专题8 酸、碱、盐（期中专项训练）九年级化学上学期新教材沪科版五四学制

专题8 酸、碱、盐 题型1：常见酸的主要性质与用途（难点） 题型2：常见碱的主要性质与用途（难点） 题型3：检验溶液酸碱性的基本方法 题型4：溶液酸碱性对人体健康的影响 题型5：溶液酸碱性对农作物生长的影响 题型6：食盐在日常生活中的应用（重点） 题型7：纯碱、小苏打在日常生活中的应用（重点） 题型8：碳酸钙在日常生活中的应用（重点） 题型9：常用化肥的种类及其作用 题型1：常见酸的主要性质与用途（难点） 易错提醒： 浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量减轻；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。酸的通性由H⁺决定，但不同酸根可能导致特性差异（如SO₄²⁻与Ba²⁺生成沉淀）。 1．【酸的物理性质与用途】（24-25九年级下·安徽合肥·期中）下列关于盐酸的说法错误的是 A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 2．【酸的通性与特性辨析】柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是 A．柠檬酸晶体是混合物 B．柠檬酸晶体能与镁带反应 C．柠檬酸晶体能与石灰水反应 D．柠檬酸晶体能使 pH 试纸变色 3．【酸的化学性质综合应用】小滨同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”思维导图。其中①——⑤分别体现稀盐酸的不同的化学性质： （1）盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液中具有相同的 ； （2）②是盐酸与单质铁的反应，该反应会得到 色溶液； （3）③是盐酸与金属氧化物的反应，请写出③的化学方程式 ，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是 ； （4）要实现中和反应④，下列物质中适合的是__________； A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化铜 D．硫酸铜 （5）⑤是盐酸与盐的反应，请写出符合⑤的化学方程式 。 4．【酸具有通性的本质原因】（24-25九年级上·山东东营·期中）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 5．【盐酸性质的探究与实践】某小组以“盐酸”为主题开展项目式学习。 【项目一】认识盐酸的物理性质 （1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，看到瓶口有白雾出现，说明浓盐酸具有 性。 【项目二】探究盐酸的化学性质 实验一：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 （2）图1实验中，稀盐酸与氢氧化钠溶液完全反应后，观察到的现象为 。 （3）该实验反应的微观实质如图2所示，请在图2中将反应后溶液中的粒子补画完整。 实验二：盐酸与氧化铜反应 进行实验时，有同学发现反应后溶液变为绿色。查阅资料后猜想可能与盐酸的浓度有关，于是将浓盐酸与水按不同比例互混，并各取稀释后的盐酸分别滴加到盛有氧化铜的试管中，记录现象如下表： 实验 浓盐酸与水的体积比 现象 1 30秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余 2 1分钟后溶液变为蓝绿色，无黑色固体剩余 3 2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余 4 4分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少 （4）根据表格数据得到的结论是 。 （5）小强认为反应后溶液颜色变绿还与温度有关，请设计实验验证： 。 【项目三】了解盐酸的用途 （6）酸洗是利用酸溶液去除钢铁表面的铁锈，将钢铁片放入常用的酸洗液盐酸中，在特定的时间内浸蚀。 ①经查阅资料可知随着酸洗时间延长，酸洗液中的浓度增大，但随着含量的增加，酸洗液的除锈清洗能力降低，为了能继续清洗铁锈应进行的操作是 。 ②适当提高温度可以缩短酸洗时间，但温度高于时酸洗液的除锈清洗效果较差，原因是 。 题型2：常见碱的主要性质与用途（难点） 易错提醒： NaOH易潮解，应密封保存；Ca(OH)₂微溶于水。碱的通性由OH⁻决定，但可溶性碱与难溶性碱在反应活性上有差异。 6．【碱的用途辨析】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙用途的说法，错误的是 A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体 B．氢氧化钙可用于改良酸性土壤 C．氢氧化钠可用于造纸工业 D．氢氧化钙可用于制波尔多液 7．【氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，错误的是 ①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都和酸发生中和反应；⑤溶液通入CO2都生成白色沉淀；⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊 A．② B．⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 8．【碱的化学性质综合应用】（24-25九年级下·福建福州·期中）归纳总结是学习的一种方法，小娇同学对碱的四点化学性质的归纳如图1（箭头上方的物质是指能与碱反应的物质）。请回答： （1）氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质相似，是因为均含有 （填离子符号）。 （2）碱的用途广泛，请写出波尔多液的主要成分为 。 （3）烧碱暴露在空气中变质的化学方程式为 ，故其必须密封保存。 （4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。 （5）如图2，烧杯中盛有一定量的硫酸溶液，闭合开关后，逐滴往烧杯中加入氢氧化钡溶液至过量，灵敏弹簧测力计的示数变化情况为 ，写出发生反应的化学方程式 。 9．【酸、碱、盐的转化与判断】盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，分别具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关说法正确的是 A．反应①中选用锌和铜，都能剧烈反应产生气体 B．反应②可用于铁制品表面除锈，得到浅绿色溶液 C．反应③可选用CO2与碱发生复分解反应 D．反应④是中和反应，微观实质是H++OH-=H2O 10．【碱的鉴别】在某次化学实验操作考试中，为鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，小琪等几位同学进行了如图所示的实验。 （1）其中不能达到实验目的的是 （填字母）组。 （2）A组实验中发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 （3）C组实验中通入变浑浊的溶液是 。 题型3：检验溶液酸碱性的基本方法 易错提醒： pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液，导致酸性溶液pH偏大、碱性溶液pH偏小。指示剂变色范围要记清，石蕊酸红碱蓝，酚酞遇碱变红。 11．【pH试纸的正确使用】测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A．取样 B．取水 C．溶解 D．测pH 12．【溶液酸碱性强弱的比较】25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 A．a的酸性比b弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d弱 D．c和d混合液的pH可能等于7 13．【溶液酸碱性的判断与测定】测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是 ，酸性最强的是 ，能使酚酞试液变成红色的是 ； （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是 ； （3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 14．【pH测定误差分析】用pH试纸测定某溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，再蘸取待测液滴在pH试纸上，则测得的pH与实际值相比 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 15．【酸碱指示剂的选择】几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚 题型4：溶液酸碱性对人体健康的影响 易错提醒： 人体体液pH有特定范围，如胃液pH≈1.5，血液pH≈7.4。pH异常会影响健康，如胃酸过多可用碱性药物中和，但不可用强碱。 16．【人体体液pH的理解】人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性 C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 17．【溶液酸性强弱的比较】下表列出了人体内一些液体和排泄物的正常pH范围，其中酸性最强的是 液体和排泄物 唾液 尿液 胃液 血液 pH范围 6.6~7.1 4.4~8.0 0.9~1.5 7.35~7.45 A．唾液 B．尿液 C．胃液 D．血液 18．【抗酸药成分的探究】NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗胃酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称 。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 ④模拟比较实验需要控制温度与人体温度一致。 ⑤治疗胃酸时如果产生气体，容易造成胃胀 【提出猜想】 （2）猜想甲：Na2CO3适合作为抗胃酸药。其理由是 (用化学方程式表示)。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗胃酸药。其原因可能是碱性较强。 [实验探究1]探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9.Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性 (填“强”或“弱”)。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性。 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3 。 【得出结论】 Na2CO3不适合作为抗胃酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗胃酸药。能抗胃酸的原理是 (用化学方程式表示)。 （7）相比，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3作为抗胃酸药存在的不足是 。 19．【体液pH与健康】健康人的体液必修维持在一定的酸碱度范围内，如表，人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 胰液 7.8~8.4 肝胆汁 7.1~8.5 下列相关说法正确的是 A．肝胆汁显碱性 B．血浆比胰液碱性强 C．将pH试纸浸入待测液测量pH D．胰液可使紫色石蕊溶液变红 20．【口腔pH与化学】2025年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。 （1）随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。 ①马鬓、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是 。 ②制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是 （写一点）。 （2）人体口腔的pH宜保持在6.6~7.1.若pH过低会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 ①某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性 （填“增强”或“减弱”或“不变”）。 ②在牙膏中添加少量的H2O2，可杀菌消毒、美白牙齿。H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为 。 题型5：溶液酸碱性对农作物生长的影响 易错提醒： 不同作物适宜生长的土壤pH不同，酸性土壤可用熟石灰改良，碱性土壤可施用有机肥或硫粉。pH过高或过低都会影响作物吸收养分。 21．【作物适宜pH的判断】某农田的土壤pH约为5.5，适宜在该土壤中种植的作物是 A．大麦（pH 6.0～7.0） B．马铃薯（pH 4.8～5.8） C．豌豆（pH 6.0～8.0） D．油菜（pH 5.8～ 6.7） 22．【土壤pH的简单应用】郁金香适宜生长在微酸性沙质土壤中。如下的土壤中，最适宜种植郁金香的是 A．9.2 B．8.5 C．7.0 D．6.3 23．【土壤酸碱性的调节】在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 24．【作物间作的pH条件分析】（2025·陕西宝鸡·期中预测）农作物间作套种能充分利用土地资源，提高农作物产量。几种农作物适宜生长的pH范围如表所示，在其他条件相同的情况下，不适合实施间作套种的农作物是 A．韭菜、蓝莓 B．猕猴桃、番茄 C．番茄、苹果 D．苹果、韭菜 25．【土壤酸碱性对植物生长的探究】兴趣小组为探究不同酸碱性的土壤浸出液对绿豆生长情况的影响，开展下列活动。 【活动一】测定土壤的酸碱度 将干燥土样与蒸馏水按质量比在烧杯中混合，充分搅拌得到浊液。 （1）为快速获得土壤浸出液，对以上浊液进行过滤。 ①过滤时需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、 。 ②过滤时玻璃棒所起的主要作用是 。 （2）用pH试纸测定土壤浸出液酸碱度的操作方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取土壤浸出液， ，读出pH。 （3）测得土壤浸出液，农业上可用 （填化学式）改良土壤至弱碱性，种植适宜的农作物。 【活动二】探究不同酸碱性土壤浸出液对绿豆生长情况的影响 控制其他条件相同，分别用20颗绿豆，开展在不同酸碱性环境下绿豆的发芽情况的探究活动，结果如下表。 pH 天数 3 4 5 6 7 8 9 第1天 0 0 0 0 0 0 0 第2天 0 0 0 0 0 0 0 第3天 0 5 20 12 10 0 0 第4天 0 18 20 18 12 2 0 第5天 0 18 20 18 18 6 0 第6天 0 18 20 18 18 11 0 发芽率 0 90% 100% 90% 90% 55% 0 （4）某同学认为稀释的土壤浸出液可得到的实验试液。这种方法是否可行？ （选填“可行”或“不可行”），理由是 。 （5）实验过程中需控制其他条件相同，“其他条件”是指 （写一个）。 （6）依据上表，分析“溶液的pH与绿豆的发芽情况的关系”： 。 题型6：食盐在日常生活中的应用（重点） 易错提醒： 食盐（NaCl）是离子化合物，易溶于水，用途包括调味、防腐、融雪等。盐不一定含金属元素，如铵盐。 26．【氯化钠的组成与性质】下列关于氯化钠（NaCl）的认识，不正确的是 A．组成：由钠元素和氯元素组成 B．性质：白色晶体，难溶于水 C．用途：可用于调味品和腌制食品 D．生产：海水晒盐的原理是蒸发结晶 27．【盐的概念辨析】（2023·宁夏银川·期中）下列关于食盐和盐的说法中不正确的是 A．食盐是重要的调味品 B．盐中都含有金属元素 C．化学中的盐是一类化合物的总称 D．食盐可作融雪剂，消除积雪 28．【氯化钠的用途与制备】山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”法主要生产过程大致可以分为三步：治畦、引水养卤和晒制成盐。探索小组的同学们将盐湖水和氯化钠的有关问题与生产生活结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： （1）用盐湖水晒盐，利用了氯化钠的溶解度 的特点。 （2）用盐湖水提锂的原理是向处理过的盐湖水（含有LiCl）中加入碳酸钠，反应生成碳酸锂（Li2CO3）沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 （3）生活中，氯化钠有广泛用途，请你写出一条 。 （4）氯化钠是维持人体正常生理活动必不可少的一种物质，其原因是 。 29．【粗盐提纯与物质检验】盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取盐的结晶方法是 。 （2）夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 （写一种）。 （3）探秘冬天捞“碱”据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。 【实验探究】将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 【方案研讨】 （4） 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加AgNO3溶液发生反应的化学方程式为 ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 （5）方案优化：将方案2中的稀盐酸换成 （填序号），可以达到实验目的。 a.CaCl2溶液b.稀硝酸c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 （6）提出合理处理实验废液的措施： （写一条）。 30．【氯化钠的用途与性质】阅读下面科普短文。日常生活中所说的盐通常指食盐(主要成分是NaCl)。NaCl是海水中含量最多的溶质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法，具体过程如图1所示。 是生活中常用的调味品。的浓溶液还有杀菌作用，当细菌遇到的浓溶液时，细菌细胞内外液体形成浓度差，细菌会因失水而死亡，从而起到杀菌的目的。用浓盐水腌制蔬菜、鱼肉等食物时，既防腐败又增添了风味。实验人员研究了溶液的溶质质量分数对咸蛋黄感官品质的影响，实验结果如图2。 不仅是人类生活中不可或缺的基础物质，在工业领域也发挥着重要作用。 依据文章内容回答下列问题。 （1）食盐的主要成分为 。 （2）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①图1中，得到的粗盐属于混合物。 。 ②图1中，得到的母液是的不饱和溶液。 。 （3）的浓溶液可用于杀菌，其原因是 。 （4）由图2可获得的信息： （写出1条即可）。 题型7：纯碱、小苏打在日常生活中的应用（重点） 易错提醒： 纯碱（Na₂CO₃）水溶液呈碱性，可去油污；小苏打（NaHCO₃）与酸反应更温和，可用于烘焙或胃药。二者都能与酸反应，但产物和速率不同。 31．【物质的分类与存放】（2025九年级·广西·期中练习）实验室常根据物质分类的原则存放试剂。某实验室中的四个试剂柜，已经存放如下试剂。 试剂柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 试剂 磷酸、盐酸 氯化钠、碳酸钠 烧碱、熟石灰 镁带、锌粒 实验室新购买一些小苏打，应该将它存放在 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 32．【物质性质与用途的匹配】幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3能与胃酸发生中和反应 B 给小麦施用硝酸钾化肥 硝酸钾是复合肥料，可以增产与抗倒伏 C 用石灰砂浆抹墙 氢氧化钙能与二氧化碳反应 D 利用石墨作高铁受电弓滑板 石墨熔点高且能导电 A．A B．B C．C D．D 33．【碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别】厨房用品中蕴含了丰富的化学知识。利用食盐、食醋、食用纯碱能完成多项实验，下列相关说法不正确的是 A．能配制显碱性的溶液 B．能制取二氧化碳气体 C．能比较铜、银的金属活动性顺序 D．用食醋能鉴别食盐和食用纯碱 34．【碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究】NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗胃酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称 。 ②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 ④模拟比较实验需要控制温度与人体温度一致。 ⑤治疗胃酸时如果产生气体，容易造成胃胀 【提出猜想】 （2）猜想甲：Na2CO3适合作为抗胃酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗胃酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性 （填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性。 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3 。 【得出结论】 Na2CO3不适合作为抗胃酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗胃酸药。能抗胃酸的原理是 (用化学方程式表示)。 （7）相比，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3作为抗胃酸药存在的不足是 。 35．【变质药品的成分探究】（2025·吉林·期中模拟）水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。阅读标签见图。 【查阅资料】 Ⅰ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 Ⅱ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅲ.浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了外，可能还有 （1）猜想1：Na2CO3；    猜想2： ；     猜想3：NaHCO3 【实验验证】 （2）完善表格 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液 ； 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有 。 实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 【交流反思】 （3）小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 。 【实验验证】 （4）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 含有Na2CO3 【实验结论】猜想2正确 任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】 （5）由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式 。 【迁移应用】 （6）推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 。 【拓展延伸】 （7）小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分 （写明所选物品、现象及结论）。 题型8：碳酸钙在日常生活中的应用（重点） 易错提醒： 碳酸钙难溶于水，但能与酸反应生成CO₂，常用于补钙剂、建筑材料。高温煅烧可制生石灰，是工业制CO₂的重要方法。 36．【碳酸钙的化学性质】某同学利用稀盐酸做了“浮沉鸡蛋”实验（如图）。下列说法正确的是 A．鸡蛋壳的主要成分碳酸钙属于酸 B．鸡蛋表面的气泡是H2 C．反应后玻璃杯中溶质只有CaCl2 D．将稀盐酸换成高浓度的醋酸也可能让鸡蛋上浮 37．【碳酸钙的性质与用途】以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。在小组合作学习过程中，同学们以结构图的形式对碳酸钙的有关知识进行了如下梳理。 （1）碳酸钙存在于大理石、石灰石中，除此之外，主要成分是碳酸钙的物质还有 （写一种）。 （2）工业上煅烧石灰石制取二氧化碳，发生反应的基本反应类型为 ；碳酸钙中碳元素的化合价为 。 （3）加入稀盐酸检验碳酸钙中的阴离子，发生反应的化学方程式为 。 （4）在生活中，碳酸钙可用作 。 38．【根据化学方程式的计算】（24-25八年级下·山东泰安·期中）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。请回答∶ 已知∶①鱼骨中其它成分与盐酸不反应； ②浓硫酸的作用∶吸收二氧化碳携带的水蒸气，使实验结果更准确。 （1）该实验过程中生成CO2的总质量是 。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 39．【碳酸钙的工业制备与转化】以石灰石为原料可制备很多所需的重要物质。在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。如图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度轻质碳酸钙的主要工艺流程，请你回答下列问题。 （1）石灰石需要经过粉碎处理，目的是 。 （2）X中主要物质为氢氧化钙，请写出X与试剂②反应的化学方程式： 。 （3）工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是 （填化学式）。 （4）利用CO2与H2在一定条件下反应制备CO，碳酸钙参与过程，其转化流程如图所示，请回答以下问题。 ①写出反应②的化学方程式 。 ②在该流程中理论上制备56gCO，转化③中会生成 gH2O。 ③整个转化过程 （填“需要”或“不需要”）不断添加CaCO3。 （5）过氧化钙（CaO2）与H2O反应会释放出O2，常用作鱼塘供氧剂。用石灰石制备CaO2的部分流程如下： 已知：CaO2•8H2O加热至130℃时开始分解，变为CaO2：加热至315℃时，CaO2逐步分解为CaO。III中，烘干时可选用的温度范围是______（填序号）。 A．100~120℃ B．150~200℃ C．280~350℃ ℃时，CaO2逐步分解为CaO，所以烘干时的温度要大于130℃，但是要小于315℃，故选：B。 40．【干燥剂成分的探究与转化】石灰干燥剂是一种常见的食品干燥剂，主要成分是CaO，杂质不溶于水和稀酸。化学学习小组的同学对石灰干燥剂展开了如下探究： I．CaO的工业制备原理 （1）同学以石灰石和金属钙为原料分别提出工业制备CaO的方案： 方案1： 方案2： 从原料来源的角度思考，上述两种方案中更适合工业使用的是方案 （填“1”或“2”），理由是 。 II．CaO干燥原理 （2）生石灰(CaO)除湿防潮的原理是 （用化学方程式表示）。 III．探究失效干燥剂的再利用 （3）根据绿色化学理念，设计实验把失效后的石灰干燥剂【主要成分为：CaO、Ca(OH)2、CaCO3】转化为氯化钙，以再次用作实验室干燥剂。实验操作依次为： 步骤①：滴加适量盐酸，直至 。 步骤②： （写出操作名称）。 步骤③：把滤液转移到蒸发皿中，蒸发结晶，得到氯化钙固体。 （4）画出步骤①恰好完全反应后，溶液中的微观粒子的组成图示 （忽略水）。 （5）步骤③中得到5.55g氯化钙固体，则理论上该石灰干燥剂中原有CaO的质量为 g。 题型9：常用化肥的种类及其作用 易错提醒： 氮肥促叶生长，磷肥促根发育，钾肥抗倒伏。铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会放出氨气降低肥效。 41．【化肥种类的选择与土壤改良】某兴趣小组开展了“守护玉米成长和储存”的跨学科实践活动。 （1）玉米不适宜在酸性过强的土壤中生长。用干燥、洁净的玻璃棒蘸取土壤浸出液，点到pH试纸上，显色后与标准比色卡比较，读出，则该土壤显 性，可以向土壤中加入 进行改良。 （2）实践中小组同学发现玉米叶片泛黄、易倒伏。经讨论决定给玉米补充一种复合肥料，下列物质中适合施用的是_______（填字母）。 A．Ca(H2PO4)2 B．CO(NH2)2 C．KNO3 （3）玉米丰收后将其存入粮仓中，为了更好地储存玉米，向粮仓中通入空气中含量最高的气体，该气体是 。 42．【传统农业中的化学原理】《天工开物》“稻宜篇”记载：“凡播种先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧。秧生三十日即拔起分栽。凡秧田一亩所生秧，供移栽二十五亩。……凡秧田既撒种，撒枯，匀铺与亩，长出秧来，肥不可言。”其中提到了古人提高水稻产量的方法“土性带冷浆者，宜骨灰蘸秧根，（凡禽兽骨）。石灰淹苗足，向阳暖土不宜也。”请根据所学化学知识，回答下列问题： （1）“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力。骨灰中含有 肥（填：氮、磷或钾）。 （2）“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。 ①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的pH< 。 ②下列空气污染物会导致酸雨的是 （多选，填字母序号）。 a．CO2     b．SO2     c．NO2     d．CO ③“石灰淹苗足”中的石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。 （3）写出熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤的化学方程式 ，若熟石灰过量，容易导致土壤变 （填：酸性、中性、碱性）。 43．【古代制碱工艺分析】记载了我国古代劳动人民制取KOH，用以漂白丝帛的过程。其制取KOH的主要流程如图所示（假设蚌壳、草木灰中的杂质均不参与反应）。 【查阅资料】 ①蚌壳的主要成分是CaCO3. ②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 （1）蚌壳在灼烧前进行粉碎，其目的是 。步骤1反应的化学方程式为 。反应过程中产生的气体的水溶液的pH 7。 （2）步骤2为 （填“吸热”或“放热”）反应，属于基本反应类型中的 反应。 （3）步骤3中反应的化学方程式为 ，反应过程中各元素的化合价 变化（填“发生”“不发生”），该步骤中主要操作为 （填名称），该操作的原理是 。 （4）草木灰被视为一种天然的、可循环再生的资源，下列说法正确的是______。 A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 B．可去除油脂，作清洁剂 C．可用作钾肥，增强植物抗倒伏能力 44．【传统文化中的化学】中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《茶经》记载“巽主风，离主火，坎主水，风能兴火，火能熟水”。从燃烧条件的角度分析“风能兴火”的原因是 。 （2）《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分为碳酸锌）来炼制金属锌，其关键原理是：，则X的化学式为 ，该反应体现碳具有 （填“氧化性”或“还原性”）。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于 （填“复合肥料”或“农家肥”）。 （4）“二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水显酸性的原因是 （用化学方程式表示）。 45．【化学与生活的综合应用】可乐是一种全球流行的碳酸饮料，以其独特的甜酸口感和气泡刺激感受到广泛喜爱。以下是C品牌可乐的配料：水、果葡糖浆、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因）、食用香精。（H3PO4）为可乐提供酸味，增强饮品的口感层次。 （1）磷属于 （选填“金属元素”或“非金属元素”）。 （2）磷元素的化合价为 。 （3）食品领域作为食品添加剂。此外，它也是生产化肥的重要原料。下列物质中，可作磷肥的是___________。 A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．K2CO3 D．NH3·H2O （4）牙齿的主要成分是碳酸钙。根据可乐的配料，分析长期饮用可乐对人牙齿的影响。 可乐生产中对水的净化处理要求严格，确保水质纯净。 （5）水的净化流程中常加入氯化铁。有关氯化铁的描述正确的是___________。（不定项） A．类别：盐 B．颜色：水溶液呈浅绿色 C．性质：能与氢氧化钠反应产生沉淀 D．用途：使水中的微小悬浮物絮凝成大颗粒沉降 （6）可乐中的水是经软化处理后的软水。硬水和软水的区别是溶有___________的含量不同。 A．可溶性含钠元素或镁元素的物质 B．可溶性含镁元素或氯元素的物质 C．可溶性含钙元素或镁元素的物质 D．可溶性含钙元素或氯元素的物质 室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，同学们观察到可乐中迅速释放大量气泡。化学学习小组探究这一现象产生的原因。 【回顾教材】 碳酸（H2CO3）是一种二元弱酸，具有弱酸性。二氧化碳溶于水的过程中与水发生化学反应，形成碳酸。碳酸是一种不稳定的物质，在常温下即可分解。 ——整理自《义务教育教科书化学》八年级 由于气体的质量较难称量，因此气体的溶解度常用体积来表示，是指在一定温度和压强下，某气态物质在1体积溶剂(通常指水)中达到饱和状态时的体积。 ——节选自《义务教育教科书化学》九年级 【查阅资料】 气体溶解度和溶解性的关系（25℃，101kPa） 溶解度 S＜0.01 1≤S＜10 10≤S＜100 S≥100 溶解性 难溶 可溶 易溶 极易溶 温度和压强参考数据 项目 可乐储存环境 常温环境 可乐瓶内的压强(3-4℃时) 数据 约3-4℃ 20-25℃ 1.6个大气压 （7）写出碳酸受热分解的化学方程式 。 （8）已知在25℃，101kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳。根据气体溶解度和溶解性的关系表，可知二氧化碳的溶解性是___________。 A．难溶 B．可溶 C．易溶 D．极易溶 （9）二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，可知其溶解度受 （选填“温度”或“压强”）较大，理由是 。 （10）综合教材上的内容和查阅到的资料，从“物质发生的化学反应”和“气体的溶解性”两个角度分析说明该现象产生的原因。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题8 酸、碱、盐 题型1：常见酸的主要性质与用途（难点） 题型2：常见碱的主要性质与用途（难点） 题型3：检验溶液酸碱性的基本方法 题型4：溶液酸碱性对人体健康的影响 题型5：溶液酸碱性对农作物生长的影响 题型6：食盐在日常生活中的应用（重点） 题型7：纯碱、小苏打在日常生活中的应用（重点） 题型8：碳酸钙在日常生活中的应用（重点） 题型9：常用化肥的种类及其作用 题型1：常见酸的主要性质与用途（难点） 易错提醒： 浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量减轻；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。酸的通性由H⁺决定，但不同酸根可能导致特性差异（如SO₄²⁻与Ba²⁺生成沉淀）。 1．【酸的物理性质与用途】（24-25九年级下·安徽合肥·期中）下列关于盐酸的说法错误的是 A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 【答案】C 【解析】A、胃酸的主要成分是盐酸，它能帮助消化食物、激活胃蛋白酶原，并具有杀菌作用。因此，在人体内盐酸有重要生理功能。选项正确； B、浓盐酸易挥发，会挥发出HCl气体，若用于制取气体（如二氧化碳），可能混入HCl杂质，导致气体不纯。选项正确； C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，气体的溶解度随温度的降低而增大，若要得到浓度更大的盐酸溶液，应降低温度，选项错误； D. 盐酸与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，从而除锈。但长期浸泡时，盐酸会与铁反应，生成氢气和氯化亚铁，导致铁制品腐蚀。选项正确； 故选C。 2．【酸的通性与特性辨析】柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是 A．柠檬酸晶体是混合物 B．柠檬酸晶体能与镁带反应 C．柠檬酸晶体能与石灰水反应 D．柠檬酸晶体能使 pH 试纸变色 【答案】C 【解析】A．柠檬酸晶体是纯净物，故A错误； B．柠檬酸晶体不能与镁带反应，是因为柠檬酸晶体中不含有自由移动的氢离子，故B错误； C．因为柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，说明柠檬酸晶体溶于水能够电离出自由移动的氢离子，所以能与石灰水反应，故C正确； D．因为柠檬酸晶体中不含有自由移动的氢离子，所以柠檬酸晶体不能使pH试纸变色，故D错误； 故答案：C。 3．【酸的化学性质综合应用】小滨同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”思维导图。其中①——⑤分别体现稀盐酸的不同的化学性质： （1）盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液中具有相同的 ； （2）②是盐酸与单质铁的反应，该反应会得到 色溶液； （3）③是盐酸与金属氧化物的反应，请写出③的化学方程式 ，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是 ； （4）要实现中和反应④，下列物质中适合的是__________； A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化铜 D．硫酸铜 （5）⑤是盐酸与盐的反应，请写出符合⑤的化学方程式 。 【答案】（1）H+ （2）浅绿 （3） 除锈 （4）C （5） 【解析】（1）若将图中的稀盐酸换成稀硫酸，实现①~④可以选用相同的物质，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有相同的氢离子； （2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，故会得到浅绿色溶液； （3）③中是与稀盐酸反应得到黄色溶液，即为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应方程式为：；由于铁锈的主要成分是氧化铁，所以此反应原理可用于除锈。 （4）中和反应是酸与碱发生的发应。 A、铜属于金属，且不与酸反应，不符合题意； B、氧化铜属于金属氧化物，不符合题意； C、氢氧化铜属于碱，与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，符合题意； D、硫酸铜属于盐，且不与盐酸反应，不符合题意； 故选C； （5）⑤是与稀盐酸反应得到白色沉淀，即稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，方程式为：。 4．【酸具有通性的本质原因】（24-25九年级上·山东东营·期中）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 【答案】C 【解析】A、虽然酸都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸（如是水，不是酸）。该选项不符合题意。 B、酸根是酸中除去后剩余的部分。所有酸都有酸根，但酸根决定了酸的个性，而非通性。酸的通性是由决定的，与酸根无关。该选项不符合题意。 C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。酸电离出H⁺是其通性的本质。该选项符合题意。 D、并非所有酸都含氧元素，如盐酸（）不含氧元素，但同样具有酸的通性。该选项不符合题意。 故选C。 5．【盐酸性质的探究与实践】某小组以“盐酸”为主题开展项目式学习。 【项目一】认识盐酸的物理性质 （1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，看到瓶口有白雾出现，说明浓盐酸具有 性。 【项目二】探究盐酸的化学性质 实验一：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 （2）图1实验中，稀盐酸与氢氧化钠溶液完全反应后，观察到的现象为 。 （3）该实验反应的微观实质如图2所示，请在图2中将反应后溶液中的粒子补画完整。 实验二：盐酸与氧化铜反应 进行实验时，有同学发现反应后溶液变为绿色。查阅资料后猜想可能与盐酸的浓度有关，于是将浓盐酸与水按不同比例互混，并各取稀释后的盐酸分别滴加到盛有氧化铜的试管中，记录现象如下表： 实验 浓盐酸与水的体积比 现象 1 30秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余 2 1分钟后溶液变为蓝绿色，无黑色固体剩余 3 2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余 4 4分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少 （4）根据表格数据得到的结论是 。 （5）小强认为反应后溶液颜色变绿还与温度有关，请设计实验验证： 。 【项目三】了解盐酸的用途 （6）酸洗是利用酸溶液去除钢铁表面的铁锈，将钢铁片放入常用的酸洗液盐酸中，在特定的时间内浸蚀。 ①经查阅资料可知随着酸洗时间延长，酸洗液中的浓度增大，但随着含量的增加，酸洗液的除锈清洗能力降低，为了能继续清洗铁锈应进行的操作是 。 ②适当提高温度可以缩短酸洗时间，但温度高于时酸洗液的除锈清洗效果较差，原因是 。 【答案】（1）挥发 （2）溶液呈无色 （3） （4）溶液颜色变为绿色与盐酸浓度有关，且相同条件下，盐酸浓度越大，颜色变绿越明显（合理即可） （5）其他条件相同时，在不同温度条件下，分别取等浓度的盐酸加入盛有氧化铜的试管中，观察溶液颜色变化（合理即可） （6） 更换酸洗液/继续加入酸洗液等（合理即可） 盐酸具有挥发性，当温度超过一定范围后，其挥发速率显著增加，使盐酸浓度降低，影响酸洗效率 【解析】（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，看到瓶口有白雾出现，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，因此瓶口产生白雾； （2）酚酞溶液在酸性或中性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色，氢氧化钠与稀盐酸完全反应后，烧杯中溶液不再显碱性，所以溶液呈无色； （3） 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，因此反应结束后溶液中的粒子除了水分子外，还有氯离子和钠离子，据此补画图示为：； （4）分析表格内容可知，浓盐酸与水的体积比为或时，溶液会变为绿色或蓝绿色，但当体积比为或时，与氧化铜反应后溶液会变为蓝色或浅蓝色，即说明反应后溶液颜色变为绿色与盐酸浓度有关，且相同条件下，盐酸浓度越大，颜色变绿越明显； （5）根据实验目的分析，要探究温度与溶液变绿的关系，需控制其他条件相同，仅改变温度，设计实验方案如下：其他条件相同时，在不同温度下，取等浓度的盐酸分别加入盛有氧化铜的试管中，进行实验，观察实验现象； （6）①根据题干信息可知随着亚铁离子含量的增加，会显著降低酸洗液的除锈清洗能力，因此为保证酸洗液具有一定的清洗能力，应注意当亚铁离子达到极限含量时，及时更换酸洗液或加入新的酸洗液； ②适当提高温度可以缩短酸洗时间，但盐酸具有挥发性，当温度超过一定范围后盐酸的挥发速率会显著增强，挥发出氯化氢，使盐酸浓度降低，影响酸洗效率。 题型2：常见碱的主要性质与用途（难点） 易错提醒： NaOH易潮解，应密封保存；Ca(OH)₂微溶于水。碱的通性由OH⁻决定，但可溶性碱与难溶性碱在反应活性上有差异。 6．【碱的用途辨析】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙用途的说法，错误的是 A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体 B．氢氧化钙可用于改良酸性土壤 C．氢氧化钠可用于造纸工业 D．氢氧化钙可用于制波尔多液 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用于干燥二氧化碳气体，符合题意； B、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意； C、氢氧化钠可用于造纸工业，因为氢氧化钠能溶解木质素和杂质，帮助分离植物纤维（如木材或草），制成纸浆，不符合题意； D、波尔多液是一种农业杀菌剂，由硫酸铜和氢氧化钙（石灰乳）混合制成，不符合题意。 故选A。 7．【氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，错误的是 ①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都和酸发生中和反应；⑤溶液通入CO2都生成白色沉淀；⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊 A．② B．⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 【答案】D 【解析】①都是白色固体：氢氧化钙和氢氧化钠都是白色固体，描述正确，②都易溶于水放出大量热：氢氧化钠易溶于水放出大量热,而氢氧化钙微溶于水,不放出热量，描述错误，③溶液都能使无色酚酞试液变红：氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，能使无色酚酞试液变红，描述正确，④都和酸发生中和反应：氢氧化钠和氢氧化钙与酸反应都生成盐和水，描述正确，⑤溶液通入二氧化碳都生成白色沉淀：氢氧化钙溶液通入二氧化碳生成白色沉淀碳酸钙,而氢氧化钠溶液通入二氧化碳不生成白色沉淀，描述错误，⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀变浑浊，而氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应，描述错误，所以②⑤⑥错误。 答案：D。 8．【碱的化学性质综合应用】（24-25九年级下·福建福州·期中）归纳总结是学习的一种方法，小娇同学对碱的四点化学性质的归纳如图1（箭头上方的物质是指能与碱反应的物质）。请回答： （1）氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质相似，是因为均含有 （填离子符号）。 （2）碱的用途广泛，请写出波尔多液的主要成分为 。 （3）烧碱暴露在空气中变质的化学方程式为 ，故其必须密封保存。 （4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。 （5）如图2，烧杯中盛有一定量的硫酸溶液，闭合开关后，逐滴往烧杯中加入氢氧化钡溶液至过量，灵敏弹簧测力计的示数变化情况为 ，写出发生反应的化学方程式 。 【答案】（1） （2）和 （3） （4）构成物质的分子不同 （5） 先变小后变大 【解析】（1）氢氧化钠和氢氧化钙的溶液中都含有OH-，则它们的化学性质相似。 （2）农业上可用氢氧化钙和硫酸铜配制农药波尔多液。 （3）烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （4）二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同。 （5）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着氢氧化钡的滴加，硫酸减少，而生成的水不导电，硫酸钡是不溶于水的沉淀，溶液的导电性变弱电流变小，电磁铁磁性减弱，弹簧秤示数变小。直至两物质恰好反应，再滴加氢氧化钡时，这是溶液中增加了自由的氢氧根离子和钡离子，导致溶液的导电性又在不断变强，情况与开始的过程正好相反。故弹簧测力计的示数变化为：先变小后变大； 反应的化学方程式为：。 9．【酸、碱、盐的转化与判断】盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，分别具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关说法正确的是 A．反应①中选用锌和铜，都能剧烈反应产生气体 B．反应②可用于铁制品表面除锈，得到浅绿色溶液 C．反应③可选用CO2与碱发生复分解反应 D．反应④是中和反应，微观实质是H++OH-=H2O 【答案】D 【解析】A、反应①为金属与酸的反应，若选用铜，铜不能与酸发生反应，A错误； B、反应②为金属氧化物与酸的反应，可用于铁制品表面除锈，氧化铁和酸反应生成含三价铁离子的溶液，为黄色溶液，B错误； C、反应③选用二氧化碳与碱反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于复分解反应，C错误； D、；反应④为酸和碱的反应，属于中和反应，微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，D正确。 故选D。 10．【碱的鉴别】在某次化学实验操作考试中，为鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，小琪等几位同学进行了如图所示的实验。 （1）其中不能达到实验目的的是 （填字母）组。 （2）A组实验中发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 （3）C组实验中通入变浑浊的溶液是 。 【答案】（1）AB （2）（或） （3）澄清石灰水 【解析】（1）盐酸与澄清石灰水、氢氧化钠溶液反应均无明显现象，A组不能达到实验目的；澄清石灰水、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，B组不能达到实验目的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，C组能达到实验目的。 （2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应方程式为，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为。 （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以C组实验中通入变浑浊的溶液是澄清石灰水。 题型3：检验溶液酸碱性的基本方法 易错提醒： pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液，导致酸性溶液pH偏大、碱性溶液pH偏小。指示剂变色范围要记清，石蕊酸红碱蓝，酚酞遇碱变红。 11．【pH试纸的正确使用】测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A．取样 B．取水 C．溶解 D．测pH 【答案】C 【解析】A、取用固体药品应选择药匙，且取用药品时瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，图中标签未朝向手心处，不符合题意； C、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意； D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染待测液，不符合题意。 故选C。 12．【溶液酸碱性强弱的比较】25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 A．a的酸性比b弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d弱 D．c和d混合液的pH可能等于7 【答案】C 【解析】A、溶液pH＜7时显酸性，酸性越强pH越小，则洗手液a的酸性比洗手液b的强，说法错误，不符合题意； B、洗手液b的pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，用蒸馏水稀释后酸性减弱，则pH增大，说法错误，不符合题意； C、溶液pH＞7时显碱性，碱性越强pH越大，则洗手液c的碱性比洗手液d的弱，说法正确，符合题意； D、洗手液c的pH＞7显碱性，洗手液d的pH＞7显碱性，碱性溶液与碱性溶液不能发生反应生成盐和水，则c和d混合液的pH不可能等于7，说法错误，不符合题意。 故选C。 13．【溶液酸碱性的判断与测定】测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是 ，酸性最强的是 ，能使酚酞试液变成红色的是 ； （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是 ； （3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） 糖水 厕所清洁剂 厨房清洁剂 （2）空气中的二氧化碳溶于雨水生成酸 （3）偏大 【解析】（1）pH = 7的溶液呈中性，所以呈中性的是糖水； pH越小酸性越强，所以酸性最强的是厕所清洁剂； 能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，即pH>7，所以能使酚酞试液变红的是厨房清洁剂； （2）正常雨水的pH约为5.6是因为空气中的二氧化碳溶于雨水生成碳酸，碳酸显酸性； （3）厕所清洁剂呈酸性，用pH试纸测定时先用水润湿，相当于将溶液稀释，酸性减弱，pH偏大。 14．【pH测定误差分析】用pH试纸测定某溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，再蘸取待测液滴在pH试纸上，则测得的pH与实际值相比 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 【答案】D 【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，若溶液显酸性，pH试纸用水润湿后，会使溶液的酸性变弱，则测得的pH结果比实际值偏大； 若溶液显碱性，pH试纸用水润湿后，会使溶液的碱性变弱，则测得的pH结果比实际值偏小； 若某溶液显中性，pH试纸用水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变； 由于不知溶液的酸碱性，测得的pH变化无法确定，故选D。 15．【酸碱指示剂的选择】几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚 【答案】C 【解析】A. 玫瑰花：在酸性（pH<7）和中性（pH=7）时均为粉红色，在碱性（pH>7）时变为绿色。这表示它无法区分酸性和中性溶液（颜色相同），但能区分酸性和碱性溶液（粉红和绿）。因此，它部分适合作为指示剂，但不够理想。结论：适合（但效果较差）。 B. 牵牛花：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为蓝色。颜色在酸、中、碱条件下均不同（红→紫→蓝），能清晰区分不同pH值。结论：适合。 C. 万寿菊：在酸性（pH<7）、中性（pH=7）和碱性（pH>7）时均为黄色，颜色无任何变化。这意味着它无法指示溶液的酸碱性，因为无论pH如何，颜色都相同。结论：不适合。 D. 黑桑葚：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为绿色。颜色变化明显（红→紫→绿），能区分酸、中、碱条件。结论：适合。 综上，万寿菊在所有pH条件下颜色不变，无法作为酸碱指示剂使用。 故选：C。 题型4：溶液酸碱性对人体健康的影响 易错提醒： 人体体液pH有特定范围，如胃液pH≈1.5，血液pH≈7.4。pH异常会影响健康，如胃酸过多可用碱性药物中和，但不可用强碱。 16．【人体体液pH的理解】人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性 C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】C 【解析】A、血浆 pH 范围7.35~7.45，大于7，显碱性，A 正确； B、胆汁 pH 范围7.1~7.3，大于7，显碱性，B 正确； C、pH 越大碱性越强，胰液 pH（7.5~8.8）大于胆汁 pH（7.1~7.3），所以胰液碱性更强，C 错误； D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人应少饮，D 正确。 故选C。 17．【溶液酸性强弱的比较】下表列出了人体内一些液体和排泄物的正常pH范围，其中酸性最强的是 液体和排泄物 唾液 尿液 胃液 血液 pH范围 6.6~7.1 4.4~8.0 0.9~1.5 7.35~7.45 A．唾液 B．尿液 C．胃液 D．血液 【答案】C 【解析】pH 越小酸性越强，胃液pH范围 0.9~1.5，比唾液pH范围（6.6~7.1）、尿液pH范围（4.4~8.0）、血液pH范围（7.35~7.45）的pH都小，所以酸性最强， 故选C。 18．【抗酸药成分的探究】NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗胃酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称 。 ②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 ④模拟比较实验需要控制温度与人体温度一致。 ⑤治疗胃酸时如果产生气体，容易造成胃胀 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗胃酸药。其理由是 (用化学方程式表示)。 猜想乙：不适合作为抗胃酸药。其原因可能是碱性较强。 [实验探究1]探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9.溶液的碱性比溶液的碱性 (填“强”或“弱”)。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性。 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0g固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的换成，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；② 。 【得出结论】 不适合作为抗胃酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗胃酸药。能抗胃酸的原理是 (用化学方程式表示)。 （7）相比，从与胃酸反应的产物分析，作为抗胃酸药存在的不足是 。 【答案】（1）纯碱/苏打 （2） （3）强 （4）使胃液pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 （5）实验没有模拟人体的温度 （6） （7）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打； （2）碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强； （4）由图可知，碳酸钠使胃液pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适； （5）该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度； （6）氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：； （7）碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。 19．【体液pH与健康】健康人的体液必修维持在一定的酸碱度范围内，如表，人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 胰液 7.8~8.4 肝胆汁 7.1~8.5 下列相关说法正确的是 A．肝胆汁显碱性 B．血浆比胰液碱性强 C．将pH试纸浸入待测液测量pH D．胰液可使紫色石蕊溶液变红 【答案】A 【解析】A、肝胆汁的pH大于7，显碱性，故选项说法正确； B、胰液的pH大于血浆的pH，并且都大于7，所以胰液比血浆碱性强，故选项说法错误； C、不能将pH试纸浸入待测液测量pH，以防污染试剂，故选项说法错误； D、胰液的pH大于7，显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。 故选A。 20．【口腔pH与化学】2025年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。 （1）随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。 ①马鬓、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是 。 ②制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是 （写一点）。 （2）人体口腔的pH宜保持在6.6~7.1.若pH过低会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 ①某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性 （填“增强”或“减弱”或“不变”）。 ②在牙膏中添加少量的H2O2，可杀菌消毒、美白牙齿。H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1） 马鬓 环保 （2） 增强 【解析】（1）①皮肤、毛发、指甲中含有蛋白质，含有蛋白质的物质燃烧时有烧焦羽毛味，则马鬓、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是马鬓。 ②制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是环保。 （2）①pH>7，溶液显碱性，pH=7，溶液显中性，pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示，则该学生早餐后口腔的酸性增强。 ②在牙膏中添加少量的H2O2，可杀菌消毒、美白牙齿。H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，则该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 题型5：溶液酸碱性对农作物生长的影响 易错提醒： 不同作物适宜生长的土壤pH不同，酸性土壤可用熟石灰改良，碱性土壤可施用有机肥或硫粉。pH过高或过低都会影响作物吸收养分。 21．【作物适宜pH的判断】某农田的土壤pH约为5.5，适宜在该土壤中种植的作物是 A．大麦(pH 6.0～7.0) B．马铃薯(pH 4.8～5.8) C．豌豆(pH 6.0～8.0) D．油菜(pH 5.8～ 6.7) 【答案】B 【解析】某农田的土壤pH约为5.5； A、大麦适宜生长的pH为6.0～7.0，故选项不符合题意； B、马铃薯适宜生长的pH为4.8～5.8，故选项符合题意； C、豌豆适宜生长的pH为6.0～8.0，故选项不符合题意； D、油菜适宜生长的pH为5.8～ 6.7，故选项不符合题意。 故选B。 22．【土壤pH的简单应用】郁金香适宜生长在微酸性沙质土壤中。如下的土壤中，最适宜种植郁金香的是 A．9.2 B．8.5 C．7.0 D．6.3 【答案】D 【解析】A、pH=9.2 > 7，属于碱性土壤。郁金香需要微酸性土壤，此选项不适宜。结论：错误。 B、pH=8.5 > 7，属于碱性土壤。郁金香需要微酸性土壤，此选项不适宜。结论：错误。 C、pH=7.0 = 7，属于中性土壤。郁金香需要微酸性土壤，此选项不适宜。结论：错误。 D、pH=6.3 < 7，属于酸性土壤，在6-7的微酸性范围内，最符合郁金香的生长要求。结论：正确。 故选D。 23．【土壤酸碱性的调节】在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 【答案】D 【解析】A、pH试纸是一种常用的酸碱指示剂，能通过颜色变化快速测定溶液的pH值（酸碱度）。土壤浸出液是土壤与水混合后过滤得到的液体，属于溶液，因此可以用pH试纸测定其酸碱度。A正确。 B、植物生长受土壤pH值影响，不同植物对酸碱度的适应性不同。B正确。 C、调节土壤酸碱度是常见农业实践。例如，向酸性土壤加入熟石灰（氢氧化钙）中和酸性，C正确。 D、氢氧化钠（NaOH）是强碱，虽能中和酸性土壤，但腐蚀性强，易破坏土壤结构、伤害微生物，且可能导致土壤pH值急剧变化，对植物生长有害。D错误。 故选D。 24．【作物间作的pH条件分析】（2025·陕西宝鸡·期中预测）农作物间作套种能充分利用土地资源，提高农作物产量。几种农作物适宜生长的pH范围如表所示，在其他条件相同的情况下，不适合实施间作套种的农作物是 A．韭菜、蓝莓 B．猕猴桃、番茄 C．番茄、苹果 D．苹果、韭菜 【答案】A 【解析】A、韭菜和蓝莓两作物适宜生长pH范围相差多，不适宜实施间作套种，符合题意。 B、猕猴桃、番茄适宜生长pH范围相近，可实施间作套种，不符合题意。 C、番茄、苹果适宜生长pH范围相近，可实施间作套种，不符合题意。 D、苹果、韭菜适宜生长pH范围相近，可实施间作套种，不符合题意。 故选A。 25．【土壤酸碱性对植物生长的探究】兴趣小组为探究不同酸碱性的土壤浸出液对绿豆生长情况的影响，开展下列活动。 【活动一】测定土壤的酸碱度 将干燥土样与蒸馏水按质量比在烧杯中混合，充分搅拌得到浊液。 （1）为快速获得土壤浸出液，对以上浊液进行过滤。 ①过滤时需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、 。 ②过滤时玻璃棒所起的主要作用是 。 （2）用pH试纸测定土壤浸出液酸碱度的操作方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取土壤浸出液， ，读出pH。 （3）测得土壤浸出液，农业上可用 （填化学式）改良土壤至弱碱性，种植适宜的农作物。 【活动二】探究不同酸碱性土壤浸出液对绿豆生长情况的影响 控制其他条件相同，分别用20颗绿豆，开展在不同酸碱性环境下绿豆的发芽情况的探究活动，结果如下表。 pH 天数 3 4 5 6 7 8 9 第1天 0 0 0 0 0 0 0 第2天 0 0 0 0 0 0 0 第3天 0 5 20 12 10 0 0 第4天 0 18 20 18 12 2 0 第5天 0 18 20 18 18 6 0 第6天 0 18 20 18 18 11 0 发芽率 0 90% 100% 90% 90% 55% 0 （4）某同学认为稀释的土壤浸出液可得到的实验试液。这种方法是否可行？ （选填“可行”或“不可行”），理由是 。 （5）实验过程中需控制其他条件相同，“其他条件”是指 （写一个）。 （6）依据上表，分析“溶液的pH与绿豆的发芽情况的关系”： 。 【答案】（1） 漏斗 引流 （2）点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 （3）（或其他合理答案也可得分） （4） 不可行 土壤浸出液，加水稀释会使pH逐渐接近7，不可能稀释得到的溶液 （5）温度（或其他合理答案也可得分） （6）当溶液的或时，酸性、碱性过强，绿豆发芽率为0，时绿豆发芽情况最佳，发芽率为100% 【解析】（1）①过滤时需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗； ②过滤时玻璃棒所起的主要作用是引流； （2）用pH试纸测定土壤浸出液酸碱度的操作方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取土壤浸出液，点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； （3）测得土壤浸出液，显酸性，农业上可用改良土壤至弱碱性，种植适宜的农作物； （4）稀释的土壤浸出液可得到的实验试液，该方法不可行，因为土壤浸出液，加水稀释会使酸性逐渐减弱，pH逐渐接近7，不可能稀释得到的溶液； （5）实验过程中需控制其他条件相同，“其他条件”是指温度； （6）依据上表，分析可知，当溶液的或时，酸性、碱性过强，绿豆发芽率为0，时绿豆发芽情况最佳，发芽率为100%。 题型6：食盐在日常生活中的应用（重点） 易错提醒： 食盐（NaCl）是离子化合物，易溶于水，用途包括调味、防腐、融雪等。盐不一定含金属元素，如铵盐。 26．【氯化钠的组成与性质】下列关于氯化钠（NaCl）的认识，不正确的是 A．组成：由钠元素和氯元素组成 B．性质：白色晶体，难溶于水 C．用途：可用于调味品和腌制食品 D．生产：海水晒盐的原理是蒸发结晶 【答案】B 【解析】A、氯化钠是由钠元素和氯元素组成，故A不符合题意； B、氯化钠是白色晶体，易溶于水，故B符合题意； C、氯化钠俗称食盐，常用于日常调味（如烹饪）和腌制食品（如咸菜、腊肉），以增加风味或防腐，故C不符合题意； D、海水晒盐是通过阳光蒸发海水中的水分，使氯化钠结晶析出，因此海水晒盐的原理是蒸发结晶，故D不符合题意。 故选B。 27．【盐的概念辨析】（2023·宁夏银川·期中）下列关于食盐和盐的说法中不正确的是 A．食盐是重要的调味品 B．盐中都含有金属元素 C．化学中的盐是一类化合物的总称 D．食盐可作融雪剂，消除积雪 【答案】B 【解析】A、食盐就是NaCl，是重要的调味品，正确。 B、盐，是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的一类化合物，铵盐中就不含金属元素，错误。 C、化学上所说的盐，是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的一类化合物的总称，正确。 D、食盐可作融雪剂，食盐溶液的凝固点降低，消除积雪，正确。 故选：B。 28．【氯化钠的用途与制备】山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”法主要生产过程大致可以分为三步：治畦、引水养卤和晒制成盐。探索小组的同学们将盐湖水和氯化钠的有关问题与生产生活结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： （1）用盐湖水晒盐，利用了氯化钠的溶解度 的特点。 （2）用盐湖水提锂的原理是向处理过的盐湖水（含有LiCl）中加入碳酸钠，反应生成碳酸锂（Li2CO3）沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 （3）生活中，氯化钠有广泛用途，请你写出一条 。 （4）氯化钠是维持人体正常生理活动必不可少的一种物质，其原因是 。 【答案】（1）受温度变化影响小 （2） 复分解反应 （3）作调味品（或作融雪剂，或腌渍蔬菜、鱼、肉等，合理即可） （4）钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用（或氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，合理即可） 【解析】（1）氯化钠的溶解度随温度变化较小，适合蒸发结晶，因此用盐湖水晒盐是利用了氯化钠的溶解度受温度变化影响小的特点； （2）氯化锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和氯化钠，化学方程式为，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应； （3）氯化钠的用途很多，生活中，可以用作调味品（或作融雪剂，或腌渍蔬菜、鱼、肉等，合理即可）； （4）氯化钠是维持人体正常生理活动必不可少的一种物质，人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用； 29．【粗盐提纯与物质检验】盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取盐的结晶方法是 。 （2）夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 （写一种）。 （3）探秘冬天捞“碱”据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。 【实验探究】将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 【方案研讨】 （4） 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加AgNO3溶液发生反应的化学方程式为 ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 （5）方案优化：将方案2中的稀盐酸换成 （填序号），可以达到实验目的。 a.CaCl2溶液b.稀硝酸c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 （6）提出合理处理实验废液的措施： （写一条）。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）作调味品（合理即可） （3）碳酸钠溶解度随温度降低显著减小，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出 （4） 加稀盐酸引入Cl-，会干扰对NaCl的检验 （5）b （6）倒入指定废液容器统一处理 【解析】（1）甲骨文中 “卤” 表示水蒸发析出盐，结晶方法是蒸发结晶。 （2）NaCl可作调味品、配制生理盐水、农业选种等。 （3）碳酸钠溶解度随温度降低显著减小，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出，所以适合捞 “碱”。 （4）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为； 方案 2 加稀盐酸引入Cl-，会干扰对NaCl的检验。 （5）a、使用CaCl2会引入Cl-，不能达到目的； b、换稀硝酸，既能除碳酸钠（），又不引入Cl-，能达到目的； c、使用稀硫酸虽然能除去碳酸钠（），但会引入，可能会与AgNO3反应产生Ag2SO4沉淀，干扰对NaCl的检验，不能达到目的。 故选b。 （6）实验废液应倒入指定废液容器统一处理。 30．【氯化钠的用途与性质】阅读下面科普短文。日常生活中所说的盐通常指食盐(主要成分是NaCl)。NaCl是海水中含量最多的溶质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法，具体过程如图1所示。 是生活中常用的调味品。的浓溶液还有杀菌作用，当细菌遇到的浓溶液时，细菌细胞内外液体形成浓度差，细菌会因失水而死亡，从而起到杀菌的目的。用浓盐水腌制蔬菜、鱼肉等食物时，既防腐败又增添了风味。实验人员研究了溶液的溶质质量分数对咸蛋黄感官品质的影响，实验结果如图2。 不仅是人类生活中不可或缺的基础物质，在工业领域也发挥着重要作用。 依据文章内容回答下列问题。 （1）食盐的主要成分为 。 （2）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①图1中，得到的粗盐属于混合物。 。 ②图1中，得到的母液是的不饱和溶液。 。 （3）的浓溶液可用于杀菌，其原因是 。 （4）由图2可获得的信息： （写出1条即可）。 【答案】（1）氯化钠/NaCl （2） 对 错 （3）当细菌遇到NaCl的浓溶液时，细菌细胞内外液体形成浓度差，细菌会因失水而死亡 （4）随着NaCl溶液溶质质量分数从15%增加到35%，咸蛋的出油量先增大后减小（合理即可） 【解析】（1）文中明确提到“日常生活中所说的食盐通常指食盐(主要成分是NaCl)”，所以食盐的主要成分是氯化钠（NaCl）。 （2）①粗盐中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物，所以晒得的粗盐属于混合物，该说法正确。 ②结晶池中析出氯化钠晶体后，剩余的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液，因为已经达到了氯化钠在该条件下溶解的最大量，不能再继续溶解氯化钠了，所以“得到的母液是NaCl的不饱和溶液”说法错误。 （3）文中提到“当细菌遇到NaCl的浓溶液时，细菌细胞内外液体形成浓度差，细菌会因失水而死亡，从而起到杀菌的目的”，这就是NaCl的浓溶液可用于杀菌的原因。 （4）观察图2可知，随着NaCl溶液的溶质质量分数变化，咸蛋的色泽、出油、质地、气味与滋味等感官品质指标也在变化。比如在NaCl溶液的溶质质量分数在25%~30%时，各项感官品质指标相对都比较较好；随着NaCl溶液溶质质量分数从15%增加到25%左右，咸蛋的出油量逐渐增多。 题型7：纯碱、小苏打在日常生活中的应用（重点） 易错提醒： 纯碱（Na₂CO₃）水溶液呈碱性，可去油污；小苏打（NaHCO₃）与酸反应更温和，可用于烘焙或胃药。二者都能与酸反应，但产物和速率不同。 31．【物质的分类与存放】（2025九年级·广西·期中练习）实验室常根据物质分类的原则存放试剂。某实验室中的四个试剂柜，已经存放如下试剂。 试剂柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 试剂 磷酸、盐酸 氯化钠、碳酸钠 烧碱、熟石灰 镁带、锌粒 实验室新购买一些小苏打，应该将它存放在 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 【答案】B 【解析】A、甲柜存放磷酸（）和盐酸（），两者均为酸。酸的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（）的化合物。小苏打是盐，与酸接触可能发生反应（如产生二氧化碳），因此不应存放在酸柜。A错误。 B、乙柜存放氯化钠（）和碳酸钠（），两者均为盐。盐的定义是：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。小苏打（）由钠离子（）和碳酸氢根离子（）组成，也属于盐类，与乙柜试剂类别一致，应存放在此。B正确。 C、丙柜存放烧碱（氢氧化钠，）和熟石灰（氢氧化钙，），两者均为碱。碱的定义是：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（）的化合物。小苏打是盐，不是碱，且与碱存放无必要，可能因性质差异导致管理不便。C错误。 D、丁柜存放镁带（）和锌粒（），两者均为金属单质。金属是元素单质，而小苏打是化合物，类别不同，不应混放。D错误。 故选B。 32．【物质性质与用途的匹配】幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打治疗胃酸过多 能与胃酸发生中和反应 B 给小麦施用硝酸钾化肥 硝酸钾是复合肥料，可以增产与抗倒伏 C 用石灰砂浆抹墙 氢氧化钙能与二氧化碳反应 D 利用石墨作高铁受电弓滑板 石墨熔点高且能导电 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，小苏打（NaHCO3）是盐，与胃酸（盐酸）的反应不是中和反应，A错误； B、复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。硝酸钾（KNO3）含K、N元素，是复合肥，K能使作物抗倒伏，N能促进生长增产，B正确； C、石灰砂浆主要成分是氢氧化钙，与空气中的CO2反应生成碳酸钙变硬，即，C正确； D、石墨熔点高且能导电，可作高铁受电弓滑板，D正确。 故选A。 33．【碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别】厨房用品中蕴含了丰富的化学知识。利用食盐、食醋、食用纯碱能完成多项实验，下列相关说法不正确的是 A．能配制显碱性的溶液 B．能制取二氧化碳气体 C．能比较铜、银的金属活动性顺序 D．用食醋能鉴别食盐和食用纯碱 【答案】C 【解析】A、食用纯碱（碳酸钠）溶于水后，溶液显碱性。食盐（氯化钠）溶液呈中性，食醋（醋酸）溶液呈酸性，因此单独使用食用纯碱即可配制显碱性的溶液。A正确。 B、食醋（醋酸）与食用纯碱（碳酸钠）反应时，酸与碳酸盐发生复分解反应，生成二氧化碳气体。化学方程式为：可以制取二氧化碳。B正确。 C、铜（Cu）和银（Ag）在金属活动性顺序中均位于氢之后（活动性：Cu > Ag），因此它们都不能与食醋反应置换出氢气。食盐和食用纯碱的溶液也不能与铜或银发生置换反应，因为钠（Na）的活动性远高于铜和银，无法被置换。因此，无法利用这些材料设计实验比较铜和银的活动性。C不正确。 D、向食盐（氯化钠）中加入食醋，无明显现象，因为氯化钠与醋酸不反应。向食用纯碱（碳酸钠）中加入食醋，会产生大量气泡，因为酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，通过观察是否有气泡产生，可以轻松鉴别食盐和食用纯碱。D正确。 故选C。 34．【碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究】NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗胃酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称 。 ②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 ④模拟比较实验需要控制温度与人体温度一致。 ⑤治疗胃酸时如果产生气体，容易造成胃胀 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗胃酸药。其理由是 (用化学方程式表示)。 猜想乙：不适合作为抗胃酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9.溶液的碱性比溶液的碱性 (填“强”或“弱”)。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性。 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0g固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的换成，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；② 。 【得出结论】 不适合作为抗胃酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗胃酸药。能抗胃酸的原理是 (用化学方程式表示)。 （7）相比，从与胃酸反应的产物分析，作为抗胃酸药存在的不足是 。 【答案】（1）纯碱/苏打 （2） （3）强 （4）使胃液pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 （5）实验没有模拟人体的温度 （6） （7）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打； （2）碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强； （4）由图可知，碳酸钠使胃液pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适； （5）该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度； （6）氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：； （7）碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。 35．【变质药品的成分探究】（2025·吉林·期中模拟）水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。阅读标签见图。 【查阅资料】 Ⅰ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 Ⅱ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅲ.浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了外，可能还有 （1）猜想1：Na2CO3；    猜想2： ；     猜想3：NaHCO3 【实验验证】 （2）完善表格 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液 ； 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有 。 实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 【交流反思】 （3）小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 。 【实验验证】 （4）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 含有Na2CO3 【实验结论】猜想2正确 任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】 （5）由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式 。 【迁移应用】 （6）推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 。 【拓展延伸】 （7）小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分 (写明所选物品、现象及结论)。 【答案】（1） （2） 酚酞溶液变红 （3）碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%，浓度大于0.83%，向碳酸氢钠饱和溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀，无法得出含有碳酸钠的结论。 （4）产生白色沉淀 （5） （6）防潮、避免受热 （7）样品中分别滴加食醋，有气泡产生的为果蔬洗盐 【解析】（1）根据标签和猜想1、猜想3可知，猜想2为：和 （2）实验操作是向溶液中滴加酚酞溶液，实验结论是溶液呈碱性，因为酚酞溶液遇到碱性溶液变红，所以现象为：酚酞溶液变红。 碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明样品加热后，生成了二氧化碳气体，进一步证明了样品中含有碳酸氢钠。 （3）碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%，度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀，无法得出含有碳酸钠的结论。 （4）另取8g样品与992g水配制成溶液，若8g样品全部为碳酸氢钠，则浓度为＜0.83%，浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；故产生的白色沉淀一定不是碳酸氢钠和氯化钙反应生成的,样品中一定含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以实验现象是：产生白色沉淀。 （5）根据标签样品中含有碳酸钠、氯化钠，碳酸氢钠，样品长期放置在灶台旁受热、碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为： （6）碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠，易溶于水，碳酸氢钠受热易分解，故储存条件为防潮、避免受热。 （7）取样于水杯中，分别滴加少量食醋，产生气泡的为果蔬洗盐，因为果蔬洗盐的成分中，碳酸钠、碳酸氢钠，食醋的主要成分是醋酸，能与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体。 题型8：碳酸钙在日常生活中的应用（重点） 易错提醒： 碳酸钙难溶于水，但能与酸反应生成CO₂，常用于补钙剂、建筑材料。高温煅烧可制生石灰，是工业制CO₂的重要方法。 36．【碳酸钙的化学性质】某同学利用稀盐酸做了“浮沉鸡蛋”实验（如图）。下列说法正确的是 A．鸡蛋壳的主要成分碳酸钙属于酸 B．鸡蛋表面的气泡是 C．反应后玻璃杯中溶质只有 D．将稀盐酸换成高浓度的醋酸也可能让鸡蛋上浮 【答案】D 【解析】A、碳酸钙由钙离子和碳酸根离子组成，属于盐，而不是酸。酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，A 错误。    B、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，所以鸡蛋表面的气泡是二氧化碳，不是氢气，B 错误。   C、因为加入的稀盐酸是过量的，所以反应后玻璃杯中溶质除了生成的氯化钙（CaCl2），还有过量的氯化氢（HCl），C 错误。    D、醋酸也是酸，具有酸的通性，高浓度的醋酸也能与鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体。当鸡蛋壳表面附着二氧化碳气泡时，会使鸡蛋受到的浮力增大，从而可能让鸡蛋上浮，D 正确。    故选D。 37．【碳酸钙的性质与用途】以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。在小组合作学习过程中，同学们以结构图的形式对碳酸钙的有关知识进行了如下梳理。 （1）碳酸钙存在于大理石、石灰石中，除此之外，主要成分是碳酸钙的物质还有 （写一种）。 （2）工业上煅烧石灰石制取二氧化碳，发生反应的基本反应类型为 ；碳酸钙中碳元素的化合价为 。 （3）加入稀盐酸检验碳酸钙中的阴离子，发生反应的化学方程式为 。 （4）在生活中，碳酸钙可用作 。 【答案】（1）贝壳（合理即可） （2） 分解反应 +4 （3） （4）补钙剂（合理即可） 【解析】（1）贝壳、钟乳石、鸡蛋壳等物质的主要成分也是碳酸钙。 （2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）的反应为，由一种物质生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应； 在CaCO3中，钙元素显+2价，显-2价，中氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，则，解得x=+4。 （3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （4）碳酸钙在生活中可用作补钙剂（碳酸钙能与胃酸反应，补充钙元素）、建筑材料（硬度大）等。 38．【根据化学方程式的计算】（24-25八年级下·山东泰安·期中）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。请回答∶ 已知∶①鱼骨中其它成分与盐酸不反应； ②浓硫酸的作用∶吸收二氧化碳携带的水蒸气，使实验结果更准确。 （1）该实验过程中生成CO2的总质量是 。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）2.2g （2）解∶设鱼骨中碳酸钙的质量为x。 x=5g 则鱼骨中的质量分数为 答∶鱼骨中的质量分数为50%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，实验过程中生成CO2的总质量为电子秤减少的质量，由图可知，产生二氧化碳的质量是：922.2g-920g=2.2g； （2）见答案。 39．【碳酸钙的工业制备与转化】以石灰石为原料可制备很多所需的重要物质。在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。如图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度轻质碳酸钙的主要工艺流程，请你回答下列问题。 （1）石灰石需要经过粉碎处理，目的是 。 （2）X中主要物质为氢氧化钙，请写出X与试剂②反应的化学方程式： 。 （3）工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是 （填化学式）。 （4）利用CO2与H2在一定条件下反应制备CO，碳酸钙参与过程，其转化流程如图所示，请回答以下问题。 ①写出反应②的化学方程式 。 ②在该流程中理论上制备56gCO，转化③中会生成 gH2O。 ③整个转化过程 （填“需要”或“不需要”）不断添加CaCO3。 （5）过氧化钙（CaO2）与H2O反应会释放出O2，常用作鱼塘供氧剂。用石灰石制备CaO2的部分流程如下： 已知：CaO2•8H2O加热至130℃时开始分解，变为CaO2：加热至315℃时，CaO2逐步分解为CaO。III中，烘干时可选用的温度范围是______（填序号）。 A．100~120℃ B．150~200℃ C．280~350℃ 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）H2O （4） 36 不需要 （5）B 【解析】（1）将石灰石粉碎目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。 （2）由流程图看出，X氢氧化钙与试剂②反应生成碳酸钙和水，则试剂②是二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （3）根据流程图可知，煅烧碳酸钙生成的二氧化碳可以与X中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，生成的水可加入石灰石煅烧得到的固体中，所以可循环利用的物质是水，化学式H2O。投入二氧化碳后，后续流程中无二氧化碳生成，二氧化碳无法重复利用。 （4）①由图中可看出反应②是碳酸钙和和氢气反应生成氢氧化钙和一氧化碳，反应的化学方程式为：； ②在制备CO时，同时生成Ca(OH)2，生成的氢氧化钙在转化③中转化为水和氧化钙，两个反应配平后各物质的系数都为1，所以，可按下式计算，设转化中生成水的质量为x,,,计算得x=36g，故填：36； ③从上述反应可以看出，CaCO3 在整个过程中是循环使用的，最终又生成了 CaCO3，因此，整个转化过程不需要不断添加 CaCO3，故填：不需要。 （5）CaO2•8H2O加热至130℃时开始分解，变为CaO2，加热至315℃时，CaO2逐步分解为CaO，所以烘干时的温度要大于130℃，但是要小于315℃，故选：B。 40．【干燥剂成分的探究与转化】石灰干燥剂是一种常见的食品干燥剂，主要成分是CaO，杂质不溶于水和稀酸。化学学习小组的同学对石灰干燥剂展开了如下探究： I．CaO的工业制备原理 （1）同学以石灰石和金属钙为原料分别提出工业制备CaO的方案： 方案1： 方案2： 从原料来源的角度思考，上述两种方案中更适合工业使用的是方案 （填“1”或“2”），理由是 。 II．CaO干燥原理 （2）生石灰(CaO)除湿防潮的原理是 （用化学方程式表示）。 III．探究失效干燥剂的再利用 （3）根据绿色化学理念，设计实验把失效后的石灰干燥剂【主要成分为：CaO、、】转化为氯化钙，以再次用作实验室干燥剂。实验操作依次为： 步骤①：滴加适量盐酸，直至 。 步骤②： （写出操作名称）。 步骤③：把滤液转移到蒸发皿中，蒸发结晶，得到氯化钙固体。 （4）画出步骤①恰好完全反应后，溶液中的微观粒子的组成图示 （忽略水）。 （5）步骤③中得到5.55g氯化钙固体，则理论上该石灰干燥剂中原有CaO的质量为 g。 【答案】（1） 1 石灰石(主要成分 CaCO3) 储量丰富、易得，成本低，而金属钙价格昂贵，来源有限 （2） （3） 没有气泡产生 过滤 （4） （5）2.8 【解析】（1）由于石灰石(主要成分 CaCO3) 储量丰富、易得，成本低，而金属钙价格昂贵，来源有限，则方案1更适合工业使用。 （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则可除湿防潮，反应的化学方程式为。 （3）步骤①：若想将石灰干燥剂转化为氯化钙，由于氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则应滴加适量盐酸，直至没有气泡产生。 步骤②：反应后溶液中可能存在未溶解的杂质（若反应不完全或有少量不溶性杂质），通过过滤可除去固体杂质，得到澄清的CaCl2溶液，为后续蒸发结晶做准备。 （4）结合前面分析可知，恰好反应后溶液中的溶质为氯化钙，则其中含有的微观粒子有钙离子、氯离子和水分子，忽略水分子，则图为：。 （5）根据钙元素守恒，5.55g氯化钙中钙元素质量为，则氧化钙的质量为 题型9：常用化肥的种类及其作用 易错提醒： 氮肥促叶生长，磷肥促根发育，钾肥抗倒伏。铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会放出氨气降低肥效。 41．【化肥种类的选择与土壤改良】某兴趣小组开展了“守护玉米成长和储存”的跨学科实践活动。 （1）玉米不适宜在酸性过强的土壤中生长。用干燥、洁净的玻璃棒蘸取土壤浸出液，点到pH试纸上，显色后与标准比色卡比较，读出，则该土壤显 性，可以向土壤中加入 进行改良。 （2）实践中小组同学发现玉米叶片泛黄、易倒伏。经讨论决定给玉米补充一种复合肥料，下列物质中适合施用的是_______（填字母）。 A．Ca(H2PO4)2 B．CO(NH2)2 C．KNO3 （3）玉米丰收后将其存入粮仓中，为了更好地储存玉米，向粮仓中通入空气中含量最高的气体，该气体是 。 【答案】（1） 酸 熟石灰 （2）C （3）氮气 【解析】（1）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取土壤浸出液，点到pH试纸上，显色后与标准比色卡比较，读出，小于7，则该土壤显酸性； 熟石灰即氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故可以向土壤中加入熟石灰进行改良； （2）玉米叶片泛黄、易倒伏，说明缺乏氮元素和钾元素，应施用含氮元素和钾元素的复合肥； A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。 故选：C； （3）氮气是空气中含量最高的气体，化学性质不活泼，可用作保护气。 42．【传统农业中的化学原理】《天工开物》“稻宜篇”记载：“凡播种先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧。秧生三十日即拔起分栽。凡秧田一亩所生秧，供移栽二十五亩。……凡秧田既撒种，撒枯，匀铺与亩，长出秧来，肥不可言。”其中提到了古人提高水稻产量的方法“土性带冷浆者，宜骨灰蘸秧根，（凡禽兽骨）。石灰淹苗足，向阳暖土不宜也。”请根据所学化学知识，回答下列问题： （1）“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力。骨灰中含有 肥（填：氮、磷或钾）。 （2）“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。 ①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的pH< 。 ②下列空气污染物会导致酸雨的是 （多选，填字母序号）。 a．CO2     b．SO2     c．NO2     d．CO ③“石灰淹苗足”中的石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。 （3）写出熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤的化学方程式 ，若熟石灰过量，容易导致土壤变 （填：酸性、中性、碱性）。 【答案】（1）磷 （2） 5.6 bc 放热 （3） 碱性 【解析】（1）磷元素能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力，“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力，说明骨灰中含有磷肥； （2）①pH<5.6的雨水为酸雨； ②、是形成酸雨的主要污染物，故选：bc； ③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应； （3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为； 熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，因此若熟石灰过量，容易导致土壤变碱性。 43．【古代制碱工艺分析】记载了我国古代劳动人民制取KOH，用以漂白丝帛的过程。其制取KOH的主要流程如图所示（假设蚌壳、草木灰中的杂质均不参与反应）。 【查阅资料】 ①蚌壳的主要成分是CaCO3. ②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 （1）蚌壳在灼烧前进行粉碎，其目的是 。步骤1反应的化学方程式为 。反应过程中产生的气体的水溶液的pH 7。 （2）步骤2为 （填“吸热”或“放热”）反应，属于基本反应类型中的 反应。 （3）步骤3中反应的化学方程式为 ，反应过程中各元素的化合价 变化（填“发生”“不发生”），该步骤中主要操作为 （填名称），该操作的原理是 。 （4）草木灰被视为一种天然的、可循环再生的资源，下列说法正确的是______。 A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 B．可去除油脂，作清洁剂 C．可用作钾肥，增强植物抗倒伏能力 【答案】（1） 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 < （2） 放热 化合 （3） 不发生 过滤 颗粒大小不同 （4）BC 【解析】（1）蚌壳在灼烧前进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 蚌壳的主要成分是CaCO3，步骤1碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则白色固体为氧化钙，化学方程式为； 二氧化碳与水反应生成H2CO3，H2CO3属于酸，pH<7。 （2）由步骤1可知白色固体为氧化钙，步骤2氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为放热反应； 该反应由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 （3）由第（2）小问分析可知，步骤2氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是K2CO3，则步骤3发生的反应是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； 该反应属于复分解反应，反应前后各元素的化合价不变； 步骤3中的操作将沉淀和溶液分离，则该操作为过滤； 过滤的原理根据溶解性不同或者颗粒大小不同进行分离的。 （4）A、草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，说法错误，不符合题意； B、草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性，能与油污反应，可去除油脂，作清洁剂，说法正确，符合题意； C、草木灰的主要成分是K2CO3，碳酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，可用作钾肥，增强植物抗倒伏能力，说法正确，符合题意。 故选BC。 44．【传统文化中的化学】中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《茶经》记载“巽主风，离主火，坎主水，风能兴火，火能熟水”。从燃烧条件的角度分析“风能兴火”的原因是 。 （2）《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分为碳酸锌）来炼制金属锌，其关键原理是：，则X的化学式为 ，该反应体现碳具有 （填“氧化性”或“还原性”）。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于 （填“复合肥料”或“农家肥”）。 （4）“二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水显酸性的原因是 （用化学方程式表示）。 【答案】（1） 风为燃烧提供了充足的氧气 （2） ZnO 还原性 （3） 复合肥料 （4） 【解析】（1）从燃烧条件的角度分析“风能兴火”的原因是风为燃烧提供了充足的氧气； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个X和1个碳原子，反应后有1个碳原子、2个氧原子和2个锌原子，则2个X中含有2个氧原子和2个锌原子，则1个X中含有1个氧原子和1个锌原子，故X的化学式为ZnO；该反应中碳结合氧元素，体现了碳的还原性； （3）中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥料； （4）正常雨水显酸性的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为。 45．【化学与生活的综合应用】可乐是一种全球流行的碳酸饮料，以其独特的甜酸口感和气泡刺激感受到广泛喜爱。以下是C品牌可乐的配料：水、果葡糖浆、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因）、食用香精。（H3PO4）为可乐提供酸味，增强饮品的口感层次。 （1）磷属于 （选填“金属元素”或“非金属元素”）。 （2）磷元素的化合价为 。 （3）食品领域作为食品添加剂。此外，它也是生产化肥的重要原料。下列物质中，可作磷肥的是___________。 A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．K2CO3 D．NH3·H2O （4）牙齿的主要成分是碳酸钙。根据可乐的配料，分析长期饮用可乐对人牙齿的影响。 可乐生产中对水的净化处理要求严格，确保水质纯净。 （5）水的净化流程中常加入氯化铁。有关氯化铁的描述正确的是___________。（不定项） A．类别：盐 B．颜色：水溶液呈浅绿色 C．性质：能与氢氧化钠反应产生沉淀 D．用途：使水中的微小悬浮物絮凝成大颗粒沉降 （6）可乐中的水是经软化处理后的软水。硬水和软水的区别是溶有___________的含量不同。 A．可溶性含钠元素或镁元素的物质 B．可溶性含镁元素或氯元素的物质 C．可溶性含钙元素或镁元素的物质 D．可溶性含钙元素或氯元素的物质 室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，同学们观察到可乐中迅速释放大量气泡。化学学习小组探究这一现象产生的原因。 【回顾教材】 碳酸（H2CO3）是一种二元弱酸，具有弱酸性。二氧化碳溶于水的过程中与水发生化学反应，形成碳酸。碳酸是一种不稳定的物质，在常温下即可分解。 ——整理自《义务教育教科书化学》八年级 由于气体的质量较难称量，因此气体的溶解度常用体积来表示，是指在一定温度和压强下，某气态物质在1体积溶剂(通常指水)中达到饱和状态时的体积。 ——节选自《义务教育教科书化学》九年级 【查阅资料】 气体溶解度和溶解性的关系（25℃，101kPa） 溶解度 S＜0.01 1≤S＜10 10≤S＜100 S≥100 溶解性 难溶 可溶 易溶 极易溶 温度和压强参考数据 项目 可乐储存环境 常温环境 可乐瓶内的压强(3-4℃时) 数据 约3-4℃ 20-25℃ 1.6个大气压 （7）写出碳酸受热分解的化学方程式 。 （8）已知在25℃，101kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳。根据气体溶解度和溶解性的关系表，可知二氧化碳的溶解性是___________。 A．难溶 B．可溶 C．易溶 D．极易溶 （9）二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，可知其溶解度受 （选填“温度”或“压强”）较大，理由是 。 （10）综合教材上的内容和查阅到的资料，从“物质发生的化学反应”和“气体的溶解性”两个角度分析说明该现象产生的原因。 【答案】（1）非金属元素 （2）+5价或正五价 （3）B （4）碳酸饮料中的磷酸、碳酸会与牙齿的主要成分碳酸钙发生反应，导致牙齿脱矿、变薄甚至缺损（合理即可）。 （5）ACD （6）C （7） （8）A （9） 压强 由图可知，当压强较小时，不同温度下气体的溶解度差别不大，但随压强增大时，气体的溶解度会大幅度地增大，所以该气体的溶解度受温度的影响不大，受压强的影响大； （10）二氧化碳溶于水的过程中与水发生化学反应，形成碳酸。碳酸是一种不稳定的物质，在常温下即可分解产生二氧化碳和水。且由气体的溶解性可知，温度越高，气体溶解度越小，二氧化碳更易释放出；开启可乐后压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳更易释放出； 【解析】（1）磷的偏旁是“石”字旁，属于非金属元素； （2）磷酸(H3PO4)中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为0，设磷元素化合价为x，则3×(+1) + x + 4×(-2) = 0，求得x = +5。 （3）A选项CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；B选项Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；C选项K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；D选项NH3·H2O中含有氮元素，属于氮肥；故选：B； （4）碳酸饮料中的磷酸、碳酸会与牙齿的主要成分碳酸钙发生反应，导致牙齿脱矿、变薄甚至缺损（合理即可）。 （5）A、氯化铁是由铁离子和氯离子构成的化合物，属于盐类，该选项正确，符合题意； B、氯化铁的水溶液通常呈黄色，而不是浅绿色，浅绿色是亚铁盐溶液的特征，该选项错误，不符合题意； C、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应化学方程式为： D、氯化铁在水处理中常用作絮凝剂，其作用是使水中的微小悬浮物絮凝成大颗粒沉降，该选项正确，符合题意； 故选：ACD （6）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：含有较少或不含可溶性钙、镁化合物的水；硬水和软水的区别是溶有钙、镁化合物的含量不同。故选：C； （7）碳酸分解产生二氧化碳和水，化学方程式为：； （8）气体的溶解度常用体积来表示，是指在一定温度和压强下，某气态物质在1体积溶剂(通常指水)中达到饱和状态时的体积。在25℃，101kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳，说明溶解度S为0.759。S＜1，溶解性为难溶。 （9）由图可知，当压强较小时，不同温度下气体的溶解度差别不大，但随压强增大时，气体的溶解度会大幅度地增大，所以该气体的溶解度受温度的影响不大，受压强的影响大； （10）二氧化碳溶于水的过程中与水发生化学反应，形成碳酸。碳酸是一种不稳定的物质，在常温下即可分解产生二氧化碳和水。且由气体的溶解性可知，温度越高，气体溶解度越小，二氧化碳更易释放出；开启可乐后压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳更易释放出。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $