专题01 溶液（期中知识清单）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

期中知识清单（第一单元 溶液） 思维导图→考点清单（7大考点）→素养提升清单（4大易错点、7大方法） · 考点01 溶液的形成 1.溶液 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 物质溶解的实质 被溶解物质的分子或离子在水分子的作用下均匀分散到水分子中的过程 溶液的 特征 均一性 溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 稳定性 只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离 混合物 溶液由溶质和溶剂两部分组成。 溶液的 组成 溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂 能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 2.溶质溶剂的判断、溶液命名、质量关系、用途 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。 如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体 液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行速度快 b.用于无土栽培 c.用于农药、医药、化工生产 · 考点02 溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 · 考点03 饱和溶液和不饱和溶液 1、定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。 2、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶溶剂、改变温度 · 考点04溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 3、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量 4、溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数。 · 考点05配制溶液 1、步骤 （1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。 （2）称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。 （3）溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。 （4）装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 2、误差分析： （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 （3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 · 考点06溶解度 （一）、固体的溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。 4、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 5、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g （二）气体的溶解度 1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 2、 影响气体的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。 3、 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 （三）混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） （2）结晶法：分离几种可溶性物质 蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 · 考点07溶解度曲线应用 1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 3、点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 · 易错点01 溶液的基本特征与组成 1．均一、稳定、混合物是判断是否为溶液的核心依据。均一是指各部分的性质和组成完全相同；稳定是指外界条件不变时，不会分层也不会析出溶质；溶液必须是混合物，如蒸馏水均一且稳定，但它不是溶液。 2．溶液不一定是无色的。如硝酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，硫酸亚铁是浅绿色的。 3．溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成，所以溶质可以是多种。一种溶剂中可以同时溶解多种溶质，形成混合物，如海水。 4．最常用的溶剂是水，但不是唯一的溶剂。酒精、汽油等也是常用的溶剂，如碘酒中溶剂是酒精。 5．氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。 6.考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 没有真正理解溶液的概念和特征 无色透明的液体一定是溶液 溶液必须是混合物，无色透明的液体可能是纯净物，如酒精是纯净物，不是溶液； 溶液都是无色透明的 溶液不都是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的， 冰水混合物属于溶液 冰水混合物是固态水和液态水共存物，分子相同，属于同种物质，纯净物，不是溶液。 溶解和乳化混淆 用汽油除去衣服上的油污是乳化 汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。 向水中加入的洗洁精可以溶解油污 将植物油与水充分混合，加洗洁精后得到的是溶液 植物油与水充分混合得到乳浊液，加洗洁精后使乳浊液中分散的油滴更小，更均匀，也比较稳定，但并不均一、稳定，得到的仍是乳浊液 【判断对错】 1．溶液一定是无色的，凡是均一、稳定的液体都是溶液。（ × ） 2．均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液。（ × ） 3．溶液中只能有一种溶质。（ × ） 4．冰水混合物虽然是均一、稳定的，但不是溶液。（ √ ） 5．所有溶液的溶剂都是水。（ × ） 6．将食盐和蔗糖同时放入水中，形成的混合物不是溶液。（ × ） 7．可以用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体。（ √ ） 8．物质在溶解过程中常伴随着能量的变化，如氧化钙溶于水就放出热量。(　× 　) · 易错点02 饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系 1．对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变。判断标准是能否继续溶解某种溶质。 2．“浓”与“稀”：只粗略表示溶液中溶质含量的多少，与温度无关，与溶液是否饱和无关。对不同溶质来说：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 3．饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液，错误，不能溶解该物质，还可以溶解其它物质。 4.考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 对饱和溶液理解有误 饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液。 同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖。 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。 没有指明温度和物质种类，无法比较 某物质的饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 没有指明溶液的质量，无法比较溶质多少。 忽视溶液的饱和与否条件出错 某饱和溶液升高温度之后，溶质质量分数一定不变。 某饱和溶液升高温度之后，如果溶解度增大了，溶质的质量分数不变；如果溶解度减小了，析出了溶质，溶质质量分数变小。 饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。 析出晶体后的溶液，是低温下的硝酸钾饱和溶液 【判断对错】 1．饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液。（ × ） 2．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。（ × ） 3．在一定温度下，向某硝酸钾饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体质量不变，说明溶液已饱和。（ √ ） 4．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。（ × ） 5．氢氧化钙的饱和溶液是浓溶液。（ × ） 6．确定溶液是否是饱和或不饱和溶液，前提条件是“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”。(√ 　) 7．通过蒸发溶剂的方法，可以将任何不饱和溶液变成饱和溶液。（ √ ） 8．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。（ × ） 9．不饱和溶液和饱和溶液在一定条件下可以相互转化。一般情况下，不饱和溶液可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法变成饱和溶液。(√ 　) · 易错点03 溶解度的概念理解与计算 1．理解溶解度概念的理解：必须同时要具有四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 。 2．溶解度的大小比较必须在同一温度下进行。不能说“A物质的溶解度大于B物质”，而要说“在t℃时，A物质的溶解度大于B物质”。 3．计算公式理解：溶解度(S) = (溶质质量 / 溶剂质量) × 100g。此公式仅适用于饱和溶液。 4．溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算作溶质质量。 5. 影响物质溶解性的因素：溶剂、溶质的性质；温度、压强。 6．考试常见错因解析汇总 错误类型 错误原因解读 对溶解度概念理解不全面 比较溶解度没有指明温度 说明溶解度大小时，先不指明一定温度 对饱和溶液升高温度后变为不饱和，认为物质溶解度增大，溶液浓度也增大 通过升高温度，饱和溶液变为不饱和后，溶解度是增大的，但溶液浓度不变 未考虑固体是否完全溶解即计算溶液质量 求固体充分溶解后所得到的溶液质量直接将固液体质量相加 要根据溶解度判断溶质是否全溶？将溶解的部分与溶剂相加 结晶方法选择错误 没有根据溶解度受温度影响情况随意选择结晶方法导致出错 对溶解度受温度影响较大的物质，从溶液中结晶使用改变温度（多是降温结晶）的方法；对溶解度受温度影响不大的物质，通常采用蒸发结晶。 【判断对错】 1．20℃时，50g水中溶解了18g NaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是36g。（ × ） 2．将20℃的KNO₃饱和溶液升温到60℃，溶解度增大，所以溶液变浓了。（ × ） 3．30℃时，甲的溶解度是20g，乙的溶解度是30g，所以乙的溶解度比甲大。（ √ ） 4．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液。（× ） 5．某温度下，A物质的溶解度为40g，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为40%。（ × ） 6．固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液的质量分数相等。（× ） 7．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同。(√ ) 8．饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质质量分数一定减小。（ × ） · 易错点04 溶质质量分数计算的常见陷阱 1．溶质概念：放入液体中的物质不一定都是溶质。如CaO放入水中，溶质是Ca(OH)2，而不是CaO；结晶水合物（如CuSO₄·5H₂O）溶于水，溶质是CuSO₄，结晶水成为溶剂的一部分。 2．体积与质量的换算：计算时注意m = ρV。若题目中给出的是溶液的体积，需利用密度换算成质量才能代入公式计算。 3．溶液稀释前后，溶质的质量不变，这是稀释计算的核心依据。 4．溶质质量分数与溶解度：溶质质量分数 = S / (100 + S) × 100% ，该计算公式仅适用于饱和溶液。 【判断对错】 1．用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20％。（ × ） 2．将10g CuSO₄·5H₂O完全溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10%。（ × ） 3．100mL 10%的硫酸溶液（密度为1.07g/cm³）中含溶质10.7g。（ √ ） 4．将50g 98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需加水245g。（ × ） 5．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等。（ ×  ） 6．某温度下，某物质的溶解度为25g，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为25%。（ × ） 7．将20g NaCl放入80g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数一定是20%。（ × ） · 方法1 物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍 乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 · 方法2溶液、乳浊液、悬浊液的区分方法 三种物质 各自特点 溶液 均一、稳定、透明的混合物（如盐水、糖水） 乳浊液 不透明、不均一、混合物，静置分层（如牛奶、原油） 悬浊液 浑浊、不均一、混合物，静置沉淀（如泥水、粉笔灰水） 记忆口诀 “溶液均稳清，浊液分沉静”。（均一稳定清又透，浊液分层或沉淀） · 方法3 饱和溶液中溶质质量分数的计算的避坑技巧 错误类型 错误原因解读 饱和溶液中溶质质量分数计算错误 A. a1℃时，两种溶液中溶质质量分数均为30% A. 没有说明是饱和溶液，却下意识用给的溶解度计算 B. a2℃时，乙物质的饱和溶液的质量为140g B. 当水是100g时，饱和溶液质量确定是140g ，但题中并没有指定溶剂质量，不能根据溶解度曲线直接认为就是100g水对应的饱和溶液。 C. a2℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2 C. 题中没有说明是a2℃时的饱和溶液 D. a2℃时，将60g甲放入100g水中充分溶解，可得160g溶液 充分溶解不等于完全溶解，要考虑加入的物质是否完全溶解，用溶解的质量进行计算 E. 在高于a2℃时，等质量的氯化钙和氯化亚铁不能配制溶质质量分数相等的溶液 不能配制浓度相同的饱和溶液，但可以配制浓度相同的不饱和溶液 · 方法4 溶解度曲线解题法 1、明确溶解度曲线上点的含义 某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g； 交点是在某温度时，两物质的溶解度相等； 线上方的点表示是饱和溶液； 下方的点表示不饱和溶液。 2、明确物质的溶解度随温度变化的趋势 曲线陡升型：溶解度受温度影响大（如KNO₃），适用降温结晶。 曲线下降型：溶解度随温度升高而减小（如Ca(OH)₂）。 （注意：线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）； 曲线平缓型：溶解度受温度影响小（如NaCl），适用蒸发结晶。 3、明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法； 4、明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。 5、分离几种可溶性物质 蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 · 方法5结晶方法的选择与溶质质量分数的变化 1．蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响小的物质（如NaCl）。溶质质量分数变化：可能不变（蒸发至刚好饱和时）或增大（继续蒸发析出晶体后，剩余溶液仍是饱和溶液）。 2．降温结晶：适用于溶解度受温度影响大的物质（如KNO₃）。溶质质量分数变化：一定减小（因为溶质析出，溶剂质量不变）。 3．析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液，其溶质质量分数可通过该温度下的溶解度计算。 4．像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 · 方法6物质的溶解性 物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 · 方法7配制一定溶质质量分数的溶液避坑分析 错误类型 错误原因解读 实验操作过程中出现错误 使用量筒溶解 不能用量筒溶解，应使用烧杯 量取水时仰/俯视量筒读数，不会判断量取的水量是偏大还是偏小 量取水时仰/俯视量筒读数，会造成量取的水量偏大/小 氢氧化钠放在纸上称量 氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量 认为配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出导致溶质量质量分数减小 配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出不影响溶质量质量分数，溶液质量减少 口诀记忆 “偏小看溶质少溶剂多，偏大则反之；仰小俯大要记牢”。（量水时仰视读数，实际取得的水偏多，浓度偏小；俯视则反之） 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中知识清单（第一单元 溶液） 思维导图→考点清单（7大考点）→素养提升清单（4大易错点、7大方法） · 考点01 溶液的形成 1.溶液 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 、 混合物。 物质溶解的实质 被溶解物质的 或 在水分子的作用下均匀分散到水分子中的过程 溶液的 特征 均一性 溶液各部分的 完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质 。 稳定性 只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质 混合物 溶液由溶质和溶剂两部分组成。 溶液的 组成 溶质 被溶解的物质，可以是 体、 体、 体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂 能溶解其他物质的物质，常用 、 、 等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 2.溶质溶剂的判断、溶液命名、质量关系、用途 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是 ，液体是 。 如：盐酸中溶质是 ，稀硫酸中溶质是 液体与液体互溶时：多者为 ，少者为 ，有水水是 。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后 。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫 溶液） 不指名溶剂的溶液是 溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量 溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行 快 b.用于无土栽培 c.用于农药、医药、化工生产 · 考点02 溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 、 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 温度无明显变化 · 考点03 饱和溶液和不饱和溶液 1、定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。 2、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 、减少溶质、 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、 、改变温度 · 考点04溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 3、变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量— 的质量 4、溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液 。 · 考点05配制溶液 1、步骤 （1） ；需要食盐 克；需要水 克；即42毫升。 （2） ；用托盘天平称取食盐8g，用 量取42毫升水。 （3） ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。 （4） ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。 2、误差分析： （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐 ；左物右码放反了，并且 等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ 取水；砝码 等。 （3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但 等。 · 考点06溶解度 （一）、固体的溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件： ②、标准： ③、状态： ④、单位： 3、影响固体物质的溶解度因素：内因 、 ；外因是 。 4、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度 ；如 ； （3）极少数固体物质的溶解度 。如 。 5、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) （二）气体的溶解度 1、定义：气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 2、 影响气体的溶解度因素：内因 、 ；外因是 、 。 3、 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 （三）混合物的分离 （1）过滤法：分离 物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） （2）结晶法：分离几种可溶性物质 ，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 （ 溶液，如KNO3）适用于溶解度 的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 · 考点07溶解度曲线应用 1、溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 3、点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 · 易错点01 溶液的基本特征与组成 1．均一、稳定、混合物是判断是否为溶液的核心依据。均一是指各部分的性质和组成完全相同；稳定是指外界条件不变时，不会分层也不会析出溶质；溶液必须是混合物，如蒸馏水均一且稳定，但它不是溶液。 2．溶液不一定是无色的。如硝酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，硫酸亚铁是浅绿色的。 3．溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成，所以溶质可以是多种。一种溶剂中可以同时溶解多种溶质，形成混合物，如海水。 4．最常用的溶剂是水，但不是唯一的溶剂。酒精、汽油等也是常用的溶剂，如碘酒中溶剂是酒精。 5．氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。 6.考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 没有真正理解溶液的概念和特征 无色透明的液体一定是溶液 溶液必须是混合物，无色透明的液体可能是纯净物，如酒精是纯净物，不是溶液； 溶液都是无色透明的 溶液不都是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的， 冰水混合物属于溶液 冰水混合物是固态水和液态水共存物，分子相同，属于同种物质，纯净物，不是溶液。 溶解和乳化混淆 用汽油除去衣服上的油污是乳化 汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。 向水中加入的洗洁精可以溶解油污 将植物油与水充分混合，加洗洁精后得到的是溶液 植物油与水充分混合得到乳浊液，加洗洁精后使乳浊液中分散的油滴更小，更均匀，也比较稳定，但并不均一、稳定，得到的仍是乳浊液 【判断对错】 1．溶液一定是无色的，凡是均一、稳定的液体都是溶液。（  ） 2．均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液。（  ） 3．溶液中只能有一种溶质。（  ） 4．冰水混合物虽然是均一、稳定的，但不是溶液。（  ） 5．所有溶液的溶剂都是水。（  ） 6．将食盐和蔗糖同时放入水中，形成的混合物不是溶液。（  ） 7．可以用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体。（  ） 8．物质在溶解过程中常伴随着能量的变化，如氧化钙溶于水就放出热量。（  ） · 易错点02 饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系 1．对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变。判断标准是能否继续溶解某种溶质。 2．“浓”与“稀”：只粗略表示溶液中溶质含量的多少，与温度无关，与溶液是否饱和无关。对不同溶质来说：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 3．饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液，错误，不能溶解该物质，还可以溶解其它物质。 4.考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 对饱和溶液理解有误 饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液。 同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖。 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。 没有指明温度和物质种类，无法比较 某物质的饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 没有指明溶液的质量，无法比较溶质多少。 忽视溶液的饱和与否条件出错 某饱和溶液升高温度之后，溶质质量分数一定不变。 某饱和溶液升高温度之后，如果溶解度增大了，溶质的质量分数不变；如果溶解度减小了，析出了溶质，溶质质量分数变小。 饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。 析出晶体后的溶液，是低温下的硝酸钾饱和溶液 【判断对错】 1．饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液。（  ） 2．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。（  ） 3．在一定温度下，向某硝酸钾饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体质量不变，说明溶液已饱和。（  ） 4．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。（  ） 5．氢氧化钙的饱和溶液是浓溶液。（  ） 6．确定溶液是否是饱和或不饱和溶液，前提条件是“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”。（  ） 7．通过蒸发溶剂的方法，可以将任何不饱和溶液变成饱和溶液。（  ） 8．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。（  ） 9．不饱和溶液和饱和溶液在一定条件下可以相互转化。一般情况下，不饱和溶液可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法变成饱和溶液。（  ） · 易错点03 溶解度的概念理解与计算 1．理解溶解度概念的理解：必须同时要具有四要素：①、条件： ②、标准： ③、状态： ④、单位： 。 2．溶解度的大小比较必须在 下进行。不能说“A物质的溶解度大于B物质”，而要说“在t℃时，A物质的溶解度大于B物质”。 3．计算公式理解：溶解度(S) = 。此公式仅适用于 溶液。 4．溶质质量是指 那部分物质的质量， 的部分不能算作溶质质量。 5. 影响物质溶解性的因素： ； 。 6．考试常见错因解析汇总 错误类型 错误原因解读 对溶解度概念理解不全面 比较溶解度没有指明温度 说明溶解度大小时，先不指明一定温度 对饱和溶液升高温度后变为不饱和，认为物质溶解度增大，溶液浓度也增大 通过升高温度，饱和溶液变为不饱和后，溶解度是增大的，但溶液浓度不变 未考虑固体是否完全溶解即计算溶液质量 求固体充分溶解后所得到的溶液质量直接将固液体质量相加 要根据溶解度判断溶质是否全溶？将溶解的部分与溶剂相加 结晶方法选择错误 没有根据溶解度受温度影响情况随意选择结晶方法导致出错 对溶解度受温度影响较大的物质，从溶液中结晶使用改变温度（多是降温结晶）的方法；对溶解度受温度影响不大的物质，通常采用蒸发结晶。 【判断对错】 1．20℃时，50g水中溶解了18g NaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是36g。（  ） 2．将20℃的KNO₃饱和溶液升温到60℃，溶解度增大，所以溶液变浓了。（  ） 3．30℃时，甲的溶解度是20g，乙的溶解度是30g，所以乙的溶解度比甲大。（  ） 4．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液。（  ） 5．某温度下，A物质的溶解度为40g，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为40%。（  ） 6．固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液的质量分数相等。（  ） 7．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同。（  ） 8．饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质质量分数一定减小。（  ） · 易错点04 溶质质量分数计算的常见陷阱 1．溶质概念：放入液体中的物质不一定都是溶质。如CaO放入水中，溶质是 ，而不是 ；结晶水合物（如CuSO₄·5H₂O）溶于水，溶质是 ，结晶水成为溶剂的一部分。 2．体积与质量的换算：计算时注意m = 。若题目中给出的是溶液的体积，需利用密度换算成质量才能代入公式计算。 3．溶液稀释前后， 的质量不变，这是稀释计算的核心依据。 4．溶质质量分数与溶解度：溶质质量分数 =  ，该计算公式仅适用于 溶液。 【判断对错】 1．用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20％。（  ） 2．将10g CuSO₄·5H₂O完全溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10%。（  ） 3．100mL 10%的硫酸溶液（密度为1.07g/cm³）中含溶质10.7g。（  ） 4．将50g 98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需加水245g。（  ） 5．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等。（  ） 6．某温度下，某物质的溶解度为25g，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为25%。（  ） 7．将20g NaCl放入80g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数一定是20%。（  ） · 方法1 物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍 乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 · 方法2溶液、乳浊液、悬浊液的区分方法 三种物质 各自特点 溶液 均一、稳定、透明的混合物（如盐水、糖水） 乳浊液 不透明、不均一、混合物，静置分层（如牛奶、原油） 悬浊液 浑浊、不均一、混合物，静置沉淀（如泥水、粉笔灰水） 记忆口诀 “溶液均稳清，浊液分沉静”。（均一稳定清又透，浊液分层或沉淀） · 方法3 饱和溶液中溶质质量分数的计算的避坑技巧 错误类型 错误原因解读 饱和溶液中溶质质量分数计算错误 A. a1℃时，两种溶液中溶质质量分数均为30% A. 没有说明是饱和溶液，却下意识用给的溶解度计算 B. a2℃时，乙物质的饱和溶液的质量为140g B. 当水是100g时，饱和溶液质量确定是140g ，但题中并没有指定溶剂质量，不能根据溶解度曲线直接认为就是100g水对应的饱和溶液。 C. a2℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2 C. 题中没有说明是a2℃时的饱和溶液 D. a2℃时，将60g甲放入100g水中充分溶解，可得160g溶液 充分溶解不等于完全溶解，要考虑加入的物质是否完全溶解，用溶解的质量进行计算 E. 在高于a2℃时，等质量的氯化钙和氯化亚铁不能配制溶质质量分数相等的溶液 不能配制浓度相同的饱和溶液，但可以配制浓度相同的不饱和溶液 · 方法4 溶解度曲线解题法 1、明确溶解度曲线上点的含义 某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g； 交点是在某温度时，两物质的溶解度相等； 线上方的点表示是饱和溶液； 下方的点表示不饱和溶液。 2、明确物质的溶解度随温度变化的趋势 曲线陡升型：溶解度受温度影响大（如KNO₃），适用降温结晶。 曲线下降型：溶解度随温度升高而减小（如Ca(OH)₂）。 （注意：线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）； 曲线平缓型：溶解度受温度影响小（如NaCl），适用蒸发结晶。 3、明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法； 4、明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。 5、分离几种可溶性物质 蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 · 方法5结晶方法的选择与溶质质量分数的变化 1．蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响小的物质（如NaCl）。溶质质量分数变化：可能不变（蒸发至刚好饱和时）或增大（继续蒸发析出晶体后，剩余溶液仍是饱和溶液）。 2．降温结晶：适用于溶解度受温度影响大的物质（如KNO₃）。溶质质量分数变化：一定减小（因为溶质析出，溶剂质量不变）。 3．析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液，其溶质质量分数可通过该温度下的溶解度计算。 4．像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 · 方法6物质的溶解性 物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 · 方法7配制一定溶质质量分数的溶液避坑分析 错误类型 错误原因解读 实验操作过程中出现错误 使用量筒溶解 不能用量筒溶解，应使用烧杯 量取水时仰/俯视量筒读数，不会判断量取的水量是偏大还是偏小 量取水时仰/俯视量筒读数，会造成量取的水量偏大/小 氢氧化钠放在纸上称量 氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量 认为配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出导致溶质量质量分数减小 配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出不影响溶质量质量分数，溶液质量减少 口诀记忆 “偏小看溶质少溶剂多，偏大则反之；仰小俯大要记牢”。（量水时仰视读数，实际取得的水偏多，浓度偏小；俯视则反之） 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $