精品解析：安徽省宣城市郎溪中学直升班年级部2025-2026学年高二上学期8月开学考试 化学试题

安徽省朗溪中学直升班年级部2025—2026学年第一学期高一8月开学考试 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 一、选择题：在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质结构的表述正确的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. 次氯酸的电子式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 在水中的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔为直线型分子，A正确； B．次氯酸的结构中氧原子为中心原子，电子式为，B错误； C．聚丙烯的结构简式为，C错误； D．水溶液中部分电离，电离方程式为，D错误； 故选A。 2. 中华文化源远流长，很多古诗词和文献中都涉及丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮的主要成分是蛋白质 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物 C. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”指乙烯，将“气”通入水中很快可生成乙醇 D. “凡研硝()不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。”文中的性质不稳定，撞击易爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A．柳絮的主要成分是纤维素，故A项错误； B．古代的蜡是动物脂肪，属于高级脂肪酸甘油酯，现代的蜡主要是高级烷烃，都不是高分子化合物，故B项错误； C．乙烯能作催熟剂，但是直接通入水中不反应，不会生成乙醇，故C项错误； D．是强氧化剂，性质不稳定，撞击易爆炸，故D项正确； 故本题选D。 3. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析正确的是 A. 有气体参加的化学反应，使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物的浓度，可使活化分子百分数增大，进而增加有效碰撞几率 C. 升高温度，可使单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变 D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 【答案】A 【解析】 【详解】A．有气体参加的化学反应，减小容器容积从而增大压强，可以有效地增加单位体积内活化分子的数量，进而提高有效碰撞的次数，最终导致化学反应速率的加快，A正确； B．增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子的数量，但活化分子的百分数并不会改变，B错误； C．升高温度，反应物分子的能量增加，更多的分子成为活化分子，活化分子的百分数增大，反应速率加快，C错误； D．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞，只有活化分子之间能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，D错误； 故选A。 4. t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L-1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A. a+b＜c+d B. 重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C. 重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 D. 重新达到平衡时， 【答案】A 【解析】 【分析】其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，若平衡不移动，则B气体的浓度为0.3 mol·L-1，实际上B的浓度变为0.4 mol·L-1，说明减小压强平衡向逆反应方向移动。 【详解】A．减小压强平衡向逆反应方向移动，则a+b>c+d，故A错误； B．密闭容器的容积加倍，平衡逆向移动，但各物质的浓度都要减小，即A气体的浓度也减小，故B正确； C．减小压强平衡向逆反应方向移动，所以D气体的体积分数减小，故C正确； D．重新达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即，故D正确； 选A。 5. 以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是 A. P1＞P2 B. a点CO2的转化率为75% C. a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)＜v(c)＜v(b) D. b→a过程，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在相等条件下，增大压强，平衡向正向移动，CH3OH的体积分数增大，则P1＞P2，A正确； B．设a点CO2的转化量为xmol,氢气的转化量为3xmol,甲醇的生成量为xmol,水的生成量为xmol,则xmol÷(1-x+3-3x+x+x)mol=30%，所以x=0.75, CO2的转化率为75%,B正确； C．随着温度的升高，反应速率加快，有v(a)＜v(b)，压强P1＞P2，相同温度下，压强越大，反应速度越快，有v(b)＜v(c)，所以，v(a)＜v(b)＜v(c)，C错误； D．随着温度的升高，甲醇的体积分数减小，平衡向逆向移动，正反应为放热反应，b→a过程，温度降低的过程，所以平衡向正反应方向移动，D正确； 故选C。 6. 已知： 利用装有和混合气体的平衡球如图，探究温度对化学平衡的影响。 实验如下： 实验 实验操作 实验现象 ① 将两组平衡球室温放置 平衡球均为红棕色且颜色相同 ② 将一组平衡球的两端分别浸入冷水和热水中 —— ③ 将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰 加热一段时间后，该平衡球颜色变浅，直至接近无色；停止加热后，平衡球颜色恢复 下列说法不正确的是 A. 断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 B. 实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深 C. 实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致分解生成NO和 D. 实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是逆向移动导致的 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则断裂2mol二氧化氮中的共价键所需能量小于断裂1mol四氧化二氮中的共价键所需能量，故A正确； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅，故B正确； C．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色加深，则实验③中平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致二氧化氮分解生成一氧化氮和氧气，故C正确； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色加深，则实验③中平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致二氧化氮分解生成一氧化氮和氧气，所以停止加热，平衡球颜色恢复是因为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮所致，故D错误； 故选D。 7. 如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A. 途径①和途径②的反应热不相等 B. 含1 mol H2SO4浓溶液、含1 mol H2SO4稀溶液，分别与足量NaOH溶液反应，放出的热量是相等的 C. 由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 D. 若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应热的大小只与反应物和反应产物有关，与反应途径无关，途径①的反应物为：和，途径②的反应物为、和，反应物不同，故反应热是不相等的，故A正确； B．浓硫酸溶于水放热，故二者与足量的NaOH溶液反应放出的能量不同，故B错误； C．由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)的反应是放热反应，则反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故C正确； D．①，② ，③ ，① -(②+③)即得反应，所以若 ，，则2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)为放热反应，故D正确； 故选B。 8. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④ⅠA族的元素都是金属元素 ⑤原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 ⑥最外层有2个电子的元素一定在ⅡA族 A. ①② B. ①③ C. ②⑤ D. ④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①原子序数为15的元素为磷，磷元素的最高化合价为+5，故错误； ②同周期元素，从左到右非金属性依次增强，所以同周期中非金属性最强的元素是ⅦA族元素，故正确； ③位于元素周期表第二周期ⅣA族的碳元素的原子可能，的中子数为8，故错误； ④ⅠA族的元素不一定都是金属元素，如氢元素为非金属元素，故错误； ⑤位于第三周期第ⅡA族的元素是原子序数为12的镁元素，故正确； ⑥最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如最外层有2个电子氦元素位于元素周期表的零族，故错误； ②⑤正确，故选C。 9. 一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 丙烯与的两个反应均为吸热反应 B. 合成的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步 C. 中间体稳定性： D. 由图可知，为丙烯与加成的主要产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题图可知，无论是生成还是，生成物的总能量均低于反应物的总能量，则丙烯与的两个反应均为放热反应，A项错误； B．在合成的反应历程中，第Ⅰ步反应活化能更大，反应速率更小，慢反应为整个反应的决速步骤，B项正确； C．由题图可知，中间体A具有的能量低于中间体B具有的能量，能量越低越稳定，则中间体稳定性：，C项错误； D．由题图可知生成的决速步骤为第Ⅰ步，生成的决速步骤为第一步，，生成比生成的速率快，且生成比生成放出的热量更多，比更稳定，故为丙烯与加成的主要产物，D项错误； 故选B。 10. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. 电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极 C. a电极反应式为 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为a→b 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可知，a电极上氧气得电子生成氢氧根离子，则a电极为正极，b电极上Cu2O失电子生成CuO，b电极为负极。 【详解】A．a电极反应式为，为正极，b电极反应式为，为负极。接着发生反应：。所以总反应为，A正确； B．电流从正极沿导线流向负极，电流从a电极沿导线流向b电极，B错误； C．a电极为正极，反应式为，C正确； D．内电路中，阴离子流向负极，为阴离子，流向为正极到负极即a→b，D正确。 故选B。 11. 对于放热反应。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加浓度；④减压；⑤分离出；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是 A. ①②④ B. ④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小； ②恒容通入惰性气体He，反应物的浓度不变，速率不变，平衡不一定，转化率不变； ③增大氧气的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大； ④减压，反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小； ⑤分离出二氧化氮，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大； ⑥恒压通入惰性气体He，体积增大，浓度减小，速率减小，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小； 能降低反应速率的有④⑤⑥，能减小NO转化率有①④⑥，所以选择④⑥，故选B。 12. 乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中双氧水起催化作用 B. 为提高化学反应速率，反应①反应温度越高越好 C. 步骤Ⅱ和步骤Ⅲ存在相同的操作 D. 反应③碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为冰醋酸 【答案】C 【解析】 【分析】先用热碱液除去铜屑表面油污，过氧化氢在酸性条件下氧化铜屑得到CuSO4，CuSO4再与纯碱反应得到碱式碳酸铜，再与乙酸反应得到乙酸铜溶液，经过结晶得到乙酸铜晶体。 【详解】A．起到氧化作用，将Cu氧化为Cu(Ⅱ)，A错误； B．反应①反应温度过高，分解程度变大，应选适宜的温度，B错误； C．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有固体生成，因此需要进行固液分离，因此，存在相同的操作为过滤，C正确； D．碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为醋酸溶液，在水溶液中便于反应发生，D错误； 故选C。 13. 曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法正确的是 A. 化合物Ⅰ的分子式为 B. 化合物Ⅰ和Ⅱ互为同系物 C. 化合物Ⅰ可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 D. 同温同压下，等量的Ⅱ分别与足量的Na和反应产生的气体体积比为1：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物Ⅰ的分子式为，A错误； B．官能团种类相同，个数相等才属于同系物，Ⅰ含有羧基和羟基，Ⅱ含有羧基和醚键，B错误； C．苯环可以加成，羧基和羟基的酯化反应属于取代，燃烧属于氧化，C正确； D．反应分别为；，等量时产生的气体之比为1：2，D错误； 故选C。 14. T1时，在1L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，，达平衡时升温至T2，实验测得：、，，为速率常数，只与温度有关。下列说法不正确的是 A. 当且不变时，该反应达到平衡状态 B. 该反应的平衡常数可表示为， C. 向T1温度下的平衡体系再充入，平衡正向移动，产物的体积分数变大 D. T1时，在一恒压密闭容器中充入和，发生上述反应，的转化率变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．当且不变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A正确； B．该反应的平衡常数可表示为，因为正反应为放热反应，温度低时平衡常数大，而T1＜T2，所以，B正确； C．向T1温度下的平衡体系再充入，虽然平衡正向移动，但PCl3(g)的转化率降低，产物的体积分数变小，C不正确； D．T1时，在一恒压密闭容器中充入和，发生上述反应，相当于上述恒容容器加压，平衡正向移动，的转化率变大，D正确； 故选C。 二、非选择题： 15. I.德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状。为了验证凯库勒观点的正误，某学生设计了以下实验方案(尾气吸收装置已省略)： 实验步骤： ①按如图所示的装置连接好仪器，_______。 ②在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞。 ③打开止水夹K1、K2、K3。 ④反应结束后，关闭 K2，将b插入烧杯D 的蒸馏水中，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶a 中。 ⑤观察实验现象。 请回答： （1）步骤①中，应补充的操作为_______。 （2）烧瓶A中所发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置B的作用为_______。 （4）证明凯库勒观点错误的实验现象为_______。 （5）A中得到的粗产品经过一系列除杂操作后 ，获得苯和溴苯的混合物，将二者进行分离的操作名称为_______。 II．理论上稀强酸、稀强碱反应生成水时放出热量。现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有盐酸、溶液。 （6）若改用盐酸和氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。 （7）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。 （8）通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是_______。 A. 用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 B. 一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C. 实验装置保温、隔热效果差 D. 量取盐酸溶液的体积时仰视读数 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） （3）除去挥发出来的苯和溴单质 （4）烧瓶a中产生喷泉 （5）蒸馏 （6）不变 （7） （8）AC 【解析】 【分析】溴化氢极易溶于水，若C中产生“喷泉”现象，说明在溴化铁做催化剂的条件下苯分子里的氢原子被溴原子所代替，苯与溴生成溴苯和溴化氢的反应是取代反应，不是加成反应，证明凯库勒观点错误，苯分子中不存在碳碳单双键交替结构。 【小问1详解】 有气体生成的实验，连接好仪器，在加试剂前，需要检查装置气密性，所以步骤①中，应补充的操作为检查装置气密性。 【小问2详解】 烧瓶A中苯和液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，所发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由于苯和液溴均易挥发，苯与溴发生的取代反应为放热反应，放出的热量会导致苯和溴挥发，干扰溴化氢的检验，用四氯化碳吸收溴化氢气体中的溴蒸气和苯，可以防止干扰溴化氢的检验，装置B中CCl4的作用是除去挥发出来的苯和溴单质； 【小问4详解】 在铁做催化剂的条件下，苯与溴生成溴苯和溴化氢的反应是取代反应，不是加成反应，证明凯库勒观点错误，反应生成的溴化氢极易溶于水，所以C中烧瓶a能产生喷泉，证明有溴化氢生成，从而证明凯库勒观点错误。 【小问5详解】 苯和溴苯是沸点不同的互溶液体，则分离苯和溴苯混合物的操作为蒸馏； 【小问6详解】 若改用盐酸和氢氧化钠溶液进行反应，则生成水的物质的量增多，反应放出的热量增多，但中和热是反应生成1mol水放出的热量，所以与上述实验相比，所求中和热数值不变。 【小问7详解】 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，反应生成水一样多，氢氧化钠、氢氧化钙均为强碱，氨水是弱碱，弱碱电离吸热，所以氨水和盐酸反应放出得热量最少，则其反应热、、的大小关系为=<。 【小问8详解】 A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度,使氢氧化钠的初始温度升高，则测得反应放热减少，故选A； B．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量损失减少，操作规范，不影响测定结果，故不选B； C．实验装置保温、隔热效果差，热量损失减少，测得中和热数值偏小，故选C； D．量取盐酸溶液的体积时仰视读数，盐酸体积偏大，反应生成得水偏多，反应放出的热量偏多，测得中和热数值偏大，故不选D； 选AC。 16. 以软锰矿(主要成分为、等)为原料制备高纯的流程如下： （1）滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式：___________。 （2）酸性条件下，用合适的氧化剂可以将转化为高纯。 ①用作氧化剂时会同时产生，该反应的离子方程式：___________。 ②反应中的用量不宜过多的原因是___________。 ③用适量的作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗与生成的___________。 （3）制备。经热解、酸浸等步骤可制备。在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例()随热解温度变化的曲线如图所示。已知：MnO与酸反应生成；氧化性强于，加热条件下在酸性溶液中转化为和。 为获得较高产率的，请补充实验方案：取一定量置于热解装置中，通空气气流，加热至___________分解一段时间，将冷却后的固体边搅拌边分批加入___________中，加热，充分反应后过滤，洗涤，直到___________，说明洗涤干净，干燥，即得。(可选用的试剂：溶液、HCl溶液、溶液、溶液)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 过量的NaClO3在酸性条件下与Cl－反应会生成有毒的Cl2 ③. 2：5 （3） ①. 450℃ ②. 溶液 ③. 加热，充分反应后过滤，洗涤，取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的溶液不变浑浊 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)与ZnS加入20%的硫酸进行酸浸，除去滤渣SiO2，加入萃取剂除铁，进一步除锌过滤掉Zn(OH)2，所得滤液主要为硫酸锰溶液，处理后制得高纯MnO2。 【小问1详解】 滤渣中含大量硫单质，酸浸时软锰矿中主要成分为MnO2与ZnS和稀硫酸反应生成ZnSO4、MnSO4和S等，主要反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，是硫酸锰与氯酸钠反应生成二氧化锰、盐酸和氯化钠，反应的离子方程式为； ②反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是过量的NaClO3在酸性条件下与Cl－反应会生成有毒的Cl2； ③用适量的作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余，则锰完全转化为二氧化锰，中锰化合价由+7变为+4、锰离子中锰化合价由+2变为+4，结合电子守恒可知，、锰离子的物质的量之比为2：3，结合锰元素守恒，理论上消耗与生成的2：（2+3）=2：5。 【小问3详解】 根据图象在450℃左右占比最高，所以加热到450℃最佳，与酸反应生成Mn2+，故用酸除，氧化性强于，用盐酸会发生氧化还原生成氯气，因此，该实验方案可补充为：加热到450℃充分反应一段时间后，将固体冷却后边搅拌边加入一定量稀，加热，充分反应后过滤，洗涤，取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的溶液不变浑浊。 17. I．碳的回收和利用是碳中和的重要途径。通过回收可以制备一些高附加值的产品，如甲醇()、甲酸()、甲醛()等。 （1）已知： ； 科学研究表明，用作催化剂，和反应合成需经历三步： 第一步：； 第二步：； 第三步：___________。 （2）用和为原料合成的机理如图所示，总反应含___________个基元反应，其中决定总反应速率的反应方程式为___________。 Ⅱ．甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。 （3）已知： 则甲烷气相裂解反应：的=___________。 （4）该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。 ①时，向2L恒容密闭容器中充入0.3mol，只发生反应，达到平衡时，测得。该反应达到平衡时，的转化率为___________。(保留三位有效数字) ②对上述平衡状态，若改变温度至，经10s后再次达到平衡，，则10s内的平均反应速率=___________，上述变化过程中T1___________(填“>”或“<”)T2，判断理由是___________。 ③在①建立的平衡状态基础上，其他条件不变，再通入0.5mol，平衡将___________(填“不移动”、“正向移动”或“逆向移动”)，与原平衡相比，的平衡转化率___________(填“不变”、“变大”或“变小”)。 （5）若容器中发生反应，计算该反应在图中A点温度时的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度)。 【答案】（1） （2） ①. 3 ②. 或 （3） （4） ①. 66.7% ②. 0.00125 ③. > ④. 从题给图像判断出该反应为吸热反应，对比和两种平衡状态，由到，浓度增大，说明平衡逆向移动，则> ⑤. 正向移动 ⑥. 变小 （5） 【解析】 【小问1详解】 总反应为，由此推知，总反应-第1步反应-第2步反应=第3步，因此第3步反应为。 【小问2详解】 每步反应都有过渡态，即总反应有几个过渡态，就有几个基元反应，此反应有3个过渡态，总反应分三个基元反应进行； 决定总反应速率的是活化能最大的一步基元反应，该反应方程式为或。 【小问3详解】 将三个已知的热化学方程式依次编号①②③，根据盖斯定律可得甲烷气相裂解反应=，可得，。 【小问4详解】 ①设达到平衡时，甲烷转化了xmol/L，根据三段式进行计算， 则有0.15-x=0.5x，x=0.1，故CH4的转化率。 ②由图像判断出该反应为吸热反应，因重新达到平衡后甲烷的浓度增大，故反应逆向移动，则T1℃到T2℃为降温过程，即T1＞T2，结合①的计算结果，设重新达到平衡时，甲烷的浓度变化了ymol/L，列出三段式法：， 则有，解得y=0.025，； ③在①建立的平衡状态基础上，再通入0.5mol CH4 ，根据勒夏特列原理，平衡向着减小反应物浓度的方向进行，即反应正向移动，但因为增大了甲烷的起始浓度，故甲烷的转化率变小。 【小问5详解】 由题图中数据可知，平衡时各物质分压如下，，平衡常数。 18. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如下图中的丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： （1）工业上，由石蜡油获得丙烯的方法是_______。 （2）A的结构简式为_______，C中官能团名称是_______，反应②的反应类型是_______ （3）下列说法正确的是_______。 A. 有机物C与丙烯酸属于同系物 B. 乙酸乙酯制备装置如图：，右侧试管中盛放液体为饱和碳酸钠溶液 C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 有机物A、丙烯、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使的溶液褪色 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应③：_______，反应④：_______。 （5）乙酸乙酯的同分异构体中，含结构的有_______种，写出其中一种能发生水解，有芳香气味的物质的结构简式_______。(任写一种) 【答案】（1）石油裂解 （2） ①. CH2=CH2 ②. 羧基 ③. 加成反应 （3）BD （4） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O （5） ①. 5 ②. HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3任选其一 【解析】 【分析】由B和C合成乙酸乙酯，则B为乙醇，B被氧化为乙醛，A与水反应生成乙醇，则A为乙烯，石蜡油高温生成乙烯，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸酯，结合有机物的结构特点及反应类型进行判断分析。 【小问1详解】 石蜡油获得丙烯的方法是：石油裂解； 【小问2详解】 A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2；C为乙酸，官能团名称是羧基；A与水发生加成反应生成乙醇，反应②的反应类型是加成反应； 【小问3详解】 A．有机物C是乙酸，是饱和酸，丙烯酸是不饱和酸，两者不可能是同系物，A错误； B．饱和碳酸钠能中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，B正确； C．聚丙烯酸中没有双键结构，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．有机物A、丙烯、丙烯酸、丙烯酸乙酯中均含有C=C，均可以使的溶液褪色，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 反应③为乙醇催化氧化生成乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 反应④丙烯酸+乙醇→丙烯酸乙酯+H2O的反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O； 【小问5详解】 乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯的同分异构体中，含结构的有5种羧酸类：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，酯类：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3；其中能发生水解，有芳香气味的物质为酯类，结构简式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省朗溪中学直升班年级部2025—2026学年第一学期高一8月开学考试 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 一、选择题：在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质结构的表述正确的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. 次氯酸的电子式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 在水中的电离方程式： 2. 中华文化源远流长，很多古诗词和文献中都涉及丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮的主要成分是蛋白质 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物 C. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”指乙烯，将“气”通入水中很快可生成乙醇 D. “凡研硝()不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。”文中的性质不稳定，撞击易爆炸 3. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析正确的是 A. 有气体参加的化学反应，使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物的浓度，可使活化分子百分数增大，进而增加有效碰撞几率 C. 升高温度，可使单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变 D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 4. t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L-1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A. a+b＜c+d B. 重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C. 重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 D. 重新达到平衡时， 5. 以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是 A. P1＞P2 B. a点CO2的转化率为75% C. a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)＜v(c)＜v(b) D. b→a过程，平衡向正反应方向移动 6. 已知： 利用装有和混合气体的平衡球如图，探究温度对化学平衡的影响。 实验如下： 实验 实验操作 实验现象 ① 将两组平衡球室温放置 平衡球均为红棕色且颜色相同 ② 将一组平衡球的两端分别浸入冷水和热水中 —— ③ 将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰 加热一段时间后，该平衡球颜色变浅，直至接近无色；停止加热后，平衡球颜色恢复 下列说法不正确的是 A. 断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 B. 实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深 C. 实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致分解生成NO和 D. 实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是逆向移动导致的 7. 如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A. 途径①和途径②的反应热不相等 B. 含1 mol H2SO4浓溶液、含1 mol H2SO4稀溶液，分别与足量NaOH溶液反应，放出的热量是相等的 C. 由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 D. 若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)为放热反应 8. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④ⅠA族的元素都是金属元素 ⑤原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 ⑥最外层有2个电子的元素一定在ⅡA族 A. ①② B. ①③ C. ②⑤ D. ④⑥ 9. 一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 丙烯与的两个反应均为吸热反应 B. 合成的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步 C. 中间体稳定性： D. 由图可知，为丙烯与加成的主要产物 10. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. 电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极 C. a电极反应式为 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为a→b 11. 对于放热反应。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加浓度；④减压；⑤分离出；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是 A. ①②④ B. ④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 12. 乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中双氧水起催化作用 B. 为提高化学反应速率，反应①反应温度越高越好 C. 步骤Ⅱ和步骤Ⅲ存在相同的操作 D. 反应③碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为冰醋酸 13. 曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法正确的是 A. 化合物Ⅰ的分子式为 B. 化合物Ⅰ和Ⅱ互为同系物 C. 化合物Ⅰ可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 D. 同温同压下，等量的Ⅱ分别与足量的Na和反应产生的气体体积比为1：1 14. T1时，在1L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，，达平衡时升温至T2，实验测得：、，，为速率常数，只与温度有关。下列说法不正确的是 A. 当且不变时，该反应达到平衡状态 B. 该反应的平衡常数可表示为， C. 向T1温度下的平衡体系再充入，平衡正向移动，产物的体积分数变大 D. T1时，在一恒压密闭容器中充入和，发生上述反应，的转化率变大 二、非选择题： 15. I.德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状。为了验证凯库勒观点的正误，某学生设计了以下实验方案(尾气吸收装置已省略)： 实验步骤： ①按如图所示的装置连接好仪器，_______。 ②在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞。 ③打开止水夹K1、K2、K3。 ④反应结束后，关闭 K2，将b插入烧杯D 的蒸馏水中，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶a 中。 ⑤观察实验现象。 请回答： （1）步骤①中，应补充的操作为_______。 （2）烧瓶A中所发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置B的作用为_______。 （4）证明凯库勒观点错误的实验现象为_______。 （5）A中得到的粗产品经过一系列除杂操作后 ，获得苯和溴苯的混合物，将二者进行分离的操作名称为_______。 II．理论上稀强酸、稀强碱反应生成水时放出热量。现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有盐酸、溶液。 （6）若改用盐酸和氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。 （7）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。 （8）通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是_______。 A. 用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 B. 一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C. 实验装置保温、隔热效果差 D. 量取盐酸溶液的体积时仰视读数 16. 以软锰矿(主要成分为、等)为原料制备高纯的流程如下： （1）滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式：___________。 （2）酸性条件下，用合适的氧化剂可以将转化为高纯。 ①用作氧化剂时会同时产生，该反应的离子方程式：___________。 ②反应中的用量不宜过多的原因是___________。 ③用适量的作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗与生成的___________。 （3）制备。经热解、酸浸等步骤可制备。在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例()随热解温度变化的曲线如图所示。已知：MnO与酸反应生成；氧化性强于，加热条件下在酸性溶液中转化为和。 为获得较高产率的，请补充实验方案：取一定量置于热解装置中，通空气气流，加热至___________分解一段时间，将冷却后的固体边搅拌边分批加入___________中，加热，充分反应后过滤，洗涤，直到___________，说明洗涤干净，干燥，即得。(可选用的试剂：溶液、HCl溶液、溶液、溶液)。 17. I．碳的回收和利用是碳中和的重要途径。通过回收可以制备一些高附加值的产品，如甲醇()、甲酸()、甲醛()等。 （1）已知： ； 科学研究表明，用作催化剂，和反应合成需经历三步： 第一步：； 第二步：； 第三步：___________。 （2）用和为原料合成的机理如图所示，总反应含___________个基元反应，其中决定总反应速率的反应方程式为___________。 Ⅱ．甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。 （3）已知： 则甲烷气相裂解反应：的=___________。 （4）该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。 ①时，向2L恒容密闭容器中充入0.3mol，只发生反应，达到平衡时，测得。该反应达到平衡时，的转化率为___________。(保留三位有效数字) ②对上述平衡状态，若改变温度至，经10s后再次达到平衡，，则10s内的平均反应速率=___________，上述变化过程中T1___________(填“>”或“<”)T2，判断理由是___________。 ③在①建立的平衡状态基础上，其他条件不变，再通入0.5mol，平衡将___________(填“不移动”、“正向移动”或“逆向移动”)，与原平衡相比，的平衡转化率___________(填“不变”、“变大”或“变小”)。 （5）若容器中发生反应，计算该反应在图中A点温度时的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度)。 18. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如下图中的丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： （1）工业上，由石蜡油获得丙烯的方法是_______。 （2）A的结构简式为_______，C中官能团名称是_______，反应②的反应类型是_______ （3）下列说法正确的是_______。 A. 有机物C与丙烯酸属于同系物 B. 乙酸乙酯制备装置如图：，右侧试管中盛放液体为饱和碳酸钠溶液 C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 有机物A、丙烯、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使的溶液褪色 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应③：_______，反应④：_______。 （5）乙酸乙酯的同分异构体中，含结构的有_______种，写出其中一种能发生水解，有芳香气味的物质的结构简式_______。(任写一种) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $