卷5 新试题精选（五）化学试题-【创新教程】2026年高考化学新试题精选模拟仿真卷

绝密★启封并使用前 新试题精选（五） 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 警 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 郑 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32C135.5 Ti 48 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。在下列出土文物中涉及的制造材料与安 阳钢铁集团主要生产的材料属于同一类的是 ) A.殷墟甲骨文 B.磁山陶盂 C.司母辛铜鼎 D.嵌绿松石骨虎 2.下列化学用语或图示表达错误的是 毁 阳 A.在水中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2=Ca++2OH 3d 4s B.基态Fe的价层电子轨道表示式 个个个 个个 个V C.CO的VSEPR模型 D.H2S的电子式：H:S:H 3.海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下 列说法正确的是 ( ② Mg(OH), 母液 ① NaBr 巴B SO2水溶液吸收 Br2 化学试题（五）第1页（共8页） A.用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg+ B.②中包含制取MgCI2溶液、无水MgCL2及热还原法冶炼Mg几个阶段 C.③④⑤中溴元素均被氧化 D.除去粗盐中的Mg+、Ca+、SO,依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 4.下列实验操作对应的装置正确的是 ()》 氯化铵 氢氧化钙 乙醇、冰醋 酸和浓硫酸 Na2CO3 雪饱和溶液 A.实验室制备氨气并收集 B.实验室制备乙酸乙酯 NaOH 标准溶液 聚四氟 乙烯活塞 足量酸性 醋酸 KMnO4溶液 (含酚酞) C.制备乙二酸 D.测定醋酸的浓度 5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写正确的是 () A.将少量SO,通入Ca(ClO),溶液中：Ca++ClO+SO。+HO—CaSO￥+CI+2H B.向甲醛溶液中加入足量银氨溶液并加热： HCHO+4[Ag(NH),]++40H--CO-+2NH:+4Ag+6NH+2H.O C.向摩尔盐[(NH4),Fe(SO,)2·6H2O]2·6H2O溶液中加入NaOH溶液至NH刚好 反应完全：NH+OH一NH·H,O D.往酸性MnSO.溶液中加人难溶于水的NaBiO3固体，溶液出现紫红色： 5BiO,+2Mn2++14H+--5Bi3++2MnO,+7H,O 6.某种新型无机物的化学式为X3YZW4QW3。Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种 不同主族的短周期元素；Q是有机物的必备元素，X和Y为金属元素；Q和W的最外层 电子数之和是Z的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 () A.原子半径：Z>Y>X>W>Q B.氢化物的沸点：W>Q C.单质X能从Y盐的水溶液中置换出Y单质 D.Z的最高价氧化物可用于干燥H,S气体 7.布洛芬是一种常见的镇痛解热药物，其结构简式如下： COOH 化学试题（五）第2页（共8页） 下列说法错误的是 () A.分子式为C13H18O2 B.分子中含有手性碳原子 C.分子中所有碳原子可能在同一平面内D.可以发生取代反应、氧化反应和加成反应 8.某课题组报道了一种高效锌配合物催化剂(BDI)Zn-1应用于可控的OCA开环聚合，如 图所示(R为烃基)。下列叙述错误的是 () tn R OCA PAHA (BDD)Zn-1 A.(BDI)Zn-1中配位原子是N、O B.电负性：O>N>C>H C.0.1 mol OCA最多能消耗8.0 g NaOH D.X分子和N,O分子的电子总数相等 9.2024年7月24日，中国某大学科研团队构建了一种钌基光敏染料电极，以LiBr为电子 传输中介，以水为氧源，实现了对烯烃的高效、高选择性光电催化环氧化，原理如图(RuP 为修饰三联吡啶钌染料)所示。下列叙述错误的是 () ⑩ Ag/AgCl Br H.C RuP FTO/TiO A.电子由FTO/TiO,电极经外电路流向Pt电极 B.LBr除了作电子传输中介外还可以增强溶液的导电性 C.染料再生反应为2RuP3++2Br—Br2十2RuP+ D.理论上每生成2.24L(标准状况下)H2,可得到0.2mol —R 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将乙醇和浓硫酸加热至170℃，产生的气 紫红色褪去 生成了乙烯 体通入酸性KMnO,溶液 向0.1mol/L硫酸铜溶液中逐渐滴加过 得到深蓝色 与铜离子形成配位键的 量的1mol/L氨水 的透明溶液 能力：NH3>H2O 向氢氧化钠溶液中滴入饱和的FeCL 出现红褐色 C 有Fe(OH)3胶体生成 溶液 液体 用注射器吸入NO。和NO,的混合气 注射器内气 平衡向生成NO2的方向 D 体，然后将活塞往里推压缩体积 体颜色加深 移动 化学试题（五）第3页 (共8页) 11.某研究小组提出利用炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应， 来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，反应历程如图所示。下列叙述正确的是 () PhCHO H,0+C02 H 途径a BnN￥O BnN个Ph 2八ph= 10H PhCHO 0 途径b Bn Bn-NH Ph Ph Ph Ph 13 OH O 6k Cul -C0 Ph◆NOH Bn Q OH Bn-N Ph- Ph H,O 已知：Ph为一C6H5,Bn为C6HCH2 A.总反应的原子利用率为100% B.CO,和H,O是催化剂 C.途径b断裂了o键和π键 D.产物6的分子式为C23H1sNO。 12.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子 P,其合成路线如下。 C0+入一催化剂 催化剂 反应① 反应② X 已知：反应①中无其他产物生成。下列说法错误的是 A.X物质名称是1,3-二丁烯 B.P可以使溴水褪色 C.P完全水解得到的产物的结构简式为HO OH D.Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 13.恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X,发生反应+cmlL少 AInk ①X一Y、②Y一Z。反应①速率v=kc(X),反应② 反应② 反应① 的速率2=k2c(Y),式中k1、k。为速率常数。图甲为 该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反 应①和②的1k~一关系曲线。下列说法错误的是 甲 A.曲线Ⅱ表示c(Y)随时间的变化曲线 B.0~t1s内，o(Y)>v(Z) C.提高反应温度有利于提高Z的产率 D.当温度T>T,时，总反应速率由反应②决定 化学试题（五）第4页（共8页） 14.H2A为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的NaOH溶液滴入20mL 0.1mol/L的NaHA溶液中，溶液中HA(或A)的分布系数 8、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示 c(HA) 已知：HA)=c(HA)+c(A)+c(H,A) 下列叙述正确 的是 81.0 V/mL 0.8 20 q 0.6 15 m急 0.4 10 0.2 5 a 4.2 pH A.到达m点需要加入NaOH溶液的体积大于10mL B.q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为109 C.随着NaOH溶液的加入，水的电离程度n<m<q D.n点满足关系：c(A2)>c(HA)+3c(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)2025年4月2日起，美国实施“对等关税”政策，对华关税税率从34%增至 245%,中国被迫采取应对措施。中国公布对钨、碲、铋、钼、铟相关物项实施出口管制决 定，稀土金属已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，我国稀土资源丰富，其中铈 (C)是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用非常广泛。以氟碳 铈矿石（含CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程可表示为： H2SO4有机溶剂 HO2、H2SO 氟碳铈矿石→氧化焙烧→酸浸→萃取分液→有机层去氧→反萃取→Ce+…→CO2 (1)“氧化焙烧”时，为提高反应速率和原料利用率，将空气从焙烧炉 通入（填 “顶部”或“底部”)。 RO (2)在硫酸介质中Ce(V)可被磷酸二异辛酯( )萃取，Ce(Ⅲ)不能被萃取。 RO OH ①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接 的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为 ②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D),本题实验条件下 D[Ce(IV)]=16。向20mL含0.09mol·L1Ce(V)的酸浸液中加入10mL萃取剂， 充分振荡、静置后，水层中c[Ce(V)]= mol·L1。 ③“反萃取”过程中H,O。的作用是 (3)加入硫脲 还原酸浸液中的CeF,生成二硫甲脲 H,N NH, NH2 NH2 和Ce3+,硫脲和CeF+反应的离子方程式为 HN NH 化学试题（五）第5页（共8页） (4)氧化铈(CO,)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所 示，Ce4+和Ce3+之间可进行可逆的电荷转移。假设CeO,晶胞棱长为apm。 Ce02 Ce02- OCe+或Ce ●02-或氧空位（无02） CeO2晶胞中Ce+与最近O的核间距为 pm(用含a参数表示)，每个 CeO2-,晶胞中Ce+个数为 (用含x参数表示)。 16.(14分)硫酰氯(SO,C12)是一种重要的化工试剂，通常条件下其为无色液体，熔点为 一54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解生成S0,和CL2, 长期放置也会发生分解。回答下列问题： I.制备S0,C1。实验室合成S0,Cl,的原理为S0,(g)+C,(g)催化剂 S0,CL2(1) △H=一97.3kJ·mol1,实验装置如图所示： 浓盐酸 活性炭 甲 丙 (1)实验室中用Na,SO,固体与70%的硫酸反应制取SO2,则装置甲可选取下列装置 (填字母)。 活塞 (2)装置己中发生反应的离子方程式为 ,装置乙和装置丁的作用 (填“相同”或“不相同”)。 (3)制备的硫酰氯会发黄，其原因可能为 ；为了防止这种情况出现， 对装置丙进行改进的措施为 Ⅱ.测定SO,C12产品纯度（杂质不参与反应）。称取mgSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入 足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴KCrO4溶液作指示剂，用cmol·L1的AgNO3溶 液滴定反应后的溶液中CI厂的含量，平行实验三次，达到滴定终点时消耗AgNO3溶液 的平均体积为VmL。已知： 物质 Ag,SO AgCI Ag2 CrO 颜色 白色 白色 砖红色 化学试题（五） 第6页（共8页） (4)SO,C12与H,O反应的化学方程式为 ,滴定终点的现象是 (5)该SO,Cl2产品的纯度为 %(用含m、V的式子表示)。 17.(14分)2025年3月5日，《政府工作报告》提到：“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研 发和应用推广”，CO2甲烷化是目前研究的热点方向之一，CO,也可以获得新型能源二 甲醚(CH,OCH3),在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下： 反应I:CO2(g)+4H2(g)CH(g)+2HO(g)△H) 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H,O(g)△H2 反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H 反应V:2CHOH(g)CH OCH.(g)+HO(g)△H 回答下列问题： (1)反应2CO(g)+4H,(g)==CH3OCH3(g)+H,O(g)△H= (2)在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入4 mol CO。和4molH2,均只发 生上述反应I,在不同温度下反应相同时间，测得g正、lgk递、H2转化率与温度关系如 图所示。 Igk 0H % 的 30 名 20 率 10 % 增大 T T 该反应的速率方程为正=k正c(CO2)·c(H2),o逆=k逆c(CH4)·c(H2O),其中k正、 k渔为速率常数，只受温度影响，温度升高，k正、k逆都增大。 ①下列选项不能作为反应I达到平衡状态的判断依据的是 (填字母)。 A.CO2的体积分数不变 B.容器内气体压强不变 C.4生成(H2)=v生威(CH) D.混合气体的平均摩尔质量不变 ②由图中信息可知，a、b、c三点中可能达平衡状态的是 ;代表1gk正曲线的是 (填“MH”或“NG”)。 (3)向恒温恒压的密闭容器中充入5 mol CO,和20molH2,若只发生反应I和反应Ⅱ， 达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量(X)与温度T的关系如图所示，已知反应Ⅱ 为吸热反应。 n(X)/mol 5.0 曲线Y 4.0 曲线X a800,3.8) 3.0 2.0 1.0 ↑c(800,0.2) 0 500 8001100 T/K 化学试题（五）第7页（共8页） ①图中曲线X表示 (填含碳物质的分子式)物质的量与温度的关系变化曲线。 ②已知8O0K时体系压强为pMP,则该温度时反应I的平衡常数K。的计算式为 MPa2(代入平衡分压写出计算式，无需化简。已知：分压=总压×物质的量分数)。 (4)电解催化CO,制甲醇装置如图所示： CH,OH、CO CO. H H H H C02 S0S0 S01 铜电极 阳离子交换膜 铂电极 铜电极上电解催化CO,制甲醇的电极反应式为 18.(16分)有机物J是合成甲流特效药的重要中间体，其一种合成路线如下： 0 HCHO A(CH.CCH2CH) -B-H2C(CaHn2O) O2/Cu D 稀NaOH催化剂 溶液 稀盐酸c(」 CHSO2Cl HO TEA E(CzHOs) C2HsOH -F( 0 浓硫酸，△HO OH OH 01 (CaHs)SiH.TiCkI( 一定条件 O OSO2CH3 OSO2CH3 0 O R 稀NaOH 已知：RCR+R CHCR 溶液， RC=CCOR+HO(R、R、R、R为H或烃基)。 R 回答下列问题： (1)C的化学名称为 (2)B中所含官能团的名称是 ,B→C的反应类型为 (3)写出E→F反应的化学方程式： (4)I中含有 个手性碳原子。 (5)符合下列条件的J的同分异构体有 种（立体异构除外），写出其中一种的结 构简式： ①能与FCL3溶液发生显色反应；②分子中含有2个叔丁基[-C(CH3)3]; ③含有三种不同化学环境的氢。 (6)以环己烯和 ) 为主要原料制备的合成路线为 CHO NaOH溶液 OH △ OH 0 稀NaOH溶液Y 分别写出X、Y对应的结构简式： 化学试题（五）第8页（共8页）参考答案 (4)由分析，a的结构简式为： Br NH2 H2N H )与P( 0)发生已知中反应 (5)K的结构简式为H0 0,K含有9个碳、 SH Br 2个氧、1个氮，不饱和度为7，X是K的同分异构体， NH 满足下列条件：a.只含有一个环的芳香族化合物，含 有苯环，苯环含6个碳，不饱和度是4，则此外还有3 生成Q( 个碳；b.红外光谱显示分子内含有硝基：一NO2,此 外还差2个不饱和度；℃.核磁共振氢谱显示共有3组 答案：(15分，除标注外，每空2分) 峰，则结构对称，且支链应该含碳碳三键；结构可以 (1)碳碳双键、醚键(1分) 为 NO2、O2N- NH2 催化剂 2) +CHOH- (6)化合物N( )经过多步反应可制备试剂 SH ,W与 反应生成试 CI (3) 取代反应 HO NH2 NH Br 剂b,结合试剂b的结构简式可知W为 (4) 入入 H2N S →W过程中有甲醇生成，结合流程中信息可知Q在 (5) =-NO2、O2N HCl、DMSO作用下发生水解产生醛基，醛基与一SH NH, 发生脱水生成W,则Q到W的中间产物为 (6) NH2 NH2 Br CHO ,Q 新试题精选（五） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A A D B 0 C C D 2 C A D 0 1.C[安阳钢铁集团主要生产的材料是金属材料。A. 3.A [A.贝壳的主要成分碳酸钙，高温分解生成氧化 般墟甲骨文的主要成分是蛋白质，属于有机物，不属 钙，因此用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀 于金属材料，A不选：B.磁山陶盂的主要成分是硅酸 Mg+,A正确：B.②氢氧化镁先和盐酸反应生成氯化 盐，不属于金属材料，B不选；C司母辛铜鼎是合金， 镁溶液，浓缩结晶得到MgCL2·6H2O,再在HCl气流 属于金属材料，C选：D.嵌绿松石骨虎的主要成分是 中加热获得无水氯化镁，再电解熔融MgCl2等几个阶 硅酸盐，不属于金属材料，D不选。] 段，B错误；C.③⑤中溴元素均被氧化，④中溴元素被 2.A[A.Ca(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电 还原，C错误；D.依次加入足量的NaOH、Na2CO3 离，电离方程式为Ca(OH)2-Ca2++2OH,A错 BaCl2溶液，试剂的加入顺序会导致过量的Ba+无法 误；B.Fe的价层电子排布式为3d64s2,故其价层电子 除尽，碳酸根不仅除掉钙离子，还可以除掉钡离子，因 3d 4s 此碳酸钠溶液应在氯化钡溶液后面加入，D错误。] 桃道表示式为B正确： 4.D[A,装置中收集氨气的集气瓶口不能有塞子，否 则空气排不出来，故A错误；B.导管口不能仲入到液 C.CO号的中心C原子的价层电子对数为3，采用sp 面以下，否则容易发生倒吸，故B错误；C,过量高锰酸 杂化，故VSEPR模型为平面三角形，C正确：D.H2S 钾能继续氧化乙二酸生成二氧化碳，故C错误：D.用 分子中，S原子与2个H原子分别共用一对电子，达 带有聚四氟乙烯活塞的滴定管盛放氢氧化钠溶液，滴 到稳定结构，故其电子式为H:S:H,D正确。] 定醋酸，恰好反应时溶液显碱性，选用酚酞作指示剂， 故D正确。] 答案-17 化学 5.B[A.将少量SO2通入Ca(CO)2溶液中，发生氧化 2H+十2e一H2↑，生成环氧烷烃的反应为 还原反应，离子方程式为：Ca2++3C10+S02+ H2O=CaSO4￥+Cl+2HClO,故A错误；B.向 +Br2+H2O→ >-R+2Br+2H+,由得失电 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，生成碳酸 铵、银、氨气和水，故离子方程式为HCHO十 子守恒知，标准状况下，每生成2.24LH2转移 4[Ag(NH)2]++4OH△CO+2NH时+4Ag+ 0.2mole,则可得到0.1mol 一R,D错误] +6NH3+2H2O,故B正确；C.向摩尔盐[(NH)2Fe (SO4)2·6H2O]2·6HO溶液中加入NaOH溶液至 10.B[A.乙醇和浓硫酸共热会发生消去反应产生乙 烯气体，但会有副产物二氧化硫生成，并且乙醇易挥 NH刚好反应完全，生成一水合氨和氢氧化亚铁，故C 发，这两种气体均可以使酸性KMnO1溶液紫红色褪 错误；D.往酸性MnSO,溶液中加入难溶于水的NaBiO, 去，干扰乙烯的检验，A错误；B.向硫酸铜溶液中逐 固体，NaBiO3不能拆，故D错误。] 渐滴入过量的氨水，水合铜离子转化为四氨合铜离 6.D[Q是有机物的必备元素，Q为C:Q、W、X、Y、Z 子，溶液颜色由蓝色变成深蓝色，B正确；C,应该是 为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素， 在沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶 X和Y为金属元素、则X和Y处于第三周期、W是原 体，向氢氧化钠溶液中滴入饱和的FCL3溶液得到的 子序数大于6、位于第二周期的非金属元素：Q和W 是Fe(OH)3沉淀，C错误；D.压缩体积，增大压强， 的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍，则 平衡向生成N2O1的方向移动，混合气体的颜色先变 W的最外层电子数为偶数、W为O元素，Q和W的 深又逐渐变浅，D错误。] 最外层电子数之和是10，Z的最外层电子数为5，五种 11.C[A.由反应历程图可知，生成物除了产物6还有 元素中Z原子序数最大，则Z为P元素：根据化合物 H2O,原子利用率小于100%，A错误：B.由反应历程 的化学式，正负化合价代数和为0，可知X为Na元 图可知，CO2是中间产物，H2O是生成物，都不是催 素：Y为Mg元素。A.同周期元素的原子半径随原子 化剂，B错误；C.途径b第一步反应醛基中碳氧双键 序数的增大而递减（除稀有气体），同主族时，核电荷 断裂其中的π键，第二步反应是取代反应，羟基被取 数越大，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径： 代，断开的是。键，C正确；D.产物6的分子式为 Na>Mg>P>C>O,即X>Y>Z>Q>W,A错误： C23H1gNO2,D错误.] B.Q为C,其氢化物为一大类有机物，有的（例如甲 12.A[A.根据X的结构简式可知，X物质名称是1,3丁 烷)沸点低、室温下呈气态，有的相对分子质量很大， 二烯，A错误；B.P中含有碳碳双键，可以和溴水中的溴 室温下呈固态，则其沸点大于W即O元素的氢化物， 发生加成反应，可以使溴水褪色，B正确；C.根据P的结 B错误；C.钠很活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应 生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，例如钠和 氯化镁溶液反应生成氯化钠、氢氧化镁沉淀和氢气， 构可知，P是由HO OH缩聚产生的，则P 不能置换出镁单质，C错误；D.Z的最高价氧化物即 完全水解得到的产物的结构简式为 五氧化二磷，是酸性干燥剂，且没有氧化性，可用于千 燥H2S气体，D正确。] 7.C[A.结合结构简式，可得分子式为C13H1O2,故A HO OH,C正确；D.Y形成的聚酯类高 正确；B.羧基所连的碳原子为手性碳原子，故B正确； C,分子存在饱和碳原子与3个C相连的结构，饱和碳 分子主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双 原子为四面体结构，故所有碳原子不能共平面，故C 键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，与聚酯类 错误；D.分子含有羧基可以发生取代反应，苯环可以 高分子相比难以降解，D正确。] 发生加成反应，该物质燃烧为氧化反应，故D正确] 13.D[A.由分析可知，曲线Ⅱ表示c(Y)随时间的变化 8.C[A.观察配合物(BDI)Zn-1结构可知，N、O提供 曲线，A正确；B.0~t1s内，曲线Ⅱ的斜率大于曲线 孤电子对与锌离子形成配合物，N、O是配位原子，故 Ⅲ的斜丰，因为化学反应速率一兰，在相同时间同 A正确；B.同周期元素从左到右电负性依次增强，电 隔0~t1s内，△c(Y)>△c(Z),所以(Y)>(Z),B 负性O>N>C,CH4中C显负价、H显正价，可知电 负性C>H,所以电负性O>N>C>H,故B正确：C. 正确：C.由图乙可知，温度升高，丁减小，血k1和 OCA与氢氧化钠反应生成Na2CO3、RCH(OH)COONa, lnk2都增大，即k1和k2都增大，反应速率加快，温度 0.1 mol OCA最多能消耗0.3 mol NaOH,0.3 mol NaOH 升高利于反应①、②正向进行，有利于提高乙的产 的质量为12.0g,故C错误；D.根据原子守恒，X为 率，C正确；D.由图乙信息可知，温度T>T1时，k1< CO2,CO2和N2O分子的电子总数相等，故D正确。] k2,说明反应①为慢反应，因此，总反应速率由反应 9.D[A.观察图示，光照射到染料分子，释放出电子， ①决定，D错误。] 发生氧化反应，FTO/TiO2极为负极，Pt极为正极，电 14.D[A.m点时，存在c(A2)=c(HA),pH=4.2, 子由负极流出，经外电路流向正极，A正确；B.溴化锂 可得出c(H+)=10-4.2mol/L,Ka2 是强电解质，具有增强电解质溶液导电性和提供溴离 子（产生渙单质，利用渙单质氧化烯烃制环氧烷烃）的 c(H):c(A2）=1X104.2,NaHA溶液呈酸性， c(HA) 作用，B正确；C.根据图示，染料再生反应为2RuP3+ 说明HA一的电离程度大于其水解程度，若加入的 十2Br一Br2十2RuP2+,C正确：D.正极反应式为 NaOH溶液等于10mL,c(Na2A):c(NaHA)=1:1, 答案-18 参考答案 根据HA的电离程度大于其水解程度，则有 设CeO2-x中Ce+和Ce3+的个数分别为m和n,则 c(A2-)>c(HA-),而m点时，存在c(A2-)= m十=1，由化合物中各元素正、负化合价代数和为 c(HA),若是加入NaOH溶液的体积大于l0mL, 0可得4m十3n=4-2x,解得m=1-2x,由晶胞结构 则溶液中生成更多的A2-,因此到达m点需要加入 可知，位于项，点和面心的Ce4+或Ce3+的个数为8X NaOH溶液的体积小于I0mL,A项错误；B.q点为 Na2A溶液，A2-+H2O=HA+OH,其第一 日+6×子=4，所以每个品跑中C的个数 步水解平衡常教为K1=(HA）:c(OH)- 为4-8x。 c(A2) 答案：(14分，每空2分)(1)底部 c(HA)·c(OH)·c(H)=Kw=1X1014 RO 0-H—0 OR c(A2-)·c(H+) K21X1042 (2)① ②0.01 109.8,数量级为10-10，B项错误；C.q点时，溶液刚 RO O-H-0OR ③将Ce(IW)还原为Ce(Ⅲ)，使其进入水层 好反应生成Na2A,q点后继续加入NaOH溶液，碱 过量，碱对于水的电离是抑制的，因此水的电离程度 +2H+ 会下降，则随着NaOH溶液的加入，水的电离程度 (3)2CeF号++2 H2N NH2 m<n<q,C项错误；D.n点时滴入了10mL,NaOH NH> 溶液，c(Na2A):c(NaHA)=1:1,根据元素守恒和 NH2 +2Ce3++4HF 电荷守恒可得：2c(Na十)=3[c(H2A)+c(HA-)+ HN c(A2-)],c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA)+ NH 2c(A2-),消去c(Na+)可得2c(H+)+c(HA-)+ 3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH),此时溶液呈酸性， a.4-8 则c(A2-)>c(HA-)+3c(H2A),D项正确。] 16.解析：甲制备二氧化硫，乙干燥二氧化硫并根据气泡 15.解析：(1)“焙烧”采用逆流操作可增大反应物的接触 的速率判断生成二氧化硫的快慢：己制备氯气，戊除 面积，有利于提高反应速率，使焙烧更加充分，提高 掉氟气中的HC,丁干燥氯气并根据气泡的速率判 原料的利用率，故粉碎后的矿渣从顶部加入，将空气 断排出氯气的快慢；二氧化硫和氯气通入丙中发生 从焙烧炉底部通入： 反应S0,(g)+C,(g)作化剂s0,C,①)制 (2)①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的 备SO2Cl2. 环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难 (1)实验室中用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制 以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示 取SO2,属于固体十液体不加热制备气体，由于 0-H-00R Na2SO3易溶于水，故不能使用a和c,答案为b; R00-H-0\OR (2)装置己中浓盐酸与MnO2加热制备氯气，发生反 ②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比 应的离子方程式为4H+2C1+Mn0,△C2+ 称为分配比(D),D[Ce(IV)]=16。向20mL含0.09 十Mn2++2H2O:由分析可知，装置乙和丁的作用都 mol·L1Ce(IN)的酸浸液中加入10mL萃取剂，充 是千燥气体并根据气泡的速率判断排出气体的快 分振荡、静置后，水层中有0.09mol/L×20×10-3L, 慢，作用相同： =20×10-3c*[Ce(IW)]+10×103×16c*[Ce(IW)], (3)制备的硫酰氯会发黄的可能原因为装置丙中反 解得c*Ce(IV)]=0.01mol/L; 应温度过高导致硫酰氟分解，改进的措施为将装置 ③反萃取时加H2O2,可将+4价铈还原为十3价，使 丙进行冰（或冷）水浴： 其进入水层： (4)SO2Cl2与H20反应时化合价不变，生成H2SO 和HCl,化学方程式为SO2Cl2+2H2OH2SO, (3)加入硫脲( ),将十4价的Ce还原 十2HCl,滴定时滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用 H2N NH2 硝酸银滴定，先生成白色沉淀，CI先反应，后 为十3价，硫脲和CF+反应的离子方程式为： K2CrO4反应，故滴定终点时现象为滴入最后半滴 2CeF号 AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀，半分钟内不变色： NH2 (5)SO2Cl2水解方程式为S02Cl2+H2O一H2SO4 +2HCl,cmol·L,1AgNO3溶液滴定反应后的溶 2H2N NH2+2H- 液，终点时消耗AgNO3溶液的平均体积为VmL, +2Ce3++4HF: n(SOCk)-(AgNO)-XcXVX10-mol 2 (4)C4+占据顶点和面心位置，为面心主方堆积， O2填充在四面体空隙处，CeO2晶胞中Ce4+与最近 =合VX103mol,产品的纯度为VX10X135 2m 4,即3 02的核间距为晶胞体对角线长度的 a;假 ×100%=13.5cY%。 2m 答案-19 化学 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)b(1分) (2) (4)铜电极CO2制备甲醇，该电极得电子，即铜电极 4H++2CI-+MnOzACk+Mn2++2H2O 为阴极，电极反应式为CO2+6e+6H+一 相同(1分)(3)装置丙中反应温度过高导致硫酰氯 CH2OH+H2O 分解将装置丙进行冰（或冷）水浴(4)SO2C12+ 答案：(14分，每空2分)(1)2△H3+△H4-2△H2 2H2O一H2SO4+2HC1滴入最后半滴AgNO3 (2)①AC②a、bNG 溶液时，出现砖红色沉淀，半分钟内不变色 (5)l3.5cV (3)①CH4 2m 1 4.6 (7.4×p）·（(.× 17.解析：(1)依据盖斯定律，反应=反应Ⅲ×2十反应V -反应Ⅱ×2，△H=2△H3+△H4-2△H2; (4)CO2+6e+6H+-CH3OH+H2O (2)①A.通过三段式计算， 18.解析：根据信息反应可知，B为 CO2(g)+4H2(g=CH(g)+2H2O(g) 0 起始(mol) 4 4 0 0 H2C=CH一CCH2CH3,B与氢气发生加成 转化(mol) 4x 2x 反应生成C为3-戊醇 某时(mol) 4-x4-4x 2x OH 0,的依积分能为嘉了始终不度，不能判斯 CH3一CH2CH—CH2CH3,根据反应条件 是否达到平衡状态； 和F的结构简式可知，E→F为酯化反应，E B.恒温恒容条件下，气体的物质的量在变，容器内气 HO COOH 体压强改变，当压强不变，达到平衡状态： 为 C.生成氢气是逆反应，生成甲烷是正反应，但速率之 比不等于其化学计量数之比，故不是平衡状态，平衡 HO OH 状态下应为v生成(H2)=40生成(CH4):D.反应是气 (1)根据分析，C的化学名称为3-戊醇。 体物质的量减小的反应，反应过程中混合气体的平 (2)根据分析，B中所含官能团的名称是碳碳双键、 均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡：答案 羰基，B→C时，碳碳双键和酮羰基与氢气发生加成 选AC: 反应，则反应类型为加成反应（或还原反应）。 ②由题意和图中信息可知，k只受温度影响，温度升 (3)据分析，E→F的化学方程式为： 高k增大，可知一从右往左，M阳和NG是g长随温 HO COOH 度升高而增大的曲线。从T4到T1,温度升高，c、b、a +CH,CH,OH浓硫酸 H20 △ 反应速率逐渐加快，所以在相同的时间，b、a达平衡 HO 状态，C,点速率最慢，没有达到平衡状态。 OH b点到a,点平衡状态，温度升高，H2转化率下降，故 HO COOC2H5 反应I的正反应方向为放热反应；升高温度，gk正、 g丝均增大，平衡逆向移动，平衡常数(K一)减 HO OH 小，故升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应 (4)连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子是手 速率增大程度，即lgk递增大的程度更大，故MH为 性碳原子，则I中六元环上连有醚键、羟基和 代表lgk递的曲线，NG为代表lgk正的曲线； 一OSO2CH3基团的3个饱和碳原子为手性碳原 (3)①平衡时X的物质的量较大，随着温度升高X的 子，即共含有3个手性碳原子。 物质的量逐渐减小，Y的物质的量逐渐增大，由于反 (5)J的不饱和度为4，J的同分异构体符合下列 应【是放热反应，随着温度升高，甲烷的量应该逐渐 条件： 减小，二氧化碳的量逐渐增大，又由于反应Ⅱ是吸热 ①能与FCl3溶液发生显色反应：说明含有酚羟 反应，一氧化碳的量随温度升高而逐渐增大，二氧化 基，即含有苯环，不饱和度为4： 碳的物质的量逐渐减小，因此图中曲线X为甲烷，曲 ②分子中含有2个叔丁基[-C(CH3)3]: 线Y为CO,而缺少CO2物质的量与温度的关系变 ③含有三种不同化学环境的氢。 化曲线： 则分子结构对称，符合条件的同分异构体有： ②根据反应I:CO2(g)十4H2(g)一CH(g)+2H2O(g) OC(CH3)3 OH △H1,反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) HO OC(CH3)3 △H2;通过元素守恒，CH、CO、CO2、H2、H2O的物质的 或 量分别为3.8mol、0.2mol、5mol-3.8mol-0.2mol= HO 1mol、20mol-4×3.8mol-0.2mol=4.6mol、2× OC(CH3)3 OC(CH3)3 OH 3.8mol十0.2mol=7.8mol,总物质的量为17.4mol。 HO OC(CH3)3 则该温度时反应I的平衡常数K。的计算式为 17.8、 HO OC(CH3)3 (品×小(.×小 答案-20 参考答案 HO OC(CH3)3 HO OH +H20 (HC).CO OH HO HO C(CH3)3 OH (4)3 OH HO C(CH3)3 HO C(CH33 HO OC(CH3 OH (5)5 共5种。要写其同分异构体的结构简式，选其中一 或 种结构简式即可。 HO C(CH) HO OH OC(CH:)3 (6)由流程可知，环己烯与溴单质发生加成反应生 成X、加热条件下X在氢氧化钠水溶液中水解，则 HO OC(CH33 Br 或 或 X为 CH,COCH=CHCHO分子内含 HO OC(CH3)3 Br OH OC(CH33 HO OC(CH) 醛基和酮羰基，发生信息反应生成Y为0。 答案：(16分，除标注外，每空2分)(1)3-戊醇(1分) OC(CH)3 (HC).CO OH (2)碳碳双键、羰基加成反应（或还原反应）(1分) OH 0 Br HO (6 OH CH3CH2OH 浓硫酸 (3) 4 HO OH 新试题精选（六） 选择题答案速查 题号 2 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C A B B A B D B B C 1.A[A.火力发电依赖化石燃料，产生大量污染物和 4.C[A.(SN),中不含C元素，不属于有机高分子，A 温室气体，不符合环保要求，A符合题意：B.植树造林 错误；B.同素异形体为同种元素形成的不同单质， 有助于吸收CO2,改善生态环境，B不符合题意；C.垃 S4N4和S2N2均为化合物，B错误；C.电负性N>S, 圾分类处理可提高资源利用率并减少污染，C不符合 S4N4中N显负价，S显正价，反应①产物中有N2(N 题意；D.开发太阳能等清洁能源可减少化石能源消 为0价)和Ag2S(S为一2价)，N元素化合价升高，S 耗，D不符合题意。] 元素化合价降低，故此反应中S,N1既是氧化剂又是 2.C[A.N2中存在氮氮三键，电子式为：：N::N:, 还原剂，C正确；D.S2N2和(SN),的混合物的最简式 A错误：B.C1是17号元素，核外有17个电子，价电子 23g 均为SN,23g混合物中含S原子的个教为：46gmo 3s 3p 轨道表示式为：四个，B错误；C.NHg中心原 ×NA/mol=0.5NA,约为3.01×1023，D错误.] 5.B[A.有机物B(1)和C(2)中均含有碳碳双键，碳碳 子价层电子对数为3十号×《5-3×1)=4，且合有1 双键能与澳水发生加成反应，从而使溴水褪色，A正 确；B.有机物B(1)和C(2)都含有酮羰基、碳碳双键， 个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，C正确；D.HCI 所含官能团相同，B错误；C.1个B(1)分子中含有3 中。键由H原子的1s轨道与C1原子的3即轨道头碰 个酮羰基和1个碳碳双键，1个C(2)分子中含有2个 头重叠形成，其电子云轮廓图为。。，D错误，] 酮羰基和2个碳碳双键，1mol碳碳双键、1mol酮羰 基分别能与1mol氢气发生加成反应，所以1mol有 3.A[A.实验室用浓盐酸与MnO2需要加热才能制取 机物B(1)和C(2)都能与4molH2加成，C正确；D. 氯气，缺少加热装置，A错误：B.碱式滴定管排气泡需 有机物B(1)和C(2)均为分子晶体，分子晶体熔化时 要将胶头滴管向上弯曲，并挤压玻璃球使气体排出，B 要克服范德华力，D正确。] 正确；C,配制一定物质的量浓度溶液定容时眼睛平 6.B[X的一种同位素没有中子，则X为H,基态Y原 视，用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切，C正确： 子有四种不同空间运动状态的电子，则其核外电子排 D.中和热测定时有外壳和内筒，中间有隔热层，使用 布为1s22s22p2,则Y为C,Q的单质常用作食品的抗 玻璃搅拌器进行搅拌，用温度计测量最高温度，D 氧化剂，则Q为Fe,X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次 正确。] 增大的前四周期元素，同时W的某种单质是极性分 答案-21新试题精这（五） 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中) 缺考 注意事项 填涂样例 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 ■ 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑xO 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0方兰 、选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 在各题 1ABCD 5ABCD 9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 答题区 3ABCD7ABC⊙D1 ABCD 4ABCD 8ABCD 12ABCD 答 超 二 非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 边框的 15.(14分) 案无效 (1) (2)① ② ③ (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（五）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(14分) (1) (2)① ② (3)① ② (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（五）第2页（共2页）