清单01 化学使生活更美好 体验化学试探究（期中知识清单） 八年级化学上学期新教材沪科版五四学制

期中知识清单（专题1+专题2） 思维导图→考点清单（十一大考点）→素养提升清单（四大易错点、三大方法） 专题1 化学使生活更美好 · 考点01 物质的变化★★★★☆ 定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 常见现象 物质的状态、形状发生变化 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等（一定伴随能量改变） 实 例 性状改变：破碎、弯曲、拉丝、压片等 状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、气球、轮胎、锅炉等爆炸 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、变质、腐败、物质分解等 本质区别 是否有新物质生成 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。 易错提醒 1．生成新物质是化学变化的唯一判断依据。注意不能依据有无明显现象来判断是物理变化还是化学变化。没有明显现象的变化也可能是化学变化；有变色、产生气体、生成沉淀等现象的也不一定是化学变化。 2．燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。 由燃烧引起的爆炸一定是化学变化，如烟花爆竹爆炸、火药爆炸、加油站爆炸等； 单纯由于压力增大引起的爆炸是物理变化，如夏天汽车轮胎爆炸、吹爆气球、锅炉爆炸等。 · 考点02 物质的性质★★★☆☆ 物理性质 化学性质 定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 可燃性、助燃性；氧化性、还原性； 稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等 区 别 某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 注 意 物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响） · 考点03 化学反应现象与结论的判断★★☆☆☆ 1、水的沸腾实验 现象：加热至水沸腾，试管中有气泡产生。玻璃片靠近试管口出现水雾。 结论：气泡是水蒸气，即液态水变为水蒸气，水的状态发生变化，没有生成其他物质。 2、镁带剪断实验 现象：镁带呈银白色，剪断后形状发生变化。 结论：镁带的形状发生变化，没有生成其他物质。 3、维生素C泡腾片实验 现象：有大量气泡产生，玻璃片上没有出现水雾。 结论：气泡不是水蒸气。 4、镁带燃烧实验 现象：发出耀眼白光，留下白色固体 ，放出大量热。 结论：有生成其他物质。 注：①现象描述需准确,注意现象描述不能说生成物名称（如不能描述为“生成CO₂气体”）。 ②结论需与现象直接关联（如“生成气体”需验证是否为O₂或CO₂）。 · 考点04 化学研究对象和范畴★☆☆☆☆ 1．研究对象 ‌物质本身‌：包括自然界已存在的物质（如水、氧气、金刚石等）和人工合成的新物质（如塑料、合成纤维、药品等）。 ‌微观层面‌：在原子、分子水平上研究物质的组成（如元素、化合物）、结构（原子排列方式）及性质（物理与化学特性）。 2．研究范畴 ‌核心内容‌：物质的组成、结构、变化及应用。 ①组成——如物质由元素组成 ②结构——如物质分子和原子构成 ③变化——如物质会发生化学变化或者物理变化 ④性质用途——化学变化（实验） · 考点05 通用的化学语言★★★☆☆ 1.物质由元素组成 世间万物由100多种元素组成。有些物质由一种元素组成，如氧气由氧元素组成，氮气由氮元素组成，金刚石、石墨由碳元素组成；大部分物质由两种或更多元素组成，如二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，酒精由碳、氢、氧元素组成。 元素的分类：金属元素均使用“钅”部首（汞例外）；非金属元素分别加“石”“氵”“气”部首，表示其单质在通常状况下的存在状态是气态、液态或固态。 2.元素符号 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。 如：Cu表示铜元素，O表示氧元素，Ca表示钙元素。 3. 化学式：表示物质的符号，它由元素符号和数字组成。 柠檬酸(C6H8O7)由C、H、O元素组成，碳酸氢钠(NaHCO3)由Na、H、C、O元素组成。 4.微观模型 物质由分子、原子等微观粒子构成。如水由水分子构成；氧气由氧分子构成。借助物质的微观模型，可以研究物质的结构，解释或预测物质具有的性质，描绘物质在化学反应过程中的变化。 5.化学反应的表示方法 文字表达式—表示化学反应：用文字书写反应物、生成物以及反应条件， 如碳在空气中燃烧的文字表达式为：碳＋氧气二氧化碳 ；符号表达式： 镁条在空气中燃烧的文字表达式为： ；符号表达式： · 考点06跨学科实践活动——生活垃圾的分类与回收利用★☆☆☆☆ 1.垃圾分类 城市生活垃圾分为四大类:有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾和可回收垃圾。 2.垃圾处理方法 （1）主要无害化处理方法 卫生填埋法：通过防渗层、分层压实和覆盖技术隔离垃圾与土壤，避免污染物渗透。 焚烧法：高温氧化分解垃圾，减量率达90%以上，并可发电，但需控制二噁英等有害气体排放。 堆肥法：利用微生物降解有机垃圾（如厨余），转化为有机肥料，适用于生物处理。 （2）资源化处理方式 回收利用‌：金属、塑料等可通过化学方法（如裂解、制浆）再生。 分类处理‌：源头分类（如“二次四分法”）提升后续处理效率。 3.垃圾分类处理的优点有节约资源、保护环境。 垃圾分类回收宣传建议:加强宣传，从源头上减少垃圾污染 (合理即可)。 专题2 体验化学实验探究 · 考点01常用仪器的识别★★★☆☆ 反应容器 夹持仪器 可直接加热 需间接加热（要垫陶土网） 试管 燃烧匙 蒸发皿 坩埚 　　 烧杯 锥形瓶 圆底(平底)烧瓶 　 试管夹 坩埚钳 铁架台 存放仪器 计量仪器 加热仪器 短暂存放气体 存放固体 存放液体 量取液体 称量质量 给物质加热 集气瓶 广口瓶 细口瓶　 滴瓶 量筒 托盘天平 酒精灯 酒精喷灯 取用仪器 其他仪器 取用块状或大颗粒状固体 取用粉末状或小颗粒状固体 取用少量液体 搅拌、过滤(引流)、转移液体 加液仪器 镊子 药匙 胶头滴管 玻璃棒 　　　　　　　 漏斗　 长颈漏斗　分液漏斗 · 考点02化学实验基本操作★★★★☆ 1．化学试剂的存放和取用 固体‌保存‌：广口瓶存放，称量时易潮解药品需用玻璃器皿。 液体‌保存‌：液体试剂存放于细口瓶中，浓硫酸等特殊试剂需注意防潮。临时使用少量液体试剂常用滴瓶存放。 （1）固体试剂取用 仪器 操作 注意点 粉末状试剂 药匙 一横二送三直立（块状用a操作，粉末状用操作b或c） 避免药品沾在试管口和试管壁上 块状试剂 镊子 一横二放三慢竖 以免打破容器 称量固体试剂 托盘天平 在两个托盘上各放一张大小相同的纸片；左盘药品右盘砝码。 称量易潮解或具腐蚀性的药品，应放在玻璃器皿里称量。 物砝位置相反，则用砝码减去游码。 （2）液体试剂取用 药 品 药品取用方法 注意事项 图 示 液体 取用较多液体(倾倒法)：“一倒二向三紧挨” 瓶塞应倒放在桌面上；瓶上标签应向着手心；瓶口紧挨试管口 取用少量液体(滴加法) 竖持试管；滴管垂直在试管口正上方位置 选取合适规格的量筒；先倾倒，接近刻度时用胶头滴管定容(定量量取) 读数时量筒必须平放，视线与量筒内凹液面最低处保持水平 【总结归纳】量筒、胶头滴管的使用 量筒 （1）不可加热，不可取用热溶液，不作反应或配制溶液的容器，以防止量筒破裂。 （2）量取液体时，应选能一次性量取的最小容积的量筒，以保证读数的准确性。 （3）读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面最低处保持水平，以保证读数准确。 量取液体时，采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响? 俯视：读数 > 液体实际体积； 仰视：读数 < 液体实际体积（填“>”“=”“<”） 胶头滴管 （1）取液时，先将橡胶乳头内的空气挤出，再伸入液体，防止空气中物质污染试剂，并能吸取较多量液体。（2）滴液时，滴管应垂直、悬空放在容器口正上方，防止沾污滴管或造成试剂污染。 （3）使用后立即用水清洗滴管，防止试剂相互污染。 （4）取液后，保持橡胶乳头朝上，不要横放或倒置，防止药液倒流腐蚀橡胶乳头。 （5）不要放在实验台或其它地方，以免沾污滴管。 正确操作 易错操作： 2．物质的加热 （1）酒精灯的使用 仪器 操作 注意点 酒精灯的使用 ①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精； ②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃； ③酒精灯内酒精量不能少于酒精灯容量的 1/4，也不能多于 2/3。 ④用完酒精灯后，不可用嘴去吹，必须用灯帽盖灭； ⑤若不慎碰倒酒精灯，立刻用湿抹布扑盖。 易错操作 （2）对试管内物质加热 分 类 操作方法 注意事项 图 示 给固体 加热 ①加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管破裂； ②先使试管均匀受热，然后用外焰对准药品部位加热 ①加热时试管外壁应干燥； ②加热时试管不要接触灯芯； ③给物质加热时，要用酒精灯外焰。 ④加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，否则容易造成试管炸裂。 给液体 加热 试管倾斜(管口向上)与桌面成45°角，液体不超过容积的，先均匀受热，再集中加热 3.连接仪器装置 分 类 操作方法 注意事项 图 示 连接 仪器 玻璃管连接橡胶塞 左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)，先用水湿润要插入的一端，稍用力转动，将其插入橡胶塞 玻璃管连接胶皮管 左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先用水湿润玻璃管口，稍用力即可把玻璃管插入胶皮管 橡胶塞连接容器 左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破容器 检查装 置气密 性 升温法 把导管放入水中，用手紧握(或用酒精灯微热)容器，若水中导管口有气泡冒出，松开手后(或移开酒精灯)，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好 4.洗涤玻璃仪器 分 类 操作方法 注意事项 图 示 洗涤玻璃仪器 ①倒净试管内废液，用水冲洗，连洗几次。如果有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。洗净的试管要倒扣在试管架上。 ②玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 · 考点03去除粗盐中的难溶性杂质★★★☆☆ 步骤 实验仪器 实验操作 1.溶解：利用物质的溶解性不同 托盘天平、称量纸、药匙、烧杯、玻璃棒 称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，(玻璃棒作用是使粗盐充分溶解或加快食盐溶解),一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊，并称量剩下的粗盐，记录所溶解粗盐的质量 2.过滤：使固液分离，除去难溶性杂质 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台 过滤的方法可将难溶性固体与液体分离 3.蒸发：利用结晶的方法分离溶质和溶剂 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 将所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图所示，用酒精灯加热。 (1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 (2)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (3)实验结束后，应用坩埚钳移动蒸发皿，一定不能用手直接拿，以免烫伤。 4.计算产率 托盘天平、称量纸、玻璃棒 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。粗盐的产率=×100%。 · 考点04实验安全与规范★★☆☆☆ 1.‌防护装备和实验标志‌ 必须穿戴实验服、护目镜，长发束起，禁止穿凉鞋或拖鞋。 接触腐蚀性试剂（如浓硫酸、氢氧化钠）时需戴橡胶手套。 护目镜 洗手 排风 用电 割伤 明火 热烫 2.实验室部分安全警示标志 3.安全操作 若需要移动热的蒸发皿，能否用手直接接触？不能，应用坩埚钳夹持。 4.事故处理 若实验桌上不慎发生着火事故，对于小面积的着火应立即用湿布、湿衣服或消防砂、灭火毯等盖灭:对大面积的火灾应立即报警，并针对燃烧物的性质使用相应灭火器进行抢救。 · 考点05对蜡烛及其燃烧的探究★★★☆☆ 实验操作 实验现象 实验结论 1.在空气中点燃蜡烛 有明亮火焰，稍有黑烟，放出热量。火焰分三层：最里面的火焰较暗，最外层火焰最明亮，呈黄色 三层火焰从内到外称为焰心、内焰、外焰，外焰中的石蜡气体与空气 充分接触，燃烧最充分。黑烟是 石蜡未充分燃烧产生的炭粉 2.取一根火柴梗，迅速平放在蜡烛火焰中，约1s后取出 处于火焰最外层的两端先变黑 外焰温度最高 3.在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有水雾产生 蜡烛燃烧后有水生成 4.将上述烧杯取下来正放在桌面上，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧后有二氧化碳生成 5.吹灭蜡烛，用火柴点燃刚熄灭时的白烟 有一缕白烟产生 白烟燃烧并再次引燃蜡烛 石蜡蒸气遇冷形成石蜡固体小颗粒 石蜡具有可燃性 【方法总结】检验某物质燃烧是否有水生成的方法：火焰上方罩干燥的烧杯观察是否有水雾出现。 检验某物质燃烧是否有二氧化碳生成的方法：火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯观察是否变浑浊。三、撰写化学实验（探究）报告 完整的实验（探究）报告，应包括实验（探究）主题、实验（探究）目的、实验原理、实验仪器、实验试剂、实验步骤与现象记录、实验结论、讨论与拓展、反思与评价等内容。 · 易错点01 物质的变化 易错核心难点 1.混淆现象与本质‌：只关注明显的现象（如发光、发热、变色、产生气体、沉淀），而忽略了‌是否生成新物质‌这一本质判断标准。 2.忽略微观变化‌：不理解化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。 3.混淆物理变化与化学变化‌：尤其是一些伴随物理变化的化学变化（如蜡烛燃烧），或变化不剧烈的过程（如生锈、食物腐败）。 燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。由燃烧引起的爆炸一定是化学变化，如烟花爆竹爆炸、火药爆炸、加油站爆炸等；单纯由于压力增大引起的爆炸是物理变化，如夏天汽车轮胎爆炸、吹爆气球、锅炉爆炸等。 4.被生活用语误导‌：生活中常说“XX化了”（如雪化了、糖化了），但这些很多是物理变化。 对“新物质”理解片面‌：认为只有变成完全不同形态的东西才是新物质，忽略了物质性质（尤其是化学性质）的变化才是关键。 总结：生成新物质是化学变化的唯一判断依据。不能依据有无明显现象来判断是物理变化还是化学变化。 【判断对错】 1. 用活性炭给红糖溶液脱色制成白糖是化学变化( ) 2. 在密闭容器中加热碘固体，固体变成紫色蒸气是化学变化。( ) 3. 干冰升华产生气体，是化学变化( ) 4. 灯泡发光发热，是化学变化( ) 5. 稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化( ) 6. 咸菜晒干后表面出现白色盐粒，是化学变化。( ) 7. 爆炸都是化学变化( ) 8. 固体加热产生气体的变化一定是化学变化( ) · 易错点02 实验基本操作中的‌高频易错点 1.‌托盘天平‌ 药品与砝码位置放反（左物右码）‌ 腐蚀性药品未垫称量纸或未使用玻璃容器 ‌读数偏差‌：药品+砝码放反 → 药品质量 = 砝码质量 － 游码示数（实际质量偏小）。 ‌调平游码未归零‌ → 称量结果偏大。 2.‌量筒读数‌ 俯视（读数偏大）或仰视（读数偏小）‌ 手持量筒或使用自来水冲洗 量筒量取过热或过冷液体或配制溶液‌ 量筒不估读！ 3.‌胶头滴管使用‌ ‌特例‌：滴瓶上的滴管‌无需清洗‌（专属试剂）。 4.‌酒精灯加热造成试管破裂归因分析‌ 未预热直接集中加热试管底部‌ ‌先预热‌：移动试管或酒精灯均匀受热（防局部受热炸裂）。 ‌受热不均‌：未对试管进行均匀预热或局部接触酒精灯芯（温度可达800℃），导致玻璃因热应力破裂。 ‌加热后骤冷‌：高温试管直接接触冷水或冷桌面，引发玻璃急剧收缩而炸裂。 ‌固体加热角度错误‌：试管口未略向下倾斜，冷凝水倒流至灼热部位导致破裂。 试管底部接触灯芯导致试管破裂 5.关键记忆口诀 ‌气密检查‌：“长颈漏斗要夹紧，短颈漏斗手捂看气泡”‌ ‌加热原则‌：“固体向下防倒流，液体向上防喷溅”‌ 【判断对错】×或√ 实验操作 × × × × 实验操作 × × × × 实验操作 × × × × · 易错点03 对蜡烛及其燃烧的探究易错点 1.现象描述与实验结论混淆 将“干燥烧杯内壁出现水雾”描述为“蜡烛燃烧生成水”。 将“澄清石灰水变浑浊”说成“生成二氧化碳”。 现象是可直接观察的，结论需基于现象分析（如液滴→水生成；浑浊→CO₂生成）。 2.‌产物检验顺序混淆 应先检验水（用干冷烧杯），再检验CO₂（用澄清石灰水）。 ‌错误操作‌：未及时倒转烧杯或未用干燥烧杯，导致水雾干扰CO₂检验。 3.熄灭后白烟的性质误解 ‌白烟成分‌：石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒（非水蒸气）。 ‌复燃原理‌：白烟可燃，点燃后重新引燃蜡烛。 ‌易错点‌：误认为白烟是气体或无法解释复燃现象。 【判断对错】×或√ 1.‌蜡烛燃烧时，火焰最外层温度最高是因为氧气充足，所以是化学变化最剧烈的区域。( )‌ 2.‌蜡烛熄灭后，产生的白烟是未燃烧完的二氧化碳气体。( )‌ 3.‌将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧只生成水。( )‌ 4.‌蜡烛燃烧时，石蜡熔化属于化学变化，因为需要吸热。( )‌ 5.‌蜡烛火焰分为三层，其中焰心最亮是因为石蜡蒸气在此处充分燃烧。( )‌ 6.‌用火柴点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟具有可燃性。( )‌ 7.‌蜡烛放入水中会下沉，说明石蜡密度大于水。( )‌ 8.‌用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住蜡烛火焰，石灰水变浑浊，说明燃烧一定生成二氧化碳。( )‌ 9.‌蜡烛燃烧时，靠近焰心的火焰呈黄色，是因为此处石蜡蒸气浓度最高。( )‌ 10.‌蜡烛能被点燃，说明石蜡具有助燃性。( )‌ 11.‌为观察蜡烛燃烧产物，应将干冷烧杯快速扣压到火焰上。( )‌ 12.‌用火柴点燃蜡烛时，火焰从烛芯转移到石蜡上，证明石蜡比烛芯更易燃烧。( )‌ · 易错点04 粗盐中难溶性杂质的去除易错点 一、实验操作易错点 1.‌溶解阶段‌ 玻璃棒搅拌过快可能导致液体溅出，造成产率偏低。 粗盐未完全溶解即进行过滤，会导致精盐质量减少。 2.‌过滤操作‌ 未遵循“一贴二低三靠”原则：滤纸未紧贴漏斗、液面高于滤纸边缘或漏斗尖端未靠烧杯内壁，均会导致滤液浑浊或飞溅。 滤纸破损或滤液液面过高会引入泥沙，使产率偏高。 3.‌蒸发过程‌ ‌蒸发终点判断‌：出现较多固体时停止加热。 未持续搅拌易造成局部温度过高，导致液滴飞溅（产率偏低）。 未及时停止加热（出现大量固体时仍继续蒸发）可能使晶体迸溅。 二、产率计算误差分析 ‌产率计算‌：需注意溶解粗盐质量与精盐质量的比值。 ‌产率偏高‌：滤纸破损、未蒸干水分或转移不彻底。 ‌产率偏低‌：溶解时液体溅出、过滤损失滤液、蒸发时飞溅或未完全转移晶体。 三、关键技巧 ‌玻璃棒的多功能使用：溶解时加速溶解，过滤时引流，蒸发时防飞溅，转移时辅助称量。 蒸发皿液体不超过2/3，停止加热后利用余热蒸干。 四、常见误区 ‌混淆杂质类型‌：难溶性杂质（泥沙）通过过滤去除，可溶性杂质需化学沉淀法。 【判断对错】×或√ 1.‌过滤操作中，玻璃棒的作用是引流( )‌ 2.‌蒸发时需持续加热至滤液完全蒸干( ) ‌ 3.‌溶解粗盐时加入过量水可提高产率( ) ‌ 4.‌过滤时滤纸破损会导致精盐产率偏高( )‌ 5.‌蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是加速水分蒸发( ) ‌ 6.‌粗盐提纯的步骤顺序为溶解→过滤→蒸发( )‌ 7.‌转移精盐时未完全转移会导致产率偏低( ) 8.‌粗盐提纯实验中，过滤操作可去除所有杂质。( )‌ 9.‌蒸发结晶时需持续加热至溶液完全蒸干。( )‌ 10.‌蒸发后的精盐可能仍含有少量可溶性杂质。( )‌ 11.‌蒸发操作可使用烧杯代替蒸发皿。( )‌‌ · 方法1 判断物质的变化 ‌抓住本质问核心：‌ ‌“有没有新物质生成？”‌ 这是判断的唯一金标准。 ‌现象辅助要记牢：‌ ‌“色生气光变”‌ （颜色改变、生成沉淀、产生气体、发光放热、温度显著变化）是化学变化的‌典型‌信号🚦，看到它们要高度警惕可能是化学变化。 ‌状态形状是陷阱：‌ ‌“三态变化、形变、破碎、溶解（大多情况）”‌ 通常是物理变化，不要被表象迷惑。 ‌发光发热辨来源：‌ ‌燃烧爆炸（化学），灯丝发光（物理）‌。区分能量转化是否伴随化学反应。 ‌实例对比强记忆：‌ ‌物理变化：‌ 冰融化成水、水结成冰、酒精挥发、玻璃打碎、气球🎈爆炸、木棒折断、糖溶于水（一般情况）、食盐溶于水、矿石粉碎。 ‌化学变化：‌ 食物腐烂、铁钉生锈、纸张燃烧、火药爆炸、石灰石遇盐酸冒泡、光合作用、呼吸作用、小苏打（碳酸氢钠）遇白醋冒泡、牛奶变酸、钢铁冶炼。 警惕“化”字陷阱：‌ 溶解、熔化、汽化、升华等带“化”字的，往往是物理变化；燃烧、生锈、腐烂、发酵、变质等，往往是化学变化（但也有例外，要根据本质判断）。 注意复杂过程：‌ 一个过程中可能同时包含物理变化和化学变化（如蜡烛燃烧），要抓住主导过程或整体本质。 总结答题思路：发生了什么变化？ → 是否有新物质生成？ → 如何证明？（从现象推断生成的新物质或性质改变） → 得出结论。 · 方法2 粗盐中难溶杂质的去除高频考点拆解 一、‌玻璃棒的作用‌ 溶解：‌加速溶解‌ 过滤：‌引流‌ 蒸发：‌搅拌防飞溅‌ 转移：‌转移固体‌ ‌答题模板‌： “玻璃棒的作用是______”（按步骤对应填空） 二、‌何时停止加热？‌ ▶ ‌蒸发皿中出现较多固体时‌停止加热，用余热蒸干。 （答“蒸干”或“水分完全消失”不得分） 三、‌产率误差分析 ‌情况‌ ‌产率变化‌ ‌原因‌ 过滤时滤液浑浊 ↓ 偏低 杂质混入滤液，蒸发后质量增加 未溶解完就过滤 ↓ 偏低 部分 NaCl 未进入溶液被丢弃 蒸发时液体飞溅 ↓ 偏低 NaCl 损失 精盐未完全转移 ↓ 偏低 产品残留 四、‌过滤后滤液仍浑浊的原因‌ ▶ 滤纸破损 ▶ 液面高于滤纸边缘 ▶ 仪器不干净 五、经典问题答题模板‌ ‌问：过滤速度慢的原因？‌ ‌答‌：滤纸未紧贴漏斗内壁（未做到“一贴”）。 ‌问：蒸发时为何用玻璃棒搅拌？‌ ‌答‌：防止局部温度过高导致液滴飞溅。 ‌问：得到的精盐是纯净物吗？‌ ‌答‌：不是，仅除去难溶杂质，仍含可溶性杂质（如 Ca²⁺、Mg²⁺）。 六、实验流程总结‌ 粗盐 → 溶解 → 过滤 → 滤液 → 蒸发 → 精盐 ↓ 滤渣（泥沙等难溶杂质） ‌牢记口诀‌：“溶解搅拌加速溶，过滤引流要记清；蒸发防溅勤搅拌，大量固体就停灯！” · 方法3 蜡烛燃烧及其探究实验分析 1.蜡烛燃烧产物检验 干燥烧杯罩火焰上方，内壁出现水珠，证明生成水。 澄清石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳。 其他现象：石蜡熔化后汽化燃烧，可能产生少量黑烟（不完全燃烧的碳颗粒）。 熄灭后产生白烟（石蜡蒸气冷凝的固体小颗粒），点燃白烟可使蜡烛复燃。 2.实验结论 物质性质：石蜡熔点低，硬度小，密度比水小且不溶于水。 燃烧本质：石蜡与氧气反应生成水和二氧化碳，释放能量。(化学变化) 物理变化：燃烧前石蜡熔化（固态→液态）和汽化（液态→气态）。 火焰温度：外焰因与氧气接触充分，温度最高。 3.关键知识点 实验设计要点：需区分现象（如“石灰水变浑浊”）与结论（如“生成CO₂”）。 安全操作：避免直接触碰火焰，使用镊子夹持蜡烛。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中知识清单（专题1+专题2） 思维导图→考点清单（十一大考点）→素养提升清单（四大易错点、三大方法） 专题1 化学使生活更美好 · 考点01 物质的变化★★★★☆ 定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 常见现象 物质的状态、形状发生变化 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等（一定伴随能量改变） 实 例 性状改变：破碎、弯曲、拉丝、压片等 状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、气球、轮胎、锅炉等爆炸 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、变质、腐败、物质分解等 本质区别 是否有新物质生成 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。 易错提醒 1．生成新物质是化学变化的唯一判断依据。注意不能依据有无明显现象来判断是物理变化还是化学变化。没有明显现象的变化也可能是化学变化；有变色、产生气体、生成沉淀等现象的也不一定是化学变化。 2．燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。 由燃烧引起的爆炸一定是化学变化，如烟花爆竹爆炸、火药爆炸、加油站爆炸等； 单纯由于压力增大引起的爆炸是物理变化，如夏天汽车轮胎爆炸、吹爆气球、锅炉爆炸等。 · 考点02 物质的性质★★★☆☆ 物理性质 化学性质 定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 可燃性、助燃性；氧化性、还原性； 稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等 区 别 某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 注 意 物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响） · 考点03 化学反应现象与结论的判断★★☆☆☆ 1、水的沸腾实验 现象：加热至水沸腾，试管中有气泡产生。玻璃片靠近试管口出现水雾。 结论：气泡是水蒸气，即液态水变为水蒸气，水的状态发生变化，没有生成其他物质。 2、镁带剪断实验 现象：镁带呈银白色，剪断后形状发生变化。 结论：镁带的形状发生变化，没有生成其他物质。 3、维生素C泡腾片实验 现象：有大量气泡产生，玻璃片上没有出现水雾。 结论：气泡不是水蒸气。 4、镁带燃烧实验 现象：发出耀眼白光，留下白色固体 ，放出大量热。 结论：有生成其他物质。 注：①现象描述需准确,注意现象描述不能说生成物名称（如不能描述为“生成CO₂气体”）。 ②结论需与现象直接关联（如“生成气体”需验证是否为O₂或CO₂）。 · 考点04 化学研究对象和范畴★☆☆☆☆ 1．研究对象 ‌物质本身‌：包括自然界已存在的物质（如水、氧气、金刚石等）和人工合成的新物质（如塑料、合成纤维、药品等）。 ‌微观层面‌：在原子、分子水平上研究物质的组成（如元素、化合物）、结构（原子排列方式）及性质（物理与化学特性）。 2．研究范畴 ‌核心内容‌：物质的组成、结构、变化及应用。 ①组成——如物质由元素组成 ②结构——如物质分子和原子构成 ③变化——如物质会发生化学变化或者物理变化 ④性质用途——化学变化（实验） · 考点05 通用的化学语言★★★☆☆ 1.物质由元素组成 世间万物由100多种元素组成。有些物质由一种元素组成，如氧气由氧元素组成，氮气由氮元素组成，金刚石、石墨由碳元素组成；大部分物质由两种或更多元素组成，如二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，酒精由碳、氢、氧元素组成。 元素的分类：金属元素均使用“钅”部首（汞例外）；非金属元素分别加“石”“氵”“气”部首，表示其单质在通常状况下的存在状态是气态、液态或固态。 2.元素符号 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。 如：Cu表示铜元素，O表示氧元素，Ca表示钙元素。 3. 化学式：表示物质的符号，它由元素符号和数字组成。 柠檬酸(C6H8O7)由C、H、O元素组成，碳酸氢钠(NaHCO3)由Na、H、C、O元素组成。 4.微观模型 物质由分子、原子等微观粒子构成。如水由水分子构成；氧气由氧分子构成。借助物质的微观模型，可以研究物质的结构，解释或预测物质具有的性质，描绘物质在化学反应过程中的变化。 5.化学反应的表示方法 文字表达式—表示化学反应：用文字书写反应物、生成物以及反应条件， 如碳在空气中燃烧的文字表达式为：碳＋氧气二氧化碳 ；符号表达式： C＋O2 CO2 镁条在空气中燃烧的文字表达式为：；符号表达式： · 考点06跨学科实践活动——生活垃圾的分类与回收利用★☆☆☆☆ 1.垃圾分类 城市生活垃圾分为四大类:有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾和可回收垃圾。 2.垃圾处理方法 （1）主要无害化处理方法 卫生填埋法：通过防渗层、分层压实和覆盖技术隔离垃圾与土壤，避免污染物渗透。 焚烧法：高温氧化分解垃圾，减量率达90%以上，并可发电，但需控制二噁英等有害气体排放。 堆肥法：利用微生物降解有机垃圾（如厨余），转化为有机肥料，适用于生物处理。 （2）资源化处理方式 回收利用‌：金属、塑料等可通过化学方法（如裂解、制浆）再生。 分类处理‌：源头分类（如“二次四分法”）提升后续处理效率。 3.垃圾分类处理的优点有节约资源、保护环境。 垃圾分类回收宣传建议:加强宣传，从源头上减少垃圾污染 (合理即可)。 专题2 体验化学实验探究 · 考点01常用仪器的识别★★★☆☆ 反应容器 夹持仪器 可直接加热 需间接加热（要垫陶土网） 试管 燃烧匙 蒸发皿 坩埚 　　 烧杯 锥形瓶 圆底(平底)烧瓶 　 试管夹 坩埚钳 铁架台 存放仪器 计量仪器 加热仪器 短暂存放气体 存放固体 存放液体 量取液体 称量质量 给物质加热 集气瓶 广口瓶 细口瓶　 滴瓶 量筒 托盘天平 酒精灯 酒精喷灯 取用仪器 其他仪器 取用块状或大颗粒状固体 取用粉末状或小颗粒状固体 取用少量液体 搅拌、过滤(引流)、转移液体 加液仪器 镊子 药匙 胶头滴管 玻璃棒 　　　　　　　 漏斗　 长颈漏斗　分液漏斗 · 考点02化学实验基本操作★★★★☆ 1．化学试剂的存放和取用 固体‌保存‌：广口瓶存放，称量时易潮解药品需用玻璃器皿。 液体‌保存‌：液体试剂存放于细口瓶中，浓硫酸等特殊试剂需注意防潮。临时使用少量液体试剂常用滴瓶存放。 （1）固体试剂取用 仪器 操作 注意点 粉末状试剂 药匙 一横二送三直立（块状用a操作，粉末状用操作b或c） 避免药品沾在试管口和试管壁上 块状试剂 镊子 一横二放三慢竖 以免打破容器 称量固体试剂 托盘天平 在两个托盘上各放一张大小相同的纸片；左盘药品右盘砝码。 称量易潮解或具腐蚀性的药品，应放在玻璃器皿里称量。 物砝位置相反，则用砝码减去游码。 （2）液体试剂取用 药 品 药品取用方法 注意事项 图 示 液体 取用较多液体(倾倒法)：“一倒二向三紧挨” 瓶塞应倒放在桌面上；瓶上标签应向着手心；瓶口紧挨试管口 取用少量液体(滴加法) 竖持试管；滴管垂直在试管口正上方位置 选取合适规格的量筒；先倾倒，接近刻度时用胶头滴管定容(定量量取) 读数时量筒必须平放，视线与量筒内凹液面最低处保持水平 【总结归纳】量筒、胶头滴管的使用 量筒 （1）不可加热，不可取用热溶液，不作反应或配制溶液的容器，以防止量筒破裂。 （2）量取液体时，应选能一次性量取的最小容积的量筒，以保证读数的准确性。 （3）读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面最低处保持水平，以保证读数准确。 量取液体时，采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响? 俯视：读数 > 液体实际体积； 仰视：读数 < 液体实际体积（填“>”“=”“<”） 胶头滴管 （1）取液时，先将橡胶乳头内的空气挤出，再伸入液体，防止空气中物质污染试剂，并能吸取较多量液体。（2）滴液时，滴管应垂直、悬空放在容器口正上方，防止沾污滴管或造成试剂污染。 （3）使用后立即用水清洗滴管，防止试剂相互污染。 （4）取液后，保持橡胶乳头朝上，不要横放或倒置，防止药液倒流腐蚀橡胶乳头。 （5）不要放在实验台或其它地方，以免沾污滴管。 正确操作 易错操作： 2．物质的加热 （1）酒精灯的使用 仪器 操作 注意点 酒精灯的使用 ①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精； ②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃； ③酒精灯内酒精量不能少于酒精灯容量的 1/4，也不能多于 2/3。 ④用完酒精灯后，不可用嘴去吹，必须用灯帽盖灭； ⑤若不慎碰倒酒精灯，立刻用湿抹布扑盖。 易错操作 （2）对试管内物质加热 分 类 操作方法 注意事项 图 示 给固体 加热 ①加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管破裂； ②先使试管均匀受热，然后用外焰对准药品部位加热 ①加热时试管外壁应干燥； ②加热时试管不要接触灯芯； ③给物质加热时，要用酒精灯外焰。 ④加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，否则容易造成试管炸裂。 给液体 加热 试管倾斜(管口向上)与桌面成45°角，液体不超过容积的，先均匀受热，再集中加热 3.连接仪器装置 分 类 操作方法 注意事项 图 示 连接 仪器 玻璃管连接橡胶塞 左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)，先用水湿润要插入的一端，稍用力转动，将其插入橡胶塞 玻璃管连接胶皮管 左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先用水湿润玻璃管口，稍用力即可把玻璃管插入胶皮管 橡胶塞连接容器 左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破容器 检查装 置气密 性 升温法 把导管放入水中，用手紧握(或用酒精灯微热)容器，若水中导管口有气泡冒出，松开手后(或移开酒精灯)，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好 4.洗涤玻璃仪器 分 类 操作方法 注意事项 图 示 洗涤玻璃仪器 ①倒净试管内废液，用水冲洗，连洗几次。如果有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。洗净的试管要倒扣在试管架上。 ②玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 · 考点03去除粗盐中的难溶性杂质★★★☆☆ 步骤 实验仪器 实验操作 1.溶解：利用物质的溶解性不同 托盘天平、称量纸、药匙、烧杯、玻璃棒 称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，(玻璃棒作用是使粗盐充分溶解或加快食盐溶解),一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊，并称量剩下的粗盐，记录所溶解粗盐的质量 2.过滤：使固液分离，除去难溶性杂质 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台 过滤的方法可将难溶性固体与液体分离 3.蒸发：利用结晶的方法分离溶质和溶剂 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 将所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图所示，用酒精灯加热。 (1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 (2)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (3)实验结束后，应用坩埚钳移动蒸发皿，一定不能用手直接拿，以免烫伤。 4.计算产率 托盘天平、称量纸、玻璃棒 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。粗盐的产率=×100%。 · 考点04实验安全与规范★★☆☆☆ 1.‌防护装备和实验标志‌ 必须穿戴实验服、护目镜，长发束起，禁止穿凉鞋或拖鞋。 接触腐蚀性试剂（如浓硫酸、氢氧化钠）时需戴橡胶手套。 护目镜 洗手 排风 用电 割伤 明火 热烫 2.实验室部分安全警示标志 3.安全操作 若需要移动热的蒸发皿，能否用手直接接触？不能，应用坩埚钳夹持。 4.事故处理 若实验桌上不慎发生着火事故，对于小面积的着火应立即用湿布、湿衣服或消防砂、灭火毯等盖灭:对大面积的火灾应立即报警，并针对燃烧物的性质使用相应灭火器进行抢救。 · 考点05对蜡烛及其燃烧的探究★★★☆☆ 实验操作 实验现象 实验结论 1.在空气中点燃蜡烛 有明亮火焰，稍有黑烟，放出热量。火焰分三层：最里面的火焰较暗，最外层火焰最明亮，呈黄色 三层火焰从内到外称为焰心、内焰、外焰，外焰中的石蜡气体与空气 充分接触，燃烧最充分。黑烟是 石蜡未充分燃烧产生的炭粉 2.取一根火柴梗，迅速平放在蜡烛火焰中，约1s后取出 处于火焰最外层的两端先变黑 外焰温度最高 3.在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有水雾产生 蜡烛燃烧后有水生成 4.将上述烧杯取下来正放在桌面上，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧后有二氧化碳生成 5.吹灭蜡烛，用火柴点燃刚熄灭时的白烟 有一缕白烟产生 白烟燃烧并再次引燃蜡烛 石蜡蒸气遇冷形成石蜡固体小颗粒 石蜡具有可燃性 【方法总结】检验某物质燃烧是否有水生成的方法：火焰上方罩干燥的烧杯观察是否有水雾出现。 检验某物质燃烧是否有二氧化碳生成的方法：火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯观察是否变浑浊。三、撰写化学实验（探究）报告 完整的实验（探究）报告，应包括实验（探究）主题、实验（探究）目的、实验原理、实验仪器、实验试剂、实验步骤与现象记录、实验结论、讨论与拓展、反思与评价等内容。 · 易错点01 物质的变化 易错核心难点 1.混淆现象与本质‌：只关注明显的现象（如发光、发热、变色、产生气体、沉淀），而忽略了‌是否生成新物质‌这一本质判断标准。 2.忽略微观变化‌：不理解化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。 3.混淆物理变化与化学变化‌：尤其是一些伴随物理变化的化学变化（如蜡烛燃烧），或变化不剧烈的过程（如生锈、食物腐败）。 燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。由燃烧引起的爆炸一定是化学变化，如烟花爆竹爆炸、火药爆炸、加油站爆炸等；单纯由于压力增大引起的爆炸是物理变化，如夏天汽车轮胎爆炸、吹爆气球、锅炉爆炸等。 4.被生活用语误导‌：生活中常说“XX化了”（如雪化了、糖化了），但这些很多是物理变化。 对“新物质”理解片面‌：认为只有变成完全不同形态的东西才是新物质，忽略了物质性质（尤其是化学性质）的变化才是关键。 总结：生成新物质是化学变化的唯一判断依据。不能依据有无明显现象来判断是物理变化还是化学变化。 【判断对错】 1. 用活性炭给红糖溶液脱色制成白糖是化学变化( × ) 2. 在密闭容器中加热碘固体，固体变成紫色蒸气是化学变化。( × ) 3. 干冰升华产生气体，是化学变化( × ) 4. 灯泡发光发热，是化学变化( × ) 5. 稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化( × ) 6. 咸菜晒干后表面出现白色盐粒，是化学变化。( × ) 7. 爆炸都是化学变化( × ) 8. 固体加热产生气体的变化一定是化学变化( × ) · 易错点02 实验基本操作中的‌高频易错点 1.‌托盘天平‌ 药品与砝码位置放反（左物右码）‌ 腐蚀性药品未垫称量纸或未使用玻璃容器 ‌读数偏差‌：药品+砝码放反 → 药品质量 = 砝码质量 － 游码示数（实际质量偏小）。 ‌调平游码未归零‌ → 称量结果偏大。 2.‌量筒读数‌ 俯视（读数偏大）或仰视（读数偏小）‌ 手持量筒或使用自来水冲洗 量筒量取过热或过冷液体或配制溶液‌ 量筒不估读！ 3.‌胶头滴管使用‌ ‌特例‌：滴瓶上的滴管‌无需清洗‌（专属试剂）。 4.‌酒精灯加热造成试管破裂归因分析‌ 未预热直接集中加热试管底部‌ ‌先预热‌：移动试管或酒精灯均匀受热（防局部受热炸裂）。 ‌受热不均‌：未对试管进行均匀预热或局部接触酒精灯芯（温度可达800℃），导致玻璃因热应力破裂。 ‌加热后骤冷‌：高温试管直接接触冷水或冷桌面，引发玻璃急剧收缩而炸裂。 ‌固体加热角度错误‌：试管口未略向下倾斜，冷凝水倒流至灼热部位导致破裂。 试管底部接触灯芯导致试管破裂 5.关键记忆口诀 ‌气密检查‌：“长颈漏斗要夹紧，短颈漏斗手捂看气泡”‌ ‌加热原则‌：“固体向下防倒流，液体向上防喷溅”‌ 【判断对错】×或√ 实验操作 × × × × 实验操作 × × × × 实验操作 × × × × · 易错点03 对蜡烛及其燃烧的探究易错点 1.现象描述与实验结论混淆 将“干燥烧杯内壁出现水雾”描述为“蜡烛燃烧生成水”。 将“澄清石灰水变浑浊”说成“生成二氧化碳”。 现象是可直接观察的，结论需基于现象分析（如液滴→水生成；浑浊→CO₂生成）。 2.‌产物检验顺序混淆 应先检验水（用干冷烧杯），再检验CO₂（用澄清石灰水）。 ‌错误操作‌：未及时倒转烧杯或未用干燥烧杯，导致水雾干扰CO₂检验。 3.熄灭后白烟的性质误解 ‌白烟成分‌：石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒（非水蒸气）。 ‌复燃原理‌：白烟可燃，点燃后重新引燃蜡烛。 ‌易错点‌：误认为白烟是气体或无法解释复燃现象。 【判断对错】×或√ 1.‌蜡烛燃烧时，火焰最外层温度最高是因为氧气充足，所以是化学变化最剧烈的区域。( × )‌ 2.‌蜡烛熄灭后，产生的白烟是未燃烧完的二氧化碳气体。( × )‌ 3.‌将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧只生成水。( × )‌ 4.‌蜡烛燃烧时，石蜡熔化属于化学变化，因为需要吸热。( × )‌ 5.‌蜡烛火焰分为三层，其中焰心最亮是因为石蜡蒸气在此处充分燃烧。( × )‌ 6.‌用火柴点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟具有可燃性。( √ )‌ 7.‌蜡烛放入水中会下沉，说明石蜡密度大于水。( × )‌ 8.‌用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住蜡烛火焰，石灰水变浑浊，说明燃烧一定生成二氧化碳。( × )‌ 9.‌蜡烛燃烧时，靠近焰心的火焰呈黄色，是因为此处石蜡蒸气浓度最高。( × )‌ 10.‌蜡烛能被点燃，说明石蜡具有助燃性。( × )‌ 11.‌为观察蜡烛燃烧产物，应将干冷烧杯快速扣压到火焰上。( × )‌ 12.‌用火柴点燃蜡烛时，火焰从烛芯转移到石蜡上，证明石蜡比烛芯更易燃烧。( × )‌ · 易错点04 粗盐中难溶性杂质的去除易错点 一、实验操作易错点 1.‌溶解阶段‌ 玻璃棒搅拌过快可能导致液体溅出，造成产率偏低。 粗盐未完全溶解即进行过滤，会导致精盐质量减少。 2.‌过滤操作‌ 未遵循“一贴二低三靠”原则：滤纸未紧贴漏斗、液面高于滤纸边缘或漏斗尖端未靠烧杯内壁，均会导致滤液浑浊或飞溅。 滤纸破损或滤液液面过高会引入泥沙，使产率偏高。 3.‌蒸发过程‌ ‌蒸发终点判断‌：出现较多固体时停止加热。 未持续搅拌易造成局部温度过高，导致液滴飞溅（产率偏低）。 未及时停止加热（出现大量固体时仍继续蒸发）可能使晶体迸溅。 二、产率计算误差分析 ‌产率计算‌：需注意溶解粗盐质量与精盐质量的比值。 ‌产率偏高‌：滤纸破损、未蒸干水分或转移不彻底。 ‌产率偏低‌：溶解时液体溅出、过滤损失滤液、蒸发时飞溅或未完全转移晶体。 三、关键技巧 ‌玻璃棒的多功能使用：溶解时加速溶解，过滤时引流，蒸发时防飞溅，转移时辅助称量。 蒸发皿液体不超过2/3，停止加热后利用余热蒸干。 四、常见误区 ‌混淆杂质类型‌：难溶性杂质（泥沙）通过过滤去除，可溶性杂质需化学沉淀法。 【判断对错】×或√ 1.‌过滤操作中，玻璃棒的作用是引流( √ )‌ 2.‌蒸发时需持续加热至滤液完全蒸干( × ) ‌ 3.‌溶解粗盐时加入过量水可提高产率( × ) ‌ 4.‌过滤时滤纸破损会导致精盐产率偏高( √ )‌ 5.‌蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是加速水分蒸发( × ) ‌ 6.‌粗盐提纯的步骤顺序为溶解→过滤→蒸发( √ )‌ 7.‌转移精盐时未完全转移会导致产率偏低( √ ) 8.‌粗盐提纯实验中，过滤操作可去除所有杂质。( × )‌ 9.‌蒸发结晶时需持续加热至溶液完全蒸干。( × )‌ 10.‌蒸发后的精盐可能仍含有少量可溶性杂质。( √ )‌ 11.‌蒸发操作可使用烧杯代替蒸发皿。( × )‌‌ · 方法1 判断物质的变化 ‌抓住本质问核心：‌ ‌“有没有新物质生成？”‌ 这是判断的唯一金标准。 ‌现象辅助要记牢：‌ ‌“色生气光变”‌ （颜色改变、生成沉淀、产生气体、发光放热、温度显著变化）是化学变化的‌典型‌信号🚦，看到它们要高度警惕可能是化学变化。 ‌状态形状是陷阱：‌ ‌“三态变化、形变、破碎、溶解（大多情况）”‌ 通常是物理变化，不要被表象迷惑。 ‌发光发热辨来源：‌ ‌燃烧爆炸（化学），灯丝发光（物理）‌。区分能量转化是否伴随化学反应。 ‌实例对比强记忆：‌ ‌物理变化：‌ 冰融化成水、水结成冰、酒精挥发、玻璃打碎、气球🎈爆炸、木棒折断、糖溶于水（一般情况）、食盐溶于水、矿石粉碎。 ‌化学变化：‌ 食物腐烂、铁钉生锈、纸张燃烧、火药爆炸、石灰石遇盐酸冒泡、光合作用、呼吸作用、小苏打（碳酸氢钠）遇白醋冒泡、牛奶变酸、钢铁冶炼。 警惕“化”字陷阱：‌ 溶解、熔化、汽化、升华等带“化”字的，往往是物理变化；燃烧、生锈、腐烂、发酵、变质等，往往是化学变化（但也有例外，要根据本质判断）。 注意复杂过程：‌ 一个过程中可能同时包含物理变化和化学变化（如蜡烛燃烧），要抓住主导过程或整体本质。 总结答题思路：发生了什么变化？ → 是否有新物质生成？ → 如何证明？（从现象推断生成的新物质或性质改变） → 得出结论。 · 方法2 粗盐中难溶杂质的去除高频考点拆解 一、‌玻璃棒的作用‌ 溶解：‌加速溶解‌ 过滤：‌引流‌ 蒸发：‌搅拌防飞溅‌ 转移：‌转移固体‌ ‌答题模板‌： “玻璃棒的作用是______”（按步骤对应填空） 二、‌何时停止加热？‌ ▶ ‌蒸发皿中出现较多固体时‌停止加热，用余热蒸干。 （答“蒸干”或“水分完全消失”不得分） 三、‌产率误差分析 ‌情况‌ ‌产率变化‌ ‌原因‌ 过滤时滤液浑浊 ↓ 偏低 杂质混入滤液，蒸发后质量增加 未溶解完就过滤 ↓ 偏低 部分 NaCl 未进入溶液被丢弃 蒸发时液体飞溅 ↓ 偏低 NaCl 损失 精盐未完全转移 ↓ 偏低 产品残留 四、‌过滤后滤液仍浑浊的原因‌ ▶ 滤纸破损 ▶ 液面高于滤纸边缘 ▶ 仪器不干净 五、经典问题答题模板‌ ‌问：过滤速度慢的原因？‌ ‌答‌：滤纸未紧贴漏斗内壁（未做到“一贴”）。 ‌问：蒸发时为何用玻璃棒搅拌？‌ ‌答‌：防止局部温度过高导致液滴飞溅。 ‌问：得到的精盐是纯净物吗？‌ ‌答‌：不是，仅除去难溶杂质，仍含可溶性杂质（如 Ca²⁺、Mg²⁺）。 六、实验流程总结‌ 粗盐 → 溶解 → 过滤 → 滤液 → 蒸发 → 精盐 ↓ 滤渣（泥沙等难溶杂质） ‌牢记口诀‌：“溶解搅拌加速溶，过滤引流要记清；蒸发防溅勤搅拌，大量固体就停灯！” · 方法3 蜡烛燃烧及其探究实验分析 1.蜡烛燃烧产物检验 干燥烧杯罩火焰上方，内壁出现水珠，证明生成水。 澄清石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳。 其他现象：石蜡熔化后汽化燃烧，可能产生少量黑烟（不完全燃烧的碳颗粒）。 熄灭后产生白烟（石蜡蒸气冷凝的固体小颗粒），点燃白烟可使蜡烛复燃。 2.实验结论 物质性质：石蜡熔点低，硬度小，密度比水小且不溶于水。 燃烧本质：石蜡与氧气反应生成水和二氧化碳，释放能量。(化学变化) 物理变化：燃烧前石蜡熔化（固态→液态）和汽化（液态→气态）。 火焰温度：外焰因与氧气接触充分，温度最高。 3.关键知识点 实验设计要点：需区分现象（如“石灰水变浑浊”）与结论（如“生成CO₂”）。 安全操作：避免直接触碰火焰，使用镊子夹持蜡烛。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $