九年级化学上学期期中模拟卷02（新教材沪科版五四学制）

2025-2026学年九年级上学期期中模拟卷02 化 学 考试时间：50分钟；试卷满分：50分 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题7+专题8 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、爆炸盐（10分） “爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂），它是一种高效洗涤助剂，可去除衣物顽固污渍，增强漂白效果。过碳酸钠溶于水迅速生成碳酸钠和过氧化氢，遇热水则会产生大量气泡。 1．“爆炸盐”放入热水中产生的气体是什么？兴趣小组的同学们做出了如下猜想：①氮气；②氧气；③二氧化碳。小田同学认为该气体不可能是N₂，理由是___________。 【答案】反应物过碳酸钠和水中均不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应无法生成不含元素的新物质。 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)由Na、C、O、H四种元素组成，水(H₂O)由H、O两种元素组成。反应物中完全不含有氮元素，因此生成物中不可能产生含有氮元素的氮气(N₂)。这是从化学反应的本质出发进行分析判断的。 2．在老师指导下同学们进行了实验，取少量过碳酸钠于试管中，加入适量热的蒸馏水，将产生的气体通入澄清石灰水中，无明显现象，再将带火星的木条伸入试管内，观察到木条复燃，证明该气体为___________。 【答案】氧气（或O₂） 【解析】 鉴别气体需要多方面证据。首先，将气体通入澄清石灰水“无明显现象”，说明该气体不是二氧化碳（因为CO₂会使澄清石灰水变浑浊）。其次，“带火星的木条复燃”是检验氧气的经典方法。综合两点，可以确定该气体是氧气。 3．过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】同学们结合资料猜测溶质成分可能有Na₂CO₃、H₂O₂、NaOH中的一种或多种。 【实验验证】 小丽向装有二氧化锰的试管中加入适量反应后溶液，没有观察到明显现象，证明溶液中溶质不含H₂O₂。 （1）小雅取反应后的溶液于烧杯中，先加入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，说明该溶液呈___________性。基于该现象，猜想中能使其变红的物质有___________（填化学式）。 （2）小雅随后将烧杯中的红色溶液分别加入A、B、C三支试管中，并进行如下图所示的实验： 实验中通过观察试管___________（填字母）中产生明显的现象，从而证明过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质只含有碳酸钠。写出试管C中发生反应的化学方程式___________。 （3）碳酸钠的俗名为___________，它属于___________（填“酸”、“碱”或“盐”）类。 【答案】（1）碱；NaOH、Na₂CO₃；（2）C；Na₂CO₃ + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl；（3）纯碱（或苏打）；盐。 【解析】 （1）无色酚酞溶液变红，是溶液呈碱性的标志。在同学们的猜想中，氢氧化钠（NaOH）本身是碱，其溶液显碱性；碳酸钠（Na₂CO₃）是盐，但其水溶液也显碱性（碳酸根离子水解所致）。这两种物质都可能是酚酞变红的原因。过氧化氢（H₂O₂）溶液显弱酸性或中性，不能使酚酞变红，且已被小丽的实验（加入二氧化锰无现象）排除。（2）本题目标是证明溶质只有Na₂CO₃，即需要排除NaOH的存在。 A试管：加入稀盐酸，稀盐酸与Na₂CO₃反应产生气泡，即可证明Na₂CO₃的存在。但是稀盐酸同样会与NaOH发生反应且没有实验现象，因此无法通过A中实验证明NaOH是否存在，故A错误。 B试管：加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡可以与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会对原溶液中氢氧化钠的检验造成干扰，因此无法通过B中实验证明NaOH是否存在，故B错误。 C试管：加入氯化钡，有白色沉淀产生，进一步证明了CO₃²⁻的存在，同时生成氯化钠。因此，通过C试管“产生白色沉淀且红色褪去”的现象，可以证明溶液中溶质只含有碳酸钠。（3）碳酸钠（Na₂CO₃）的俗名是纯碱或苏打。从组成上看，它是由金属离子（Na⁺）和酸根离子（CO₃²⁻）构成的化合物，因此在物质分类上属于盐。 4．结合“爆炸盐”遇水产生大量气泡，化学兴趣小组同学运用所学知识做了如图所示（图中铁架台等仪器已略去）的实验，向甲试管中装入固体物质，乙试管中装入某溶液，通过分液漏斗加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的试剂组合是___________（不定项）。 选项 甲中固体 乙中溶液 A 石灰石 Ca(OH)₂ B 镁粉 KOH C 镁粉 AgNO₃ D 生石灰 Ba(NO₃)₂ 【答案】BC 【解析】 该装置的原理是：甲中固体与分液漏斗中的稀盐酸反应生成气体，使装置内压强增大，将生成的气体（或未反应完的盐酸）压入乙试管中，与乙中的溶液发生反应生成沉淀。 A选项（石灰石与Ca(OH)₂）：甲中石灰石（主要成分CaCO₃）与盐酸反应生成CO₂气体。CO₂通入乙中的Ca(OH)₂溶液，会立即反应生成CaCO₃白色沉淀。现象是“气泡和沉淀同时产生”，与题目要求的“先只有气泡”不符。 B选项（镁粉与KOH）：甲中镁粉（Mg）与盐酸反应生成H₂气体。H₂通入乙中的KOH溶液，不发生反应，因此只会看到气泡，不会变浑浊。闭止水夹后，甲中持续反应产生气体，压强不断增大，最终会将甲中反应后生成的氯化镁溶液压入乙中。压入的氯化镁与乙中的KOH反应，生成不溶于水的氢氧化镁白色沉淀，从而出现“溶液变浑浊”的现象。完全符合题意。 C选项（镁粉与AgNO₃）：甲中镁粉与盐酸反应生成H₂气体。初期，H₂不易溶于水且不与AgNO₃反应，所以乙中“只有气泡冒出”。关闭止水夹后，甲中持续反应产生气体，压强不断增大，最终会将甲中的盐酸液体压入乙中。压入的盐酸（HCl）与乙中的AgNO₃反应，生成不溶于水的AgCl白色沉淀（HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃），从而出现“溶液变浑浊”的现象。完全符合题意。 D选项（生石灰与Ba(NO₃)₂）：甲中生石灰（CaO）与盐酸反应生成CaCl₂和H₂O（CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O），没有气体生成，后续的所有现象都不会发生。 二、氯化钠的溶解与结晶（12分） NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展与NaCl相关的制备与溶解性的研究。 1．海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是___________结晶。此方法获得的粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，在实验室中可通过___________操作将其除去。 【答案】蒸发；过滤 【解析】 从海水中获得粗盐，是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使氯化钠结晶析出。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，过滤操作可以将固体（泥沙）和液体（食盐溶液）分离开。 查阅资料：精制NaCl与溶解度初探 ⅰ. 一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ. 25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl气体的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 2．由上表可知，25℃时，不通入HCl气体的NaCl饱和溶液中，溶质的质量分数为___________。 【答案】26.5% 【解析】 溶质的质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%。 不通入HCl时，100g水中溶解了36.0g NaCl。 溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量 = 100g + 36.0g = 136.0g。 溶质的质量分数 = (36.0g / 136.0g) × 100% ≈ 26.5%。 3．分析数据，25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而___________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的___________（填离子符号），从而抑制了NaCl的溶解。 【答案】减小；Cl⁻ 【解析】 分析表中数据：通入的HCl气体越多，100g水中能溶解的NaCl质量越少，即NaCl的溶解度减小。这是因为HCl溶于水会解离出H⁺和Cl⁻，NaCl溶于水解离出Na⁺和Cl⁻。通入HCl增加了溶液中Cl⁻的浓度，根据化学平衡原理（同离子效应），会抑制NaCl的进一步溶解。 4．基于上述分析，NaOH在水中能解离出Na⁺和OH⁻，猜想：___________（填离子符号）可能会降低NaCl的溶解度。 【答案】Na⁺ 【解析】 这是一个类比推理。上一空得出结论：Cl⁻会抑制NaCl的溶解。NaOH在水中解离出Na⁺和OH⁻。因此可以猜想，Na⁺也可能会抑制NaCl的溶解。 5．为证实上述猜想，小组同学实施了以下实验探究。 （1）配制溶液：配制饱和NaCl溶液，图中不需要用到的玻璃仪器是___________（填名称）。若量取水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数如表中数据所示。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 26.5% 2 25 10.0 23.1% 3 25 30.0 18.3% 请计算并补充实验1中饱和NaCl溶液的溶解度约为___________g（结果精确到0.1）。 验证猜想成立，得出该结论的依据是___________。 （3）科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ. 水因电解而减少。电解水的化学方程式为___________。 ⅱ.___________。 【答案】（1）漏斗；偏小；（2）36.1；随着NaOH加入（Na⁺浓度增大），NaCl的质量分数减小；（3）ⅰ. 2H₂O2H₂↑ + O₂↑；ⅱ. NaOH解离出的Na⁺增加了溶液中Na⁺浓度，促使NaCl结晶析出。 【解析】 （1）配制溶液的过程是：计算、称量、量取、溶解。需要用到的玻璃仪器有：烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌）、量筒（量取水）。漏斗是用于过滤的仪器，在此不需要。用量筒量取水时，仰视读数，看到的刻度值比实际液面低，会导致量取水的实际体积大于读数（即大于所需体积）。溶剂水量偏多，配制的溶液浓度会偏小。（2）计算溶解度：设溶解度为S。饱和溶液中，溶质质量分数 = [S / (100 + S)] × 100% = 26.5%。解得S ≈ 36.1g。证明猜想：猜想是Na⁺会降低NaCl的溶解度。实验数据表明，向等质量饱和NaCl溶液中加入的NaOH越多（引入的Na⁺越多），所得溶液中NaCl的质量分数（a）就越小（26.5% > 23.1% > 18.3%）。这说明Na⁺浓度增大，确实导致溶解的NaCl减少，证明了猜想成立。（3）电解水消耗了溶剂水，使溶液减少，可能导致NaCl析出。另一方面，NaOH加入后解离出Na⁺，增加了溶液中Na⁺的浓度，根据“同离子效应”，也会抑制NaCl的溶解，促使已经溶解的NaCl结晶析出。 三、溶液的形成与性质探究（18分） 溶液是均一、稳定的混合物，物质的溶解性及溶解过程的现象受多种因素影响。化学兴趣小组的同学们围绕氯化钠、氯化铵等常见物质，开展了一系列关于溶液形成与性质的探究活动。 1．NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）50℃时，NaCl的溶解度是___________。 （2）下图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）。 （3）图中M点的含义是___________。 （4）t℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是___________（不定项）。 A．溶质质量 B．溶液质量 C．NaCl的溶解度 D．溶质质量分数 （5）若a中混有少量b，提纯a选择___________方法。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） （6）20℃时，将40g NaCl加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________，所得溶液为___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1）37.0g；（2）a；（3）t℃时，NaCl和NH₄Cl的溶解度相等；（4）CD；（5）蒸发结晶；（6）136g；饱和。 【解析】 （1）直接查阅50℃时NaCl的溶解度数据即可。（2）溶解度曲线的陡缓表示溶解度受温度影响的程度。曲线越陡，受温度影响越大。NH₄Cl的溶解度从0℃的29.4g增长到50℃的50.4g，变化很大，曲线应较陡，故为a线。NaCl的溶解度变化不大，曲线平缓，为b线。（3） 溶解度曲线图中的交点（M点）表示在该温度下（t℃），两种物质的溶解度相等。（4） 恒温蒸发意味着温度不变。温度不变，物质的溶解度就不变（C对）。对于饱和溶液，溶质质量分数 = [溶解度 / (100g + 溶解度)] × 100%，溶解度不变，溶质质量分数也不变（D对）。蒸发掉部分水，会有溶质析出，所以溶质质量和溶液质量都减小（A、B错）。（5） NaCl的溶解度受温度影响变化很小（曲线平缓），要想从它的饱和溶液中获得晶体，适合采用减少溶剂的方法，即蒸发结晶。（6） 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，含义是100g水中最多能溶解36.0g NaCl形成饱和溶液。现在向100g水中加入40g NaCl，显然无法全部溶解，最多只能溶解36.0g。因此，所得溶液的质量是 100g + 36.0g = 136g。此时溶液是饱和溶液。 2．探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中热量变化。 【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于在水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度（℃） 实验1 50mL NH4Cl 15.1 实验2 50mL CaCl2 28.2 实验3 50mL NaCl 21.8 实验4 50mL 无 22 【数据分析】 （1）比较实验2与实验4，可获得结论是___________。 （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是___________。 【反思提升】 （3）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是___________（不定项）。 A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施，导致热量散失 B．加入的几种物质质量可能不相等，影响对比效果 C．加入物质的种类不一样，引入了新的变量 D．测量反应后质量变化的仪器精度不足，可能产生误差 【答案】（1）CaCl₂溶于水放出热量；（2）NH₄Cl；（3）AB。 【解析】 （1）实验4是空白对照（只有水），温度为22℃。实验2（加入CaCl₂）后温度为28.2℃，明显高于22℃，说明CaCl₂溶解过程中放出热量。（2）实验1（加入NH₄Cl）后温度为15.1℃，低于22℃，说明NH₄Cl溶解过程中吸收热量，会使周围环境温度降低，因此最适合制作“冰袋”。（3） 本实验的目的是定量比较不同物质溶解时的热效应。 A：实验操作没有保温，热量会散失到空气中，导致测得的温度变化不准确，是重大缺陷。 B：要公平比较，必须控制变量，即加入的各种物质质量应相等。用“一药匙”来取，可能质量不等，影响对比效果，是缺陷。 C：加入物质的种类不一样，这正是实验要探究的变量（不同物质），不是缺陷。 D：仪器精度是任何实验都存在的普遍误差，通常不视为实验设计的缺陷。 3．兴趣小组的同学做了如下探究实验。 （1） 探究影响物质溶解性因素的原因。同学们如图做了A试管和B试管的实验，发现B试管中固体可溶，A试管中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是___________。 （2）C试管中固体可溶，对比A试管和C试管，可得出的结论是___________。 【答案】（1）溶剂的种类；（2）物质的溶解性与溶质的种类有关。 【解析】（1） A、B试管中都是碘，温度相同。唯一的区别是A试管中是水，B试管中是汽油。碘在水中溶解很少，在汽油中溶解较多，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关。（2） A、C试管中溶剂都是水，温度相同。唯一的区别是A试管中加入的是碘，B试管中是高锰酸钾。碘在水中溶解很少，高锰酸钾在水中溶解较多，说明物质的溶解性与溶质的种类有关。 4．化肥是农业生产中广泛使用的化学品，合理使用化肥对提高作物产量至关重要。 （1）NH₄Cl属于___________肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。 （2）铵态氮肥不宜与碱性物质混合施用，原因是___________。 （3）若某土壤pH=5.5，为改良其酸性，可适量施用___________。 （4）下列化肥中，属于复合肥料的是___________。 A．KNO₃ B．NH₄Cl C．Ca(H₂PO₄)₂ D．K₂SO₄ 【答案】（1）氮；（2）铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气，降低肥效；（3）熟石灰；（4）A。 【解析】 （1）化肥按营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。NH₄Cl中含有作物生长所需的氮（N）元素，因此属于氮肥。（2）铵态氮肥中的铵根离子（NH₄⁺）遇到碱性物质中的OH⁻，会反应生成氨气（NH₃）和水（NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O）。氨气逸散到空气中，导致氮元素流失，肥效降低。（3）土壤pH=5.5，呈酸性。熟石灰（氢氧化钙，Ca(OH)₂）是一种常见的碱性物质，可以用来中和土壤酸性，改良土壤。（4） 复合肥料是指同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种元素中两种或两种以上的化肥。 A. KNO₃（硝酸钾），含K和N，是复合肥。 B. NH₄Cl，只含N，是氮肥。 C. Ca(H₂PO₄)₂（磷酸二氢钙），只含P，是磷肥。 D. K₂SO₄，只含K，是钾肥。 四、探秘复分解反应（10分） 借助传感器技术，通过测量电导率变化探究复分解反应中离子浓度的微观实质。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c）。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 BaSO4悬浊液 电导率（μS/cm） 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III．Ba(OH)2与NaOH具有相似的化学性质，BaCO3属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 1．实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 （1）c点所示的溶液中，含有的溶质是___________（填化学式）。 （2）写出该反应的化学方程式___________。 （3）a、b、c三点所示溶液呈无色的是___________（填字母序号）。 （4）从a点到b点溶液的导电性逐渐___________（填“增强”、“减弱”或“不变”），其原因是___________。 【答案】（1）Na₂SO₄和H2SO4；（2）2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O；（3）bc；（4）减弱；H⁺和OH⁻结合生成水，溶液中离子浓度减小。 【解析】 （1）c点pH<7，溶液显酸性，说明酸和碱恰好完全反应后，继续滴加稀硫酸，导致稀硫酸过量。氢氧化钠和硫酸反应的生成物是硫酸钠（Na₂SO₄）和水，所以溶质有Na₂SO₄，再加上因过量而剩余的稀硫酸，因此溶质中还含有H2SO4。（2） 酸碱发生中和反应，生成盐和水。（3）酚酞在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中无色。a点溶液显碱性，酚酞为红色；b点为恰好完全反应的点，溶液显中性，颜色为无色；c点稀硫酸过程，溶液酸性，酚酞为无色。（4） 溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度。反应前，NaOH和H₂SO₄溶液中有大量Na⁺、OH⁻、H⁺、SO₄²⁻。反应过程中，H⁺和OH⁻结合生成难电离的水（H₂O），使得溶液中离子总浓度不断减小，因此导电性逐渐减弱。 2．实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 （1）实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，可能的原因是___________（用化学方程式解释）。 （2）反应过程中，电导率最小值可能是___________。 （3）反应过程中，电导率没有下降到0，说明___________。 （4）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度___________（填“增大”或“减小”）。 【答案】（1）CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O；（2）3 μS/cm (或接近蒸馏水的电导率)；（3）溶液中始终存在少量离子（或水会微弱电离出H⁺和OH⁻）；（4）减小。 【解析】（1） 氢氧化钡溶液容易吸收空气中的二氧化碳（CO₂）而发生反应，生成不溶于水的碳酸钡（BaCO₃）沉淀和水。这个反应消耗了溶液中的Ba²⁺和OH⁻，导致离子浓度下降，所以测得的电导率低于新鲜配制溶液的理论值。（2） 电导率最低点对应反应恰好完全的时刻。此时，Ba²⁺和SO₄²⁻结合成BaSO₄沉淀，H⁺和OH⁻结合成水，溶液中离子浓度降到最低，电导率非常小，接近难溶物悬浊液或纯水的电导率（查阅资料可知蒸馏水电导率为3 μS/cm）。（3） 水本身会发生微弱的电离（H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻），产生极少量的离子。因此，溶液的导电性不可能完全为零。（4） 复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。从微观离子角度看，这些生成物的形成都意味着反应物的某些离子浓度减小了。离子浓度减小是反应发生的动力和实质。 3．下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是___________。 A．碳酸不稳定，加热后生成二氧化碳气体和水 B．生石灰溶于水生成熟石灰 C．锌粒与稀硫酸反应产生氢气 D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀 【答案】D 【解析】 复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 A：碳酸分解成二氧化碳和水，是一种物质生成多种物质，属于分解反应。 B：生石灰（CaO）和水（H₂O）反应生成熟石灰（Ca(OH)₂），是多种物质生成一种物质，属于化合反应。 C：锌（Zn，单质）和稀硫酸（H₂SO₄，化合物）反应生成硫酸锌（ZnSO₄，化合物）和氢气（H₂，单质），是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 D：氢氧化钠（NaOH）和硫酸铜（CuSO₄）交换成分，生成硫酸钠（Na₂SO₄）和氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀，符合复分解反应的定义和条件。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级上学期期中模拟卷02 化学·参考答案及评分标准 一、爆炸盐（10分） 1．反应物过碳酸钠和水中均不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应无法生成不含元素的新物质。 2．氧气（或O₂） 3．（1）碱；NaOH、Na₂CO₃；（2）C；Na₂CO₃ + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl；（3）纯碱（或苏打）；盐。 4．BC 二、氯化钠的溶解与结晶（12分） 1．蒸发；过滤 2．26.5% 3．减小；Cl⁻ 4．Na⁺ 5．（1）漏斗；偏小；（2）36.1；随着NaOH加入（Na⁺浓度增大），NaCl的质量分数减小；（3）ⅰ. 2H₂O2H₂↑ + O₂↑；ⅱ. NaOH解离出的Na⁺增加了溶液中Na⁺浓度，促使NaCl结晶析出。 三、溶液的形成与性质探究（18分） 1．（1）37.0g；（2）a；（3）t℃时，NaCl和NH₄Cl的溶解度相等；（4）CD；（5）蒸发结晶；（6）136g；饱和。 2．（1）CaCl₂溶于水放出热量；（2）NH₄Cl；（3）AB。 3．（1）溶剂的种类；（2）物质的溶解性与溶质的种类有关。 4．（1）氮；（2）铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气，降低肥效；（3）熟石灰；（4）A。 四、探秘复分解反应（10分） 1．（1）Na₂SO₄和H2SO4；（2）2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O；（3）bc；（4）减弱；H⁺和OH⁻结合生成水，溶液中离子浓度减小。 2．（1）CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O；（2）3 μS/cm (或接近蒸馏水的电导率)；（3）溶液中始终存在少量离子（或水会微弱电离出H⁺和OH⁻）；（4）减小。 3．D / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级上学期期中模拟卷02 化 学 考试时间：50分钟；试卷满分：50分 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题7+专题8 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、爆炸盐（10分） “爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂），它是一种高效洗涤助剂，可去除衣物顽固污渍，增强漂白效果。过碳酸钠溶于水迅速生成碳酸钠和过氧化氢，遇热水则会产生大量气泡。 1．“爆炸盐”放入热水中产生的气体是什么？兴趣小组的同学们做出了如下猜想：①氮气；②氧气；③二氧化碳。小田同学认为该气体不可能是N₂，理由是___________。 2．在老师指导下同学们进行了实验，取少量过碳酸钠于试管中，加入适量热的蒸馏水，将产生的气体通入澄清石灰水中，无明显现象，再将带火星的木条伸入试管内，观察到木条复燃，证明该气体为___________。3．过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】同学们结合资料猜测溶质成分可能有Na₂CO₃、H₂O₂、NaOH中的一种或多种。 【实验验证】 小丽向装有二氧化锰的试管中加入适量反应后溶液，没有观察到明显现象，证明溶液中溶质不含H₂O₂。 （1）小雅取反应后的溶液于烧杯中，先加入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，说明该溶液呈___________性。基于该现象，猜想中能使其变红的物质有___________（填化学式）。 （2）小雅随后将烧杯中的红色溶液分别加入A、B、C三支试管中，并进行如下图所示的实验： 实验中通过观察试管___________（填字母）中产生明显的现象，从而证明过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质只含有碳酸钠。写出试管C中发生反应的化学方程式___________。 （3）碳酸钠的俗名为___________，它属于___________（填“酸”、“碱”或“盐”）类。 4．结合“爆炸盐”遇水产生大量气泡，化学兴趣小组同学运用所学知识做了如图所示（图中铁架台等仪器已略去）的实验，向甲试管中装入固体物质，乙试管中装入某溶液，通过分液漏斗加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的试剂组合是___________（不定项）。 选项 甲中固体 乙中溶液 A 石灰石 Ca(OH)₂ B 镁粉 KOH C 镁粉 AgNO₃ D 生石灰 Ba(NO₃)₂ 二、氯化钠的溶解与结晶（12分） NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展与NaCl相关的制备与溶解性的研究。 1．海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是___________结晶。此方法获得的粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，在实验室中可通过___________操作将其除去。 查阅资料：精制NaCl与溶解度初探 ⅰ. 一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ. 25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl气体的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 2．由上表可知，25℃时，不通入HCl气体的NaCl饱和溶液中，溶质的质量分数为___________。 3．分析数据，25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而___________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的___________（填离子符号），从而抑制了NaCl的溶解。 4．基于上述分析，NaOH在水中能解离出Na⁺和OH⁻，猜想：___________（填离子符号）可能会降低NaCl的溶解度。 5．为证实上述猜想，小组同学实施了以下实验探究。 （1）配制溶液：配制饱和NaCl溶液，图中不需要用到的玻璃仪器是___________（填名称）。若量取水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数如表中数据所示。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 26.5% 2 25 10.0 23.1% 3 25 30.0 18.3% 请计算并补充实验1中饱和NaCl溶液的溶解度约为___________g（结果精确到0.1）。 验证猜想成立，得出该结论的依据是___________。 （3）科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ. 水因电解而减少。电解水的化学方程式为___________。 ⅱ.___________。 三、溶液的形成与性质探究（18分） 溶液是均一、稳定的混合物，物质的溶解性及溶解过程的现象受多种因素影响。化学兴趣小组的同学们围绕氯化钠、氯化铵等常见物质，开展了一系列关于溶液形成与性质的探究活动。 1．NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）50℃时，NaCl的溶解度是___________。 （2）下图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）。 （3）图中M点的含义是___________。 （4）t℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是___________（不定项）。 A．溶质质量 B．溶液质量 C．NaCl的溶解度 D．溶质质量分数 （5）若a中混有少量b，提纯a选择___________方法。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） （6）20℃时，将40g NaCl加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________，所得溶液为___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 2．探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中热量变化。 【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于在水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度（℃） 实验1 50mL NH4Cl 15.1 实验2 50mL CaCl2 28.2 实验3 50mL NaCl 21.8 实验4 50mL 无 22 【数据分析】 （1）比较实验2与实验4，可获得结论是___________。 （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是___________。 【反思提升】 （3）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是___________（不定项）。 A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施，导致热量散失 B．加入的几种物质质量可能不相等，影响对比效果 C．加入物质的种类不一样，引入了新的变量 D．测量反应后质量变化的仪器精度不足，可能产生误差 3．兴趣小组的同学做了如下探究实验。 （1） 探究影响物质溶解性因素的原因。同学们如图做了A试管和B试管的实验，发现B试管中固体可溶，A试管中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是___________。 （2）C试管中固体可溶，对比A试管和C试管，可得出的结论是___________。 4．化肥是农业生产中广泛使用的化学品，合理使用化肥对提高作物产量至关重要。 （1）NH₄Cl属于___________肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。 （2）铵态氮肥不宜与碱性物质混合施用，原因是___________。 （3）若某土壤pH=5.5，为改良其酸性，可适量施用___________。 （4）下列化肥中，属于复合肥料的是___________。 A．KNO₃ B．NH₄Cl C．Ca(H₂PO₄)₂ D．K₂SO₄ 四、探秘复分解反应（10分） 借助传感器技术，通过测量电导率变化探究复分解反应中离子浓度的微观实质。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c）。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 BaSO4悬浊液 电导率（μS/cm） 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III．Ba(OH)2与NaOH具有相似的化学性质，BaCO3属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 1．实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 （1）c点所示的溶液中，含有的溶质是___________（填化学式）。 （2）写出该反应的化学方程式___________。 （3）a、b、c三点所示溶液呈无色的是___________（填字母序号）。 （4）从a点到b点溶液的导电性逐渐___________（填“增强”、“减弱”或“不变”），其原因是___________。 2．实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 （1）实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，可能的原因是___________（用化学方程式解释）。 （2）反应过程中，电导率最小值可能是___________。 （3）反应过程中，电导率没有下降到0，说明___________。 （4）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度___________（填“增大”或“减小”）。 3．下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是___________。 A．碳酸不稳定，加热后生成二氧化碳气体和水 B．生石灰溶于水生成熟石灰 C．锌粒与稀硫酸反应产生氢气 D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级上学期期中模拟卷02 化 学 考试时间：50分钟；试卷满分：50分 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题7+专题8 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、爆炸盐（10分） “爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂），它是一种高效洗涤助剂，可去除衣物顽固污渍，增强漂白效果。过碳酸钠溶于水迅速生成碳酸钠和过氧化氢，遇热水则会产生大量气泡。 1．“爆炸盐”放入热水中产生的气体是什么？兴趣小组的同学们做出了如下猜想：①氮气；②氧气；③二氧化碳。小田同学认为该气体不可能是N₂，理由是___________。 2．在老师指导下同学们进行了实验，取少量过碳酸钠于试管中，加入适量热的蒸馏水，将产生的气体通入澄清石灰水中，无明显现象，再将带火星的木条伸入试管内，观察到木条复燃，证明该气体为___________。3．过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】同学们结合资料猜测溶质成分可能有Na₂CO₃、H₂O₂、NaOH中的一种或多种。 【实验验证】 小丽向装有二氧化锰的试管中加入适量反应后溶液，没有观察到明显现象，证明溶液中溶质不含H₂O₂。 （1）小雅取反应后的溶液于烧杯中，先加入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，说明该溶液呈___________性。基于该现象，猜想中能使其变红的物质有___________（填化学式）。 （2）小雅随后将烧杯中的红色溶液分别加入A、B、C三支试管中，并进行如下图所示的实验： 实验中通过观察试管___________（填字母）中产生明显的现象，从而证明过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质只含有碳酸钠。写出试管C中发生反应的化学方程式___________。 （3）碳酸钠的俗名为___________，它属于___________（填“酸”、“碱”或“盐”）类。 4．结合“爆炸盐”遇水产生大量气泡，化学兴趣小组同学运用所学知识做了如图所示（图中铁架台等仪器已略去）的实验，向甲试管中装入固体物质，乙试管中装入某溶液，通过分液漏斗加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的试剂组合是___________（不定项）。 选项 甲中固体 乙中溶液 A 石灰石 Ca(OH)₂ B 镁粉 KOH C 镁粉 AgNO₃ D 生石灰 Ba(NO₃)₂ 二、氯化钠的溶解与结晶（12分） NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展与NaCl相关的制备与溶解性的研究。 1．海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是___________结晶。此方法获得的粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，在实验室中可通过___________操作将其除去。 查阅资料：精制NaCl与溶解度初探 ⅰ. 一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ. 25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl气体的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 2．由上表可知，25℃时，不通入HCl气体的NaCl饱和溶液中，溶质的质量分数为___________。 3．分析数据，25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而___________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的___________（填离子符号），从而抑制了NaCl的溶解。 4．基于上述分析，NaOH在水中能解离出Na⁺和OH⁻，猜想：___________（填离子符号）可能会降低NaCl的溶解度。 5．为证实上述猜想，小组同学实施了以下实验探究。 （1）配制溶液：配制饱和NaCl溶液，图中不需要用到的玻璃仪器是___________（填名称）。若量取水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数如表中数据所示。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 26.5% 2 25 10.0 23.1% 3 25 30.0 18.3% 请计算并补充实验1中饱和NaCl溶液的溶解度约为___________g（结果精确到0.1）。 验证猜想成立，得出该结论的依据是___________。 （3）科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ. 水因电解而减少。电解水的化学方程式为___________。 ⅱ.___________。 三、溶液的形成与性质探究（18分） 溶液是均一、稳定的混合物，物质的溶解性及溶解过程的现象受多种因素影响。化学兴趣小组的同学们围绕氯化钠、氯化铵等常见物质，开展了一系列关于溶液形成与性质的探究活动。 1．NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）50℃时，NaCl的溶解度是___________。 （2）下图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）。 （3）图中M点的含义是___________。 （4）t℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是___________（不定项）。 A．溶质质量 B．溶液质量 C．NaCl的溶解度 D．溶质质量分数 （5）若a中混有少量b，提纯a选择___________方法。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） （6）20℃时，将40g NaCl加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________，所得溶液为___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 2．探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中热量变化。 【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于在水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度（℃） 实验1 50mL NH4Cl 15.1 实验2 50mL CaCl2 28.2 实验3 50mL NaCl 21.8 实验4 50mL 无 22 【数据分析】 （1）比较实验2与实验4，可获得结论是___________。 （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是___________。 【反思提升】（3）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是___________（不定项）。 A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施，导致热量散失 B．加入的几种物质质量可能不相等，影响对比效果 C．加入物质的种类不一样，引入了新的变量 D．测量反应后质量变化的仪器精度不足，可能产生误差 3．兴趣小组的同学做了如下探究实验。 （1） 探究影响物质溶解性因素的原因。同学们如图做了A试管和B试管的实验，发现B试管中固体可溶，A试管中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是___________。 （2）C试管中固体可溶，对比A试管和C试管，可得出的结论是___________。 4．化肥是农业生产中广泛使用的化学品，合理使用化肥对提高作物产量至关重要。 （1）NH₄Cl属于___________肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。 （2）铵态氮肥不宜与碱性物质混合施用，原因是___________。 （3）若某土壤pH=5.5，为改良其酸性，可适量施用___________。 （4）下列化肥中，属于复合肥料的是___________。 A．KNO₃ B．NH₄Cl C．Ca(H₂PO₄)₂ D．K₂SO₄ 四、探秘复分解反应（10分） 借助传感器技术，通过测量电导率变化探究复分解反应中离子浓度的微观实质。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c）。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 BaSO4悬浊液 电导率（μS/cm） 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III．Ba(OH)2与NaOH具有相似的化学性质，BaCO3属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 1．实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 （1）c点所示的溶液中，含有的溶质是___________（填化学式）。 （2）写出该反应的化学方程式___________。 （3）a、b、c三点所示溶液呈无色的是___________（填字母序号）。 （4）从a点到b点溶液的导电性逐渐___________（填“增强”、“减弱”或“不变”），其原因是___________。 2．实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 （1）实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，可能的原因是___________（用化学方程式解释）。 （2）反应过程中，电导率最小值可能是___________。 （3）反应过程中，电导率没有下降到0，说明___________。 （4）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度___________（填“增大”或“减小”）。 3．下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是___________。 A．碳酸不稳定，加热后生成二氧化碳气体和水 B．生石灰溶于水生成熟石灰 C．锌粒与稀硫酸反应产生氢气 D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀 / 学科网（北京）股份有限公司 $