安徽省合肥市第七中学2025-2026学年高三上学期第一次质量检测化学试题

合肥七中2025-2026学年度第一学期高三第一次质量检测单元化学试卷 命题人： 审题人：相对分子质量：H-1 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求的 1．化学与生活密切相关。下列相关解释错误的是 A．用小苏打发酵面团制作馒头：小苏打受热或遇酸产生CO2，使馒头松软 B．用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 C．用“84”消毒液拖地：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌 D．用草木灰给农作物施肥：草木灰中含有碳酸钾，可为农作物提供钾元素 2．下列叙述正确的是 A．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁 B．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 C．将0.5mol FeCl3晶体溶于少量蒸馏水，转移至500 mL容量瓶中定容，配制 的FeCl3 溶液 D．溶液和Na[Al(OH)4]溶液均可与反应得到白色沉淀 3．汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．生成转移电子的数目为 B．催化剂降低与反应的活化能 C．是氧化剂，是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物 4．常温下，在加入相关物质后下列溶液中各离子组能够大量共存的是 A．加入：、、、 B．加入HI：、、、 C．加入KOH：、、、 D．加入：、、、 5．下列反应的方程式不正确的是 A．苯酚钠溶液中通入少量的： B．呼吸面具中和反应： C．明矾水溶液与过量氨水混合： D．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板： 6．下列实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．制备 7．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D 8．部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。已知CuCl难溶于水，为白色沉淀，下列推断不合理的是 A．若a和直接反应，则产物中一定不存在i B．若a和S直接反应，则产物中一定不存在c C．h溶于HCl后，溶液呈蓝色，则一定会有a生成 D．盐为氯化物时，把f的水溶液加热蒸发，一定得到g 9．Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．是两性氢氧化物 B．和的晶体类型相同 C．中Be原子的杂化方式为 D．与反应： 10．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 11．室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴KSCN溶液，观察现象 探究溶液中是否含有 B 淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉是否发生水解 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力： 12．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C．洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下 D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 13．镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列推断不合理的是 A．向溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 B．向和溶液中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，可知酸性： C．金属镓可以与溶液反应生成和 D．步骤二中不能通入过量的的理由是 14．Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2.已知Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是 A．装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水 B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯 C．装置D的作用只是干燥N2 D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2 二、解答题 15．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、 CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下： 已知：①Ca2+、 Mg2+均能与F-生成沉淀； ②ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱。 (1)“550°C焙烧”的目的是 。 (2)“浸出液”的主要成分是 。 (3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为 。 (4)“净化除杂1”过程中，先在40-50 °C加入H2O2，控制温度不能太高的原因是 (用化学方程式表示)。 (5)在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，请写出该反应的化学方程式： 。 16．绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室模拟如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物的废旧金属材料回收部分金属，同时制得绿矾。 完成下列问题： (1)碱浸时发生反应的物质有 （填化学式）。 (2)操作Ⅱ的名称是 ，用到的玻璃仪器有 。 (3)酸浸1和酸浸2用到的酸是 （填名称，下同），向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 。 (4)由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，主要包括 、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)向滤液Ⅰ中通入过量的会产生白色沉淀，该反应的化学方程式为 。 (6)已知易被氧化，则溶液与酸性溶液反应的离子方程式为 。 17．碳酸亚铁晶体为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为呈茶色，可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题： (1)实验室利用溶液和溶液制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示： ①方框内为制取的装置，下列装置和药品较为适宜的是 (填字母)。 ②装置D中仪器a的名称是 。 ③根据①的选择，装置甲中试剂a的名称是 ，其作用为 。 ④开始先通入一段时间的作用是 。 (2)的制备，步骤如下： 通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。 ①生成的化学方程式为 。 ②装置丙的作用是 。 (3)将溶液换成溶液能提高产品纯度，原因是碱性较强，易产生副产物，该副产物的化学式可能为 。 18．以乙烯为原料合成化合物D的流程如图所示： (1)有机物A是淀粉水解得到的产物，A中所含官能团的名称是醛基和 ；写出B的结构简式： 。 (2)写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂： 。 (3)写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型： ① ， ； ② ， 。 (4)化合物D是无色油状有香味的液体，写出化合物D的结构简式： 。 (5)D有一类二元羧酸(含有两个)同分异构体，则D的二元羧酸类同分异构体一共有 种。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $合肥七中2025-2026学年度第一学期高三第一次质量检测 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B ⊙ D A C B D D B A 题号 11 12 13 14 答案 D D A 15. 【答案】（每空2分，共10分） (1)除去碳和有机物 (2)Na[Al(OH)]Na2[Zn(OH)4] (3)2Co++S03+H,0=2C02++S02+2H (42H,0,=2H,0+0,↑ 高温 (⑤)3CoC,04+20,=C0,04+6C02 16.(18分)【答案】(1)A1、Al03 (2) 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 (3) 硫酸 铁/铁粉 (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 ()⑤Co2+Na[AIOH4]=NaHCO,+AIOH,↓ (⑥5Fe2++Mn0:+8H+=5Fe3++Mn2++4H,0 17.(14分)【答案】(1) C(1分) 长颈漏斗(1分) 饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2中的HC1杂质 排净装置中空气，防止FeC0,被氧化（合理即可） (2) FeSO Na,CO,+2H,O=Na,SO,+FeCO,2H,O 液封，防止02（或空气）进入装置乙中 (3)Fe(OH)2 18.(16分)【答案】(1) 羟基 CICH,CH,CI (2)紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液 (3) CH,=CH,十H,0-雀剂CH,CH,0H 加成反应 2CH,CH:OH+O:-2CH,CHO+2H,0 氧化反应 (4CH;COOCH,CH,OOCCH; (⑤)9