化学-2025-2026学年高一上学期新课程模块考试试题

第一学期高中新课程模块考试试题（卷） 高一化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上) 可能用到的相对原子质量：0：16 Na:23 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分) 在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在 答题卡相应位置涂黑。 1.澳大利亚科学家Andrei V.Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有 4000个碳原子，直径约为6至9m,在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确 的是 A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物 D.“碳纳米泡沫”能产生丁达尔效应 2.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CO.BO.H.CO,Cafom..Cacoco. A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解 C.置换、化合、分解、复分解 D.置换、化合、复分解、分解 3.硫铁矿是一种重要的化工矿物原料，主要用于生产硫酸、纺织等，其主要成分为FS,(Fe为 +2价)。在空气中煅烧硫铁矿的化学方程式为：4FeS,+110,高温2Fe,0+8S0,下列说法 错误的是 A.FeS,中硫元素的化合价为-1 B.反应中FeS,被氧化，发生氧化反应 C.S0,既是氧化产物，又是还原产物 D.每消耗11个0，分子，反应中转移40个电子 4.下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②H,0和H,0,属于同素异形体 ③CuS0·5H,0是纯净物 高一化学（一）第1页（共6页） ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A.①和④ B.③和⑤ C.②和④ D.全部 5.如图是小红学习“常见的碱”课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是 酸 1② ⑦ 酸碱指示剂 Ca(OH), 盐 ③ ⑧ 典型非金属氧化物 A.①中的酚酞溶液为无色 B.②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(0H)2+2HCl=CaCL,+2H,0 C.③中能与碳酸钠溶液发生反应 D.④可解释久置的澄清石灰水变质 6.下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 A.H、Ba2+、S0,2-、N03 B.H、OH、Cl、S0,2 C.Na、Ca2+、Mg2+、Cl D.NH4+、Ba2+、OH、NO3 7.下列各组反应可用同一离子方程式表示的是 A.HN03和CaCO3,HS0,和Na,C03 B.BaCl2和CuS04,Ba(OH)2和HS04 C.NaHS0,和NaOH,HSO,和NaOH D.HCl和NaHCO3,HCl和NaCO3 8.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y 与电源负极相连，Y极聚集大量电子)微观示意图。下列说法错误的是 H,O 96 干燥的氯化钠固体 熔融的氯化钠 氯化钠溶液 图a 图b 图c A.图示中○代表CI B.图a中氯化钠固体不能导电 C.图b表示NaCl=Na+Cl D.图c中水合氯离子应向Y极移动 高一化学（一）第2页（共6页） 9.根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是 A.Cl +2KBr=Br,+2KCl 化合反应 分解反应 B.NH,HCO,△NH,↑+H,0+C0,↑ 氧化还原反应 、复分解反应 置换反应) C.CH,+20,点燃c0,+2H,0 D.4N02+02+2H,0=4HN0g 10.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 失去2e 失去e 点燃 A.2C0+02 2C02 B.2Na+2H,0—2Na0H+H2↑ 个 得到2e 得到e 失去6×e 失去4e C.KC1O +6HCI=3Cl2+KCI+3H2O D.3S+6K0H=K,S03+2KS+3H,0 L 得到6e 得到2×2e 11.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.食醋去除水垢中的CaC0:CaC03+2H一Ca2++C02↑+H,0 B.将锌放入氯化亚铁溶液中：Zn+Fe2+一Zn2++Fe C.向足量盐酸中滴入氨水：H+OH一H,0 D.向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸：Mg(OH)2+2H=Mg++H,0 12.下列各物质的化学式、俗称（或名称）和物质类别均对应正确的一组是 选项 化学式 俗称（或名称） 物质类别 A Na,CO3 烧碱 盐 B C02 干冰 酸性氧化物 C Ca(OH)2 生石灰 酸 D KMnO 高锰酸钾 还原剂 13.下列不能满足如图一系列关系的选项是 A.X为铁、Y为氯化亚铁、Z为氢氧化铁 B.X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 C.X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙 D.X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 高一化学（一）第3页（共6页） 14.城市污水中含有一定量的NH、NO2,向污水中加入菌体菌体和eCL,溶液 和FeCL溶液，在菌体的作用下依次发生过程I、过程Ⅱ。 NH 菌体 从而实现NH、NO2的脱除，转化过程如图所示。下列说 过程 过程Ⅱ N2 法正确的是 Fe2+ NO, A.“过程I”中Fe3+为催化剂 B.NO2的氧化性强于Fe3+ C.高温条件更有利于该污水处理过程 D.“过程I”中发生反应的离子方程式为NO,+NH,菌体2H,0+N,↑ 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15.(除标注外，其余每空2分，共14分)用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学 的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： ①Ba(OH)2固体 ②Ca0粉末③S0, ④石墨 ⑤Na,C0,粉末 ⑥乙醇 ⑦盐酸 ⑧空气 ⑨KA1(S04)2·12H0 分类标准1 [ 纯净物 混合物 分类标准2 X 化合物 分类标准3 电解质 Y (1)上述分类方法的名称为 (1分)。 (2)上述9种物质中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于盐的是 属于Y处的物质有 (3)② (1分)（填“属于”或“不属于”）碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程 式为 (4)①与⑤在水中反应的离子方程式为 (5)②与⑦反应的化学方程式为 高一化学（一）第4页（共6页） 16.(除标注外，其余每空2分，共15分)某校研究性学习小组设计实验，验证草酸(H,C204)受热 分解的产物。将草酸受热分解的产物（混合气）依次通过下列实验装置。 CuO 混合 无水CuSO4 澄清石灰水浓硫酸 澄清石灰水 A B 已知：草酸受热分解的化学方程式为H,C,0,△C0,↑+C0↑+H,0。 回答下列问题： (1)草酸受热分解的反应属于 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应(1分)。 (2)装置A中无水硫酸铜变 (1分)色，证明草酸分解产物之一为」 (填化 学式)(1分)。 (3)装置B中发生反应的离子方程式为 (4)装置C中浓硫酸的作用为 (5)写出装置D中发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目： 该反应中的氧化产物为 (填化学式)。 (6)甲、乙同学对上述实验判断草酸分解的产物有C0的依据持有不同看法： ①甲同学认为：装置D中黑色固体逐渐变为红色，就可以证明草酸分解有C0生成。 ②乙同学认为：装置E中澄清石灰水变浑浊，就可以证明草酸分解有C0生成。 你认为 (填“甲同学”或“乙同学”)的分析正确。 (7)为排除未反应完全的C02的干扰，应在装置B后增加一个广口瓶，新增的广口瓶中所加 入的试剂为 （(填名称) 17.（每空2分，共14分)A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag、Na、Cu2+中 的一种，阴离子分别是N03、S02、CI、CO2-中的一种（离子在物质中不能重复出现）。现做 如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 高一化学（一）第5页（共6页） ②向①的四支试管中分别加入稀盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气 体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： (1)写出A、B、C的化学式：A为 ,B为 ,C为 (2)稀盐酸与D反应产生气体的离子方程式为 (3)C与Ba(0H),溶液反应的离子方程式为 (4)将含相同粒子数的A、B、C溶液混合后，溶液中存在的离子为 ；在此溶 液中加入锌粒，发生反应的离子方程式为 18.(除标注外，其余每空2分，共15分)亚氯酸钠(NaC102)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。以 氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示： H,0 S02 H202、Na0H NaCI0,→溶解→反应1→Cl02→反应2→操作X→粗产品 →母液 已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下CIO,为气体。 回答下列问题： (1)“反应1”的化学方程式为■NaC10,+☐S02一☐NaS0,+☐CI02,配平该方程式 ,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 (2)从“母液”中可回收的主要物质是 (填化学式)。 (3)“反应2”的化学方程式为 (3分)，反应中H202 作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)“操作X”宜采用 (填“蒸发结晶”或“低温蒸发浓缩、冷却结晶”)。 (5)酸性条件下，NaCl0,吸收剂可有效氧化N0,该氧化 100 吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法之一，其 90 幽 他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图所示， 80 70 温度高于60℃后，N0去除率下降，其原因可能是 30 40506070 温度/℃ 高一化学（一）第6页（共6页） 第一学期高一化学参考答案（一） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分) 1、【答案】C 【解析】A.“碳纳米泡沫”是一种由碳原子构成的单质，A不符合题意；B.结构决定性质，不 同的物质结构不同，性质不同，B不符合题意；C.分散系属于混合物，C正确；D.“碳纳米泡 沫”属于纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；答案选C。 2、【答案】D 3、【答案】D 【解析】A.已知Fe为+2价，根据化合价代数和为0，FS2中硫元素的化合价为-1，A正确； B.反应中铁和硫元素的化合价都升高，FS2为还原剂，被氧化，发生氧化反应，B正确；C 硫的化合价升高，氧的化合价降低，所以S0,既是氧化产物，又是还原产物，C正确；D.根据 化合价分析，标双线桥可知，每消耗11个02分子，反应中转移44个电子，D错误。故选D。 4、【答案】B 【解析】①如0，和0，由一种元素组成，但由它们组成的物质是混合物，故错误；②同素异形 体的对象是单质，H0和H,02不属于单质，故错误；③带有结晶水的盐属于纯净物，如 CuS04·5H20,故正确；④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn20,是酸性氧化物，故错 误；⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如M,0,是酸性氧 化物，故正确；故选B。 5、【答案】A 【解析】A.酚酞遇碱变红色，故A错误；B.酸碱中和反应生成盐和水，故B正确；C.氢氧化 钙与碳酸钠溶液能发生反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，故C正确；D.氢氧化钙与空气中的 二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故D正确；故选A。 6、【答案】c 【解析】A.溶液中Ba2+、S0,2-不能大量共存，会反应生成硫酸钡沉淀，A不符合题意；B.溶 液中H、OH不能大量共存，B不符合题意；C.该组离子之间不反应，可大量共存，C符合题 意；D.溶液中NH、OH不能大量共存，会生成NH3·H,0,D不符合题意；故选C。 7、【答案C 【解析】A.CaC03为难溶物，不能拆，Na,C0,易溶易电离，拆成离子的形式，故不能用同一离 子方程式表示，故A错误；B.第一组反应是Ba2+和S0,2-的反应，第二组反应除了Ba2+和 S042的反应，还有H和OH的反应，故B错误；C.本质上都是H+OH=H,0,故C正 确；D.HCO,写离子方程式不能拆，故D错误；故选C。 8、【答案D 【解析】A.阴离子移向与电源正极相连的一级，故黑球表示CI,A正确；B.氯化钠固体中没 有自由移动的离子，故不能导电，B正确；C.氯化钠的电离方程式书写正确，C正确；D.水 合氯离子为阴离子，应向X极移动，D错误；故选D。 9、【答案】c 【解析】A.该反应的基本类型属于置换反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应 又属于氧化还原反应，A不符合题意；B.该反应的基本类型属于分解反应，由于反应前后 各元素的化合价没有变化，因此反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；C.反应前后有 元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，但不是四种基本反应类型，C符合题意； D.该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧 化还原反应，D不符合题意；故选C。 10、【答案】D 【解析】A.电子转移的数目错误，A错误；B.在反应过程中电子转移数目是2个，故用双线桥 失去2×e 法表示电子转移为：2Na+2H,0=2NaOH+H2↑，B错误；C.电子转移方向及数目均不合 得到2×e 理，反应过程中KCIO,的CI得到电子被还原为CL2,HC1失去电子被氧化为CL,反应过程中电 高一化学（一）参考答案第1页（共2页） 失去5×e 子转移数日是5个，用双线桥法表示电子转移为：KC10,+6HCl一3C12↑+KC1+3H,0,C错 个 得到5e 误；D.电子转移的方向和数目都正确，D正确；故选D。 11、 [答案B 【解析】A.醋酸为弱酸，不能拆，故A错误；B.锌置换铁的反应，故B正确；C.一水合氨为 弱电解质，不能拆，故C错误；D.原子不守恒，故D错误；故选B。 12、 答案 B 【解析】A.碳酸钠是纯碱，不是烧碱，A错误；B.正确；C.氢氧化钙是熟石灰，物质类别是 碱，C错误；D.高锰酸御物质类别是盐，具有强氧化性，一般在发应中作氧化剂，D错误；故 选B。 13、 【答案】A 解析]铁与盐酸或氯化铜溶液等都能反应生成氯化亚铁，但氯化亚铁不能直接转化为氢 氧化铁，故选A。 14、 答案D 【解析A.“过程I”中Fe3+为氧化剂，不是催化剂，故A错误；B.Fe3+是氧化剂，Fe3+的氧化 性强于NO2,故B错误；C.因为有菌体参与反应，高温不利于反应的进行，故C错误；D.由 图可知，D正确。故选D。 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15、(除标注外，其余每空2分，共14分) (1)树状分类法(1分 (2)①②⑤⑨ ⑤⑨ 36 (3)属于(1分) KAl(S04)2=K*+A13++2S0,2 (4)Ba2++C032-=BaC03↓ (5)Ca0+2HCI=CaCl,H,O 16、(除标注外，其余每空2分，共15分) (1)氧化还原(1分) (2)蓝(1分) H0(1分) (3)Ca2++20H+C02=CaC03↓+H0 (4)干燥气体，防止水蒸气进人硬质玻璃管 失去2e (5)C0+Cu0△C0,+Cu C02 个 得到2e (6)甲同学 (7)氢氧化钠 17、（每空2分，共14分) (1)BaCl AgNO CuSO (2)2H*+C0,2-=C02↑+H0 (3)Cu2++S042-+Ba2++20H=BaS04↓+Cu(0H)2↓ (4)N03、C、Cu2+ Zn Cu2+=Cu Zn2+ 【解析】 给出的离子形成四种可溶性物质：而离子在物质中不能重复出现，由于Ag与S0,2C C032ˉ在溶液中不能大量共存，故其中一种物质为AgN03,剩余离子中C032 与Ba2+、Cu2+在 溶液中不能大量共存，故一定有NaC03,其他离子中Ba2*不能与S02大量共存，故有 CuSO4,另二种物质为BaCi2,由①中C的溶液呈蓝色，则C为CuS04,由②中稀盐酸与B的 溶液反应有沉淀生成，则B为AgNO3,而稀盐酸与D的溶液反应有无色无味的气体逸出，则 D为NaC0,故A为BaC2,据此解答。 18、(除标注外，其余每空2分，共15分) (1)2NaCl03+S02=Na2S04+2Cl02 213:64 (2)Na2S04 (3)H02+2Cl02+2Na0H=2NaCl02+2H,0+02(3分) 还原剂 (4)低温蒸发浓缩、冷却结晶 (5)NaCl02受热分解 高一化学（一）参考答案第2页（共2页）第一学期高中新课程模块考试试题（卷） 高一化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上) 可能用到的相对原子质量：0：16 Na:23 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分) 在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在 答题卡相应位置涂黑。 1.澳大利亚科学家Andrei V.Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有 4000个碳原子，直径约为6至9nm,在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确 的是 A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物 D.“碳纳米泡沫”能产生丁达尔效应 2.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CO.BO.H.CO,Cafow:C.co,CO, A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解 C.置换、化合、分解、复分解 D.置换、化合、复分解、分解 3.硫铁矿是一种重要的化工矿物原料，主要用于生产硫酸、纺织等，其主要成分为FS,(Fe为 +2价)。在空气中煅烧硫铁矿的化学方程式为：4FeS,+110,高温2Fe,0+8S0,下列说法 错误的是 A.FeS,中硫元素的化合价为-1 B.反应中FS,被氧化，发生氧化反应 C.S0,既是氧化产物，又是还原产物 D.每消耗11个0，分子，反应中转移40个电子 4.下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②H,0和H,0,属于同素异形体 ③CuS0·5H,0是纯净物 高一化学（一）第1页（共6页） ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A.①和④ B.③和⑤ C.②和④ D.全部 5.如图是小红学习“常见的碱”课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是 酸 ② ⑦ 酸碱指示剂 Ca(OH)2 盐 ④ 典型非金属氧化物 A.①中的酚酞溶液为无色 B.②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(0H)2+2HCl=CaCL2+2H,0 C.③中能与碳酸钠溶液发生反应 D.④可解释久置的澄清石灰水变质 6.下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 A.H、Ba2+、S042-、N03 B.H、OH、C、S042 C.Na、Ca2+、Mg2+、Cl D.NH,、Ba2+、OH、NO3 7.下列各组反应可用同一离子方程式表示的是 A.HN03和CaC03,HS0,和Na2C03 B.BaCl2和CuS04,Ba(OH)2和H2S04 C.NaHSO,和NaOH,HSO,和NaOH D.HCl和NaHCO3,HCl和NaCO3 8.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y 与电源负极相连，Y极聚集大量电子)微观示意图。下列说法错误的是 H,O 96 干燥的氯化钠固体 熔融的氢化钠 氯化钠溶液 图a 图b 图c A.图示中●代表CI B.图a中氯化钠固体不能导电 C.图b表示NaCl=Na+CI D.图c中水合氯离子应向Y极移动 高一化学（一）第2页（共6页）》 9.根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是 A.Cl 2KBr=Br,+2KCl 化合反应 分解反应 B.NH,HCO,△NH,↑+H,0+CO,↑ 氧化还原反应 、复分解反应 置换反应) C.CH,+20,点燃c0,+2H,0 D.4N02+02+2H,0=4HN0g 10.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 失去2e 失去e 点燃 A.2C0+02 2C02 B.2Na+2H,0—2Na0H+H2↑ 个 得到2e 得到e 失去6×e 失去4e C.KC1O +6HCI=3Cl2+KCI+3H2O D.3S+6K0H=K,S03+2KS+3H,0 L 得到6e 得到2×2e 11.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.食醋去除水垢中的CaC0:CaC03+2H一Ca2++C02↑+H,0 B.将锌放入氯化亚铁溶液中：Zn+Fe2+一Zn2++Fe C.向足量盐酸中滴入氨水：H+OH一H,0 D.向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸：Mg(OH)2+2H=Mg++H,0 12.下列各物质的化学式、俗称（或名称）和物质类别均对应正确的一组是 选项 化学式 俗称（或名称） 物质类别 A Na,CO3 烧碱 盐 B C02 干冰 酸性氧化物 C Ca(OH)2 生石灰 酸 D KMnO 高锰酸钾 还原剂 13.下列不能满足如图一系列关系的选项是 A.X为铁、Y为氯化亚铁、Z为氢氧化铁 B.X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 C.X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙 D.X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 高一化学（一）第3页（共6页） 14.城市污水中含有一定量的NH,、NO2,向污水中加入菌体菌体和FeCL,溶液 和FeCL溶液，在菌体的作用下依次发生过程I、过程Ⅱ。 NH 菌体 从而实现NH4、NO2的脱除，转化过程如图所示。下列说 过程I 过程Ⅱ N2 法正确的是 Fe2+ N02 A.“过程I”中Fe3+为催化剂 B.NO2的氧化性强于Fe3 C.高温条件更有利于该污水处理过程 D.“过程I”中发生反应的离子方程式为NO,+NH菌体2H,0+N,↑ 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分) 15.(除标注外，其余每空2分，共14分)用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学 的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： ①Ba(OH),固体②Ca0粉末 ③S0, ④石墨 ⑤NaC03粉末 ⑥乙醇 ⑦盐酸 ⑧空气 ⑨KA1(S04)2·12H20 分类标准1 纯净物 混合物 分类标准2 X 化合物 分类标准3 电解质 Y (1)上述分类方法的名称为 (1分). (2)上述9种物质中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于盐的是 属于Y处的物质有 (3)② (1分)（填“属于”或“不属于”）碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程 式为 (4)①与⑤在水中反应的离子方程式为 (5)②与⑦反应的化学方程式为 高一化学（一）第4页（共6页）》 16.(除标注外，其余每空2分，共15分)某校研究性学习小组设计实验，验证草酸(H,C,04)受热 分解的产物。将草酸受热分解的产物（混合气）依次通过下列实验装置。 CuO 混合 无水CuSO4 澄清石灰水浓硫酸 澄清石灰水 A 2 E 已知：草酸受热分解的化学方程式为H,C,0,△C0,↑+C0↑+H,0。 回答下列问题： (1)草酸受热分解的反应属于 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应(1分)。 (2)装置A中无水硫酸铜变 (1分)色，证明草酸分解产物之一为」 (填化 学式)(1分)。 (3)装置B中发生反应的离子方程式为 (4)装置C中浓硫酸的作用为 (5)写出装置D中发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目： 该反应中的氧化产物为 (填化学式)。 (6)甲、乙同学对上述实验判断草酸分解的产物有C0的依据持有不同看法： ①甲同学认为：装置D中黑色固体逐渐变为红色，就可以证明草酸分解有C0生成。 ②乙同学认为：装置E中澄清石灰水变浑浊，就可以证明草酸分解有C0生成。 你认为 (填“甲同学”或“乙同学”)的分析正确。 (7)为排除未反应完全的C02的干扰，应在装置B后增加一个广口瓶，新增的广口瓶中所加 入的试剂为 (填名称) 17.（每空2分，共14分)A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag、Na、Cu2+中 的一种，阴离子分别是N03、S02、CI、CO2-中的一种（离子在物质中不能重复出现）。现做 如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 高一化学（一）第5页（共6页） ②向①的四支试管中分别加入稀盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气 体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： (1)写出A、B、C的化学式：A为 ,B为 ,C为 (2)稀盐酸与D反应产生气体的离子方程式为」 (3)C与Ba(OH),溶液反应的离子方程式为 (4)将含相同粒子数的A、B、C溶液混合后，溶液中存在的离子为 ;在此溶 液中加入锌粒，发生反应的离子方程式为 18.(除标注外，其余每空2分，共15分)亚氯酸钠(NaCl0,)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。以 氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示： H,O S02 H,02、Na0H M NaCl0,→溶解→反应1 T→C102→反应2操作X粗产品 →母液 已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下CI02为气体。 回答下列问题： (1)“反应1”的化学方程式为☐NaCI0,+☐S02一☐NaS0,+☐C102,配平该方程式 ,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为」 (2)从“母液”中可回收的主要物质是 (填化学式)。 (3)“反应2”的化学方程式为 (3分)，反应中H202 作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)“操作X”宜采用 (填“蒸发结晶”或“低温蒸发浓缩、冷却结晶”)。 (5)酸性条件下，NaCl0,吸收剂可有效氧化N0,该氧化 100 吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法之一，其 90 他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图所示， 80 270 温度高于60℃后，N0去除率下降，其原因可能是 30 40506070 温度/℃ 高一化学（一）第6页（共6页） 第一学期高一化学参芳答案（一） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分) 1、【答案】C 【解析】A.“碳纳米泡沫”是一种由碳原子构成的单质，A不符合题意；B.结构决定性质，不 同的物质结构不同，性质不同，B不符合题意；C.分散系属于混合物，C正确；D.“碳纳米泡 沫”属于纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；答案选C。 2、【答案D 3、【答案】D 【解析】A.已知Fe为+2价，根据化合价代数和为0，FS,中硫元素的化合价为-1，A正确： B.反应中铁和硫元素的化合价都升高，FS2为还原剂，被氧化，发生氧化反应，B正确；C 硫的化合价升高，氧的化合价降低，所以S0,既是氧化产物，又是还原产物，C正确；D.根据 化合价分析，标双线桥可知，每消耗11个02分子，反应中转移44个电子，D错误。故选D。 4、【答案B 【解析】①如0，和0，由一种元素组成，但由它们组成的物质是混合物，故错误；②同素异形 体的对象是单质，H,0和H02不属于单质，故错误；③带有结晶水的盐属于纯净物，如 CuS0,·5H,0,故正确；④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn,0,是酸性氧化物，故错 误；⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如M0,是酸性氧 化物，故正确；故选B。 5、【答案】A 【解析】A.酚酞遇碱变红色，故A错误；B.酸碱中和反应生成盐和水，故B正确；C.氢氧化 钙与碳酸钠溶液能发生反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，故C正确；D.氢氧化钙与空气中的 二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故D正确；故选A。 6、【答案】c 【解析】A.溶液中Ba2+、S0,2-不能大量共存，会反应生成硫酸钡沉淀，A不符合题意；B.溶 液中H、OH不能大量共存，B不符合题意；C.该组离子之间不反应，可大量共存，C符合题 意；D.溶液中NH、OH不能大量共存，会生成NH,·H,0,D不符合题意；故选C。 7、【答案】C 【解析】A.CaC03为难溶物，不能拆，NaCO,易溶易电离，拆成离子的形式，故不能用同一离 子方程式表示，故A错误；B.第一组反应是Ba2+和S0,2-的反应，第二组反应除了Ba2+和 S0,2的反应，还有H和OH的反应，故B错误；C.本质上都是H+OH=H,0,故C正 确；D.HCO,写离子方程式不能拆，故D错误；故选C。 8、【答案D 【解析】A.阴离子移向与电源正极相连的一级，故黑球表示C,A正确；B.氯化钠固体中没 有自由移动的离子，故不能导电，B正确；C.氯化钠的电离方程式书写正确，C正确；D.水 合氯离子为阴离子，应向X极移动，D错误；故选D。 9、【答案】c 【解析】A.该反应的基本类型属于置换反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应 又属于氧化还原反应，A不符合题意；B.该反应的基本类型属于分解反应，由于反应前后 各元素的化合价没有变化，因此反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；C.反应前后有 元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，但不是四种基本反应类型，C符合题意； D.该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧 化还原反应，D不符合题意；故选C。 10、【答案】D 【解析】A.电子转移的数日错误，A错误；B.在反应过程中电子转移数目是2个，故用双线桥 失去2×e 法表示电子转移为：2Na+2H,0=2NaOH+H2↑，B错误；C.电子转移方向及数目均不合 得到2×e 理，反应过程中KCIO,的CI得到电子被还原为CL,HC1失去电子被氧化为CL2,反应过程中电 高一化学（一）参考答案第1页（共2页） 失去5×e 子转移数目是5个，用双线桥法表示电子转移为：KC103+6HCl=3CL2↑+KCl+3H20,C错 得到5e 误：D. 电子转移的方向和数目都正确，D正确；故选D。 11、 I答案 【解析A.醋酸为弱酸，不能拆，故A错误；B.锌置换铁的反应，故B正确；C.一水合氨为 弱电解质，不能拆，故C错误；D.原子不守恒，故D错误；故选B。 12、 [答案】B 【解析】A.碳酸钠是纯碱，不是烧碱，A错误；B.正确；C.氢氧化钙是熟石灰，物质类别是 碱，C错误；D.高锰酸钾物质类别是盐，具有强氧化性，一般在发应中作氧化剂，D错误；故 选B。 13、 【答案】A 【解析铁与盐酸或氯化铜溶液等都能反应生成氯化亚铁，但氯化亚铁不能直接转化为氢 氧化铁，故选A。 14、答案】D 解析A.“过程I”中Fe3+为氧化剂，不是催化剂，故A错误：B.Fe3+是氧化剂，Fe3+的氧化 性强于NO2,故B错误；C.因为有菌体参与反应，高温不利于反应的进行，故C错误；D.由 图可知，D正确。故选D。 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分) 15、(除标注外，其余每空2分，共14分) (1)树状分类法(1分 (2)①②⑤⑨ ⑤⑨ ③⑥ (3)属于(1分) KA1(S04)2=K+A13++2S042 (4)Ba2++C032-=BaC03↓ (5)Ca0+2HCI-CaCl H,O 16、(除标注外，其余每空2分，共15分)》 (1)氧化还原(1分) (2)蓝(1分) H,0(1分) (3)Ca2++20H+C02=CaC03↓+H0 (4)干燥气体，防止水蒸气进入硬质玻璃管 失去2e (5)C0+Cu0△C0,+Cu C0, 得到2e (6)甲同学 (7)氢氧化钠 17、(每空2分，共14分) (1)BaCl, AgNO; CuSO (2)2H++C032-=C02↑+H20 (3)Cu2++S02-+Ba2++20H=BaS04↓+Cu(0H)2↓ (4)N03、C1、Cu2+ Zn Cu2+=Cu Zn2* 【解析】 给出的离子形成四种可溶性物质，而离子在物质中不能重复出现，由于Ag*与S0,2、C1,、 C02在溶液中不能大量共存，故其中一种物质为AgN03,剩余离子中C02与Ba2+、Cu2+在 溶液中不能大量共存，故一定有NaC0,其他离子中Ba2*不能与S02大量共存，故有 CuSO4,另二种物质为BaCi2,由①中C的溶液呈蓝色，则C为CuS04,由②中稀盐酸与B的 溶液反应有沉淀生成，则B为AgO3,而稀盐酸与D的溶液反应有无色无味的气体逸出，则 D为N82C03,故A为BaC2,据此解答。 18、(除标注外，其余每空2分，共15分) (1)2NaCl03+S02=Na2S04+2Cl0, 213:64 (2)Na,S04 (3)H02+2Cl02+2Na0H=2NaCl02+2H,0+02(3分) 还原剂 (4)低温蒸发浓缩、冷却结晶 (5)NaClO2受热分解 高一化学（一）参考答案第2页（共2页）