精品解析：山东省德州市齐河县第五中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

九年级下学期第一次阶段性检测化学试题 (时间：70分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 Ca-40Zn-65 一、选择题(本题包括16个小题，1~12题每小题两分，13~16题每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2022年4月22日是第53个世界地球日，宣传主题为“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法与该主题不符合的是 A 下班时关闭用电器，减少能源损耗 B. 河道清淤，整治排污口 C. 使用一次性碗筷，树立健康意识 D. 积极种植防护林，减少沙尘暴 2. 红薯粉条是豫菜常用食材，粉条中富含的营养素是（ ） A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 3. 下列说法中正确的是 A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液是均一的、稳定的混合物 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 溶液一定无色，且溶剂一定是水 4. 酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是 A. 食用米醋中含有醋酸 B. 雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C. 浓硫酸可干燥某些气体 D. 稀盐酸常用于金属表面除锈 5. 碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列说法不正确的是 A. 别名：碳酸钠俗称纯碱、小苏打 B. 性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C. 用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D. 组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的 6. 如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（　　） A. 无色、红色、蓝色、红色 B. 红色、蓝色、黄色、紫色 C. 蓝色、红色、紫色、无色 D. 无色、蓝色、红色、蓝色 7. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 溶解 B. 加热 C. 测pH D. 稀释 8. 下列对实验现象的描述不正确的是 A. 镁条与足量稀盐酸反应，产生大量气泡 B. 向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色 C. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生 D. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 9. 小红同学用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先变瘪，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是 A. 硝酸铵；水 B. 氢氧化钠；水 C. 碳酸钠；稀盐酸 D. 氯化钠；水 10. 下列说法正确的是 A. 从50g10%的硫酸钠溶液中取出5g，则该5g溶液中硫酸钠的质量分数为1% B. 在溶液中，溶质的一般存在形式为小颗粒或小液滴 C. 一定温度下，向10g氯化钠不饱和溶液中加入2g氯化钠固体，溶液的质量一定是12g D. 将适量通入澄清石灰水中，恰好完全反应，过滤所得液体不是溶液 11. 人体中有50多种元素，含量如图。下列说法不正确的是 A. 人体中含量最高的元素是氧 B. 人体中钙元素为2.0% C. 人体中的微量元素有10种以上 D. 缺锌容易引起佝偻病 12. 一块体积为V0的木块漂浮于装有石灰水(有部分氢氧化钙固体未溶解，氢氧化钙的溶解度和温度成反比)的小烧杯中，如图所示。下列有关说法正确的是 A. 图中的氢氧化钙溶液处于不饱和状态 B. 若向烧杯中放少量生石灰，恢复室温后溶液的质量增大 C. 若向溶液中通入少量的二氧化碳，木块会下沉 D. 要想使木块上浮，可以适当降温 13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A. P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等 B. t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液 C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质溶于水形成饱和溶液，溶液质量大到小的顺序是甲>乙>丙 D. 甲中混有少量乙时可以采用蒸发结晶的方法提纯甲 14. 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是 选项 物质 杂质 除杂方案 A 氧化钙 碳酸钙 加水溶解、过滤 B 银粉 锌粉 加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C 二氧化碳 氯化氢气体 通入足量氢氧化钠溶液、干燥 D 稀盐酸 硫酸溶液 加入过量的氯化钡溶液、过滤 A A B. B C. C D. D 15. 某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl-：SO：M=1:3:2:4，则M为 A. Ag+ B. Cu2+ C. Na+ D. Ba2+ 16. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 表示常温下，向pH=3的某溶液中加水稀释 B. 表示一定温度时，向不饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌 C. 表示向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁 D. 表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸 二、理解与应用(本大题包括5个小题，共33分) 17. 用化学用语填空 （1）常用作干燥剂的酸___________； （2）常用来治疗胃酸过多且含有铝元素的碱___________； （3）可改良酸性土壤的碱___________； （4）用于调味的盐___________； （5）氯化亚铁中铁元素的化合价________。 18. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。 （1）在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 （2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。 （3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。 （4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。 A. 有晶体析出的是硒酸镉溶液 B. 溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液 C. 溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液 19. 海洋中含有丰富的化学资源，根据下述流程回答下列问题。 （1）“水浸”过程中发生反应的化学方程式是___________；沉淀池中，发生反应的方程式是___________。 （2）写出上述流程中，发生中和反应的方程式___________。 （3）操作②过程中，蒸发结晶用到的玻璃仪器是___________（填一种），作用是___________。 （4）操作①是___________，设计实验证明操作①后得到的滤液中不含氯化镁，你所设计的实验方案是___________。 （5）电解池发生的方程式为___________。 20. 我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功开展系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼，材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题： （1）建造航空母舰需要大量的合成材料。常见的合成材料有塑料、___________和合成纤维。 （2）航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于___________(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可用来制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度___________(填“大”或“小”)。 （3）为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充的营养物质为___________。 A. 糖类 B. 维生素C C. 蛋白质 D. 油脂 （4）自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热，在这个过程中发生的能量转化为___________能变为___________能。 （5）相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点___________(写一条即可)。 （6）多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一、其原理如下：通过对多级蒸发室不断减小压强，从而___________(填“升高”或“降低”)水的沸点，使海水不断气化、冷凝，最终得到蒸馏水。 21. 生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaC1溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题： （1）需要称量氯化钠的质量是________g。 （2）配制溶液的操作步骤如图，正确的操作顺序是________（填字母序号）。 （3）配制溶液过程中玻璃棒的作用是________。 （4）下列操作失误中会引起所配溶液的溶质质量分数偏低的是______（填字母序号）。 A. 用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，氯化钠放右盘（1g以下使用游码） B. 用量筒量取蒸馏水，读数时仰视量筒内液体凹液面最低处 C. 将量筒冲的水倒入烧杯时，有水洒出 D. 将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 三、实验与探究题(本大题包括2个小题，共19分) 22. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 （1）小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，滴加溶液中溶质的化学式是___________，a点的溶液中的阳离子是___________。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 （2）由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是___________反应。(填“放热”或“吸热”)，方程式为___________。 (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH （3）小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是___________。 （4）为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 ___________ 实验结论 溶液中有H2SO4，相关化学方程式为___________。 23. 小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量。 [提出问题1]①该纯碱样品中含有哪些物质？ [猜想与假设]通过分析，小亮做出如下假设： ①只含有Na2CO3； ②含有Na2CO3和NaHCO3 [查阅资料] ①碳酸氢钙是可溶于水 ②过量的氢氧化钙和较少量碳酸氢钠反应会产生碳酸钙 [进行实验] NaHCO3 Na2CO3 加入稀盐酸 现象I 产生气泡 加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象II 加入CaCl2溶液 无明显现象 溶液变浑浊 （1）表中的现象II为___________； （2）现象I对应的化学方程式为___________。 [实验探究] （3）为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。 实验步骤 实验现象 结果分析 1.取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液 溶液变浑浊 该反应的化学方程式∶___________； 2.将上述反应后的混合液过滤，取上层清液于试管中，滴加___________； ___________； 证明猜想②成立。 [实验反思] （4）实验步骤1中，加入试剂过量的目的是___________；有同学提出将加入过量CaCl2溶液可以换成石灰水，该想法可行吗，请说明理由___________。 四、计算题(本大题包括2个小题，共12分) 24. 日常生活中，常见一些人用医用酒精来擦洗伤口，以达到灭菌消毒的目的。但值得注意的是，在药店买到的酒精有75%和95%两种浓度，75%的酒精可用于消毒，95%的则只用于擦拭紫外线灯。(75%和95%均为体积分数) （1）酒精的化学式为C2H5OH，据此可知酒精中碳、氢元素的质量比为___________(填最简比)。 （2）配制100 mL75%的医用酒精需要用到___________mL95％酒精和一定体积的水。(结果保留至整数) 25. 往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出)，试分析计算：原200克混合溶液中硝酸钙的溶质质量分数？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级下学期第一次阶段性检测化学试题 (时间：70分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 Ca-40Zn-65 一、选择题(本题包括16个小题，1~12题每小题两分，13~16题每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2022年4月22日是第53个世界地球日，宣传主题为“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法与该主题不符合的是 A. 下班时关闭用电器，减少能源损耗 B. 河道清淤，整治排污口 C. 使用一次性碗筷，树立健康意识 D. 积极种植防护林，减少沙尘暴 【答案】C 【解析】 【详解】A、下班时关闭用电器，减少能源损耗，节约资源，与该主题符合； B、河道清淤，整治排污口，利于防止水体污染，与该主题符合； C、使用一次性碗筷，不利于保护森林树木，与该主题不符合； D、积极种植防护林，利于保护环境，与该主题符合； 故选C。 2. 红薯粉条是豫菜常用食材，粉条中富含的营养素是（ ） A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】粉条是用淀粉制成的，淀粉属于糖类，故答案选A。 3. 下列说法中正确的是 A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液是均一的、稳定的混合物 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 溶液一定是无色，且溶剂一定是水 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，说法错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确； C、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如酒精，说法错误； D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，说法错误； 故选：B。 4. 酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是 A. 食用米醋中含有醋酸 B. 雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C 浓硫酸可干燥某些气体 D. 稀盐酸常用于金属表面除锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、米醋属于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，该选项说法正确； B、正常的雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指的雨水，该选项说法错误； C、浓硫酸其有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，该选项说法正确； D、金属表面的锈主要是金属氧化物，金属氧化物能与稀盐酸反应生成可溶性金属化合物溶解在溶液中而被除去，故稀盐酸常用于金属表面除锈，该选项正确。 故选B。 5. 碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列说法不正确的是 A. 别名：碳酸钠俗称纯碱、小苏打 B. 性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C. 用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D. 组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，符合题意； B、碳酸钠是一种盐，但是其水溶液显碱性，不符合题意； C、碳酸钠在工业中用途广泛，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，不符合题意； D、碳酸钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和碳酸根离子构成，不符合题意。 故选A。 6. 如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（　　） A. 无色、红色、蓝色、红色 B. 红色、蓝色、黄色、紫色 C. 蓝色、红色、紫色、无色 D. 无色、蓝色、红色、蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】①酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色； ②紫色石蕊试液遇稀盐酸变红； ③紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝； ④酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红。 答案：A。 7. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 溶解 B. 加热 C. 测pH D. 稀释 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒适用于量取液体的体积的仪器，不能用于配制溶液，如图操作错误； B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多会溅出伤人，如图操作错误； C、测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，如图试纸提前润湿会使测得的pH不准确，本题实验结果会比实际值偏小，操作错误； D、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，如图操作正确； 答案为：D 8. 下列对实验现象的描述不正确的是 A. 镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡 B. 向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色 C. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生 D. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁条与足量的稀盐酸反应生成氢气，产生大量气泡，正确； B、向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，错误； C、浓盐酸就有挥发性；打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生，正确； D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确； 故选B。 9. 小红同学用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先变瘪，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是 A. 硝酸铵；水 B. 氢氧化钠；水 C. 碳酸钠；稀盐酸 D. 氯化钠；水 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，外界空气进入气球，小气球鼓起来，过一段时间又恢复到原状，不符合题意； B、氢氧化钠放入水中会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球变瘪，过一段时间恢复至室温，小气球会恢复到原状，符合题意； C、碳酸钠和稀盐酸反应放出大量气体二氧化碳，瓶内气体增多压强增大，小气球变瘪，但过一段时间小气球不会恢复原状，不符合题意； D、氯化钠溶于水温度变化不大，小气球几乎没有变化，不符合题意。 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 从50g10%的硫酸钠溶液中取出5g，则该5g溶液中硫酸钠的质量分数为1% B. 在溶液中，溶质一般存在形式为小颗粒或小液滴 C. 一定温度下，向10g氯化钠不饱和溶液中加入2g氯化钠固体，溶液的质量一定是12g D. 将适量通入澄清石灰水中，恰好完全反应，过滤所得液体不是溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是均一的，取出的5g溶液中硫酸钠的质量分数仍为10%，故A错误； B、在溶液中，溶质的一般存在形式为分子或离子，故B错误； C、一定温度下，向10g氯化钠不饱和溶液中加入2g氯化钠固体，氯化钠可能不会全部溶解，溶液的质量不一定是12g，故C错误； D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，恰好完全反应，过滤所得液体是水，不是溶液，故D正确。 故选D。 11. 人体中有50多种元素，含量如图。下列说法不正确的是 A. 人体中含量最高的元素是氧 B. 人体中钙元素为2.0% C. 人体中的微量元素有10种以上 D. 缺锌容易引起佝偻病 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图可知，人体中含量最高的元素是氧元素，不符合题意； B.由图可知，人体中钙元素含量为2.0%，不符合题意； C.由图可知，人体中的微量元素有Fe、Co、Cu、Zn、Mn、Mo、Cr、F、I、Se等10种以上元素，不符合题意； D.缺锌会导致食欲不振，发育不良，生长迟缓，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，符合题意。 故选D。 12. 一块体积为V0的木块漂浮于装有石灰水(有部分氢氧化钙固体未溶解，氢氧化钙的溶解度和温度成反比)的小烧杯中，如图所示。下列有关说法正确的是 A. 图中的氢氧化钙溶液处于不饱和状态 B. 若向烧杯中放少量生石灰，恢复室温后溶液的质量增大 C. 若向溶液中通入少量的二氧化碳，木块会下沉 D. 要想使木块上浮，可以适当降温 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中的氢氧化钙溶液中，有部分氢氧化钙固体未溶解，处于饱和状态，该选项说法错误； B、若向烧杯中放少量生石灰，生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则恢复室温后溶液的质量一定比加入生石灰前少，该选项说法错误； C、若向溶液中通入少量的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液的密度不变，F浮=ρ液gV排，木块木块不会下沉，该选项说法错误； D、适当降温，氢氧化钙的溶解度增大，氢氧化钙能继续溶解，溶液的密度增大，F浮=ρ液gV排，V排减小，木块上浮，该选项说法正确。 故选：D。 13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A. P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等 B. t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液 C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质溶于水形成饱和溶液，溶液质量大到小的顺序是甲>乙>丙 D. 甲中混有少量乙时可以采用蒸发结晶的方法提纯甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故A说法正确； B、t3℃时，Q点在甲溶解度曲线下方，表示甲的不饱和溶液，故B说法正确； C、t1℃时，溶解度关系为：丙＞乙＞甲，将等质量的甲、乙、丙三种物质溶于水形成饱和溶液，所需水的质量丙＜乙＜甲，则溶液质量大到小的顺序是甲>乙>丙，故C说法正确； D、甲的溶解度受温度影响较大，而乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲，故D说法错误； 故选：D。 14. 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是 选项 物质 杂质 除杂方案 A 氧化钙 碳酸钙 加水溶解、过滤 B 银粉 锌粉 加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C 二氧化碳 氯化氢气体 通入足量氢氧化钠溶液、干燥 D 稀盐酸 硫酸溶液 加入过量的氯化钡溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该方案把主要物质反应了，不符合除杂原则，故A错误； B.银粉与稀盐酸不反应，锌粉与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，混合物中加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥可得纯银，故B正确； C.二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不能达到目的，故C错误； D.应加入适量的氯化钡溶液，过量的氯化钡又会变为新的杂质，故D错误。 故选：B。 15. 某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl-：SO：M=1:3:2:4，则M为 A. Ag+ B. Cu2+ C. Na+ D. Ba2+ 【答案】C 【解析】 【详解】根据溶液电中性原则，溶液中所有阳离子所带正电荷总数必须等于所有阴离子所带负电荷总数。给定离子个数比为 : : : M = 1 : 3 : 2 : 4。设比例系数为 ，则：个数为 ，每个带 +3 电荷，总正电荷贡献为 ；个数为 ，每个带 -1 电荷，总负电荷（绝对值）贡献为 ；个数为 ，每个带 -2 电荷，总负电荷（绝对值）贡献为 ；M 个数为 ，电荷设为 （待定）。总负电荷绝对值： ， 总正电荷： 由电中性得： ，得 因此，M 的电荷数为 +1。接下来分析各选项，需同时满足电荷要求（=1）和离子共存（无沉淀生成）。 A. Ag⁺：电荷为 +1，符合电荷要求，但 Ag⁺ 与 Cl⁻ 会生成 沉淀（氯化银不溶于水），因此不能大量共存，故 A 错误； B. ：电荷为 +2，不符合 =1 的要求（若 =2，总正电荷为 ，电荷不平衡），此外，与现有离子无沉淀，但电荷不平衡是主要问题，故 B 错误； C. Na⁺：电荷为 +1，符合电荷要求，Na⁺ 与 Cl⁻ 形成可溶性 ，与 形成可溶性 ，与 也无沉淀，能大量共存，故 C 正确； D. ：电荷为 +2，不符合 =1 的要求（若 =2，总正电荷为 ，电荷不平衡），且 与 会生成 沉淀（硫酸钡不溶于水），不能大量共存，故 D 错误。 故选：C。 16. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 表示常温下，向pH=3的某溶液中加水稀释 B. 表示一定温度时，向不饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌 C. 表示向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁 D. 表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、pH<7的溶液显酸性，且pH越大，酸性越弱，则向pH=3的某溶液中加水稀释，酸性会减弱，pH会接近7，但不会等于7，更不会大于7，该选项图像不正确； B、向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠，开始时固体会继续溶解，溶质质量分数增大，但当溶液饱和时，固体不再继续溶解，溶质质量分数不变，该选项图像正确； C、由于最终金属过量，则消耗的盐酸的质量相同，根据氢元素守恒，则最终生成的氢气质量相同，又由于、，刚开始时消耗等质量的铁和锌，铁生成的氢气较多，该选项图像不正确； D、氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应过程中溶液质量增大，但反应结束后，随着稀盐酸质量的增加，溶液质量继续增大，该选项图像不正确。 故选B。 二、理解与应用(本大题包括5个小题，共33分) 17. 用化学用语填空 （1）常用作干燥剂的酸___________； （2）常用来治疗胃酸过多且含有铝元素的碱___________； （3）可改良酸性土壤的碱___________； （4）用于调味的盐___________； （5）氯化亚铁中铁元素的化合价________。 【答案】（1）H2SO4 （2）Al(OH)3 （3）Ca(OH)2 （4）NaCl （5） 【解析】 【小问1详解】 硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，故填：H2SO4； 【小问2详解】 氢氧化铝是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且含铝元素，氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，故填：Al(OH)3； 【小问3详解】 氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2； 【小问4详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化钠有咸味，可用于调味，故填：NaCl； 【小问5详解】 氯化亚铁中铁元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氯化亚铁中铁元素的化合价表示为：。 18. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。 （1）在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 （2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。 （3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。 （4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。 A. 有晶体析出的是硒酸镉溶液 B. 溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液 C. 溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液 【答案】（1）t1 （2）升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水 （3）33.3% （4）AC 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等； 【小问2详解】 根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(/硒酸镉)或蒸发溶剂(水)； 【小问3详解】 t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为：； 【小问4详解】 A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确； B、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法错误； C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。 19. 海洋中含有丰富的化学资源，根据下述流程回答下列问题。 （1）“水浸”过程中发生反应的化学方程式是___________；沉淀池中，发生反应的方程式是___________。 （2）写出上述流程中，发生中和反应的方程式___________。 （3）操作②过程中，蒸发结晶用到的玻璃仪器是___________（填一种），作用是___________。 （4）操作①是___________，设计实验证明操作①后得到的滤液中不含氯化镁，你所设计的实验方案是___________。 （5）电解池发生的方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 玻璃棒##酒精灯 ②. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅或用作热源##为蒸发提供热量 （4） ①. 过滤 ②. 取少量操作①后得到的滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含氯化镁 （5） 【解析】 【小问1详解】 贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则“水浸”过程中发生反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 沉淀池中发生反应为氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，则上述流程中发生的中和反应为氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 蒸发结晶用到的玻璃仪器有玻璃棒，作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，酒精灯，用作热源，为蒸发提供热量； 【小问4详解】 操作①实现了固液分离，是过滤； 氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故设计实验证明操作①后得到的滤液中不含氯化镁：取少量操作①后得到的滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含氯化镁； 【小问5详解】 电解池中发生反应为氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：。 20. 我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功开展系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼，材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题： （1）建造航空母舰需要大量的合成材料。常见的合成材料有塑料、___________和合成纤维。 （2）航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于___________(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可用来制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度___________(填“大”或“小”)。 （3）为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充的营养物质为___________。 A. 糖类 B. 维生素C C. 蛋白质 D. 油脂 （4）自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热，在这个过程中发生的能量转化为___________能变为___________能。 （5）相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点___________(写一条即可)。 （6）多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一、其原理如下：通过对多级蒸发室不断减小压强，从而___________(填“升高”或“降低”)水的沸点，使海水不断气化、冷凝，最终得到蒸馏水。 【答案】（1）合成橡胶 （2） ①. 复合材料 ②. 大 （3）B （4） ①. 化学 ②. 热 （5）自热粉加水后温度能够持续很长时间，温度更高，加热效果比较好 （6）降低 【解析】 【小问1详解】 常见的合成材料有塑料、合成橡胶和合成纤维； 【小问2详解】 玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料； 纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可用来制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度大； 【小问3详解】 A、糖类是主要的供能物质，不能用于预防坏血病，不符合题意； B、缺乏维生素C会导致坏血病，故为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充的营养物质为维生素C，符合题意； C、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，不能预防坏血病，不符合题意； D、油脂属于备用能源，不能预防坏血病，不符合题意。 故选B； 【小问4详解】 某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，加入水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，能量转化为化学能转化为热能； 【小问5详解】 根据图中数据可知，与生石灰相比，自热粉加水后温度能够持续很长时间，温度更高，加热效果比较好； 【小问6详解】 压强减小，水的沸点也会随之减小，水蒸气更容易凝结成液态水，使得气化的海水能够冷凝，最终得到蒸馏水，故填：降低。 21. 生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaC1溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题： （1）需要称量氯化钠的质量是________g。 （2）配制溶液的操作步骤如图，正确的操作顺序是________（填字母序号）。 （3）配制溶液过程中玻璃棒的作用是________。 （4）下列操作失误中会引起所配溶液的溶质质量分数偏低的是______（填字母序号）。 A. 用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，氯化钠放右盘（1g以下使用游码） B. 用量筒量取蒸馏水，读数时仰视量筒内液体凹液面最低处 C. 将量筒冲的水倒入烧杯时，有水洒出 D. 将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 【答案】（1）4.5 （2）DBCAE （3）加快固体溶质溶解速率 （4）AB 【解析】 【分析】 【小问1详解】 需要称量氯化钠的质量为500g×0.9%=4.5g。 【小问2详解】 A为量取一定量的水倒入烧杯；B为称取氯化钠的操作；C为把称量的氯化钠倒入烧杯；D为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；E为搅拌溶解；根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤：计算、称量、量取、溶解，则正确的操作顺序为DBCAE。 【小问3详解】 在溶液配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解速率。 【小问4详解】 A、用托盘天平称量氯化钠时，将砝码和氯化钠放颠倒了，则氯化钠实际质量等于砝码质量-游码示数，导致称量的氯化钠的质量偏小，由溶质质量分数的计算算公式为×100%可知，所配制的溶液的质量分数变小了，故A选项符合题意； B、用量筒量取蒸馏水时，仰视读数，读数小于实际数，所量取水多了，由溶质质量分数的计算算公式为×100%可知，所配制的溶液的质量分数变小了，故B选项符合题意； C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，导致溶液中的水的质量偏小，由溶质质量分数的计算算公式为×100%可知，所配制的溶液的质量分数变大了，故C选项符合题意； D、在转移配好的氯化钠溶液时，洒出部分溶液，由于溶液具有均一性，对所配溶液的溶质质量分数无影响，故D选项不符合题意。 故选AB。 【点睛】本题考查配制一定溶质质量分数溶液的实验，难度不大，根据所学知识进行分析解答。 三、实验与探究题(本大题包括2个小题，共19分) 22. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 （1）小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，滴加溶液中溶质的化学式是___________，a点的溶液中的阳离子是___________。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 （2）由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是___________反应。(填“放热”或“吸热”)，方程式为___________。 (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH （3）小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是___________。 （4）为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 ___________ 实验结论 溶液中有H2SO4，相关化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. KOH ②. H+、K+ （2） ①. 放热 ②. （3）最后溶液变为无色，说明溶液中不含氢氧化钾，故猜想三不合理 （4） ①. 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故滴加溶液为氢氧化钾溶液，其溶质是：KOH； a点时pH小于7，此时硫酸还未完全反应，氢氧化钾与硫酸反应生成了硫酸钾和水，故此时溶液中的溶质是硫酸和硫酸钾，阳离子是：K+、H+； 【小问2详解】 由图2可知，反应过程中温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应； 氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性溶液和中性溶液中不变色，最后溶液变为无色，说明溶液中不含氢氧化钾，则猜想三不合理； 【小问4详解】 加入干净的铁丝，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明溶液中含有硫酸，该反应的化学方程式为：。 23. 小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量。 [提出问题1]①该纯碱样品中含有哪些物质？ [猜想与假设]通过分析，小亮做出如下假设： ①只含有Na2CO3； ②含有Na2CO3和NaHCO3 [查阅资料] ①碳酸氢钙是可溶于水的 ②过量的氢氧化钙和较少量碳酸氢钠反应会产生碳酸钙 [进行实验] NaHCO3 Na2CO3 加入稀盐酸 现象I 产生气泡 加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象II 加入CaCl2溶液 无明显现象 溶液变浑浊 （1）表中的现象II为___________； （2）现象I对应的化学方程式为___________。 [实验探究] （3）为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。 实验步骤 实验现象 结果分析 1.取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液 溶液变浑浊 该反应的化学方程式∶___________； 2.将上述反应后的混合液过滤，取上层清液于试管中，滴加___________； ___________； 证明猜想②成立。 [实验反思] （4）实验步骤1中，加入试剂过量的目的是___________；有同学提出将加入过量CaCl2溶液可以换成石灰水，该想法可行吗，请说明理由___________。 【答案】（1）溶液变浑浊 （2） （3） ①. ②. 适量稀盐酸 ③. 产生气泡 （4） ①. 检验且将碳酸钠除尽 ②. 不可行，过量的氢氧化钙和较少量碳酸氢钠反应会产生碳酸钙，也会产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故表中的现象II为：溶液变浑浊； 【小问2详解】 现象I对应的反应为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象I为产生气泡，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 1.取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液变浑浊，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：； 2.碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故将上述反应后的混合液过滤，取上层清液于试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸氢钠，说明猜想②成立； 【小问4详解】 由以上分析可知，步骤1中加入过量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，故目的是：检验且将碳酸钠除尽； 由题干信息可知，过量的氢氧化钙和较少量碳酸氢钠反应会产生碳酸钙，也会产生白色沉淀，会影响实验，故该想法不可行。 四、计算题(本大题包括2个小题，共12分) 24. 日常生活中，常见一些人用医用酒精来擦洗伤口，以达到灭菌消毒的目的。但值得注意的是，在药店买到的酒精有75%和95%两种浓度，75%的酒精可用于消毒，95%的则只用于擦拭紫外线灯。(75%和95%均为体积分数) （1）酒精的化学式为C2H5OH，据此可知酒精中碳、氢元素的质量比为___________(填最简比)。 （2）配制100 mL75%的医用酒精需要用到___________mL95％酒精和一定体积的水。(结果保留至整数) 【答案】（1）4:1 （2）79 【解析】 【小问1详解】 酒精中碳、氢元素的质量比为：； 【小问2详解】 稀释前后溶质的体积不变，则需要用到95%的酒精的体积为：。 25. 往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出)，试分析计算：原200克混合溶液中硝酸钙的溶质质量分数？(写出计算过程) 【答案】往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，待稀硝酸完全反应后，碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，故与硝酸钙反应的碳酸钠溶液的质量为：150g-50g=100g； 解：设原200克混合溶液中硝酸钙的溶质质量分数为x x=16.4% 答：原200克混合溶液中硝酸钙的溶质质量分数为16.4% 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $