九年级化学上学期期中模拟卷01（新教材沪科版五四学制）

2025-2026学年九年级上学期期中模拟卷01 化 学 考试时间：50分钟；试卷满分：50分 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题7+专题8 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、胃酸（14分） 人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。 1．胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是___________（填“元素”或“原子”）。 【答案】元素 【解析】在营养学和生物学中，提到的“补钙”、“补铁”通常指的是补充钙、铁这类元素，而不是具体的原子或单质。因为这些元素在人体内会以离子或化合物的形式存在并被吸收利用。 2． 燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为___________。 【答案】Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 【解析】铁粉（Fe）是金属单质，与胃酸中的盐酸（HCl）发生置换反应，生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气（H₂）。书写化学方程式时要注意配平，并标注气体符号“↑”。 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。 3．从分类角度看，NaHCO3属于___________（填“酸”“碱”或“盐”）类，其俗称为___________。 【答案】盐；小苏打 【解析】NaHCO₃由金属阳离子（Na⁺）和酸根阴离子（HCO₃⁻）构成，符合盐的定义。它的俗名是小苏打。 4．小红向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴入酚酞，两者均使酚酞变___________色。小明用pH试纸测定等浓度的两种溶液，测得Na2CO3溶液pH为11，NaHCO3溶液pH为9，可见Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液___________（填“强”或“弱”）。 【答案】红；强 【解析】NaHCO₃和Na₂CO₃溶液都呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。溶液的pH越大，碱性越强。Na₂CO₃溶液的pH（11）大于NaHCO₃溶液的pH（9），所以Na₂CO₃溶液的碱性更强。 5．常见的抗酸药中，属于氧化物的是___________（填化学式）。 【答案】MgO 【解析】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。常见的抗酸药中，氧化镁（MgO） 属于氧化物。氢氧化铝（Al(OH)₃）由三种元素组成，不是氧化物；碳酸钙（CaCO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）由三种元素组成，属于盐。 6．治疗胃酸过多的抗酸药之一氢氧化铝由___________种元素组成，服用该药物后胃液中含有大量的金属阳离子是___________（填化学符号）。写出服用氢氧化铝后发生反应的化学方程式___________，其基本反应类型为___________。 【答案】3；Al³⁺；Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O；复分解反应 【解析】氢氧化铝（Al(OH)₃）的化学式表明它由Al、O、H 3种元素组成。它与胃酸（HCl）反应后生成氯化铝（AlCl₃），因此胃液中会大量存在的金属阳离子是Al³⁺。该反应的化学方程式为Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 7．胃酸过多且伴有胃溃疡的患者不适合服用的抗酸药有___________（写一种即可）。 【答案】碳酸钙（或碳酸氢钠，填一种即可） 【解析】碳酸钙（CaCO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃）等与盐酸反应会生成二氧化碳气体（CO₂）。胃溃疡患者胃黏膜有损伤，胃内气体压力增大会可能导致“胃穿孔”，因此不适合服用这类会产生气体的抗酸药。 8．下图是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性药物的吸收。则该患者最适宜的用药时间段约为___________（填字母）。 A．7:00-9:00        B．12:00-14:00         C．16:00-18:00        D．20:00-22:00 【答案】A 【解析】题目指出“胃液pH高时，有利于弱碱性药物的吸收”。观察图中曲线，在7:00-9:00这个时间段，胃液的pH值最高，最有利于弱碱性抗酸药的吸收。 9．抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。铝碳酸镁片（有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，几乎不溶于水）中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是___________（填粒子符号）。 【答案】OH⁻、CO₃²⁻ 【解析】能够与胃酸中的H⁺发生反应，从而降低酸性的离子是氢氧根离子（OH⁻）和碳酸根离子（CO₃²⁻）。OH⁻与H⁺结合生成水（H₂O），CO₃²⁻与H⁺结合生成碳酸（H₂CO₃），碳酸不稳定分解为水和二氧化碳。 二、氢氧化锂（11分） 氢氧化锂（LiOH）是一种能溶于水的碱，是制备锂电池的重要原料之一。常温下，氢氧化锂溶液能吸收二氧化碳生成碳酸锂和水。 1．工业上用电解法制取的氢氧化锂溶液中含有少量氢氧化钠。为提纯氢氧化锂，查阅如下相关溶解度数据： 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度（g） LiOH 12.8 13.0 13.0 13.8 17.5 NaOH 109 129 174 293 347 Li2CO3 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）随温度升高，溶解度变小是___________。 （2）80℃时，LiOH的溶解度为___________。 （3）20℃时，将60克氢氧化钠加入50克水中，所得溶液的质量是___________g。 （4）40℃时，碳酸锂的饱和溶液的溶质质量分数是___________（列出比例式即可）。 【答案】（1）Li₂CO₃（或碳酸锂）；（2）13.8g；（3）104.5；（4）S/(100+S) × 100% = 1.17/(100+1.17) × 100%。 【解析】（1）分析溶解度数据表，LiOH和NaOH的溶解度都随温度升高而增大，只有Li₂CO₃的溶解度随温度升高而减小。（2）直接从表格中查找，80℃时，LiOH的溶解度为13.8g。（3）20℃时，NaOH的溶解度为109g，含义是100g水中最多溶解109g NaOH。现在有50g水，最多可溶解NaOH的质量为 109g / 2 = 54.5g。题目中加入60g NaOH（大于54.5g），只能溶解54.5g，形成饱和溶液。所得溶液的质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 = 54.5g + 50g = 104.5g。（4）40℃时，碳酸锂（Li₂CO₃）的溶解度（S）为1.17g。饱和溶液的溶质质量分数 = [S / (100g + S)] × 100%。因此，列出计算式即可：1.17g / (100g + 1.17g) × 100%。 2．利用上表中三种物质的溶解度差异提纯氢氧化锂，具体操作流程如下图所示。 （1）步骤I中加热蒸发水的目的是___________。 （2）步骤II趁热过滤的原因是___________。 （3）操作Ⅱ后，得到的溶液b是氢氧化锂的___________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （4）操作Ⅲ中，用饱和氢氧化锂溶液洗涤固体a的优点是___________。 【答案】（1）浓缩溶液，使NaOH大量析出（2）将固体a与溶液b分离，尽可能多的得到氢氧化锂，同时防止温度降低，LiOH结晶析出（3）饱和（4）在去除杂质的同时减少LiOH的溶解损失。 【解析】（1）根据流程图和溶解度差异（NaOH溶解度远大于LiOH），加热蒸发水（减少溶剂），可以使溶解度受温度影响大的NaOH首先结晶析出，从而达到初步分离的目的。（2）LiOH的溶解度随温度变化不大，但在温度高时溶解度相对稍大。趁热过滤可以防止在过滤过程中溶液温度下降，导致LiOH也结晶出来，混入固体a（主要成分是NaOH）中，影响提纯效果。（3）操作II是过滤掉NaOH固体后得到的LiOH溶液。根据流程目的，此步骤是为了提纯LiOH，后续通过冷却使LiOH结晶，所以此时溶液b应该是LiOH的饱和溶液。（4）用饱和氢氧化锂溶液洗涤固体a（LiOH晶体），可以避免晶体在洗涤过程中溶解损失，提高产率。 3．我国“飞天”舱外航天服采用非再生式的氢氧化锂（LiOH）作为吸附剂对二氧化碳进行清除，氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似。 （1）从物质构成的微观角度解释：氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，原因是___________。 （2）相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是___________，化学反应方程式为___________。 【答案】（1）它们的水溶液中都含有相同的OH⁻（氢氧根离子）；（2）相同质量时，氢氧化锂吸收的二氧化碳更多（或吸收效率更高）；2LiOH + CO₂ = Li₂CO₃ + H₂O。 【解析】（1）碱具有相似化学性质的微观原因是它们在水中都能电离出相同的OH⁻。（2）从图示可以看出，相同质量的NaOH和LiOH，LiOH吸收的CO₂质量更大，效率更高，这对于减轻航天服重量至关重要。反应的化学方程式与NaOH和CO₂反应类似：2LiOH + CO₂ = Li₂CO₃ + H₂O。 三、碳酸钠与氢氧化钠（15分） 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用电解法和天然苛化法。 1．如图1所示，为碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线。 （1）根据图1溶解度曲线分析，提取碳酸钠的季节最好是___________，配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在___________。把接近饱和的Na2CO3溶液转化为饱和溶液，可采用的方法___________（写1种）。 （2）将t2℃时等质量的碳酸钠、氯化钠的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中含水的质量关系为：碳酸钠___________氯化钠（填“>”“<”或“=”）。 （3）t1℃时，将33g碳酸钠的饱和溶液加水稀释成5%的溶液，所需水的质量为___________g。 【答案】（1）冬季；t2℃；加入碳酸钠固体（或蒸发溶剂）；（2）=；（3）27。 【解析】（1）由图1可知，碳酸钠的溶解度随温度降低而显著减小，冬季温度低，湖水中碳酸钠更容易结晶析出，便于提取。要配制等质量分数的饱和溶液，即溶解度相等。两曲线在t2℃时相交，溶解度相同。 将不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加入溶质、蒸发溶剂、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，可采用降温的方法）。Na₂CO₃的溶解度随温度升高而增大，所以可采用加入Na₂CO₃固体或蒸发溶剂的方法。（2）t₂℃时，两种物质的饱和溶液质量相等。降温到t₁℃时，两者溶解度都减小，都会有溶质析出，但析出晶体后剩余的溶液仍是各自在t₁℃的饱和溶液。由于初始溶液质量相等，且降温后析出的晶体质量不同（碳酸钠析出更多），但剩余溶液中水的质量与初始饱和溶液中的水质量相同（溶剂质量未变），所以两者水的质量相等。（3）t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度是10g。设33g饱和溶液中溶质质量为x。 则有 x / 33g = 10g / (100g+10g) 解得 x = 3g 稀释前后溶质质量不变。设需加水质量为y。 稀释后溶液质量分数 = 3g / (33g + y) × 100% = 5% y = 27g 2．如图2所示，为苛化法制备氢氧化钠的部分流程示意图。 （1）石灰乳属于___________（不定项）。 A．悬浊液 B．乳浊液 C．纯净物 D．混合物 （2）将石灰乳静置一段时间后，得到的上层清液即为“澄清石灰水”。向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，随着二氧化碳气体的通入，溶液的pH逐渐___________，这是由于溶液中___________不断减少的缘故。 （3）NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。下列不是氢氧化钠俗称的是___________。 A．烧碱 B．纯碱 C．火碱 D．苛性钠 （4）苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是___________（填化学式）。 （5）若苛化反应中碳酸钠全部反应，但结晶得到的氢氧化钠固体中还含有少量的杂质，原因是___________，检验该杂质选用的试剂是___________。 【答案】（1）A D；（2）减小；OH⁻（氢氧根离子）；（3）B；（4）CaCO₃；（5）氢氧化钙微溶于水，过滤时可能未完全除去（或澄清石灰水含有氢氧化钙）；碳酸钠。 【解析】（1）石灰乳是氢氧化钙的固体小颗粒分散在水中形成的，属于悬浊液。它是由多种物质组成的，属于混合物。（2）澄清石灰水的主要溶质是Ca(OH)₂，呈碱性，pH>7。通入CO₂后，发生反应：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O，消耗了OH⁻，生成了中性的水，所以溶液的碱性减弱，pH减小。（3）氢氧化钠（NaOH）的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃）的俗称。（4）流程图显示，苛化反应中生成的碳酸钙（CaCO₃）经过煅烧又可以生成氧化钙（CaO），氧化钙可用于制备石灰乳（Ca(OH)₂），重新投入苛化反应，所以CaCO₃（或CaO）是可以循环利用的物质。（5）石灰乳中的Ca(OH)₂是微溶物，即使经过过滤，可能仍有少量Ca²⁺或OH⁻留在溶液中，导致最终得到的NaOH固体中混有Ca(OH)₂杂质。检验是否含有可溶性钙盐（Ca²⁺）可加Na₂CO₃溶液看是否产生白色沉淀来证明含有Ca(OH)₂。 3．某兴趣小组模拟用“苛化法”制取氢氧化钠。在室温下，向500g澄清石灰水中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 （1）当滴入Na2CO3溶液5g时，烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是___________（填离子符号）。 （2）当滴入Na2CO3溶液10.6g时，这时所得溶液的质量是多少？___________（计算结果精确至0.1g） 【答案】（1）OH⁻；（2）504.9g 【解析】（1）滴入5g Na₂CO₃溶液时，说明澄清石灰水（含Ca(OH)₂）过量。此时溶液中的溶质是反应生成的NaOH和过量的Ca(OH)₂。所以大量存在的阴离子是OH⁻（来自NaOH和Ca(OH)₂的电离）。（2）设与10.6g Na₂CO₃溶液完全反应需Ca(OH)₂的质量为z，生成CaCO₃沉淀质量为w，生成NaOH质量为m。 Na₂CO₃溶液的质量分数为10%，则10.6g溶液中含Na₂CO₃质量 = 10.6g × 10% = 1.06g Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH 106        74           100       80 1.06g      z             w         m 106 / 1.06g = 74 / z  z = 0.74g 106 / 1.06g = 100 / w w = 1.00g 106 / 1.06g = 80 / m  m = 0.80g 根据质量守恒定律： 所得溶液的质量 = 澄清石灰水质量 + Na₂CO₃溶液质量 - 沉淀质量 = 500g + 10.6g - 1.00g = 509.6g 四、物质的鉴别（10分） 1．气体物质的鉴别：鉴别空气与氧气 将带火星的木条分别伸入两种气体中，若木条复燃，则该气体是___________。 【答案】氧气（或O₂） 【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。空气则不能。 2．固体物质的鉴别：鉴别硝酸铵与氯化钾 （1）完成表中实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体于研钵中，分别与熟石灰混合研磨，闻气味 ___________ 该固体为硝酸铵 无明显现象 该固体为氯化钾 （2）小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：硝酸铵溶于水，溶液温度___________（填“升高”或“降低”），氯化钾溶于水，溶液温度无明显变化。该实验方案中，水的作用是___________。 （3）硝酸铵属于___________（填“氮肥”或“复合肥”），不能与___________（填“酸性”或“碱性”）物质混合施用。 【答案】（1）有刺激性气味气体产生；（2）降低；溶剂（或提供溶解环境，或通过温度变化差异来鉴别）；（3）氮肥；碱性 【解析】（1）铵盐（如硝酸铵NH₄NO₃）与碱（如熟石灰Ca(OH)₂）混合研磨，会反应生成有刺激性气味的氨气（NH₃）。（2）硝酸铵（NH₄NO₃）溶于水时，吸收热量，导致溶液温度降低。氯化钾（KCl）溶于水，温度变化不大。这里水作为溶剂，通过溶解过程中温度变化的差异来鉴别物质。（3）硝酸铵（NH₄NO₃）含有氮元素，属于氮肥。铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会反应放出氨气，降低肥效。 3．液体物质的鉴别：鉴别NaOH溶液与Na2CO3溶液 （1）分别取样两种溶液于甲、乙两支试管中，分别滴加稀硫酸。甲试管中无明显现象，乙试管有气泡产生。 由此得出结论：甲试管中为___________溶液。乙试管中产生气泡的化学方程式为___________。 （2）下列物质还可以鉴别NaOH与Na2CO3溶液的是___________（不定项）。 A．酚酞溶液            B．CaCl2溶液             C．Cu              D．Ba(OH)2溶液 【答案】（1）NaOH；Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑；（2）B D。 【解析】（1）滴加稀硫酸（H₂SO₄）： NaOH与H₂SO₄反应生成Na₂SO₄和H₂O，无明显现象。 Na₂CO₃与H₂SO₄反应生成Na₂SO₄、H₂O和CO₂气体，有气泡产生。 所以甲试管中是NaOH溶液。乙试管中反应的化学方程式为：Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑。 （2）A. 酚酞溶液：NaOH和Na₂CO₃溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法鉴别。 B. CaCl₂溶液：与NaOH不反应，无明显现象；与Na₂CO₃反应生成CaCO₃白色沉淀。可以鉴别。 C. Cu：金属铜与NaOH和Na₂CO₃均不反应，无法鉴别。 D. Ba(OH)₂溶液：与NaOH不反应，无明显现象；与Na₂CO₃反应生成BaCO₃白色沉淀。可以鉴别。 因此，可以鉴别的试剂是B和D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级上学期期中模拟卷01 化学·参考答案及评分标准 一、胃酸（14分） 1．元素 2．Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 3．盐；小苏打 4．红；强 5．MgO 6．3；Al³⁺；Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O；复分解反应 7．碳酸钙（或碳酸氢钠，填一种即可） 8．A 9．OH⁻、CO₃²⁻ 二、氢氧化锂（11分） 1．（1）Li₂CO₃（或碳酸锂）；（2）13.8g；（3）104.5；（4）S/(100+S) × 100% = 1.17/(100+1.17) × 100%。 2．（1）浓缩溶液，使NaOH大量析出（2）将固体a与溶液b分离，尽可能多的得到氢氧化锂，同时防止温度降低，LiOH结晶析出（3）饱和（4）在去除杂质的同时减少LiOH的溶解损失。 3．（1）它们的水溶液中都含有相同的OH⁻（氢氧根离子）；（2）相同质量时，氢氧化锂吸收的二氧化碳更多（或吸收效率更高）；2LiOH + CO₂ = Li₂CO₃ + H₂O。 三、碳酸钠与氢氧化钠（15分） 1．（1）冬季；t2℃；加入碳酸钠固体（或蒸发溶剂）；（2）=；（3）27。 2．（1）A D；（2）减小；OH⁻（氢氧根离子）；（3）B；（4）CaCO₃；（5）氢氧化钙微溶于水，过滤时可能未完全除去（或澄清石灰水含有氢氧化钙）；碳酸钠。 3．（1）OH⁻；（2）504.9g 四、物质的鉴别（10分） 1．氧气（或O₂） 2．（1）有刺激性气味气体产生；（2）降低；溶剂（或提供溶解环境，或通过温度变化差异来鉴别）；（3）氮肥；碱性 3．（1）NaOH；Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑；（2）B D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级上学期期中模拟卷01 化 学 考试时间：50分钟；试卷满分：50分 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题7+专题8 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、胃酸（14分） 人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。 1．胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是___________（填“元素”或“原子”）。 2．燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为___________。 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。 3．从分类角度看，NaHCO3属于___________（填“酸”“碱”或“盐”）类，其俗称为___________。 4．小红向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴入酚酞，两者均使酚酞变___________色。小明用pH试纸测定等浓度的两种溶液，测得Na2CO3溶液pH为11，NaHCO3溶液pH为9，可见Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液___________（填“强”或“弱”）。 5．常见的抗酸药中，属于氧化物的是___________（填化学式）。 6．治疗胃酸过多的抗酸药之一氢氧化铝由___________种元素组成，服用该药物后胃液中含有大量的金属阳离子是___________（填化学符号）。写出服用氢氧化铝后发生反应的化学方程式___________，其基本反应类型为___________。 7．胃酸过多且伴有胃溃疡的患者不适合服用的抗酸药有___________（写一种即可）。 8．下图是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性药物的吸收。则该患者最适宜的用药时间段约为___________（填字母）。 A．7:00-9:00        B．12:00-14:00         C．16:00-18:00        D．20:00-22:00 9．抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。铝碳酸镁片（有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，几乎不溶于水）中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是___________（填粒子符号）。 二、氢氧化锂（11分） 氢氧化锂（LiOH）是一种能溶于水的碱，是制备锂电池的重要原料之一。常温下，氢氧化锂溶液能吸收二氧化碳生成碳酸锂和水。 1．工业上用电解法制取的氢氧化锂溶液中含有少量氢氧化钠。为提纯氢氧化锂，查阅如下相关溶解度数据： 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度（g） LiOH 12.8 13.0 13.0 13.8 17.5 NaOH 109 129 174 293 347 Li2CO3 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）随温度升高，溶解度变小是___________。 （2）80℃时，LiOH的溶解度为___________。 （3）20℃时，将60克氢氧化钠加入50克水中，所得溶液的质量是___________g。 （4）40℃时，碳酸锂的饱和溶液的溶质质量分数是___________（列出比例式即可）。 2．利用上表中三种物质的溶解度差异提纯氢氧化锂，具体操作流程如下图所示。 （1）步骤I中加热蒸发水的目的是___________。 （2）步骤II趁热过滤的原因是___________。 （3）操作Ⅱ后，得到的溶液b是氢氧化锂的___________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （4）操作Ⅲ中，用饱和氢氧化锂溶液洗涤固体a的优点是___________。 3．我国“飞天”舱外航天服采用非再生式的氢氧化锂（LiOH）作为吸附剂对二氧化碳进行清除，氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似。 （1）从物质构成的微观角度解释：氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，原因是___________。 （2）相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是___________，化学反应方程式为___________。 三、碳酸钠与氢氧化钠（15分） 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用电解法和天然苛化法。 1．如图1所示，为碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线。 （1）根据图1溶解度曲线分析，提取碳酸钠的季节最好是___________，配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在___________。把接近饱和的Na2CO3溶液转化为饱和溶液，可采用的方法___________（写1种）。 （2）将t2℃时等质量的碳酸钠、氯化钠的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中含水的质量关系为：碳酸钠___________氯化钠（填“>”“<”或“=”）。 （3）t1℃时，将33g碳酸钠的饱和溶液加水稀释成5%的溶液，所需水的质量为___________g。 2．如图2所示，为苛化法制备氢氧化钠的部分流程示意图。 （1）石灰乳属于___________（不定项）。 A．悬浊液 B．乳浊液 C．纯净物 D．混合物 （2）将石灰乳静置一段时间后，得到的上层清液即为“澄清石灰水”。向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，随着二氧化碳气体的通入，溶液的pH逐渐___________，这是由于溶液中___________不断减少的缘故。 （3）NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。下列不是氢氧化钠俗称的是___________。 A．烧碱 B．纯碱 C．火碱 D．苛性钠 （4）苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是___________（填化学式）。 （5）若苛化反应中碳酸钠全部反应，但结晶得到的氢氧化钠固体中还含有少量的杂质，原因是___________，检验该杂质选用的试剂是___________。 3．某兴趣小组模拟用“苛化法”制取氢氧化钠。在室温下，向500g澄清石灰水中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 （1）当滴入Na2CO3溶液5g时，烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是___________（填离子符号）。 （2）当滴入Na2CO3溶液10.6g时，这时所得溶液的质量是多少？___________（计算结果精确至0.1g） 四、物质的鉴别（10分） 1． 气体物质的鉴别：鉴别空气与氧气 将带火星的木条分别伸入两种气体中，若木条复燃，则该气体是___________。 2．固体物质的鉴别：鉴别硝酸铵与氯化钾 （1）完成表中实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体于研钵中，分别与熟石灰混合研磨，闻气味 ___________ 该固体为硝酸铵 无明显现象 该固体为氯化钾 （2） 小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：硝酸铵溶于水，溶液温度___________（填“升高”或“降低”），氯化钾溶于水，溶液温度无明显变化。该实验方案中，水的作用是___________。 （3）硝酸铵属于___________（填“氮肥”或“复合肥”），不能与___________（填“酸性”或“碱性”）物质混合施用。 3．液体物质的鉴别：鉴别NaOH溶液与Na2CO3溶液 （1）分别取样两种溶液于甲、乙两支试管中，分别滴加稀硫酸。甲试管中无明显现象，乙试管有气泡产生。 由此得出结论：甲试管中为___________溶液。乙试管中产生气泡的化学方程式为___________。 （2）下列物质还可以鉴别NaOH与Na2CO3溶液的是___________（不定项）。 A．酚酞溶液            B．CaCl2溶液             C．Cu              D．Ba(OH)2溶液 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级上学期期中模拟卷01 化 学 考试时间：50分钟；试卷满分：50分 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题7+专题8 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、胃酸（14分） 人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。 1．胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是___________（填“元素”或“原子”）。 2．燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为___________。 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。 3．从分类角度看，NaHCO3属于___________（填“酸”“碱”或“盐”）类，其俗称为___________。 4．小红向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴入酚酞，两者均使酚酞变___________色。小明用pH试纸测定等浓度的两种溶液，测得Na2CO3溶液pH为11，NaHCO3溶液pH为9，可见Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液___________（填“强”或“弱”）。 5．常见的抗酸药中，属于氧化物的是___________（填化学式）。 6．治疗胃酸过多的抗酸药之一氢氧化铝由___________种元素组成，服用该药物后胃液中含有大量的金属阳离子是___________（填化学符号）。写出服用氢氧化铝后发生反应的化学方程式___________，其基本反应类型为___________。 7．胃酸过多且伴有胃溃疡的患者不适合服用的抗酸药有___________（写一种即可）。 8．下图是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性药物的吸收。则该患者最适宜的用药时间段约为___________（填字母）。 A．7:00-9:00        B．12:00-14:00         C．16:00-18:00        D．20:00-22:00 9．抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。铝碳酸镁片（有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，几乎不溶于水）中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是___________（填粒子符号）。 二、氢氧化锂（11分） 氢氧化锂（LiOH）是一种能溶于水的碱，是制备锂电池的重要原料之一。常温下，氢氧化锂溶液能吸收二氧化碳生成碳酸锂和水。 1．工业上用电解法制取的氢氧化锂溶液中含有少量氢氧化钠。为提纯氢氧化锂，查阅如下相关溶解度数据： 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度（g） LiOH 12.8 13.0 13.0 13.8 17.5 NaOH 109 129 174 293 347 Li2CO3 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）随温度升高，溶解度变小是___________。 （2）80℃时，LiOH的溶解度为___________。 （3）20℃时，将60克氢氧化钠加入50克水中，所得溶液的质量是___________g。 （4）40℃时，碳酸锂的饱和溶液的溶质质量分数是___________（列出比例式即可）。 2．利用上表中三种物质的溶解度差异提纯氢氧化锂，具体操作流程如下图所示。 （1）步骤I中加热蒸发水的目的是___________。 （2）步骤II趁热过滤的原因是___________。 （3）操作Ⅱ后，得到的溶液b是氢氧化锂的___________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （4）操作Ⅲ中，用饱和氢氧化锂溶液洗涤固体a的优点是___________。 3．我国“飞天”舱外航天服采用非再生式的氢氧化锂（LiOH）作为吸附剂对二氧化碳进行清除，氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似。 （1）从物质构成的微观角度解释：氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，原因是___________。 （2）相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是___________，化学反应方程式为___________。 三、碳酸钠与氢氧化钠（15分） 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用电解法和天然苛化法。 1．如图1所示，为碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线。 （1）根据图1溶解度曲线分析，提取碳酸钠的季节最好是___________，配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在___________。把接近饱和的Na2CO3溶液转化为饱和溶液，可采用的方法___________（写1种）。 （2）将t2℃时等质量的碳酸钠、氯化钠的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中含水的质量关系为：碳酸钠___________氯化钠（填“>”“<”或“=”）。 （3）t1℃时，将33g碳酸钠的饱和溶液加水稀释成5%的溶液，所需水的质量为___________g。 2．如图2所示，为苛化法制备氢氧化钠的部分流程示意图。 （1）石灰乳属于___________（不定项）。 A．悬浊液 B．乳浊液 C．纯净物 D．混合物 （2）将石灰乳静置一段时间后，得到的上层清液即为“澄清石灰水”。向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，随着二氧化碳气体的通入，溶液的pH逐渐___________，这是由于溶液中___________不断减少的缘故。 （3）NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。下列不是氢氧化钠俗称的是___________。 A．烧碱 B．纯碱 C．火碱 D．苛性钠 （4）苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是___________（填化学式）。 （5）若苛化反应中碳酸钠全部反应，但结晶得到的氢氧化钠固体中还含有少量的杂质，原因是___________，检验该杂质选用的试剂是___________。 3．某兴趣小组模拟用“苛化法”制取氢氧化钠。在室温下，向500g澄清石灰水中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 （1）当滴入Na2CO3溶液5g时，烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是___________（填离子符号）。 （2）当滴入Na2CO3溶液10.6g时，这时所得溶液的质量是多少？___________（计算结果精确至0.1g） 四、物质的鉴别（10分） 1． 气体物质的鉴别：鉴别空气与氧气 将带火星的木条分别伸入两种气体中，若木条复燃，则该气体是___________。 2．固体物质的鉴别：鉴别硝酸铵与氯化钾 （1）完成表中实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体于研钵中，分别与熟石灰混合研磨，闻气味 ___________ 该固体为硝酸铵 无明显现象 该固体为氯化钾 （2） 小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：硝酸铵溶于水，溶液温度___________（填“升高”或“降低”），氯化钾溶于水，溶液温度无明显变化。该实验方案中，水的作用是___________。 （3）硝酸铵属于___________（填“氮肥”或“复合肥”），不能与___________（填“酸性”或“碱性”）物质混合施用。 3．液体物质的鉴别：鉴别NaOH溶液与Na2CO3溶液 （1）分别取样两种溶液于甲、乙两支试管中，分别滴加稀硫酸。甲试管中无明显现象，乙试管有气泡产生。 由此得出结论：甲试管中为___________溶液。乙试管中产生气泡的化学方程式为___________。 （2）下列物质还可以鉴别NaOH与Na2CO3溶液的是___________（不定项）。 A．酚酞溶液            B．CaCl2溶液             C．Cu              D．Ba(OH)2溶液 / 学科网（北京）股份有限公司 $