精品解析：2025年山西省长治市襄垣县部分学校中考第一次模拟化学试卷

2025年初中学业水平模拟(一)化学 说明：本卷时间70分钟，满分70分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第I卷选择题 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求) 1. 人类的衣食住行都离不开化学，化学学科的发展促进了人类社会的进步，下列对化学学科的认识中错误的是 A. 能源的开发和利用缓解了人类能源危机 B. 药物的研发和使用提高人类的平均寿命 C. 材料的研发和利用解决了人类的粮食问题 D. 化学的应用和发展提高人类的环保能力 2. 规范的实验操作是保证实验成功及实验安全的关键。下列操作正确的是 A. 塞入橡皮塞 B. 熄灭酒精灯 C. 取下蒸发皿 D. 制备氧气 3. “测土配方施肥”是科学施用配方肥的农业技术，化学兴趣小组在实验室模拟该技术，根据测定结果确定化肥配方为一定质量的硝酸钾()和硝酸铵()，下列有关说法正确的是 A. 硝酸钾中氮元素的化合价为+5 B. 配方中硝酸钾和硝酸铵都属于氮肥 C. 从物质分类的角度看硝酸铵属于氧化物 D. 大量施用该配方化肥不会对土壤造成危害 4. 近年来洗脸巾备受青睐，其中棉柔巾为纯棉制作，而绵柔巾以聚酯纤维等材料制作，下列关于两种柔巾的说法正确的是 A. 棉柔巾制作材料属于合成材料 B. 绵柔巾吸水性好于棉柔巾 C. 可用灼烧的方法区别两种柔巾 D. 使用绵柔巾更加安全环保 5. 被誉为“航空航天之芯”的铼，比稀土还稀有，是一种重要的战略矿产资源。下图为铼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 铼属于非金属元素 B. 铼的相对原子质量为186.2 C. 铼元素的化学符号为re D. 铼原子的最外层电子数为75 6. 香兰素(化学式为)具有香荚兰豆香气及浓郁的奶香，广泛用于化妆品、糕点、糖果以及烘烤食品等行业，有“食品香料之王”的美誉，下列有关香兰素的说法正确的是 A. 香兰素的相对分子质量为 B. 香兰素由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. 香兰素中碳、氢元素质量比为 D. 糕点中香兰素分子在不停运动，产生奶香 7. 科学家发明了一种催化剂可以将二氧化碳与甲烷反应产生常见的合成气，反应的微观示意图如图所示(未配平)，下列有关说法正确的是 A. 反应物的化学式为 B. 反应中、分子个数比为 C. 反应中生成的物质可用于冶炼铁 D. 该反应会导致温室效应的加剧 8. 海洋是地球上最大的储水库，还可以提供重要的清洁能源。我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图所示(聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过)，下列有关说法正确的是 A. 导线连接的是电源正极 B. 聚四氟乙烯薄膜与活性炭原理相同 C. 产生的氢气和氧气的质量比为 D. 通过薄膜后的水属于软水 9. 在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是 A. 将铜丝压成片状利用了其良好的导电性 B. A试管中溶液由浅绿色变为蓝色 C. B试管中的溶液在反应过程中质量减小 D. 该实验无法证明铁、铜、银的金属活动性顺序 10. 化学兴趣小组同学在“制作豆腐”的劳动课中，用盐卤(其中含左右的，还含有、等可溶物及少量不溶性杂质)配制了一定量的卤水，具体步骤如图1，相关物质溶解度曲线如图2，下列有关说法正确的是 A. 使用热水的目的是增大物质溶解度 B. B烧杯中溶液为氯化钠的饱和溶液 C. 操作m可采取升高温度的方法将B变为C D. 降温后溶液中氯化镁质量分数不变 第II卷 非选择题 二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 当前，新一轮科技革命和产业变革深入发展。科学研究向极宏观拓展、向极微观深入、向极端条件迈进、向极综合交叉发力，不断突破人类认知边界。全球科研向“四极”前沿突破人类认知边界，有望助力未来提升生产力，增进人类共同福祉。请分析图文信息，解答下列相关问题。 （1）向极宏观拓展：火箭是人类走向太空的“桥梁”，2025年2月11日，长征八号甲运载火箭成功首飞，使用新型膨胀循环氢氧发动机，该发动机运行时反应的化学方程式是___________，外壳使用的铝合金材料耐腐蚀，其原因是___________。 （2）向极微观深入：中国科研人员首次观测到新的反物质超核，该超核中含有1个反质子(与质子质量相同，电荷相反)，该超核带___________电荷。“基因剪刀”技术能直接改变DNA分子结构从而治疗相关疾病，该过程属于___________变化。 （3）向极端条件迈进：2024年“蛟龙号”创造了单航次下潜次数最多和三次“九天九潜”的新纪录，下潜后，科研人员呼吸环境必须注意调节氧气和___________含量。我国不断进行深海探测的意义是___________。 （4）向极综合交叉发力：2024年诺贝尔奖授予AI推动蛋白质结构预测，蛋白质在人体中发挥的作用是___________。AI芯片是保证人工智能算力的关键，需要大量的硅，工业上以二氧化硅与碳为原料在高温下产生硅和一氧化碳，化学方程式为___________。 【化学与技术】 12. 火电厂中煤燃烧产生的烟气需要净化处理后才能排入空气中，其中重点去除的是二氧化硫气体，通常使用“双碱法脱硫工艺”，吸收二氧化硫。部分流程如下图所示。请结合图文信息，分析思考，回答问题： （1）为保证系统运行，烟气进入吸收塔前需通过除尘器除尘，其目的是___________。 （2）将氢氧化钠溶液从循环室中吸取并在吸收塔中喷为雾状的目的是___________。 （3）吸收塔中吸收反应的化学方程式是___________。 （4）沉淀室中发生的反应属于基本反应类型的___________。 （5）该流程中可循环利用的物质是___________。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 13. 阅读分析，解决问题： “打一针”让锂电池满血复活 锂电池是手机、电脑、电动车等的主要供能方式之一，具有高能量密度、轻便以及快速充电等优势。锂离子电池主要由正极、负极、隔膜、电解质4个部分组成，锂离子是电池的能量“搬运工”，通过在正负极之间迁移实现能量的储存和释放。随着充放电次数的增加，锂电池会衰老甚至变坏。为了解决这一问题，复旦大学彭慧胜团队通过一项新技术，对锂电池进行“治疗”，精准补充损失的锂离子，让废旧电池“重生”。 简单地说，把锂载体分子——三氟甲基亚磺酸锂()和电解液一起注入电池，再充一次电，使分子在电池内发生反应而分解，最终锂离子留在电池中，其他元素则以气体形式从另一端导管离开。这个过程被形容为“打一针”。与传统锂离子电池相比，实验系统表现出更高的能量密度、更强的可持续性和更低的成本。 （1）锂电池十分轻便的原因是___________。 （2）锂离子在放电过程中移动方向是___________，充电过程中的能量转化形式是___________。 （3）观察图中负极材料结构可知，其负极使用的是碳单质中的___________。 （4）从文章可知，锂电池在使用中衰减老化的原因是___________。 （5）三氟甲基亚磺酸锂在电池内发生分解反应产生的气体有以及___________，该技术发展的重要意义是___________。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 通过对比学习方法，分析物质的相似性和差异性，可以更好地认识一类物质，掌握一类物质的通性和特性，形成结构化的知识，促进化学思维的发展。盐酸和硫酸是初中化学中的核心物质，下图为兴趣小组同学对两种物质的对比图。 （1）盐酸溶液和硫酸溶液中都存在___________(写符号)。 （2）盐酸和硫酸都能与碳酸盐反应，相关反应的化学方程式是___________(写一个)。 （3）盐酸可以制药，浓硫酸实验室中可以___________。 （4）盐酸和硫酸都可用来除锈，发生反应的现象是___________。 （5）硫酸与氯化钡反应可转化为盐酸，从粒子角度分析该反应的实质：___________。 五、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分) 15. 化学兴趣小组在学完“过氧化氢制氧气中二氧化锰的作用”后，利用氧气传感器测定了过氧化氢分解速率的影响因素。向盛有等质量二氧化锰的两个容器中分别加入了质量分数不同的过氧化氢溶液(如图1)，测得的数据结果如图2。 （1）将二氧化锰加入容器中的操作是___________。通过数据结果可得到的结论是___________。 （2）计算3%过氧化氢溶液理论上可制取的氧气质量。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 【实验设计】 16. 燃烧是一种重要化学反应，在学习燃烧的条件过程中，实验小组同学根据所学知识设计了如下实验，对燃烧条件进行了探究。 【实验步骤】 ①按照图A所示，在燃烧匙中分别放少量的酒精和少量的水，置于酒精灯火焰上加热，观察现象。②按照图B所示，取大小和形状相似的干燥的小木块和小煤块，分别用坩埚钳夹住，分别放到酒精灯火焰上加热，观察现象。 【实验原理】 （1）图A中发生反应的化学方程式是___________。 【实验现象】 （2）图B实验可观察到的现象是___________。 【实验结论】 （3）从以上实验可以得出的结论是燃烧的条件之一是___________(写一点)。 【问题与思考】 （4）利用烧杯和蜡烛设计一个简单的实验，说明燃烧条件之一是需要氧气，具体操作是___________。 （5）图B实验结束后燃烧的物质需要熄灭，方法是___________，再放入指定容器。 【科学探究】 17. 随着经济和社会的发展，如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题，垃圾合理分类，垃圾有效回收与利用必不可少。化学兴趣小组在老师的带领下，开展了“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 任务一：了解垃圾及其处理意义 【参观学习】 （1）同学们参观了一个垃圾处理厂，在其工厂展览区通过下图认识了不同垃圾的分类。图中未标识出的垃圾类别应填写的是___________。 【小组讨论】 （2）参观完后，小组同学讨论了垃圾及其处理的意义。垃圾的综合化分类及处理可减少有害物质进入人体，还可___________。 任务二：认识垃圾分类处理的方法 【咨询专家】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的方法大致有加工后变成原料，处理后变成有机肥，拆解提取稀有金属等原材料，作为填海、填坑的材料，焚烧发电以及填埋处理等。 【交流讨论】 （3）旧家电、手机的处理方法是___________。 任务三：了解厨余垃圾的利用方法 【资料查询】生物处理法是目前最常用的厨余垃圾处理方法之一。其中“厌氧发酵”在无氧的条件下可将厨余垃圾转化为生物能源如沼气等，还可能产生氨气。 【实践模拟】小组同学设计了如图所示的厌氧发酵装置，将菜叶等厨余垃圾放于装置中，加入厌氧菌开始发酵。 【分析讨论】 （4）该装置中气体收集装置如此设计的目的是___________。 【提出问题】发酵过程中产生的气体中含有哪些物质？发酵过程中发酵液的酸碱性是什么情况？ 【教师指导】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；沼气的主要成分是甲烷；厨余垃圾中通常含有较多钠离子、钾离子等。 【设计实验】 （5）填空 实验步骤 实验现象 实验结论 ①气体收集满后，夹紧收集装置两侧导管，将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶左侧导管口，打开弹簧夹后，___________ 厌氧发酵过程中产生了氨气 ②打开发酵装置下方活塞，取少量发酵液于试管中，澄清后利用试纸测定其酸碱度 ___________ 【反思评价】 （6）厌氧发酵后的发酵液需处理后排放，处理该液体时反应的化学方程式是___________(写一个)。 （7）若要验证产生的气体中是否含有甲烷，为保证实验安全，在实验前应该进行的操作是___________。 【成果分享】通过本次“垃圾的分类与回收利用”实践活动，同学们了解了垃圾处理的必要性和重要性，认识了垃圾分类与回收利用的方法及途径，宣传和践行了资源节约和循环利用的生活方式，完成了下图所示的垃圾回收处理模型。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学业水平模拟(一)化学 说明：本卷时间70分钟，满分70分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第I卷选择题 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求) 1. 人类的衣食住行都离不开化学，化学学科的发展促进了人类社会的进步，下列对化学学科的认识中错误的是 A. 能源的开发和利用缓解了人类能源危机 B. 药物的研发和使用提高人类的平均寿命 C. 材料的研发和利用解决了人类的粮食问题 D. 化学的应用和发展提高人类的环保能力 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学在能源开发和利用方面发挥重要作用，比如开发新能源等，缓解了人类能源危机，A 正确； B、药物的研发和使用能治疗疾病，提高人类的平均寿命，B 正确； C、解决人类粮食问题主要依靠农业科技的发展，如育种、种植技术等，不是材料的研发和利用，C 错误； D、化学可以研发环保材料、治理污染等，提高人类的环保能力，D 正确。 故选C。 2. 规范的实验操作是保证实验成功及实验安全的关键。下列操作正确的是 A. 塞入橡皮塞 B. 熄灭酒精灯 C. 取下蒸发皿 D. 制备氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、连接试管和橡皮塞时，不能将试管放在桌面上，用力塞上橡皮塞，以免试管破碎，该操作不正确； B、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，且盖两次，该操作正确； C、加热后，不能用手取下蒸发皿，应用坩埚钳，该操作不正确； D、加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，该操作不正确。 故选B。 3. “测土配方施肥”是科学施用配方肥的农业技术，化学兴趣小组在实验室模拟该技术，根据测定结果确定化肥配方为一定质量的硝酸钾()和硝酸铵()，下列有关说法正确的是 A. 硝酸钾中氮元素的化合价为+5 B. 配方中硝酸钾和硝酸铵都属于氮肥 C. 从物质分类的角度看硝酸铵属于氧化物 D. 大量施用该配方化肥不会对土壤造成危害 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸钾的化学式为。在化合物中，各元素化合价代数和为零。钾（K）的化合价通常为+1，氧（O）的化合价通常为-2。设氮（N）的化合价为，则计算：，。因此，氮元素的化合价为+5。故选项A正确； B、氮、磷、钾三种元素中，只含氮元素的化肥是氮肥，只含磷元素的化肥是磷肥，只含钾元素的化肥是钾肥，含有其中两种及以上元素的称为复合肥。硝酸钾（）含有氮元素和钾元素，为复合肥；硝酸铵（）含有氮元素，是常见的氮肥。故选项B错误； C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物（如、）。硝酸铵的化学式为，由氮（N）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，不符合氧化物的定义。故选项C错误； D、大量施用化肥可能导致土壤酸化、盐渍化、板结或环境污染。硝酸铵是铵态氮肥，过量使用易使土壤酸化；硝酸钾也可能加剧土壤盐分积累。因此，大量施用会对土壤造成危害。故选项D错误。 故选A。 4. 近年来洗脸巾备受青睐，其中棉柔巾为纯棉制作，而绵柔巾以聚酯纤维等材料制作，下列关于两种柔巾的说法正确的是 A. 棉柔巾制作材料属于合成材料 B. 绵柔巾吸水性好于棉柔巾 C. 可用灼烧的方法区别两种柔巾 D. 使用绵柔巾更加安全环保 【答案】C 【解析】 【详解】A、棉柔巾制作材料是纯棉，属于天然有机高分子材料，不是合成材料，A 错误； B、棉柔巾（纯棉）吸水性好，绵柔巾（聚酯纤维等）吸水性不如棉柔巾，B 错误； C、棉柔巾灼烧时产生烧纸的气味，绵柔巾（聚酯纤维等）灼烧时产生特殊气味，可用灼烧的方法区别两种柔巾，C 正确； D、棉柔巾（纯棉）是天然材料，相对更安全环保，绵柔巾（聚酯纤维等）是合成材料，废弃后可能对环境有一定影响，D 错误。 故选C。 5. 被誉为“航空航天之芯”的铼，比稀土还稀有，是一种重要的战略矿产资源。下图为铼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 铼属于非金属元素 B. 铼的相对原子质量为186.2 C. 铼元素的化学符号为re D. 铼原子的最外层电子数为75 【答案】B 【解析】 【详解】A、铼带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铼的相对原子质量为186.2，说法正确，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，故铼元素的化学符号为Re，说法错误，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故铼原子的核外电子数为75，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 香兰素(化学式为)具有香荚兰豆香气及浓郁的奶香，广泛用于化妆品、糕点、糖果以及烘烤食品等行业，有“食品香料之王”的美誉，下列有关香兰素的说法正确的是 A. 香兰素的相对分子质量为 B. 香兰素由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. 香兰素中碳、氢元素质量比为 D. 糕点中香兰素分子在不停运动，产生奶香 【答案】D 【解析】 【详解】A. 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和， 的相对分子质量 = ，相对分子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； B. 香兰素是由香兰素分子构成的，香兰素分子是由碳、氢、氧原子构成的，选项错误； C. 香兰素中碳、氢元素质量比为（12×8）：（1×8）=12：1，选项错误； D. 分子不停地无规则运动。香兰素分子在糕点中运动，扩散到空气中，被人闻到，从而产生奶香气味，选项正确。 故选D。 7. 科学家发明了一种催化剂可以将二氧化碳与甲烷反应产生常见的合成气，反应的微观示意图如图所示(未配平)，下列有关说法正确的是 A. 反应物的化学式为 B. 反应中、分子个数比为 C. 反应中生成的物质可用于冶炼铁 D. 该反应会导致温室效应的加剧 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，B为甲烷，其化学式为，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，A为二氧化碳、B为甲烷、C为一氧化碳、D为氢气，该反应为二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，故反应中、分子个数比为，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳、氢气均具有还原性，可用于冶炼铁，说法正确，符合题意； D、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，消耗了二氧化碳，可以减缓温室效应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 海洋是地球上最大的储水库，还可以提供重要的清洁能源。我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图所示(聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过)，下列有关说法正确的是 A. 导线连接的是电源正极 B. 聚四氟乙烯薄膜与活性炭原理相同 C. 产生的氢气和氧气的质量比为 D. 通过薄膜后的水属于软水 【答案】D 【解析】 【详解】A.导线a端产生的是氢气，故导线a端接电源的负极，故A错误。 B.聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过，原理相当于过滤，而活性炭的原理是吸附。故B错误。 C.产生氢气与氧气的质量比约为1：8，而2:1是体积比，不是质量比。故C错误。 D.聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过，不含其他杂质，因此通过薄膜后的水属于软水。故D正确。 综上，故选D。 9. 在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是 A. 将铜丝压成片状利用了其良好的导电性 B. A试管中溶液由浅绿色变为蓝色 C. B试管中的溶液在反应过程中质量减小 D. 该实验无法证明铁、铜、银的金属活动性顺序 【答案】C 【解析】 【详解】A、步骤①将铜丝的一端压成了片状，说明铜丝具有延展性，此选项错误； B、A试管中铜与硫酸亚铁溶液不反应，无明显现象，溶液仍为浅绿色，此选项错误； C、B试管中铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：，根据化学方程式计算，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，反应后溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量减小，此选项正确； D、铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的活动性比铜强，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性比银强，故该实验可验证三种金属的活动性强弱，此选项错误。 故选C。 10. 化学兴趣小组同学在“制作豆腐”的劳动课中，用盐卤(其中含左右的，还含有、等可溶物及少量不溶性杂质)配制了一定量的卤水，具体步骤如图1，相关物质溶解度曲线如图2，下列有关说法正确的是 A. 使用热水的目的是增大物质溶解度 B. B烧杯中溶液为氯化钠的饱和溶液 C. 操作m可采取升高温度的方法将B变为C D. 降温后溶液中氯化镁质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.使用热水的目的是加快卤块溶解的速率，故A说法错误。 B.根据题意，卤块含有MgCl2的质量为：，则MgSO4、NaCl等可溶物及少量不溶性杂质质量为：40g-28g=12g。根据图2，在40℃时，氯化钠的溶解度在37g左右，即使12g都是氯化钠，也只能形成氯化钠的不饱和溶液，因此B烧杯中溶液不可能为氯化钠的饱和溶液。故B说法错误。 C.根据图2，在40℃时，MgCl2、MgSO4、NaCl的溶解度都大于加入卤块各成分的质量，因此40g卤块中，MgCl2、MgSO4、NaCl都形成不饱和溶液，因此不溶物为不溶性杂质。要将杂质除去，可采取过滤的方法。故C说法错误。 D.根据图2，在75℃和40℃，100g水中都是形成氯化镁的不饱和溶液，因此降温不影响氯化镁溶解的质量，降温后溶液中氯化镁质量分数不变。故D说法正确。 综上，故选D。 第II卷 非选择题 二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 当前，新一轮科技革命和产业变革深入发展。科学研究向极宏观拓展、向极微观深入、向极端条件迈进、向极综合交叉发力，不断突破人类认知边界。全球科研向“四极”前沿突破人类认知边界，有望助力未来提升生产力，增进人类共同福祉。请分析图文信息，解答下列相关问题。 （1）向极宏观拓展：火箭是人类走向太空的“桥梁”，2025年2月11日，长征八号甲运载火箭成功首飞，使用新型膨胀循环氢氧发动机，该发动机运行时反应的化学方程式是___________，外壳使用的铝合金材料耐腐蚀，其原因是___________。 （2）向极微观深入：中国科研人员首次观测到新的反物质超核，该超核中含有1个反质子(与质子质量相同，电荷相反)，该超核带___________电荷。“基因剪刀”技术能直接改变DNA分子结构从而治疗相关疾病，该过程属于___________变化。 （3）向极端条件迈进：2024年“蛟龙号”创造了单航次下潜次数最多和三次“九天九潜”新纪录，下潜后，科研人员呼吸环境必须注意调节氧气和___________含量。我国不断进行深海探测的意义是___________。 （4）向极综合交叉发力：2024年诺贝尔奖授予AI推动蛋白质结构预测，蛋白质在人体中发挥的作用是___________。AI芯片是保证人工智能算力的关键，需要大量的硅，工业上以二氧化硅与碳为原料在高温下产生硅和一氧化碳，化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化 （2） ①. 1个负 ②. 化学 （3） ①. 二氧化碳## ②. 寻找海洋资源能源、了解海洋地质构造 （4） ①. 提供能量##促进生长发育 ②. 【解析】 【小问1详解】 长征八号甲运载火箭使用新型膨胀循环氢氧发动机，该发动机运行时发生的反应是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为； 长征八号甲运载火箭外壳使用的铝合金材料耐腐蚀，其原因是：铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化； 【小问2详解】 中国科研人员首次观测到新的反物质超核，该超核中含有1个反质子(与质子质量相同，电荷相反)，质子带正电，则该超核带1个负电荷； “基因剪刀”技术能直接改变DNA分子结构从而治疗相关疾病，该过程中有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 在“蛟龙号”下潜后，其内部空间相对密闭，科研人员呼吸时会消耗氧气并释放出二氧化碳，随着呼吸作用的持续进行，密闭环境中的氧气含量会逐渐降低，二氧化碳含量会逐渐升高，当氧气含量过低时，会导致人体缺氧，出现头晕、乏力、呼吸困难等症状，严重时甚至会危及生命；而二氧化碳含量过高，也会对人体产生不良影响，如使人感到胸闷、气短等；所以科研人员呼吸环境必须注意调节氧气和二氧化碳的含量； 我国不断进行深海探测的意义是：寻找海洋资源能源、了解海洋地质构造。 【小问4详解】 蛋白质在人体中发挥的作用是提供能量、促进生长发育； 工业上以二氧化硅与碳为原料在高温下产生硅和一氧化碳，化学方程式为。 【化学与技术】 12. 火电厂中煤燃烧产生的烟气需要净化处理后才能排入空气中，其中重点去除的是二氧化硫气体，通常使用“双碱法脱硫工艺”，吸收二氧化硫。部分流程如下图所示。请结合图文信息，分析思考，回答问题： （1）为保证系统运行，烟气进入吸收塔前需通过除尘器除尘，其目的是___________。 （2）将氢氧化钠溶液从循环室中吸取并在吸收塔中喷为雾状的目的是___________。 （3）吸收塔中吸收反应的化学方程式是___________。 （4）沉淀室中发生的反应属于基本反应类型的___________。 （5）该流程中可循环利用的物质是___________。 【答案】（1）防止固体颗粒聚集堵塞管道(合理即可) （2）增大反应物的接触面积，充分地吸收二氧化硫 （3） （4）复分解反应 （5）氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 通过除尘器除尘可以防止固体颗粒聚集堵塞管道。 【小问2详解】 将溶液喷为雾状可以增大氢氧化钠溶液与烟气的接触面积，使其充分地吸收二氧化硫。 【小问3详解】 氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是。 【小问4详解】 沉淀室中是亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 【小问5详解】 由流程图看出，上述工艺流程中可以循环使用的物质是氢氧化钠。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 13. 阅读分析，解决问题： “打一针”让锂电池满血复活 锂电池是手机、电脑、电动车等的主要供能方式之一，具有高能量密度、轻便以及快速充电等优势。锂离子电池主要由正极、负极、隔膜、电解质4个部分组成，锂离子是电池的能量“搬运工”，通过在正负极之间迁移实现能量的储存和释放。随着充放电次数的增加，锂电池会衰老甚至变坏。为了解决这一问题，复旦大学彭慧胜团队通过一项新技术，对锂电池进行“治疗”，精准补充损失的锂离子，让废旧电池“重生”。 简单地说，把锂载体分子——三氟甲基亚磺酸锂()和电解液一起注入电池，再充一次电，使分子在电池内发生反应而分解，最终锂离子留在电池中，其他元素则以气体形式从另一端导管离开。这个过程被形容为“打一针”。与传统锂离子电池相比，实验系统表现出更高的能量密度、更强的可持续性和更低的成本。 （1）锂电池十分轻便的原因是___________。 （2）锂离子在放电过程中移动方向是___________，充电过程中的能量转化形式是___________。 （3）观察图中负极材料结构可知，其负极使用的是碳单质中的___________。 （4）从文章可知，锂电池在使用中衰减老化的原因是___________。 （5）三氟甲基亚磺酸锂在电池内发生分解反应产生的气体有以及___________，该技术发展的重要意义是___________。 【答案】（1）锂电池使用的物质密度小 （2） ①. 从负极移动到正极 ②. 电能转化为化学能 （3）石墨 （4）锂离子在电池使用过程中被消耗(合理即可) （5） ①. ##二氧化硫 ②. 节约资源##提升电池的使用寿命(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 锂电池十分轻便的原因是锂电池使用的物质密度小，故填：锂电池使用的物质密度小； 【小问2详解】 由图可知，锂离子在放电过程中移动方向是从负极移动到正极；充电过程中的能量转化形式将电能转化为化学能，故填：从负极移动到正极；电能转化为化学能； 【小问3详解】 图中负极材料为层状结构，则其负极使用的是碳单质中的石墨，故填：石墨； 【小问4详解】 根据短文中的信息——复旦大学彭慧胜团队通过一项新技术，对锂电池进行“治疗”，精准补充损失的锂离子，让废旧电池“重生”，由此可知，锂电池在使用中衰减老化的原因是锂离子在电池使用过程中被消耗，故填：锂离子在电池使用过程中被消耗(合理即可)； 【小问5详解】 锂载体分子——三氟甲基亚磺酸锂()和电解液一起注入电池，再充一次电，使分子在电池内发生反应而分解，最终锂离子留在电池中，其他元素则以气体形式从另一端导管离开，则三氟甲基亚磺酸锂在电池内发生分解反应产生的气体有以及SO2；该技术通过补充锂离子让废旧电池重生，可以节约资源、减少污染、提升电池的使用寿命等，故填：SO2或二氧化硫；节约资源或提升电池的使用寿命(合理即可)。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 通过对比的学习方法，分析物质的相似性和差异性，可以更好地认识一类物质，掌握一类物质的通性和特性，形成结构化的知识，促进化学思维的发展。盐酸和硫酸是初中化学中的核心物质，下图为兴趣小组同学对两种物质的对比图。 （1）盐酸溶液和硫酸溶液中都存在___________(写符号)。 （2）盐酸和硫酸都能与碳酸盐反应，相关反应的化学方程式是___________(写一个)。 （3）盐酸可以制药，浓硫酸在实验室中可以___________。 （4）盐酸和硫酸都可用来除锈，发生反应的现象是___________。 （5）硫酸与氯化钡反应可转化为盐酸，从粒子角度分析该反应的实质：___________。 【答案】（1）、H2O （2）(合理即可) （3）作干燥剂 （4）铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 （5）硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀 【解析】 【小问1详解】 盐酸含有氯离子、氢离子、水分子，硫酸溶液含有硫酸根离子、氢离子、水分子，故从微观结构看，两者的溶液中都含有氢离子、水分子，符号为、H2O。 【小问2详解】 盐酸能与碳酸钙反应，方程式为：。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，在实验室可以用作干燥剂。 【小问4详解】 盐酸和硫酸都可用来除锈，同时生成铁盐溶液，发生反应的现象是：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。 【小问5详解】 硫酸与氯化钡反应可转化为盐酸，方程式为：，实质是：硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀。 五、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分) 15. 化学兴趣小组在学完“过氧化氢制氧气中二氧化锰的作用”后，利用氧气传感器测定了过氧化氢分解速率的影响因素。向盛有等质量二氧化锰的两个容器中分别加入了质量分数不同的过氧化氢溶液(如图1)，测得的数据结果如图2。 （1）将二氧化锰加入容器中的操作是___________。通过数据结果可得到的结论是___________。 （2）计算3%过氧化氢溶液理论上可制取的氧气质量。 【答案】（1） ①. 将容器横放，把盛有二氧化锰的药匙送入容器底部，然后将容器直立起来 ②. 其他条件相同，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应速率越快 （2） 解：设理论上可制取的氧气质量为。 答：理论上可制取的氧气质量为。 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰是粉末状的物质，将二氧化锰加入容器中的操作是将容器横放，把盛有二氧化锰的药匙送入容器底部，然后将容器直立起来；根据图2的数据，可得出的结论是在其他条件相同，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应速率越； 故填：将容器横放，把盛有二氧化锰的药匙送入容器底部，然后将容器直立起来；其他条件相同，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应速率越快； 【小问2详解】 见答案。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 【实验设计】 16. 燃烧是一种重要的化学反应，在学习燃烧的条件过程中，实验小组同学根据所学知识设计了如下实验，对燃烧条件进行了探究。 【实验步骤】 ①按照图A所示，在燃烧匙中分别放少量的酒精和少量的水，置于酒精灯火焰上加热，观察现象。②按照图B所示，取大小和形状相似的干燥的小木块和小煤块，分别用坩埚钳夹住，分别放到酒精灯火焰上加热，观察现象。 【实验原理】 （1）图A中发生反应的化学方程式是___________。 【实验现象】 （2）图B实验可观察到的现象是___________。 【实验结论】 （3）从以上实验可以得出的结论是燃烧的条件之一是___________(写一点)。 【问题与思考】 （4）利用烧杯和蜡烛设计一个简单的实验，说明燃烧条件之一是需要氧气，具体操作是___________。 （5）图B实验结束后燃烧的物质需要熄灭，方法是___________，再放入指定容器。 【答案】（1） （2）小木块燃烧，小煤块不燃烧 （3）温度达到可燃物的着火点(合理即可) （4）分别点燃大小相同的两支蜡烛，将一个烧杯倒扣在其中一支蜡烛上，观察现象(合理即可) （5）将木块投入水中(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 图A中酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 图B中小木块和小煤块均与氧气接触，均是可燃物，温度相同，小木块的着火点低，小木块燃烧，小煤块的着火点较高，小煤块不燃烧，故填：小木块燃烧，小煤块不燃烧； 【小问3详解】 图A中，酒精是可燃物，能燃烧，水不是可燃物，不能燃烧，可得出燃烧的条件之一是需要可燃物；图B中小木块和小煤块均与氧气接触，均是可燃物，小木块燃烧，小煤块不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点(合理即可)； 【小问4详解】 将两支蜡烛分别点燃，然后向其中一支蜡烛上扣上烧杯，观察现象，烧杯外的蜡烛持续燃烧，烧杯内的蜡烛氧气耗尽后熄灭，说明燃烧需要与氧气接触，故填：分别点燃大小相同的两支蜡烛，将一个烧杯倒扣在其中一支蜡烛上，观察现象(合理即可)； 【小问5详解】 图B实验结束后燃烧的物质需要熄灭，方法是将木块投入水中或吹灭，再放入指定容器，故填：将木块投入水中(合理即可)。 【科学探究】 17. 随着经济和社会的发展，如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题，垃圾合理分类，垃圾有效回收与利用必不可少。化学兴趣小组在老师的带领下，开展了“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 任务一：了解垃圾及其处理的意义 【参观学习】 （1）同学们参观了一个垃圾处理厂，在其工厂展览区通过下图认识了不同垃圾的分类。图中未标识出的垃圾类别应填写的是___________。 【小组讨论】 （2）参观完后，小组同学讨论了垃圾及其处理的意义。垃圾的综合化分类及处理可减少有害物质进入人体，还可___________。 任务二：认识垃圾分类处理方法 【咨询专家】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的方法大致有加工后变成原料，处理后变成有机肥，拆解提取稀有金属等原材料，作为填海、填坑的材料，焚烧发电以及填埋处理等。 【交流讨论】 （3）旧家电、手机的处理方法是___________。 任务三：了解厨余垃圾的利用方法 【资料查询】生物处理法是目前最常用的厨余垃圾处理方法之一。其中“厌氧发酵”在无氧的条件下可将厨余垃圾转化为生物能源如沼气等，还可能产生氨气。 【实践模拟】小组同学设计了如图所示的厌氧发酵装置，将菜叶等厨余垃圾放于装置中，加入厌氧菌开始发酵。 【分析讨论】 （4）该装置中气体收集装置如此设计的目的是___________。 【提出问题】发酵过程中产生的气体中含有哪些物质？发酵过程中发酵液的酸碱性是什么情况？ 【教师指导】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；沼气的主要成分是甲烷；厨余垃圾中通常含有较多钠离子、钾离子等。 【设计实验】 （5）填空 实验步骤 实验现象 实验结论 ①气体收集满后，夹紧收集装置两侧导管，将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶左侧导管口，打开弹簧夹后，___________ 厌氧发酵过程中产生了氨气 ②打开发酵装置下方活塞，取少量发酵液于试管中，澄清后利用试纸测定其酸碱度 ___________ 【反思评价】 （6）厌氧发酵后的发酵液需处理后排放，处理该液体时反应的化学方程式是___________(写一个)。 （7）若要验证产生的气体中是否含有甲烷，为保证实验安全，在实验前应该进行的操作是___________。 【成果分享】通过本次“垃圾的分类与回收利用”实践活动，同学们了解了垃圾处理的必要性和重要性，认识了垃圾分类与回收利用的方法及途径，宣传和践行了资源节约和循环利用的生活方式，完成了下图所示的垃圾回收处理模型。 【答案】（1）有害垃圾 （2）减少环境污染或废物利用，节约资源(合理即可) （3）拆解提取稀有金属等原材料 （4）防止氧气从导管进入厌氧发酵装置，形成无氧环境(合理即可) （5） ①. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 ②. 发酵液为碱性 （6）(合理即可) （7）检验气体的纯度 【解析】 【小问1详解】 图中未标识出的垃圾类别是有害垃圾，会对人体产生危害； 【小问2详解】 垃圾的综合化分类及处理可减少有害物质进入人体，还可减少环境污染或废物利用，节约资源等； 【小问3详解】 旧家电、手机中含有重金属等有害物质，不能随意丢弃，可以拆解提取稀有金属等原材料； 【小问4详解】 该装置为厌氧发酵装置，发酵过程中要隔绝氧气，图中装置可以防止氧气从导管进入厌氧发酵装置，形成无氧环境； 【小问5详解】 步骤①：依据结论：厌氧发酵过程中产生了氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶左侧导管口，打开弹簧夹后，可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝； 步骤②：pH>7，说明溶液呈碱性，所以发酵液为碱性； 【小问6详解】 厌氧发酵后的发酵液显碱性，会污染环境，可以加入酸除去碱性物质。厨余垃圾中通常含有较多钠离子、钾离子等，则碱性物质可能为氢氧化钠、氢氧化钾等。如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问7详解】 甲烷不纯时燃烧易发生爆炸，实验前应该检验气体的纯度，防止爆炸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $