水垢中的氢氧化镁： C. 用5%的溶液能有效除去误食的： D. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气氧化Br-生成Br2的离子方程式正确，符合电荷守恒和物质存在形式，A正确； B．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能写成H+，正确的离子方程式应为Mg(OH)2 + 2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO- + 2H2O，B错误； C．Na2SO4与Ba2+反应生成BaSO4沉淀的离子方程式正确，符合强电解质拆分规则，C正确； D．稀硝酸与银反应的离子方程式配平正确，电荷和原子数均守恒，D正确； 故选B。 8. 药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示（部分产物未给出）： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子可能共平面 B. X、Y、Z均能与溶液反应 C. Y的分子式为 D. Z含有三种含氧官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中含有甲基（-CH3），甲基的碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，所有原子不可能共平面，A错误； B．X含酚羟基（与NaOH反应生成酚钠），Y含酯基（水解反应）和溴原子（水解反应），Z含酯基（水解反应），三者均能与NaOH溶液反应，B正确； C．Y的结构为BrCH2CH2CH2COOCH3，含5个碳原子，分子式应为C5H9O2Br，C错误； D．Z的含氧官能团为酯基（-COO-）和醚键（-O-），共两种，D错误； 故选B。 9. 乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化下乙烷被氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 均为非极性分子 B. 可降低反应的活化能，但反应的不变 C. 根据图示机理，可推测Y为 D. 每消耗，同时生成的的物质的量为1 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷（C2H6）为对称结构，氮气（N2）为非极性键双原子分子，二者均为非极性分子，A正确； B．Fe+作为催化剂，可降低反应活化能，但不改变反应的焓变（ΔH），B正确； C．根据机理图，[(C2H5)FeOH]+发生副反应时，脱去Fe相关基团后可生成C2H5OH（乙醇），故Y为CH3CH2OH，C正确； D．由于存在副反应，N2O的消耗量不仅用于主反应生成CH3CHO，部分会参与副反应，因此每消耗2 mol N2O生成的CH3CHO物质的量小于1 mol，D错误； 故答案选D。 10. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，Z与R同主族，Z的单质是空气成分中体积分数占比最大的由X、Y、Z、W、R形成的化合物M如图所示。下列有关说法错误的是 A. 与均为极性分子，且键角更大 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 最简单氢化物的沸点： D. 化合物M能与碱反应 【答案】A 【解析】 【详解】X为H（原子核外仅1个电子），Z为N（单质是空气中体积分数最大的气体），R与Z同主族且为短周期元素，则R为P；Y、Z、W为第二周期相邻主族元素，Z为N（原子序数7），故Y为C（原子序数6，IVA族）、W为O（原子序数8，VIA族）。综上：X=H，Y=C，Z=N，W=O，R=P。 A．为，为。二者均为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，均为极性分子；中心原子电负性：N＞P，成键电子对距中心原子越近，斥力越大，键角越大，故键角（约107°）大于（约93.6°），即键角更大，A错误； B．Z（N）的最高价氧化物对应水化物为，R（P）为，非金属性N＞P，酸性＞，B正确； C．W（O）的最简单氢化物为，Z（N）为，分子间氢键更强，沸点＞，C正确； D．化合物M由H、C、N、O、P组成，结构中含酸性基团（如-OH、-COOH或磷酸根中的羟基），能与碱反应，D正确； 故选A。 11. 工业上，常用天然气脱硝，其原理是 。在2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，实验测得平衡时和的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应逆反应的活化能大于正反应的活化能 B. N点的正反应速率大于逆反应速率 C. 443K时，的平衡转化率大于50% D. 使用高性能催化剂，M点位置不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知，温度高于443K时，升高温度物质的量分数减小，平衡逆向移动，说明逆反应吸热，则正反应放热，有，因，得到，即该反应的逆反应活化能大于正反应活化能，A正确； B．N点为非平衡点，此时的物质的量分数低于该温度下的平衡值，反应需正向进行以达平衡，故，即N点正反应速率大于逆反应速率，B正确； C．在M点（443K）时，与物质的量分数相等，即，设反应x mol，由反应式得，，则有，得到转化率为：，不是大于50%，C错误； D．使用高性能催化剂，只改变反应速率，不影响平衡状态，M点位置不变，M点为平衡时的温度与量分数，位置不变，D正确； 故答案为：C。 12. 一种由、、元素构成的良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。晶胞结构如图所示。设晶胞边长为，1号原子、2号原子的分数坐标依次为、。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 图中钠原子位于晶胞的面心 C. 沿轴负方向投影至平面，有4个原子的坐标为(0.5，0.5) D. 该晶胞的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl-位于顶点，一个晶胞中有=1个Cl-，氧元素化合价为-2，钠元素化合价为+1，根据晶胞结构和电荷守恒可知Na+位于面心，一个晶胞中有=3个Na+，O2-位于体心，一个晶胞中有1个O2-，该物质的化学式为，A正确； B．根据A中分析，图中钠原子位于晶胞的面心，B正确； C．沿轴负方向投影至平面，有2个面心原子投影的坐标为(0.5，0.5)，C错误； D．晶胞边长为，该晶胞的密度为，D正确； 故选C。 13. 以纳米结构的为电催化剂，在电解液中展现出较高的转化率，使电化学硝酸盐污染废水修复和可持续生产氨成为一种具有广阔应用前景的方法。其模拟装置如图。下列说法错误的是 A. 操作a可以为减压蒸发结晶 B. M电极为电源正极 C. 电路中每通过，理论上可生成22.4L(标准状况)气体 D. 上的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据电解池中通入热空气的电极生成氨气可知电极反应式为：，电极作阴极，连接电源的N极为负极，M极为正极，生成的通入盐酸中，经过操作a进行减压蒸发结晶得到固体，据此分析解答。 【详解】A．操作a是从NH4Cl溶液中获得NH4Cl固体，NH4Cl受热易分解，可以通过减压蒸发降低沸点，防止分解，该操作合理，A正确； B．转化为NH3是还原反应，发生在阴极，故Cu/Cu2O电极为阴极，连接电源负极（N极），则Pt电极为阳极，连接电源正极（M极），B正确； C．阳极（Pt电极）反应为：，每转移生成1mol O2；阴极反应为：，每转移生成1mol NH3，则当电路通过时，在标准状况下阳极生成2mol O2，体积为44.8L，在阴极生成1mol NH3，体积为22.4L，总气体体积为67.2L，C错误； D．根据分析，电极为阴极，得电子发生还原反应，N从+5价降为价，得，得到电极反应式为：，D正确； 故答案为：C。 14. 常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液pH与[，、、]的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 代表pH与的关系 B. b点溶液中存在： C. 的平衡常数 D. 时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于H3PO4的第一步电离：H3PO4⇌H++H2PO，其电离常数K1=，则X=，pX=-lgX=pH-pK1，即pH=pK1+pX。因K1最大，pK1最小，当pX=0时，pH=pK1，对应图像中pH最小的线，故L3代表pH与的关系，A正确； B．b点在L2上，pX=0，pH=7.20（碱性），电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)。因c(OH-)>c(H+)，则c(Na+)=c(OH-)-c(H+)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)，故c(Na+)>c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)，B错误； C．反应H2PO+PO⇌2HPO的平衡常数K=（K2、K3为第二、三步电离常数）。L2中pX=0时pH=7.20=pK2，得K2=10-7.20；L1中点c(1,11.37)，pH=11.37=pK3-1，得pK3=12.37，K3=10-12.37。则，C正确； D．由K1K2K3=，得=，当c(PO)=c(H3PO4)时，K1K2K3=c(H+)3，即pH=，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二茂铁分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。二茂铁的一种制备方法的实验步骤及装置图(加热及夹持装置已省略)如下： 实验步骤： ①向仪器c中加入稍过量的粉末状的KOH，通过仪器a向仪器c中滴入60mL无水乙醚，搅拌，同时通氮气； ②再通过仪器a滴入10.0mL过量的环戊二烯，搅拌； ③将20mL含7.62g无水的二甲亚砜溶液装入仪器a中，边滴入仪器c中边搅拌约45min； ④再通过仪器a向仪器c中加入25mL无水乙醚，搅拌； ⑤将仪器c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液； ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品； ⑦提纯。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验中持续通入氮气的主要目的是___________。 （3）写出由、环戊二烯()在KOH碱性条件下制备二茂铁的化学方程式：___________。 （4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是___________。 （5）二茂铁的衍生物可和等微粒产生静电作用，中氧原子的杂化方式为___________，空间结构为___________。 （6）为了测定二茂铁的晶体结构，通常使用的仪器是___________。若最终制得纯净的二茂铁8.37g，则该实验的产率为___________%。 【答案】（1）恒压滴液漏斗(或滴液漏斗) （2）防止亚铁离子被氧化，提高二茂铁的产率 （3） （4）除去多余的KOH （5） ①. ②. 三角锥形 （6） ①. X射线衍射仪 ②. 75 【解析】 【分析】本题为无机物制备类的实验题，首先向仪器c中加入稍过量的粉末状的KOH，再滴入60mL无水乙醚，搅拌，同时通氮气排除空气，再滴入10.0mL过量的环戊二烯，搅拌后再加入无水的二甲亚砜溶液，反应45min后，即可得到产物，处理后可以最终得到粗产品，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为：恒压滴液漏斗(或滴液漏斗)； 【小问2详解】 二价铁具有还原性，容易被空气中氧气氧化，则实验中持续通入氮气的主要目的是：防止亚铁离子被氧化，提高二茂铁的产率； 【小问3详解】 根据题意、环戊二烯()在KOH碱性条件下生成二茂铁，相应的方程式为：FeCl2+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O； 【小问4详解】 根据流程可知，该制备过程使用了过量的KOH，则步骤⑤用盐酸洗涤的目的是：除去多余的KOH； 【小问5详解】 中氧原子的σ键的个数为3，孤电子对=，则其价层电子对数为4，杂化方式为；其空间结构为：三角锥形； 【小问6详解】 根据第3问分析可知，制备二茂铁的方程式为：FeCl2+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O；则FeCl2~Fe(C5H5)2，由于开始加入7.62g无水，若最终制得纯净的二茂铁8.37g，则该实验的产率为。 16. 铜阳极泥(含有等)是一种含贵金属的可再生资源，回收其中贵金属的化工流程如图： 回答下列问题： （1）Se位于元素周期表___________区。 （2）“滤液1”中存在的金属阳离子主要有___________、___________。 （3）“除金”工序中，Au发生反应的离子方程式为___________；NaCl在此工序中的作用是___________。 （4）在“银转化”体系中，和浓度之和为，的浓度为，则溶液的初始浓度为___________(用含a的式子表示，忽略固液混合时，溶液体积的变化)。已知： 。 （5）水溶液具有强还原性，极易吸收而被氧化变质，试写出变质反应(硫元素被氧化为价)的化学方程式：___________。 【答案】（1）p （2） ①. ②. (顺序不分先后) （3） ①. ②. 提供 （4） （5） 【解析】 【分析】该题为从铜的阳极泥提出贵金属金，首先加入双氧水、硫酸、氯化钠溶液之后，把阳极泥中的Ag2Se变成AgCl沉淀，Cu2Se转化为Cu2+进入到滤液，其余的滤渣包括AgCl沉淀、Au 、PbSO4，之后加入加入氯酸钠、硫酸、氯化钠使金转化为四氯合金酸钠，之后把剩余的滤渣加入亚硫酸钠溶液使AgCl沉淀转化为、，从而分离掉PbSO4，最后用Na2S2O4还原为银单质； 【小问1详解】 Se在元素周期表第四周期第ⅥA族，所以Se在元素周期表p区； 【小问2详解】 铜阳极泥中含有，加入双氧水、硫酸、氯化钠溶液之后，滤渣中有Au、AgCl、PbSO4，滤液中含有Cu2+和Na+； 【小问3详解】 除金工序中加入氯酸钠、硫酸、氯化钠，氯酸钠作氧化剂，金作还原剂，使金转化为四氯合金酸钠，离子方程式为：；NaCl在该工序中提供氯离子，为Au提供配位离子； 【小问4详解】 设在银转化体系中的、的浓度分别为x、y ，且两者之和为，根据以及，求出、，最后求出溶液的初始浓度为。 【小问5详解】 根据题干可知水溶液具有强还原性，极易吸收而被氧化变质，且被氧化的硫元素变成价，可以推出：。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： （1）已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。 物质 S(s，正交晶) S(s，单斜晶) 摩尔生成焓 0 0.33 0 反应(s，正交晶) ___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）可发生分解反应[ ]。压强恒定为100kPa时，不同温度下，在进料气(和)中的体积分数不同的条件下，发生硫化氢的分解反应，对分解平衡转化率的影响如图所示。则和由大到小的顺序为___________；的体积分数越大，分解平衡转化率越小的原因是___________。 （3）工业上可用甲烷处理硫化氢制备氢气，发生反应 。 ①向某恒温恒容密闭容器中充入一定量的和发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化　　　　　　B． C．混合气体密度不再发生变化　　　　　　　　　　　D．的体积分数不再改变 ②温度为，压强恒定为20MPa时，向密闭容器中按通入气体，发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，此时的分压相同，则0~10min内的压强变化率为___________，反应的___________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. 的分解反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下，的体积分数增大，的分压增大，的分解平衡转化率降低 （3） ①. AD ②. 0.8 ③. 512 【解析】 【小问1详解】 。该反应是放热熵减的反应，根据，可知在低温下能自发进行。 【小问2详解】 分解反应是吸热反应，温度越高，平衡正向移动程度越大，则的转化率越大，故； 恒压条件下，的体积分数增大，的分压增大，平衡逆向移动，的转化率降低。 【小问3详解】 ①恒温恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应： 。。 A．混合气体的平均相对分子质量，m始终不变，n随着反应移动变化，所以合气体的平均相对分子质量不再变化　可判断反应是否达到平衡，A符合题意； B．表达式中只有一个反应方向，无法判断平衡状态，B不符合题意； C．混合气体密度，公式中的m、V始终不变，故混合气体密度不再发生变化无法判断平衡状态，C不符合题意； D．的体积分数随着反应的移动而变化，可用于判断反应是否达到平衡，D符合题意； 故选AD。 ②设起始时的物质的量为3n mol。列出反应三段式： 平衡时，的分压相等，则，计算可得。平衡时气体的总物质的量为10nmol，此时氢气的分压为8 MPa，0~10 min内氢气的分压变化率为； 平衡时，H2、CS2、H2S、CH4的分压分别是8 MPa、2 MPa、2 MPa、4 MPa，平衡常数。 18. 有机物P()是一种抗腐蚀材料，一种以乙酸和甲苯为原料合成P的路线如图。 回答下列问题： （1）B的名称为___________。 （2）C中所含官能团的名称为___________。 （3）C→D的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。 （4）满足下列条件的G的芳香族同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能与溶液反应 ③除苯环外不含其他环状结构 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________(任写1种)。 （5）参考上述合成路线和信息设计的合成Q()的路线如图。 则M的结构简式为___________，写出J与新制氢氧化铜反应的反应方程式：___________。 【答案】（1）乙酸乙烯酯(或醋酸乙烯酯) （2）酯基 （3） ①. ②. 水解反应(或取代反应) （4） ①. 4 ②. 或 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】乙酸A和乙炔发生加成反应生成B，B发生加聚反应生成C（），C水解生成D；苯甲醛和乙醛发生反应生成F，中的醛基和新制氢氧化铜悬浊液反应再酸化，将醛基氧化为羧基得到G，再和反应生成H，G中的羧基转化为酰氯，H和D发生反应生成P。 【小问1详解】 结合B的结构简式可知，其名称为：乙酸乙烯酯（或醋酸乙烯酯）。 【小问2详解】 结合分析可知，C为，则C中所含官能团的名称为酯基。 【小问3详解】 结合分析可知，C水解生成D，方程式为：；反应类型为：水解反应（或取代反应）； 【小问4详解】 G的分子式为，结构简式为，G的同分异构体要求①能使溴的四氯化碳溶液褪色，则分子中有碳碳双键；②能与溶液反应，则分子中有羧基，所以苯环上若有一个取代基，则碳碳双键的两个碳原子上都可以连羧基，其中一种即为G，所以只有一个取代基的同分异构体有1种，若碳碳双键和羧基连在两个碳原子上，则有邻间对三种情况，所以共有4种同分异构体，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为或。 【小问5详解】 分析E→H的合成路线，对比和H的结构可知，K为，则J为，结合E→F的反应可知，M为，J中含有醛基，可以和新制氢氧化铜反应，方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $