精品解析：河南省周口市扶沟县高级中学2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题

扶沟高中2025-2026学年上期开学考试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是 A. 青铜铺首主要成分是铜锡合金 B. 透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C. 石质浮雕主要成分是碳酸钙 D. 青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D. HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 5. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中： B. 在氯化钠溶液中： C. 在醋酸溶液中： D. 在硝酸银溶液中： 6. 2021年5月29日，顺德企业研发的世界首台航天微波炉随着“天舟二号”进入太空。其中芯片全为中国制造，制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合液，工艺涉及的反应为：。下列说法不正确的是 A. 该反应中，还原产物只有 B. 标况下，生成时，转移电子的物质的量为 C. 氧化性： D. 制作芯片的单质硅具有半导体性能 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5 NA B. 1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA C. 1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02 NA D. 1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0 NA 8. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是 选项 A B C D a Na Al Fe b NaOH c NaCl CuO A. A B. B C. C D. D 9. 下列装置依次为实验室制取SO2、收集SO2、验证SO2漂白性、吸收尾气中的SO2、能达到实验目的的是 A. B. C. D. 10. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 11. 某化合物的结构如图所示，下列关于该化合物的叙述中正确的是 A. 该化合物只含有H、O、N、Ni 4种元素 B. 该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是N原子 C. 该化合物属于配合物，中心原子是N D. 该化合物中含有σ 键、π 键、极性键、非极性键、配位键和氢键 12. 镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如图所示： 下列说法错误的是 A. 试剂①可以选用溶液(或溶液)，试剂②可以选用 B. 操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥 C. 实验室熔融无水(熔点：)时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器 D. 无水电解生成镁的化学方程式为 13. X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是 A. 同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种 B. 电负性：Y>W>X C. 物质R吸收微波时，分子内的π键会断裂 D. 简单气态氢化物的还原性：W<Y 14. 是一种重要的有机溶剂，其工业制备原理为：，下列说法正确的是 A. 和中的C原子杂化方式均为 B. 和分子的空间结构分别是V形和正四面体 C. 为非极性分子，为极性分子 D. 液态挥发时主要破坏共价键 二、非选择题。(共58分) 15. 现有等中学化学教材中常见的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类： 请回答下列问题： （1）图中所示的分类方法叫_____。 （2）淡黄色固体最终位于_____组，它的电子式为_____。 （3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原的化学方程式：_____。 （4）Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_____。 （5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有个电子转移，则有_____g该物质参与反应。 （6）Ⅱ组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐，写出该物质与反应的化学方程式：_____。 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是______。 （2）c中化学反应的离子方程式是______，采用冰水浴冷却的目的是______。 （3）d的作用是______，可选用试剂______(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 （4）反应结束后，取出b中试管，经______，干燥，得到KClO3晶体。 （5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显______色。可知该条件下KClO3的氧化能力______NaClO(填“大于”或“小于”)。 17. CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。 (1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。 B装置的作用是______________________________；D和E装置能检验装置A的反应产物中的________(填化学式)；E装置中可能出现的现象是_________________________________。 (2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。 ①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、__________。 ②能证明有CO2的现象是______________________________________________________。 ③除去SO2的离子方程式为___________________________________________________。 (3)经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 18. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_____。 （2）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是_____。 （3）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_____，据此判断能否实现和的完全分离_____(填“能”或“不能”)。 （4）“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为_____。 （5）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是_____。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为_____。 （7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扶沟高中2025-2026学年上期开学考试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是 A. 青铜铺首主要成分是铜锡合金 B. 透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C. 石质浮雕主要成分是碳酸钙 D. 青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A正确； B．透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确； C．石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确； D．青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误； 故选D。 2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成氯化铁，第一步转化无法实现，A错误； B．S在氧气中点燃反应只能生成二氧化硫，二氧化硫需在催化剂、加热条件下与氧气反应才能得到三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，第一步转化无法实现，B错误； C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碱性氧化物氧化钙与酸性氧化物二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，两步转化均能实现，C正确； D．氨气催化氧化生成NO，NO难溶于水，也不与水发生反应，第二步转化无法实现，D错误； 故选C。 3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D. HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、醋酸、纯碱(碳酸钠)、芒硝(Na2SO4•10H2O)、生石灰(CaO)分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误； B、NaCl不属于钠的含氧化合物，故B错误； C、漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误； D、HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，都是氧化性酸，故D正确； 故选D。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误； 答案为B。 5. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中： B. 在氯化钠溶液中： C. 在醋酸溶液中： D. 在硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误； B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误； C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确； D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误； 答案选C。 6. 2021年5月29日，顺德企业研发的世界首台航天微波炉随着“天舟二号”进入太空。其中芯片全为中国制造，制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合液，工艺涉及的反应为：。下列说法不正确的是 A. 该反应中，还原产物只有 B. 标况下，生成时，转移电子的物质的量为 C. 氧化性： D. 制作芯片的单质硅具有半导体性能 【答案】A 【解析】 【详解】A．Si失去电子，+5价的N元素和+1价的H元素得电子为氧化剂，生成亚硝酸和氢气为还原产物，故A错误； B．Si失去4mol电子，生成1molH2，故标况下，生成时，转移电子的物质的量为，故B正确； C．Si失去电子为还原剂，H2SiF6为氧化产物，HNO3得电子为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，故C正确； D．单质硅具有半导体性能常用来制作芯片，故D正确； 故答案为A。 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5 NA B. 1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA C. 1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02 NA D. 1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．异丁烷分子含13个共价键，0.50 mol异丁烷中共价键数目为0.50×13=6.5 NA，A正确； B．D2O的摩尔质量为20 g/mol，1.8 g重水物质的量为0.09 mol，每个D2O含10个质子，总质子数为0.09×10=0.9 NA，B错误； C．pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 mol/L，1.0 L溶液中H+数目为0.01 NA，C错误； D．CO会水解，实际数目小于1.0 NA，D错误； 故选A。 8. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是 选项 A B C D a Na Al Fe b NaOH c NaCl CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，均可一步实现转化，选项A不符合题意； B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸铝溶液与适量强酸或二氧化碳作用生成氢氧化铝，不能直接转化为氧化铝，不能一步实现转化，选项B符合题意； C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁被锌置换生成铁，均可一步实现转化，故C不符合题意； D．氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，均可一步实现转化，选项D不符合题意； 答案选B。 9. 下列装置依次为实验室制取SO2、收集SO2、验证SO2漂白性、吸收尾气中的SO2、能达到实验目的的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制取SO2若用Cu与浓H2SO4，反应需加热，若装置中无加热装置则无法反应，A错误； B．SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，长导管进气（伸入瓶底）、短导管出气（排出空气），装置正确，B正确； C．验证SO2漂白性应使用品红溶液（SO2使品红褪色），酸性KMnO4溶液与SO2反应褪色体现的是SO2的还原性，C错误； D．吸收尾气SO2需用碱性溶液（如NaOH溶液），浓硫酸不与SO2反应，无法吸收尾气，D错误； 答案选B。 10. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确； B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误； C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误； D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误； 故选A。 11. 某化合物的结构如图所示，下列关于该化合物的叙述中正确的是 A. 该化合物只含有H、O、N、Ni 4种元素 B. 该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是N原子 C. 该化合物属于配合物，中心原子是N D. 该化合物中含有σ 键、π 键、极性键、非极性键、配位键和氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构可知，化合物中存在六元环，环上除N原子外还含有C原子，故含C、H、O、N、Ni五种元素，A错误； B．配合物中心离子为，与4个N原子形成配位键，则配位数为4，配位原子为N原子，B错误； C．配合物中中心原子是接受孤电子对的金属离子，N原子是提供孤电子对的配位原子，C错误； D．由结构可知，该化合物中含有单键及双键，则含σ键、π键；化合物中含有不同原子间的化学键和同种原子间的化学键，如O-H、C-C键，则含有极性键和非极性键；化合物中Ni与N原子间的化学键为配位键，H和O原子之间形成氢键，D正确； 答案选D。 12. 镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如图所示： 下列说法错误的是 A. 试剂①可以选用溶液(或溶液)，试剂②可以选用 B. 操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥 C. 实验室熔融无水(熔点：)时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器 D. 无水电解生成镁的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】海水中加入试剂①氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，操作Ⅰ为过滤操作，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂②盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作Ⅱ浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解。 【详解】A．分析可知试剂①可以选用的试剂为氢氧化钙溶液或者NaOH，用来沉淀镁离子，试剂②可以选用稀盐酸或SOCl2，SOCl水解后生成HCl与SO2，A正确； B．操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MgCl2·6H2O，B错误； C．实验室熔融无水MgCl2(熔点：712°C)时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器，C正确； D．无水MgCl2电解生成镁的化学方程式为：，D正确； 故选B。 13. X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是 A. 同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种 B. 电负性：Y>W>X C. 物质R吸收微波时，分子内的π键会断裂 D. 简单气态氢化物的还原性：W<Y 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y为C元素；W与Y位于同一主族，则W为Si元素；Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂，则Q为Mg元素；结合物质的结构式可知， X可形成1对共用电子对，则X为H元素，Z可形成2个共价单键，则根据满8电子稳定原则可知，Z最外层电子数为6，且位于第三周期，所以Z为S元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则钠元素、铝元素的第一电离能小于镁元素，故A错误； B．硅元素的电负性小于氢元素，故B错误； C．键比π键牢固，所以物质R吸收微波时，分子内的π键会断裂，故C正确； D．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强、还原性越弱，碳元素的非金属性强于硅元素，所以硅烷的还原性强于甲烷，故D错误； 故选C。 14. 是一种重要的有机溶剂，其工业制备原理为：，下列说法正确的是 A. 和中的C原子杂化方式均为 B. 和分子的空间结构分别是V形和正四面体 C. 为非极性分子，为极性分子 D. 液态挥发时主要破坏共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．CS2和CCl4中的C原子的价层电子对数分别为、，杂化方式分别为sp、sp3，故A错误； B．根据CS2和CCl4中的C原子的价层电子对数分别为、，空间结构分别是直线形和正四面体形，故B错误； C．CS2中的C原子的价层电子对数为，为直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子；S2Cl2中S原子的价层电子对数为，正负电荷中心不重合，为极性分子，故C正确； D．液态Cl2挥发时克服的是分子间作用力，化学键没有断裂，故D错误； 故答案选C。 【点睛】本题考查了微粒的空间结构的判断，难度不大，应注意基础知识的掌握和应用。 二、非选择题。(共58分) 15. 现有等中学化学教材中常见的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类： 请回答下列问题： （1）图中所示的分类方法叫_____。 （2）淡黄色固体最终位于_____组，它的电子式为_____。 （3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原的化学方程式：_____。 （4）Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_____。 （5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有个电子转移，则有_____g该物质参与反应。 （6）Ⅱ组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐，写出该物质与反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. Ⅰ ②. （3） （4） （5）168 （6） 【解析】 【分析】结合题目信息可以得到如下分类： 【小问1详解】 从图形看，为树状分类法。 【小问2详解】 淡黄色固体是，能与水反应，反应后所得溶液呈碱性，所以位于Ⅰ组，其电子式为。 【小问3详解】 为还原性气体，在高温下可还原。 【小问4详解】 ，发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的元素质量比为。 【小问5详解】 铁在高温下能与水蒸气反应：，根据化学方程式可知转移电子，有参加反应，质量为。 【小问6详解】 遇水发生剧烈水解，可以起到除去水的作用，与反应的化学方程式为。 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是______。 （2）c中化学反应的离子方程式是______，采用冰水浴冷却的目的是______。 （3）d的作用是______，可选用试剂______(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 （4）反应结束后，取出b中试管，经______，干燥，得到KClO3晶体。 （5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显______色。可知该条件下KClO3的氧化能力______NaClO(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O ②. 避免生成NaClO3 （3） ①. 吸收尾气Cl2，防止Cl2污染空气 ②. AC （4）冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤 （5） ①. 紫 ②. 小于 【解析】 【分析】利用实验室制氯气的装置制备氯气，装置a除去混在氯气中的HCl，装置b为KClO3生成装置，c为NaClO生成装置，装置d吸收尾气。 【小问1详解】 盛放MnO2粉末的仪器名称是圆底烧瓶。 【小问2详解】 c中Cl2与NaOH反应制备NaClO，离子方程式为：；对比b与c反应的条件及产物可知c采用冰水浴是为了防止生成NaClO3。 【小问3详解】 装置d起到吸收多余Cl2，防止污染空气的作用；吸收Cl2可以选用还原性物质Na2S或碱性物质Ca(OH)2。 【小问4详解】 反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥后可得KClO3晶体。 【小问5详解】 2号试管溶液变为棕色，说明生成了碘单质，碘单质易溶于CCl4，静置后CCl4层显紫色；1号试管溶液颜色不变，2号试管产生碘单质，说明NaClO能将I-氧化，而KClO3不能将I-氧化，所以NaClO的氧化能力相对较强。 17. CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。 (1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。 B装置的作用是______________________________；D和E装置能检验装置A的反应产物中的________(填化学式)；E装置中可能出现的现象是_________________________________。 (2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。 ①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、__________。 ②能证明有CO2的现象是______________________________________________________。 ③除去SO2的离子方程式为___________________________________________________。 (3)经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 【答案】 ①. 除去酸性气体 ②. CO ③. 溶液变浑浊 ④. J、F、I、M ⑤. 第2个F中溶液不褪色，I中溶液变浑浊 ⑥. 5SO2＋2MnO4-＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋ ⑦. 2CaSO4＋3C CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑ 【解析】 【分析】硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙的反应中可能产生使氧化铜还原的气体应为CO，CuO氧化CO生成红色的Cu和CO2，CO2使石灰水变浑浊。验证A中的气体产物可能还有CO2、SO2，必须先用品红验证SO2后再用酸性高锰酸钾除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2，据此分析解答。 【详解】(1)硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙的反应中可能产生使氧化铜还原的气体应为CO，因此氢氧化钠溶液可吸收除去酸性气体，但不能吸收CO；通过一氧化碳还原氧化铜由黑色变红色和CO2能够使澄清石灰水变浑浊的现象，证明装置A的反应产物是CO；反应生成的二氧化碳能够使E装置中的澄清石灰水变浑浊，故答案为除去酸性气体；CO；溶液变浑浊； (2)①装置A中的气体产物可能还有CO2、SO2，根据装置图，可以通过品红溶液检验二氧化硫，除去二氧化硫后再用澄清石灰水检验二氧化碳，因此气流从左至右的仪器连接顺序为A、F、J、F、I、M，故答案为J、F、I、M； ②能证明有CO2的现象是第2个F中品红溶液不褪色，I中澄清石灰水变浑浊，故答案为第2个F中溶液不褪色，I中溶液变浑浊； ③装置J中酸性高锰酸钾将二氧化硫氧化，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故答案为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+； (3)经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，反应的化学方程式为2CaSO4+3C CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑，故答案为2CaSO4+3C CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑。 【点睛】本题的难点和易错点为(3)中方程式的书写，要注意正确判断反应的生成物，并结合质量守恒配平方程式。 18. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_____。 （2）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是_____。 （3）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_____，据此判断能否实现和的完全分离_____(填“能”或“不能”)。 （4）“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为_____。 （5）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是_____。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为_____。 （7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____。 【答案】（1）增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率 （2） （3） ①. ②. 不能 （4） （5） （6） （7）向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。 【小问1详解】 “酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率。 【小问2详解】 “酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其他价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，即为转化为CoSO4，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中，则，小于，说明大部分也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Zn2+和Co2+的完全分离。 【小问4详解】 “沉锰”步骤中，Na2S2O8将Mn2+氧化为二氧化锰除去，发生的反应为，因此，生成，产生的物质的量为。 【小问5详解】 “沉锰”步骤中，同时将氧化为，“沉淀”步骤中用调pH=4，可以完全沉淀为，因此，分离出的滤渣是。 【小问6详解】 “沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为。 【小问7详解】 根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液中有元素以形式存在，当pH＞12后氢氧化锌会溶解转化为，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $