黑龙江省大庆市第一中学2025-2026学年高一上学期9月20日化学周练

2025-2026学年度上学期高一化学周练2025.9.20 答题时间：75分钟满分：100分 一、选择题（共16小题，每题3分，共48分） 1.下列有关传统文化的分析错误的是() A.“慈石©3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物 B.东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜。文中发生了置换反应 C.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳），并把 这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 D.《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 2.己知亚磷酸HPO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正 确的是() 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na202 S02 ◇ Ba(OH)2 CH:COONH NaHPO, Na2O CO C KOH BaSOa NaHSOa CaO SO3 D 纯碱 H2S04 NaHCO K20 CO2 3.下列离子检验的方案及相应结论正确的是( A.取少量样液，加入盐酸酸化的BaC2溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有SO B.取某固体试样加水溶解，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，该固体试样中仍可能含有NH C.取少量样液，加入盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有 CO D.C检验：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失 4.下列有关分散系的说法中，正确的个数有() ①胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有 ②葡萄糖注射液、蛋清液、稀牛奶、肥皂水均属于胶体，淀粉溶液不属于胶体 ③使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 ④在Fe(OHD3胶体中，Fe(OD3胶体粒子的数目要远远小于原Fec3溶液中Fe3升的数目 ⑤胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子作为药物的载体，在磁场 作用将药物送到病灶，从而提高药效，该粒子的直径大小在1~100m之间 ⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关 ⑦溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 ⑧江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关 ⑨工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的 A.4个B.5个C.6个D.7个 1 5.分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是() 分离提纯 试剂 方法 A 除去CO2中的HCI 饱和Na2C03溶液 洗气 B 提取溴水中的溴单质 酒精 萃取 C 除去H20中的Fe3+ 蒸馏 D 从含少量NaCI的KNO3溶液中提取KNO3 蒸发结晶 6.甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( A.若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸、碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若只有甲、丁是单质，则该反应一定是置换反应 D.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 7.下列条件下离子组一定能大量共存的是 A.无色透明溶液中：K+、NH、MnO4、NO3 B.在NaOH溶液中：K+、Mg2+、NO3、So C.含有CO-的溶液中：Na+、K+、OH、Ca2+ D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3、SO子 8.古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的操作，用到 的主要仪器错误的是() 古代文献 主要仪器 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取 A 烧杯、玻璃棒 汁，尽服之..截疟” 《本草纲目》中“（烧酒）其法用浓酒和糟入甑，蒸 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、 B 令气上，月 器盛滴露” 冷凝管、牛角管、接收器 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以 C 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 《神农本草经》中“一丹二油：膏药成稠，三上三 D 下，熬枯去渣” 漏斗、烧杯 9.下列能导电的电解质是 A.石墨 B.NaCI固体 C.稀硫酸 D.熔融的NaOH 10.下列反应的离子方程式正确的是 A.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液：Ba2++S0子-=BaS04L B.CaC03与稀盐酸：C0-+2H+=C02↑+H20 C.铁粉与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+ D.KOH溶液与稀硝酸：H++OH-=H2O 2 11.下列实验的相应操作中，不正确的是() A.分离提纯 B.实验室制取O2 KMnO 淀粉胶体 棉花 氯化钠溶液 半透膜 蒸馏水 多次更换烧杯内蒸馏水，以达到分离提 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精 纯的目的 灯 C.分液 D.蒸馏 I,的水溶液 L的CC14溶液 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开 冷却水从冷凝管（①口通入，②口流出 下方的活塞 12.下列各组离子能大量共存，加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方 程式书写正确的是() 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、SO Ba(O2溶液 Ba2++S0=BaS04↓ B Nat、HCO5、Cl- 少量Ca(OH2溶液 Ca2++OH-+HCO3 CaCO3+H2O C Ca2+、OH-、Cl- 通入少量C02 Ca2++20H-+C02=CaC03L+H20 D Nat、NO3、CO3 足量NaHSO4溶液 C0-+2H+=C02↑+H20 13.下列由离子方程式改写成化学方程式书写正确的是 A.Ba2++OH-+H++SO=BaSO4+H20: Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4 I+NaOH+H2O B.H++OH-=H2O:Cu(OH)2+2HCI CuCl2 2H20 C.CO-+2H+=CO2 +H2O:CaCO3+2HCI CaCl2 +CO2 T+H2O D.CO+Ba2+=BaCO3:CaCO3+BaCl2 BaCO3+CaCl2 3 14.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是() 序号 反应① 反应② 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO,溶液与食盐水混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 过量CO2通入澄清石灰水中 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向H2SO4溶液中滴加KOH溶液 D 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液 15.向一定量的H2S04和MgS04混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量（体积变化忽略 不计)。下列图像能正确反映对应变化关系的是() PH 溶1 电 质质量 V(NaOH溶液) NaOH溶液) NaOH溶液)O NaOH溶液) A B D 16.某溶液仅由Na、Cu+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、CI中的若干种离子组成，取适量 该溶液进行如下实验： 过量盐酸 过量HNO,和AgNO3溶液 气体1 过量Ba(OH2溶液 滤液3 原溶液 滤液2 无色溶液1 白色沉淀3 白色沉淀2 根据以上实验判断，下列推断错误的是() A.气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C.由白色沉淀3可知，原溶液中一定含有氯离子 D.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 二、填空题（共4大题，共52分） 17.可用于物质分离或提纯物质的方法有： A.过滤B.萃取C.分液D.蒸馏E.降温结晶F.高温分解G.洗气法H.升华； 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母） (1)分离水和苯的混合物，用 0 (2)分离NaCl固体和碘单质的混合物，用 (3)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，用 (4)除去C2中少量的水蒸气，用 (5)除去氧化钙中的少量CaC03固体，用 18.下列物质： ①氢氧化钡②KHSO4 ③液态HCI ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠 (1)可以导电的有 (填序号，下同)。 (2)属于电解质的有 (3)属于非电解质的有 (4)②在熔融状态时的电离方程式为 (5)写出“向①溶液中通入少量⑤气体"发生反应的离子方程式 (6)写出“向⑦溶液中加入少量③”发生反应的化学方程式 (7)在两份相同的Ba(OH2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其 导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 导 ① 能力 b d ② a C 滴入溶液的体积 ①a、d两点对应的溶液均显 (填“酸性“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是 (填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 (填离子符号)。 19.离子反应有很多应用，例如鉴定离子或者化合物。有一瓶澄清的无色溶液，其中含 有数目相等的H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、CI、CO-、SO-等离子中的几种。取该 溶液进行离子检验。 (1)由题干信息可知，原溶液中一定不存在的离子有 (2)取少量原溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量，观察到刚开始无沉淀生成， 一段时间后生成白色沉淀，可证明原溶液中存在的离子有 同时可知原溶 液中一定不存在的离子有 该过程中生成白色沉淀的离子方程式 为 (3)另取少量原溶液，向其中滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，则可证明原溶 液中存在的离子有 ,一定不存在的离子有 (4)在(1(23)的基础上，可推断得出，原溶液中一定还存在的离子有 一定不存在的离子有 20.书写下列反应式： (1)制备氢氧化铁胶体化学方程式： (2)碳酸氢钙与过量氢氧化钙反应离子方程式： (3)向氢氧化钠溶液中通入过量硫化氢气体： (4)硫酸氢铵与过量氢氧化钠溶液反应离子方程式： 6 2025-2026学年度上学期高一化学周练2025.9.20 答案 一、选择题（共16小题，每题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 、> 8 9 10 D C B B C C D C D D 11 12 13 14 15 16 D D A D A c 二、填空题（共4小题，每空2分，共52分） 17.(10分) (1)C (2)H (3)D (4)G (5)F 18.(18分) (1)④⑥⑨ (2)①②③⑦⑨ (3)⑤⑧ (4)KHSO4(熔融)=K+HSO4 (5)C02+20H-+Ba2+=BaC03↓+H20 (6)Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCl (7)中性 Nat、OH sO 19.(16分) (1)Fe3+ (2)H、Mg2+ C03- Mg2++20H-=Mg(OH)2 (3)S02 Ba2+ (4)C Na' 20.(8分) (1)FeCl3+3H20兰Fe(OH)3(胶体)+3HC (2)Ca2++OH HCO3=CaCO3+H2O (3)OH +H2S=HS +H2O (4)NH4+H++20H =NH3H2O+H2O >