化学-2025-2026学年高二上学期新课程模块考试试题

第一学期高中新课程模块考试试题（卷） 高二化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上) 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16S:32 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分) 在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在 答题卡相应位置涂黑。 1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A.木材燃烧 B.谷物酿酒 C.干冰升华 D.鞭炮燃放 2.2A(g)→B(g)△H1(△H1>0);2A(g)一B(1)△H2,下列能量变化示意图正确的是 能个2A(g) 个2A(g) 量 A. B(1) B B(g) B(g) B(1) 反应过程 反应过程 量 入 B(g) 警 B(1) 2A(g) B(1) D 2A(g) B(g) 反应过程 反应过程 3.下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A.任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热 B.放热反应的△H>0,吸热反应的△H<0 C.所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H>0 4.下列说法不正确的是 A.吸热反应不一定需要加热才能发生 B.高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应 C.由C(s,石墨)一C(s,金刚石)△H=+1.9kJ·mol1可知：石墨更稳定 D.已知2C(s)+20,(g)—2C0,(g)AH1,2C(s)+0,(g)—2C0(g)△H2,则△H,<△H 高二化学（一）第1页（共6页） 5.某些化学键的键能数据如表所示（注：键能为1ol气态分子完全解离成气态原子所吸收的 能量。) 化学键 H一H CI-CI H-Cl S=S H-S 键能/(kJ/mol) 436 243 431 255 339 下列说法不正确的是 A.同温同压下，反应H,(g)+CL,(g)一2HCI1(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B.2H2(g)+S2(g)三2HS(g)该反应过程中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的 能量 C.2H(g)+S2(s)=2H2S(g）△H>-229kJ/mol D.1 mol H,S(g)分解吸收的热量比1 mol HC1(g)分解吸收的热量多，所以HS(g)比HCl(g) 稳定 6.朱雀二号遥二运载火箭在我国酒泉卫星发射中心发射成功，标志着中国运载火箭在新型低 成本液体推进剂应用方面取得重大突破。下列不能作为火箭推进剂的是 A.液氧一液氢 B.液氮一液氢 C.液氧一甲烷 D.液氧一煤油 7.下列热化学方程式，不正确的是 A.4g固体硫完全燃烧生成S02,放出37kJ热量：S(s)+0,(g)=S0,(g)△H=-296kJ/mol B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)≥2NH,(g)△H=-73kJ/mol C.乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol,则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为CzH,0H(1)+302(g) =2C02(g)+3H,0(1)△H=-1366.8kJ/mol D.在稀溶液中：H*(aq)+0H(aq)一H0(1)△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2S04 的浓硫酸与含1 mol Na0H的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 8.已知：2N0(g)一N2(g)+0,(g)△H=-181.5kJ/mol。某科研小组尝试利用固体表面催 化工艺进行NO的分解。若用C●号、b和mr分别表示N2、NO、O,和固体催化剂， 在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附（放热）到解吸（吸热）的过程中，能量状 态最低的是 88 吸附 解吸 0% ① ② ③ A.① B.② C.③ D.无法确定 9.已知△H2、△H3、△H对应的反应中02(g)已省略，且△H2>△H: △H (CH)CH(g) ← CH,CH2CH2CH(g） △H2 △H △Hg 4C0,(g)+5H,0()←△H 4C02(g)+5H20(g) 下列说法正确的是 A.△H1>0 B.△H的值是CH,CH,CH,CH,(g)的燃烧热 C.△H1+△H2=△H3+△H D.稳定性：正丁烷>异丁烷 高二化学（一）第2页（共6页）》 10.已知反应：①H(g)+0,(g)一0(g)a,:②，(g)+0,(g)一N0.(g)A: ③分N,g+(g一NH(g）△，则反应2NH,(g+0,g)一2N0,(g+3H0g) 的△H为 A.2△H1+2△H2-2△H B.△H1+△H2-△H C.3△H1+2△H2+2△H D.3△H1+2△H2-2△H 11.已知一定条件下的热化学方程式： 2KNO(s)=2KNO,(s)+0,(g)AH=+a kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-b kJ/mol 为提供分解1 mol KNO0,所需的能量，理论上需完全燃烧碳的物质的量为 A.mol B.mol C.ol D.6×2 ol a 12.点阵能(U)是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物 理量。为探究NaCl的离子键强弱，设计如下图所示的Borm一Haber循环： Na()+Cl(g)-410.9kJ/mol >NaCl(s) +119.6 kJ mol U=? +108.4 kJ/mol CI(g) -348.3 kJ mol →C(g)+Na(g) Na(g) +495.0 kJ/mol 由此可得U/(kJ/mol)为 A.+786.5 B.-749.6 C.+749.6 D.-785.6 13.C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。已知： ①2C(s)+0,(g)—2C0(g) △H1=-220kJ/mol ②2L,(g 2×436k灯/mol4H(g) 14×462kJ/mol 02(g） 496kJ1mol20(g） 2H,0(g) 下列推断正确的是 A.C(s)的燃烧热为110kJ/mol B.2H2(g)+02(g)—2H,0(g)△H=+480kJ/mol C.C(s)+H,0(g)=C0(g)+H,(g）△H=+130kJ/mol D.欲分解2molH,0(1),至少需要提供4×462kJ的热量 14.汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的NaN固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能 量变化如图所示。下列说法错误的是 A能量/kJ A.NaN属于离子化合物 B.NaN的分解反应属于放热反应 E C.反应2NaN,(s)=2Na(s)+3N2(g)的△H=(E2-E)kJ.mol 2 mol NaNa 2 mol Na t3 mol N2> D.NaN作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点 反应过程 高二化学（一）第3页（共6页） 二、非选择题（本题包括3个小题，共58分） 15.(每空2分，共20分)按要求回答下列问题。 (1)已知：①Fe(s)+20,(g)—Fe0(s)△H,=-272.0J/mol: ②2AIg)+30,(g)—AL0,(g)A,=-167571mal AI和Fe0发生铝热反应的热化学方程式是 ,某同学认 为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 (选填“能”或“不能”)，你的理由 是 (2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：①C(s,石墨)+0，(g)=C02(g）△H1=-393.5kJ/mol ②2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H2=-571.6kJ1mol ③2C2H2(g)+502(g)一4C02(g)+2H0(1)△H3=-2599kJ/mol 根据盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H,(g)生成1molC,H(g)反应的焓变（列出 简单的计算式)： (3)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO?。两步反应的能量变化示意 图如下： 能个NH(aq)+20,(g） N0(aq)+0,(g) △H=-273kJ/mol △H=-73kJ/mol NO,(aq)+2H(aq)+H2O(1) “No(ag 反应过程 反应过程 (第一步反应) (第二步反应) 第一步反应是 (选填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 1 mol NH(ag)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 (4)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 600 2go)+,g) -562 400 zMg(s)+CL(g) Mg(s)+Br,(g) 200 .182 2Mg(s)+(g) 0 MgX,(s) 反应进程 ①写出该温度下MgF,(s)分解的热化学方程式： ②比较热稳定性：MgBr2 (选填“>”或“<”)MgCL2o ③反应MgL,(s)+Br,(g)一MgBr(s)+I2(g)△H= kJ/mol。 高二化学（一）第4页（共6页） 16.（每空2分，共14分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套 实验装置： Ⅲ (1)上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是 (填装置序号)。 (2)某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管中加入适量 Ba(OH),溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 说明该反应属于 (选填“吸热”或“放热”)反应。 (3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在丙试管中进行）。 若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水 (选填“一定是放热反 应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是 (4)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4K0,+2H,0一4K0H+302↑)是 放热反应还是吸热反应。 方法①：选择装置 (填装置序号)进行实验； 方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在陶土网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏 水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是 (选填“吸热”或 “放热”)反应。 17.(每空2分，共24分)生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下 列问题： (1)I.反应CH,(g)+202(g)一C02(g)+2H,0(1),已知：常温常压下，8g甲烷气体在足 量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445kJ热量，写出甲烷气体 的燃烧热的热化学方程式： Ⅱ.长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H,可用C0在高温下与水蒸气反 应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101kPa下， H,0(g)一H(g)+20.(g)AH=+2418/mol c(s)+20,(g)—c0(g）△H,=-10.5/mol C(s)+02(g)=C02(g)△H3=-393.5kJ/mol 25℃、101kPa下，C0与水蒸气反应转化为H,和C0,的热化学方程式为 高二化学（一）第5页（共6页） Ⅲ.火箭发射常用NH,(I)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N,和水蒸气。 已知： 能个 能个N,H,)+0g 能A 量 2N02g) HO(g） △1=+66,4kJ/mol △H2=-534kJ/mol △H2=+44kJ/mol N2(g)+202(g) N2(g)+2H20(g) H0(1) 反应过程 反应过程 反应过程 ①请写出N,H,作为火箭燃料与N0,反应的热化学方程式： ②1molN,H,与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是 kJo ③上述N,H与NO,反应能够成功用于火箭推进器的原因：a.反应释放大量的热； b. (2)某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 1.实验步骤： a.量取50mL0.25mol/LH2S0,溶液，倒入小烧杯中，测量温度； b.量取50mL0.55mol/LNa0H溶液，测量温度； 碎泡沫 c.将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。 塑料 Ⅱ.实验数据如下： 起始温度T,/℃ 实验序号 终止温度T2/℃ H,S0,溶液 NaOH溶液 平均值 1 25.0 25.2 28.5 2 24.9 25.1 28.4 3 25.5 26.5 31.8 ①仪器甲的名称为 进行该实验还缺少的仪器为 (填仪器 名称)；仪器甲不能用铁制材料的原因是 ②已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH,0(1)时，放出57.3kJ热 量，该反应的热化学方程式为 ③碎泡沫塑料的作用为 使用的NaOH溶液稍微过 量的原因是 ④设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g·L1,且酸、碱溶液和中和后的溶液的 比热容c=4.18Jg1.℃1，计算实验测出的中和反应的反应热△H= /mol.[提示：AH=-0.418(ZT)kJ/mol] n(H,0) 高二化学（一）第6页（共6页） 第一学期高二化学参考答案（一） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分) 1-5 C CD BD 6-10 BB CC D 11-14 BB CC 【解析】 1.A.木柴燃烧有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项A不符合；B.谷物酿酒由淀粉转 化为葡萄糖最后转化为酒精，有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项B不符合；C.干 冰升华只有热量变化，无化学能的变化，选项C符合；D.鞭炮燃放过程中有化学反应发生， 有化学能和热能变化，选项D不符合；故选C。 2.由题意可知，2A(g)→B(g)的反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量， 气态物质B的总能量高于液态物质B的总能量，则C符合题意；故选C。 3.A.焓变仅在恒压条件下等于反应热，其他条件（如恒容）下不成立，A错误；B.放热反应的 △H应小于0，吸热反应的△H应大于0，B选项符号相反，B错误；C.部分反应热无法直接测 量（如碳不完全燃烧生成C0),需间接计算，C错误；D.△H=生成物总焓-反应物总焓，若 生成物总焓更大，则△H>0,D正确；故选D。 4.A.吸热反应不一定需要加热才能发生，如：Ba(OH)28H,0晶体和NH,Cl晶体反应，A项正 确；B.高温煅烧石灰石不属于氧化还原反应，但属于吸热反应，B项错误；C.能量越低越稳 定，由热化学方程式可知，石墨的能量低，石墨比金刚石更稳定，C项正确；D.碳完全燃烧 生成C0,放出的热量多，不完全燃烧生成C0放出的热量少，两者△H均为负值，△H1<△H2, D项正确；故选B。 5.A.△H与反应条件无关，同温同压下，反应H,(g)+CI(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件 下的△H相同，故A正确；B.2H,(g)+S,(g)一2H2S(g)△H=(2×436+255-2×2×339) kJ/mol=-229kJ/mol,△H<0为放热反应，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的 能量，故B正确；C.2H2(g)+S2(g)三2H,S(g)△H=(2×436+255-2×2×339) kJ/mol=-229kJ/mol,S2(g)能量高于S2(s),则2H(g)+S2(s)=2HS(g)△H>-229 kJ/ol,故C正确；D.H一Cl键键能大于H一S,则HCl(g)比HS(g)稳定，故D错误；故选D。 高二化学（一）参考答案第1页（共6页） 6.氢气、甲烷、煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，故液 氧一液氢、液氧一甲烷、液氧一煤油均能作为火箭推进剂，A、C、D项不符合题意；虽然氮 气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但由于N三N键能很大，该反应的速 率很慢，且该反应为可逆反应，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，故液氨一液 氢不能作为火箭推进剂，B项符合题意；故选B。 7.A.4g固体硫完全燃烧生成S02,放出37kJ热量，1mol固体硫完全燃烧生成S02,放出 37×8kJ热量：S(s)+02(g)=S02(g)△H=-296kJ/mol,A项正确；B.1molN2与 3olH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，因为反应是可逆的，不能进行到底，故反应的 热化学方程式为：N2(g)+3H,(g)一2NH(g)△H<-73kJ/mol,B项错误；C.1mol乙 醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是乙醇的燃烧热，热化学方程式中H,0的状 态应为液态，C项正确；D.在稀溶液中：H*(aq)+OH(aq)一H,0(①)△H=-57.3kJ/mol, 由于浓硫酸稀释过程中也将放出热量，故若将含0.5molH,S0,的浓硫酸与含1 mol Na(0H的 溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,D正确；故选B。 8.由机理图可以看出，首先状态①中，NO被吸附到催化剂表面，状态②为NO变成N原子和 0原子，这个过程需要吸收能量，③状态为N原子和N原子结合变成N,0原子和0原子 结合变成0，这个过程为成键过程，需要放出能量，则从整个反应过程来看，反应是 2NO(g)一N(g)+02(g),此反应是放热反应，反应焓变△H<0,可见过程中能量状态最 低的是③；故选C。 9.A.△H2、△H,分别表示异丁烷与正丁烷的燃烧热，若△H,>△H,说明燃烧1mol两种物质 时前者释放的热量较后者少，由此知异丁烷的能量较低，则正丁烷转化为异丁烷是放热反 应，故A错误；B.燃烧热是1ol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，含H元素 的物质燃烧生成的指定产物为液态水，所以△H,的值不是正丁烷的燃烧热，故B错误； C.△H1+△H2和△H3+△H,的始态和终态相同，由盖斯定律可知，△H,+△H2=△H3+△H4,故C 正确；D.相同条件下，能量越低越稳定，则稳定性：正丁烷<异丁烷，故D错误；故选C。 10.根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2-③×2得2NH,(g)+20,(g)一2N0,(g)+ 3H20(g),则△H=3△H1+2△H2-2△H3,故选D。 11.根据反应2KN0,(s)=2KN02(s)+02(g)△H=+akJ/mol,可知分解1 mol KN03需要 吸收热量？k;根据C(s)+0,(g)一C0,(g)△H=-bkJ/mol,可知碳完全燃烧放出号 热量时，消耗的碳的物质的量：2又6ml,故选B。 高二化学（一）参考答案第2页（共6页） 12.由题干信息可知：根据盖斯定律可知， UkJ/mol=-410.9kJ/mol-[(+108.4kJ/mol)+(+495.0kJ/mol)+（+119.6kJ/mol) +（-384.3kJ/mol)]=-749.6kJ/mol,故选B。 13.A.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质时放出的热量，即C生成C0,放 出的热量，而不是生成CO时放出的热量，A错误； B.反应焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和，2H2(g)+02(g)—=2H0(g) △H=（2×436kJ/mol+496kJ/mol)-(4×462kJ/mol)=-480kJ/mol,B错误； C.①2C(s)+02(g=2C0(g)△H1=-220kJ/mol;②2H2(g)+02(g)=2H0(g) 4H=-4801mol,由盖斯定律可知，7×①-号×②得c(。)+L0(g)一C0(g)+ H,(g),则△H=+130kJ/mol,C正确； 2H,g)2x436/m04Hg4×462k灯1mo2用.0g)分析可知，分解2m0 D.由 02(g） 496kJ1mol→20(g） H,0(g),至少需要提供4×462kJ的热量，而题上水为液态，D错误；故选C。 14.A.NaN由Na和N构成，属于离子化合物，故A正确；B.NaN,的分解反应，反应物总能量 大于生成物总能量，属于放热反应，故B正确；C.该反应的△H=(E,-E,)kJ/mol,故C错 误；D.汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的NN固体迅速分解，产生氮气和金属钠，具有 产气快、产气量大等优点，故D正确；故选C。 二、非选择题（本题包括3个小题，共58分） 15、(每空2分，共20分) (1)2A1(s)+3Fe0(s)=Al,0,(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ/mol 不能 需消耗大量能量，并且铝比铁更难冶炼，价格更高，成本较高 (2)△H=(4AH,+△，-△A)×=+2267W/ml (3)放热 △H<0或反应物的总能量大于生成物的总能量 NHi(aq)+20,(g)=NO3(ag)+2H(ag)+H,O(1)AH=-346 kJ/mol (4)①MgF,(s)=Mg(s)+F2(g)△H=+1124kJ/mol ②< ③-160 高二化学（一）参考答案第3页（共6页） 【解析】 (1)将方程式②-①×3得2A1(s)+3Fe0(s)=Al,0,(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ/mol。 利用铝热反应在工业上大面积炼铁时，需要消耗冶炼成本更高的Al,冶炼F的成本就 太高了，不经济，因此不能用于工业炼铁； (2)已知：①C(s,石墨)+02(g)—=C02(g)△H1=-393.5kJ/mol ②2H2(g)+02(g)=2H,0(1)△H2=-571.6kJ/mol ③2C2H2(g)+502(g)—4C02(g）+2H,0(1)△H3=-2599kJ/mol 根据盖斯定律，①×4+②-③得到反应的热化学方程式为： 4C(s,石墨)+2H2(g)—2C,H2(g)△H=(4△H1+△H2-△H3)=+453.4kJ/mol; 则反应产生1mol乙炔的热化学方程式为 2C(s,石墨)+H,(g)一C,H,(g）△H=(4AH,+△H,-△H)×2=+226.7k/mol。 (3)从图示可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以第一步反应是放热反 应；第一步反应的热化学方程式为 NH(aq)+202(g)—N02(aq)+2Hr(aq)+H,0(1)△H=-273k/mol; 第二步反应的热化学方程式为N0(aq)+0,(g)一N0(aq)△H=-73k灯/mol, 把两步反应相加即可得 NH(aq)+20,(g)-N0(aq)+2H(aq)+H,0(1)△H=-346kJ/mol。 (4)由图可知，假设MgF,相对能量为0，则乞m0lMg,固体分解得到2mol固体镁和 2molF,共吸收的相对能量是562k,那么当有1 mol MgF,固体分解生成1mol固体镁 和1molF,时，反应吸收的能量是2×562kJ=1124kJ,则该温度下MgF,分解的热化学 方程式为：MgF,(s)=Mg(s)+F2(g)△H=+1124kJ/mol。由图可知，等物质的 量的MgBr,和MgCL2分解得到单质镁和卤素单质，MgCL,需要吸收的能量更多，说明其 热稳定性更高，所以热稳定性：MgBr2<MgCL2c 由图可知①Mg(s)+Br,(g)=MgBr2(s）△H=-524kJ/mol, ②Mg(s)+L,(g)=MgL2(s)△H=-364kJ/mol, 结合盖斯定律，①-②得到 MgL(s)+Br,(g)=MgBr(s)+L(g）△H=-160kJ/mol。 高二化学（一）参考答案第4页（共6页） 16、(每空2分，共14分) (1)Ⅲ （2)左端液柱降低，右端液柱升高 放热 (3)可能是放热反应 放热过程不代表发生化学反应，M溶于水可能是物理溶解放热 (4)I(或Ⅱ) 放热 17、(每空2分，共24分)》 (1)I.CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H0(1)△H=-890kJ/mol Ⅱ.C0(g)+H,0(g)=C0,(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol Ⅲ.①2N2H,(1)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(g）△H=-1134.4kJ/mol ②655.2 ③b.能快速产生大量气体 (2)①环形玻璃搅拌器 温度计 铁会和硫酸反应，且铁导热性好，热量损失较大 ②H(ag)+0H(aq)=H,0(1)△H=-57.3kJ/mol ③保温、隔热 保证稀硫酸完全被碱中和，减小实验误差 ④-56.848 【解析】 (1)I.常温常压下，8g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时 放出445kJ热量，则该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应 的焓变△H=- 445kJ =-890kJ/mol,反应的热化学方程式为 8g 16g/mol CH,(g)+202(g）=C0,(g)+2H0(1)△H=-890kJ/mol; Ⅱ.令题述热化学方程式分别为反应i、iⅱ、i, 则i-iⅱ+ii即得到反应v:C0(g)+H,0(g)=H2(g)+C02(g)△H, 根据盖斯定律可知△H=（+241.8)-（-110.5)+(-393.5)=-41.2kJ/mol。 答案为：C0(g)+H,0(g)一C02(g)+H2(g）△H=-41.2kJ/mol。 高二化学（一）参考答案第5页（共6页） Ⅲ.根据图像可写出如下热化学方程式： ①N2(g)+202(g)—2N02(g)△H1=+66.4kJ/mol N2H,(1)+02(g)=N2(g)+2H,0(g)△H2=-534kJ/mol 根据盖斯定律，可得到反应式：2N2H4(1)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(g) △H=2△H2-△H1=-1134.4kJ/mol。 答案为：2N2H,(1)+2N02(g)=3N2(g）+4H,0(g)△H=-1134.4kJ/mol。 ②已知反应4H,0(g)=4H,0(1)△H3=-176kJ/mol,用上述①中反应即可 得到目标式：2N2H,(1)+2N02(g)=3N,(g)+4H20(1)△H=-1134.4-176= -1310.4kJ/mol。根据热化学方程式的含义可知：1 mol N,H,与足量N0,反应 生成N,和液态水时，放出的热量为1B04U=652山。答案为：6552。 ③根据上述N,H,与NO,反应，该反应能够成功用于火箭推进剂的原因除了反应释 放大量的热之外，还能快速产生大量气体。答案为：能快速产生大量气体。 (2)①由实验装置图可知，进行该实验还缺少的仪器为测定实验前后温度所需的温度计， 仪器甲为环形玻璃搅拌器，用于搅拌使稀硫酸、氢氧化钠溶液充分反应，减少热量 散失；若仪器甲为铁制材料的，活泼金属铁会和硫酸反应，且铁导热性好，热量损失 较大，导致所测结果误差大，故答案为：环形玻璃搅拌器；温度计；铁会和硫酸反应， 且铁导热性好，热量损失较大； ②由题意可知，中和反应的热化学方程式为 H*(ag)+0H(aq)=H,0(1)△H=-57.3kJ/mol, 故答案为：H(aq)+0H(aq)=H,0(1)△H=-57.3kJ/mol; ③在中和热测定实验中，碎泡沫塑料能起到保温、隔热、减少热量损失的作用，使用的 氢氧化钠溶液稍微过量有利于保证稀硫酸完全被碱中和，减小实验误差，故答案 为：保温、隔热；保证稀硫酸完全被碱中和，减小实验误差 ④由表格数据可知，三次实验的温度差分别为(28.5-25.0+25.2)℃=3.4℃、 (28.4-24.9+25.山)℃=3.4℃、(31.8-25.5+26.5)℃=5.8℃，第3次实验的数据 2 误差较大，应舍去，则实验温度差的平均值为3.4℃，由题给公式可知，实验测出的 0.418×3.4 中和反应的反应热△H三二025x005x27mol=-56.848/molL 高二化学（一）参考答案第6页（共6页）第一学期高中新课程模块考试试题（卷） 高二化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上) 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16S:32 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分) 在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在 答题卡相应位置涂黑。 1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A.木材燃烧 B.谷物酿酒 C.干冰升华 D.鞭炮燃放 2.2A(g)三B(g)△H,(△H1>0);2A(g)一B(I)△H2,下列能量变化示意图正确的是 2A(g) 能 个2A(g) 量 量 A. B(1) B. 立B(g) B(g) B(1I) 反应过程 反应过程 量 B(g) B(I) 2A(g) B(1) D 2A(g) B(g) 反应过程 反应过程 3.下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A.任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热 B.放热反应的△H>0,吸热反应的△H<0 C.所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H>0 4.下列说法不正确的是 A.吸热反应不一定需要加热才能发生 B.高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应 C.由C(s,石墨)一C(s,金刚石)△H=+1.9 kJ.mol-1可知：石墨更稳定 D.已知2C(s)+20,(g)—2C0,(g)AH1,2C(s)+0,(g)—2C0(g)△H2,则△H,<△H 高二化学（一）第1页（共6页） 5.某些化学键的键能数据如表所示（注：键能为1mol气态分子完全解离成气态原子所吸收的 能量。) 化学键 H一H CI-CI H-Cl S-S H-S 键能/(kJ/mol) 436 243 431 255 339 下列说法不正确的是 A.同温同压下，反应H,(g)+C,(g)一2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B.2H,(g)+S,(g)一2HS(g)该反应过程中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的 能量 C.2H2(g)+S2(s)2HS(g)AH>-229 kJ mol D.1 mol H,S(g)分解吸收的热量比1 mol HCI(g)分解吸收的热量多，所以HS(g)比HCl(g) 稳定 6.朱雀二号遥二运载火箭在我国酒泉卫星发射中心发射成功，标志着中国运载火箭在新型低 成本液体推进剂应用方面取得重大突破。下列不能作为火箭推进剂的是 A.液氧一液氢 B.液氮一液氢 C.液氧一甲烷 D.液氧一煤油 7.下列热化学方程式，不正确的是 A.4g固体硫完全燃烧生成S02,放出37kJ热量：S(s)+02(g)一S0,(g)△H=-296kJ1mol B.1molN2与3molH,在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： N2(g)+3H,(g)≥2NH,(g)△H=-73kJ/mol C.乙醇的燃烧热为1366.8kJ/ol,则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C,H,0H(1)+30,(g) =2C02(g)+3H20(1)△H=-1366.8kJ/mol D.在稀溶液中：H+(ag)+0H(ag)=H,0(1)△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH,S0. 的浓硫酸与含1 mol Na0H的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 8.已知：2N0(g)一N2(g)+02(g)△H=-181.5kJ/mol。某科研小组尝试利用固体表面催 化工艺进行N0的分解。若用CP、马、6和m分别表示N2、NO、O,和固体催化剂， 在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附（放热）到解吸（吸热）的过程中，能量状 态最低的是 88 吸附 0& 7777777777 ① ② ③ A.① B.② C.③ D.无法确定 9.已知△H2、△H、△H对应的反应中02(g)已省略，且△H2>△H: △H (CH )CH(g) CH,CH,CH,CH,(g) △H2 △H △H3 4C02(g)+5H,0(1)← △H4 4C02(g)+5H20(g) 下列说法正确的是 A.△H>0 B.△H的值是CH,CH,CH,CH,(g)的燃烧热 C.△H1+△H2=△H3+△H4 D.稳定性：正丁烷>异丁烷 高二化学（一）第2页（共6页） 10.已知反应：①H(g)+0,(g)一0(g)a,:②N,(g)+0,(g)一N0.(g)A: ③分N,(g+(g一NH(g）△，则反应2NH,(g+0,g)一2N0,(g+3H0g) 的△H为 A.2△H1+2△H2-2△H B.△H1+△H2-△H C.3△H1+2△H2+2△H D.3△H1+2△H2-2△H 11.已知一定条件下的热化学方程式： 2KNO(s)=2KNO,(s)+0,(g)AH=+a kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-b kJ/mol 为提供分解1 mol KNO0,所需的能量，理论上需完全燃烧碳的物质的量为 A.mol B.mol C.mol D.6x -mol a 12.点阵能(U)是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物 理量。为探究NaCl的离子键强弱，设计如下图所示的Borm一Haber循环： Na()+Cl(g)-410.KJ/mol >NaCl(s) +119.6 kJ mol U=? +108.4 kJ mol CI(g) -348.3 kJ mol →Cl(g)+Na(g) Na(g) +495.0 kJ mol 由此可得U/(kJ/mol)为 A.+786.5 B.-749.6 C.+749.6 D.-785.6 13.C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。已知： ①2C(s)+0,(g)—2C0(g) △H1=-220kJ/mol ②2L,(g) 2×436J/mol4H(g) 14×462kJ/mol 496kJ1mol20(g） 2H,0(g) 02(g) 下列推断正确的是 A.C(s)的燃烧热为110kJ/mol B.2H2(g)+02(g)—2H,0(g)△H=+480kJ/mol C.C(s)+H,0(g)=CO(g)+H2(g)H=+130 kJ /mol D.欲分解2molH,0(1),至少需要提供4×462kJ的热量 14.汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的NaN固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能 量变化如图所示。下列说法错误的是 A能量/kJ A.NaN属于离子化合物 B.NaN的分解反应属于放热反应 E C.反应2NaN,(s)=2Na(s)+3N2(g)的△H=(E2-E)kJ.mol 2 mol NaNa 2 mol Na t3 mol N2> D.NaN作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点 反应过程 高二化学（一）第3页（共6页） 二、非选择题（本题包括3个小题，共58分) 15.(每空2分，共20分)按要求回答下列问题。 (1)已知：①Fe(s)+20,(g)一Fe0(e)A=-272.0/nol: ②2AIo)+30,(g一A0,(g）A,=-1657U1ml Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 ,某同学认 为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是」 (选填“能”或“不能”)，你的理由 是 (2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：①C(s,石墨)+02(g)=C02(g)△H1=-393.5kJ/mol ②2H(g)+02(g)=2H,0(1)△H2=-571.6kJ/mol ③2CzH2(g)+502(g)=4C02(g)+2H,0(1)△H3=-2599kJ/mol 根据盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H,(g)生成1molC2H,(g)反应的焓变（列出 简单的计算式)： (3)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意 图如下： 能ANH(aq）+02(g) 能 量 N0(aq)+)0,(g) △H=-273kJ/mol △H=-73kJ/mol N0(aq)+2taq+H,0(1) "NOaq打 反应过程 反应过程 (第一步反应) (第二步反应) 第一步反应是 (选填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 1 mol NH(ag)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 (4)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 600 2g)+2,(g) 562 400 Mg(s)+CL(g) 3295 -Mg(s)+Br(g) 200H 182 2Mg(s)+21,(g) 0 2MgX,(s) 反应进程 ①写出该温度下MgF,(s)分解的热化学方程式： ②比较热稳定性：MgBr2 (选填“>”或“<”)MgCl2。 ③反应MgL,(s)+B,(g)=MgBr,(s)+,(g)△H= kJ/mol。 高二化学（一）第4页（共6页） 16.（每空2分，共14分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套 实验装置： Ⅲ (1)上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是 (填装置序号)。 (2)某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管中加入适量 Ba(OH),溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 说明该反应属于 (选填“吸热”或“放热”)反应。 (3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在丙试管中进行）。 若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水 (选填“一定是放热反 应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是 (4)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4K0,+2H,0一4K0H+302↑)是 放热反应还是吸热反应。 方法①：选择装置 (填装置序号)进行实验； 方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在陶土网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏 水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是 (选填“吸热”或 “放热”)反应。 17.(每空2分，共24分)生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下 列问题： (1)I.反应CH4(g)+202(g)—C02(g)+2H,0(1),已知：常温常压下，8g甲烷气体在足 量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445k灯热量，写出甲烷气体 的燃烧热的热化学方程式： Ⅱ.长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H,可用C0在高温下与水蒸气反 应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101kPa下， H0(g)—H,(g)+0.(g） △H1=+241.8kJ/mol c(g)+20,(g)—c0(g）△H,=-10.5/mol C(s)+02(g)=C02(g)△H3=-393.5kJ/mol 25℃、101kPa下，C0与水蒸气反应转化为H2和C0,的热化学方程式为 高二化学（一）第5页（共6页） Ⅲ.火箭发射常用NH(I)(肼)作燃料，与氧化剂NO,反应生成N,和水蒸气。 已知： 能个 能N NH,(1)+02(g) 能A 量 2N02(g) HO(g △H1=+664kJ/mol △H2=-534kJ/mol △H2=+44kJ/mol N2(g)+202(g) N2(g)+2H,0(g) H20(1) 反应过程 反应过程 反应过程 ①请写出NH,作为火箭燃料与NO,反应的热化学方程式： ②1molN,H与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是 kJ。 ③上述N,H与NO,反应能够成功用于火箭推进器的原因：a.反应释放大量的热； b. (2)某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 I.实验步骤： a.量取50mL0.25mol/LHS0,溶液，倒入小烧杯中，测量温度； b.量取50mL0.55mol/LNa0H溶液，测量温度； 碎泡沫 c.将NaOH溶液倒人小烧杯中，测量混合液的最高温度。 塑料 Ⅱ.实验数据如下： 起始温度T/℃ 实验序号 终止温度T,/℃ H,S0,溶液 NaOH溶液 平均值 1 25.0 25.2 28.5 2 24.9 25.1 28.4 3 25.5 26.5 31.8 ①仪器甲的名称为 ,进行该实验还缺少的仪器为 (填仪器 名称)；仪器甲不能用铁制材料的原因是 ②已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH,0(1)时，放出57.3kJ热 量，该反应的热化学方程式为 ③碎泡沫塑料的作用为 使用的NaOH溶液稍微过 量的原因是 ④设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g·mL1,且酸、碱溶液和中和后的溶液的 比热容c=4.18J·g1.℃-1，计算实验测出的中和反应的反应热△H= kM/mol.[提示：AH=-0.418CZ,T）M/mol] n(H20) 高二化学（一）第页（共6页） 第一学期高二化学参考答案（一） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分) 1-5 C CD BD 6-10 BB CC D 11-14 BB CC 【解析】 1.A.木柴燃烧有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项A不符合；B.谷物酿酒由淀粉转 化为葡萄糖最后转化为酒精，有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项B不符合；C.干 冰升华只有热量变化，无化学能的变化，选项C符合；D.鞭炮燃放过程中有化学反应发生， 有化学能和热能变化，选项D不符合；故选C。 2.由题意可知，2A(g)→B(g)的反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量， 气态物质B的总能量高于液态物质B的总能量，则C符合题意；故选C。 3.A.焓变仅在恒压条件下等于反应热，其他条件（如恒容）下不成立，A错误；B.放热反应的 △H应小于0，吸热反应的△H应大于0，B选项符号相反，B错误；C.部分反应热无法直接测 量（如碳不完全燃烧生成C0),需间接计算，C错误；D.△H=生成物总焓-反应物总焓，若 生成物总焓更大，则△H>0,D正确；故选D。 4.A.吸热反应不一定需要加热才能发生，如：Ba(OH)28H,0晶体和NH,C1晶体反应，A项正 确；B.高温煅烧石灰石不属于氧化还原反应，但属于吸热反应，B项错误；C.能量越低越稳 定，由热化学方程式可知，石墨的能量低，石墨比金刚石更稳定，C项正确；D.碳完全燃烧 生成C0,放出的热量多，不完全燃烧生成C0放出的热量少，两者△H均为负值，△H1<△H2, D项正确；故选B。 5.A.△H与反应条件无关，同温同压下，反应H,(g)+CI(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件 下的△H相同，故A正确；B.2H,(g)+S2(g)一2H2S(g)△H=(2×436+255-2×2×339) kJ/mol=-229kJ/mol,△H<0为放热反应，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的 能量，故B正确；C.2H2(g)+S2(g)→2H,S(g)△H=(2×436+255-2×2×339) kJ/mol=-229kJ/mol,S2(g)能量高于S2(s),则2H,(g)+S2(s)=2HS(g)△H>-229 kJ/ol,故C正确；D.H一Cl键键能大于H一S,则HCl(g)比H,S(g)稳定，故D错误；故选D。 高二化学（一）参考答案第1页（共6页） 6.氢气、甲烷、煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，故液 氧一液氢、液氧一甲烷、液氧一煤油均能作为火箭推进剂，A、C、D项不符合题意；虽然氮 气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但由于N=N键能很大，该反应的速 率很慢，且该反应为可逆反应，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，故液氨一液 氢不能作为火箭推进剂，B项符合题意；故选B。 7.A.4g固体硫完全燃烧生成S02,放出37kJ热量，1mol固体硫完全燃烧生成S02,放出 37×8kJ热量：S(s)+0,(g)=S02(g)△H=-296kJ/mol,A项正确；B.1molN2与 3olH,在某密闭容器中反应放出73kJ热量，因为反应是可逆的，不能进行到底，故反应的 热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)→2NH(g)△H<-73kJ/mol,B项错误；C.1mol乙 醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是乙醇的燃烧热，热化学方程式中H,0的状 态应为液态，C项正确；D.在稀溶液中：H*(aq)+0H(aq)一H,0(I)△H=-57.3kJ/mol, 由于浓硫酸稀释过程中也将放出热量，故若将含0.5molH,SO的浓硫酸与含1 mol Na(0H的 溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,D正确；故选B。 8.由机理图可以看出，首先状态①中，NO被吸附到催化剂表面，状态②为NO变成N原子和 0原子，这个过程需要吸收能量，③状态为N原子和N原子结合变成N2,0原子和0原子 结合变成O2,这个过程为成键过程，需要放出能量，则从整个反应过程来看，反应是 2NO(g)一N(g)+O2(g),此反应是放热反应，反应焓变△H<0,可见过程中能量状态最 低的是③；故选C。 9.A.△H2、△H,分别表示异丁烷与正丁烷的燃烧热，若△H2>△H,说明燃烧1ol两种物质 时前者释放的热量较后者少，由此知异丁烷的能量较低，则正丁烷转化为异丁烷是放热反 应，故A错误；B.燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，含H元素 的物质燃烧生成的指定产物为液态水，所以△H的值不是正丁烷的燃烧热，故B错误； C.△H1+△H2和△H,+△H,的始态和终态相同，由盖斯定律可知，△H1+△H2=△H2+△H4,故C 正确；D.相同条件下，能量越低越稳定，则稳定性：正丁烷<异丁烷，故D错误；故选C。 10.根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2-③×2得2NH(g)+0,(g)一2N0,(g)+ 3H0(g),则△H=3△H1+2△H2-2△H,故选D。 11.根据反应2KN0,(s)=2KN02(s)+02(g)△H=+akJ/mol,可知分解1 mol KN0,需要 吸收热量号；根据C(s)+0.(g)一C0,(g)A=-6k/m0l,可知碳完全燃烧放出号 kJ热量时，消耗的碳的物质的量：2X6mol,故选B。 高二化学（一）参考答案第2页（共6页）》 12.由题干信息可知：根据盖斯定律可知， UkJ/mol=-410.9kJ/mol-[(+108.4kJ/mol)+(+495.0kJ/mol)+(+119.6kJ/mol) +(-384.3kJ/mol)]=-749.6kJ/mol,故选B。 13.A.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质时放出的热量，即C生成C0,放 出的热量，而不是生成CO时放出的热量，A错误； B.反应焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和，2H2(g)+02(g)一2H0(g) △H=(2×436kJ/mol+496kJ/mol)-(4×462kJ/mol)=-480kJ/mol,B错误； C.①2C(s)+02(g)=2C0(g)△H1=-220kJ/mol;②2H2(g）+02(g)=2H20(g） AH=-480/ml,由盖斯定律可知，2×①-3×②得C(g)+H,0(g)一C0(g)+ H(g),则△H=+130kJ/mol,C正确； D由B)2×6的心4H8一4×4621吗2洱0分折可知，分2叫 02(g) 496 k]mol 20(g) H,0(g),至少需要提供4×462kJ的热量，而题上水为液态，D错误；故选C。 14.A.NaN由Na和N构成，属于离子化合物，故A正确；B.NaN的分解反应，反应物总能量 大于生成物总能量，属于放热反应，故B正确；C.该反应的△H=(E,-E2)kJ/mol,故C错 误；D.汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的NN固体迅速分解，产生氮气和金属钠，具有 产气快、产气量大等优点，故D正确；故选C。 二、非选择题（本题包括3个小题，共58分） 15、（每空2分，共20分) (1)2A1(s)+3Fe0(s)=Al,0,(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ/mol 不能 需消耗大量能量，并且铝比铁更难冶炼，价格更高，成本较高 (2)△I=(4AH+A-AH)×2=+26,7k/ml (3)放热 △H<0或反应物的总能量大于生成物的总能量 NH(aq)+20,(g)=NO(ag)+2H*(ag)+H,O(1)AH=-346 kJ/mol (4)①MgF,(s)=Mg(s)+F2(g)△H=+1124kJ/mol ②< ③-160 高二化学（一）参考答案第3页（共6页） 【解析】 (1)将方程式②-①×3得2A1(s)+3Fe0(s)=Al,0,(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ/mol。 利用铝热反应在工业上大面积炼铁时，需要消耗冶炼成本更高的A1,冶炼F的成本就 太高了，不经济，因此不能用于工业炼铁； (2)已知：①C(s,石墨)+02(g)=C02(g)△H1=-393.5kJ/mol ②2H2(g)+0,(g)=2H,0(1)△H2=-571.6kJ/mol ③2CH(g）+502(g)=4C02(g）+2H201)△H3=-2599kJ/mol 根据盖斯定律，①×4+②-③得到反应的热化学方程式为： 4C(s,石墨)+2H(g)-2C2H2(g）△H=(4△H1+△H2-△H3)=+453.4kJ/mol; 则反应产生1mol乙炔的热化学方程式为 2C(s,石墨)+H,(g）一C,H,(g）△H=(4AH,+△，-△H,）×2=+226.7kJ/mol。 (3)从图示可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以第一步反应是放热反 应；第一步反应的热化学方程式为 N(aq）+0,(g)-N0,(aq)+2r(aq)+H,00）△M=-273/mol: 第二步反应的热化学方程式为N0(aq)+20,(g)一N0(aq)△H=-73J/mol, 把两步反应相加即可得 NHt(aq)+202(g)=N03(aq)+2H(aq)+H20(1)△H=-346kJ/mol。 (4)由图可知，假设Mgp,相对能量为0，则2 mol MgF,固体分解得到2mol固体镁和 2molF,共吸收的相对能量是562k,那么当有1 mol MgF,固体分解生成1mol固体镁 和1molF,时，反应吸收的能量是2×562kJ=1124kJ,则该温度下MgF,分解的热化学 方程式为：MgF2(s)=Mg(s)+F2(g)△H=+1124kJ/mol。由图可知，等物质的 量的MgBr,和MgCl2分解得到单质镁和卤素单质，MgCL,需要吸收的能量更多，说明其 热稳定性更高，所以热稳定性：MgBr2<MgCL2 由图可知①Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(s)△H=-524kJ/mol, ②Mg(s)+L(g)=MgL,(s)△H=-364kJ/mol, 结合盖斯定律，①-②得到 MgL,(s）+Br,(g)=MgBr2(s)+L2(g）△H=-160kJ/mol。 高二化学（一）参考答案第4页（共6页）