天津市南开大学附属中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

南开大学附中25-26学年度第一次阶段检测 高三化学学科试卷 相对原子质量：016C135.5e56 一、单选题 1.下列物质的用途与氧化还原反应无关的是 A.铁粉可作为食品的抗氧化剂 B.臭氧、二氧化氯可作为自来水消毒剂 C.二氧化硅可作为原料制粗硅 D.纯碱溶液可用于洗涤油污 2.下列有关碱金属的叙述正确的是 A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B,KOH的碱性比CsOH的强 C.Cs2CO3用酒精灯加热时不易分解 D.碱金属单质着火时均可用干冰灭火 3.下列关于C2的说法不正确的是 A.C2可以用于自来水的杀菌消毒 B.C2通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉 C.C2可以使品红溶液褪色，说明C2具有漂白性 D.纯净的五可以在C2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 4.下列各组离子能大量共存的是 A.滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：H、Na+、SO?、CI B.在0.1molL硝酸银溶液中：K+、Na*、Ir、SO C.在0.1mol-L氨水中：SO、Cu2+、NHt、Na D.在0.1mol-LKMnO4溶液中：Fe+、Ht、CI、SO 阶段检测试卷 高三化学学科 第1页共8页 5,元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是 A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B.某微粒的结构示意简图为 则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C.Be(OHD2的碱性比Mg(OH2的碱性强 D.原子半径：Na>Si>O 6.下列有关Na,C0,和NaHCO,的叙述不正确的是 A.分别向Na,CO,和NaHCO,中加入少量水，都伴随着放热现象 B.在相同温度下，Na,CO,比NaHCO,的溶解度大 C.可以用加热的方法除去Na,CO,固体中含有的NaHCO, D.等质量的NaCO,和NHCO,分别与足量同浓度盐酸反应，前者消耗盐酸多 7.钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素之一，下列说法不正确的是 A.工业上通过电解法制备Ca B.CaCO,可用于海水提镁，其阴离子空间构型为平面三角形 自0 C.钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子 个数为8 D.钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3：1：1 钙钛矿晶胞 8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书 写正确的是 A.Na202放入水中：Na202+H20=2NaOH+O2↑ B.S02通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MmO,=5S0}+4Ht+2Mn2+ C.少量Ca(OHD2和NaHC03溶液反应：Ca2+OH+HCO,=CaCO3l+HO D.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2 阶段检测试卷 高三化学学科 第2页共8页 9.下列各组性质比较中，正确的是( ①沸点：HF>HC>HB>HⅡ ②离子还原性：S2>C1>Br>r ③酸性：HCIO>HBO>HIO4 ④金属性：K>Na>Mg空AI ⑤气态氢化物稳定性HF>HCI>HS ⑥半径：O2>F>NaMg2+ A.③④⑤⑧ B.①②③ C.②③④ D.①③④⑤⑧ 10。在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.纯碱工业：NaCl_co→NaHCO,4→Na,CO, B.金属Mg制备：Mg(OHD,®→MgCl,溶液→Mg C.HCl制备：NaCI溶液电→H,和CL,_燃→HCl D.硝酸工业：N旺经→NO2→NO 11.以下是某高一同学整理课本上铁及其化合物的有关知识，其中错误的是 A.高炉炼铁过程中，发生了氧化还原反应 B.Fe2Og是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 C.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成FeO4 D.炽热的铁水或钢水倒入模具之前，模具必须进行充分的千燥 12.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论不正确的是 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 氯化铵、氢氧化钙 红色石蕊试纸 变蓝 NH为碱性气体 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HC1为酸性气体 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 C2具有氧化性 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 A.A B.B C.C D.D 阶段检测试卷 高三化学学科 第3页共8页 13.某铁的氯化物(Fex0)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlC12, 恰好将Fe2+完全氧化。x值为 A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93 14.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.Na保存在煤油中，推测Li也可保存在煤油中 B.CO2是直线形分子，推测CS2也是直线形分子 C.Clh与Fe反应生成FeCl3,推测S与Fe反应生成Fe2S3 D.Na202与C02反应生成Na2C03与02，推测Na2O2与S02反应生成Na2S03与O2 15.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A.碳酸钙粉末B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化疏水溶液 16.1ol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体 后冷却物质，残留的固体物质是 A.碳酸钠、过氧化钠、氢氧化钠 B.过氧化钠、碳酸钠 C.氢氧化钠、碳酸钠 D.碳酸钠 17.关于离子化合物Na2O2和CaC2,下列说法不正确的是 A.Na2O2、CaC,中均含有非极性共价键 B.NaO2、CaC2中阴、阳离子个数比均为1：1 C.Na,02、CaC2与水反应时水均不作氧化剂或还原剂 D.相同物质的量的Na,O2和CaC2与足量的水反应，所得气体的物质的量 n(O2)<n(C.H2) 18.下列有关物质的保存或仪器的使用正确的是 A.NH4F溶液应保存在细口玻璃瓶中 B.利用盛有浓硫酸的U型管干燥氯气 C.浓硝酸在光照下颜色会变黄，可密封保存在铁质容器中 D.用玻璃棒蘸取待测液，焰色反应为黄色，证明待测液含钠元素 阶段检测试卷 高三化学学科 第4页共8页 二、填空题 19.(16分)下图是铁元素的价类二维图”，回答： 价态 +6 -NaFeO 3 Fe(0H为-Fe +2 Fe e 0 单质 氧化物 碱 盐 类别 (1)X的化学式 (②)新制的Y与空气接触易被氧化，反应的化学方程式是 (3)FeCl2溶液在空气中易变质，可用于验FeCl2溶液已完全变质的试剂是 A.Clz B.KSCN溶液 C.盐酸 D.K,[Fe(CN)%]溶液 (4)Na,FO4是一种新型、高效的水处理剂。湿法制备原理是在强碱环境下，用次氯酸钠与 氢氧化铁反应制得，氯元素被还原为-1价，反应的离子方程式为 (S)硫酸渣产生的固体废料（主要含Fe2O,FeO、SiO2),含氯废气主要含(Cl2和HCl的混合 气)是海绵钛治炼过程中产生的，利用两种废料来制备聚合氯化铁[F©，(OH)。C1。,]。模拟 该生产过程如下图所示： 阶段检测试卷 高三化堂学科 第5页共8页 模拟含氯废气 NaOH溶液 碗酸渣→吸收一过滤、除杂→藤发浓缩→制备→聚合氯化铁 浆液 废渣 ①吸收过程中硫酸渣浆液中的F0全部转化为Fe+,分步写出上述转化的离子方程 式 ②过滤、除杂后所得废渣的主要成分是」 ③制备聚合氯化铁时，在搅拌条件下，向高浓度的FeCl,溶液中缓慢滴加NaOH溶液，不 能快速滴加NaOH溶液的原因是 阶段检测试卷 高三化学学科 第6页共8页 20.（14分)氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下 列问题： (1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图()所示的装置来制取。 淡盐水 阳极 阴极 离子膜7 精制盐水稀NaOH溶液 图(a) ①装置中的离子膜只允许 离子通过（填“阳”或“阴”，氯气的逸出口是 (填标号)。 ②该装置中阴极的电极反应式为 ③每生成标准状况下的2,24LC2时，装置左侧溶液质量减少 g。 ④CL2具有强氧化性，液氯通常储存在钢瓶中，可利用H,检测氯气是否泄漏（观察是否有 白烟产生)，说明原因」 用化学方程式表示)。实 验室可用NaOH溶液吸收多余的氯气，‘写出其离子方程式 (2)C0为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的Hg0和C12反应来制备，该反应为 歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备的C20化学方程式 为 阶段检测试卷 高三化学学科 第7页共8页 21.(16分)一种利胆药物G的合成路线如下： OCH3 Br OCH OCH3 OH -0CH;OH D 一CHO一定条件 CHO H' -COOH 浓硫酸(C1HuO) F(HNOH △ OH 回答下列问题： (1)G中官能团的名称是 (2)A的分子式为 (3)A→B的反应类型是 (4)F的结构式为 (⑤)检验B中是否含有A的试剂为 (6C→D的化学方程式为 (⑦B与银氨溶液反应的化学方程式为， 阶段检测试卷 高三化学学科 第8页共8页