卷2 新试题精选（二）化学试题-【创新教程】2026年高考化学新试题精选模拟仿真卷

绝密★启封并使用前 新试题精选（二）》 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 警 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 郑 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Mg24A127S32C135.5 Ca 40 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Cd 112 T1 204 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.河南烩面的做法是在温水中加入适量的盐溶化后，把小麦面粉倒入和开…擀成四指宽 二十公分长的面片抹上植物油，盖上保鲜膜，准备好香菜、葱花，豆腐皮切丝，海带丝备用 …下列物质的主要成分属于酯类的是 ) 毁 A.面粉 B.植物油 C.PE保鲜膜 D.豆腐皮 2.下列化学用语或模型表示正确的是 A.ppπ键形成的轨道重叠示意图：8+8>○~。 B.CO2的填充模型：○O○ C.一OH的电子式：·O:H D.S2的结构示意图：+16 化学试题（二）第1页（共8页） 3.下列实验选用的仪器错误的是 NaHCO 澄清石 灰水 A.验证Na HCO3的热稳定性 B.氢气在氯气中燃烧 一铜丝 浓 硝 NaOH 事溶液 C.用四氯化碳萃取溴水中的溴 D.浓硝酸和铜反应 4.X2、Y2、Z,为短周期元素的气体单质，l、m、n为均含X元素的化合物。它们之间的转化 关系如图所示（部分反应条件略去）。 m 1 门光照 n ③ 下列说法错误的是 ()》 A.Y2的一种同素异形体可用于杀菌、消毒 B.实验室中m的浓溶液因见光分解易变黄色 C.n的钠盐和m的浓溶液反应能生成Z2 D.①、②、③均为氧化还原反应 0 5.河南汝阳盛产中药杜仲，杜仲含有抗肿瘤功效的香豆酸(H0 )。下列说法错误的是 ( A.香豆酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.香豆酸的分子式为CsHO C.香豆酸中仅含酯基和羧基两种官能团 D.一定条件下香豆酸与乙醇能发生取代反应 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和Z位于同主族，基态W原子的s 轨道电子数比p轨道电子数多1；X的氢化物可用来刻蚀玻璃，W和Z的质子数之和等于 X和Y的质子数之和。下列说法错误的是 () A.原子半径：Y>Z>W>X B.含W元素的盐溶液可能显酸性 C.基态X原子核外有9种能量不同的电子 D.同周期元素中第一电离能介于Y和Z之间的有3种 化学试题（二）第2页（共8页） 7.下列离子方程式或化学方程式符合题意且书写正确的是 A.向NH,CI溶液中滴加稀NaOH溶液：NH+OH—NH个+H,O B.用饱和FeCl,溶液腐蚀铜电路板：Fe3+十Cu一=Fe+十Cu+ C.制备乙酸乙酯：CH,COOH+CH,CH,18OH 浓硫酸 △ CH COOCH,CH3+H2O D.使用泡沫灭火器灭火：A13++3HCO3==AI(OH)3￥+3CO2个 8.化合物G在光学材料中具有分子开关的潜在应用，其结构简式如图所示。下列关于G分 子的叙述中错误的是 () A.不含手性碳原子 B.具有抗酸碱腐蚀性能 C.能发生加成、水解反应 D.采取sp3杂化的元素有2种 9.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正人。一-① 石墨 确的是 A.闭合开关K,电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 盐酸 B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发 生变化 C.闭合开关K,向溶液中加入CCO,固体，电流表示数几乎不变 D.选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同 10.根据实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 用pH试纸分别测定CH,COONa CH,COONa 溶 液 结合H能力： A 溶液和NaNO,溶液pH pH大 CH COO>NO, 往Fe(SO,),溶液中滴加KSCN 溶液先变红后无明显Fe3+与SCN的反应 B 溶液，再加入少量K,SO,固体 变化 不可逆 向Na2HPOa溶液中滴加AgNO 出现黄 色沉淀 C HPO发生了电离 溶液 (Ags PO) 向2mL0.2mol/L AgNO3溶液 AgCI转化为AgI, 中先滴加4滴0.1mol/LKCl溶 先产生白色沉淀，再产 D AgI溶解度小于AgCl 液，再滴加4滴0.1mol/LK1 生黄色沉淀 溶解度 溶液 化学试题（二）第3页 (共8页) 11.Rh(I)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和部分基 元反应中物质的相对能量如图所示，其中Ct表示催化剂，TS和TN分别表示各基元反 应中的过渡态和产物。下列说法正确的是 () TS1 TS2 RH +58.03 +57.56 IS3 -CO C HC、CH,COI TNI CHCOOH CH3 CI C=0 +55.10 CO TS3 Rh -3.01 -CO -Co Cat+ *HΠ CHI+CO TN3 CHCOOH CH3COOCH TNI Cat+ TN2 CHCOI H3C -73.81 /TS2 C=0 Rh TN3 -CO C -74.89 部分反应历程 TN2 A.Rh(I)Ru(Ⅲ)双金属配合物改变了反应的历程和总反应的△H B.该过程的总反应是CH,COOCH(1)+CO(g)+H,O(1)—2CH,COOH(I) △H=-73.81kJ·mol C.制备醋酸反应的速率一定由TN3→Cat+CH,COI决定 D.反应中Rh(I)-Ru(Ⅲ)双金属配合物中参与变化过程的是Rh(I) 12.化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 1)CH:MgBr 2)H2O HO X 下列说法正确的是 ( A.Y分子不存在对映异构体 O OH 1)CH:CH,MgBr B.类似上述反应，可发生 2)H0 C.Y与HCI以物质的量1：1发生加成反应时可得4种产物 D.依据核磁共振氢谱可确定X与Y中存在不同的官能团 13.新型LiMg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 ☒ Li FePO /LiFePO Mg Li透过膜 电 极 b Li,SO4、 LiSO MgSO,溶液 溶液 A.放电时，电极a发生氧化反应 B.放电时，电极b反应为：Li1-FePO,+xLi十xe一LiFePO C.充电时，Ⅱ室Li,SO溶液的浓度不变 D.充电时，电极a质量增加24g,电极b质量理论上减少7g 化学试题（二）第4页（共8页） 14.常温下，已知弱酸H3AO3溶液中含A元素物种的浓度之和为 0.1mol/L,溶液中所有含A物种的lgc-pOH的关系如图所示，下 列说法正确的是 () 0① 5 -10f② -15③ -20 2468101214p0H 已知：①pOH=-lgc(OH)。 ②a、b、c三点的坐标，a(7.3,-1.3)、b(10.0,-3.6)、c(12.6,-1.3)。 A.H3AO3为三元弱酸 B.反应2H2AO3-一HAO3+HAO号的平衡常数K的数量级为106 C.①表示1gc(H3AO3)的变化 D.pH=10的溶液中：2c(HAO)+c(H2AO3)=0.1mol/L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铊(T1)广泛应用于电子、军工、航天等领域。一种从铅精矿焙烧产生的富铊灰 (主要成分为PbO、ZnO、FeO、Fe2O3、Tl,O)中回收铊的工艺流程如图所示： KMnO,和NaCI 萃取剂CH,COONH H2SO4混合液溶液 CHCONR, 溶液 Na,SO: 富铊灰→浸取1→浸取→过滤一→萃取分液 反萃取 还原氯 化沉淀 滤渣 水相 锌 水 硫酸 T置换水浸焙烧-Tc1 已知： ①TI+易被氧化为T3+ ②在氯化物一硫酸水溶液中，T1元素以TCL形式存在 ③萃取过程的反应原理为：H++CH CONR。+TICI=[CH,CONR,H]TICI ④常温下K[Fe(OH)3]=2.7×1039,Kp[Zn(OH)2]=1.0×1017,lg3≈0.5 请回答下列问题： (1)铊(s,T)与铝同主族，基态T1原子的价电子轨道表示式为 (2)“浸取I”中T12O发生反应的化学方程式为 (3)滤渣的主要成分为 ●T1 (4)常温下，向“萃取分液”后的水相中加入NaOH溶液，调pH回收铁。 已知水相中c(Zn2+)=0.1mol/L,控制pH范围为 (已知当溶液 中离子浓度小于105mol/L时，通常认为该离子沉淀完全，结果保留一位小数)。 (5)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入CH,COONH,溶液的原因 化学试题（二）第5页（共8页） (6)“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式为 (7)铊镉合金是原子能工业重要材料，其一种立方晶胞结构如图所示，已知该铊镉合金 密度为ρg·cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值，则铊原子和镉原子之间的最短距离 d= nm(用含p、NA的代数式表示)。 16.(14分)肼(N2H)和硫酸肼(N2HSO)均具有强还原性，极易被氧化为N2。某小组同 学设计实验制备肼，再用制得的肼制备硫酸肼并测定其纯度。 回答下列问题： I.制备肼。 实验室利用如图装置，模拟尿素法用尿素(H,NCONH,)和次氯酸钠反应制备肼。 浓盐酸 KMnO NaOH溶液 (1)仪器X的名称为 (2)肼属于二元弱碱，其第一步电离方程式为N2H,+HO一N2H+OH,第二步电 离方程式为 (3)该装置制备肼的产率较低，需要改进的具体措施为 (4)制备肼时三颈烧瓶需要控制温度在100℃左右，具体操作时合适的加热方式为 (填 选项字母)。 a.酒精灯直接加热 b.水浴加热 c.油浴加热 (5)生成肼的化学方程式为 Ⅱ.制备硫酸肼并测定所得硫酸肼的纯度。 制备硫酸肼：.取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，容器底部有无色 晶体析出，过滤、冷水洗涤、干燥得硫酸肼粗品。 测定硫酸肼的纯度：称取mg硫酸肼粗品溶于50mL水中，加入适量NaHCO3固体，调 节溶液的pH保持在6.5左右，加水配成100mL溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中， 并滴加2~3滴指示剂，用col·L1的碘标准液滴定，重复上述操作2~3次，平均消耗 标准溶液VmL。 (6)粗品中硫酸肼的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 (7)滴定过程中，若不慎将标准液滴至锥形瓶外，会导致所测产品纯度 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 17.(15分)CO,的回收利用是减弱温室效应的方法之一，其中利用CO,制取甲醛的热化学 方程式为CO,(g)+2H2(g)→HCHO(g)+H,O(g)△H。 回答下列问题： (1)已知：I.HCHO(g)的燃烧热△H1=一526.8kJ·mol厂1； Ⅱ.HO(g)—H2O(1)△H2=-44.0kJ·mol1; Ⅲ.2H2(g)+O2(g)—2HO(g)△H3=-486.0kJ·mol1。 则CO2(g)+2H2(g)一HCHO(g)+H2O(g)的△H= kJ·mol厂1。 化学试题（二）第6页（共8页） (2)在恒温恒容密闭容器中充入CO2、H2的混合气体，使初始 压强为200kPa,发生反应CO,(g)+2H(g)-=HCHO(g)+ 200 H,O(g),达到平衡时混合气体的总压强随充入”，H,) 的 no(CO, 变化曲线如图所示。 "(H) ①a点和b点时的反应速率：v正(a) (填“>”“=”或 n(C0) “<”)v正(b)。 ②CO。的平衡转化率：a点 (填“>”或“<”)b点，其原因是 (3)(H2) n(C02) =2.1的混合气体同时发生反应： I.CO(g)+2H(g)HCHO(g)+H2O(g)△H1和Ⅱ.CO2(g)+H(g)==CO(g)+ HO(g)△H2=+41.2kJ·mol1。在压强分别为200kPa、300kPa、500kPa的恒压条 件下反应达到平衡时，CO,的转化率(a)(曲线a、b、c)以及300kPa时生成HCHO、CO 的选择性(S)(曲线d或e)与温度的关系如图所示[HCHO的选择性= n(HCHO) n(HCHO)+n(CO)]。 100 100 9(0 、a 80r 解 b--. 60 50 40 00 20 温度/℃ ①图中代表300kPa时生成HCHO的选择性曲线的是 (填“d”或“e”)。 ②随温度升高，曲线a、b、c的趋势都是先减小后增大的原因是 ③T℃、300kPa时，反应CO,(g)+2H2(g)一HCHO(g)+H2O(g)的平衡常数K,= kP1(答案用分数表示，K。是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的 量分数)。 18.(15分)作为牛仔染色的最主要原料，靛蓝成本昂贵且资源利用率不高。巴黎奥运会荷 兰代表队运动服因其在生产过程中引入广东企业研发的靛蓝在线回收系统，具备高度 环保性，为巴黎奥运会增添一抹亮眼绿色。靛蓝（化合物H)的一种合成路线如图所示 (部分反应条件或试剂略去)。 CH2OH 02 F A B E CH (CiHg) (CHNO2) Cu/△ 催化剂 NO G 定条件 化学试题（二）第7页（共8页） 0 H OH 已知：R一C一H+R'一CH一CHO催化剂R一CH一CH一CHO 催化剂，RCH-=CCHO △ R R (1)化合物A的名称为 ,化合物D的分子式为 (2)化合物J为D的同分异构体，同时满足下列条件的J的结构简式为 (写一种)。 ①含有苯环；②含有三个不同取代基；③1molJ最多消耗3 mol NaOH溶液 (3)化合物E的含氧官能团名称为 (4)根据化合物G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 HO O 8 Fe/HCI CH NH2 b 消去反应 (5)下列关于靛蓝（化合物H)的说法不正确的是 (填标号)。 a.该物质易溶于水 b.分子中的所有碳原子的杂化方式相同 c.分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 d.1mol靛蓝与H2加成时最多可消耗9molH2 Br (6)以 和CH,COOH为原料，制备化合物M(含有两个六元环)，合成路线如下： Br Br AICls CsH-OBr HCHO 丙酮 催化剂，△ C12HuOBr 0 L 催化剂，△ Michae加成 M OH 0 则L和M的结构简式为 化学试题（二）第8页（共8页）新试题精这（二） 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中) 缺考 注意事项 填涂样例 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 ■ 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑xO 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0方兰 请 、选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 各题 1ABCD 5ABCD 9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 答题 3ABCD7ABC⊙D1 ABCD 4ABCD 8ABCD 12ABCD 答 超 二 非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 边框的 15.(14分) 案无效 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（二）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(15分) (1) (2)① ② (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ③ 18.(15分) (1) (2) (3) (4)a (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（二）第2页（共2页）化学 新试题精选（二） 选择题答案速查 题号 5 7 9 10 12 13 14 答案 C C 0 B C C 0 B D 1.B[A项，面粉的主要成分是淀粉，属于糖类，A不符 7.D[A.向NHCI溶液中滴加稀NaOH溶液，反应生 合题意：B项，植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油 成一水合氨，不会放出氨气，正确的离子方程式为： 酯，属于酯类，B符合题意；C项，PE保鲜膜的主要成 NH+OH一NH3·H2O,A错误：B.用饱和 分是聚乙烯，C不符合题意；D项，豆腐皮的主要成分 FCl3溶液腐蚀铜电路板，反应的离子方程式应满足 是蛋白质，D不符合题意。」 电荷守恒，正确的是2Fe3+十Cu一2Fe++Cu2+,B 2.C [A.ppπ键形成的轨道重叠示意图： 错误；C,制备乙酸乙酯时，酸脱羟基醇脱氢，18O应在 88>∠7，故A错送：B.度原子字径大于0， 乙酸乙酯中，正确的化学方程式为CH?COOH+ CH,CH,18OH浓硫酸 CH2CO18 OCH2CH3+H2O, CO2的填充模型为D,故B错误；C.一OH中有 C错误：D.泡沫灭火器灭火原理是铝离子(A13+)和碳 1个单电子，一OH电子式为·O:H,故C正确；D. 酸氢根离子(HCO3)发生双水解反应，生成氢氧化铝 沉淀和二氧化碳气体，离子方程式是A13+十3HCO3 —A1(OH)3↓+3CO2↑，D正确.] S2-核外有18个电子，S2-结枸示意图 8.B[A.连接四个不同原子或原子团的C原子称为手 性碳原子，G分子不含手性碳原子，A正确；B.G分子 中酰胺基在酸性、碱性条件下都能发生水解反应，不 故D错误。」 具备抗酸碱腐蚀性能，B错误：C.G分子中含酰胺基 3.C[A.NaHCO3受热分解生成Na2CO3和CO2 能发生水解反应，碳碳双键、苯环能发生加成反应，C H2O,用澄清石灰水检验产生的CO2,该装置可以验 正确；D.G分子中采取sp3杂化的元素有C、N两种， 证NaHCO3的热稳定性，A正确：B.氢气在氯气中燃 D正确。] 烧生成HCl,产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成， 9.C「A.当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，说明 B正确：C.用四氯化碳萃取溴水中的溴应该使用分液 形成回路，所以证明HCI是电解质，电解质是化合物， 漏斗和烧杯，C装置不能用来进行萃取分液，C错误； 盐酸是混合物，不是电解质，A错误：B.闭合开关K D.浓硝酸和铜反应生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氨 向溶液中加入NaCI固体，NaCl固体与盐酸不反应， 能够和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收二 但离子浓度增大，则电流计示数增大，B错误：C.闭合 氧化氮，D正确。] 开关K,向烧杯中加入CaCO3固体，虽然盐酸与 4.B[常见的短周期元素的气体单质有H2、N2、O2、 CaCO3反应生成氯化钙和水、二氧化碳，但离子浓度 F2、Cl2;其中n见光易分解，常见的化合物为HClO或 HNO3,符合转化关系的n为HCIO:依次推出X2、 基本不变，电流表示数几乎不变，C正确；D.选取相同 浓度硫酸替换盐酸，离子浓度增大，电流表指针发生 Y2、Z2、1、m分别为H2、O2、CL2、H2O、HCl。A.O2的 变化，D错误。] 同素异形体O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，A 10.C[A.比较CH3COO和NO2结合H+能力，应 正确；B.m为HCl,见光不易分解，B错误；C.NaClO 在相同条件下测定相同浓度的CHg COONa溶液和 与浓盐酸发生归中反应能生成氯气，C正确：D.①为 NaN○2溶液的pH,但题中并未明确指出两者浓度 氢气和氧气反应生成水，②为氯气和水反应生成盐酸 相等，A错误；B.向Fe2(SO1)3溶液中滴加KSCN溶 和次氯酸，③为光照下，次氯酸分解产生氧气和HC1, 三个反应均有元素化合价变化，均属于氧化还原反 液发生反应Fe3++3SCN—Fe(SCN)3,硫酸钾 不参与反应，故不能证明反应是否可逆，B错误：C 应，D正确。] 5.C[A.香豆酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液出现黄色沉 液褪色，A项正确：B.根据题中给出的结构简式可判 淀AgPO4,说明溶液中存在PO星，证明HPO号电 断香豆酸的分子式为C6H4O4,B项正确：C.香豆酸中 离出PO?,C正确：D.向硝酸银溶液中加入氯化钾 含有酯基、羧基、碳碳双键三种官能团，C项错误：D. 溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只 香豆酸中的羧基与乙醇可发生酯化反应，酯化反应属 存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化 于取代反应，D项正确。] 银和碘化银的溶解度大小，D错误。] 6.C[由分析可知W为N,X为F,Y为Al,Z为P。A. 11.D[A.Rh(I)Ru(Ⅲ)双金属配合物可以催化醋酸 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素 甲酯羰基化反应制备醋酸，催化剂可以改变反应的 从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：A>P>N 历程，但不能改变总反应的△H,A错误；B.由部分基元 >F,即Y>Z>W>X,故A正确；B.W为N元素，含 反应中物质的相对能量图可知，CH3I(1)十CO(g) W元素的盐溶液可能显酸性，如NH4NO3为强酸弱 CH3COI(1)△H=-73.81kJ·mol-1,无法计算 碱盐，其溶液为酸性，故B正确：C.基态F原子核外有 CH3COOCH3 (1)+CO (g)+H2O (1)- 9个电子，电子排布式为1s22s22p5,有3种能量不同 2CH3COOH(I)的△H,B错误；C.左图只表示部分 的电子，故C错误：D.同周期元素中第一电离能介于 基元反应中物质的相对能量，无法确定TN3→Cat十 Al和P之间的有Mg、Si、S3种元素，故D正确。] CH3COI是整个反应中活化能最高的步骤，不一定 答案-6 参考答案 是决速步，C错误：D.由右图可知，CH3I和Rh(I) 故C错误：D.pH=10即pOH=4,由图可知，根据元 Ru(Ⅲ)双金属配合物中Rh(I)结合生成TNI,之后 素守恒，可知溶液中：c(H3AO3)十c(HAO号)+ 的反应都是Rh(I)参与变化过程，D正确。] c(H2AO3)=0.1mol/L,且c(H3AO3)≠ c(HAO),故D错误。] 12.B[A.( )分子中含有一个手性碳，所以 15.解析：富铊灰加入高锰酸钾和硫酸混合溶液、氟化钠 HO Y分子存在对映异构体，A错误： 溶液浸取时，氧化铅转化为硫酸铅、氧化锌转化为硫 酸锌、氧化铁和氧化亚铁转化为硫酸铁、氧化铊转化 B.类似上述反应，丙酮中羰基先与CH3CH2MgBr发 为四氯合铊离子，过滤得到含有硫酸铅的滤渣和浸 OH 取液；向浸取液中加入萃取剂萃取，分液得到水相和 生加成反应，再发生水解反应生成 ,可实现 含有[CH3CONR2H]TlCL的有机相；向有机相加入 0 OH 醋酸铵溶液反萃取，分液得到含有四氯合铊离子的 1)CH CH2 MgBr 转化，B正确；C.Y 溶液；向溶液中加入亚硫酸钠溶液，将四氯合纪离子 2)H2O 转化为TlC1沉淀，过滤得到TICl;向TlCl中加入硫 )与HC1以物质的量1：1发生加成 酸，经焙烧、酸浸、水浸得到T12SO1溶液，最后用Zn 置换T12SO1溶液得到金属铊，据此分析回答问题。 HO (1)铊(81Tl)与铝同主族，即T1位于第6周期第ⅢA 反应时，发生1,2-加成反应时可得4种产物，发生 族，故基态T1原子的价电子轨道表示式 1,4-加成反应时可得2种产物，共可得6种产物，C 6s 6p 错误：D.依据红外光谱可确定X(碳碳双键、碳基)与 为四个□： Y中（碳碳双键、羟基）存在不同的官能团，D错误。] (2)由题千流程图可知，“浸取I”中T12O转化为 13.D[放电时为原电池，Mg电极为负极，负极反应式为 T13+,该过程发生反应的化学方程式为：5T120十 Mg-2e一Mg2+,电极b的反应为Li-FePO1十 4KMnO+21H2SO=2K2SO+4MnSO+ xLi计十xe一LiFePO4,发生得电子的还原反应， 5T12(SO1)3+21H2O: 原电池工作时阳离子移向正极；充电时为电解池，原 (3)由分析可知，滤渣的主要成分为PbSO1; 电池正极与外加电源的正极相连、作阳极，负极与电 (4)常温下，向“萃取分液”后的水相中加入NaOH溶 源负极相连、作阴极。 液，调pH回收铁，即使Fe3+完全沉淀，则Q= A.放电时，电极a是负极，负极反应式为Mg一2e c3(OH-)×10-5>Kp[Fe(OH)3],c(OH-)> Mg+,发生氧化反应，A项正确：B.电极b是正极，反应 2.7×1039 为：Li-FePO十xli+xe一LiFePO4,B项正确： 109—mol/L=3×10等mol/L,pH>2.8,而 C.充电时，Ⅱ室生成的Li计和向I室迁移的Li计数 Zn2+不产生沉淀，则已知水相中c(Zn2+)= 目相同，Li2SO1溶液的浓度不变，C项正确；D.充电 0.1mol/L,即Q=c2(OH)×0.1<Km[Zn(OH)2], 时，电极a质量增加24g,生成1 mol Mg,转移2mol c(OH) 1.0×1017 e,电极b理论上减少2 mol Li十，质量减少14g,D 0.一mol/L=108mol/L,则pH 项错误。] <6.0,控制pH范围为2.8<pH<6.0: 14.B[A.图像中含A物质只有3种，说明H3AO3为 (5)由萃取过程的反应原理可知，加入醋酸铵溶液反 二元弱酸，故A错误；B.根据a点知，c(H2AO3)= 萃取时，醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸，溶液中 c(HAO)时，pOH=7.3,c(OH)=10-7.3mol/L, 氢离子浓度减小，使萃取过程的平衡向逆反应方向 c(H+)=10-6.7mol/L,则H3AO3的Ka2= 移动，使[CH&CONR2H]TICl4转化为四氣合铊离 c(HAO号)·c(H）=1067,根据c点知， 子，故答案为：CH3COO消耗H十，使萃取过程的平 衡逆向移动，T1元素以TlCl形式重新进入水层： c(H2AO) (6)还原、氯化、沉淀过程中生成TICI的反应为溶液 c(H2AOa)=c(HaAOs),pOH=12.6,c(OH)= 中的四氯合铊离子与亚硫酸根离子反应生成TICI沉 10-12.6mol/L,c(H+)=10-1.4mol/L,则H3A03 淀、硫酸根离子、氟离子和氢离子，反应的离子方程 的K1=cHA0）H）=1014,由H,A0 式为H20+SO号+T1C14-T1C1￥+SO}+ c(H3AO3) 2H++3C1: =HAO号+H+减去H3AO3一H2AO3+H+, (7)由题干铊镉合金的一种立方晶胞结构所示信息 可得2H2AO3一H3AO3十HAO号，平衡常数K Kg=106.7 K10=105.3,故B正确：C随着c(OH) 可知，一个晶胞中含有T1的个数为：6×号=3，含Cd 个数为：8X日=1，已知该能辐合金密度为Pg· 逐渐增大，pOH减小，根据H3AO3十OH一 cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为 H2AO3+H2O、H2AO3+OH-HAO号+ H2O,知c(H3AO3)逐渐减小，c(H2AO3)先增大后 /24X107nm,由晶胞图可知，轮原子和镉原子 减小，c(HAO)逐渐增大，pc=一lgc,则 之间的最短距离为面对角线的一半，即d 22 pc(H3AO3)逐渐增大，pc(H2AO3)先减小后增大， =2a=2 pc(HAO号)逐渐减小，故曲线③表示pC(H3AO3), 曲线②表示pC(H2AO3),曲线①表示pc(HAO号)， 724×107nma NAP 答案-7 化学 6s 答案：(14分，每空2分)(1)个个 场特化来最高ab过家中曾增大，不系压 (2)5Tl20+4KMnO4+21H2S04--2K2SO4+ 强增大，说明此时H2的分压增大导致压强变大占主 4MnSO+5Tl2(SO)3+21H2O (3)PbSO 导因素，a→b过程，H2的分压增大，CO2分压减小 (4)2.8~6.0(5)CH3COO消耗H+,使萃取过程 CO2分压小，制约正反应速率，则正(a)>v正(b): 的平衡反应逆向移动，T1元素以TC1形式重新进 ②恒温恒容密闭容器中，起始压强一定，(H2)十 人水层(6)H2O+SO号+T1CL-TlC1￥+ S0号+2H++3C(7)× 724×10 C0一定总指大，即减小05合压博大 H2分压，平衡正向移动，故CO2的平衡转化率：a点 16.解析：(1)仪器X的名称为恒压滴液漏斗，与普通分 <b点。 液漏斗相比，其优点为可以平衡压强，使液体顺利 (3)①反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，升高 滴下； 温度，反应I逆向移动，反应Ⅱ正向移动，HCHO的 (2)根据肼的第一步电离方程式可知第二步电离方 程式为N2H+H2O==N2H++OH-: 选择性减小，则图中代表300kPa时生成HCHO的 (3)制备Cl2时挥发的HCI会消耗氢氧化钠和尿素， 选择性曲线的是d； 使制备产率较低，需要改进的具体措施为在装置A、 ②随温度升高，曲线a、b、c的趋势都是先减小后增大 B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢 的原因是：低温下以反应I为主，升高温度，反应I 气体。 逆向移动，CO2的平衡转化率减小，温度较高时，以 (4)因为制备过程中反应温度超过100℃，则合理的 反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动，CO2的平 加热方式为油浴加热，故选C; 衡转化率升高，最后三条曲线变化趋势相同，说明体 (5)制备肼时发生反应的化学方程式为CO(NH2)2 系内不发生反应I,压强对反应Ⅱ无影响： +NaClO+2NaOHA N2 H Nae COs NaCl +H20。 @思=2.1时，假设()=名1m, (C02) (6)由题意可知，硫酸肼易被氧化为N2,根据得失电 0(CO2)=1mol,反应I是气体体积减小的反应，增 子守恒可知2I2~N2H6SO4~4e,则mg产品中 大压强，平衡正向移动，反应Ⅱ是气体体积不变的反 NHS0,的质量为eVX103X号×090品× 应，增大压强，平衡不移动，则增大压强，CO2的转化 率(a)增大，则曲线b代表300kPa时，CO2的转化率 130g=0.325cVg,则产品中硫酸肼的质量分数为 (a)与温度的关系，T℃、300kPa时，CO2的平衡转 0.325cY×100%: 化率为60%，则平衡时n(CO2)=1mol-1molX0.6 (7)滴定过程中，若不慎将标准液滴至锥形瓶外，会 =0.4 mol,n (HCHO)=0.6 mol X0.5=0.3 mol= 导致V偏大，由上述质量分数表达式可知，所得纯度 n(C0),根据氧元素守恒可知平衡时n(H2O)= 偏高。 2 mol-0.4 molX2-0.3 mol-0.3 mol=0.6 mol, 答案：(14分，每空2分)(1)恒压滴液漏斗 根据氢元素守恒可知平衡时n（H2) (2)N2 H +H20=N2H+OH 2.1mol×2-0.6mol×2-0.3molX2=1.2mol, (3)在装置A、B之间加一个盛有饱和食盐水的洗 2 气瓶 则反应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) (4)c 的平衡常数Kp= (5)CO (NH2)2+NaClO+2NaOH △N2H4十 28×30k×2器8×30kP 7 Na2 CO+NaC1+H2 O (6)0.325cYx100% .2×300kPa 2400kPa1。 2. (0.4×300kPa 2.8 m (7)偏高 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)一3.2(2)① 17.解析：(1)根据燃烧热写出热化学方程式：I HCHO(g)十 > ②<恒温恒容密闭容器中，起始压强一定， O2(g)-C02(g)+H2O1)△H1=-526.8k·mol-1, 0(H2)十(CO)一定，0增大，即减小CO2 由盖斯定律可知，Ⅲ一I十Ⅱ可得CO2(g)十2H2(g) HCHO(g)+H2O(g)的△H=△H3-△H1+△H2= 分压，增大H2分压，平衡正向移动，故CO2的平衡 486.0k·mol-1+526.8k·mol-1-44.0k·mol-1 转化率：a点<b点 =-3.2kJ·mol-1。 (3)①d②低温下以反应I为主，升高温度，反应1 (2)①反应CO2(g)+2H2(g)==HCHO(g)+H2O(g) 逆向移动，CO2的平衡转化率减小，温度较高时，以 是气体体积减小的反应，反应过程中体系压强减小， 反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动，CO2的平 a点体系压强最小，说明此时CH) o(C02) =2,a的反应 衡转化率升高③20(3分) 答案-8 参考答案 CH b.由H的结构简 可知，分子中的 18.解析：(1)由分析可知，A的结构简式为 ,名 CH2OH 所有碳原子的杂化方式相同，均为$p2杂化，故正确： 称为甲苯；由结构简式可知 的分子 C.分子中原子“头碰头”形成的共价键是。键，故 NO, 错误； 式为CH7NO3; (2)D的同分异构体J含有苯环，含有三个不同取代 基；1molJ最多消耗3mol氢氧化钠说明J分子中含 d.由结构简式可知 分子中含有的 有甲酸酯基、酚羟基和氨基，符合条件的结构简式可 O O 0 苯环、酮羰基和碳碳双键一定条件下均能与氢气发 CH CH CH 生加成反应，则1mol靛蓝与氢气加成时最多可消耗 9mol氢气，故正确：故选ac。 OH OH OH Br 能为 NH2 H2N (6)由有机物的转化关系可知，氯化铝作用下 NH2 Br CH 与 发生取代反应生成 则L为 C OH 等： Br Br CH NO2 :催化剂作用下 与甲醛共热反应生成 (3)由分析可知，E的结构简式为 ,含氧 官能团为醛基、硝基； HO O Br Br (4)由题意可知，反应a为 与铁、盐 ,催化剂作用下 与丙酮发生题给信 HO O 酸发生还原反应生成 CH3;反应b为浓 息反应生成 催化剂作用下 NH HO 硫酸作用下与 CH?共热发生消去反应 Br 加热发生反应生成 生成 CH3和水： NO O),则M为 D由H的绪构简式一 知分子中 碳原子数目多，能与水形成氢键的官能团很少，不易 溶于水，故错误： 答案-9 化学 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)甲苯(1分) (4)a.还原反应(1分)b.浓硫酸，加热(1分) C7HNO3(1分) 0 CH3(1分) CH OH OH OH (5)ac 2 (成 NH2 H2N (6 NH2 0 CH H,N OH 等)（任写一种即可） (3)醛基、硝基 新试题精选（三） 选择题答案速查 题号 2 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B D D D B D C A C D D 1.D[A.棉的成分是纤维素，属于天然高分子材料， 4.D[A.配制溶液时，在距离刻度线1~2cm时改用胶 故A说法正确：B.黄铜属于合金，故B说法正确： 头滴管定容，且玻璃棒底端应在刻度线以下，A不符 C.塑料属于合成高分子材料，故C说法正确：D.玻 合题意：B.乙酸丁酯和乙醇互溶，不能通过分液分离， 璃是无机物，合成纤维材料属于有机物，故D说法 B不符合题意；C.二氧化硫是酸性氧化物，会与氢氧 错误。] 化钠反应导致溶液褪色，验证二氧化硫漂白性应该用 2.B[A.甲烷分子的空间结构为正四面体形，空间填 品红溶液，C不符合题意；D.铁钉上镀铜，铁钉作阴 极，铜片作阳极发生氧化反应生成铜离子，电解质溶 液用硫酸铜溶液，D符合题意。] 充模型为 故A正确；B.氮与氢形成三个 5.D[A.根据结构简式可知，分子中含有10个C原子，16个 H原子，1个S原子，2个N原子，3个O原子，分子式为 CoHS2O,A正确：B.如图分析 共价键，氨上有一个孤电子对，电子式为H:N:H,故 HN NH ,含有3个手性碳原子，B正确； H 四入入C00H B错误：C.甲酸中存在一个羧基且碳原子数为1，结构简 C.1mol维生素H与足量NaOH水溶液反应，羧基和 式为HCOOH,故C正确：D.硫离子的核电荷数为16，核 酰胺基均能与NaOH反应，故共消耗3 mol NaOH,C 外有3个电子层，最外层得到两个电子，电子数为8，S 正确；D.五元环中的C、N、S,酰胺基中的C为sp杂 化，其余为sp°杂化，D错误。 6.B[A,环形C0为分子晶体，而金刚石为共价晶体， 的结构示意图为 +16 8,故D正确。] 环形C0的熔，点低于金刚石，A正确：B.C1oClg含有蒽 环，所有原子共平面，且分子中正负电荷中心重合，为 3.D[A.根据分析可知W是H,X是C,Y是N,Z是 非极性分子，B错误；C.C14Cl10分子中CI一C。键类 O,M是Na,R是Cl。C、N、O是同一周期元素，原子 型为p-Sp2。键，C一C。键类型为sp2-Sp2。键，C正确： D.基态C1原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p5, 序数越大，元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非 空间运动状态有9种，D正确。] 金属性：Z(O)>Y(N)>X(C),A错误：B.元素的非金 7.A[A.明矾溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3沉 属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，元 淀和NH止，该离子方程式正确，A正确：B.根据强酸 素的非金属性：O>C,所以最简单氢化物的稳定性：Z >X,B错误；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化 物对应的水化物的酸性就越强。酸性：HCIO> 制取弱酸，该离子方程式为： +C02+ HNO3,但题目未说明是否是比较元素最高价氧化物 COO 对应水化物的酸性，因此不能比较其酸性强弱，C错 OH 误；D.根据分析知W是H,Y是N,Z是O,三种元素 H2O 十HCO3,B错误；C.该离子 能形成共价化合物HNO3或HNO2,D正确。] COO 答案-10