卷7 新试题精选（七）化学试题-【创新教程】2026年高考化学新试题精选模拟仿真卷

新试题精这（七） 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中） 缺考 注意事项 填涂样例 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 ■ 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑x○ 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0方兰 、选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 在各题 1ABCD 5ABCD 9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 答题区 3ABCD7ABCD11ABCD 4ABCD 8ABCD 12ABCD 答 超 二 非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 边框的 15.(14分) 案无效 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（七）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(14分) (1) (2)① (1分)② (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（七）第2页（共2页）参考答案 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)二溴甲烷 CHO NO, 0 +HCI CI (2)羟基、硝基 消去反应 (3)0 NH. C,H:OOCO COOH COOCH: CH2 O NO 4) (5) (3分) HO C 新试题精选（七） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C A B A B C C B D B A A 1.C[A.开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理而 钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯，但乙醇具 绽放出耀眼光彩，A正确：B.过氧类消毒剂的消毒原 有挥发性，挥发出的乙醇也能使酸性KMnO溶液褪 理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到 色，因此不能达到实验目的，B错误：C,挥发的乙酸也 杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理相似，B正确： 能和苯酚钠溶液反应生成苯酚使得溶液变浑浊，干扰 C.金牌材质为铁质镀金，不是铁和金熔融得到的具有 二氧化碳和苯酚钠的反应，C错误：D.银氨溶液的配 金属特性的合金材料，所以不属于新型合金材料，C 制是将氨水滴加到硝酸银溶液中，至沉淀恰好溶解，D 错误；D.碲是IA族元素，D正确。] 错误。] 2.C[A.N2中N原子之间形成三对共用电子对，其电 6.B[A.N-异丙基丙烯酰胺含有碳碳双键，可通过加 子式为：N::N:,A项正确；B.基态Cu的价层电 聚反应合成高分子膜，故A正确：B.由图知高温时，破 子排布式为3d0,其轨道表示式为 坏了氢键，没有O一H键的形成，故B错误：C.高分子 膜在低温主要存在亲水性的酰胺基，以亲水作用为 个个￥个个，B项正确：C.NH中N原子形成 主；故C正确：D.高分子膜在高温时破坏了氢键，会发 3d 3个。键，孤电子对数为1，价层电子对数为4，VSEPR 生体积收缩，故D正确。] 7.C[Z的价电子所在能层有9个轨道，说明Z有三个 模型为四面体形，即 0C项错误；D.一个 能层。根据“灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘 体之间”可判断Y是硅元素，硅元素的常见化合价为 [Cu(NH3)3CO]+离子中含。键14个，π键2个，个数 +4价，则“YQ2”中的Q元素显一2价，结合Q的原子 比为7：1，D项正确。] 序数小于硅可判断Q是氧元素；硅元素还可以显一4 3.A[A.分子中氨基和亚氨基上的氨原子价层电子对 价，则“X2Y”中X元素显十2价，结合X的原子序数 数为4，双键的氮原子价层电子对数为3，前者采用 介于氧和硅之间可判断X是镁元素：由“通常状态下 sp3杂化、后者采用p2杂化，故A错误：B.非金属性 YW4呈气态”和W的原子序数小于氧，判断W是氢 越强，元素的电负性越强，该化合物所含C、H、O、N 元素；结合“WZ溶液”和Z的原子序数大于硅判断Z 四种元素中O元素非金属性最强，则电负性最大的为 是氯元素：A.电子层数越多，半径越大，电子层结构相 O,故B正确：C.该分子中含电负性较强的O、N,能与 同时，序大径小，则离子半径：C1>O2>Mg+,故 A正确：B.根据分析可知Q为氧元素，Z为氯元素，W 水分子中的氢原子形成氢键，故C正确；D. 为氢元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电 负性：O>CIH,故B正确：C.同周期从左至右元素 苯的性质相似，苯为平面形分子，则该分子中所有碳 非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸 原子共面，故D正确。] 性逐渐增强，则酸性：H2SiO3<HCO4,故C不正确： 4.B[A.标准状况下四氯化碳是液体，2.24LCCL4含 D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越 有的氯原子数不是0.4NA,A错误；B.4.6gNa的物 强，简单氢化物的稳定性：O>C1>Si,故D正确。] 质的量是0.2mol,钠元素的化合价从0升高到十1， 8.B[从能量图可知，丙烷脱氢总反应是吸热反应 所以在反应中失去电子数为0.2NA,B正确：C,4.8g CH3CH2CHs(g)-CH3CH=CH2(g)+H2 (g) C(金刚石)的物质的量是0.4mol,金刚石中平均1个 △H=十141kJ·mol-1,且需经历多步逐次断键、成 碳原子含有的共价健教是号=2，因此晶体中的共价 键的过程，据此信息解答。A.由图可知，生成丙烯后， 丙烯还在继续脱氢，所以所得丙烯中还含有其他有机 键数为0.8NA,C错误；D.金刚石是共价晶体，钠是金 物，A正确：B.该反应过程中，碳骨架由CC一C变 属晶体，氯化钠是离子晶体，四氯化碳是分子晶体，所 为CC一C,该反应过程中未发生碳碳键的断裂，只 以熔，点：C(金刚石)>NaCl>Na>CCL1,D错误。] 发生了C一H的断裂，所以未发生非极性键的断裂，B 5.A[A.实验室制取SO2气体利用的是亚硫酸氢钠固 错误；C.由图可知，由1 mol*CH3CH2CH3最终变为 体和浓硫酸（一般是70%一75%左右），反应生成二氧 1mol*CHCH一CH2时，刚好吸收热量141k,则 化硫气体和硫酸钠、水，A正确：B.1-溴丙烷在氢氧化 有：CH3CH2CH3(g)→CH3CH-CH2(g)+H2(g) 答案-25 化学 △H=十141kJ·mol1,C正确：D.活化能最大的步骤为 14.A[在加入NaOH溶液前，中强酸H3R溶液中含 决速步，由图可知，由*CHCH2CH3→*CHCH2CH2十 量最多的微粒是H3R(H2O除外)，所以pH=4.66 H这步的活化能最大为l04k·mol-1,为决速步， 前，虚线为6(H3R),实线为6(H2R);随着NaOH D正确。] 溶液的不断加入，6(H3R)不断减小，8(H2R)不断 9,C[A.不能用玻璃棒做焰色试验，应用铂丝或干净 增大；达到第二个交叉点时，实线表示(H2R),虚 的铁丝做焰色试验，故A错误；B.溶液中加碘水变为 蓝色，只能说明溶液中还含有淀粉，说明淀粉未水解 线表示6(HR2):pH为12.36时，上升的虚线表示 或者部分水解，故B错误；C.FCl3易水解生成氢氧化 8(R3)。A.H3R是三元中强酸，在溶液pH=2.12 铁，加入Mg(OH)2粉末，调节溶液的pH,促进铁离 子的水解，且不引入新的杂质，故C正确；D.由于硝酸 时c(H,R)=c(H,R),K1=c(H)·cHR) c(H3R) 银过量，与加入的Na2S反应生成Ag2S沉淀，不能说 c(H+)=102.12,K2=cH):R2）,溶液 明沉淀转化，故D错误。] c(H2R) 10.B[A.a为负极，b为正极，电子从电极a流出，经负 pH=4.66时c(H3R)=c(HR2-),Ka1·Ka2= 载流向电极b,选项A正确；B.当电极a的质量增加 64g时，即生成1molS2(s),反应中化学能主要转化 c(Ht)·c(HR)×c(H)·c(HR2)=c2(Ht) c(H3R) c(H,R) 为电能，则电池内部释放的热能远小于632kJ,选项 B错误；C,该电池是质子固体做电解质，所以电极b EC10466)21032,所以K2021亚 反应式为O2十4H++4e一2H2O,选项C正确： D.由电极反应式2H2S-4e一4H++S2可知，标 107.2,在溶液pH=7.2时溶液中c(H2R) 11.2L c(HR2),则在溶液pH=7.15时，c(H2R)> 准状况下，每11.2LH2S物质的量=22.4/ma c(HR2),A正确；B.随着NaOH溶液的加入，当 0.5mol,H2S参与反应，有1molH+经固体电解质 NaOH溶液过量时，过量的碱会抑制水的电离，使水 膜进入正极区，选项D正确。] 的电离程度逐渐减小，B错误；C.25℃时，在pH 11.D[A.从反应历程图能看到，OH中的氧与乙醇分 12.36时，c(R3)=c(HR2-),K3= 子中的氢存在相互作用，符合氢键形成特征，所以 NaOH醇溶液中OH一与乙醇分子间形成了氢键，A c(H)·c(R3)=c(H+)=1012.36,25℃时， c(HR2-) 正确：B.取代反应里，OH进攻与Br原子相连的碳 原子：消去反应时，OH进攻与Br原子相连碳原子 HR2的水解平待常数为Ke=cOH)·c(HR) c(HR2) 的邻位碳原子上的氢原子，进攻原子不同，B正确； C.溶剂不同，对反应体系中分子间作用力、反应物和 c(OH)·c(HR)·cH)-,则 Ka3 Ka3 c(HR2-)·c(H) K2' Kw 过渡态稳定性等影响不同，会改变反应活化能等，进 Ka2 而使C2HBr与OH一反应的选择性改变，C正确； D.由图可知，取代反应产物能量比消去反应产物能 K3·Ka2=107.2×1012.36 Kw 10-14 =10-5.56,C错误： 量低，能量越低越稳定，说明在NaOH醇溶液中 C2HBr发生取代反应在热力学上更有利，并非消去 D.依据质量守恒定律，在滴加过程中(R)不变，即 反应，D错误。] n(H3R)、n(H2R)、n(HR2-)、n(R3-)为定值，但由 12.B[A.K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被 于NaOH溶液的不断加入，溶液体积不断增大，所以 还原为Fe3+,Fe3+发生盐类的水解生成Fe(OH)3, c(H3R)+c(H2R)+c(HR2)+c(R3)不断减 具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，A正确： 小，D错误；故合理选项是A。] B.制备Na2FeO4反应2 FeOOH+3 NaClO+4NaOH 15.解析：(1)仪器X的支管的作用是平衡分液漏斗和烧 -2Na2FeO4+3NaCl+3H2O,氯元素化合价降 瓶内部气压，保证浓盐酸能顺利流下： 低，NaClO是氧化剂，铁元素化合价升高，FeOOH是 (2)D装置次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯化钙、氯 还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2， 气、水，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓) B错误；C.向高铁酸钠溶液加入饱和KOH溶液能生 -CaCl2+2Cl2↑+2H2O: 成高铁酸钾沉淀，可知相同温度下K2FO4的溶解度 (3)A中碱溶氰尿酸后得到Na3(CNO)3溶液，通入 小于Na2FeO4,C正确；D.若通过电解法以铁为原料 氯气，Na3(CNO)3和氯气反应生成Cl3(CNO)3和氯 制备高铁酸钾，铁元素化合价升高，在阳极反应，则 铁棒应该做阳极，D正确。] 化钠，反应的化学方程式为Na3(CNO)3+3Cl2 13.A[A.X结构中含有甲基结构，不可能所有原子共 Cla(CNO)+3NaCl: 平面，A错误；B.Y含有碳碳双键结构，且双键两端 (4)装置D中制取氯气，用B中的饱和食盐水除去氯 碳原子都是连了2个不同的原子或原子团，故Y存 气中的氯化氢，把氯气通入A中反应生成 在顺反异构，B正确：C.Z的手性碳位置如图所示 CL3(CNO)3,最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，按气体 COCH, 流向从左至右，导管连接顺序为g→c→d→a→b→e; (5)为了确保产品纯度，A装置中“碱溶氰尿酸”过程 (手性碳原子形成4个单键，且分 中碱不能过量，三颈烧瓶中氰尿酸固体恰好溶解，停 CO,CH,CH 止滴加NaOH溶液； 别连有4个不同的原子或原子团)，C正确；D.由反 (6)为控制A装置在“氯化”阶段反应温度在10 应可知X发生1,4加成，D正确。] 15℃之间，将A的三颈烧瓶置于冷水浴中； 答案-26 参考答案 (7)①根据CL(CNO)3+6I厂+3H+-H3(CNO)3 (4)由分析可知，滤液2的主要成分为离子化合物的 +3L2+3C1、L2+2S20号-2I+S4O%得反应 夕 关系式Cl3(CNO)3~6S2O⅓，反应消耗VmL 氯化铵，其电子式为[H:N:H]+[:C:]; cmol/LNa2S2O3标准溶液，则20.00mL所配制溶 H (5)灼烧时氩气的作用是作保护气，否则反应得到的 液中C,(CN0,的物质的量为g×I0ol.数产 钌被空气中的氧气氧化： 品中Cl3(CNO)3的百分含量为 (6)若10t钉矿石最终制得3636kg钉，由钉原子守恒 3636×103g cV×103mol×20.00mL×232.5g/mol、 6 可知，钉的产率为 101 g/mol ×100%≈ -×100% .84×105g1165×103g mg 116.25cY%: 221 g/mol 165 g/mol 87.8%. 6m ②A.滴定前滴定管中未排气泡，滴定后气泡消失，消 ()演品胞中N原子个：为8×日十6×号=4，铁原 耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故不选A:B 子个数为8，根据化学式可知，H原子的个数为16，所 盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，标准液浓 以晶胞的质量为4X(2×24+1X4+59) 444 度偏低，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故 NA 不选B:C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视，消耗标 又已知晶胞的密度为pg/cm3,则晶胞的棱长为 准液的体积偏小，测定结果偏低，故选C;D.加入K 444 溶液的量不足，生成的碘单质偏少，消耗标准液的体 NA 444 积偏小，测定结果偏低，故选D:选CD。 Nog/cm ONA ×107nm,根据晶胞结构可知，镁 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)平衡分液漏斗 原子和镍原子的最短距离为品胞体对角线的子，所 和烧瓶内部气压，保证浓盐酸能顺利流下(1分) (2)Ca(C1O)2+4HC1(浓)-CaCl2+2C2↑+ 以最短距离为344 4 ONA 2H2O (3)Nas(CNO)3+3Cl2-Cls(CNO)3+ 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)+3(1分) 3NaCl(4)g→c→d→a→b→e(1分)(5)三颈烧瓶 (2)溶解RuO4(1分)CaSO4(1分) 中氰尿酸固体恰好溶解(6)将A的三颈烧瓶置于 温度为65℃、pH为1.0 冷水浴中(7)①116.25cY②CD (3)6Na++12Fe2++2C1O3+18SO+6H20- 6m 3Na2 Fe(SO)6(OH)2+2C1 +60H 16,解析：由题给流程可知，钌矿石中加稀硫酸和亚硫酸 H 钠酸浸时，钌元素转化为硫酸钌，氧化亚铁、氧化镁 (4)[H:N:H]+[:C1:] 转化为硫酸亚铁、硫酸镤，氧化钙与稀硫酸反应生成 H 硫酸钙，二氧化硅与硫酸不反应，过滤得到含有二氧 (5)作保护气，防止钉与空气中的氧气反应 化硅、硫酸钙的滤渣和含有硫酸钌、硫酸亚铁、硫酸 (6)87.8% (7)344 镁的滤液；向滤液中先后加入氯酸钠溶液、碳酸钠溶 4 ONA 液将铁元素转化为Na2Fe4(SO4)6(OH)2沉淀，过滤 17.解析：(1)由盖斯定律可知，反应Ⅱ一Ⅲ×2可得反应 I,则△H1=(+173kJ·mol-1)-(-41.2kJ· 得到Na2Fe1(SO1)6(OH)2和滤液；向滤液中加入氟 mol-1)×2=+255.4kJ·mol-1: 化钠溶液将镤元素转化为氟化镤沉淀，过滤得到氟 (2)①由反应的热化学方程式可知，升高温度，反应 化镁和滤液：向滤液中加入碳酸钠溶液将钌元素转 I、Ⅱ平衡向正反应方向移动，氢气、二氧化碳的物 化为碳酸钌沉淀，过滤得到滤液1和碳酸钌：碳酸钌 质的量分数增大，反应Ⅳ平衡向逆反应方向移动，甲 溶于盐酸得到氯化钉，向氯化钌溶液中加入草酸铵 烷的物质的量分数减小、氢气的物质的量分数增大， 溶液将氯化钉转化为草酸钉沉淀，过滤得到含有氯 反应Ⅲ平衡向逆反应方向移动，氢气、二氧化碳的物 化铵的滤液2和草酸钌：在氩气氛围中灼烧草酸钌 质的量分数减小，则升高温度的过程中，甲烷的物质 制得钌。 的量分数只有减小趋势，而氢气、二氧化碳既有增大 (1)由化合物中各元素的正负化合价代数和等于0可 趋势，也有减小趋势，所以图1中℃线对应的产物为 知，Na2Fe1(SO1)6(OH)2中铁元素的化合价为+3； 甲烷，故答案为：CH: ②由图可知，B点温度高于A点，图2中B点氢气的 (2)由分析可知，酸浸时加入亚硫酸钠溶液的目的是 产率与A点相等说明升高温度，反应Ⅲ逆向移动消 溶解四氧化钉，将四氧化钌转化为可溶的硫酸钌：滤 耗氢气的量与I、Ⅱ正向移动及反应Ⅳ逆向移动产 渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙：由图可知，温度 生H,的量相等： 为65℃、pH为1.0时，钌的浸出率最大，则酸浸最佳 (3)由题意可建立如下三段式： 条件是温度为65℃、pH为1.0： CHCH2 OH(g)+3H,O(g)2CO,(g)+6H2(g) (3)由分析可知，加入氯酸钠溶液、碳酸钠溶液的目 起(mol) 1 x 0 0 的是将铁元素转化为Na2Fe4(SO4)6(OH)2沉淀，反 变(mol) Q 3a 2a 6a 平(mol)1-a x-3a 2a 6a 应的离子方程式为6Na++12Fe2++2ClO3+ 由三段式数据可知，平衡时乙醇、水蒸气、二氧化碳 18SO+6H2O=3Na2 Fe (SO)6(OH)2+ 2C1+6OH: 和氢气的平衡分压为十x十4a 1-a×0.1MPa、 答案-27 化学 x-3a 1+x+4a ×0.1MPa、1+r+4a 2a ×0.1MPa、 (5)C的一种同系物Q,其相对分子质量比C大14，Q 分子比C多1个CH2。Q的同分异构体，同时满足 1+x十4aX0.1MPa,反应平衡常数K, 6a 条件：①含有苯环：②含有和C相同的官能团且含有 甲基；③含有手性碳。若含1个取代基 2a 6a (+44aX0.1MPa2×(++4 ×0.1MPa)b Br Br 7,千ao.1MPax(-,a×a.1MPa C-OCH3或一OC CH3,各有1种结 (2a)2·(6a)6 NO2 NO2 I-a)(x-3a)3(1+r+4a)X0.1(MPa); Br (4)①由图可知，生成一氧化碳步骤的反应活化能为 构：若含2个取代基 -CH 49.54kJ/mol时发生的反应，反应的化学方程式为 、一OCH3或 Rh-CH2CO-Ce(a)+4H(a)-Rh-CH2+4H(a) NO. +CO(g)+Ce(a)或Rh-CH2CO-Ce(a)→ Br Br RhCH2+CO(g)+Ce(a)。 ②减小乙醇蒸气的分压会降低乙醇在催化剂表面吸 OCH、一CH3或一)CH-CH3、-NO2或 附率，增大催化剂的比表面积会提高乙醇在催化剂 NO2 表面吸附率，故选b。 答案：(14分，每空2分)(1)+255.4(2)①CH4 NO2 NO2 ②B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅲ逆向移动消 O-CH一CH、一Br或CH-O-CH3、 耗氢气的量与I、Ⅱ正向移动及反应V逆向移动产 Br 生H,的量相等(8》中”X0.1 一Br或一CH一OCHg、-NO2各3种结构，共 (2a)2(6a)f 1-一a)(x-3a)31+x+4aX0.14(MPa) 20种同分异构体。 O (4)①Rh-CH2CO-Ce(a)+4H(a)→RhCH2+ 4H(a)+CO(g)+Ce(a)或RhCH2CO-Ce(a)→ (6)根据信息R1一C一O一R2+ RhCH2+CO(g)+Ce(a)②b NO2 R.CHC O RR C CHC O R 18.解析：根据已知1，D是 COOH:D一定 0 条件下生成E,E发生还原反应生成F,D中硝基变 +R2 OH,可知I为 CH C -CH2C- O-C2H5 为F中的氨基，D中醚键变为F中的羟基，则E是 00 NO2 催化剂 OH 根据信息R NHNH2+ R OR COOH;H是乙酸乙酯，乙酸和乙醇发 由J的结构简式逆推，可知M的结构简式 生酯化反应生成乙酸乙酯，G的分子式为C2HO,可 知G是CHCH2OH。 (1)根据A的结构简式，A的化学名称为2澳苯酚；涣 原子电负性大，有较强的吸电子作用，从而使羟基氢氧 键的极性增大，酸性增强，所以A的酸性强于苯酚： NHNH2 (2)根据F的结构简式，F中含氧官能团名称为羟 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)邻溴苯酚（或2溴 基、羧基： 苯酚)(1分)溴原子电负性大，有较强的吸电子作用， (3)H是乙酸乙酯，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸 从而使羟基氢氧键的极性增大，酸性增强（或邻位的溴 乙酯，则GH转化反应的化学方程式为CHCH2OH 原子靠近羟基吸引电子，使羟基氢氧键的极性增大，酸 +CH2 COOH CH,C0OCH,CH,+H0: 性增强) (2)羧基、羟基 (3)CH CH2OH+ 浓硫酸 △ CH COOH -CH COOCH,CH+H,O 浓硫酸 (4)根据已知i,D COOH:D一定条 OH (4) COOH (5)20 件下生成E,E发生还原反应生成F,根据D、F结构 NO2 OH 简式，可知E是 COOH (6)CH3C-CH2C-O-C2H5 NHNH2 答案-28绝密★启封并使用前 新试题精选（七） 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 警 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 郑 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Ni59Ga70Ru101 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2025年8月，第12届世界运动会在四川成都举办。我国运动健儿取得了36块金牌位居 榜首，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是 A.开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 和 B.场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同 C.颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料 D.部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素 2.在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH的混合气)在进人合成塔前需经过亚 铜氨溶液处理，目的是除去其中的CO,其反应为[Cu(NH),]++CO+NH一 阳 [Cu(NH3)3CO]+。下列说法错误的是 ( 毁 A.N2的电子式：：N::N: B.基态Cu+的价层电子轨道表示式：个V个V个V个V个V 3d C.NH的VSEPR模型： D.[Cu(NH)3CO]中。键与元键的个数比：7：1 ONH-NH 3.异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，其结构如图所示。已知吡啶 〔)与 苯的性质相似。下列说法错误的是 异烟肼 A.该分子中氮原子均采取sp3杂化 B.该分子中电负性最大的元素为氧元素 C.该分子与水分子可以形成氢键 D.该分子中所有碳原子一定共平面 化学试题（七）第1页（共8页） 4.我国科学家李教授、钱教授等利用以下反应原理合成了金刚石，CCl4+4Na NiCo-Mr,A"4NaCI+C(金刚石)。N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 700℃，高压釜中 ( A.标准状况下，2.24LCC14含有的氯原子数为0.4NA B.4.6gNa在反应中失去电子数为0.2NA C.4.8gC(金刚石)晶体中的共价键数为1.6NA D.熔点：C(金刚石)>Na>NaCI>CCl 5.下列装置可以达到实验目的的是 75%的硫酸 1-溴丙烷和 乙酸 2%AgNO3 NaOH醇溶液 溶液 酸性 苯酚钠 NaHSO3(s) KMnO 溶液 溶液 国1mL2%氨水 A.制取SO2气体 B.检验产物丙烯 C.验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D.配制银氨溶液 6.N异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性（如图所示），其 结构中具有亲水性的酰胺基和疏水性的异丙基。下列有关说法不正确的是 () N-异丙基丙烯酰胺 降湿 A.可通过加聚反应合成高分子膜 B.升温时高分子膜中有O一H的形成 C.高分子膜在低温时以亲水作用为主 D.高分子膜在高温时会发生体积收缩 7.元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨 道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示， 通常状态下YW,呈气态。 YQ,文XYYw,y 下列说法不正确的是 A.简单离子半径：Z>Q>X B.元素的电负性：Q>Z>W C.酸性：W,YQ3>WZQ D.简单氢化物的稳定性：Q>Z>Y 化学试题（七）第2页（共8页） 8.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，如图是某催化剂催化该过程的能量变化图，￥表 示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是 ) 254236 196 *CH3CH=CH+*H+H2 141 104 971 *CH3CH=CH2+H2 0 *CH3CH2CH2+*H *CH3CH2CH3 反应历程 A.在该条件下，所得丙烯为混合物 B.该过程中发生了非极性键的断裂与形成 C.由图可知CHCH2CH3(g)→CHCH=CH2(g)+H(g)△H=+141kJ·mol D.丙烷脱氢制备丙烯的快慢由CH3CH,CH3→*CH3CH2CH2+"H这一步反应决定 9.下列实验方案能达到相应实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 检验未知溶液中是否含 A 用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色试验 有Na 向淀粉溶液中加人少量稀硫酸，加热4一5分钟，待溶液冷却后滴 B 证明淀粉没有水解 加碘水 除去MgCL2溶液中少 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅 C 量FeCl 拌、静置、过滤 证明AgCL的溶解度大于 向5mL.0.1mol/L AgNO,溶液中加入1ml0.1mol/LNaC1溶液， 0 Ag,S的溶解度 出现白色沉淀，再加人几滴0.1mol/LNa,S溶液 10.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫 化氢一空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：2HS(g)十O,(g) 一S2(s)+2H2O1)△H=-632kJ/mol,下列说法中错误的是 () S HS 电极a盟 负 质子固体电解质膜 载 H20 电极b 02 A.电子从电极a流出，经负载流向电极b B.当电极a的质量增加64g时，电池内部释放632kJ的热能 C.电极b上发生的电极反应为O2+4H+4e一-2HO D.标准状况下，每11.2LH,S参与反应，有1olH+经固体电解质膜进入正极区 化学试题（七）第3页（共8页） 11.已知CHBr在NaOH醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程 中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 () ,过渡态】 △G (kJmo)过渡态2 --C--Br H CH, C,H,OH H.O C,H,OH H、 H Bre-54 7 Bre HO -138.5 131.8 C,H C,H,OH 反应历程1 反应历程2 A.NaOH醇溶液中OH与乙醇分子间形成了氢键 B.C,H,Br发生取代反应或消去反应时，OH进攻的原子不同 C.溶剂不同时，C,HBr与OH反应的选择性可能不同 D.NaOH醇溶液中C,H,Br发生消去反应在热力学上更有利 12.高铁酸钾(K2FO4)是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄 (FeOOH)等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图： NaOH浓溶液KOH饱和溶液 铁黄 制备 制备 过滤 粗产品 Na2 FeO K2 FeO NaClO 下列说法错误的是 ( A.高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应 B.制备Na2FeO4反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 C.根据流程可以判断相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 D.若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极 13.化合物Z是一种合成抗流感病毒医药的中间体，由X和Y合成Z的反应如下： OCOC OCOCH NO. NO2 CO,CH,CH CO,CH,CH X Y Z 下列说法错误的是 ( A.X中所有原子共平面 B.Y存在顺反异构 C.Z中含有3个手性碳 D.该反应为加成反应 化学试题（七）第4页（共8页） 14.已知HR是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度HR溶液中逐 滴加入NaOH溶液（保持温度不变），各种含R微粒的物质的量 分数6随溶液pH的变化曲线及交点的pH如图所示。下列说法 正确的是 δ1.0 0.9 0.8- 0.7 0.6 2.12 12.36 0.5h 0.4 0.3 0.2 、4.66 0.1 0 123456789i01i2i3pH A.pH=7.15时，c(H2R)>c(HR2) B.随着NaOH溶液的加入，c(R3)逐渐增大，水的电离程度逐渐增大 时R的水解平衡常数为K,则农 D.滴加过程中c(H,R)十c(H,R)+c(HR)+c(R3)保持不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)三氯异氰尿酸[CL(CNO)3]是一种高效含氯消毒剂，具有极强的氧化性，是漂白 粉的更新换代产品。纯品为白色粉末，微溶于水，遇酸、碱易分解。其粗产品制备原理 和相关的实验装置如下： ①尿素热裂解脱氨合成氰尿酸：3CO(NH)2二一3NH个+H(CNO)3(氰尿酸微溶于冷水) ②碱溶氰尿酸：H,(CNO)3(s)+3NaOH(ag)一Na(CNO)3(ag)+3HOI)△H<0 浓 NaOH 溶液 NaOH 氰尿酸 饱和食 溶液 盐水 Ca(CIO). A B (1)仪器X的支管的作用是 (2)D装置中反应的化学方程式为 (3)在A装置中“碱溶氰尿酸”后通入CL,进行“氯化”制得粗产品，该反应的化学方程式 为 (4)使用上述装置制备三氯异氰尿酸，按气体流向从左至右，导管连接顺序为 (填字母)。 (5)为了确保产品纯度，A装置中“碱溶氰尿酸”过程中时 (填实 验现象)，停止滴加NaOH溶液。 (6)A装置在“氯化”阶段需控制反应温度在10~15℃之间，控制反应温度的实验操作为 化学试题（七）第5页（共8页） (7)粗产品中Cl3(CNO)3含量测定。将mg粗产品溶于蒸馏水中配制成100mL溶液。 取20.00L所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置 5min后，加入淀粉溶液，用cmol/LNa2S,O3标准溶液进行滴定，滴定至终点消耗 V mL Na,.S,O,标准溶液。（已知：杂质与KI不反应，涉及的反应为CL,(CNO)3十6I+ 3H+=H3(CNO)3+3I2+3C1,L2+2S2O=-2I+S4O) ①粗产品中CL(CNO)3的百分含量为 %(用含m、c、V的代数式表示)。 ②下列操作将导致测定结果偏低的是 (填标号)。 A.滴定前滴定管中未排气泡，滴定后气泡消失 B.盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗 C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 D.加入KI溶液的量不足 16.（15分)铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2, 还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO,]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列 问题： Na2CO3(aq), 稀硫酸，Na2SO3(aq) NaClO (ag) NaF(aq) 浓Na2CO3(aq)盐酸(NH4)2C2O4(aq)Ar 矿 →酸浸 Ru(SO,)色，除铁 除镁 沉钌1→酸溶 沉钉2→灼烧→钉 石 滤渣 Na2 Fe(SO)6(OH)2 MgF2(s) 滤液1 滤液2CO2 (1)Na2Fe4(SO).(OH)2中Fe的化合价为 (2)“酸浸”时，NaSO3的作用 “滤渣”的主要成分有SiO, 和 (填化学式)。“酸浸”中钉的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示， “酸浸”的最佳条件是 100 100 6 60 A0 20 20 0 35 0 65浸出温度/℃ 0.51.01.52.02.5浸出pH (3)“除铁”反应的离子方程式为 (提示：1 mol NaClO,参与反应，转移6mol电子) (4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为 (5)“灼烧”时Ar的作用是 (6)某工厂用10t钉矿石[含8.84tRu(CO3)2、165 kg RuO],最终制得3636kgRu,则 Ru的产率为 (保留三位有效数字) 化学试题（七）第6页（共8页） (7)Mg2NiH是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据 如图所示的顶角和面心，Mg处于图中八个小立方体的体心。若晶体的密 度为pg/cm3,NA是阿伏加德罗常数的值，则Mg原子与Ni原子的最短距 离为 cm。(用含p、NA的代数式表示) 17.(14分)乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应有： I.C2 H;OH(g)+H,O(g)=2CO(g)+4H2 (g)AH Ⅱ.C2HOH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H2=+173kJ·mol Ⅲ.C0(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol IV.C2 H:OH(g)+2H2 (g)--2CH,(g)+H2 O(g)AH,=-156.2 kJ.mol (1)△H1= kJ·mol1。 (2)压强为100kP的条件下，图1是平衡时体系中各产物的物质的量分数与温度的关 系，图2是H2的平衡产率与温度及起始时 n(H,O) (C,H.OH) 的关系。 80 70 60 1600 40 1200 6 000 20 3060 10 1020 4006 4 8 121620 n(H,OVn(C.H,OH)=3 温度/℃ n(H2O) 图 图2 nC,H,O而 ①图1中c线对应的产物为 （填“CO2”“H2”或“CH”)。 ②图2中B点H2的产率与A点相等的原因是 (3)反应温度T℃、0.1MPa的恒压密闭容器中，充入1mol乙醇和x mol H,O(g),若只 发生反应CH CH OH(g)+3HO(g)一一2CO,(g)+6H(g),平衡时，乙醇转化率为& CO。的压强为 MPa,反应平衡常数K。= (以分压表示，分压=总压× 物质的量分数。列出计算式即可)。 (4)CH,CH,OH(g)在催化剂Rh/CeO,上反应制取氢气的机理如图： n13.95/aol 、12kJ/mol 128.57molf CH,CH2OH-Ce(a)CH,CH2O(H)-Ce(a)CH,CH,O-Ce(a)+H(a)Rh-CHzCH,O-Ce(a)+2H(a) 34.36kJ/mol ,40.84kmol82149.54kJmg米 {88.76Jmml0 Rh-CH2CHO-Ce(a)+3H(a)Rh-CH,CO-Ce(a)+4H(a)Rh-CH2+4H(a)+CO(g) ①生成CO(g)步骤的化学方程式 ②下列措施可以提高CH,CH,OH在催化剂表面吸附率的有 (填标号)。 a.减小乙醇蒸气的分压b.增大催化剂的比表面积 化学试题（七）第7页（共8页） 18.(15分)艾曲波帕（化合物K)是一种治疗慢性免疫性血小板减少症的药物，某课题研究 小组合成化合物K的路线如图（部分反应条件略去）。 COOH NOz Noz OH NaNO3 OH CHI 0 B(OH)2 Br H2SO Br K2CO 催化剂 D Br C NH2 一定条件，国PG' H2 OH COOH C2sH22N404 K CH60 0 G E 已知：i.R1-B(OH)2+R2-Br 催化剂，R1一R2: 0 i.RC O R.+R CH.C O-R.R C CHC O R.+R:OH R ii.R一NHNH2+R OR 催化剂 (1)A的化学名称为 ,A的酸性强于苯酚的原因： (2)F中含氧官能团名称为 (3)G→H转化反应的化学方程式为 (4)E的结构简式为 (5)C的一种同系物Q,其相对分子质量比C大14。Q的同分异构体中，同时满足下列 条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环；②含有和C相同的官能团且含有甲基；③含有手性碳。 (6)上述合成路线中，H→J的转化过程如下： 」催化剂 H J 请结合已知信息，分别写出I和M的结构简式： 化学试题（七）第8页（共8页）