上海七宝中学2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题

上海市七宝中学2025学年第一学期高三年级开学练习 化学试卷 考生注意： 1.本试卷共6页，包括五大题；考试时间60分钟，满分100分。 2.选择题标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，未特别标注的试题， 每小题只有1个正确选项， 3.答卷前，务必在答题纸正面清楚地填写姓名、班级、学号。 4.答案必须全部写在答题纸本题指定区域内，并用黑色水笔填写。 相对原子质量：H-1C-120-16Mn-55 一、笼形包合物 研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，其化学式为Ni(CN.Zn(NHs)yzC6H6。 1.基态Z2+的核外电子排布式为 2.CN的电子式为 3.第二周期元素中，第一电离能大于N有」 个。 A.1 B C.3 D.4 4.N吼中心原子的价层电子对的空间结构为 此笼形包合物四方晶胞结构如下图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶 胞。晶胞参数a=b≠c(pm),x=B=y=90°。1pm=1×1012m ®Ni2+oC 。Zn2+●N B 8o8o 5已知晶胞中N原子均参与形成配位键，则Ni2+与Zn2*的配位数之比为 A.1:1 B.2:1 C.2:3 D.3:4 6.此笼形包合物晶体的密度为 gcm3。(已知其摩尔质量为Mg.mol, NA为阿伏加德罗常数。) 1-甲基咪唑(N一)也常用于配合物的制备。 7.(1)在酸性环境中其配位能力会 0 A.增强 B减弱 C.不变 (2)解释原因。 第1页（共6页） 1-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物如图。 V* NH2CH2COO C2Hs 8.常温下为液态而非固态，原因是 9.吡啶( 替代苯也可形成类似的笼形包合物。吡啶在水中的容解度远大于苯。 解释原因。 二、生物大分子与碳中和 淀粉、纤维素等生物大分子在在一定条件下最终都能水解形成葡萄糖。蛋白质最终水解成 氨基酸 OH OH 如图是葡萄糖分子的健线式〈H0 0) OH OH 1.下列说法正确的是 。（不定项) A.葡萄糖分子的C有sp和sp2杂化，且1mol葡萄糖中含有手性碳原子为4Wa个 B.葡萄糖分子间可以形成多个氢键，可使葡萄糖在水中的溶解度增大 C.淀粉是否水解和葡萄糖还原性的检验都需要稀硫酸、氢氧化钠和新制Cu(OHD2 D氨基酸用茚三酮检验，溶液成黄色，说明此种蛋白质结构中含有苯环 2.葡萄糖在人体结构中内氧化分解时涉及一种中间产物：丙酮酸结构简式为 CH3COCOOH。则丙酮酸分子内o键和π键数量之比为 _o 纤维素代替粮食用于制造微生物燃料电池或开发生物乙醇燃料，已成为生物质能源发展新 方向。 3.微生物燃料电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置 某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 (不定项) a b 有机物 HS 硫氧化菌 CO. H Q 盐还 介质 H+- 质子交换膜 A该电池外电路电子流动方向为a→b B.电路中流过0.4mole时，有0.45molH穿过质子交换膜 C. 总反应方程式为HS+2O2=S042-+Ht D.该电池可以在高温下工作 第2页（共6页） 我国为实现2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。利用C0,的捕获、利用与封存技 术。CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： 反应①：CH4(g)+C02(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=247 kJ-mol1 反应②：CO2(g)+H(g)=CO(g)+H2O(g) △H=41kJmo1 反应③：CH4(g+3C02(g)=→4C0(g)+2H2O(g)△H西 4.△H3= 5.反应③在 A.低温下自发 B.高温下自发 C.任何温度不自发 D.任何温度都自发 6.有关化学反应速率，微观解释正确的是 。（不定项) A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分 子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数从而增大反应速率 7.恒容下反应③达到平衡，下列措施能同时提高甲烷的转化率和反应速率的是 A.充入一定量的甲烷 B.充入氦气增大压强 C.将水蒸气液化分离 D.升高温度 用CO2制备甲醇可实现CO2的能源化利用，反应如下： CO2(g)+3H(g)÷CH3OH(g)+H2O(g)△H 将反应气按进料比n(CO2):nH2)=13通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。 不同温度和压强下，CH3OH平衡产率如图1所示。 &870 60, 918 6 40 30R 14 HOHO 20 10 二主 10 423463503543583623 463 483 503523543563 温度K 温度K 图1 图2 8.图1中，判断压强P和P2大小，并说明理由 9.实际生产中，测得压强为P3时，相同时间内不同温度下的CHOH产率如图2所示。523 K后，CHOH产率下降，可能的原因是 (写出一点)。 第3页（共6页） 采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制 备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如下图所示。 相对能量/cV CO CH-O 0.65 0.93 1.00 CH3OH 0 *C0+*H,0C0 *Ch,OH/0.42 0.02 -0.03 0.65 -0.3 *OCH -1.15 -1.38 -1.13 .7 *OCH3 CO 1.95 *CO+*OH OCH2 反应历程 10.上述合成甲醇的反应速率较慢。若使反应速率加快，主要降低 过程的活化能。 A.*C0+OH→'C0+H20 B.*C0→OCH C.*OCH2→*OCH3 D.*OCH3→CH3OH 三、有机物的推断与合成 G为镇静类药物，主要用治疗失眠。其一种合成路线如下： CHO C.HNO. Fe/HCI CH NO A 反应① B 反应② C,H,I/NaH 反应③ E 1.A的结构简式为 2.反应①有副产物H,两个取代基位于对位。鉴别B与H最可靠的分析方法为 A.紫外可见光谱 B.原子发射光谱 C.质谱 D. 核磁共振氢谱 3.反应②的反应类型为 4.D的官能团名称为 5.Na2CO3能提高CD产率的原因是 6.下列说法正确的是 (不定项) A.D能发生水解反应和加成反应 B.1molE最多被6molH2还原 CF中的碳原子均为sp杂化 D.G中所有氮原子可能共面 第4页（共6页） 7.写出-种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 ①核磁共振氢谱图中有4组峰，峰面积之比为6：2：2：1 ②1mol该物质能消耗4 mol Ag(NH)2OH COOH 8.已知苯胺易被氧化。设计一条由甲 、Q为原料合成 的合成路线。 NHCOCH, 四、电解质溶液及废水处理 电解质溶液用途广泛，其中NH4CI溶液可用于电焊、电镀、制电池等。 1.常温下，0.1mol·L-1NH4CI溶液的pH=5,则溶液中由水所电离出的氢离子浓度为 0 2.恒温下若向氨水中加入少量疏酸铵固体，此时溶液中 c(OH)一比值 cNH2·H2O) A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 3.电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100molL1的KOH溶液分别滴定体积均 为20.00mL、浓度均为0.100molL1的盐酸和CH3C00H溶液。利用传感器测得滴定 过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A电导率 A.曲线②代表滴定CHCOOH溶液的曲线 B.在相同温度下，水的电离程度：P>M>N M N.① C.M点溶液中：c(CH3COO)+c(OH)cH)=0.1moL ② D.N点溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H) 20mL 40mL V(KOH) 氰化钠化学式为NaCN,白色结晶颗粒，剧毒，易水解生成氰化氢(HC)且溶液呈强 碱性，与酸易生成HCN,HCN有剧毒、易挥发。NaCN超标的废水可用两段氧化法处理： ①NaCN与NaCIO反应，生成NaOCN和NaCl ②NaOCN与NaCIo反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 4.己知等物质的量的HCN和NaCN混合溶液显碱性， (1)用有关的方程式并结合适当的文字解释显碱性的原因。 (2)除H2O外，该混合溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为 0 5.(1)第一段氧化时，溶液的pH应调节为 A.酸性 B.碱性 C.中性 (2)原因是 6.高铁酸钠也可以对水进行杀菌消毒，并能净水。解释原因。 7.用硫氰化钾检验Fe3+的离子方程式是 8.常温下，向0.1molL1FeSO4溶液中持续通入H2S至饱和，有微量黑色的FeS沉淀生 成，该溶液中[HS]=0.1molL。计算反应后溶液的pH约为。（保留一位小数 (忽略FeSO4浓度的变化和溶液体积的变化) 第5页（共6页） 已知：Kp(FS)=6.3×1018,HS的电离常数分别为：Ka1=1.1×107、Ka2=7.1×1015。 五、碳酸锰的制取 碳酸锰(MnCO3)是一种重要的化工原料，用含锰废水（主要含Mn2+,以及少量Fe2+、 Fe3+、Ni2+、Cu2+等)制备MnCO3,设计流程图如下： H2O2,氨水(NH4)2S溶液NH4HCO3 含锰废水→除杂1除杂2 沉淀→MnCO3 滤渣1 滤渣2 已知某些物质完全沉淀的pH如表： 沉淀物 Fe(OH), Al(OH) Cu(OH), Ni(OH) Mn(OH) 沉淀完全时的pH 3.7 5.2 6.4 9.2 9.8 1.下列有关基态Mn原子的说法中正确的是 (不定项) A.电子处在4个不同能级 B. 核外有5个未成对电子 C.核外电子占用15个原子轨道 D.核外有25种能量不同的电子 2.从氧化还原反应角度，分析选用H2O2的优点 3.除朵1时惆节溶液pH为5.2，则滤渣1的成分为Fe(OD3、 若两步即可从滤渣1中回收得到铁红，则所需试剂为 A.NaOH溶液 B.氨水 C.稀盐酸 D.二氧化碳 4.已知硫化物的溶度积：K(CuS)=8.4×1045、KNiS)=1.4×1024、KMnS)=2.5×10-13。 除杂2中，当滴加NH4S溶液时，最先沉淀的是一。当N2+恰好沉淀完全(Ni2+浓度 以1.0×10-5molL1计)，此时溶液中Cu2+的浓度为molL。 称取0.300g某碳酸锰样品，依次加入少量水、25mL磷酸、3~5mL硝酸，通入N2作 保护气，将体系加热至220℃，再加入2g硝酸铵。待冷却过程中加50mL水溶解。接着加 入2~3滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，立即用0.100molL(NH4),Fe(SO4)2标准溶液 滴定，终点时消耗20.40mL。主要反应原理如下： 反应a:2Mn2++NO+4PO}+2H*=2[Mn(PO4)2]+NO2+H,0、 反应b: [Mn(PO)+Fe2+=Mn2++Fe(PO)2 5.NH4)hFe(SO4h溶液显 A,酸性 B.碱性 C.中性 证明其是铵盐的操作是 6.用单线桥表示上述反应a的电子转移方向和数目 已知：N-苯代邻氨基苯甲酸及其酸根与Fe+形成的配合物FA3为亮黄色，如下图所 示。 7.上述滴定终点的现象为 8.计算上述样品中锰元素的质量分数 (写出计算过程) 第6页（共6页） 上海市七宝中学2025学年第一学期高三年级开学练习答案 一、笼形包合物(20分) 1.[Ar3d°(2分) 2.CNg(2分) 3.B(2分) 4.四面体(2分) 5.C(2分) 6.M×103o/abc Na或MX103/a2cNa(2分) 7.(1)B(2分) (2)在酸性条件下，1-甲基咪唑的氮原子容易与质子(H)结合，形成质子化的1-甲基咪 唑(1-甲基咪唑-H)。质子化后，氮原子的孤对电子被占据，无法再与金属离子配位，导 致配位能力减弱；（2分) 8.1甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物，负离子体积较大，导致离子间 作用力较弱，熔点较低，故常温下为液态而非固态：(2分) 9.毗览是极性分子且分子中的N原子能与水分广中的日原子形成氢墟〔2万) 二、生物大分子与碳中和(21分) 1.A(不定项)(2分) 2.9:2(2分) 3.AC(2分)（不定项） 4.329kJmo1(2分) 5.B(2分) 6.A、C(2分)不定项 7.D(2分) 8.P1>P2,CO2制备CHOH的反应是气体体积减小的反应。当温度一定时，增大压强， 该反应的平衡正向移动，CH3OH平衡产率增大，故P1>P2(3分，其中P1>P21分) 9.523K后催化剂的活性减弱，反应速率减慢：523K反应达到平衡状态，继续升温平衡 逆向移动，产率下降；523K发生副反应（合理即可，2分） 10.A(2分) 三、有机物的推断与合成(16分) (2分) 2.D(1分) 3.还原反应(1分) 4.酮羰基、酰胺基(2分) 5.该反应另一产物为乙酸，碳酸钠与乙酸反应，促使反应正向进行（合理即可）(2分) 6.AD(2分)不定项 NH. 1(合理即可)(2分) CH, CH, COOH COOH COOH 浓硝酸/浓疏酸 KMnO (H) Fe/HCl △ NO NO NH NHCOCH, (合理即可，4分) 四、电解质溶液及废水处理（21分) 1.105molL1(共2分，单位1分) 2.B(2分) 3.D（2分) 4.(1)CN-+H2O÷HCN+OH,HCN=CN-+Ht(1分) 因为CN一的水解程度大于HCN的电离程度，所以等浓度时混合溶液显碱性(2分) (2)[HCN>[Na]>[CN]>[OH]>[H](2分) 5.(1)B(1分) (2)防止水解生成HCN,造成人员中毒或污染空气(1分) 6.高铁酸根有强氧化性，杀灭水中细菌；还原产物Fe3+,水解生成F(OD3胶体，其比 表面积大，吸附水中悬浮物，所以能净水。(3分) 7.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 (2) 8.3.0(3分) 五、碳酸锰的制取（22分) 1.BC(不定项)(2分) 2.H202具有强氧化性；其还原产物为水，不引入新杂质（合理即可，2分) 3.A1(OH3(1分)A(2分) 4.Cu2*或CuS(1分)6.0×10-26(2分) 5.A(1分)；取样于试管中，加少量水溶解，滴加足量浓氢氧化钠溶液，加热，放湿润 的红色的面蕊试纸于瓶口，若试纸变蓝，则证明其为铵盐(3分) 6.2Mm2+NO+4PO+2Hr=[M(PO2广+NO+H,C(2分) 7.当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶内溶液恰好变为亮黄色，且30s内不变色(2分) 8.0.374(4分)（关系式1分，待测物的物质的量1分，最后锰元素的质量分数2分）