专题04 钠及其化合物（期中真题汇编，广东专用）高一化学上学期

专题04 钠及其化合物 4 大高频考点概览 考点01 钠的性质 考点02 氧化纳和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 考点04 焰色试验 地 城 考点01 钠的性质 1．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)下列关于钠的说法正确的是 A．钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B．少量钠通常保存在煤油里 C．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D．钠在常温下的空气中放置仅生成 【答案】B 【解析】A．金属钠着火时，应沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，A错误； B．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，B正确； C．钠活泼性较强，和水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误； D．钠在空气中先和氧气生成氧化钠，氧化钠还会和水、二氧化碳反应生成碳酸钠等，D错误； 故选B。 2．(24-25高一·广东佛山顺德区桂洲、文德等校·期中)下列关于钠的叙述正确的是 A．钠的硬度大，熔点高 B．钠的原子最外层只有1个电子，属于活泼金属 C．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜 D．金属钠表面可生成一层致密的氧化膜，保护内部钠不被氧化 【答案】B 【解析】A．钠单质比较柔软，硬度较小，熔点也较低，A错误； B．钠是11号元素，原子最外层只有1个电子，属于活泼金属，B正确； C．钠与CuSO4溶液反应生成氢气、氢氧化铜和硫酸钠，不能置换出单质铜，C错误； D．金属钠表面被氧化形成的氧化钠并不是致密的氧化膜，比较疏松，空气可通过表面的氧化钠继续氧化内部的钠，不能保护内部钠不被氧化，D错误； 故选B。 3．(24-25高一上·广东佛山顺德区第一中学·期中)实验要有安全意识，下列实验操作符合安全规范的是 A．加热液体时，将试管口对准其他人 B．稀释浓硫酸时，应向浓硫酸中缓慢加入水，并不断搅拌 C．Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 D．闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 【答案】D 【解析】A．加热液体时，为防止液体喷出伤人，试管口不能对准自己和其他人，故A错误； B．稀释浓硫酸时，应向水中缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌，故B错误； C．钠是活泼金属，能与氧气、水等反应，Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠放回原瓶，故C错误； D．为防止气体对人体的伤害，闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，故D正确； 选D。 4．(24-25高一上·广东梅州梅县东山中学·期中)将绿豆大的钠块(密度为)投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是 A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C．钠块在层和水层交界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 D．钠块在水层和煤油层交界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 【答案】D 【解析】A．钠的密度比煤油大，钠块应在煤油层的下面水层游动，并放出气体，A错误； B．钠块在水层中与水反应生成氢气，氢气附着在钠块表面使浮力增大，会进入煤油层，B错误； C．钠的密度比水小，钠块在水面上发生反应，不会沉入水底，也就不可能在四氯化碳、水两液体界面处发生反应，C错误； D．由以上分析可知，钠块在煤油、水两液体界面处反应，当氢气附在钠块表面时，向上跳动进入煤油层，当氢气逸出后，从煤油层又回到水表面，钠与水反应生成易溶于水的碱，使水层中酚酞变红，D正确； 故选D。 5．(24-25高一上·广东佛山·期中)化学反应产生颜色变化美。下列离子方程式中正确的是 A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B．滴有酚酞的加入盐酸，红色逐渐消失： C．打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： D．溶液中加入溶液且通，产生红褐色沉淀： 【答案】C 【解析】A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色，是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，A错误； B．碳酸氢根不可拆，离子方程式为：，B错误； C．铝的活泼性强于铜，能与硫酸铜溶液发生置换反应，离子方程式正确，C正确； D．溶液中加入溶液且通，产生红褐色沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选C。 6．(24-25高一上·广东佛山顺德区第一中学·期中)下列转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，能通过一步反应实现，故不选A；     B．氯气和氢气点燃生成氯化氢，能通过一步反应实现，故不选B；     C．氧化铜和水不反应，不能通过一步反应实现，故选C；     D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，能通过一步反应实现，故不选D； 选C。 7．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向包裹固体的脱脂棉通入气体 脱脂棉燃烧起来 有助燃性，脱脂棉能在中燃烧 C 向氯水中加入粉末 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性比碳酸强 D 向和水反应后的溶液中加入 产生大量能让带火星木条复燃的气体 和水反应后产生了 【答案】D 【解析】A．Na与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不能置换出Cu单质，故A错误； B．向包裹固体的脱脂棉通入气体，反应生成了氧气，棉花燃烧，说明温度达到着火点，说明Na2O2与CO2的反应是放热反应，不能说明CO2有助燃性，故B错误； C．氯水中含有盐酸和次氯酸，加入粉末，盐酸与能反应生成二氧化碳气体，不能确定次氯酸是否能与反应生成二氧化碳气体，实际上次氯酸比碳酸的酸性弱，不能与反应生成二氧化碳气体，故C错误； D．向和水反应后的溶液中加入，产生大量能让带火星木条复燃的气体，该气体是O2，说明和水反应后产生了，在的催化下发生分解产生O2，故D正确； 故选D。 8．(24-25高一上·广东佛山·期中)下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” 【答案】D 【解析】A．碱性：碳酸钠>碳酸氢钠，与盐酸反应剧烈程度：碳酸氢钠>碳酸钠，两者不具有因果关系，A错误； B．根据金属活泼性顺序，还原性：钠>铜，钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，能观察到蓝色沉淀，不能产生红色固体，两者不具有因果关系，B错误； C．钠最外层只有一个电子，容易失去，具有强还原性，钠元素的焰色反应为黄色，两者不具有因果关系，C错误； D．胶体颗粒直径范围为，能产生丁达尔效应，故光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路”，两者具有因果关系，D正确； 故选D。 9．(24-25高一上·广东深圳翠园中学·期中)Ⅰ．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 。 （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示，回答下列问题： ①该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是 (请按“由小到大”的顺序填写)。 ②上述实验中发生反应的离子方程式是 。 Ⅱ．某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （3）装置①中反应的离子方程式是 。 （4）装置③中的试剂是 。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （5）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 、 。 （6）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式： ，该反应中还原剂是 ，每生成1个时，转移 个电子。 【答案】（1） （2）煤油＜Na＜水 （3） （4）浓硫酸 （5）木条不复燃 木条复燃 （6） Na2O2 2 【分析】①中碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳；②中盛放饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCl气体；实验目的是证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中的过氧化钠需分别通入湿润的二氧化碳和干燥的二氧化碳，所以装置③的作用是干燥二氧化碳，盛放浓硫酸；打开弹簧夹K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤2为湿润的二氧化碳，可观察到步骤1中带火星的木条不复燃，步骤2中带火星的木条复燃。 【解析】（1）加热条件下，Na可以在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式是。 （2）①钠在水和煤油的界面处，说明钠、煤油、水的密度大小关系是煤油＜Na＜水。 ②实验中钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的离子方程式是。 （3）装置①中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是； （4）证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中的过氧化钠需分别通入湿润的二氧化碳和干燥的二氧化碳，所以装置③的作用是干燥二氧化碳，③中的试剂是浓硫酸； （5）步骤1过氧化钠和干燥的二氧化碳不反应，没有氧气放出，步骤2过氧化钠和湿润的二氧化碳反应，有氧气放出，所以 a处带火星的木条产生的实验现象分别是木条不复燃、木条复燃。 （6）过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，Na2O2中O元素化合价由-1价升高为0价，Na2O2中O元素化合价由-1价降低为-2价，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，还原剂是Na2O2，每生成1个时，转移2个电子。 地 城 考点02 氧化钠和过氧化钠 10．(24-25高一上·广东佛山·期中)化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是 A．氧化钠的化学式： B．的离子结构示意图： C．水溶液中的电离方程式： D．用单线桥表示电子转移过程： 【答案】B 【解析】A．氧化钠的化学式：，A错误； B．核外有10个电子，其离子结构示意图：，B正确； C．水溶液中的电离方程式：，C错误； D．钠与O2反应生成时，钠被氧化，失去电子，O2被还原，得到电子，则用单线桥表示电子转移过程：，D错误； 故选B。 11．(24-25高一·广东佛山顺德区桂洲、文德等校·期中)下列物质加入足量稀盐酸中，无气泡生成的是 A．Na B．Na2O2 C．Na2CO3 D．Na2O 【答案】D 【解析】A．Na与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，有气泡生成，A不符合题意；     B．Na2O2与稀盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，有气泡生成，B不符合题意；     C．Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡生成，C不符合题意；     D．Na2O与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡生成，D符合题意； 答案选D。 12．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)下列关于和的叙述正确的是 A．等质量的分别与足量、反应，生成的量相同 B．中的阴、阳离子数目之比为，中的阴、阳离子数目之比为 C．、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D．可用于自来水消毒 【答案】A 【解析】A．根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，生成的氧气的量相同，A正确； B．Na2O2中的阴离子是、阳离子是Na+，故其中阴、阳离子数目之比为1∶2，B错误； C．Na2O2能与酸反应，但不仅仅生成盐和水，且发生氧化还原反应，故不是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，C错误； D．因过氧化钠与水反应生成强碱，故不能用于自来水消毒，D错误； 故答案为：A。 13．(24-25高一上·广东佛山·期中)“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 与水蒸气高温下会反应 B 用小苏打作发泡剂制作糕点 能与强酸反应生成 C 用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠是淡黄色固体 D 用作净水剂净水 有氧化性 【答案】A 【解析】A．与水蒸气高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故盛装钢水的模具需要干燥，A正确； B．用小苏打作发泡剂制作糕点是因为碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，B错误； C．过氧化钠与二氧化碳生成氧气，故用过氧化钠制作呼吸面具，C错误； D．水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中的大颗粒物达到净水作用，D错误； 故答案选A。 14．(24-25高一上·广东佛山s6高质量发展联盟·期中)物质的用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是 选项 用途 性质 A 明矾常用作净水剂 生成胶粒的吸附能力强 B 过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂 能与、反应生成 C 常用作自来水消毒剂 具有强氧化性 D 金属钠用作高压钠灯 金属钠有强还原性 【答案】D 【解析】A．明矾电离的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，该胶体吸附性强，可吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，从而达到净水目的，故A正确； B．Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2，可用作潜水艇中的供氧剂，故B正确； C．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作自来水的消毒剂，故C正确； D．钠灼烧发出黄光，透雾力强，可用于制作高压钠灯，与钠的还原性无关，故D错误； 故选：D。 15．(24-25高一上·广东佛山s6高质量发展联盟·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A．中滴加水： B．溶液中加少量澄清石灰水： C．稀硫酸中滴加溶液： D．醋酸除去水垢中的碳酸钙： 【答案】B 【解析】A．原方程式质量不守恒，Na2O2中滴加水时反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误； B．NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水时反应的离子方程式为Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O，故B正确； C．硫酸和Ba(OH)2反应生成2分子水，稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．醋酸是弱酸，不能拆分，醋酸除去水垢中的碳酸钙时正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误； 故选：B。 16．(24-25高一上·广东梅州梅县东山中学·期中)“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A．溶液显酸性，溶液也显酸性 B．溶于盐酸生成，也能溶于盐酸生成 C．是碱性氧化物，也是碱性氧化物 D．溶解度大于，的溶解度也大于 【答案】B 【解析】A．是强酸的酸式盐，溶液显酸性，是弱酸的酸式盐，其水溶液为碱性，A错误； B．和都是碱性氧化物，都能溶于盐酸生成盐，B正确； C．是碱性氧化物，与酸反应生成盐、水，还有氧气，故不是碱性氧化物，C错误； D．溶解度大于，但的溶解度小于，D错误； 故选B。 17．(24-25高一上·广东佛山·期中)下列关于及其化合物的相关实验设计，能达到实验目的的是 A．制备 B．检验低钠食盐中所含的钾元素 C．验证和水反应放热 D．配制溶液 【答案】A 【解析】A．钠的密度比煤油大，比水小，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成，煤油可隔绝氧气，防止被氧化，能实验实验目的，A正确； B．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃片观察，B错误； C．过氧化钠与水反应能产生氧气，红墨水一定会出现左低右高的现象，不能证明一定是放热反应，故不能实现实验目的，C错误； D．不能在容量瓶中溶解固体，D错误； 故选A。 地 城 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 18．(24-25高一上·广东深圳盟校联盟·期中)下列物质的化学式与俗名对应错误的是 A．NaOH：苛性钠 B．NaHCO3：小苏打 C．Na2CO3：纯碱 D．CuSO4：胆矾 【答案】D 【解析】A．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，A正确； B．NaHCO3俗称小苏打，B正确； C．Na2CO3俗称纯碱、苏打，C正确； D．CuSO4的结晶水合物CuSO4·5H2O俗称胆矾，D错误； 故答案是D。 19．(24-25高一上·广东广雅中学·期中)表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 用脱脂棉包裹粉末，滴加几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 向新制氯水中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 和有氧化性 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 氯水要现用现配 见光分解，随着的消耗，溶液酸性减弱 Ⅰ对，Ⅱ对，有 【答案】C 【解析】A．碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃病，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，所以用脱脂棉包裹粉末，滴加几滴水，脱脂棉会燃烧，故B错误； C．氯气和次氯酸具有强氧化性，能与碘化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的单质碘，所以向新制氯水中滴加淀粉—碘化钾溶液，溶液变蓝说明氯水中的氯气和次氯酸具有氧化性，故C正确； D．次氯酸遇光分解生成HCl和氧气，HCl的酸性强于次氯酸，所以随着氯水中次氯酸的消耗，溶液的酸性增强，故D错误； 故选C。 20．(24-25高一上·广东部分学校·期中)利用下列实验装置进行相应实验不能达到目的的是 A．利用装置甲验证溶于水时放热 B．利用装置乙制备少量 C．利用装置丙验证干燥的氯气不具有漂白性 D．利用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】A．碳酸钠溶于水放出热量，温度计温度升高，A能达到实验目的； B．钠在加热的条件下与氧气反应生成过氧化钠，该实验在坩埚中进行，B能达到实验目的； C．氯气干燥后，通入干燥的有色布条中，不褪色，说明干燥氯气不具有漂白性，C能达到实验目的； D．氢氧化铁胶体的制备是将饱和三氯化铁滴入沸水中，加热至产生红褐色，停止加热，三氯化铁滴入氢氧化钠中产生氢氧化铁沉淀，D不能达到实验目的； 答案为D。 21．(24-25高一上·广东实验中学·期中)下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入少量稀盐酸： B．用食醋清洗水垢(水垢成分之一为氢氧化镁)： C．钠与水反应： D．向氯化钙溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】A．碳酸钠溶液与少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为，故A错误； B．氢氧化镁与醋酸溶液反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故C正确； D．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D错误； 故选C。 22．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)关于与的性质或用途判断正确的是 A．可以用来做胃药和烘焙糕点 B．常温下，在水中溶解度： C．等质量、颗粒大小相同的固体与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D．等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积： 【答案】D 【解析】A．碳酸钠碱性较强，不能用作胃药，A错误； B．常温下，在水中碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，B错误； C．碳酸氢钠与盐酸的反应速率大于碳酸钠和盐酸的反应速率，C错误； D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量大，所以与足量盐酸反应放出气体的体积：NaHCO3>Na2CO3，D正确； 故选D。 23．(24-25高一上·广东广雅中学·期中)现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．反应Ⅰ原理为 B．反应Ⅱ中产生的可以重复使用 C．向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D．将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 【答案】D 【分析】侯氏制碱原理：饱和氯化钠中先通入氨气再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水； 【解析】A反应Ⅰ原理为，利用碳酸氢钠溶解度小，符合复分解反应的原理，故A正确； B．反应Ⅱ中产生的可以循环至反应Ⅰ重复使用，B正确； C．向饱和溶液中先通入足量的，使溶液呈碱性易吸收更多二氧化碳，C正确； D．进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧碳酸氢钠固体得到碳酸钠，但煅烧碳酸氢钠固体不能在蒸发皿中进行，D错误； 故选D。 24．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．实验①验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．实验②制备氢氧化铁胶体 C．实验③配制溶液时定容 D．实验④配制溶液定容后摇匀 【答案】A 【解析】A．外管温度高，内管温度低，外管盛放碳酸钠，内管盛放碳酸氢钠，B管澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠稳定性比碳酸钠低，A正确； B．制备氢氧化铁胶体时应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，若滴入氢氧化钠溶液中则产生氢氧化铁沉淀，B错误； C．应该在液面距离刻度线1~2cm时才改用胶头滴管，C错误； D．配制溶液定容后上下反复颠倒、摇匀需要用左手扶着容量瓶底部，操作错误，D错误； 故选A。 25．(24-25高一上·广东珠海金砖四校·期中)下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．NaOH和，和 B．HCl和，HCl和 C．和，和 D．和，和 【答案】C 【解析】A．NaOH和H2SO4反应的离子方程式为H++OH-=H2O，与H2SO4反应的离子方程式为+2H+=Cu2++2H2O，故A不选； B．HCl和Na2CO3反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，HCl和反应的离子方程式为H++=CO2↑+H2O，故B不选； C．BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，和反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，故C选； D．和反应的离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，和反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，故D不选； 故选C。 26．(24-25高一上·广东珠海金砖四校·期中)Ⅰ.完成下列问题。 （1）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图_______(填选项字母)。 A． B． C． D． （2）将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式： 、 。 Ⅱ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 （3）与酸反应的差异。 甲组进行了如下4组实验： 通过实验 (填实验序号)可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是 。 （4）稳定性差异。 乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是 (填选项字母)。 A．水　　　　B．酒精　　　　　C．植物油 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。 ③试管b中发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）A （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （3）①② 开始时无明显现象，一段时间后产生气泡 （4）C 有气泡产生，且有晶体析出 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓ 【解析】（1）煤油和水不互溶，且煤油的密度小于水，两者分层，煤油在上层，水在下层，因钠的密度比煤油大，比水的小，因此加入钠后，钠处于煤油和水的交界处，且钠与水反应生成气泡，故选A； （2）将一小块钠投入到FeCl3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，则分步反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl； （3）稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中分步发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象为：开始时无明显现象，一段时间后产生气泡；稀盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象为：立即产生气泡；碳酸钠、碳酸氢钠滴加到稀盐酸中分别发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象均为：立即产生气泡，则实验③④无法鉴别和，所以通过实验①②可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是：开始时无明显现象，一段时间后产生气泡； （4）①因为水、酒精的沸点均低于140℃，且酒精受热更易挥发，所以将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是植物油，故选C； ②碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，b试管中有气泡产生，二氧化碳与饱和碳酸钠溶液发生反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，b试管中有晶体析出，所以该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：有气泡产生，且有晶体析出； ③试管b中二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓。 地 城 考点04 焰色试验 27．(24-25高一上·广东茂名·期中)用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是 A．该溶液的溶质一定含Na元素 B．该方法可鉴别KCl和 C．可用玻璃棒代替铂丝进行实验 D．该方法利用了物质的化学变化 【答案】A 【解析】A．含钠元素的物质进行焰色反应火焰为黄色，所以该溶液的溶质一定含Na元素，A项正确； B．KCl和的焰色均为紫色，B项错误； C．玻璃棒中含有的钠元素会干扰实验，C项错误； D．焰色反应利用的是物质的物理变化，D项错误； 故选A。 28．(24-25高一上·广东佛山H7联盟·期中)根据下列实验及现象，得出的结论正确的是 选项 A B C D 实验 现象 灯泡发光 火焰呈黄色 烧杯中无色溶液变红 鲜花褪色 结论 溶液属于电解质 b溶液中含有 a属于碱 具有漂白性 【答案】B 【解析】A．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液进行焰色试验，火焰呈黄色，则证明溶液中存在钠元素，溶液中的钠只能以钠离子存在，因此溶液中含有，故B正确； C．能使酚酞变红的溶液，可能是碱，也可能是碱性的盐，如碳酸钠溶液，故C错误； D．没有漂白性，与水反应生成的HClO具有漂白性，故D错误； 故选：B。 29．(24-25高一上·广东领航高中联盟（东莞东华高级中学、汕头潮阳实验学校、石门中学、湛江第一中学、茂名高州中学）·期中)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 未观察到紫色火焰 溶液中一定不含 B 将一小块金属钠放入溶液中 剧烈反应，有蓝色不溶物 钠比铜的还原性弱 C 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用氧气传感器、pH传感器、氯离子传感器采集数据 光照过程中，广口瓶中溶液pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大 HClO光照分解产生HCl和 D 将铁锈溶于盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含 【答案】C 【解析】A．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色为紫色，未通过蓝色钴玻璃不确定是否含有钾元素，A错误； B．钠的还原性强于铜，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，B错误； C．，光照过程中，氯水中的HClO反应生成了强酸盐酸和氧气，导致广口瓶中溶液酸性增强，pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大，C正确； D．氯离子和高锰酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应也能使得溶液褪色，干扰和高锰酸根离子的反应，D错误； 故选C。 30．(24-25高一上·广东广州第二中学教育集团·期中)中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及方程式为——该反应为置换反应 B．《物理小识·金石类》记载的“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及化学反应——该反应为氧化还原反应 C．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱 D．《本草经集注》中区分硝石()和朴消()的方法为“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验——属于物理变化 【答案】C 【解析】A．该反应中，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A正确； B．该反应中，银块投入到硝酸中，银与硝酸反应生成硝酸银，NO等，该反应中元素化合价发生变化，为氧化还原反应，B正确； C．碱式碳酸铜属于盐类，不属于碱，C错误； D．硝酸钾和硫酸钠中的阳离子不同，可用焰色试验进行区分，焰色试验过程中无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故答案选C。 31．(24-25高一上·广东深圳翠园中学·期中)化学与我们的生活息息相关。下列场景中，不涉及氧化还原反应的是 A．用过氧化物消毒 B．用和合成 C．焰色试验 D．冶炼钢铁 【答案】C 【解析】A．过氧化物具有强氧化性，用过氧化物消毒，涉及氧化还原反应，故A不选； B．用和合成，N元素和H元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不选； C．焰色试验属于物理变化，不涉及化学反应，不涉及氧化还原反应，故C选； D．冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故D不选； 故选：C。 32．(24-25高一上·广东深圳翠园中学·期中)工业上制备NaOH一般不采用与反应的方法，而主要采用电解饱和食盐水的方法，下列说法正确的是 A．当光束通过饱和食盐水时，可以看到一条光亮的“通路” B．用铂丝蘸取NaOH溶液，在外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈黄色 C．与生成NaOH的反应属于氧化还原反应 D．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉 【答案】B 【解析】A．饱和食盐水是溶液，当光束通过饱和食盐水时，不能看到一条光亮的“通路”，故A错误； B．钠的焰色为黄色，用铂丝蘸取NaOH溶液，在外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈黄色，故B正确； C．与生成NaOH，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误； D．工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，故D错误； 选B。 33．(24-25高一上·广东部分学校·期中)已知某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。 实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。 实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断错误的是 A．无色气体一定为 B．一定含有，可能含有 C．溶液中一定不含 D．用焰色试验可检验是否含有 【答案】B 【分析】实验①中：加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中有，同时得到无色气体，说明该气体为，则原溶液中一定含有，一定不含，、至少含有一种；实验②中：加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明原溶液中一定含有，一定不含。 【解析】A．根据分析，无色气体一定为，A正确； B．根据分析，一定含有，一定不含，B错误； C．根据分析，溶液中一定不含，C正确； D．根据分析，溶液中不确定是否含有，可用焰色试验检验，D正确； 故答案选B。 34．(24-25高一上·广东广州天河区华南师范大学附属中学·期中)价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A．a→b→c的转化均为氧化还原反应 B．d只有氧化性没有还原性 C．e的焰色试验中观察到黄色火焰 D．向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 【答案】B 【分析】从图中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合价分别为-1、0、+4、+1、-1、+1价，则对应物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯化钠、次氯酸钠。 【解析】A．HCl→Cl2→ClO2的转化中， Cl元素化合价均发生改变，均为氧化还原反应，A正确；   B．d是HClO，次氯酸分解时，次氯酸既体现氧化性，也体现还原性，B错误； C．e是氯化钠，钠元素的焰色试验为黄色，C正确；    D．f为次氯酸钠，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳可生成次氯酸，可增强其漂白能力，D正确； 故选B。 35．(24-25高一上·广东东莞石龙中学、常平中学、万江中学三校·期中)七校某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：、、、、、、、，分别取100mL溶液进行以下4组实验： ①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。 ②用pH试纸检测溶液呈碱性。 ③做焰色试验，发现火焰呈黄色。 ④加入足量溶液，产生白色沉淀。 （1）由步骤①可以判断一定不存在的离子有 。 （2）由以上实验操作能够判断的阳离子一定有 ，根据电中性原则能否确定含有， （填“能”或“否”），请设计实验检验： ，书写检验的离子方程式： 。 （3）电荷守恒是学习化学的重要思维方法。某、混合溶液中含有、物质的量分别为0.4mol、0.9mol，求溶液中的物质的量为 mol。 【答案】（1）CO、Ag+ （2）Ba2+、Na+ 能 先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明含有Cl- Cl-+Ag+=AgCl↓ （3）0.6 【分析】MnO显(紫)红色，因为该溶液为无色溶液，因此原溶液中一定没有MnO，Ba2+与CO不能大量共存，Ag+与Cl-、CO、OH-不能大量共存， ①加入过量的盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成，说明溶液中没有CO、Ag+； ②用pH试纸检测溶液呈碱性，说明原溶液中含有OH-； ③做焰色试验，发现火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+； ④加入足量硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Ba2+，根据溶液呈电中性以及每种离子的数目相等，推出原溶液中含有Cl-、NO，不含钾离子，据此分析； 【解析】（1）根据上述分析，步骤①可以判断一定不存在离子是CO、Ag+；故答案为CO、Ag+； （2）根据上述分析，原溶液中一定存在的阳离子是Ba2+、Na+；根据电中性原则能判断出一定含有Cl-，检验该离子方法是先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明含有Cl-；其离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓；故答案为Ba2+、Na+；能；先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明含有Cl-；Cl-+Ag+=AgCl↓； （3）根据溶液呈电中性，有：3n(Al3+)+n(H+)=2n(SO)，代入数值，得出n(H+)=0.6mol；故答案为0.6。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 钠及其化合物 4 大高频考点概览 考点01 钠的性质 考点02 氧化纳和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 考点04 焰色试验 地 城 考点01 钠的性质 1．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)下列关于钠的说法正确的是 A．钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B．少量钠通常保存在煤油里 C．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D．钠在常温下的空气中放置仅生成 2．(24-25高一·广东佛山顺德区桂洲、文德等校·期中)下列关于钠的叙述正确的是 A．钠的硬度大，熔点高 B．钠的原子最外层只有1个电子，属于活泼金属 C．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜 D．金属钠表面可生成一层致密的氧化膜，保护内部钠不被氧化 3．(24-25高一上·广东佛山顺德区第一中学·期中)实验要有安全意识，下列实验操作符合安全规范的是 A．加热液体时，将试管口对准其他人 B．稀释浓硫酸时，应向浓硫酸中缓慢加入水，并不断搅拌 C．Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 D．闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 4．(24-25高一上·广东梅州梅县东山中学·期中)将绿豆大的钠块(密度为)投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是 A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C．钠块在层和水层交界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 D．钠块在水层和煤油层交界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 5．(24-25高一上·广东佛山·期中)化学反应产生颜色变化美。下列离子方程式中正确的是 A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B．滴有酚酞的加入盐酸，红色逐渐消失： C．打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： D．溶液中加入溶液且通，产生红褐色沉淀： 6．(24-25高一上·广东佛山顺德区第一中学·期中)下列转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 7．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向包裹固体的脱脂棉通入气体 脱脂棉燃烧起来 有助燃性，脱脂棉能在中燃烧 C 向氯水中加入粉末 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性比碳酸强 D 向和水反应后的溶液中加入 产生大量能让带火星木条复燃的气体 和水反应后产生了 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高一上·广东佛山·期中)下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高一上·广东深圳翠园中学·期中)Ⅰ．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 (1)加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 。 (2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示，回答下列问题： ①该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是 (请按“由小到大”的顺序填写)。 ②上述实验中发生反应的离子方程式是 。 Ⅱ．某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 (3)装置①中反应的离子方程式是 。 (4)装置③中的试剂是 。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 (5)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 、 。 (6)写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式： ，该反应中还原剂是 ，每生成1个时，转移 个电子。 地 城 考点02 氧化钠和过氧化钠 10．(24-25高一上·广东佛山·期中)化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是 A．氧化钠的化学式： B．的离子结构示意图： C．水溶液中的电离方程式： D．用单线桥表示电子转移过程： 11．(24-25高一·广东佛山顺德区桂洲、文德等校·期中)下列物质加入足量稀盐酸中，无气泡生成的是 A．Na B．Na2O2 C．Na2CO3 D．Na2O 12．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)下列关于和的叙述正确的是 A．等质量的分别与足量、反应，生成的量相同 B．中的阴、阳离子数目之比为，中的阴、阳离子数目之比为 C．、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D．可用于自来水消毒 13．(24-25高一上·广东佛山·期中)“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 与水蒸气高温下会反应 B 用小苏打作发泡剂制作糕点 能与强酸反应生成 C 用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠是淡黄色固体 D 用作净水剂净水 有氧化性 A．A B．B C．C D．D 14．(24-25高一上·广东佛山s6高质量发展联盟·期中)物质的用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是 选项 用途 性质 A 明矾常用作净水剂 生成胶粒的吸附能力强 B 过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂 能与、反应生成 C 常用作自来水消毒剂 具有强氧化性 D 金属钠用作高压钠灯 金属钠有强还原性 A．A B．B C．C D．D 15．(24-25高一上·广东佛山s6高质量发展联盟·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A．中滴加水： B．溶液中加少量澄清石灰水： C．稀硫酸中滴加溶液： D．醋酸除去水垢中的碳酸钙： 16．(24-25高一上·广东梅州梅县东山中学·期中)“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A．溶液显酸性，溶液也显酸性 B．溶于盐酸生成，也能溶于盐酸生成 C．是碱性氧化物，也是碱性氧化物 D．溶解度大于，的溶解度也大于 17．(24-25高一上·广东佛山·期中)下列关于及其化合物的相关实验设计，能达到实验目的的是 A．制备 B．检验低钠食盐中所含的钾元素 C．验证和水反应放热 D．配制溶液 A．A B．B C．C D．D 地 城 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 18．(24-25高一上·广东深圳盟校联盟·期中)下列物质的化学式与俗名对应错误的是 A．NaOH：苛性钠 B．NaHCO3：小苏打 C．Na2CO3：纯碱 D．CuSO4：胆矾 19．(24-25高一上·广东广雅中学·期中)表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 用脱脂棉包裹粉末，滴加几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 向新制氯水中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 和有氧化性 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 氯水要现用现配 见光分解，随着的消耗，溶液酸性减弱 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 20．(24-25高一上·广东部分学校·期中)利用下列实验装置进行相应实验不能达到目的的是 A．利用装置甲验证溶于水时放热 B．利用装置乙制备少量 C．利用装置丙验证干燥的氯气不具有漂白性 D．利用装置丁制备氢氧化铁胶体 21．(24-25高一上·广东实验中学·期中)下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入少量稀盐酸： B．用食醋清洗水垢(水垢成分之一为氢氧化镁)： C．钠与水反应： D．向氯化钙溶液中通入少量： 22．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)关于与的性质或用途判断正确的是 A．可以用来做胃药和烘焙糕点 B．常温下，在水中溶解度： C．等质量、颗粒大小相同的固体与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D．等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积： 23．(24-25高一上·广东广雅中学·期中)现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．反应Ⅰ原理为 B．反应Ⅱ中产生的可以重复使用 C．向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D．将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 24．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．实验①验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．实验②制备氢氧化铁胶体 C．实验③配制溶液时定容 D．实验④配制溶液定容后摇匀 25．(24-25高一上·广东珠海金砖四校·期中)下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．NaOH和，和 B．HCl和，HCl和 C．和，和 D．和，和 26．(24-25高一上·广东珠海金砖四校·期中)Ⅰ.完成下列问题。 (1)向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图_______(填选项字母)。 A． B． C． D． (2)将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式： 、 。 Ⅱ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 (3)与酸反应的差异。 甲组进行了如下4组实验： 通过实验 (填实验序号)可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是 。 (4)稳定性差异。 乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是 (填选项字母)。 A．水　　　　B．酒精　　　　　C．植物油 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。 ③试管b中发生反应的化学方程式为 。 地 城 考点04 焰色试验 27．(24-25高一上·广东茂名·期中)用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是 A．该溶液的溶质一定含Na元素 B．该方法可鉴别KCl和 C．可用玻璃棒代替铂丝进行实验 D．该方法利用了物质的化学变化 28．(24-25高一上·广东佛山H7联盟·期中)根据下列实验及现象，得出的结论正确的是 选项 A B C D 实验 现象 灯泡发光 火焰呈黄色 烧杯中无色溶液变红 鲜花褪色 结论 溶液属于电解质 b溶液中含有 a属于碱 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 29．(24-25高一上·广东领航高中联盟（东莞东华高级中学、汕头潮阳实验学校、石门中学、湛江第一中学、茂名高州中学）·期中)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 未观察到紫色火焰 溶液中一定不含 B 将一小块金属钠放入溶液中 剧烈反应，有蓝色不溶物 钠比铜的还原性弱 C 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用氧气传感器、pH传感器、氯离子传感器采集数据 光照过程中，广口瓶中溶液pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大 HClO光照分解产生HCl和 D 将铁锈溶于盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含 A．A B．B C．C D．D 30．(24-25高一上·广东广州第二中学教育集团·期中)中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及方程式为——该反应为置换反应 B．《物理小识·金石类》记载的“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及化学反应——该反应为氧化还原反应 C．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱 D．《本草经集注》中区分硝石()和朴消()的方法为“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验——属于物理变化 31．(24-25高一上·广东深圳翠园中学·期中)化学与我们的生活息息相关。下列场景中，不涉及氧化还原反应的是 A．用过氧化物消毒 B．用和合成 C．焰色试验 D．冶炼钢铁 A．A B．B C．C D．D 32．(24-25高一上·广东深圳翠园中学·期中)工业上制备NaOH一般不采用与反应的方法，而主要采用电解饱和食盐水的方法，下列说法正确的是 A．当光束通过饱和食盐水时，可以看到一条光亮的“通路” B．用铂丝蘸取NaOH溶液，在外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈黄色 C．与生成NaOH的反应属于氧化还原反应 D．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉 33．(24-25高一上·广东部分学校·期中)已知某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。 实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。 实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断错误的是 A．无色气体一定为 B．一定含有，可能含有 C．溶液中一定不含 D．用焰色试验可检验是否含有 34．(24-25高一上·广东广州天河区华南师范大学附属中学·期中)价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A．a→b→c的转化均为氧化还原反应 B．d只有氧化性没有还原性 C．e的焰色试验中观察到黄色火焰 D．向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 35．(24-25高一上·广东东莞石龙中学、常平中学、万江中学三校·期中)七校某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：、、、、、、、，分别取100mL溶液进行以下4组实验： ①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。 ②用pH试纸检测溶液呈碱性。 ③做焰色试验，发现火焰呈黄色。 ④加入足量溶液，产生白色沉淀。 (1)由步骤①可以判断一定不存在的离子有 。 (2)由以上实验操作能够判断的阳离子一定有 ，根据电中性原则能否确定含有， （填“能”或“否”），请设计实验检验： ，书写检验的离子方程式： 。 (3)电荷守恒是学习化学的重要思维方法。某、混合溶液中含有、物质的量分别为0.4mol、0.9mol，求溶液中的物质的量为 mol。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $