精品解析：河南邓州市第一高级中学校2026-2027学年高一上学期第一次学科学情调研 化学试题

2026学年高一上学期第一次化学学科学情调研B卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Cu 64 Mg 24 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是 A. 小苏打受热分解产生 CO2气体，可用作面食的膨松剂 B. 84消毒液中含次氯酸盐，可用于家庭环境消杀 C. 氧化钠不稳定，可用作潜水艇的供氧剂 D. 食醋中的醋酸在水中能电离出H⁺，可用于厨具水垢(主要成分( 处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打（NaHCO3）受热分解生成CO2，确实可用作膨松剂，A正确； B．84消毒液含次氯酸钠（NaClO），水解生成HClO，具有强氧化性，可用于消杀，B正确； C．氧化钠（Na2O）与水反应生成NaOH，不产生O2；潜水艇供氧剂应为过氧化钠（Na2O2），C错误； D．醋酸（CH3COOH）电离出H+，与CaCO3反应溶解水垢，D正确； 故选C。 2. 将2.3 g金属钠在空气中燃烧，生成纯净物X。将X溶于水形成200 mL溶液Y。下列叙述一定正确的是 A. X的物质的量是0.1 mol B. X与水反应生成0.56 L气体 C. Y溶液的物质的量浓度是0.5 D. 含0.1 mol 的溶液可与Y溶液完全反应 【答案】C 【解析】 【分析】2.3 g金属钠的物质的量：，钠在空气中燃烧生成的纯净物X为，据此分析； 【详解】A．2.3 g 的物质的量为0.1 mol，燃烧生成的X为，根据守恒，的物质的量为0.05 mol，A错误； B．与水反应生成的物质的量为0.025 mol，题目未说明是标准状况，无法确定气体体积，B错误； C．根据守恒，生成的物质的量为0.1 mol，溶液体积为0.2 L，物质的量浓度为，C正确； D．与反应的计量比为1:2，0.1 mol 需要0.2 mol 才能完全反应，Y中只有0.1 mol ，不能完全反应，D错误； 故选C。 3. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，含有的分子数约为个 ②常温常压下，中含有的氢原子数约为个 ③质量相等，密度不等的CO和的分子数相等 ④和混合气体中含有原子数为 ⑤和的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L ⑥常温常压下，中含有的原子的物质的量为1.5 mol ⑦溶液中含有的数目为 ⑧同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑨溶液中，含有的氧原子总数为 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，①错误； ②常温常压下，11.2L 的物质的量小于0.5 mol，氢原子数小于，②错误； ③CO和摩尔质量均为，根据，质量相等时分子数相等，③正确； ④和最简使为原子，46 g 和混合气体(1 mol)中原子总数恒为，④正确； ⑤标准状况下，1 mol混合气体体积为22.4 L，⑤正确； ⑥22 g 为0.5 mol，含1.5 mol原子，⑥正确； ⑦未给出溶液体积，无法计算数目，⑦错误； ⑧为双原子分子，Ar为单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数不相等，⑧错误； ⑨溶液中也含氧原子，总氧原子数无法确定，⑨错误。 综上，③④⑤⑥正确，共4个，故选B。 4. 下列说法中不正确的是 A. Cl2与金属反应的产物中Cl显负价 B. 任何物质的燃烧必须有O2参与 C. Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl + HClO D. 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Cl2与金属反应的产物中金属显正价，故Cl显负价，A正确； B．任何物质的燃烧不一定要有O2参与，如H2在氯气中安静地燃烧，B错误； C．Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl + HClO，C正确； D．漂白粉的制备原理为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，D正确； 故答案为：B。 5. 下列图示中，实验操作符合规范的是 A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管 C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去水中氧气不能密闭加热，密闭加热时装置内气体受热膨胀，压强增大，极易发生危险，操作不符合规范，A错误； B．连接橡胶塞和试管时，将试管底部抵在桌面用力下压塞子，容易压碎试管，引发玻璃划伤等安全事故，正确操作为手拿试管，慢慢转动将橡胶塞旋入，B错误； C．加热试管中溶液时，应该用试管夹夹在距管口约​ 处，不能用坩埚钳夹试管，C错误； D．向容量瓶中转移溶液时，采用玻璃棒引流，操作符合规范，D正确； 故选D。 6. X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A. 无水可作干燥剂 B. 溶于水可生成 C. 与盐酸反应可生成 D. 在光照下易分解 【答案】C 【解析】 【分析】漂白粉有效成分X为，黄绿色气体V为；X和浓盐酸反应生成、和，U和V含相同元素，故U为；X和、反应生成难溶固体Y为，Z为。 【详解】A．由分析可知，U为，是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A正确； B．由分析可知，V为，溶于水发生反应，可生成Z（），B正确； C．由分析可知，Y为，与盐酸反应生成、和，不能生成X[]，C错误； D．由分析可知，Z为，光照下易分解，反应为，D正确； 故选C。 7. 下列仪器名称正确的是 A. 蒸发皿 B. 三脚架 C. 分液漏斗 D. 椎形瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．该仪器为坩埚，不是蒸发皿，A错误； B．该仪器为泥三角，不是三脚架，B错误； C．该仪器为分液漏斗，名称正确，C正确； D．该仪器为锥形瓶，不是椎形瓶，D错误； 故选C。 8. 下列关于CO和的说法正确的是 A. 两种气体的质量相等时，CO和的分子数之比为7∶11 B. 两种气体在同温同压下，CO和的密度之比为7∶11 C. 两种气体的物质的量相同时，CO和的体积之比一定为1∶1 D. 两种气体的原子数相同时，CO和的物质的量之比为2∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们物质的量之比为11:7，子数之比为11∶7，A错误； B．同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比=28∶44=7∶11，B正确； C．两种气体的状态没有给出，不能确定两者的体积之比，C错误； D．假设都是6个原子，则此时CO和的物质的量之比=3∶2，D错误； 故选B。 9. 化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。下列说法正确的是 已知： A. pH试纸变红且颜色一直保持不变 B. 棉团1中的NaCl溶液可以用NaOH溶液代替 C. 棉团2的作用是吸收多余的氯气 D. 将氯气吸入注射器b中，可验证氯气不具有漂白性 【答案】D 【解析】 【分析】注射器a中的浓盐酸注入后会和反应生成；浸有饱和溶液的脱脂棉团作用是吸收氯气中的氯化氢；试纸变红，再褪色；包裹无水的脱脂棉团作用是干燥氯气；将氯气吸入注射器b中干燥的有色纸条不会褪色，可以证明干燥的氯气不具有漂白性和酸性，据此分析； 【详解】A．与水反应生成和，使试纸变红，具有漂白性会使试纸褪色，因此试纸先变红后褪色，A错误； B．棉团1中饱和溶液的作用是除去中混有的杂质，若换为溶液，会同时吸收和，无法得到，B错误； C．棉团2中无水是干燥剂，作用是干燥，避免水蒸气进入注射器b干扰漂白性的验证，不是吸收多余氯气，C错误； D．经过无水干燥后的进入注射器b，干燥的有色纸条不褪色，可验证本身不具有漂白性，漂白性是反应生成的的性质，D正确； 故选D。 10. 下列说法中，正确的是 A. 2.24LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明温度和压强，无法确定氮气的物质的量，A错误； B．80gNaOH溶解在1L水中，溶液体积不等于1L，浓度无法达到2mol/L，B错误； C．标准状况下气体体积比等于分子数比，20mL:60mL=1:3，C正确； D．标准状况下H2O为液体，体积远小于22.4L，D错误； 故选C。 11. 利用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物：将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，并用强光照射广口瓶，所得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 图(1)中的pH数据也可用pH试纸测得 B. 根据图(1)(2)的数据可知，HClO光照分解产生了HCl C. 根据图(3)的数据可知，光照使水分解，导致增多 D. 若停止光照，溶液pH、氯离子浓度和氧气的体积分数会立即恢复如初 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中含有次氯酸，具有强漂白性，会将pH试纸漂白而褪色，无法用pH试纸准确测得溶液的pH，且广泛pH试纸只能测整数值，A错误； B．图(1)显示光照过程中氯水pH逐渐降低，说明溶液酸性增强；图(2)显示溶液中氯离子浓度不断升高，结合次氯酸分解的反应规律，可推知HClO光照分解生成了强酸HCl，完全符合两个图像的变化趋势，B正确； C．该实验中氧气增多的原因是次氯酸光照发生分解反应，并非光照使水分解，常温下水的光解极难发生，不符合实验场景，C错误； D．次氯酸光照分解的产物HCl和​无法自发逆向重新生成HClO，停止光照后，溶液的pH、氯离子浓度、氧气体积分数都不会立即恢复到初始状态，D错误； 故选B。 12. 如图所示，120℃时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，恢复至原温度后，隔板停留在距离容器右侧处。下列说法正确的是 A. 反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B. 隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C. 反应前和的体积之比为1：2 D. 反应后，隔板左侧气体质量大于右侧气体质量 【答案】D 【解析】 【分析】设氨气的物质的量为1 mol，由阿伏加德罗定律可知，氢气和氧气混合气体的物质的量为1 mol；点燃引爆混合气体，隔板先左弹，恢复原温度后，最后停留在容器右侧处，说明反应后，氨气和右侧气体的体积之比为3：2，则右室中气体的物质的量为：1 mol×= mol；氢气和氧气120℃时发生的反应为：2H2+O22H2O(g)，由方程式可知，反应消耗氢气、氧气的物质的量分别为： mol、 mol，氢气与氧气完全反应生成水蒸气的物质的量为 mol。 【详解】A．由分析可知，反应前，氢气、氧气的物质的量分别为： mol、 mol，含有原子的物质的量为：( mol+ mol ) ×2=2 mol，1 mol氨气含有原子的物质的量为：1 mol ×4=4 mol，所以隔板左右两侧气体的原子总数不相等，A错误； B．由方程式可知，氢气燃烧的反应是气体体积减小的反应，所以右侧气体的物质的量随着反应始终在减少，隔板移动情况是因为氢气、氧气混合气体点燃引爆时会大量放热，使得温度升高，压强增大，使得隔板先向左弹；恢复原温度后，气体的物质的量减小，导致压强减小，使得最后停留在容器右侧处，B错误； C．由分析可知，反应前，氢气、氧气的物质的量分别为： mol、 mol，由阿伏加德罗定律可知，氢气、氧气的物质的量之比为： mol： mol=2：1，C错误； D．由分析可知，反应后，隔板右侧水蒸气的物质的量为 mol，质量为： mol×18 g/mol=12 g，隔板左侧气体质量为：1 mol×17 g/mol=17 g，所以隔板左侧气体质量大于右侧气体质量，D正确； 故选D。 13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.8 g CO 和N2的混合气体中含有的分子数为0.1 NA B. 中含有的C 原子数为 C. 溶液中含有的O 原子数为0.1 NA D. 标准状况下，中含有的 Cl原子数为0.1 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，2.8 g混合气体的物质的量为0.1 mol，分子数为0.1 NA，A正确； B．MgCO3的摩尔质量为84 g/mol，8.4 g MgCO3的物质的量为0.1 mol，每个分子含1个C原子，C原子数为0.1 NA，B正确； C．NaOH溶液中O原子不仅来自NaOH（0.1 mol），还来自溶剂水，总O原子数远大于0.1 NA，C错误； D．标准状况下1.12 L Cl2的物质的量为0.05 mol，含Cl原子数为0.05×2×NA=0.1 NA，D正确； 故答案选C。 14. 用胆矾配制溶液，正确的做法是 A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中 B. 将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L C. 称取胆矾25g溶于1L水中 D. 将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuSO4的质量为16 g，物质的量为0.1 mol，溶于水形成的溶液为1 L，而不是溶于1 L水中，A错误； B．25 g胆矾的物质的量为0.1 mol，溶于水形成的溶液为1 L，因此溶液的浓度为=0.1 mol/L，B正确； C．25 g(即0.1 mol)胆矾溶于1 L水，形成的溶液不是1 L，形成的溶液的浓度不是0.1 mol/L，C错误； D．16 g胆矾的物质的量是=0.064 mol，形成的溶液的浓度为=0.064 mol/L，溶液的浓度不是0.1 mol/L，D错误； 故选B。 二、解答题(每空2分，共58分) 15. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。 （1）某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了以下实验。按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 【资料】a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置____(填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，这样做的目的是____；再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气。这样做的目的是____。 （2）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果____(填”偏大””偏小”或”不变”)。 （3）若上述实验测得二氧化碳的质量为6.6 g，则生成的二氧化碳的体积____(STP)L，体会该膨松剂在加热情况下的体积膨胀效果。 【答案】（1） ①. D ②. 将原容器中的水蒸气和二氧化碳分别赶入C、D装置，避免影响后面测量结果 ③. 使反应产生的二氧化碳被D装置充分吸收 （2）偏大 （3）3.36 L 【解析】 【分析】该实验是研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量。实验前先由左端通入空气，A中NaOH溶液可吸收空气中的CO2气体，然后通过装置B，经装置C中浓硫酸干燥后，经装置D、E排出，当装置充满不含CO2的空气后，加热装置B，NaHCO3不稳定，加热分解产生生Na2CO3、CO2、H2O，产生的CO2气体经浓硫酸干燥后，被U型管中碱石灰吸收，根据最终D增加质量判断反应产生的CO2的量的多少，装置中E碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰，为减少实验误差，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是使残留在装置中的CO2全部进入D中以便完全吸收。 【小问1详解】 NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，反应产生的CO2气体被U型管中的碱石灰吸收，所以样品产生的CO2的质量可通过测定实验前后装置D的质量测得，故合理选项是D； 加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，这样做的目的是将原容器中的水蒸气和二氧化碳分别赶入C、D装置，避免影响后面测量结果； 【小问2详解】 装置中E碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰。若没有装置E，空气中CO2、H2O也会被装罟D吸收，导致CO2质量偏大，从而使测定结果偏大； 【小问3详解】 若上述实验测得二氧化碳的质量为6.6 g，则CO2气体的物质的量n(CO2)=，其在标准状况下的体积V(CO2)=0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L。 16. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠()反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为____________。 （2）写出B中与发生反应的化学方程式为________________________________，该反应中，若消耗2 mol，则生成________个。 （3）装置C的作用是____________________________，写出C中发生反应的化学方程式_______________________________。 （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含____________，该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的____________溶液。 A．氯化钡　　　B．氢氧化钠　　　C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的化学反应方程式：____________________________________。 【答案】（1） 饱和溶液 （2） ①. ②. （或） （3） ①. 吸收未反应的气体 ②. （4） （5） ①. A ②. 【解析】 【分析】本实验的目的是除去中的气体，探究与的反应并收集生成的。混合气体首先通过盛有饱和溶液的装置A，以除去气体；净化后的进入装置B，与发生反应生成和；由于可能未完全反应，装置C中盛放的溶液用于吸收多余的，防止其混入收集的中；最后通过装置D用排水法收集纯净的。 【小问1详解】 装置A的作用是除去中混有的气体，且不能消耗，故应盛装饱和溶液。 【小问2详解】 装置B中与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。根据方程式可知，每消耗，生成，即生成（或）个分子。 【小问3详解】 装置C的作用是吸收未反应完的，防止其进入收集装置影响的纯度。与反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问4详解】 过氧化钠与水反应会生成氧气，产生气泡（）。将反应后的固体溶于水无气泡产生，说明固体中已不含未反应的。 【小问5详解】 为了检验固体中是否含有，需要先将完全沉淀，且在沉淀过程中不能引入，否则会干扰后续对的检验。 A．氯化钡溶液与反应生成沉淀和，不引入，A符合题意； B．氢氧化钠溶液会直接引入，无法检验，B不符合题意； C．氢氧化钡溶液与反应生成沉淀和，引入了，C不符合题意； 故选A。 产生白色沉淀的化学方程式为。 17. 某研究小组设计如图所示实验装置，进行Cl2的制备及相关性质实验。 已知：装置甲中制备Cl2发生反应： 回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________；陶土网的作用是___________。 （2）装置乙、丙中分别盛有的试剂是___________、___________（填试剂名称）。 （3）待装置戊的硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，点燃酒精灯加热，一段时间后观察到装置戊中出现的现象是铜丝在Cl2中燃烧，___________。 （4）为探究Cl2的其他性质，将图1中制备的 Cl2通入到图2装置中。 向图2装置中通入 Cl2时，不同试剂的颜色变化如下表： 蒸馏水 紫色石蕊试液 溶液 无色变为浅黄绿色 ___________ ___________ （5）取下图1装置丁中收集有Cl2的集气瓶，将燃烧匙、导管连接在橡胶塞上（如图3），在燃烧匙中置入绿豆大小的钠块，加热至刚刚熔化时，迅速将燃烧匙放入集有 Cl2的集气瓶中，塞紧橡胶塞，可观察到的现象为：①钠燃烧，产生白烟，黄绿色气体消失；②开始时烧杯中冒出气泡，继而烧杯中的溶液倒吸入集气瓶中。现象①的白烟成分是___________（填化学式）；解释现象②中溶液倒吸入集气瓶的原因：___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 使圆底烧瓶底部受热均匀 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3）产生棕黄色的烟 （4） ①. 先变红后褪色 ②. 产生白色沉淀 （5） ①. NaCl ②. 随着反应进行，氯气被消耗，生成NaCl固体，导致集气瓶内压强减小，随之烧杯中的溶液被压入集气瓶中 【解析】 【分析】装置甲通过二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，装置乙利用饱和食盐水除去挥发出的HCl气体，装置丙中浓硫酸干燥氯气，装置丁收集纯净的氯气，装置戊探究氯气与铜的反应，最后利用装置己中氢氧化钠溶液吸收未反应完的氯气。 【小问1详解】 由图所示，仪器B的名称为圆底烧瓶；陶土网的作用是使圆底烧瓶底部受热均匀； 【小问2详解】 根据分析，装置乙、丙分别用来除去HCl和H2O，因此分别盛有的试剂是饱和食盐水、浓硫酸； 【小问3详解】 Cu在氯气中燃烧时生成棕黄色的CuCl2固体，因此装置戊中出现的现象是铜丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟； 【小问4详解】 Cl2溶于水时发生反应，生成显酸性使紫色石蕊试液变红，而HClO具有漂白性，会使红色石蕊试液最终褪色，因此Cl2通入紫色石蕊溶液的颜色变化为先变红后褪色；生成的会与硝酸银溶液中的反应生成AgCl白色沉淀，因此Cl2通入硝酸银溶液的现象为产生白色沉淀； 【小问5详解】 Na在氯气中燃烧生成氯化钠，反应的化学方程式为，因此白烟的成分为NaCl；随着反应进行，氯气被消耗，生成NaCl固体，导致集气瓶内压强减小，随之烧杯中的溶液被压入集气瓶中。 18. 某次实验需460 mL 1.0 mol·L⁻¹的稀硫酸。实验室中利用98%的浓硫酸(密度： 配制该浓度的溶液。回答下列问题： Ⅰ．仪器选取 （1）除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，该实验还需要的玻璃仪器有___________(填标号)。 a． b． c． d． Ⅱ．配制过程 i．计算需要的98%的浓硫酸的体积，并量取该体积的浓硫酸。 ii．盖好容量瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 iii．将稀释且冷却至室温的硫酸转移到容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液一并转移至容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。 iv．在烧杯中稀释浓硫酸。 V．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1~2cm，再改用胶头滴管向容量瓶中小心滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。 vi．将配制好的溶液移取460 mL备用，剩余溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。 （2）上述配制过程的正确步骤是：i→ ___________→vi。 （3）过程i中，计算需要的98%的浓硫酸的体积V≈ ___________mL(保留一位小数)。 （4）步骤 iii中“摇动容量瓶”的目的是___________。 （5）步骤 iv中“稀释浓硫酸”的操作方法是___________。 （6）该实验中，玻璃棒的作用有___________。 Ⅲ．误差分析 （7）若定容时，如图俯视刻度线，则配制的溶液浓度___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【答案】（1）cd （2）ⅳ→ⅲ→ⅴ→ⅱ （3）27.2 mL （4）使溶液混合均匀，避免局部浓度或温度差异导致定容时体积不准确，确保配制溶液浓度的准确性 （5）将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 （6）稀释浓硫酸时作用是搅拌加速散热；转移溶液时作用是引流 （7）偏高 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液时，除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要容量瓶和量筒，因要配制460 mL溶液，故需用500mL容量瓶，量筒用于量取浓硫酸，所以答案为cd； 【小问2详解】 配制溶液的正确步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以步骤为i→ⅳ→ⅲ→ⅴ→ⅱ→vi； 【小问3详解】 先计算98%浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则，解得； 【小问4详解】 定容前摇动容量瓶的目的是使溶液混合均匀，避免局部浓度或温度差异导致定容时体积不准确，确保配制溶液浓度的准确性； 【小问5详解】 稀释浓硫酸的操作方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散； 【小问6详解】 稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌加速散热，防止局部过热导致液体飞溅；在转移溶液的过程中，玻璃棒的作用是引流，防止溶液外洒； 【小问7详解】 定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，根据，不变，偏小，则配制的溶液浓度偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年高一上学期第一次化学学科学情调研B卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Cu 64 Mg 24 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是 A. 小苏打受热分解产生 CO2气体，可用作面食的膨松剂 B. 84消毒液中含次氯酸盐，可用于家庭环境消杀 C. 氧化钠不稳定，可用作潜水艇的供氧剂 D. 食醋中的醋酸在水中能电离出H⁺，可用于厨具水垢(主要成分( 处理 2. 将2.3 g金属钠在空气中燃烧，生成纯净物X。将X溶于水形成200 mL溶液Y。下列叙述一定正确的是 A. X的物质的量是0.1 mol B. X与水反应生成0.56 L气体 C. Y溶液的物质的量浓度是0.5 D. 含0.1 mol 的溶液可与Y溶液完全反应 3. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，含有的分子数约为个 ②常温常压下，中含有的氢原子数约为个 ③质量相等，密度不等的CO和的分子数相等 ④和混合气体中含有原子数为 ⑤和的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L ⑥常温常压下，中含有的原子的物质的量为1.5 mol ⑦溶液中含有的数目为 ⑧同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑨溶液中，含有的氧原子总数为 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 4. 下列说法中不正确的是 A. Cl2与金属反应的产物中Cl显负价 B. 任何物质的燃烧必须有O2参与 C. Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl + HClO D. 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2 5. 下列图示中，实验操作符合规范的是 A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管 C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液 A. A B. B C. C D. D 6. X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A. 无水可作干燥剂 B. 溶于水可生成 C. 与盐酸反应可生成 D. 在光照下易分解 7. 下列仪器名称正确的是 A. 蒸发皿 B. 三脚架 C. 分液漏斗 D. 椎形瓶 8. 下列关于CO和的说法正确的是 A. 两种气体的质量相等时，CO和的分子数之比为7∶11 B. 两种气体在同温同压下，CO和的密度之比为7∶11 C. 两种气体的物质的量相同时，CO和的体积之比一定为1∶1 D. 两种气体的原子数相同时，CO和的物质的量之比为2∶3 9. 化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。下列说法正确的是 已知： A. pH试纸变红且颜色一直保持不变 B. 棉团1中的NaCl溶液可以用NaOH溶液代替 C. 棉团2的作用是吸收多余的氯气 D. 将氯气吸入注射器b中，可验证氯气不具有漂白性 10. 下列说法中，正确的是 A. 2.24LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 11. 利用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物：将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，并用强光照射广口瓶，所得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 图(1)中的pH数据也可用pH试纸测得 B. 根据图(1)(2)的数据可知，HClO光照分解产生了HCl C. 根据图(3)的数据可知，光照使水分解，导致增多 D. 若停止光照，溶液pH、氯离子浓度和氧气的体积分数会立即恢复如初 12. 如图所示，120℃时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，恢复至原温度后，隔板停留在距离容器右侧处。下列说法正确的是 A. 反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B. 隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C. 反应前和的体积之比为1：2 D. 反应后，隔板左侧气体质量大于右侧气体质量 13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.8 g CO 和N2的混合气体中含有的分子数为0.1 NA B. 中含有的C 原子数为 C. 溶液中含有的O 原子数为0.1 NA D. 标准状况下，中含有的 Cl原子数为0.1 NA 14. 用胆矾配制溶液，正确的做法是 A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中 B. 将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L C. 称取胆矾25g溶于1L水中 D. 将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L 二、解答题(每空2分，共58分) 15. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。 （1）某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了以下实验。按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 【资料】a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置____(填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，这样做的目的是____；再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气。这样做的目的是____。 （2）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果____(填”偏大””偏小”或”不变”)。 （3）若上述实验测得二氧化碳的质量为6.6 g，则生成的二氧化碳的体积____(STP)L，体会该膨松剂在加热情况下的体积膨胀效果。 16. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠()反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为____________。 （2）写出B中与发生反应的化学方程式为________________________________，该反应中，若消耗2 mol，则生成________个。 （3）装置C的作用是____________________________，写出C中发生反应的化学方程式_______________________________。 （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含____________，该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的____________溶液。 A．氯化钡　　　B．氢氧化钠　　　C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的化学反应方程式：____________________________________。 17. 某研究小组设计如图所示实验装置，进行Cl2的制备及相关性质实验。 已知：装置甲中制备Cl2发生反应： 回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________；陶土网的作用是___________。 （2）装置乙、丙中分别盛有的试剂是___________、___________（填试剂名称）。 （3）待装置戊的硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，点燃酒精灯加热，一段时间后观察到装置戊中出现的现象是铜丝在Cl2中燃烧，___________。 （4）为探究Cl2的其他性质，将图1中制备的 Cl2通入到图2装置中。 向图2装置中通入 Cl2时，不同试剂的颜色变化如下表： 蒸馏水 紫色石蕊试液 溶液 无色变为浅黄绿色 ___________ ___________ （5）取下图1装置丁中收集有Cl2的集气瓶，将燃烧匙、导管连接在橡胶塞上（如图3），在燃烧匙中置入绿豆大小的钠块，加热至刚刚熔化时，迅速将燃烧匙放入集有 Cl2的集气瓶中，塞紧橡胶塞，可观察到的现象为：①钠燃烧，产生白烟，黄绿色气体消失；②开始时烧杯中冒出气泡，继而烧杯中的溶液倒吸入集气瓶中。现象①的白烟成分是___________（填化学式）；解释现象②中溶液倒吸入集气瓶的原因：___________。 18. 某次实验需460 mL 1.0 mol·L⁻¹的稀硫酸。实验室中利用98%的浓硫酸(密度： 配制该浓度的溶液。回答下列问题： Ⅰ．仪器选取 （1）除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，该实验还需要的玻璃仪器有___________(填标号)。 a． b． c． d． Ⅱ．配制过程 i．计算需要的98%的浓硫酸的体积，并量取该体积的浓硫酸。 ii．盖好容量瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 iii．将稀释且冷却至室温的硫酸转移到容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液一并转移至容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。 iv．在烧杯中稀释浓硫酸。 V．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1~2cm，再改用胶头滴管向容量瓶中小心滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。 vi．将配制好的溶液移取460 mL备用，剩余溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。 （2）上述配制过程的正确步骤是：i→ ___________→vi。 （3）过程i中，计算需要的98%的浓硫酸的体积V≈ ___________mL(保留一位小数)。 （4）步骤 iii中“摇动容量瓶”的目的是___________。 （5）步骤 iv中“稀释浓硫酸”的操作方法是___________。 （6）该实验中，玻璃棒的作用有___________。 Ⅲ．误差分析 （7）若定容时，如图俯视刻度线，则配制的溶液浓度___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $