卷3 新试题精选（三）化学试题-【创新教程】2026年高考化学新试题精选模拟仿真卷

化学 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)甲苯(1分) (4)a.还原反应(1分)b.浓硫酸，加热(1分) C7HNO3(1分) 0 CH3(1分) CH OH OH OH (5)ac 2 (成 NH2 H2N (6 NH2 0 CH H,N OH 等)（任写一种即可） (3)醛基、硝基 新试题精选（三） 选择题答案速查 题号 2 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B D D D B D C A C D D 1.D[A.棉的成分是纤维素，属于天然高分子材料， 4.D[A.配制溶液时，在距离刻度线1~2cm时改用胶 故A说法正确：B.黄铜属于合金，故B说法正确： 头滴管定容，且玻璃棒底端应在刻度线以下，A不符 C.塑料属于合成高分子材料，故C说法正确：D.玻 合题意：B.乙酸丁酯和乙醇互溶，不能通过分液分离， 璃是无机物，合成纤维材料属于有机物，故D说法 B不符合题意；C.二氧化硫是酸性氧化物，会与氢氧 错误。] 化钠反应导致溶液褪色，验证二氧化硫漂白性应该用 2.B[A.甲烷分子的空间结构为正四面体形，空间填 品红溶液，C不符合题意；D.铁钉上镀铜，铁钉作阴 极，铜片作阳极发生氧化反应生成铜离子，电解质溶 液用硫酸铜溶液，D符合题意。] 充模型为 故A正确；B.氮与氢形成三个 5.D[A.根据结构简式可知，分子中含有10个C原子，16个 H原子，1个S原子，2个N原子，3个O原子，分子式为 CoHS2O,A正确：B.如图分析 共价键，氨上有一个孤电子对，电子式为H:N:H,故 HN NH ,含有3个手性碳原子，B正确； H 四入入C00H B错误：C.甲酸中存在一个羧基且碳原子数为1，结构简 C.1mol维生素H与足量NaOH水溶液反应，羧基和 式为HCOOH,故C正确：D.硫离子的核电荷数为16，核 酰胺基均能与NaOH反应，故共消耗3 mol NaOH,C 外有3个电子层，最外层得到两个电子，电子数为8，S 正确；D.五元环中的C、N、S,酰胺基中的C为sp杂 化，其余为sp°杂化，D错误。 6.B[A,环形C0为分子晶体，而金刚石为共价晶体， 的结构示意图为 +16 8,故D正确。] 环形C0的熔，点低于金刚石，A正确：B.C1oClg含有蒽 环，所有原子共平面，且分子中正负电荷中心重合，为 3.D[A.根据分析可知W是H,X是C,Y是N,Z是 非极性分子，B错误；C.C14Cl10分子中CI一C。键类 O,M是Na,R是Cl。C、N、O是同一周期元素，原子 型为p-Sp2。键，C一C。键类型为sp2-Sp2。键，C正确： D.基态C1原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p5, 序数越大，元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非 空间运动状态有9种，D正确。] 金属性：Z(O)>Y(N)>X(C),A错误：B.元素的非金 7.A[A.明矾溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3沉 属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，元 淀和NH止，该离子方程式正确，A正确：B.根据强酸 素的非金属性：O>C,所以最简单氢化物的稳定性：Z >X,B错误；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化 物对应的水化物的酸性就越强。酸性：HCIO> 制取弱酸，该离子方程式为： +C02+ HNO3,但题目未说明是否是比较元素最高价氧化物 COO 对应水化物的酸性，因此不能比较其酸性强弱，C错 OH 误；D.根据分析知W是H,Y是N,Z是O,三种元素 H2O 十HCO3,B错误；C.该离子 能形成共价化合物HNO3或HNO2,D正确。] COO 答案-10 参考答案 方程式为：3Cl0+H2O十SO2十Ca2+-CaSO4￥ 13.D[由图可知，a极由KA油电解得到己二酸，发生 +C1十2HC1O,C错误：D.该离子方程式为：Mg2 +2C+2H,0电解Mg(OHD2Y+H。++C*, 氧化反应，为阳极，电极反应式为 +3H2O D错误。 8.A[A,根据该物质的结构简式，可知分子式是 OH C12H12O八N2,故A错误；B.连有4个不同原子或原子 团的碳原子为手性碳原子，分子中不存在手性碳原 6e HOOC(CH2)4COOH+6H+,或为 子，故B正确；C.氰基和碳碳双键两种官能团均能与 +3H20-8e=HOOC(CH2)COOH+8H,b H2发生加成反应，故C正确；D.氰基在酸性水溶液中 为阴极，电极的反应为2H2O+2e一H2个+ 发生水解反应生成羧基，故D正确。] 2OH,据此分析：A.和传统工业相比不需要用硝 9.D[A.Ca2+、Na+、Mg2+等阳离子被H+代替，根据 电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子 酸，故电解合成法具有反应步骤少、无氮氧化物排放 总数增加，A正确；B.溶液中阳离子被H十代替、阴离 等优点，A正确；B.根据分析可知，a极发生的电极反 子被OH厂代替，阴离子交换树脂填充段存在反应： OH H++OH一H2O,B正确；C.通过净化处理后，溶 应之一为 液中离子的浓度降低，水的导电性降低，C正确：D.由 +3H2 O-6e -HOOC 题中图示可知，经阴离子交换树脂后，NO、SO?、 (CH2)4COOH+6H+,B正确：C.该装置工作一段 C1被除去，D错误。] 时间后，阳极转移电子数等于生成的氢离子数目，进 10.C[A.焰色试验呈黄色，说明溶液中含有Na+,但 入到阴极，等于生成的氢氧根数目，故b极区pH不 不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，A错误； 变，C正确：D.每生产1mol己二酸，理论上转移的电 B.CO还原Fe2O3得到单质铁，即使得到的固体中有 子数目介于6mol一8mol之间，同时得到标准状况 Fe2O3,其溶于盐酸后产生的Fe3+可能与Fe发生反 下H2略大于67.2L,D错误。] 应Fe十2Fe3+一3Fe2+,加入KSCN溶液也不显红 14.D[图2表示溶液中-lgc(Ca2+)与-lgc(R)(R代 色，B错误；C.向待测液中滴加AgNO3溶液，产生白 表C2O或OH)的变化关系，-lgc(Ca+)= 色沉淀，该沉淀可能是硫酸银，则该待测液不一定含 CI,C正确；D.Fe2+、Cl都能还原高锰酸钾溶液， -gCac O-g(C:Oi-(CaCO). c(C2O2-） 向FeCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液，观察到 则-lgc(C2O)=-lgKp(CaC2O4)+lgc(Ca2+),同 KMnO4溶液紫色褪去，不能证明Fe2+具有还原性， D错误。] -lge(Ca)--lg K.Ca(OH):]-21ge(OH-) c2(OH） IgKsp Ca OH)2 ],1gc (OH ) 11.A[A.由反应机理图可知， 和2-丙醇 IgKsp[Ca(OH)2]Igc(Ca2+) 2 22,-lgc(0H)与 lgc(Ca+)关系曲线的斜率更小，则X代表溶液中 反应，最后又生成 SN,故A错误；B.取代反 -lgc(Ca2+)与-lgc(OH)的关系，Y代表溶液中 -lgc(Ca2+)与-lgc(C2O})的关系。A.由图1可 应即原子或原子团替代另一个原子或原子团，故B 正确：C.同一周期，电负性从左至右逐渐增大，同一 知，H2C2O4和HC2O1的物质的量分数相等时，pH 主族，电负性从上到下逐渐减小，氧和氯可以看化合 =1.2,则K4(H,C0,)=eHC0)·H) 物中价态，负价电负性大，故C正确：D,由反应机理 c(H2C201) c(H+)=101.2,HC2O,和C2O的物质的量分 图可知，0N0和CH.CHOHCH3参与反应，生 数相等时，pH=4.2,则K2（H2C2O4)= c(C2O})·c(H+) =c(H+)=104.2,则H2C20 成ONN 0和丙酮及氟化氢，故D正确。] c(HC2OA） 的Kal=1000Ka2,A正确；B.由分析可知，图2中Y 12.C[A.反应(1)(7)是取代反应，反应(3)(5)(6)是加 代表溶液中-lgc(Ca2+)与-1gc(C2O)的关系，B 成反应，反应(2)(4)是消去反应，故A正确：B.反应 正确：C.将10mLCa(OH)2溶液与20mL等浓度的 Br Br 乙二酸溶液混合，恰好完全反应生成草酸氢钙， (5)生成的产物有 故B正确：C HC,O,的水解平衡常数为Km=1014 Fa1102=10-12.8 Br <104.2,说明HC2O1的电离程度大于水解程度， 反应(2)是卤代烃消去反应，条件是氢氧化钠的醇溶 溶液呈酸性，溶液的pH<7,C正确；D.X代表溶液中 液加热，反应(7)是卤代烃水解反应，条件是氢氧化 -lgc(Ca+)与-lgc(OH)的关系，由坐标(5.3,0) 钠的水溶液加热，故C错误：D.1,4-环己二醇中含有 可知，Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)·c2(OH)= 羟基，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。] 10-5.3,Ca(OH)2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(OH-), 答案-11 化学 /KspLCa(OH)2 /10-5.3 d.盛装五氧化二磷的U形管能千燥二氧化硫和防止 则c(OH-)=2 mol/L, 4 水蒸气进入C装置，d符合题意： 10-14 故选d。 c(H+) mol/L,pH= 10-14 105.3 2 /105,3 (5)a.NH2OH性质不稳定，加热时爆炸，所以C装 4 4 置不能采用热水浴控制温度，a不正确； 12.33,D错误。] b.二氧化硫是大气污染物，所以本实验应在通风橱 15.解析：(1)“酸浸”过程中金属与酸反应会生成可燃性 中进行，b正确： 气体氢气，氢气遇明火会发生爆炸； ℃，氨基磺酸是一种无味、无毒的固体强酸，微溶于乙 (2)“结晶”过程中得到FeSO4·7H2O的具体操作为 醇，实验完毕后，大部分氨基磺酸以固体形式存在， 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥： 所以不能采用分液操作分离C装置中的混合物，C不 (3)“中和沉淀”过程是为了分离出Fe2+,pH应调节 正确： 的范围为5.5≤pH<7.5: 故选b。 (4)“碳酸化”过程中若通入过量CO2会生成 (6)NH4HSO,溶于水后发生完全电离，生成NH、 Ga(OH)3沉淀，离子方程式为[Ga(OH)4]-十CO2 H+、SO,NH丈会发生水解生成NH3·H2O和 --Ga(OH)3+HCO; H+,水也会发生微弱电离，生成H十和OH,则溶 (5)将刚玉渣研磨，使反应更充分，可提高浸出率， 液中离子浓度的大小关系为c(H+)>c(SO?)> 正确；由流程图可知，加入适量CO2,[A1(OH)4]一转 c(NH:)>c(OH-). 化为A1(OH)3,说明[A1(OH)4]的碱性比 答案：(14分，每空2分)(1)三颈烧瓶平衡压强，便 [Ga(OH)4]的强，则Al(OH)3的酸性比Ga(OH)3 于液体的顺利流下 的弱，b不正确：“碱浸”是Ga(OH)3、Al(OH)3分别 (2)fg→d→e 与OH反应生成[Ga(OH)4]-、[A1(OH)4], (3)A Ga(OH)3、A1(OH)3不与弱碱反应，c不正确，故选bc; (4)d (6)工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与 (5)b NH3反应制备GaN的化学方程式为：2Ga十2NH3 (6)c(H)>c(SO)>c(NH)>c(OH 1100 17.解析：(1)①铜位于周期表中第四周期IB族，属于 -2GaN+3H2. ds区元素；基态铜的价电子排布式为3d04s',则基 答案：(14分，每空2分)(1)金属与酸反应会生成可 态Cu+的价电子排布式为3d,轨道表示式 燃性气体氢气，氢气遇明火会发生爆炸 3d (2)蒸发浓缩、冷却结晶洗涤、干燥 为 (3)5.5pH7.5 ②晶胞中位于顶点、面上和体内的铜原子个数为8X (4)[Ga(OH)]+CO2-Ga(OH)+HCO (5)bc 写十4×日+1=4，位子面上，楼上的血原子个数为 (6)2Ga+2NH,1100t2GaN+3H, 6X7十4×=4，位于体内的Te原子个数为8×1 16,解析：(1)仪器X名称为：三颈烧瓶；A装置中，橡胶 =8,所以该晶体的化学式为CuInTe2; 管连接分液漏斗内外气体，使内外气体的压强相等， (2)①由图像可知，CO2(g)+H2(g)=一CO(g)+ 则作用是：平衡压强，便于液体的顺利流下。 H2O(g)△H1=十41kJ·mol-1;过渡态1能量高 (2)制取的SO2气体中混有空气和水蒸气，由于 于过渡态2，故稳定性：过渡态1小于过渡态2； NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和 ②设达到平衡时，CHOH浓度为xmol/L.,则平衡时 CO2时迅速分解，加热时爆炸，所以应防止SO2中混 H2O浓度为xmol/L,CO2浓度为(0.5-x)mol/L, 有空气和水蒸气，也就是SO2进入C装置前，应先排 H2浓度为(1.5-3.x)mol/L,根据CO2和CHOH 尽装置内的空气，再千燥SO2,用NaOH溶液吸收 SO2前，也需防止B装置内产生的水蒸气进入C装 的体积分数之比为1：4得到如下关系式：05工 置内，所以按气流从左至右，导管接口连接顺序为 1 f→g→d>e→f→gb(装置可以重复使用)。 ，则x=0.4,则有C0和H2转化之比为0.4：0.4 (3)实验过程中，需要先排尽装置内的空气，再让二 氧化硫与羟胺反应，则先旋开A装置的分液漏斗活 11,而发溢度下子务少数K=88级.3 塞，后旋开另一个活塞。 (3)①由CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(g) (4)D装置用于千燥二氧化硫和防止水蒸气进入C △H=一890kJ·mol1,可知该反应的逆反应为 装置。 电解池反应，阴极上CO2发生还原反应转化为甲烷， a,盛装饱和食盐水的洗气瓶通常用于除去C2中混 电极反应式为CO2+8H++8e=CH+2H2O: 有的HCl,不能用于千燥二氧化硫，a不符合题意： ②标准状况下112m3的甲烷的物质的量为 b.盛装品红溶液的洗气瓶用于检验二氧化硫的存 在，不能用于千燥二氧化硫，b不符合题意； 112X103上=5000mol,(CH,0),生成CH4,碳元 22.4 L/mol ℃.盛装碱石灰的U形管，既能干燥二氧化硫又能吸 素化合价由0价降低为一4价，所以转移的电子的物 收二氧化硫，C不符合题意： 质的量为5000mol×4=2×101mol。 答案-12 参考答案 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)①ds(1分) CH3 3d CH3 1分) ②CulnTe2(2)①+41 取代基为2个-CH3,可能为： kJ·mol1小于(1分) ②1：159.3 (3)①CO2+8H++8e —CH4+2H20②2X CH3 104 mol 18.解析：A发生还原反应生成B,B发生取代反应生成 C,C和D发生取代反应生成E,由E的结构简式结 CH H.C H 合D的分子式可以推知D为 E和F发生取代 CH 反应生成G,结合G的分子式可以推知G为 CH 共6种位置关系，同时满足下列条件的 ,G和H发生取代反应， CH 有8种（不含X),其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1:2:6的结构简式中含有2个对称的甲基，为 以此解答。 H2C CH3 (1)由C的结构简式可知，有机物C中官能团的名称 或 为酯基、碳氯键（或氯原子）。 (2)由A和B的结构简式可知，羰基转化为羟基，A H3C CH 发生还原反应生成B。 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)酯基、碳氯键 (3)C和D发生取代反应生成E,C与D反应的化学 (或氯原子)(2)还原反应 方程式为： 定条件 3 定条件 +HCI (4)由分析可知，G为 (5)4-甲基苯胺（对甲 (⑤)X中氨基和甲基位于苯环的对位关系，化学名称 基苯胺)8(3分) 为4-甲基苯胺（对甲基苯胺），X同分异构体满足条 件：①属于六元芳香环化合物：②环上含有两个取代 H.C CH3 基；若该六元环为 ,则取代基为一NH2和 (任选一即可) CH3,有3种位置关系，若该六元环为 新试题精选（四） 选择题答案速查 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C C C D C D B C 1.A[A淀粉和纤维素的分子通式均为(C6HoO),但 2.C[A.SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2十 两者的聚合度不同且结构不同，因此不互为同分异构 1 体，A错误：B.粮食酿造酒的过程中，葡萄糖转化为乙醇 (6-2X2)=3,有一个孤电子对，故其价层电子对 和二氧化碳，涉及碳的化合价变化，属于氧化还原反应，B 正确：C,脂肪在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸， 互斥(VSEPR)模型为： ,A正确：B.已知p C正确；D.蛋白质由氨基酸聚合而成，相对分子质量大， 属于天然高分子化合物，D正确。 答案-13绝密★启封并使用前 新试题精选（三》 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 整 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 郑 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28P31Cl35.5 Ca 40 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2025年是抗战胜利80周年。同学们请游爷爷讲述抗战故事，爷爷打开一个珍藏的箱子， 拿出一件粗棉布军装、一把黄铜军号、一副玻璃眼镜和一本记有烈士名单的塑料封皮笔 记本，给同学们讲述了当年的惨烈战事。下列说法不正确的是 和 A.棉是天然高分子材料 B.黄铜是合金 C.塑料是合成高分子材料 D.玻璃是合成纤维材料 2.下列表示不正确的是 H A.CH,的空间填充模型 B.NH2的电子式：H:N:H 1 毁 阳 C.甲酸的结构简式：HCOOH D.S2的结构示意图 3.W、X、Y、乙、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是由上述元素中 的某几种组成的化合物，其中b、c、d、f只含两种元素，b是碱性气体，c是常见的液体，氧 化物d是常见的温室气体，e是氯碱工业的产物之一，常温下，0.1mol/L的f水溶液的 pH=1,上述物质的转化关系如图（部分物质省略）。下列说法正确的是 +e A.非金属性：Y>Z>X B.最简单氢化物的稳定性：X>Z C.氧化物对应水化物的酸性：R>Y D.W、Y、Z能形成共价化合物 化学试题（三）第1页（共8页） 4.实验是学习化学的基本方法。下列操作能够达到实验目的的是 S蒸馏水 中液面离刻度 线约1cm A.配制一定浓度的KMnO:溶液 B.分离乙酸丁酯和乙醇 S02→ 铜片 NaOH与酚酞 的混合溶液 铁钉 CuSO4 溶液 C.验证SO,的漂白性 D.铁钉上镀铜 5.维生素H又称生物素，其结构简式如图所示。下列关于维生素H的说法错误的是 ( 0 HN NH COOH A.分子式为CoH6SN2O3 B.含有3个手性碳原子 C.1molH最多消耗3 mol NaOH D.分子中上下两个五元环中的C、N,S均为sp3杂化 6.由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料的合成方法如图所示。下列说 法错误的是 CI C 一定条件 一定条件 脱氯 脱氯 CI CioCl C14 A.环形C。的熔点低于金刚石 B.CCLg分子属于极性分子 C.C14Clo分子中含有的o键类型为psp。键和sp2-sp。键 D.基态C1原子核外电子的空间运动状态有9种 化学试题（三）第2页（共8页) 7.能正确表示下列反应的离子方程式的是 () A.明矾溶液中加入过量氨水：A3++3NH·H,O一一AI(OH)3￥+3NH ONa B.向 溶液中通入少量二氧化碳： COONa OH +CO2+H20→2 +CO COO COO C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：CIO+H2O+SO2+Ca2+==CaSO4+CI+2H+ D.用惰性电极电解MgC,水溶液：2C1十2H,0电解20H+CL,个+H,个 8.一种高性能发光材料的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 () NC A.分子式为C12H1oON2 B.分子中不存在手性碳原子 C.能与H2发生加成反应的官能团有两种D.在酸性水溶液中能形成羧基 9.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是 ( Ca2+Na'、Mg2 阳离子 NOCI、S0 交换树脂 阳离子交换 H 阴离子 NOC、SO 交换树脂 :阴离子交换 A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加 B.阴离子交换树脂填充段存在反应H++OH一H2O C.通过净化处理后，水的导电性降低 D.水中NO3、SO、CI厂通过阳离子交换树脂后被除去 化学试题（三）第3页（共8页） 10.下列实验操作和现象、结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 7 对某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液为钠盐溶液 CO还原Fe,O3得到的固体加入盐酸溶解后再加入 B 固体中没有Fe,O KSCN溶液，溶液不显红色 C 向待测液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该待测液不一定含CI D 向FeCl,溶液中加入酸性KMnO,溶液，紫色褪去 Fe2+具有还原性 11.最新科技报道了一种高效的催化氧化2-丙醇制备丙酮的方法，反应机理如图。下列说 法错误的是 0 0 5-N ② CH3CHCHs CH CHOHCH A.该反应的催化剂为CS B.①②③均为取代反应 C.电负性：O>Cl>S D.总反应为oN大o十CH,CHOHCH 催化剂oo+CH,CCH,十HCI OH 12.1,4-环己二醇 )是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷( )为基础 OH 原料，合成1,4-环己二醇的路线如下。下列说法不正确的是 CI Br OH (1) ②M8N④ (5) (7) Br OH 化学试题（三）第4页（共8页） A.合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应 B.反应(5)生成的产物有2种 C.反应(2)和反应(7)的反应条件可能相同 D.1,4环己二醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色 13.传统工业中，己二酸是以苯为原料经热催化加氢和硝酸氧化两步法制备。我国科学家 提出了以KA油（环己醇与环己酮混合物）为原料经电解合成己二酸的新方法，其工作 原理如图所示。下列说法错误的是 () 电源 H2 KA油 00 子交换膜 0 0 己二酸 H20 Co304石墨炔 CoP A.和传统工业相比，电解合成法具有反应步骤少、无氮氧化物排放等优点 B.a极发生的电极反应之一为 +3H2O-6e=HOOC(CH,)COOH+6H C.该装置工作一段时间后，b极区pH不变 D.每生产1mol己二酸，理论上同时得到标准状况下67.2LH2 14.常温下，乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图1所示，溶液中 一lgc(Ca)与一lgc(R)(R代表C,O或OH)的变化关系如图2所示。下列说法错 误的是（已知：1g2=0.30) ) 1.0 H2C204 0.8 C202 HC2Oi 0.6 0.4 ()31- 0.2 0 0 1.2 4.2 55.36 7.48 pH -Ig c(Ca2) 图1 图2 A.H2C2O4的Ka=1000K2 B.图2中Y代表溶液中一lgc(Ca2+)与-1gc(C,O)的关系 C.将10mLCa(OH),溶液与20mL等浓度的乙二酸溶液混合，所得溶液的pH<7 D.Ca(OH)2饱和溶液的pH约为12.03 化学试题（三）第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣（含钛、镓 的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示。 硫酸 滤液③ NaOH 刚玉渣→酸浸滤液Q结晶]滤液@中和沉淀 滤 Ti、Si FeS04·7H20 适量C0, NaOH溶液① 像+电解，NaGo溶液碳酸化池流@威浸 滤渣② Fe(OH)3 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ga3+ A3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L1)的pH 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L1)的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 回答下列问题 (1)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是 (2)“结晶”过程中得到FeSO·7H,O的具体操作为 、过滤、 (3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为 (4)“碳酸化”过程中不能通入过量CO2的原因为 (用反应的离子方程式表示)。 (5)下列说法中不正确的是 (填字母)。 a.为提高浸出率，可将刚玉渣研磨 b.由流程图可知酸性：AI(OH)3>Ga(OH) c.“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液 (6)GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与NH3反应 制备GaN,该过程的化学方程式为 16.(14分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等， 微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：H2O+H2NSO3H一NH4HSO,。实 验室用羟胺(NH,OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH,OH性质不稳定，室温下 同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫 酸制备SO,,根据下列装置回答相关问题： 75% 名羟胺乙醇 硫酸 ”溶液 粉末 NaOH 溶液 入浓硫酸 B D 化学试题（三）第6页（共8页） (1)仪器X名称为 ,A装置中橡胶管的作用是 (2)气流从左至右，导管接口连接顺序为a→ →f→g→b(装置可以重复使用)。 (3)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个 活塞。 (4)D装置可以用下列 装置替代（填字母）。 a.盛装饱和食盐水的洗气瓶 b.盛装品红溶液的洗气瓶 c.盛装碱石灰的U形管 d.盛装五氧化二磷的U形管 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 a.C装置应采用热水浴控制温度 b.本实验应在通风橱中进行 c.实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 (6)氨基磺酸溶于水生成NH,HSO4,写出NH,HSO。溶液中离子浓度的大小关系 17.(15分)研究CO,的综合利用、实现CO,资源化是能源领域的重要发展方向。 (1)以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO。和CH4直接转化成乙酸。 ①铜元素在周期表中属于 区元素，基态Cu+价电子的轨道表示式为 ②一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所 ● 示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成 In OT 的四面体空隙中，A点、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、 (合，·)，设N,为阿伏加德罗常数的值，该品体的化学式为 c pm (2)我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应 CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)AH a pm 需通过以下两步实现： I.CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g)AH Ⅱ.CO(g)+2H,(g)==CHOH(g)△H。 反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。 过渡态1 过渡态2 41 0.0 CO(g)+H2O(g)+2H2(g) C02(g+3H(g) 49 CH:OH(g)+H2O(g) 反应进程 化学试题（三）第7页 (共8页) ①△H 。稳定性：过渡态1 (填“大于”“小于”或“等于”)过渡态2。 ②为探究反应CO,(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H2O(g),△H,进行如下实验：在一恒 温、体积为2L的密闭容器中，充入1 mol CO,和3molH2,进行该反应（不考虑其他副 反应)。10min时测得CO2和CHOH的体积分数之比为1：4且比值不再随时间发生 变化。反应开始到平衡时，CO,和H2转化之比为 。 该温度下的平衡 常数。K= (保留三位有效数字)。 (3)已知：CH(g)+2O2(g)CO,2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ·mol厂1；控制温度 30~40℃之间的弱酸性溶液，采用活性微生物电催化技术，在电解池中可实现CO,的 甲烷化。 ①微生物电解池中实现CO,甲烷化的阴极电极反应为 ②如果处理有机物[(CHO),]产生标准状况下112m3CH4,则理论上导线中通过的电 E好 子的物质的量为 18.(15分)盐酸普环替尼属于第三代靶向药物，其部分合成路线如下（部分反应条件略去）： C.H2N D 定条件 B H G 普环替尼 NH2 已知： 均属于六元芳香环化合物。 (1)有机物C中官能团的名称为 (2)A到B的反应类型为 (3)C与D反应的化学方程式为 (4)G的结构简式为 NH, (5)F在一定条件下可转化为X( ),X的化学名称为 ;X同分异构 体中，同时满足下列条件的有 种（不含X),写出其中核磁共振氢谱峰面积之比 为1：2：6的结构简式 (任写一种)。 ①属于六元芳香环化合物( ②环上含有两个取代基 化学试题（三）第8页（共8页）新试题精这（三） 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中) 缺考 注意事项 填涂样例 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑xO 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0方兰 、选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 在各题 1ABCD 5ABCD 9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 答题区 3ABCD7ABCD11ABCD 4ABCD 8ABCD 12ABCD 答 超 二 非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 边框的 15.(14分) 案无效 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（三）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分) (1)① ② (2)① ② (3)① 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ② 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（三）第2页（共2页）