卷9 新试题精选（九）化学试题-【创新教程】2026年高考化学新试题精选模拟仿真卷

新试题精这（九） 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中) 缺考 注意事项 填涂样例 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑x○ 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0方兰 、选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 在各题 1ABCD 5ABCD 9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 答题区 3ABCD7ABCD11ABCD 4ABCD 8ABCD 12ABCD 答 超 二 非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 边框的 15.(15分) 案无效 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（九）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3)① ② ③ (4) (5) (6) 17.(15分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (4)① ② (5) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（九）第2页（共2页）绝密★启封并使用前 新试题精选（九》 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 警 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 郑 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32C35.5Fe56Ni59 Zn 65 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.“研究三秦宝贝，讲好三秦故事”。下列文物的主要材质属于有机高分子的是 余 毁 俐 A.宝鸡的何尊 B.陕北的羊皮袄 C.陕西的陶俑 D.官帽上的珍珠 2.下列化学用语或表述正确的是 A.次氯酸的结构式：H一C1一O 1s 2s 2p B.轨道表示式四个个个个个违背了洪特规则 C.气态二聚氟化氢分子[(HF),]中存在的氢键： D.润湿剂甘油（丙三醇）的球棍模型：○ 化学试题（九）第1页（共8页） 3.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（图中部分夹持装置省略） () 氯化铵固体 玻璃 碱石灰 温度计 搅拌器 内筒 杯盖 0 隔热层 ·外壳 图① 图② 图③ 图④ A.用图①做焰色试验检验钾元素 B.用图②做实验室制备氨气 C.用图③装置量取20.00 mL NaOH溶液 D.用图④测定中和反应的反应热 4.下列过程对应的离子方程式正确的是 ( A.氢氟酸溶蚀玻璃：SiO2十4H++4F—SiF4个+2H,O B.Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+一-Fe3++3H,O C.少量Cl2通入Na2CO3溶液：CL2+2CO+H2O=CI+ClO+2HCO3 D.氯化铜溶液中加足量氨水：Cu++2NH3·H2O一=2NHt+Cu(OH)2V 5.实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图（已知RO极易结合H转化 为ROH)。下列说法错误的是 () A.该反应催化剂的核磁共振氢谱有四组峰 催化剂 B.苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为：2H 50℃ C.该反应是一个最理想的“原子经济”反应 D.久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率 6.某抗菌药物的结构简式如图所示，下列关于该物质说法正确的是 COOH CH A.分子中C原子的杂化方式有3种 B.1mol该物质最多能与6molH2发生加成反应 C.1mol该物质含有2NA个手性碳原子 D.该有机物与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应 化学试题（九）第2页（共8页) 7.碳纤维被誉为新材料之王，原料丙烯腈的产量制约着我国在该领域的发展。2024年初世 界最大的丙烯腈生产基地在江苏投产使用。以下丙烯腈应用路线的相关说法错误的是 () 催化剂 聚丙烯腈 CH,-CH一CN浓盐酸CH,-CH-COOH CH,CH,OH CH2=CH—COOCH2CH3 A.聚丙烯腈的链节为一CH2一CH一CN一 B.丙烯腈可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C.丙烯酸与乙醇发生酯化反应的方程式：CH,-CH一COOH+CH,CH,OH浓能酸 △ CH,=CH-COOCH,CH +H,O D.将铜丝加热后插入乙醇中，反复多次可以得到具有刺激性气味的乙醛 8.苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃下的反应机理如图所示，资料显示：浓硝酸、浓硫酸 混合时存在HONO2+H2SO==HO3SO+HONO;HONO2-一H2O+NO。下 列说法错误的是 () 261.90 过度1 226.48 过護态2 负离子H0,0)进攻环上 、105.03/ 的正电荷发生加成反应 中间体 /15005 过渡态2-2 收H 反应4 H +H0,S0 H0,S0合YH H 0 反应物 碳正离子年间体 21.6 加成产物 +NO;+HO,SO 反应2 △E-? -193.03 硝基所连碳上 取代产物 多余的质子与负离子 (H0,S0)结合脱去 H H +月S0, 反应进程 A.H,O的空间结构为V形 B.从结构上看，碳正离子中间体和取代产物中所有原子都不可能处于同一平面 C.反应1的反应速率比反应2的反应速率慢 D.从能量变化上看，取代产物与加成产物的能量差值△E=214.63kJ·ol厂1，取代产物 更稳定 9.下列实验操作和现象及所得出的结论均正确的是 选项 实验及现象 结论 向2mL0.1mol/L MgSO溶液中滴加15滴0.1mol/I Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH) A NaOH溶液，再滴加0.1mol/L CuSO溶液，先生成白色 的小 沉淀，后生成蓝色沉淀 将固体混合物完全溶解在足量稀盐酸中后，向该澄清 B 原固体中一定含有SO 溶液中滴加BaCL,溶液，产生白色沉淀 化学试题（九）第3页 (共8页) 选项 实验及现象 结论 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通人足量的乙烯后 C 乙烯发生了氧化反应 静置，溶液的紫色逐渐褪去，溶液分层 探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5mL不同 D 浓度NaHSO,溶液的试管中同时加人2mL5% 反应物浓度越大，反应速率越快 H2O2溶液，观察实验现象 10.工业上用石墨和铅作电极，用双极膜电解葡萄糖溶液制备甘露醇和葡萄糖酸盐。已知 在直流电场作用下，双极膜将水解离为H和OH厂并实现其定向通过，电解过程如图所 示。下列说法错误的是 () OHOH甘露醇 HO、 葡萄糖 Y入0H BrO3← OHOH OH 0 OH HO 0= OH Br 葡萄糖 +H,0 HO OH HO OH 一OH葡萄糖酸盐 OH 双极膜 A.b极材料为石墨，接电源正极 B.通电后双极膜中产生的OH向b极定向移动 OH OH C.生成葡萄糖酸盐的反应为： +BrO+OH-HOCH,(CHOH)COO HO OH OH +Br+H,O D.理论上若生成1mol甘露醇，则可生成1mol葡萄糖酸盐 11.某物质M可用于检验N+,二者相互反应生成蓝色或蓝紫色的螯合物沉淀N(M和N 的结构如图所示)，图中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Y位于同 一周期，X和Z的最外层电子数分别为其电子层数的2倍，下列说法正确的是() e W-Y-X-Z W-Y=X一Z W-Y-X-Z W W-Y-X-Z M N A.XW4、YW3和W,Z均为10电子分子 B.第一电离能：X>Y C.物质M的晶体中存在的微粒间作用力只有共价键和范德华力 D.等物质的量的M和N中。键数目和π键数目均相等 化学试题（九）第4页（共8页） 12.海水是巨大的资源宝库，采用如下工艺流程提取海水中的溴和 镁，下列说法正确的是 CI 空气 SO,水溶液 CI, 酸化 滤液→吹出塔→吸收塔→蒸馏塔→工业溴 海水 (含有NaCl和 NaOH 溶液 MgSO4等) Mg(OH)2 试剂① MgCl, 无水 沉淀 熔融Mg 溶液 MgCl2电解 A.试剂①可以选用盐酸或硫酸 B.提取溴过程中的溴元素均只发生氧化反应 C.吸收塔中也可以用Na2SO3溶液吸收含溴的空气 D.将MgCL2溶液加热蒸干即可得到无水MgCl, 13.钛合金在航空航天领域有着广泛的应用。一种利用废脱硝催化剂（含TO2、V,O、WO 等成分)提取钛的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 ()》 Na TiO,- 加热 NaOH 废催化剂 高温碱浸 HC→H,wO, 区泡n-VO NH.VOV.O-可 A.钛位于元素周期表的ds区 B.上述流程中共涉及到4个氧化还原反应 C.提高铵盐浓度有利于沉钒 D.高温碱浸生成Na,Ti0,的离子方程式为：TiO,十2OH高温TiO十H,0 14.25℃时，用HCl和KOH固体改变0.1mol·L1的邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H,A 的Ka1=1.1×103、K2=3.9×106)溶液的pH,lgc(H2A)、lgc(HA)和lgc(A2)随 H变化的关系如图所示。下列说法错误的是 () 10 ① 7911 13 pH A.曲线①代表1gc(H2A),曲线③代表lgc(A2) B.P点时，c(K)=c(H2A)+c(HA)+c(A2-) C.0.1mol·L1KHA溶液中，c(K)>c(HA)>c(A2)>c(H2A) D.用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，c(A2)一直增大 化学试题（九）第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)乙酰苯胺可用作止痛剂、防腐剂等。实验室通过如下方法制备、提纯乙酰苯胺。 已知： 苯胺 乙酸酐 冰醋酸 乙酰苯胺 沸点184℃，稍溶于 沸点139℃，相沸点117.9℃， 无色晶体，沸点304℃，难溶 水，易被氧化而变色。 对分子质量 相对分子质量 于冷水，易溶于乙醇等有机 相对分子质量为93 为102 为60 溶剂。相对分子质量为135 (一)粗乙酰苯胺的制备 CH COOH 原理： NH,+(CH,CO),O NHCOCH,CH,COOH 苯胺 乙酸酐 乙酰苯胺 实验装置：如图1所示（夹持装置略）。 实验步骤：将35mL(38g)乙酸酐、37mL(39g)冰醋酸放入三颈烧瓶中， 在B中放入25L(25.5g)苯胺，逐滴滴加三颈烧瓶中，边滴边振荡，滴 加完毕小火加热30min。在搅拌下，趁热把反应混合物慢慢倒入500mL 冷水中，析出固体。将混合物抽滤得到乙酰苯胺粗品。 (二)乙酰苯胺的提纯 ①将粗乙酰苯胺晶体移入盛有500L热水的烧杯中，加热至沸，使之 溶解。 图1 ②稍冷后，加入适量粉末状活性炭，充分搅拌后趁热进行抽滤。 ③将滤液转移干净烧杯中，冷却、抽滤，用少量冷水洗涤、抽滤。 ④将产物放在干净的表面皿中晾干、称重，质量为22.5g。 回答下列问题： (1)图1中装置A的名称是 ,其作用为 (2)本实验所用三颈烧瓶的适宜规格为 mL(填标号)。 A.100 B.250 C.500 (3)制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是 (4)“提纯”步骤②中加入活性炭的作用是 (5)用图2装置进行“提纯”步骤③中的抽滤和洗涤过程。请按正确的操作顺序补充完 整（只进行一次洗涤操作）：打开抽气泵→转移混合物至布氏漏斗→关闭活塞K→确认 抽干→打开活塞K→ →确认抽干→打开活塞K→关闭抽气 泵。本实验多次用到抽滤操作，其优点是 布氏漏斗 活塞K 抽气泵 抽滤瓶 图2 (6)本实验的产率为 %(保留三位有效数字)。若要得到纯度更高的乙酰苯胺晶 体，用于提纯的方法为 化学试题（九）第6页（共8页） 16.(14分)锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿（主要 成分为Sb2S,还含有FeO3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下： HCI FeCl Sb HCI 辉锑矿→溶浸→还原→水解→Sb0C1→酸溶→电解→Sb 浸出渣滤渣滤液 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ A13+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L1)的pH 2.2 3.7 7.5 9.6 完全沉淀时(c=1.0×105mol·L1)的pH 3.2 4.7 9.0 11.1 回答下列问题： (1)“溶浸”时氧化产物是S,SbS被氧化的化学方程式为 (2)“还原”时加入Sb的目的是将 还原，提高产物的纯度。 (3)“水解”时需控制溶液pH=2.5。 ①Sb3+发生水解的离子方程式为 ②下列能促进该水解反应的措施有 (填字母)。 A.升高温度 B.增大c(H+) C.增大c(CI) D.加入Na2CO3粉末 ③为避免水解产物中混入Fe(OH)3,Fe3+浓度应小于 mol·L1。 (4)“滤液”中含有的金属阳离子有 。 向“滤液”中通入足量 (填 化学式)气体，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产 物可返回 工序循环使用。 (5)Sb可由SbCL电解制得，阴极的电极反应式为 (6)新型超导材料晶体的晶胞结构中镁原子和镍原子 位于顶角和面心，它们构成两种八面体空隙，一种由 镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两 种八面体空隙的数量是1：3，碳原子只填充在镍原子 构成的八面体空隙中，沿晶胞立方格子对角线取得的截图如图所示 已知晶胞参数a=0.3812nm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶胞密度为 g/cm3(列出计算式即可)。 17.(15分)高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中涉及如下反应： DFeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO,(g)H=-11 kJ/mol 2FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)AH,=+161.5 kJ/mol ③C(s)+CO2(g)→2CO(g) (1)反应③的△H= kJ/mol. (2)在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应③，可判定其达到平衡的条件 有 (填序号)。 A.容器总压保持不变 B.石墨断开3mol碳碳o键的同时，CO断开2mol碳氧三键 C.CO的体积分数保持不变 DO保特不变 (3)反应②的压力平衡常数表达式K2= 化学试题（九）第7页（共8页） (4)恒容密闭容器中加入足量C、FO,进行上述反应。改变温度，测得平衡时容器总压 的对数lg(p总/kPa)、各气体的物质的量分数x(CO)、x(CO2)的变化如图所示： 5.00 0.60 4.00 0.55 (d/ 3.00 0.50 008 0.45 1.00 0.00 100110120,1301400150840 TI℃ ①x(CO)对应的曲线是 (填序号)，判断依据是 ②在1200℃下进行上述反应，平衡时CO2分压为 kPa,反应①在此温度下的 压力平衡常数K,1= (5)高炉炼铁过程中会生成“渗碳体”F,C(相对分子质量为M),晶胞为 长方体（如图），晶胞参数为apm,bpm,cpm,阿伏加德罗常数为NA,则 E好 其密度为 g/cm3(用含M、a、b、c、NA的式子表示)。 18.(14分)一种药物中间体G的合成路线如下： NO. CHO Z二醇，POCL/DME CH.NO N 2)NaOH/H,0 NH Ac NH H H A c D H2一定条件 ò(CH,C0)20 D-iAIH包 C H CH LiAIH 已知：①DMF的结构简式为H一C一N ②-NO2 ,-NH2 CH (1)A中所含元素的电负性大小顺序为 ,采取sp3杂化的原子为 (2)乙二醇的分子式为 。C中的含氧官能团的名称为 (3)C到D的反应分两步进行，反应类型分别是 (4)E的结构简式为 F→G反应的化学方程式为 OCH (5)①由A可制备重要的药物中间体H对氨基苯甲醚( ),则符合下列条件的 NH, H的同分异构体有 种。 a.遇FeCL溶液呈紫色 b.苯环上只有两个取代基 ②其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为3：2：2：1：1的结构简式为 化学试题（九）第8页（共8页）参考答案 (6)满足条件的C的同分异构体中苯环上的基团为 HCOOCH2-、CHCOO-、-COOCH3、 AcO 一定条件 一CH2CO0OH,邻、间、对三种位置异构，共有11种： (5) +2Br2 其中，核磁共振氢谱有4种吸收峰，且峰面积之比为 3:2：2:2的同分异构体的结构简式 +2HBr NH2 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)2 (2)对硝基苯酚（或4硝基苯酚）还原反应(1分) (6)11 (3)酯基和酮羰基（或羰基）(1分)5(1分) 新试题精选（九） 选择题答案速查 题号 3 7 6 9 10 11 12 13 14 答案 B C 0 C D 0 A B A C 0 C 1.B[A.宝鸡的何尊属于青铜器，主要成分是金属铜 质、碘化亚铁和水，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3 及其合金，A不符合题意；B.陕北的羊皮袄的主要成 +6H+十2I—2Fe2++6H2O+12,故B错误：C. 分是蛋白质（胶原蛋白），属于有机高分子物质，B符合 少量Cl2通入Na2CO3溶液时，Cl2发生歧化反应生成 题意：C.陕西的陶俑属于陶瓷，主要成分为黏土（无机 C1和ClO,CO号与H+结合生成HCO5:离子方 物)，C不符合题意：D.官帽上的珍珠的主要成分为碳 程式为：CL2+2C0号+H20一C1+C10+ 酸钙（无机盐），D不符合题意。] 2HCO2,电荷和原子均守恒，故C正确；D.Cu2+与过 2.C[A.次氟酸是共价化合物，结构式为：H一OC1, 量氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+,而非Cu(OH)2沉 A错误；B.泡利原理的内容是在一个原子轨道里最多 淀；正确的离子方程式应为：Cu+十4NH3·H2O 只能容纳2个电子，它们的自旋方向相反；2s轨道上 —[Cu(NH3)4]2++4HO,故D错误。] 的两个电子应该自旋方向相反，选项中的轨道表示式 5.D[A.根据题目所给图可知，该反应的催化剂为苯 违背了泡利原理，B错误；C.F的电负性很大，HF之 甲醇钠，其核磁共振氢谱有四组峰，A正确；B.根据题 间可以形成氢键，则气态二聚氟化氢分子[(HF)2]表 目所给图可知，苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯总反应方程 示为： F ,C正确：D.润湿剂甘油（丙三醇） H 催化剂 式：2H 的结构简式为HOCH2 CHOHCH2OH,半径：C>O> 50℃ B正确： C,根据总反应方程式，该反应没有副产物，只有目标 产物，原子利用率为100%，C正确；D.苯甲酸会使苯 H,则球棍模型为： ,D错误。] 甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效，故久置的苯 甲醛中含有少量苯甲酸，会减慢该历程反应速率，D 3.D[A.焰色试验检验钾元素，需用洁净的铂丝或铁 错误。] 丝蘸取样品灼烧，并透过蓝色钻玻璃观察焰色，A不 6.D[A.分子中含有饱和碳原子，采取sp3杂化：苯环、 能达到实验目的；B.实验室用氯化铵和氢氧化钙共热 碳碳双键和碳氧双键上的碳原子采取$p杂化，则分 制氨气，直接加热分解氯化铵生成的氨气与HCI相遇还 子中C原子的杂化方式只有2种，A错误；B.苯环、酮 会生成氯化铵，B不能达到实验目的：C.量取20.00ml, 羰基和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，则1mol NaOH溶液，要用碱式滴定管，图中是酸式滴定管，C 该物质最多能与5molH2发生加成反应，B错误；C 不能达到实验目的：D.在测定中和反应的反应热的实 连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原 验中，要确保反应充分，且装置保温效果好，减少热损 子，即分子中只有与右侧甲基相连的碳原子为手性碳 失等，D能达到实验目的。] 原子，则1mol该物质含有NA个手性碳原子，C错 4.C[A.玻璃的主要成分是SiO2,氢氟酸和二氧化硅 误；D.该有机物中含有羧基，能与氢氧化钠溶液发生 反应，并且氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，所 中和反应；且该有机物中的氮原子有孤电子对，能与 以其方程式为SiO2十4HF—SiF4个十2H2O,故A 氢离子结合，即能与盐酸反应，所以该有机物与盐酸 错误：B.Fe(OH)3溶液和HI溶液的反应生成碘单 或氢氧化钠溶液都能反应，D正确。] 答案-33 化学 7.A[A.聚丙烯腈链节是一CH2CH一，A错误： 的反应为葡萄糖转变为甘露醇，理论上若生成1mol甘 露醇，需消耗1mol葡萄糖，转移2mol电子，在阳极 CN B.丙烯腈含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应， 区可生成1mol葡萄糖酸盐，D正确。] 也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；C.酸与醇 1L.D[W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元 可以发生酯化反应CH2一CH-COOH十 素，X和Z的最外层电子数分别为其电子层数的2 CH,CH,OH*酸CH。=CH-COOCH,,CH,十 倍，则X为C、Z为S:由M和N的结构可知，W、Y △ 形成共价键的数目分别为1、3，X和Y位于同一周 H2O,C正确；D.乙醇可以被氧化铜氧化成乙醛，有刺 期，则W为H、Y为N。A.硫化氢分子中含有18个 激性气味产生，D正确。] 电子，不是10电子分子，A错误；B.同周期元素，从 8.B[A.水分子中心氧原子形成2个。键、有2个孤电 左到右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电 子对，则H2O的空间结构为V形，A项正确：B.碳正 离能大于碳元素，B错误；C.由M的结构可知，M分 离子中间体存在$p3杂化，所有原子不可能共平面，而 子中含有氨基，能形成分子间氢键，则晶体中存在的 取代产物中碳原子均为$p2杂化，所有原子可能共平 微粒间作用力有共价键、氢键和范德华力，C错误； 面，B项错误：C,反应1从中间体到过渡态活化能较 D.有机化合物中配位键、单键为。键，双键中含有1 高，所以反应1的反应速率比反应2的反应速率慢，C 个。键和1个π键，由物质M和N的结构式分析可 项正确；D.从能量变化上看，取代产物与加成产物的 知，M、N中所含的。键数目均为9，π键数目均为2， 能量差值△E=214.63kJ·mol-1,能量越低越稳定， D正确。] 取代产物更稳定，D项正确。] 12.C[含有氯化纳钠和硫酸镁的海水，加入氢氧化钠，一 9.A[A.向2mL0.1mol/L MgSO4溶液中滴加15滴 方面得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸，得到氯化镁溶 0.1mol/I NaOH溶液，先生成氢氧化镁沉淀，再滴加 液，结晶得到氯化镁晶体，电解得到单质镁，另一方 0.1mol/L CuSO1溶液，生成了氢氧化铜蓝色沉淀，说 面得到氯化钠和硫酸钠的滤液，通入氯气，同时氧化 明氢氧化铜比氢氧化镁难溶，A符合题意；B.将固体 渙离子，通过空气吹出法得到的渙用二氧化硫吸收， 混合物完全溶解在足量稀盐酸中后，向该澄清溶液中 再用氯气氧化得到单质溴，据此解答。 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，如亚硫钠和过氧化钠 A.试剂①不可以选用硫酸，电解熔融硫酸镁比氯化 或硝酸钠，混合物溶于水后反应生成硫酸根离子，故 镁过程更加困难，故A错误：B.提取溴过程中的溴和 原固体中不一定含有SO?,也可能是混合物反应后 二氧化硫反应，此时被还原，故B错误：C.吸收塔中 产生的硫酸根离子，B不符题意；C.乙烯被酸性高锰 也可以用Na2SO3溶液吸收含溴的空气，Na2SO3溶 酸钾溶液氧化，生成物是CO2,无难溶于水的有机物 液和二氧化硫作用一样，还原溴单质，故C正确：D. 生成，液体不会分层，描述错误，C不符题意：D.该反 将MgCL2溶液加热蒸千不能得到无水MgCl2,因为 应无明显现象，无法清晰分辨反应速率快慢，描述错 镁离子会水解，故D错误。] 误，D不符题意：综上，本题选A。] 13.C[废脱硝催化剂（含TiO2、V2O5、WO3等成分）和 10.C[图示原理为电解葡萄糖溶液制备甘露醇和葡萄 NaOH在高温下碱浸，生成Na2TiO3和钒钨液， 糖酸盐。根据b电极反应可知溴离子失去电子变成 溴酸根，故b为阳极，电极反应为Br一十3H,O一6e a2TiO3酸浸后生成H2TiO3,培烧H2TiO3得到 一BO?十6H+,在阳极区溴酸根和葡萄糖反应生 TiO2,与Cl2和过量的C加热生成TiCl4,TiCl4与 成葡萄糖酸盐和溴离子，离子反应为： Mg在氩气中发生置换反应，生成Ti,钒钨液用HCl OH 调pH值，得到H3WO1和NaVO3,NaVO3加铵盐 OH 沉钒，得到NH4VO3,焙烧得到V2O5,处理后得到 +BrO3 +30H -3HOCH2 V。A.钛原子序数为22，基态钛的价层电子排布式 为3d4s2,位于d区，故A错误；B.二氧化钛生成四 HO OH OH 氯化钛的反应，四氯化钛和镁的反应，五氧化二钒生 (CHOH)COO十Br十3HO,1mol溴酸根生成 成单质钒的反应，一共3个氧化还原反应，故B错 溴离子转移电子数为6mol,故1mol葡萄糖生成葡 误：C.NaVO3加铵盐沉钒，得到NH4VO3,提高铵盐 萄糖酸盐转移电子数为2mol,双极膜中产生的氢氧 浓度有利于沉钒，故C正确；D.高温碱浸生成 根向b电极移动。A.b极为阳极，电极材料不参与 Na2TiO3的离子方程式为：2Na++TiO2+2OH 反应，故材料为石墨，接电源正极，A正确；B.根据分 析，通电后双极膜中产生的OH向b极（阳极）定向 高温NazTiO31十H,0,故D错误.] 14.B [A.H2A+OH=HA +H2O,HA+OH 移动，B正确；C.根据分析，生成葡萄糖酸盐的反 应为： —H2O十A2-,随pH增大c(H2A)一直下降， OH c(HA)先增大后减小，c(A2-)一直增大，故曲线① OH 代表lgc(H2A),曲线③代表lgc(A2-),A正确；B.P +BrO3 +30H-3HOCH2 点时，P处有K2A、KHA,[lgc(H2A)≈-5，即 c(H2A)≈105mol/L],若溶质为KHA,则由元素 HO OH OH 质量守恒c(K+)=c(H2A)+c(HA)+c(A2-),但 (CHOH),COO+Br十3HO,C错误：D.阴极区发生 是P处有K2A、KHA两种溶质，则c(K+)≠ 答案-34 参考答案 c(H2A)+c(HA)十c(A2-),B错误；C.HA- (1)“溶浸”时氧化产物是S,则S化合价升高，Fe化 H++A2-K2=3.9X10-6,HA+H20一H2A 合价降低，Sb2S3被氧化反应的化学方程式为Sb2S3 +OH +6FeClg =3S+2SbCl3+6FeCl2; K2=COH)·c(H2A) (2)“还原”时加入Sb的目的是将Fe3+还原，防止其 c(HA) 发生水解反应，提高产物的纯度； c(OH-)·c(H2A)·c(H+) Kw (3)①“水解”生成SbOCI,.Sb3+发生水解反应的离子 c(HA)·c(H+) ,Kh2= K 方程式为Sb3++C1-+H2O=SbOCI4+2H+: 10-4 X109.09X1012<K,2故HA的电离程 ②A.该水解反应是吸热反应，升高温度可促进反应 进行，A选：B.水解反应为Sb3+十C1厂十H2O= 度更大，故c(A2)>c(H2A),整体而言电离程度仍 SbOC1Y+2H+,增大c(H+)即增大生成物浓度，平 较小，c(K+)>c(HA)>c(A2)>c(H2A),C正 衡逆向移动，B不选；C.水解反应为Sb3+十Cl+ 确；D.HA+OH=H2O+A2-,c(A2-)一直增 H2O一SbOCI￥+2H+,增大c(CI)即增大反应 大，D正确：答案选B。] 物浓度，平衡正向移动，可促进水解，C选：D.加入 15.解析：本实验采用苯胺和乙酸酐在醋酸溶剂中反应 Na2CO3粉末可消耗H+,c(H+)减小使平衡正向移 来制备乙酰苯胺：图1为制备乙酰苯胺的装置，球形 动，可促进水解，D选；故选：ACD; 冷凝管的作用是使未参与反应的反应物冷凝回流， 产物乙酰苯胺在冷水中的溶解度低，得到的产物倒 圆Fe元全沉淀时的pH为3,2，c(OH)= 入冷水中可析出乙酰苯胺固体。 =1014 (1)A的名称为球形冷凝管；球形冷凝管可以使易挥 103.zmol/L,=101o.8mol/L,c(Fe3+)=1.0× 发的物质冷凝回流，故其作用是使未参与反应的反 10-5mol·L-1,则Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)· 应物冷凝回流； c3(0H)=1.0×10-5×(10-10.8)3=1.0× (2)实验中用到的试剂总体积为100mL左右，可选 10-37.4,“水解”时需控制溶液pH=2.5,c(OH) 择250mL的三颈烧瓶，故选B: Kw =1014 (3)产物乙酰苯胺难溶于冷水，故将反应混合物倒入 c(Hr-102,5mol/L=101.5mol/L,c(Fe3+)= 冷水中，目的是充分析出乙酰苯胺固体； Ksn[Fe(OH)3]_1037,4 (4)活性炭具有吸附作用，故步骤②中加入活性炭的 c3(OH) (10-11.5)3 mol/1=10 mol/1.: 作用是吸附除去溶液中的有机杂质： (4)Fe2O3、Al2O3、Mg0与盐酸反应生成FeCl3、 (5)将混合物先抽滤除去反应溶剂，再加冷水进行洗 AlCl3、MgCl2,加入Sb将Fe3+还原为Fe2+,“滤液” 涤产品，确认抽干后再打开活塞K与外界空气连通， 中含有的金属阳离子有A13+、Fe2+、Mg+:向“滤 关闭抽气泵，故抽滤过程的步骤：打开抽气泵→转移 液”中通入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,即通入足量 混合物至布氏漏斗→关闭活塞K→确认抽干→打开 活塞K→加冷水→关活塞K→确认抽干→打开活塞 CL2,再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀， K→关闭抽气泵。本实验多次用到抽滤操作，其优点 将沉淀溶于浓盐酸后，反应生成FeCL3,产物FeCL3 是加快过滤，使固液充分分离： 可返回溶浸工序循环使用： (6)35mL(38g)乙酸酐的物质的量为0.373mol, (5)Sb可由SbCL电解制得，Sb3+得电子发生还原 25mL(25.5g)苯胺的物质的量为0.274mol,根据 反应，则阴极的电极反应式为 反应方程式可知乙酸酐过量，故理论产量应该用苯 SbCl +3e=Sb+4CI 胺来计算，苯胺与乙酰苯胺的物质的量相同，乙酰苯 (6)由图可知，该晶胞密度 胺的理论质量为0.274mol×135g/mol≈37.0g,本 24+12+59×3 实险的产单为：器8X10%≈60,8%：若委得到纯 pV×Na0.3812X10N8cm3 213 度更高的乙酰苯胺晶体，用于提纯的方法为重结晶。 0.38123×N X1021g·cm3. 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)球形冷凝管(1分) 答案：(14分，除标注外，每空2分) 使未参与反应的反应物冷凝回流(1分) (1)Sb2S+6FeCla-3S+2SbCl3+6FeCl2 (2)B(3)充分析出乙酰苯胺固体(4)吸附除去溶 (2)Fe3+(1分) 液中的有机杂质(5)加冷水(1分)关活塞K(1 (3)①Sb3++C1-+H2O一SbOC1￥+2H+ 分)加快过滤，使固液充分分离 ②ACD(1分)③10-2.9(1分) (6)60.8重结晶(1分) (4)A13+、Fe2+、Mg2+(1分)Cl2(1分) 16.解析：“溶浸”时反应的化学方程式为Sb2S3十6 FeCl3 溶浸(1分) -3S+2SbCl3+6FeCl2,含有Fe2O3、Al2O3、MgO (5)SbCl +3e=Sb+4CI 与盐酸反应生成对应的氯化物，SiO2不反应形成浸 (6) 213 ×1021 出渣，加入Sb将Fe3+还原为Fe2+,Sb3+发生水解 0.38123×NA 的离子方程式为Sb3++C1+H2O一SbOC1 17.解析：(1)由3个方程式可知，反应③的△H=△H2 十2H+,加入HCI酸溶生成SbC,,最后电解得 △H1,所以△H=+161.5kJ/mol-(-11kJ/mol)= 到Sb: +172.5kJ/mol: 答案-35 化学 (2)A.该反应是气体物质的量前后不等的反应，所以 (I)A分子中含有H、C、N三种元素，电负性大小 当压强不变时，可以说反应达到了平衡，A正确；B 顺序为N>C>H,采取sp3杂化的原子为N 石墨断开3mol碳碳。键，说明2mol石墨参与正反 原子： 应，CO断开2mol碳氧三键，说明2 mol CO参与逆 反应，正逆反应速率不相等，说明反应未达平衡，B错 (2)根据醇的命名原则可知，乙二醇的结构简式为： 误；C.CO的体积分数不变，说明各物质的物质的量 HOCH2CH2OH,则其分子式为C2HO2,根据C的 都不变，可以说明达到了平衡，C正确：D.(CO保 结构简式可知，C中的含氧官能团名称为醛基： c(CO2) CHO 持不变，说明温度不变，说明反应达到了平衡，D 正确： (3)C到D的反应分两步进行，即由 (3)反应②中氧化亚铁、碳、铁都是固体，只有一氧化 碳是气体，因此压力平衡常数表达式K2=p(CO): -NO (4)①b、c两条曲线的右坐标之和恒为1，对应体系中 HCOH 的两种气体，反应①为放热反应，其平衡常数K= CH2NO2 转化为 ,然后由 C0-0》-C道速度升高6降，因 H 此x(CO)随着温度升高而升高，所以对应曲线b: 一N02 N02 ②温度为1200℃时，x(CO2)=x(C0),由于总压为 HCOH 1000kPa,所以二氧化碳的分压为500kPa;温度为 转化为 ,故反应类型分 1200℃时，由于x(CO2)=x(CO):所以可知 p(CO2)=p(C0),K1 p(C02=1: (CO) 别是加成反应、消去反应： (⑤)品胞的密度p=号 NO M×4 N (4)由分析可知，E的结构简式为 ,F (a×1010)×(b×1010)×(c×1010) 4M -Naabe1 g/cm NH. 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)+172.5(1分) (2)ACD G 即 与(CH3CO)2O反应生成 (3)p(CO) (4)①bb、c两条曲线的右坐标之和恒为1，对应体 系中的两种气体；反应①为放热反应，其平衡常数K HN C0-0-随湿按升高面降低， 0 (CO) 和CHCOOH,故该反应的化学方 因此x(CO)随着温度升高而升高，对应曲线b② 5001 4M (5) NAabcX10-30 程式为： 18.解析：根据题千有机合成路线图信息可知，由D、G的 结构简式和D到E的转化条件可知，E的结构简式 NO2 +(CH2CO)20- ,由E到F的转化条件及信息② +CH&COOH: NH2 (5)①由A可制备重要的药物中间体H对氨基苯甲 OCH2 可知，F的结构简式为 ,据此分析 醚( ),则符合下列条件a.遇FeCl3溶液呈 解题。 H 答案-36 参考答案 紫色即含有酚羟基，b.苯环上只有两个取代基，则另 NH 一取代基为：一CH2NH2或-NHCH3,每一种组合 +(CH3CO)2O 又有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的H的同 分异构体有2×3=6种，②其中核磁共振氢谱有5组 H 峰，峰面积之比为3：2：2：1：1的结构简式 HN OH +CHCOOH H NH-CHa OH 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)N>C>H(1分) (5)①6② N(1分)(2)C2H6O2(1分)醛基(1分) (3)加成反应、消去反应 HN-CH3 新试题精选（十） 选择题答案速查 题号 1 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B 0 B D A C C C C 1.D[A.氙气(Xe)位于元素周期表第18列(0族)，属 为共价晶体，晶体类型不同，D错误。] 于稀有气体元素。IA族是碱金属元素（如Li、Na 4.B[a试管溶液变红，说明钠块不纯，含有Fe元素：滤 等)，因此Xe不属于IA族，A错误；B.碳化硅(SiC) 渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C:加 是由硅和碳通过共价键形成的化合物，属于无机非金 足量硫酸后加入KSCN溶液，溶液变红说明滤液中有 属材料。合金是金属与金属（或非金属）熔合而成的 Fe3+,故产生的黑色物质可能由FeO1和C组成。b 混合物（如铝合金），因此碳化硅不是合金，B错误； 试管中KMnO4溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中 C.2H和3H是氢元素的同位素（质子数相同、中子数 有H2O2,则Na2O2与硫酸发生离子反应：Na2O2十 不同)。同素异形体是指同种元素形成的不同单质 2H+—2Na++H2O2,而Fe2+与H2O2不可能共 (如O2和O3、金刚石和石墨)，而2H和3H是原子，不 存，故滤液中不可能有F+,据此解答。A.结合分 是单质，C错误；D.氨化硼(BN)陶瓷具有耐高温、高硬 析，试管中溶液变为红色，则存在铁离子，说明钠的 度、绝缘性好等特性，属于新型无机非金属材料（如高温 燃烧产物中可能含有Fe3O1,Fe3O1和硫酸反应生成 结构陶瓷)，与传统硅酸盐陶瓷不同，广泛用于航天领域， 硫酸铁、硫酸亚铁，A正确：B.b试管中KMnO4溶液 D正确。 褪色，并产生小气泡，说明滤液中有H2O2,则Na2O2 2.A[A.乙醇的分子式为C2H6O,A错误；B.酰胺基 与硫酸发生离子反应：Na2O2+2H+一2Na+十 是一种常见的化学官能团，结构简式为 0 H2O2,而Fe2+与H2O2不可能共存，故滤液中不可能 -C-NH2 有Fe2+,B错误：C.由分析可知，Na2O2与硫酸的反 B正确：C.过氧化氢是共价化合物，结构式为H一O 应会生成过氧化氢，其反应的离子方程式为：N2O2十 2H十一2Na十H2O2,C正确；D.滤渣中有不溶于 O一H,电子式为H:O:O:H,C正确；D.根据氢 酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C,则原因可能为钠 键形成条件可知，羟基上的氢原子可以和醛基上的氧 和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方 原子之间形成分子内氢键，D正确。] 程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C,D正确.] 3.C[X的同素异形体有多种，其中一种为自然界中硬 5.B[A.由题图甲可知，物质P和N分子式相同，均含 度最大的固体为金刚石，X为C:Y的基态原子价层电 有碳碳双键，且P中羧基在碳碳双键的同一侧，N中 子排布式为2s22p4,为O:Z的基态原子价层电子排布 羧基在碳碳双键的不同侧，二者互为顺反异构体，A 正确：B.从图中可知，反应②=反应①十反应③，根据 式为3s2,为Mg,M为Al,E为Si。 盖斯定律，焓变：△H1-△H2十△H3=0,B错误；C.根 A.X、Y、E的简单氢化物分别为CH4、H2O、SiH4,三 据图乙可知，相同时间内，生成Q的物质的量分数大 种简单氢化物均为分子晶体，H2O可形成分子间氢 键，沸点相对CH4、SiH4更高，A错误；B.Z、M、E分 于N,说明反应速率：反应①小于反应②，活化能：反 应①>反应②，C正确：D.Q中含有两个羧基，乙二醇 别为Mg、Al、Si,同一周期原子的第一电离能大致呈 现上升趋势，但ⅡA,VA元素原子的电离能比左右相 中含有2个羟基，物质Q可以与乙二醇发生缩聚反 应，D正确。 邻元素的电离能大，因此第一电离能Mg>Al,但Si 的第一电离能比Mg大，B错误；C.Z、M、E最高价氧 6.D[A.根据该分子的结构简式可知其分子式是 化物对应水化物分别对应为Mg(OH)2、Al(OH)3 CoH15NO,A正确；B.由结构简式可知其官能团为羟 OH H2SiO3,同一周期元素从左到右非金属性增强，金属 性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因此 基、氨基，B正确；C.如图 2,手性碳原子有 等浓度其水溶液的pH:Mg(OH)2>Al(OH)3>7, NH H2SiO3为弱酸，其水溶液pH<7,C正确；D.X、E最 2个，C正确；D.可以发生水解的官能团有酰胺基、酯 高价氧化物分别为CO2、SiO2,CO2为分子晶体，SiO2 基、碳卤键等，该物质不能发生水解反应，D错误。] 答案-37