卷12 新试题精选（十二）化学试题-【创新教程】2026年高考化学新试题精选模拟仿真卷

新试题精这（十二） 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中) 缺考 注意事项 填涂样例 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 ■ 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑x○ 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0方兰 请 、选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 各题 1ABCD 5ABCD 9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 答题区 3ABCD7ABC⊙D1 ABCD 4ABCD 8ABCD 12ABCD 答 超 二 非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 边框的 15.(14分) 案无效 (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十二）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(15分) (1) (2) (3)① ② (4) (5) (6) (7)① ② 17.(14分) (1)① ② (2) (3)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ④ 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十二）第2页（共2页）绝密★启封并使用前 新试题精选（十二》 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 整 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 郑 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16A127S32C135.5Fe56 Ni 59 Cu 64 Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.国产科幻大片《流浪地球2》火遍全网，《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”， 两部电影中涉及很多有趣的化学知识。下列说法错误的是 ( 6.4g氧气。g偏二甲肼 1.4g氮气 4.4g二氧 化碳 3.6g水 反应前 反应后 图1 图2 A.影片中幻想了因太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体，是空气的成分之一 B.电影中，主要由硅、碳、氧、硫等轻元素构成的石头经过一系列变化能重组变成铁，这个 阳 变化过程属于化学变化 C.制备电影中固定太空电梯的缆绳的材料，目前来看，最有可能是碳纳米管（如图1），其 中碳原子最有可能采取sp杂化 D.偏二甲肼是电影中火箭的主要推进燃料。若取ag偏二甲肼在6.4g氧气中恰好完全 反应，反应前后各物质的质量如图2所示，则偏二甲肼中不含氧元素 2.乙炔是最简单的炔烃，常用氧炔焰来焊接或切割金属。下列有关其化学用语表达错误 的是 A.电子式H:C::C:H B.球棍模型 C.C原子杂化轨道电子云轮廓图 D.基态C原子价层电子排布图个V 2s 2p 化学试题（十二）第1页 (共8页) 3.任何有机化合物的分子都是由特定碳骨架构成的，构建碳骨 架是合成有机化合物的重要任务。某构建碳骨架的反应历 CO 程如图所示，下列关于该反应的说法错误的是 ( ) A.反应过程中Co的成键数目发生改变 -C0 B.图中所示物质间的转化有非极性键的断裂和形成 H CO C.CH,OH分子中采用sp3杂化的仅有C原子 CO D.该构建碳骨架的总反应为：CH,CH一CH2十CO+cHoH CO CO CH OH- c)(CH,),CHCOOCH.,原子利用率 co Co 0G- 0C -co 为100% co 4.下列关于物质反应的说法正确的是 A.CuSO,溶液与过量氨水混合：Cu++2NH3·H,O一-Cu(OH)2￥+2NH B.向AgI悬浊液中滴加Na,S溶液：2AgI(s)+S2(aq)-一Ag2S(s)+2I厂(aq) C.少量的CO,通入BaCl,溶液中：Ba2++CO,+H2O—BaCO3￥+2H D.NaClO溶液与浓盐酸混合：ClO+H=HClO 5.下列实验仪器的选择或操作均正确的是 ( ) 浓盐酸 8 mL 95%乙醇 5滴4%的 a NaOH溶液 10 4 mL 0.1 mol/L [C(NH)4]SO,溶液 2mL4%的 MnO CuSO,溶液 C.制备晶体 D.配制检验醛基的 A.分离乙醇和乙酸 B.制备CI2 [Cu(NH3),]SO4·H2O Cu(OH)2悬浊液 6.贝诺酯是一种解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下，下列说法错误的是 0 COO -NH-C-CH COOH O 0-C-CH+HO -NH一CCH -O C-CH, +H,O 阿司匹林 扑热息痛 贝诺酯 A.该反应为取代反应，同时有HO生成 B.1mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH C.可以用FCL3溶液鉴别扑热息痛和阿司匹林 D.贝诺酯分子中N原子的杂化方式为sp 7.碳酸二甲酯DMC(CHOCOOCH,)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提 出了新的合成方案（吸附在固体催化剂表面上的物种用￥标注），反应机理如图所示。 160 157.2 过渡态Ⅲ CH,OCOOCH+H,O+HO 120 103.1 过渡 116.1 112.6 3 80叶2CH,0H 态Ⅱ 过渡 62.5 40H0. 、50.5 态I 41.9 C0, CH,0C00CH,*+H20*+H0·* 04 CH,0·*+C02*+CH30H*+H20* 22.6 -40 2CH,0H*+H0·*+C0,* CH,OCOO*+CHOH*+H,O* 化学试题（十二）第2页（共8页） 下列说法正确的是 () A.反应过程中除固体催化剂外，还使用了HO·做催化剂 B.反应进程中决速步骤的能垒为125.7eV C.第3步的基元反应方程式为：CH OCOO·"+CHOH→CH OCOOCH+HO· D.升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动 8.将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列 解释事实反应的化学或离子方程式中，不正确的是 () A.Ca(CIO)2:2Ca(OH)2+2Cl2-Ca(CIO)2+CaCl2 +2H2O B.漂白粉溶液与盐酸混合产生CL2:CIO+CI+2H+=CL2个+HO C.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca++CO2+H2O=CaCO3￥+2H+ D.漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2+2CH3COOH Ca(CHCOO),+2H,O,Ca(CIO),+2CH COOH-Ca(CH COO),+2HCIO 9.小组同学查阅资料发现，F+与SCN可发生反应，生成无色的配合物。于是设计以下实 验进行了证实。 2 mL 4 molL 5滴3%H,02溶液 2 mL H,O 5滴3%H,02溶液2mL4mol·L KSCN溶液 (pH=1) 2 mL H,O (pH=1) KSCN溶液 充分振荡，静置 充分振荡，静置 FeCO 取1mL上层清液 FeCO 取1mL上层清液 溶液为深红色 溶液为红色 溶液基本无色 溶液为浅红色 1mL0.5 mol-LFeS0,溶液 1滴4molL c KSCN溶液 适量水 取等体积的 1 mL 0.05 mol-L- 两份溶液 红色变浅 Fc2(S0)3溶液 1mL0.5 mol-L Na S0,溶液 深红色溶液 红色溶液 d 红色变浅，比c中略深 下列说法正确的是 ( A.实验a与实验b中的KSCN的作用相同 B.实验a与实验b中的FeCO3的溶解度相同 C.实验c与实验d做对比可进一步证实资料内容 D.实验c的试管中存在平衡移动，而实验d试管中没有 10.一种利用H2和O2直接合成H2O2的反应历程如图所示。下列说法中错误的是() H20 Cl-p C 步骤3 2HCI 步骤1 、2HCl+2CI 012 Pd 0 步骤2 02+2C 化学试题（十二）第3页（共8页） A.总反应的原子利用率理论上可达100% B.步骤2中，若1molO。完全反应，则理论上转移电子数目为2NA C[日><8降低了反应的活化能，加快了反应速率 D.[8><8和[8>u长中Pa的化合价不相同 11.2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下几种 原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W,已知X、Y形成的化合物常 用于宇航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是 L层电子数的一半，Y与W同主族。下列说法正确的是 () A.最简单氢化物沸点大小：X<M B.WX2形成的化合物阴阳离子数之比为1：2 C.M单质常用作光导纤维材料 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z 12.硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下： 硫粉KOH溶液 溶液X 高钾 明矾石 →粉碎→焙烧→碱浸→浸液→调节p耳一过滤一滤液→K,S0, SO3、SO,浸渣 滤渣→灼烧→化合物Y 已知：高钾明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·H2O和少量Fe2O3。下 列说法不正确的是 () A.焙烧时Al,(S0,)反应的化学方程式为2A,(S0,),十4S+60,商温2Al,0,十10S0, B.溶液X可能是NH3·HO C.工业上通过电解化合物Y制成铝单质 D.SO3可回收利用后应用于本流程 13.用乙醇燃料电池供电，间接电解法对O进行无害化处理，原理如图所示。下列说法错 误的是 () S,01溶液 02 N2 质子膜↑ Pb Pb 电极1 电极Ⅱ NaSO,溶液 NO HS0,溶液」 电解池 A.电极Ⅱ为阳极 B.电极I的电极反应为2HSO3+2H++2e=S2O+2H,O C.每处理1 mol NO,燃料电池中至少消耗乙醇3mol D.吸收塔中采用气-液逆流接触吸收，能提高NO处理效率 化学试题（十二）第4页（共8页） 14.亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水 溶液中含砷物质的分布分数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度 之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是( 经1.0 $0.6 H,AsO, /HAsO 录0.4 HAsO 毫02叶 6 89.210 12 pH A.H3AsO3的电离方程式为H3AsO3==3H+十AsO B.H3AsO3一步电离的电离常数K=1102 C.H3AsO3溶液的pH约为9.2 D.pH=12时，溶液中c(H2AsO3)+2c(HAsO3)+3c(AsO})+c(OH)=c(H) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铋酸钠(NaBiO3)常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化 Bi(OH)3制取NaBiO3,并进行相关实验。已知NaBiO,固体不溶于冷水，能与沸水或酸 溶液反应产生O2,在酸性条件下能将Mn2+氧化为MnO,;Bi(OH)3为白色难溶于水的 固体。各实验装置如图所示： 搅拌 浓盐酸 NaOH(aq) +B1(OH 请回答下列问题： (1)装置的连接顺序是 (填字母)。 (2)C中装有的试剂是 ,若没有装置C,可能产生的影响是 (3)反应开始时，打开K,和K2,B中Cl,发生的反应有Cl。+2NaOH一NaCIO+NaCl +H2O, (填化学方程式)。 (4)反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是 过滤、冷水洗涤、干燥。 (5)取上述NaBiO3产品eg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用 cmol·L1的H2C,O4标准溶液滴定生成的MnO4,消耗VmL标准溶液。 ①不能用cmol·L1的H2C,O4标准溶液直接滴定NaBiO,的原因是 ②该产品的纯度为 (用含、c、V的代数式表示)。 (6)取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有CL2。该实 验 (填“能”或“不能”)证明一定是NaBiO,氧化了Cl,理由是 化学试题（十二）第5页（共8页） 16.(15分)钴酸锂(LiCoO2)具有制备工艺成熟简单、能量密度高、循环稳定性好等优点，在 计算机、通信和消费类电子产品及动力电池领域均有广泛应用。为了资源的充分利用， 可将高镁盐湖卤水（主要含Na+、Mg+、Li、CI、SO?和硼酸根等）作为原料制备钴酸 锂，其制备的工艺流程如下： 盐酸 HC1气体 生石灰 纯碱 饱和NaCO,溶液 CoCO3、空气 浓缩 卤水→脱硼 →煅烧→水浸→精制工→精制皿→系列操作沉锂 -Li2CO →LiCoO2 结晶品 含硼固体 固体 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤液I 气体X 已知：常温下，Kp(LiCO3)=2.2×103、Kp(CaCO3)=2.8×109、Kn[Ca(OH)2]= 5.5×106、Km(MgCO3)=6.8×106、Km[Mg(OH)2]=5.6×1012;相关化合物的溶 解度与温度的关系如图所示。 120 LiCl H:O0). 80 NaCl 40 122◆· 1.51 1.0 ◆一◆◆一◆ LiCO 0.5L ◆一◆◆ 020406080100 温度/℃ (1)LiCoO,中Co元素的基态原子价层电子轨道表示式为 (2)含硼固体中的B(OH),(白色固体)的水溶液呈酸性，其原因是B是缺电子原子，能结 合水分子而释放出质子，请将该过程用离子方程式表示出来 ；据此说 出“脱硼”时要加入盐酸的原因 (3)步骤精制I、精制Ⅱ是分两次进行深度除镁： ①滤渣I的主要成分为 ②精制I后溶液中Li+的浓度为2.0mol/L,则常温下精制Ⅱ过程中CO浓度应控制 在 mol/L以下。 (4)系列操作包括先加入适量饱和Na,CO,溶液， ,洗涤，干燥。 (5)该流程中能循环利用的物质有 (6)“沉锂”得到较纯的L2CO3后，常用高温固相合成法进一步制备钴酸锂，具体做法为 按Li/Co的物质的量之比为1：1配制好Li,CO,和CoCO,,然后在700~900℃的空气 氛围中煅烧，该过程的化学方程式为 (7)新型固态电解质对锂电池制造和新能源汽车续航具有重要意义。“锂超离子导体” 是目前一种在研的高导电性固态电解质，其中一种富锂超离子导体的晶胞图如图。 OCI 00 。Li ①该晶胞中O原子的配位数为 ②若该晶胞以CI为顶点，则Li在晶胞中的位置为 化学试题（十二）第6页（共8页） 17.(14分)工厂烟气（主要污染物为SO,、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能 排放。 (1)H还原技术是目前高效、成熟的去除NO,的技术之一(NH3+NO 催化剂，N2十 HO)。使用V,O/(TiO2一SiO,2)催化剂能有效脱除工厂烟气中的氮氧化物。 已知：反应I.4NH3(g)+5O2(g)-4NO(g)+6H2O(1)△H1=-905.8kJ·mol 反应Ⅱ.N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H2=+180.0kJ·mol1 ①反应4NO(g)+4NH(g)+O2(g)=-4N2(g)+6HOI)△H= kJ·mol厂1。 ②在不同温度下，仅改变O2的浓度，NO的脱除率与O2浓度的关系如图1所示，O2浓 度在1%~3%之间时，随着O2浓度增大，NO脱除率明显升高的原因可能是 100 100h 95 80H 50 90 60 40 284 413K 。NO ▲453K 。S02 20 80 -493K 京 123456 246810121416 02的浓度/% 0,的浓度/% 图1 图2 (2)V,O/碳基材料（活性炭、活性焦、活碳纤维）也可以脱硫、脱硝。V,O/碳基材料脱 硫时，控制一定气体流速和温度，烟气中O,的存在对V,O/碳基材料催化剂脱硫、脱硝 活性的影响结果如图2所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其可能原因是 (3)研究高效催化剂是解决NO对大气污染问题的重要途径。400℃时，在分别装有催 化剂的A和B的两个容积为2L的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO 和CO发生反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响， 数据如表： 时间/min 10 20 30 o∞ A容器内压强/kPa 100.0 90.0 85.0 80.0 80.0 B容器内压强/kPa 100.0 95.0 90.0 85.0 80.0 ①由表可以判断催化剂 (填“A”或“B”)的效果更好。 ②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。 A.2正(N2)=y逆(NO) B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.c(NO):c(CO)=1:1 D.容器内气体的密度不再发生变化 ③容器中CO的平衡转化率为 %。400℃时，用压强表示的平衡常数 K,= (kPa1)。 ④汽车尾气中含有O和CO,在排气管中使用催化剂可以提高污染物的转化率，其原 因是 化学试题（十二）第7页（共8页） NH2 18.(15分) 是药物合成中间体，其合成步骤如图（部分试剂和条件略去）。 HO CH>Ph PhCH2Cl CH,(COOCH2 CH32- 一定条件 DIBAL-H Nal CH.CH,O OCH,CHs HO H CH2 Ph CH2Ph CH,Ph A NH2 NH 0) x人 ①YCoH1o02 Cuanidine HH ②H+ CH2Ph HO HO CH2Ph CH2 Ph E E好 已知：①-Ph为 H ②CH CHO+HCHO→CH2=CH一CHO。 回答下列问题： (1)A中官能团名称为 ,A→B反应的化学方程式为 (2)CD的反应类型为 (3)试剂X的化学式为 (4)已知了 分子中原子轨道与 p轨道 垂直于芳香 π骨架 )分子中原子轨道相似，则1molH分子中含有 sp2轨道 molⅡ键。 (5)①已知F能使溴的四氯化碳溶液褪色，F的结构简式为 ,试剂Y可为 (填字母)。 a.酸性高锰酸钾溶液 b.银氨溶液 c.新制氢氧化铜悬浊液 ②F的同分异构体同时满足下列条件的可能结构有 种（不考虑立体异构），写出 一种其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为3：2：2：1：1：1的有机物的结构 简式： a.能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO, b.红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰 c.只有苯环一种环状结构，且苯环上仅有两个取代基 化学试题（十二）第8页（共8页）化学 反应Ⅲ： (4)F→G为- COOH变为一COOMe酯化反应，酸 CO(g)+2H2(g)-CH2OH(g) COOH 转化/mol0.4-x0.8-2x0.4-x, 脱羟基醇脱氢。反应 COOH+2CH2OH n(C0)=y-0.4十x=0.2mol,则n(H2O)=x十y COOMe =0.6mol,c(H20)=0.6mol=0.3mol/L:平衡时， SOCL COOMe +2H20. n(H20)=0.6mol,n(C0)=0.2mol,n(CO2)=1 (5)J为一COOH与一NH2脱水缩合形成酰胺，则胺 (x+y)=0.4mol,n(H2)=3-(3.x+y+0.8-2x) 0.6×0.2 NH 3.23.2 =1,6mol,则Kx=04×1.6169 3 3.2^3.2 的部分来自于I。I为 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)1：1(1分) (6)利用原子守恒分析，还有H2O产生。 (2)01:2(1分)②2.56×102 (7)H的化学式为CH14O4,与FeCl3反应显色则 (3)-49.3(1 abcNA 含酚羟基和三个甲基，基团组合有酚羟基和 分)(4)①p>p2>p3反应I、Ⅲ是气体分子数 -C(OCH3)3、酚羟基和-OC(CH3)(OCH3)2在苯 减小的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，其他 环上有邻、间、对三种位置异构，满足条件的同分异构 体为3十3=6种。核磁共振峰面积比为9：2：2：1，即 条件相同，增大压强，CO2平衡转化率增大②随着 该结构中含有3个完全相同的一CH3即为 温度升高，逐渐以反应Ⅱ为主，压强对平衡的影响逐 C(OCH3)3 渐减小，平衡转化率主要由温度决定（⑤）0.3 16 a (或0.1875) HO 18.解析：A→B为一COOH变为-COOEt为酯化反应 答案：(15分，除标注外，每空2分) 或取代反应。结合E的结构来看，B→C为成环反 (1)取代反应（酯化反应）(1分) COOEt (2)酯基、酮羰基 应，C为 。C→E为C=O变为C=C。 (3)氰基乙酸乙酯 COOH SOCI (4) COOH +2CH OH E→F为脱羧和水解。F→G为酯化反应或取代反 应。G→H为部分一COOMe水解。H→J为 COOMe 一COOH与胺基的脱水形成酰胺。J→K成环反应。 COOMe +2H,O K→L,为-COOMe变为-CON-,取代反应。 (1)A→B为-COOH变为一COOEt即为酯化反应 NH, 或取代反应。 COOEt (2)C+D→E推出C为 ,C的官能团 (6)水（或H2O) C(OCH33 为酮羰基和酯基。 (7)6 (3)D为酯类命名为“某酸某酯”即氛基乙酸乙酯。 HO 新试题精选（十二） 选择题答案速查 题号 2 5 6 7 9 10 11 12 13 14 答案 B B C B A C C D B C 1.B[A.氦气属于稀有气体，是空气的成分之一，选项 16×2 A正确：B.原子是化学变化中的最小微粒，化学变化 ×1216X28.2g3.2g+3.2g=6.4g,故偏二肼 中原子核不会变，该过程属于核聚变，选项B错误： 中不含氧元素，选项D正确；答案选B。] 2.B[A.乙炔电子式为H:C::C:H,A正确；B.乙 C.从图1中可以看出，碳纳米管中碳原子以碳碳键形 成六边形的网格结构，一个碳原子和其他碳原子形成 炔球棍模型○-C已○○，B错误；C.乙焕中碳原 3个键，故碳原子以s即2杂化为主，选项C正确：D.反 子采取s即杂化，则C原子杂化轨道电子云轮廓图为 应前后元素种类、质量不变，水中氧元素质量为3.6g CD,C正确：D乙换中基态C原子份层电子排 X6=32g,二氧化碳中氧元准质量为.4g 布图为个个☐D正确] 2s 2p 答案-44 参考答案 3.C[A.由图可知，反应过程中钻原子的成键数目分别为 9.C[A.Fe+与SCN-可以发生反应生成配合物，因 4、5、6,说明成键数目发生改变，故A正确；B.由图可知， 此实验a中的KSCN的作用是与Fe+反应，促进 反应过程中有碳碳非极性键的断裂和形成，故B正确： FeCO3的溶解：实验b中KSCN的作用是检验Fe3+, C.由结构简式可知，甲醇分子中饱和碳原子和饱和氧原 两个实验中KSCN作用不同，A错误：B.实验a中的 子的杂化方式都为s即3杂化，故C错误；D.由图可知，该 KSCN与Fe2+反应，促进了FeCO3的溶解，因此实验 反应的反应物为丙烯、一氧化碳和甲醇，生成物为2甲基 a与实验b中的FeCO3的溶解度不同，B错误；C.通 丙酸甲酯，催化剂为HC0(CO)3,反应的化学方程式为 过对比实验c和d,结合实验现象可知Fe+与SCN HCo(CO)3 CH,CH一CH2十C0+CH,OH原子利用率为100% 可发生反应，生成无色配合物，C正确：D.实验d中试 管内加入1mLNa2SO4溶液，相当于加水稀释，使得 (CH3)2 CHCOOCH3,该反应的产物唯一，故D Fe3++3SCN三Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液颜 正确。门 色变浅，D错误] 4.B[A.硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀， 后沉淀溶解，生成四氨合铜离子：Cu2+十4NH3· H2O-[Cu(NH3)4]2+十4H2O,A错误；B.Agl悬 10.D[由图示可知，步骤1为 浊液中滴加Na2S溶液，碘化银沉淀转化为更难溶的 硫化银沉淀，B正确：C.二氧化碳和氯化钡溶液不反 →Pd+2HCl+2C1-、步骤2为：Pd+O2+2C1- 应，C错误：D.NaClO溶液与浓盐酸混合发生氧化还 CI 原反应生成氯气和水：CIO+C1+2H十一H2O十 步骤3为： Cl2个，D错误。] 5.C[A.乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，A 错误；B.浓盐酸与MnO2制取氯气需要加热，B错误； CI CI C.[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度小，可 2HC1- Pd 十H2O2,所以总反应为： 以从溶液中析出，得到[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体， CI C正确：D.配制检验醛基的Cu(OH),悬浊液必需是 [PdCl NaOH过量，D错误。 H2+O2 =H2O2;A.总反应为H2+O2 6.B「A.该反应属于取代反应，由元素守恒可知另一 [PdCl 个生成物是H2O,A正确：B.阿司匹林分子中存在羧 H2O2,理论上反应物全部转化为H2O2, 基和酚酯基（酚羟基形成的1mol酯基碱性水解消耗 故原子利用率理论上为100%，故A正确：B.步骤2 2 mol NaOH),1mol阿司匹林最多可消耗3mol NaOH,B错误；C.扑热息痛存在酚羟基，与FeCl3溶 为Pd+O2+2Cl 若1molO2 液会发生显色反应，C正确：D.贝诺酯分子中N原子 价层电子对数是4，杂化方式为sp3,D正确.] CI 7.A[A.HO·在反应前参与反应，反应后又生成，作 完全反应，则理论上转移电子数目为2NA,故B正 催化剂，A正确；B.反应进程中经过渡态I的反应能 CI 垒最大，是决速步骤，其能垒为[103.1一（一22.6）门× 确：C.由分步反应及总反应可知， Pd 102eV=1.257×10eV,B错误：C.第3步的基元反 CI 应方程式为：CH3OCOO·十CH3OH→ 为催化剂，催化剂可降低反应的活化能，加快反应速 CH3 DCOOCH3*+H0·*,C错误：D.由图可以看 CI 72 出，2CH3OH+CO2→CH3 OCOOCH3+H2O△H> 0,升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向 率，故C正确：D。 中Cl化合价为 正反应方向移动，D错误。] CI 8.C[A.将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中，发生氧 化还原反应，生成Ca(ClO)2,CaCl2和H2O,其反应的 -1价，则Pd元素为十2价， 化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2一Ca(ClO)2+ CaCl2十2H2O,A正确：B.漂白粉溶液与盐酸混合，氯 I CI 离子和次氯酸根离子在酸性溶液中发生氧化还原反 化合价为一1价、O化合价为一1价，则Pd元素为十 应生成氯气和H2O,其反应的离子方程式为C1O+ 2价，Pd的化合价相同，故D错误] C1-+2H+—C2个+H2O,B正确；C.漂白粉溶液 11.D[X、Y、Z、M、W是原子序数不大于20且依次增 中吸收二氧化碳反应生成碳酸钙和次氟酸，HCO是 大的主族元素，已知X、Y形成的化合物常用于宇航 弱酸，在反应的离子方程式中不能拆开，其反应的离 和潜水作业的供氧剂，该化合物为Na2O2,X为O、Y 子方程式为Ca2++2ClO+CO2+H20 为Na,Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al,M CaCO3￥+2HClO,C错误；D.漂白粉溶液加入适量 的最外层电子数是L层电子数的一半，则M最外层 醋酸，会发生Ca(OH)2+2CH3COOH 有4个电子，且位于第三周期，M为Si,Y与W同主 Ca(CH3COO)2+2H2O,Ca (CIO)2+2CH3 COOH 族，W为K,以此解答。A.H2O分子间存在氢键，最 Ca(CH3COO)2+2HClO,在短时间内HClO的 简单氢化物沸点大小：H2O>SiH4,A错误；B.1个 浓度增大，能提高其漂白效率，D正确。] 超氧化钾(KO2)分子由1个K+与1个O2构成，阴 答案-45 化学 阳离子数之比为1：1，B错误：C.M为Si元素，SiO2 气中含有挥发的氯化氢气体，HCl也会与碱NaOH 常用作光导纤维，C错误；D.元素金属性越强，最高 发生反应，故应在C2与碱溶液反应前除去，否则会 价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na> 影响产率及物质的纯度，可根据得失电子守恒找到 Al,则碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3,D正确。] NaBiO3与H2C2O4的关系式，利用滴定消耗 12.B[高钾明矾石经粉碎后加入硫粉焙烧得到SO2、 H2C2O4的物质的量，计算NaBiO3的物质的量及质 SO3,加入KOH发生反应的离子方程式为A12O3十 量，进而可得该产品的纯度。 2OH-+3H2O—2[A1(OH)4]-,产生的浸渣为 (1)根据上述分析可知：在装置A中用酸性KMnO4 Fe2O3,浸液中的离子为[Al(OH)4]、K+、SO, 溶液与浓盐酸反应产生C2,浓盐酸具有挥发性，挥 加入溶液X调节溶液pH可使[Al(OH)4]转化为 发的HCl随Cl2进入装置C中，用饱和食盐水除去 Al(OH)3白色沉淀，且得到K2SO1溶液，则X为 Cl2中的杂质HCl,然后在装置B中与NaOH和 Bi(OH)3混合物发生反应制取NaBiO3,Cl2是有毒 H2SO4,过滤得到A1(OH)3白色固体，灼烧后得到 气体，可根据Cl2与碱反应的性质，用NaOH溶液进 化合物Y,则Y为Al2O3,滤液经过蒸发结晶可得到 行尾气处理，防止污染环境，故装置的连接顺序是A 硫酸钾固体。A,焙烧时Al2(SO4)3与硫粉及氧气在 →C→B→D: 高温下发生化学反应，根据流程图中的信息，再结合 (2)装置C中盛有饱和食盐水，其作用是除去C2中的 氧化还原反应的基本规律可得反应的化学方程式为 杂质HCL,若没有装置C,可能产生的影响是混在氯气 2A2(S01)3十4S+60,高温2A20,+10S0,A不符 中的HCl会中和B中的NaOH,导致NaBiO3的产 率下降； 合题意；B.由分析知，加入溶液X调节溶液pH可使 (3)反应开始时，打开K1和K2,B中C12发生的反应 [Al(OH)4]-转化为Al(OH)3白色沉淀，且得到 有：CL2+2NaOH一NaClO+NaCl+H2O及制取 K2SO,溶液，则X为H2SO4,不可能是NH3·H2O, NaBiO3的反应：C2+Bi(OH)3+3NaOH B符合题意：C.A1(OH)3白色固体灼烧得到Al2O3, NaBiO2+2NaCl+3H,O; 则化合物Y为A12O3,工业上通过电解化合物 (4)反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品 Al2O3制成铝单质，C不符合题意；D.SO3可溶于水 NaBiO3,根据题目已知信息可知：NaBiO3固体不溶 制得硫酸溶液，溶液X为H2SO4,则SO3可回收利 于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生O2,因此需要进 用后应用于本流程，D不符合题意。] 行的操作是在冰水浴中冷却结晶，然后进行过滤、冷 13.C[由题千装置可知，电极Ⅱ产生O2,即电极反应 水洗涤、干燥： 为：2H2O一4e一4H++O2个，即为电解池阳极， (5)①根据已知信息可知：NaBiO3固体不溶于冷水， 则电极I为阴极，发生还原反应，电极反应为： 因此难以配制NaBiO3的水溶液，且NaBiO3在酸性 2HSO3+2H++2e-S2O星+2H2O,据此分析 条件下易分解，直接使用草酸标准溶液滴定会有很 解题。A.由分析可知，电极Ⅱ为阳极，A正确；B.由 大误差，因此不能用cmol·L1的H2C2O4标准溶 分析可知，电极I的电极反应为2HSO3+2H十+ 液直接滴定NaBiO3; 2e-S2O+2H2O,B正确：C.由题千装置可 ②在反应中NaBiO3被还原为Bi3+,Mn2+被氧化生 知，每处理1 mol NO,需要得到2mole,燃料电池 成MnO4,MnO4再将H2C2O4氧化生成CO2,根 中1 mol CH3CH2OH则失去12mole,根据得失 据得失电子守恒可得关系式：NaBiO3~2e~ H2C2O4,反应消耗H2C2O1的物质的量为 电子守恒可知，至少消花乙醇是=吉ml,C错误： (HC2O1)=cmol/L×VX103L=cV×10-3mol,则 D.吸收塔中采用气液逆流接触吸收，能够增大气体 可知反应产生NaBiO3的物质的量n(NaBiO3)= 和液体的接触面积，提高反应速率，提高NO处理效 n(H2C2O4)=cVX103mol,其质量为m(NaBiO)= 率，D正确。] cV×103mol×280g/mol=280cV×103g,故该样品的 14.B[A.H3AsO3是三元弱酸，分步发生电离，以第一 统度为.280cVX103×100%。 步电离为主，第一步电离方程式为H3AsO3二H+ (6)取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生 十H2AsO3,A错误：B.由图可知，pH=9.2时， 黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。 c(H3AsO3)=c(H2AsO3),则第一步电离的电离常 由于在装置B中同时发生了两个反应：Cl2+2NaOH 数K1=cH):cCAs0）=1X109.8,B正 -NaClO+NaCl+H2O,Cl2+Bi(OH)3+3NaOH c(H3AsO3) -NaBiO3+2NaCl+3H2O,NaBiO3具有强氧化 确；C.H3AsO3是三元弱酸，其水溶液的pH小于7， 性，可以氧化C1产生CL2,溶液中的C1O也能氧化 不可能是9.2，C错误；D.pH=12时，溶液显碱性， CI生成Cl2,因此该实验不能证明一定是NaBiO3 则外加碱进行调节pH,溶液中除了氢离子外还有其 氧化了C1。 他阳离子，根据电荷守恒：c(H2AsO3)+ 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)ACBD(1分) 2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH)>c(H+), (2)饱和食盐水(1分)混在氯气中的HCI会中和B D错误。] 中的NaOH,导致NaBiO3的产率下降(1分) 15.解析：在装置A反应生成Cl2,通过装置C饱和食盐 (3)Cl2 +Bi (OH)3+3NaOH -NaBiO+2NaCl 水除去C2中混合的HCl杂质气体，进入B中反应 +3H2O 生成NaBiO.3,尾气使用D中碱液吸收减少污染。氯 (4)在冰水浴中冷却结晶(1分)》 答案-46 参考答案 (5)①难以配制NaBiO3的水溶液，且NaBiO3在酸 答案：(15分，除标注外，每空1分) 性条件下易分解，滴定会有很大误差 (1个个个W @280evX103×100%(或28cy%） 3d 4s (6)不能在酸性条件下，C1O也能氧化C1生成 (2)B(OH)3+H2O=H++[B(OH)4](2分) 氯气 加入盐酸会增加c(H+),B(OH)3十H2O一一H++ 16.解析：由流程可知，卤水中加入盐酸脱硼后过滤，所 [B(OH)4]-平衡逆向移动，使得B(OH)3沉淀增 得滤液经浓缩结晶后得到晶体，该晶体中含有Na、 多，起到脱硼作用(2分) Li十、Mg2+、Cl、SO等，煅烧后生成HC1气体； 烧渣水浸后过滤，滤液中加生石灰(CaO)后pH提升 (3)①Mg(OH)2、CaSO4②5.5X10-4(2分) 且相当于加入Ca2+,因此产生沉淀，滤渣I的主要 (4)蒸发浓缩、趁热过滤（或者蒸发至有较多固体析 成分为Mg(OH)2、CaSO4;精制I所得滤液中再加 出后趁热过滤)（意思相同即可） 纯碱(Na2CO3)又生成沉淀，将Mg2+和Ca2+除去， (5)HC1、Na2CO3 则滤渣Ⅱ为CaCO3、Mg(OH)2;精制Ⅱ所得滤液主 700一900℃ (6)2Ii2CO3+4CoC03+O2 =4LiCoO2 要含有Na+、Li+、Cl,加入饱和Na2CO3溶液后， 根据相关化合物的溶解度与温度的关系图，因此所 +6C02(2分) 得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到 (7)①6(2分)②面心 L,i2CO3,最后再通过高温固相合成法进一步制备钻 17.解析：(1)①由盖斯定律可得，反应I一反应Ⅱ×4可 酸锂。 得题中热化学方程式，即△H=△H1一4△H2= (1)C0元素是27号元素，其基态原子价层电子轨道 (-905.8)kJ/mol-4×180.0kJ/mol=-1625.8 表示式为幻： kJ/mol; 3d 4s ②氧气浓度在1%一3%之间，随着氧气浓度增大， (2)根据题目信息可以写出B(OH)3十H2O一H 十[B(OH)4],根据这个反应方程式，可以知道加 NO与O2反应生成NO2,NO2的氧化性比NO强， 入盐酸会增加c(H+),B(OH)3十H2O一H++ 更易与NH3反应，因此NO的脱除率明显升高，也 [B(OH)4]厂平衡逆向移动，使得B(OH)3沉淀增 可能氧气浓度增大，正反应速率增大，单位时间内 多，起到脱硼作用； NO的消耗量增加，脱除率明显升高等； (3)①精制I过程是往滤液（主要成分Na+、Li+、 (2)氧气浓度过高时，O2、SO2和NO分子会产生竞 Mg2+、CI、SO)中加入生石灰(CaO),相当于pH 争吸附的局势，使得O2分子占据催化剂过多活性位 提升且加入Ca+,因此产生沉淀，滤渣I的主要成 时，剩余的SO2、NO分子不能很好地被吸附，导致脱 分为Mg(OH)2、CaSO4;②精制I后溶液中Li计的浓 硫、脱硝率下降等： 度为2.0mol/L,由Kp(Li2C03)=2.2×10-3可知， (3)①催化剂能加快反应速率，则催化剂的效果越 则常温下精制Ⅱ过程中CO浓度应控制在 好，达到平衡所用的时间越短，根据表中数据，使用 2.2×10-3 2.02 mol/L,=5.5×10-4mol/L以下； 催化剂A时反应达到平衡所用时间更短：故答案 (4)精制Ⅱ所得滤液主要含有Na+、Li计、Cl,加入 为A: 饱和Na2CO3溶液后，根据相关化合物的溶解度与 ②A.NO和CO反应的化学方程式为2NO十2CO 温度的关系图，L2CO3的溶解度随着温度升高而降 一一N2十2CO2,用不同物质的反应速率表示达到平 低，其他的物质的溶解度随着温度的升高而升高或 衡，要求反应方向为一正一逆，且反应速率之比等于 基本不变，因此所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗 其化学计量数之比，即2v正(N2)=V送(NO),说明反 涤、干燥得到Li2CO3: 应达到平衡，故A符合题意： (5)从图中可知，“脱硼”时加入盐酸，后在煅烧时又 B.组分都是气体，混合气体总质量不变，该反应为气 放出HC1气体，因此可以循环利用，“系列操作沉锂” 得到滤液I主要是Na、C1、CO号，因此可以作为 体物质的量减少的反应，因此混合气体的平均相对 碳酸钠进行循环利用： 分子质量不变，说明反应达到平衡，故B符合题意； (6)根据信息可知，该过程的化学方程式为2L,i2CO3 C.c(NO):c(CO)=1:1不能说明反应物、生成物 700~900℃ 的浓度保持不变，不能说明反应达到平衡，故C不符 +4CoCO3+02= 4LiCoO2+6CO2; 合题意： (7)①由晶胞图可知，○位于面心，与O等距离最近 D.混合气体的总质量不变，该容器恒容，总体积不 的i有6个，O原子的配位数为6： 变，即混合气体的密度一直不变，混合气体密度不 ②若该晶胞以Cl为顶点，则这个图变为下图，则L 变，不能说明反应达到平衡，故D不符合题意： 在晶胞中的位置为面心。 故答案为AB: ③NO和CO反应的化学方程式为2NO+2CO= N2十2CO2,令达到平衡时生成氮气物质的量为 xmol,则生成CO2物质的量为2xmol,n(NO)= 。0 Li n(CO)=(n一2x)mol,在恒容的密闭容器中，压强之 答案-47 化学 比等于其物质的量之比，因此有 NH2 2n 7n-2.x+1-2x+x+2.x 100.0,解得x=0.4,C0 80.0 (4)H( )分子中含有 的平衡转化率为0.4X2×100%=80%: HO 0.4nX80×(0.8nX80)2 CH>Ph Kp= 1.6m 1.6m =3.2(kPa1): ,各含有1个Π键，共含有2个Π键； (0.2mx80)2×(0.2m×80)2 1.6m 1.6n (5)①E的分子式为C0H1O,F的分子式为C0HoO2, ④汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物的 且F能使澳的四氯化碳溶液褪色，F分子中含有碳 转化率，其原因是排气管是敞口容器，管中进行的反 碳双键，由E到F得到1个O原子，发生氧化反应， 应为非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越快，相 且E分子中含有醛基，可知醛基被银氨溶液或新制 同时间内污染物的转化率越高。 氢氧化铜悬浊液氧化为羧基得到F,而碳碳双键不发 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)①-1625.8(1 0 分)②NO与O2反应生成NO2,而NO2氧化性更 生变化，F的结构简式为HO :bc:②F的同分 强，更易与NH3反应（或其他合理答案） CH,Ph (2)氧气浓度过高时，O2、SO2和NO分子会产生竞 异构体能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2,则分 争吸附的局势，当O2分子占据催化剂过多活性位 子中含有羧基：红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰， 时，剩余的SO2、NO分子就不能很好地被吸附，导致 则分子中含有碳碳双键；只有苯环一种环状结构，且 脱硫、脱硝率下降（或其他合理答案） 苯环上仅有两个取代基；综合上述，F的同分异构 (3)①A(1分)②AB③803.2④催化剂能加 快反应速率，单位时间内，反应物转化率增大 体：CH,CH-CH在《○-C0OH中苯环上 18.解析：A与PhCH2Cl发生取代反应生成B,B在一定 有邻、间、对三种位置， C-CH2在 条件下生成C,C发生还原反应，羧基转化为醛基生 CH3 成D,D与X反应生成E,由已知②可知X为 COOH中苯环上有邻、间、对三种位置， HCHO,E与Y生成F,F能使溴的四氯化碳溶液褪 色，F分子中含有碳碳双键，故F的结构简式为 CH-CH一CH,在COOH中苯环上有 0 邻、间、对三种位置，CH一CH2 HO ,F转化为G,G转化为H。 在 《CH,COOH中苯环上有年、间、对三种 CH,Ph (1)由A的结构简式CH2(COOCH2CH3)2可知其 位置，一CH3在 〉一CH=CH一COOH中苯环 官能团为酯基；由A[CH2(COOCH2CH3)2]和B 上有邻、间、对三种位置，一CH3在 -C-CH2 OO COOH CH2CH2O OCH2CH3)可知，PhCH2C1中 中苯环上有邻、间、对三种位置，共18种，其中满足 CH,Ph 核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为3：2：2：1 碳氯键参与结构变化，反应的化学方程式为 :1:1的结构简式有 Nal PhCH2C1+CH2 (COOCH2CH3)2 HOOC- CH-CH-CH3、 0O H3C CH-CH-COOH。 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)酯基(1分) CH:CH2O OCH2CHg+HCI Nal CH,Ph PhCH2 C1+CH2 (COOCH2CH3)2 DIBAL-H (2)由HO 可知 CH2Ph CH2 Ph CH CH2O OCH2CH3+HCI (2)还原反 CH,Ph C分子失去O原子生成了D,发生还原反应； 0 H (3)由已知CHaCHO+HCHO →CH2=CH-CHO 应(1分)(3)HCHO (4)2(5)①H0 CH,Ph 0 bc(1分) 反应中引入碳碳双键，结合E(H )的结构简 ②18 HOOC- CH,Ph CH-CHCH3、 式可知X为甲醛(HCHO): H3C- CH-CH-COOH 答案-48