专题8 酸、碱、盐（期中复习讲义）九年级化学上学期新教材沪科版五四学制

专题8 酸、碱、盐 考查重点 命题角度 酸碱指示剂的变色规律与应用 1. 根据石蕊或酚酞试液的颜色变化，判断溶液的酸碱性。 2. 判断某溶液滴加指示剂后可能显示的颜色。 3. 利用生活中某些植物的汁液（如紫甘蓝）制作指示剂，检验溶液酸碱性。 常见酸、碱的物理性质与特性 1. 浓硫酸的稀释操作、吸水性、脱水性及其在实验中的正确使用方法。 2. 浓盐酸的挥发性、氢氧化钠的潮解性及其密封保存的原因。 3. 判断物质敞口放置后溶液质量、溶质质量分数的变化。 酸的化学通性（5条） 1. 判断哪些反应能体现酸的某一条通性。 2. 书写酸与金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应的化学方程式。 3. 结合生活实际（如除锈、除水垢）考查酸的性质应用。 碱的化学通性（4条） 1. 判断哪些反应能体现碱的某一条通性。 2. 书写碱与非金属氧化物（如CO₂、SO₂）、酸、盐等反应的化学方程式。 3. 氢氧化钠、氢氧化钙变质问题的分析与检验。 中和反应及其应用 1. 中和反应的概念、实质（H⁺ + OH⁻ = H₂O）与微观理解。 2. 判断生活中的哪些应用（如改良土壤、处理废水、医药）利用了中和反应原理。 3. 中和反应过程中溶液pH的变化曲线分析。 溶液酸碱度—pH 1. 溶液酸碱性与pH大小的关系判断。 2. pH试纸的使用方法及注意事项。 3. 了解人体体液、雨水、土壤等的正常pH范围及其意义。 常见盐的性质、用途与复分解反应 1. 常见盐（如NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃）的俗称、用途辨析。 2. 复分解反应发生条件的判断（生成沉淀、气体或水）。 3. 利用复分解反应规律判断离子能否大量共存。 化学肥料 1. 常见氮肥、磷肥、钾肥的作用判断与种类识别。 2. 铵态氮肥的检验方法（与碱混合加热，产生刺激性气味气体）。 3. 铵态氮肥的使用注意事项（不能与碱性物质混用）。 物质的检验、鉴别与推断 1. H⁺、OH⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺等常见离子的检验方法。 2. 利用物质性质的差异，设计实验鉴别稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、NaCl溶液等。 3. 根据实验现象（如颜色变化、生成沉淀、产生气体），推断溶液中的可能成分。 一、多角度认识酸、碱、盐 核心特征：酸→H⁺；碱→OH⁻；盐→金属离子(或NH₄⁺) + 酸根离子 本质：酸、碱、盐在水溶液中的反应本质是离子之间的反应。 1．从电离的角度认识酸、碱 酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是H⁺的化合物。 碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是OH⁻的化合物。 盐：由金属离子（或NH₄⁺）和酸根离子构成的化合物。 2．从化学通性的角度认识酸 酸具有相似化学性质（通性）的原因是都能解离出H⁺。 与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 与活泼金属反应：酸 + 金属 → 盐 + 氢气 (金属活动性顺序H之前) 与金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 (应用：除铁锈) 与碱反应：酸 + 碱 → 盐 + 水 (中和反应) 与某些盐反应：酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 (生成↑或↓，如制CO₂) 3．从化学通性的角度认识碱 碱具有相似化学性质（通性）的原因是都能解离出OH⁻。 与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 与非金属氧化物反应：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 (如NaOH变质、检验CO₂) 与酸反应：碱 + 酸 → 盐 + 水 (中和反应) 与某些盐反应：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 (反应物均可溶，生成物有↓) 特 | 别 | 提 | 醒 定义中的“全部”是关键词：酸和碱的定义强调“解离出的阳离子全部是H⁺”或“阴离子全部是OH⁻”。这意味着，能电离出H⁺或OH⁻的化合物不一定是酸或碱。例如，硫酸氢钠(NaHSO₄)在水溶液中能电离出H⁺、Na⁺和SO₄²⁻，其阳离子并非全部是H⁺，因此它属于盐（酸式盐），而不是酸。 碱不溶性是常见陷阱：碱的定义基于其水溶液中的离子，而非其溶解性。氢氧化铜[Cu(OH)₂]、氢氧化铁[Fe(OH)₃]等难溶于水，但它们溶于水的极少部分会完全电离出OH⁻，因此它们仍然是碱。不能因为其难溶就否定其作为碱的身份。 盐的组成具有多样性：盐并非只能由金属离子和酸根离子构成，铵根离子(NH₄⁺) 代替金属离子与酸根离子结合形成的化合物（如NH₄Cl、NH₄HCO₃）也是盐，称为铵盐。 二、酸、碱、盐与复分解反应的关系 1. 复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB + CD → AD + CB 发生条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。 2. 相互关系 酸、碱、盐之间的反应大多属于复分解反应。 特 | 别 | 提 | 醒 1.发生条件的深层理解：“生成沉淀、气体或水”是复分解反应能够发生的驱动力，它导致了溶液中离子浓度的减小（即减少了溶液中的自由离子）。例如，NaOH与HCl反应生成水（H⁺和OH⁻浓度骤降），BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀（Ba²⁺和SO₄²⁻浓度骤降）。 2.“互相交换成分”是形式：判断一个反应是否为复分解反应，关键是看反应物和生成物的类别以及是否满足“AB+CD→AD+CB”的形式交换成分。例如，CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O，虽然生成了盐和水，但反应物CO₂是氧化物，不是化合物（盐、碱、酸），所以不是复分解反应，而是酸性氧化物与碱的反应。 三、中和反应及其应用 1. 实质 H⁺ + OH⁻ = H₂O 2. 应用 改良土壤：用熟石灰[Ca(OH)₂]改良酸性土壤。 处理废水：用碱性物质（如熟石灰）中和酸性废水。 医药应用：用氢氧化铝[Al(OH)₃]或氢氧化镁[Mg(OH)₂]治疗胃酸过多。 生活应用：蚊虫叮咬（分泌蚁酸）涂肥皂水等碱性物质消肿。 四、溶液酸碱度—pH 1. pH与酸碱性的关系（常温下） pH < 7：溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 pH = 7：溶液呈中性。 pH > 7：溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 2. 测定方法 pH试纸：粗略测定。与标准比色卡对比。 pH计：精确测定。 五、常见酸、碱、盐的特性与用途 1. 常见酸 名称 化学式 特性 主要用途 盐酸 HCl 挥发性，刺激性气味 金属除锈、制造药物 硫酸 H₂SO₄ 吸水性、脱水性、腐蚀性 生产化肥、农药、精炼石油 硝酸 HNO₃ 挥发性，强氧化性 生产化肥、染料、炸药 2. 常见碱 名称 化学式 特性 主要用途 氢氧化钠 NaOH 易潮解，强腐蚀性 造纸、纺织、石油精炼 氢氧化钙 Ca(OH)₂ 微溶于水 改良酸性土壤、配制波尔多液 3. 常见盐 名称 化学式 俗称 主要用途 氯化钠 NaCl 食盐 调味品、防腐剂、医疗生理盐水 碳酸钠 Na₂CO₃ 纯碱、苏打 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠 NaHCO₃ 小苏打 发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO₃ 是石灰石、大理石的主要成分 建筑材料、补钙剂 特 | 别 | 提 | 醒 从化学通性的角度认识酸： 1.通性的根源与例外：酸的5条通性其本质都是H⁺的性质。因此，不具备H⁺的化合物不可能有酸的通性。同时，也需注意某些“例外”： 2.与金属反应：这里的“活泼金属”通常指金属活动性顺序中氢（H）以前的金属。但浓硫酸、硝酸因具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。 3.与盐反应：并非所有酸和盐都能反应，必须符合复分解反应的条件（生成沉淀、气体或水）。例如，盐酸和硝酸钠溶液混合，无沉淀、气体或水生成，故不发生反应。 4.酸的不同氧化性：盐酸、稀硫酸等与非活泼金属（如铜）不反应，体现了H⁺的弱氧化性（只能氧化非常活泼的金属）。而浓硫酸、硝酸的氧化性由其酸根部分（如SO₄²⁻、NO₃⁻）体现，可以氧化大多数金属（包括铜、银等）甚至一些非金属，且不生成氢气。 从化学通性的角度认识碱： 1.通性的普遍性与特殊性：碱的4条通性同样源于OH⁻。但难溶性碱（如Mg(OH)₂、Cu(OH)₂）通常不具备“与指示剂反应”和“与非金属氧化物反应”的通性。因为它们难溶于水，无法解离出足够多的OH⁻来使指示剂变色或快速吸收CO₂。实验室检验CO₂必须用澄清的氢氧化钙溶液（石灰水），而不能用氢氧化铜悬浊液。 2.碱与盐反应的条件更苛刻：碱与盐的反应，除了要求生成物中有沉淀外，还要求反应物二者必须可溶（至少碱要可溶）。例如，氢氧化铜（不溶）和硫酸钠（可溶）混合不反应；氢氧化钠（可溶）和硫酸铜（可溶）反应生成氢氧化铜沉淀。 六、化学肥料 1. 化肥种类与作用 类型 作用 常见化肥 氮肥 促进叶色浓绿，茎叶生长 尿素[CO(NH₂)₂]、氨水(NH₃·H₂O)、铵盐(NH₄HCO₃) 磷肥 促进根系发达，抗寒抗旱 磷矿粉、过磷酸钙[Ca(H₂PO₄)₂和CaSO₄] 钾肥 促进茎秆粗壮，抗倒伏 硫酸钾(K₂SO₄)、氯化钾(KCl) 复合肥 同时提供两种以上营养元素 磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)、硝酸钾(KNO₃) 2. 铵态氮肥的检验与使用 检验：与碱（如NaOH）混合研磨或加热，生成有刺激性气味的氨气（NH₃），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 使用注意：不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰）混用，否则会降低肥效。 题型一 酸碱指示剂的变色规律与应用 【典例1-1】人体中一些液体的正常pH范围如下表所示，其中酸性最强的是 A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1 C．胆汁7.1～7.3 D．血浆7.3～7.4 【答案】A 【解析】A、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性； B、唾液的pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性； C、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，显碱性； D、血浆的pH为7.3～7.4，大于7，显碱性； 根据溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强，故选A。 【典例1-2】人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性 C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】C 【解析】A、血浆 pH 范围7.35~7.45，大于7，显碱性，A 正确； B、胆汁 pH 范围7.1~7.3，大于7，显碱性，B 正确； C、pH 越大碱性越强，胰液 pH（7.5~8.8）大于胆汁 pH（7.1~7.3），所以胰液碱性更强，C 错误； D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人应少饮，D 正确。 故选C。 【变式1-1】25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 A．a的酸性比b弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d弱 D．c和d混合液的pH可能等于7 【答案】C 【解析】A、溶液pH＜7时显酸性，酸性越强pH越小，则洗手液a的酸性比洗手液b的强，说法错误，不符合题意； B、洗手液b的pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，用蒸馏水稀释后酸性减弱，则pH增大，说法错误，不符合题意； C、溶液pH＞7时显碱性，碱性越强pH越大，则洗手液c的碱性比洗手液d的弱，说法正确，符合题意； D、洗手液c的pH＞7显碱性，洗手液d的pH＞7显碱性，碱性溶液与碱性溶液不能发生反应生成盐和水，则c和d混合液的pH不可能等于7，说法错误，不符合题意。 故选C。 【变式1-2】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 【答案】B 【解析】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。 【变式1-3】测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是 ，酸性最强的是 ，能使酚酞试液变成红色的是 ； （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是 ； （3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） 糖水 厕所清洁剂 厨房清洁剂 （2）空气中的二氧化碳溶于雨水生成酸 （3）偏大 【解析】（1）pH = 7的溶液呈中性，所以呈中性的是糖水； pH越小酸性越强，所以酸性最强的是厕所清洁剂； 能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，即pH>7，所以能使酚酞试液变红的是厨房清洁剂； （2）正常雨水的pH约为5.6是因为空气中的二氧化碳溶于雨水生成碳酸，碳酸显酸性； （3）厕所清洁剂呈酸性，用pH试纸测定时先用水润湿，相当于将溶液稀释，酸性减弱，pH偏大。 题型二 常见酸、碱的性质与用途 【典例2-1】下列物质的用途错误的是 A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．硫酸用于制造铅酸蓄电池 C．氧气用于炼钢 D．用木炭填充防毒面具的滤毒罐 【答案】D 【解析】A.熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)2），显碱性，可用于改良酸性土壤，故A正确。 B.铅酸蓄电池需要用硫酸作为电解质，因此硫酸用于制造铅酸蓄电池，故B正确。 C.氧气能支持燃烧，可用于炼钢，故C正确。 D.活性炭具有吸附性，能吸附有毒气体，可填充防毒面具的滤毒罐，木炭没有此用途，故D错误。 故选D。 【典例2-1】为研究各种物质的性质，某化学兴趣小组的同学在实验室进行如图所示的实验，请回答有关的问题。 （1）能产生气泡的是 （填字母序号）烧杯。 （2）能证明C烧杯中恰好完全反应的现象是 ，反应的化学方程式是 。 （3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。 （4）稀盐酸与E烧杯物质反应的化学方程式是 ，此反应在生活中的具体应用是 。 【答案】（1）BD （2） 溶液由红色变为无色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （3）在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面 （4） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 除铁锈 【解析】（1）镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故能产生气泡的是BD； （2）澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，不能使无色酚酞试液变红，故能证明C烧杯中恰好完全反应的现象是：红色溶液恰好变为无色；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； （3）在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应； （4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该原理在生活中的具体应用是除铁锈。 【变式2-1】下列有关常见酸、碱、盐的说法正确的是 A．氢氧化钠常用来做食品防腐剂 B．用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液 C．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张碳化都可以用作干燥剂 D．氯化氢常用来配制生理盐水 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用作食品防腐剂，说法错误，不符合题意； B、农业上用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，说法正确，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，浓硫酸具有脱水性，能使纸张碳化；浓盐酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，浓盐酸不具有脱水性，不能使纸张碳化，说法错误，不符合题意； D、氯化钠可用于配制生理盐水，说法错误，不符合题意。 故选：B。 【变式2-2】下列关于物质的性质和用途的说法错误的是 A．氮气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜 B．石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰 C．氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤 D．氢氧化钠易吸水而潮解，在实验室用来干燥二氧化碳 【答案】D 【解析】A、氮气的化学性质不活泼（即不易与其他物质反应），因此可用作保护气，该说法正确。 B、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下能分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳。工业上利用此反应制取生石灰和二氧化碳。该说法正确。 C、氢氧化钙（俗称熟石灰）是一种碱，能与酸发生中和反应。农业上利用此性质中和土壤中的酸性物质，降低土壤酸度，改良酸性土壤。该说法正确。 D、氢氧化钠易吸收空气中的水分而溶解，但它能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。因此，氢氧化钠不能干燥二氧化碳，反而会吸收并消耗二氧化碳。该说法错误。 故选D。 【变式2-3】下列叙述正确的是 A．生石灰用于加热即热食品 B．打开浓盐酸瓶盖时会看到白烟冒出 C．盐酸能使无色酚酞试液变红色 D．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】A、生石灰(CaO)与水反应的方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应会放出大量的热，可用于加热即热食品，故选项说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会看到白雾冒出，而不是白烟(白烟是固体小颗粒)，故选项说法错误； C、酚酞试液遇碱性溶液变红，盐酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，一般用氢氧化铝等碱性较弱的物质治疗胃酸过多，故选项说法错误； 故选：A。 题型三 酸的化学通性 【典例3-1】从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 【答案】C 【分析】本题考查酸具有通性的原因，酸的通性是指酸类物质共有的性质，如能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应等。这些通性的本质原因是酸在水溶液中都能产生氢离子（）。 【解析】A、虽然酸都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸（如是水，不是酸）。该选项不符合题意。 B、酸根是酸中除去后剩余的部分。所有酸都有酸根，但酸根决定了酸的个性，而非通性。酸的通性是由决定的，与酸根无关。该选项不符合题意。 C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。酸电离出H⁺是其通性的本质。该选项符合题意。 D、并非所有酸都含氧元素，如盐酸（）不含氧元素，但同样具有酸的通性。该选项不符合题意。 故选C。 【典例3-2】盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法不正确的是 A．转化①中反应物只能是活泼金属 B．转化②可用于铁制品表面除锈 C．转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理 D．转化④的产物一定是盐和水 【答案】A 【解析】A、转化①中反应物可能是活泼金属，也可能是盐，如碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，符合题意； B、转化②为酸与氧化物的反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可用稀盐酸除去铁锈，该反应是氧化物与酸的反应，故转化②可用于铁制品表面除锈，不符合题意； C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳，该反应是碱转化为盐的反应，故转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理，不符合题意； D、转化④为酸与碱的反应，酸与碱反应生成盐和水，不符合题意。 故选A。 【变式3-1】下列关于酸的通性的说法错误的是 A．酸都能使紫色石蕊试液变红 B．酸都能与金属氧化物反应生成盐和水 C．酸都能与所有金属反应生成盐和氢气 D．酸都能与部分盐反应生成新盐和新酸 【答案】C 【解析】A、酸溶液中都含有氢离子，能使紫色石蕊试液变红，这是酸的通性之一，说法正确； B、酸都能与金属氧化物反应生成盐和水，这是酸的通性之一，说法正确； C、酸只能与活泼金属（如锌、铁、镁）反应生成盐和氢气，但不能与不活泼金属（如铜、银）反应，说法错误； D、酸可以与部分盐发生复分解反应，生成新盐和新酸，条件是生成物中有沉淀、气体或水，例如，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和碳酸（分解为二氧化碳和水），说法正确。 故选C。 【变式3-2】构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。下图是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络，请回答下列问题： （1）图中①表示的现象是 。 （2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以生成人体中构成血红素的 （填“Fe2+”或“Fe3+”）。 （3）图中⑤的性质可用于除铁锈，该反应的现象是 。 （4）若用湿润的pH试纸测盐酸的pH，结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）图中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）溶液变红色 （2）Fe2+ （3）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （4）偏大 （5）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【解析】（1）酸能使紫色石蕊变红色，则现象为溶液变红色； （2）食醋中含有醋酸，铁和酸反应生成亚铁盐，则可补充Fe2+； （3）铁锈的主要成分是Fe2O3，与酸反应生成铁盐和水，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，因为Fe2O3与酸反应生成的Fe3+在溶液中显黄色； （4）用湿润的pH试纸测盐酸的pH，相当于将盐酸稀释，酸性减弱，pH增大，所以结果会偏大； （5）向稀盐酸中滴加硝酸银溶液，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。 【变式3-3】同学们设计了一个如下图的电路。将不同物质放入烧杯连接电源正负极，闭合开关，通过观察小灯泡是否发光，判断烧杯内物质是否具有导电性。下表是实验记录。 物质 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蒸馏水 乙醇 灯泡发光记录 发光 发光 发光 发光 不发光 不发光 （1）铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是 。 （2）稀硫酸、稀盐酸能导电，说明其中存在带电的粒子。硫酸在水中能够解离出 （写符号）和 (写符号)。硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有 （写符号），所以酸有一些相似的化学性质。而碱有一些相似的化学性质，则是因为 。 （3）蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中 。 【答案】（1）自由电子 （2） 碱溶液中都含有 （3）不存在大量能自由移动的带电粒子 【解析】（1）铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是自由电子； （2）硫酸在水中能够解离出和； 硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有，所以酸有一些相似的化学性质；而碱有一些相似的化学性质，则是因为碱溶液中都含有； （3）蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中不存在大量能自由移动的带电粒子。 题型四 碱的化学通性与变质 【典例4-1】下列物质敞口放置，质量因变质而增加的是 A．氢氧化钠 B．大理石 C．浓硫酸 D．浓盐酸 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠（NaOH）是一种碱，敞口放置时会与空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠和水，反应方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。该反应是化学变质，因为生成了新物质（碳酸钠）。反应中，氢氧化钠吸收了二氧化碳（CO2的相对分子质量为44），导致固体质量增加，正确。 B、大理石主要成分是碳酸钙，在空气中相对稳定。敞口放置时，它不易发生化学变化（变质），不会增加质量，错误。 C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加。但这是物理变化不是化学变质错误。 D、浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，敞口放置时氯化氢会挥发（逸出到空气中），发生物理变化，导致溶液质量减少，不会增加。没有化学变质发生，错误。 故选A。 【典例4-2】科学探究是学习化学的一种重要方法。 （1）猜想与假设：小明猜测和化学性质相似，也可以和反应。他的依据是两种溶液中都含有 。 （2）进行实验：①先在实验室制取二氧化碳，其化学方程式是 ；选择用向上排空气法收集的原因是 。 ②将装有的试管倒扣在氢氧化钠溶液中，观察到 。 （3）分析解释：小明认为以上现象说明了和会反应，小红认为不可以，她的理由是 ；为此，小明补充了方案，重新进行了实验。 得出结论：通过实验得出和会反应。 【答案】（1） （2） 二氧化碳密度比空气大且不与空气成分反应 试管内液面上升 （3）二氧化碳能溶于水且和水反应，同样会使试管内压强减小 【解析】（1）碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（），氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙 [Ca(OH)2] 都属于碱，溶液中都含，所以化学性质有相似性。 （2）①实验室用大理石（或石灰石，主要成分CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳，生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），化学方程式为 ； 向上排空气法收集气体的依据是气体密度比空气大且不与空气成分反应，二氧化碳符合此条件。 ②二氧化碳与氢氧化钠反应，试管内气体减少，压强变小，外界大气压将液体压入试管，所以液面上升。 （3）因为二氧化碳能溶于水且和水反应，同样会使试管内压强减小，出现液面上升现象，所以不能仅根据液面上升就确定是二氧化碳与氢氧化钠反应，需要补充实验验证。 【变式4-1】氢氧化锂为白色单斜细小结晶，有辣味，具强碱性。化学性质和氢氧化钙相似，在空气中能吸收二氧化碳和水分，可用做二氧化碳的吸收剂，可净化潜艇内的空气，也可除去宇宙飞船内的二氧化碳。则氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，氢氧化锂的化学性质和氢氧化钙相似，则氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为，故选B。 【变式4-2】化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。 （1）甲实验试管中观察到的现象是 ，此实验 （填“能”或“不能”)证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，原因是 。补做对比实验后证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，请写出反应的方程式 。 （2）乙实验没有明显的现象，实验结束后，小组同学对试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。 【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠和氢氧化钠；猜想三：硫酸钠和 。 【设计实验】要证明猜想三成立，请你设计实验方案证明。 操作 现象 结论 猜想三成立 （3）丙实验中试管中观察到现象为 。 【拓展延伸】 （4）小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的 （写离子符号）。 【答案】（1） 试管内液面上升 不能 二氧化碳能溶于水且与水发生反应，也会使试管内压强减小，从而导致液面上升。 （2） 稀硫酸（或H2SO4） 取少量试管中的无色溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液。 溶液变红 （3）产生蓝色沉淀 （4）OH- 【解析】（1）二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应，试管内气体减少，使得试管内压强减小，导致液面上升。 此实验并不能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，原因是二氧化碳能溶于水且与水发生反应，也会使试管内压强减小，从而导致液面上升。 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （2）乙实验中稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，猜想一是反应物恰好没有剩余，此时反应后溶质只有硫酸钠；猜想二是反应物氢氧化钠过量有剩余，此时反应后溶质有硫酸钠和氢氧化钠；猜想三是反应物稀硫酸过量有剩余，此时反应后溶质有硫酸钠和稀硫酸。 要证明猜想三成立，只需证明溶液中含有稀硫酸即可。可取少量试管中的无色溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液。若溶液变红，则说明溶液中含有稀硫酸，猜想三成立。 （3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故实验现象为产生蓝色沉淀。 （4）氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca(OH)2]都属于碱，碱在水溶液中会解离出OH-，正是因为溶液中都含有相同的OH-，所以二者化学性质相似。 【变式4-3】碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池重要原料，Li2CO3粗制品中主要杂质是NaCl。 （1）含有NaCl的Li2CO3是 (选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 ①随着温度的升高，Li2CO3的溶解度 （选填“减小”或“增大”）。 ②Li2CO3溶液的pH （选填“>”“=”或“<”）7。 ③长期放置的LiOH也会因为空气中存在的CO2发生变质，请写出LiOH变质的方程式： （3）实验室对碳酸锂提纯进行如下实验∶ ④室温下，滤液X是Li2CO3的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1）混合物 （2） 减小 > （3）饱和 【解析】（1）含有NaCl的Li2CO3由两种物质混合而成，属于混合物； （2）①由表中数据可知，随着温度的升高，Li2CO3的溶解度减小； ②碳酸锂和碳酸钠化学性质相似，则碳酸锂溶液也显碱性，则Li2CO3溶液的pH＞7； ③LiOH和NaOH的化学性质相似，长期放置的LiOH也会因为空气中存在的CO2发生变质，则发生反应为氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：； （3）④室温下，滤液X不能继续溶解碳酸锂，是碳酸锂的饱和溶液。 题型五 中和反应与pH曲线 【典例5-1】下列反应属于中和反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【答案】C 【解析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。 A、CaCO3是盐，不是碱，该反应不属于中和反应，该选项错误； B、Fe2O3是金属氧化物，不是碱，该反应不属于中和反应，该选项错误； C、NaOH是碱，HCl是酸，二者反应生成盐和水，属于中和反应，该选项正确； D、CO2是氧化物，不是酸，该反应不属于中和反应，该选项错误。 故选C。 【典例5-2】如图是向盛有5mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸的实验操作图。 向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液显 色；再向烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液恰好由 色变为 色时，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应。 【答案】 红 红 无 【解析】酚酞溶液遇碱性物质变红，再向变红的溶液中滴加稀盐酸，酸与碱发生化学反应，溶液变为中性，酚酞遇中性溶液不变色，因此溶液会由红色变为无色。 【变式5-1】为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1 D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O 【答案】C 【解析】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，不符合题意； B、0~100秒时，温度上升是因为氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，不符合题意； C、由图可知，100s时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，故此时溶液中钠离子和氯离子的个数比不是1:1，符合题意； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。 故选C。 【变式5-2】图1是探究中和反应的实验操作示意图，图2是本实验微观实质的示意图。下列对本实验的描述和分析错误的是 A．图2中A代表，B代表，C代表水分子 B．滴加足量稀盐酸，溶液从红色变为无色 C．实验过程中溶液温度会升高，说明中和反应放热 D．本实验中NaOH溶液可替换为NaOH固体 【答案】D 【解析】A. NaOH溶液含有、，稀盐酸中含有、，NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水，水由水分子构成，氯化钠由钠离子、氯离子构成，所以图2中A代表，B代表，C代表水分子，此选项正确； B. 酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液、中性溶液不变色，滴加足量稀盐酸，溶液不再为碱性，所以溶液从红色变为无色，此选项正确； C. 中和反应是一个放热反应，在实验过程中会释放热量，导致溶液温度升高，此选项正确； D. NaOH固体溶于水也会放热，但这部分热量并非来自中和反应本身，而是溶解过程中的物理变化，因此不能简单认为中和反应放热，所以本实验中NaOH溶液不可替换为NaOH固体，此选项错误。 故选D。 【变式5-3】酸、碱是重要的化合物， 它们与人类的日常生活、科学研究和生产密切相关。 （1）某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y 溶液是 （填化学式)溶液。 ②图2中氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好反应完全的点是 （填字母)。 ③图2中c点溶液所含溶质有 （填化学式)。 ④图1中反应的化学方程式为 。该反应过程中温度 （填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，并记录观察到的现象如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蒸馏水 蔗糖水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 请分析表格，并回答下列问题： ①该花汁 （填“可以”或“不可以”)用作酸碱指示剂。 ②澄清石灰水也可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是 。 ③蚊子叮咬人时注入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 ④胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分：Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，请写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式： 。该反应的实质是 。 【答案】（1） NaOH b Na2SO4、H2SO4 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 升高 （2） 可以 氢氧根离子/OH- 肥皂水 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O H++OH-=H2O或氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 【解析】（1）①由图2可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故反应前烧杯中盛放的Y溶液是NaOH溶液； ②由图2可知，b点时溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应； ③由图2可知，c点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀硫酸过量，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则c点溶液所含溶质有Na2SO4、H2SO4； ④硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，该反应属于中和反应，放出热量，温度升高； （2）①稀盐酸和食醋显酸性，能使该花汁变红色，肥皂水、烧碱溶液显碱性，能使花汁变绿色，说明该花汁在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，可用作酸碱指示剂； ②澄清石灰水显碱性，可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是氢氧根离子； ③蚊子叮咬时会分泌蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹碱性物质中和蚁酸，肥皂水、烧碱溶液均显碱性，但烧碱溶液（氢氧化钠溶液）具有腐蚀性，故可涂抹肥皂水； ④胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O。中和反应的实质为H++OH-=H2O或氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。 题型六 盐的性质与复分解反应 【典例6-1】下列各组固体物质，不能用水鉴别的是 A．KNO3、NaCl B．CaCO3、CaCl2 C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO 【答案】A 【解析】A、KNO3（硝酸钾）和NaCl（氯化钠）均易溶于水，形成无色透明溶液，且溶解时无明显温度变化。因此，加水后现象相同，无法区分。 B、CaCO3（碳酸钙）不溶于水，加水后有固体沉淀，溶液浑浊；CaCl2（氯化钙）易溶于水，形成无色透明溶液。现象明显不同，可以区分。 C、CuSO4（硫酸铜）溶于水形成蓝色溶液；Na2SO4（硫酸钠）溶于水形成无色溶液。溶液颜色不同，可以区分。 D、NH4NO3（硝酸铵）溶于水时吸热，温度明显降低；CaO（氧化钙）与水反应生成Ca(OH)2，反应放热，温度升高（触感变热），且Ca(OH)2微溶于水，可能形成浑浊。现象不同，可以区分。 故选A。 【典例6-2】国家落实“双碳”的措施之一是将转化为甲烷，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应前后，原子种类发生改变 B．反应类型为复分解反应 C．甲烷是沼气的主要成分 D．反应前后不存在元素化合价的改变 【答案】C 【解析】A、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，选项错误； B、由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂和一定条件下生成甲烷和水，反应不符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，选项错误； C、甲烷是沼气的主要成分，选项正确； D、单质中元素的化合价为零，而化合物中元素的化合价不为零，该反应涉及氢气单质，则反应前后氢元素化合价一定发生了改变，选项错误； 故选C。 【方｜法｜点｜拨】 解此类题目，需紧扣复分解反应的本质与条件，并熟练运用物质特性（物理性质、化学性质） 进行鉴别和推理。 （1）鉴别题：紧扣“现象差异” 核心思路：利用待鉴别物质在物理性质（溶解性、溶液颜色、溶解热效应）或化学性质上的显著差异，选择能产生独特且可观察现象的方法进行区分。 策略应用：如【典例6-1】，解题关键在于分析各组物质与水混合后的现象是否唯一。能产生不同现象（如是否溶解、颜色变化、温度变化）即可区分。KNO₃和NaCl物理性质过于相似，现象相同，故无法用水鉴别。 方法选择：优先考虑物理方法（操作简便、环保），若不奏效再考虑化学方法（如加酸产生气体、加碱产生沉淀等）。 （2）判断反应类型：紧扣“定义与本质” 复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其通式为AB + CD → AD + CB。 策略应用：如【典例6-2】B选项，判断反应类型。该反应的反应物是CO₂（氧化物）和H₂（单质），生成物是CH₄（有机物）和H₂O（氧化物）。反应物并非两种化合物，且生成物也不是通过简单交换成分得到，因此不符合复分解反应的定义。 深层理解：复分解反应通常是离子反应，其发生条件是生成沉淀、气体或水（即生成难电离的物质）。判断时，先看反应物和生成物的类别，再看是否满足交换成分的形式。 （3）分析微观本质：关注“原子与化合价” 质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目、质量一定不变。这是判断选项正误的根本依据（如【典例6-2】A选项）。 化合价分析：对于有单质参加或生成的反应，元素化合价一定发生改变。复分解反应是离子交换，元素化合价一定不变。这是区分复分解反应与氧化还原反应的重要依据（如【典例6-2】D选项，H₂→H₂O，H元素化合价升高）。 【变式6-1】推理是学习化学的重要思维方法。下列推理正确的是 A．酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应 B．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 C．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．氧化物的组成中含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物 【答案】C 【解析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，金属氧化物（如CuO）与酸反应也会生成盐和水，这类反应由于反应物不是酸和碱，不属于中和反应，推理错误； B、复分解反应的定义是：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且通常有水、气体或沉淀生成，但并非所有生成水、气体或沉淀的反应都是复分解反应，例如，过氧化氢分解生成水和氧气，但它是分解反应，不是复分解反应，推理错误； C、化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物，根据此定义，化合物必然含有多种元素，且为纯净物，推理正确； D、氧化物的定义是：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如硫酸含有氧元素，但它由三种元素组成，不是氧化物，推理错误。 故选C。 【变式6-2】某化学社团的同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行如图所示实验。 （1）A试管中观察到的实验现象是 。 （2）B试管中反应的微观实质是 。 （3）实验后，将A、B两支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是 （填化学式)。 （4）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液pH的变化，甲、乙两组同学按如图2所示装置进行实验，绘出溶液pH变化如图3所示 ①甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“I”或“II”）。若对M点对应的溶液滴加紫色石蕊试液，可观察到的实验现象是 。 ②氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】（1）产生蓝色沉淀 （2）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （3）Na2SO4、H2SO4 （4） II 溶液变为红色 【解析】（1）A试管中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，现象是：产生蓝色沉淀； （2）B试管中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； （3）A试管中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B试管中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，实验后，将A、B两支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明B试管中反应后稀硫酸过量，混合后，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故最终形成蓝色溶液，则B试管中反应后所得溶液的溶质是：Na2SO4、H2SO4； （4）①不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越小，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越大，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ； M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红； ②氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，发生反应为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 【变式6-3】兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是 （填离子符号)。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 （3）实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。 （4）实验四中观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 。 （5）实验五中实质参加反应的微观粒子是 （填写化学符号)。 【答案】（1）OH- （2） 排除水的干扰 （合理即可） （3） （4） 有白色沉淀产生 （5）Cu2+、OH- 【解析】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，而碱性溶液中都有OH-，则能使酚酞试液变色的离子是OH-。 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应过程中气体减少，压强减小，则软塑料瓶会变瘪，但二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则二氧化碳和水也会产生相同的现象，故设计图②的实验目的是对比实验，排除水的干扰； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。 （4）石灰水中的溶质为氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生； 反应的化学方程式为。 （5）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则该反应的微观实质为氢氧根和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，即实际参加反应的微观粒子是Cu2+、OH-。 题型七 化学肥料 【典例7-1】草木灰的有效成分是K2CO3，草木灰属于 A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 【答案】A 【解析】含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。草木灰的有效成分是K2CO3，则草木灰属于钾肥，故选A。 【典例7-2】化肥的使用是粮食产量增长的主要因素。下列化肥属于复合肥的是 A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)2 C．CO(NH2)2 D．KNO3 【答案】D 【解析】A、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意。 故选D。 【变式7-1】化学就在我们身边，与我们生活息息相关。 （1）打开汽水瓶盖时，汽水会喷出的原因 。 （2）草木灰的主要成分是 ，可用 测其酸碱度。 （3）农作物出现倒伏现象，建议施 （填“氮”“磷”或“钾”)肥。 （4）在酸性土壤中加入适量的 调节土壤酸碱性。 【答案】（1）压强减小，气体溶解度减小 （2） 碳酸钾/ 试纸 （3）钾 （4）熟石灰/ 【解析】（1）汽水中溶解了大量二氧化碳气体，打开瓶盖时，瓶内气压减小，而压强越小，气体溶解度越低，则二氧化碳会从溶液中逸出，形成气泡，导致汽水喷出。 （2）草木灰的主要成分是碳酸钾（化学式 K2CO3）； 要测量其酸碱度，可将草木灰溶于水制成溶液，再用 pH 试纸测试。 （3）钾肥能增强作物茎秆的强度和韧性，提高抗倒伏能力，则建议施用钾肥。 （4）酸性土壤的 pH 值小于 7，需要加入碱性物质中和，熟石灰（化学式 Ca(OH)2，也称消石灰）是常用改良剂，它能与土壤中的酸性物质反应，提高 pH 值，使土壤趋于中性。 【变式7-2】侯德榜是我国著名的科学家，经过数年的反复研究终于发明了“侯氏制碱法”，开创了现代制碱技术的新纪元，如图为模拟“侯氏制碱法”的流程： （1）写出反应Ⅰ的化学方程式 。 （2）该流程中除水外可以循环利用的物质为 。 （3）得到的副产品氯化铵在农业上可用作 （填化肥种类）。 【答案】（1） （2）CO2（或二氧化碳） （3）氮肥 【解析】（1）氨气、二氧化碳、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （2）该流程中在制备碳酸氢钠时，需向溶液中通入二氧化碳，碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳，所以二氧化碳可以循环利用。 （3）化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥；NH4Cl含氮元素，不含磷元素和钾元素，属于氮肥 【变式7-3】甜菜生长易受土壤酸碱度的影响。兴趣小组参观某农场时发现甜菜长势不佳，在老师的指导下展开了如下项目式探究。 （1）任务一：测定农场土壤的酸碱性 【实验测定】取土壤样品，与蒸馏水按照的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用纱布分离出土壤浸出液。在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸， （填具体操作），把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得土壤显碱性。 （2）任务二：探究土壤显碱性的成因 【调查咨询】小组同学咨询当地种植专家得知，为增强土壤肥效，当地种植人员常向土壤中施加等肥料，为植物生长提供的营养元素是 。 【查阅资料】溶液显碱性。 【进行实验】为验证土壤中是否含，利用土壤浸出液进行实验（其他成分不参与反应）： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量稀硝酸 土壤样品中含有 ②取少量①中溶液于另一试管中，加入 产生白色沉淀 土壤样品中含有 【交流讨论】步骤①中发生反应的化学方程式为 。 （3）任务三：探究土壤酸碱性对甜菜生长的影响 【设计实验】用分别为5.0、7.5、8.0、9.5、10.0、11.0的土壤做样品，在塑料盆中，装入等量土壤样品、种子。定时浇灌蒸馏水并移动塑料盆，使其所受光照一致。实验记录及数据如图1、图2： 【交流思考】分析图1、图2，甜菜在为 的土壤下生长状况较好。 （4）任务四：辨析化肥的利弊 【成果分享】通过本次合作探究，同学们了解到土壤酸碱性对植物生长的影响，但对施用化肥的利与弊产生了争执，请你任选一方阐述理由： 。 【答案】（1）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量浸出液滴到试纸上 （2） 钾元素 有气泡产生 硝酸银溶液 （3）9.5 （4）施用化肥有利，因为可促进农作物增产丰收/过量施用化肥有弊，因为可造成土壤及水资源污染 【解析】（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量浸出液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得土壤显碱性； （2）为植物生长提供的营养元素是钾元素； 根据实验结论土壤样品中含有，则实验步骤①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量稀硝酸，碳酸钾与稀硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生； 根据实验结论土壤样品中含有KCl，根据实验现象产生白色沉淀，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，则实验步骤②取少量①中溶液于另一试管中，加入硝酸银溶液； 由上述分析可知，步骤①中发生的反应是碳酸钾与稀硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）由图1可知，在相同环境、相同天数时，甜菜种子在pH为9.5的土壤中发芽率最高；由图2可知，甜菜幼苗在pH为9.5的土壤中长势最好，故甜菜在pH为9.5的土壤中生长状况较好； （4）土壤施用化肥的利与弊：施用化肥有利，因为可促进农作物增产丰收；或过量施用化肥有弊，因为可造成土壤及水资源污染等。 题型八 物质的检验、鉴别与推断 【典例8-1】下列各组固体物质中，只用水不能区分的是 A．氢氧化钠和氯化钠 B．硝酸铵和氯化钠 C．碳酸钙和氯化钠 D．氯化钠和蔗糖 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；氯化钠溶于水温度无明显变化，现象不同，故只用水能区分氢氧化钠和氯化钠，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度无明显变化，现象不同，故只用水能区分硝酸铵和氯化钠，不符合题意； C、碳酸钙难溶于水，与水混合形成悬浊液；氯化钠易溶于水，与水混合形成溶液，现象不同，故只用水能区分碳酸钙和氯化钠，不符合题意； D、氯化钠和蔗糖均易溶于水，溶解时温度变化均不明显，现象相同，故只用水不能区分氯化钠和蔗糖，符合题意。 故选：D。 【典例8-2】下列实验方案设计不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分稀盐酸和碳酸钠溶液 分别滴加酚酞溶液 B 将氧化铁转化为硫酸亚铁 加入适量稀硫酸 C 除去氯化钠溶液中混有少量的盐酸 加入适量的氢氧化钠溶液 D 检验某稀盐酸中是否含有稀硫酸 滴加氯化钡溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A. 酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，滴加酚酞后溶液无色；碳酸钠溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液变红。因此，用分别滴加酚酞溶液的方法可区分稀盐酸和碳酸钠溶液，此选项不符合题意； B. 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，此选项符合题意； C. 除去杂质要遵循两个原则：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，加入“适量的”氢氧化钠可恰好中和盐酸，不引入新杂质，从而除去盐酸，此选项不符合题意； D. 稀硫酸与氯化钡溶液反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡。稀盐酸与氯化钡溶液不反应，无现象，所以该方案可检验稀硫酸是否存在，此选项不符合题意。 故选B。 【方｜法｜点｜拨】 解决此类题型，需建立清晰的逻辑链条：明确目的 → 选择方法 → 分析现象 → 得出结论。关键在于熟练掌握物质特性（物理性质、化学性质），并遵循严谨的实验设计原则。 （1）鉴别题：寻找“差异性”特征 核心思路：利用待鉴别物质在物理性质（溶解性、溶解热效应、颜色、气味等）或化学性质（与特定试剂反应产生的不同现象）上的差异。 策略应用：如【典例8-1】，解题关键在于分析各选项物质与水作用后的现象差异。氢氧化钠（溶解放热）、硝酸铵（溶解吸热）、碳酸钙（不溶）均能与氯化钠（溶解无显热现象）形成鲜明对比。而氯化钠与蔗糖物理性质过于相似，故无法用水区分。 方法选择优先级：物理方法优先（操作简单、无污染），若不奏效再考虑化学方法。 （2）除杂题（净化题）：遵守“不增、不减、易分”原则 核心思路：所选试剂只与杂质反应，生成目标物质或易于分离的新杂质（如气体、沉淀），不能引入新杂质或减少主要成分。 策略应用：如【典例8-2】B选项，目的是将Fe₂O₃转化为FeSO₄。但稀硫酸与Fe₂O₃反应生成的是Fe₂(SO₄)₃（硫酸铁），而非FeSO₄（硫酸亚铁），无法实现转化目标，故方案错误。 易错点警示：除杂时需特别注意产物化合价是否正确（如铁元素有+2、+3价），以及是否会引入难以分离的新离子。 （3）检验题：确保“唯一性”现象 核心思路：所选试剂与待检物质反应产生的现象（如沉淀、气体、颜色变化）应具有高度特异性，其他可能存在的物质不应产生相同现象。 策略应用：如【典例8-2】D选项，检验稀盐酸中是否含稀硫酸（SO₄²⁻）。加入BaCl₂溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明有SO₄²⁻存在。因为HCl中的Cl⁻与Ba²⁺不反应，无现象，此现象对SO₄²⁻具有特异性。 （4）评价题：审视“科学性”与“严密性” 核心思路：对给定的实验方案进行评价，需从原理正确性、操作可行性、结论唯一性、环保安全性等多角度综合考量。 策略应用：面对【典例8-2】这类选择题，需逐一分析每个选项的实验目的是否达成、原理是否正确、操作是否合理、有无副反应或干扰。例如C选项除HCl，加入“适量”NaOH是关键，需确保恰好完全反应而不引入过量OH⁻。 【变式8-1】鉴别下列各组物质所用试剂（在括号内）不正确的是 A．稀盐酸和氯化钠溶液（酚酞溶液） B．氢氧化钠和碳酸钠（稀盐酸） C．氧化钙和硝酸铵（水） D．软水和硬水（肥皂水） 【答案】A 【解析】A、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使酚酞溶液变色，现象相同，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，符合题意； B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，现象不同，能鉴别氢氧化钠和碳酸钠，不符合题意； C、氧化钙与水反应放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，能鉴别氧化钙和硝酸铵，不符合题意； D、取样分别加入肥皂水振荡，产生泡沫较多的是软水，产生浮渣较多的是硬水，不符合题意。 故选A。 【变式8-2】鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别分别盛有空气、氧气和二氧化碳的三瓶气体 各伸入一根燃着的木条，观察现象 B 检验氯化钠溶液中混有的氯化镁 取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象 C 除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】AB 【解析】A、鉴别分别盛有空气、氧气和二氧化碳的三瓶气体：各伸入一根燃着的木条，无明显变化的是空气，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，现象各不同可以鉴别，符合题意； B、检验氯化钠溶液中混有的氯化镁：取样，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠不与氯化钠反应，与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，产生白色沉淀，说明氯化钠溶液中混有氯化镁，符合题意； C、除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，BaCl2不与NH4Cl反应，与(NH4)2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，过滤后得到滤液中含有NH4Cl和BaCl2，引入新杂质，违背除杂原则，不符合题意； D、分离氧化铜和铁粉：向混合物中加入足量盐酸，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，过滤得到滤液中含有氯化铜、氯化亚铁等，不能分离氧化铜和铁粉，不符合题意。 故选：AB。 【变式8-3】化学小组同学在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。 活动一：气体物质的鉴别 【操作及结论】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 向两种气体中分别伸入带火星的木条 木条 该气体为氧气 木条无明显变化 该气体为空气 活动二：固体物质的鉴别 【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠 【操作与结论】 （2）分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为 ，而表面无明显变化的为另一种固体。 【交流与讨论】 （3）经讨论后，小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：氢氧化钠溶于水，溶液温度 ，氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。 活动三：液体物质的鉴别 【活动目的】鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液 【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。 【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。 【实验结论】 （4）甲溶液为 ，乙溶液为另一种溶液。乙溶液中产生气泡的化学方程式为 。 【拓展延伸】 （5）下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是________（填字母）。 A．酚酞溶液 B．氧化铜 C．铜 D．氢氧化铜 活动四： （6）主题活动结束后，针对实验过程中产生的废液，说出你的处理方法 （2点）。 【答案】（1）复燃 （2）氢氧化钠/NaOH （3）升高 （4） 稀硫酸 （5）ABD （6）倒入指定废液容器；酸碱中和后再排放（合理即可） 【解析】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以向氧气中伸入带火星木条，木条复燃。 （2）氢氧化钠固体易潮解，在空气中会吸收水分表面潮湿并逐渐溶解，氯化钠固体在空气中无此现象，所以该固体是氢氧化钠。 （3）氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液温度升高；氯化钠溶于水温度无明显变化，所以用水可鉴别，依据是氢氧化钠溶于水，溶液温度升高。 （4）稀硫酸与稀盐酸不反应，无明显现象；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，所以甲溶液是稀硫酸； 乙溶液是碳酸钠溶液，反应的化学方程式为。 （5）A、酚酞遇稀硫酸不变色，遇碳酸钠溶液变红，可鉴别； B、氧化铜与稀硫酸反应（），溶液变蓝，氧化铜与碳酸钠不反应，可鉴别； C、铜与稀硫酸、碳酸钠都不反应，无法鉴别； D、氢氧化铜与稀硫酸反应，即，溶液变蓝，氢氧化铜与碳酸钠不反应，可鉴别。 故选ABD。 （6）实验废液不能随意排放，可倒入指定废液容器统一处理；若废液呈酸性或碱性，可中和至中性后再排放等。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 【答案】A 【解析】A、熟石灰是氢氧化钙，常用于建筑（如制石灰浆）或改良酸性土壤。但食品干燥剂通常是生石灰。熟石灰本身不吸收水分，且可能对食品造成污染，因此不用于食品干燥剂，不正确。 B、火碱是氢氧化钠，具有强碱性，能溶解油脂和污垢。炉具清洁剂常利用这一性质去除油污，正确。 C、氯化钠即食盐，是常见的食品调味剂，用于增加咸味，正确。 D、碳酸钙是钙的化合物，可被人体吸收，常用于钙片或食品添加剂中补充钙质，正确。 故选A。 2．（24-25九年级下·辽宁辽阳·期中）化学来源于生活，服务于生活。生活中一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是 A．炉具清洁剂(12﹣13) B．84消毒液(11﹣12) C．鸡蛋清(7﹣8) D．柠檬汁(2﹣3) 【答案】D 【解析】溶液的酸碱性与pH的关系为：pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。 A、炉具清洁剂pH为12-13，pH>7，呈碱性，该选项错误； B、84 消毒液pH为11-12 ，pH>7，呈碱性，该选项错误； C、鸡蛋清pH为7-8，pH≥7，呈碱性或中性，该选项错误； D、柠檬汁pH为2-3，pH<7，呈酸性，该选项正确。 故选D。 3．KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与反应 C．能与溶液反应 D．能与溶液反应 【答案】D 【解析】A、Ca(OH)2​溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH溶液也呈碱性，所以能使无色酚酞溶液变红，该预测正确； B、Ca(OH)2能与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，KOH性质与Ca(OH)2​相似，则KOH能与CO2反应生成碳酸钾和水，该预测正确； C、Ca(OH)2​能与H2​SO4​发生中和反应，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH能与H2SO4溶液发生中和反应生成硫酸钾和水，该预测正确； D、Ca(OH)2与Na2CO3反应是因为能生成碳酸钙沉淀，而KOH与Na2CO3相互交换成分后得到NaOH和K2​CO3，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，该预测不正确。 故选D。 4．（24-25九年级下·湖南永州·期中）生活中一些物质的酸碱度可以用pH表示（如下图），以下物质呈碱性且碱性最强的是 名称 洁厕灵 肥皂水 牙膏 炉具清洁剂 pH 1~2 9~11 8~9 12~13 A．洁厕灵 B．肥皂水 C．牙膏 D．炉具清洁剂 【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH越大，碱性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH越小，酸性越强。 【解析】洁厕灵pH为1~2，显酸性，肥皂水、牙膏、炉具清洁剂pH均大于7，均显碱性，炉具清洁剂pH最大，碱性最强。 故选D。 5．（24-25九年级下·重庆江津·期中）某生态农场购买的下列化肥属于磷肥的是 A．Ca(H2PO4)2 B．NH4NO3 C．KNO3 D．NH3•H2O 【答案】A 【解析】A、Ca(H2PO4)2中只含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项正确； B、NH4NO3中只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误； C、KNO3中含氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，选项错误； D、NH3•H2O中只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误； 故选A。 6．（24-25九年级下·云南昭通·期中）云南昭通糖心苹果中富含多种对人体健康有益的物质，苹果酸和维生素C就是其中的两种。为使苹果树茎叶茂盛、果实硕大、增强抗旱能力，可以施用的一种复合肥是 A．NH4NO3 B． C． D． 【答案】C 【解析】A、NH4NO3​ 中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，只能使植物枝叶繁茂，不能增强抗旱能力等，不符合要求； B、K2​SO4 中只含有钾元素这一种营养元素，属于钾肥，能增强植物抗倒伏、抗病虫害能力等，但不能使枝叶茂盛，不符合要求； C、(NH4)2​HPO4​ 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。氮元素可使苹果树茎叶茂盛，磷元素能促使果实硕大，还能增强植物的抗旱能力，符合要求； D、Ca3​(PO4​)2​ 中只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，能促进果实硕大、增强抗旱能力，但不能使枝叶茂盛，不符合要求。 故选C。 7．（24-25九年级下·黑龙江绥化·期中）下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是 A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 B．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳 C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色 D．氢氧化铜不能使紫色石蕊溶液变色 【答案】D 【解析】A.浓硫酸难挥发，打开瓶盖不会产生白雾，白雾常见于浓盐酸挥发后形成的盐酸小液滴，故实验现象的描述错误，不符合题意； B.木炭燃烧生成二氧化碳是实验结论，而非现象，故实验现象的描述错误，不符合题意； C.酚酞在酸性溶液（如稀盐酸）中呈无色，只有遇碱性溶液才会变红，故实验现象的描述错误，不符合题意； D.氢氧化铜是难溶性碱，无法解离足够OH-使紫色石蕊变色，因此溶液仍为紫色，故实验现象的描述正确，符合题意； 故选D。 8．（24-25九年级下·黑龙江大庆·期中）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是 A．工业制取烧碱：复分解反应 B．铁与稀盐酸的反应：置换反应 C．盐酸与氢氧化钠的反应：中和反应 D．工业炼铁的原理：氧化反应 【答案】A 【解析】A、工业制取烧碱的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型属于复分解反应，故选项符合题意； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型属于置换反应，故选项不符合题意； C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型属于复分解反应，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，但是中和反应不属于基本反应类型，故选项不符合题意； D、工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为，该反应不属于基本反应类型，故选项不符合题意； 故选：A。 9．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）天然碳酸钠里面含氯化钠杂质，化学兴趣小组为了测定样品中碳酸钠的含量，做如下实验（烧杯的质量为20g）。根据以下信息回答下列问题： （1）写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式 。 （2）实验过程中，烧杯中共生成二氧化碳的质量为 g。 （3）碳酸钠样品中碳酸钠的纯度 %。 （4）反应后烧杯中氯化钠的质量为 g。 （5）若工业上用150t上述碳酸钠样品完全转化为氯化钠，则能得到氯化钠的质量为 t。 【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）8.8 （3）84.8 （4）27.2 （5）163.2 【解析】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，参与反应的物质总质量等于生成物质总质量，所以二氧化碳质量=45g+100g-136.2g=8.8g； （3）设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y 所以碳酸钠的纯度= ； （4）结合（3），反应后烧杯中氯化钠的质量一部分来自于生成的氯化钠质量，一部分来自于样品中的杂质氯化钠，所以反应后烧杯中氯化钠的质量=23.4g+(45g-20g-21.2g)=27.2g； （5）150t上述碳酸钠样品中碳酸钠质量=150t×84.8%=127.2t，样品中氯化钠质量=150t-127.2t=22.8t，设150t上述碳酸钠样品与盐酸反应生成的氯化钠质量为z 得到的氯化钠质量=140.4t+22.8t=163.2t。 重难突破练（测试时间：10分钟） 10．（24-25九年级下·辽宁抚顺·期中）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是 A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰 B．氢氧化钠可放在纸上称量 C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 【答案】C 【解析】A 、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，而生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，故选项说法错误； B、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误； C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，故选项说法正确； D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误； 故选：C。 11．（24-25九年级下·江苏南通·期中）将生石灰、纯碱和食盐用水调成糊状，涂在禽蛋封存一段时间，即可得皮蛋食品。下列说法正确的是 A．生石灰与水反应时吸收热量 B．纯碱的主要成分是氢氧化钠 C．食盐既调味又可以延长皮蛋保存时间 D．吃皮蛋时使用食醋不能中和碱的涩味 【答案】C 【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出热量，故选项说法不正确； B、纯碱的主要成分是碳酸钠，氢氧化钠是烧碱的主要成分，故选项说法不正确； C、食盐在皮蛋制作中既能起到调味作用，又能使细菌等微生物脱水，抑制微生物生长，从而延长皮蛋保存时间，故选项说法正确； D、皮蛋制作过程中会产生一些碱性物质，食醋中含有醋酸，能与碱发生中和反应，从而中和碱的涩味，故选项说法不正确。 故选C。 12．（24-25九年级下·辽宁抚顺·期中）下列做法能达到预期目的的是 A．用NaOH溶液洗去陶瓷面盆上的铁锈迹 B．用食盐水洗涤盛过石灰水的试剂瓶 C．用稀盐酸除去NaOH溶液中的 D．通过高温灼烧除去生石灰中的 【答案】D 【解析】A、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钠不反应，不能用NaOH溶液洗去陶瓷面盆上的铁锈迹，不能达到预期目的，不符合题意； B、食盐水主要成分是氯化钠，氯化钠与石灰水中的氢氧化钙不反应，不能用食盐水洗涤盛过石灰水的试剂瓶，不能达到预期目的，不符合题意； C、稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸也能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，既除去了碳酸钠，也除去了稀盐酸，不能达到预期目的，不符合题意； D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去生石灰中的碳酸钙且不引入新杂质，能达到预期目的，符合题意。 故选：D。 13．（24-25九年级下·河南洛阳·期中）某同学用传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 ；a点所表示的溶液中溶质为 ；在c点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液显 色。 【答案】 无 【解析】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为：； a时溶液的pH大于7，溶液显碱性，此时氢氧化钡有剩余，故溶液的溶质为：； c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，不能使酚酞溶液变色，故在c点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液显无色。 14．（24-25九年级下·陕西汉中·期中）某实验小组研究盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种物质的化学性质，做了如图所示的实验。请你利用图中所给试剂和他们一起进行研究。 （1）实验结束后，某试管中的溶液为黄色，该试管中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验结束后，试管 （填字母）中只有无色溶液。 （3）实验结束时，将F和G两试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置后发现，烧杯底部有白色沉淀，向上层溶液中滴入无色酚酞溶液，无现象。则上层溶液中一定含有的溶质是 （酚酞除外）。 【答案】（1） （2）CF （3）氯化钠/NaCl 【解析】（1）溶液为黄色，说明生成了铁离子，在这些实验里面，是试管B中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水（），氯化铁溶液呈黄色。 （2）A 中石蕊遇稀盐酸变红色；B 中氧化铁和盐酸反应后固体消失，得到黄色溶液；C 中碳酸钠和盐酸反应（），得到无色溶液；D 中氢氧化钠使酚酞变红；E 中氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成[]；F 中稀盐酸和澄清石灰水反应生成氯化钙和水[]，得到无色溶液；G 中碳酸钠和氢氧化钙反应有白色沉淀生成[]；H 中二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，即产生白色沉淀[]。综上，实验结束后试管C、F中只有无色溶液。 （3）F 中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，G 中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，混合后有白色沉淀，说明有碳酸钙；向上层溶液中滴入无色酚酞溶液无现象，说明溶液不显碱性，即无氢氧化钠、碳酸钠，那么 F 中盐酸将 G 中生成的氢氧化钠反应完（），生成氯化钠，所以上层溶液一定含有的溶质是氯化钠（NaCl）。 15．（24-25九年级下·山东威海·期中）某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱 （1）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”），还有一个俗称是 。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②Na2CO3在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。K2CO3溶液呈碱性。 【提出猜想】 猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 【实验探究】 （2）填写下列实验 实验操作 实验现象 实验结论 A．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 猜想一不成立 B．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 C．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色； ② ； 猜想三成立 （3）写出实验操作C中步骤②发生反应的化学方程式： 。 【解释与结论】 （4）同学们和老师交流，得知碳酸钠与水作用从而生成氢氧化钠和碳酸氢钠。写出与水作用的化学方程式 。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】 Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，可用于生产洗涤剂。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同质量分数的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2％ 2％ 2％ 6％ X 6％ 10％ 10％ 10％ 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （5）写出实验编号⑤中 可有效进行本次实验。 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 （7）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 【拓展与应用】 （8）下列物质可用于去除油污的是________（填字母序号）。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．H2O 【答案】（1） 盐 苏打 （2） 溶液无明显现象 产生白色沉淀，且溶液由红色变为无色 （3） （4） （5）6% （6）其他条件相同时，温度越高，Na2CO3溶液碱性越强，去油污效果越好 （7）①④⑦ （8）BC 【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；碳酸钠还有一个俗称是苏打； （2）根据结论猜想一不成立，说明不是单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性，则实验操作A向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，实验现象为溶液无明显现象； 根据结论猜想三成立，说明是和作用，产生较多的，使溶液呈碱性，则步骤①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，因此观察到溶液由无色变红色；步骤②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠被消耗，氯化钠、氯化钙显中性，因此观察到产生白色沉淀，且溶液由红色变为无色； （3）实验操作C中步骤②发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； （4）碳酸钠与水反应生成氢氧化钠和碳酸氢钠，化学方程式为； （5）根据控制变量唯一的原则，实验④、⑤、⑥中溶液温度不同，则其他条件应相同，则实验编号⑤中X=6%； （6）由表格数据可知，实验①、②、③中，溶液温度不同，其他条件相同，且温度越高，溶液pH越大，而碱性溶液pH>7，且pH越大，碱性越强，则去油污效果越好，则对比实验①、②、③可得出的结论是：其他条件相同时，温度越高，Na2CO3溶液碱性越强，去油污效果越好； （7）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，则变量为Na2CO3溶液的溶质质量分数，其他条件相同，则可选择的3个实验的编号是①④⑦； （8）A、氯化钠溶液显中性，不能除油污，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能除油污，符合题意； C、碳酸钾溶液显碱性，能除油污，符合题意； D、水显中性，不能除油污，不符合题意。 故选：BC。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题8 酸、碱、盐 考查重点 命题角度 酸碱指示剂的变色规律与应用 1. 根据石蕊或酚酞试液的颜色变化，判断溶液的酸碱性。 2. 判断某溶液滴加指示剂后可能显示的颜色。 3. 利用生活中某些植物的汁液（如紫甘蓝）制作指示剂，检验溶液酸碱性。 常见酸、碱的物理性质与特性 1. 浓硫酸的稀释操作、吸水性、脱水性及其在实验中的正确使用方法。 2. 浓盐酸的挥发性、氢氧化钠的潮解性及其密封保存的原因。 3. 判断物质敞口放置后溶液质量、溶质质量分数的变化。 酸的化学通性（5条） 1. 判断哪些反应能体现酸的某一条通性。 2. 书写酸与金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应的化学方程式。 3. 结合生活实际（如除锈、除水垢）考查酸的性质应用。 碱的化学通性（4条） 1. 判断哪些反应能体现碱的某一条通性。 2. 书写碱与非金属氧化物（如CO₂、SO₂）、酸、盐等反应的化学方程式。 3. 氢氧化钠、氢氧化钙变质问题的分析与检验。 中和反应及其应用 1. 中和反应的概念、实质（H⁺ + OH⁻ = H₂O）与微观理解。 2. 判断生活中的哪些应用（如改良土壤、处理废水、医药）利用了中和反应原理。 3. 中和反应过程中溶液pH的变化曲线分析。 溶液酸碱度—pH 1. 溶液酸碱性与pH大小的关系判断。 2. pH试纸的使用方法及注意事项。 3. 了解人体体液、雨水、土壤等的正常pH范围及其意义。 常见盐的性质、用途与复分解反应 1. 常见盐（如NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃）的俗称、用途辨析。 2. 复分解反应发生条件的判断（生成沉淀、气体或水）。 3. 利用复分解反应规律判断离子能否大量共存。 化学肥料 1. 常见氮肥、磷肥、钾肥的作用判断与种类识别。 2. 铵态氮肥的检验方法（与碱混合加热，产生刺激性气味气体）。 3. 铵态氮肥的使用注意事项（不能与碱性物质混用）。 物质的检验、鉴别与推断 1. H⁺、OH⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺等常见离子的检验方法。 2. 利用物质性质的差异，设计实验鉴别稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、NaCl溶液等。 3. 根据实验现象（如颜色变化、生成沉淀、产生气体），推断溶液中的可能成分。 一、多角度认识酸、碱、盐 核心特征：酸→H⁺；碱→OH⁻；盐→金属离子(或NH₄⁺) + 酸根离子 本质：酸、碱、盐在水溶液中的反应本质是离子之间的反应。 1．从电离的角度认识酸、碱 酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是 的 。 碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是 的 。 盐：由 离子（或 ）和 离子构成的 。 2．从化学通性的角度认识酸 酸具有相似化学性质（通性）的原因是都能解离出 。 与 反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 与 反应：酸 + 金属 → 盐 + 氢气 (金属活动性顺序H之前) 与 反应：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 (应用：除铁锈) 与 反应：酸 + 碱 → 盐 + 水 (中和反应) 与 反应：酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 (生成↑或↓，如制CO₂) 3．从化学通性的角度认识碱 碱具有相似化学性质（通性）的原因是都能解离出 。 与 反应：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 与 反应：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 (如NaOH变质、检验CO₂) 与 反应：碱 + 酸 → 盐 + 水 (中和反应) 与 反应：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 (反应物均可溶，生成物有↓) 特 | 别 | 提 | 醒 定义中的“全部”是关键词：酸和碱的定义强调“解离出的阳离子全部是H⁺”或“阴离子全部是OH⁻”。这意味着，能电离出H⁺或OH⁻的化合物不一定是酸或碱。例如，硫酸氢钠(NaHSO₄)在水溶液中能电离出H⁺、Na⁺和SO₄²⁻，其阳离子并非全部是H⁺，因此它属于盐（酸式盐），而不是酸。 碱不溶性是常见陷阱：碱的定义基于其水溶液中的离子，而非其溶解性。氢氧化铜[Cu(OH)₂]、氢氧化铁[Fe(OH)₃]等难溶于水，但它们溶于水的极少部分会完全电离出OH⁻，因此它们仍然是碱。不能因为其难溶就否定其作为碱的身份。 盐的组成具有多样性：盐并非只能由金属离子和酸根离子构成，铵根离子(NH₄⁺) 代替金属离子与酸根离子结合形成的化合物（如NH₄Cl、NH₄HCO₃）也是盐，称为铵盐。 二、酸、碱、盐与复分解反应的关系 1. 复分解反应 定义：两种化合物 ，生成另外两种 的反应。 通式： 发生条件：生成物中有 、 或 生成。 2. 相互关系 之间的反应大多属于复分解反应。 特 | 别 | 提 | 醒 1.发生条件的深层理解：“生成沉淀、气体或水”是复分解反应能够发生的驱动力，它导致了溶液中离子浓度的减小（即减少了溶液中的自由离子）。例如，NaOH与HCl反应生成水（H⁺和OH⁻浓度骤降），BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀（Ba²⁺和SO₄²⁻浓度骤降）。 2.“互相交换成分”是形式：判断一个反应是否为复分解反应，关键是看反应物和生成物的类别以及是否满足“AB+CD→AD+CB”的形式交换成分。例如，CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O，虽然生成了盐和水，但反应物CO₂是氧化物，不是化合物（盐、碱、酸），所以不是复分解反应，而是酸性氧化物与碱的反应。 三、中和反应及其应用 1. 实质 + = 2. 应用 改良土壤：用 [Ca(OH)₂]改良酸性土壤。 处理废水：用碱性物质（如熟石灰）中和酸性废水。 医药应用：用 或 治疗胃酸过多。 生活应用：蚊虫叮咬（分泌蚁酸）涂肥皂水等碱性物质消肿。 四、溶液酸碱度—pH 1. pH与酸碱性的关系（常温下） pH < 7：溶液呈 性，pH越小，酸性越 。 pH = 7：溶液呈 性。 pH > 7：溶液呈 性，pH越大，碱性越 。 2. 测定方法 ：粗略测定。与标准比色卡对比。 ：精确测定。 五、常见酸、碱、盐的特性与用途 1. 常见酸 名称 化学式 特性 主要用途 HCl 挥发性，刺激性气味 金属除锈、制造药物 H₂SO₄ 吸水性、脱水性、腐蚀性 生产化肥、农药、精炼石油 HNO₃ 挥发性，强氧化性 生产化肥、染料、炸药 2. 常见碱 名称 化学式 特性 主要用途 NaOH 易 ，强腐蚀性 造纸、纺织、石油精炼 Ca(OH)₂ 溶于水 改良酸性土壤、配制波尔多液 3. 常见盐 名称 化学式 俗称 主要用途 NaCl 调味品、防腐剂、医疗生理盐水 Na₂CO₃ 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 NaHCO₃ 发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多 CaCO₃ 是 的主要成分 建筑材料、补钙剂 特 | 别 | 提 | 醒 从化学通性的角度认识酸： 1.通性的根源与例外：酸的5条通性其本质都是H⁺的性质。因此，不具备H⁺的化合物不可能有酸的通性。同时，也需注意某些“例外”： 2.与金属反应：这里的“活泼金属”通常指金属活动性顺序中氢（H）以前的金属。但浓硫酸、硝酸因具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。 3.与盐反应：并非所有酸和盐都能反应，必须符合复分解反应的条件（生成沉淀、气体或水）。例如，盐酸和硝酸钠溶液混合，无沉淀、气体或水生成，故不发生反应。 4.酸的不同氧化性：盐酸、稀硫酸等与非活泼金属（如铜）不反应，体现了H⁺的弱氧化性（只能氧化非常活泼的金属）。而浓硫酸、硝酸的氧化性由其酸根部分（如SO₄²⁻、NO₃⁻）体现，可以氧化大多数金属（包括铜、银等）甚至一些非金属，且不生成氢气。 从化学通性的角度认识碱： 1.通性的普遍性与特殊性：碱的4条通性同样源于OH⁻。但难溶性碱（如Mg(OH)₂、Cu(OH)₂）通常不具备“与指示剂反应”和“与非金属氧化物反应”的通性。因为它们难溶于水，无法解离出足够多的OH⁻来使指示剂变色或快速吸收CO₂。实验室检验CO₂必须用澄清的氢氧化钙溶液（石灰水），而不能用氢氧化铜悬浊液。 2.碱与盐反应的条件更苛刻：碱与盐的反应，除了要求生成物中有沉淀外，还要求反应物二者必须可溶（至少碱要可溶）。例如，氢氧化铜（不溶）和硫酸钠（可溶）混合不反应；氢氧化钠（可溶）和硫酸铜（可溶）反应生成氢氧化铜沉淀。 六、化学肥料 1. 化肥种类与作用 类型 作用 常见化肥 促进叶色浓绿，茎叶生长 尿素[CO(NH₂)₂]、氨水(NH₃·H₂O)、铵盐(NH₄HCO₃) 促进根系发达，抗寒抗旱 磷矿粉、过磷酸钙[Ca(H₂PO₄)₂和CaSO₄] 促进茎秆粗壮，抗倒伏 硫酸钾(K₂SO₄)、氯化钾(KCl) 同时提供两种以上营养元素 磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)、硝酸钾(KNO₃) 2. 铵态氮肥的检验与使用 检验：与碱（如NaOH）混合研磨或加热，生成有 气味的 （NH₃），能使湿润的 试纸变 。 使用注意：不能与 性物质（如 、 ）混用，否则会降低肥效。 特 | 别 | 提 | 醒 浓硫酸稀释：务必酸入水，并不断搅拌。 碱的保存：NaOH必须密封保存，以防潮解和与CO₂反应变质。 溶液颜色：CuSO₄溶液→蓝色；FeCl₃溶液→黄色。 离子检验： H⁺：紫色石蕊试液变红。 OH⁻：无色酚酞试液变红。 CO₃²⁻：加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 NH₄⁺：加碱研磨，产生刺激性气味气体（NH₃）。 物质的俗称：纯碱(Na₂CO₃)不是碱，是盐；干冰不是冰，是固态CO₂。 题型一 酸碱指示剂的变色规律与应用 【典例1-1】人体中一些液体的正常pH范围如下表所示，其中酸性最强的是 A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1 C．胆汁7.1～7.3 D．血浆7.3～7.4 【典例1-2】人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性 C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【变式1-1】25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 A．a的酸性比b弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d弱 D．c和d混合液的pH可能等于7 【变式1-2】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 【变式1-3】测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是 ，酸性最强的是 ，能使酚酞试液变成红色的是 ； （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是 ； （3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 题型二 常见酸、碱的性质与用途 【典例2-1】下列物质的用途错误的是 A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．硫酸用于制造铅酸蓄电池 C．氧气用于炼钢 D．用木炭填充防毒面具的滤毒罐 【典例2-1】为研究各种物质的性质，某化学兴趣小组的同学在实验室进行如图所示的实验，请回答有关的问题。 （1）能产生气泡的是 （填字母序号）烧杯。 （2）能证明C烧杯中恰好完全反应的现象是 ，反应的化学方程式是 。 （3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。 （4）稀盐酸与E烧杯物质反应的化学方程式是 ，此反应在生活中的具体应用是 。 【变式2-1】下列有关常见酸、碱、盐的说法正确的是 A．氢氧化钠常用来做食品防腐剂 B．用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液 C．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张碳化都可以用作干燥剂 D．氯化氢常用来配制生理盐水 【变式2-2】下列关于物质的性质和用途的说法错误的是 A．氮气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜 B．石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰 C．氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤 D．氢氧化钠易吸水而潮解，在实验室用来干燥二氧化碳 【变式2-3】下列叙述正确的是 A．生石灰用于加热即热食品 B．打开浓盐酸瓶盖时会看到白烟冒出 C．盐酸能使无色酚酞试液变红色 D．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 题型三 酸的化学通性 【典例3-1】从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 【典例3-2】盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法不正确的是 A．转化①中反应物只能是活泼金属 B．转化②可用于铁制品表面除锈 C．转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理 D．转化④的产物一定是盐和水 【变式3-1】下列关于酸的通性的说法错误的是 A．酸都能使紫色石蕊试液变红 B．酸都能与金属氧化物反应生成盐和水 C．酸都能与所有金属反应生成盐和氢气 D．酸都能与部分盐反应生成新盐和新酸 【变式3-2】构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。下图是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络，请回答下列问题： （1）图中①表示的现象是 。 （2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以生成人体中构成血红素的 （填“Fe2+”或“Fe3+”）。 （3）图中⑤的性质可用于除铁锈，该反应的现象是 。 （4）若用湿润的pH试纸测盐酸的pH，结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）图中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液，该反应的化学方程式为 。 【变式3-3】同学们设计了一个如下图的电路。将不同物质放入烧杯连接电源正负极，闭合开关，通过观察小灯泡是否发光，判断烧杯内物质是否具有导电性。下表是实验记录。 物质 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蒸馏水 乙醇 灯泡发光记录 发光 发光 发光 发光 不发光 不发光 （1）铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是 。 （2）稀硫酸、稀盐酸能导电，说明其中存在带电的粒子。硫酸在水中能够解离出 （写符号）和 (写符号)。硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有 （写符号），所以酸有一些相似的化学性质。而碱有一些相似的化学性质，则是因为 。 （3）蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中 。 题型四 碱的化学通性与变质 【典例4-1】下列物质敞口放置，质量因变质而增加的是 A．氢氧化钠 B．大理石 C．浓硫酸 D．浓盐酸 【典例4-2】科学探究是学习化学的一种重要方法。 （1）猜想与假设：小明猜测和化学性质相似，也可以和反应。他的依据是两种溶液中都含有 。 （2）进行实验：①先在实验室制取二氧化碳，其化学方程式是 ；选择用向上排空气法收集的原因是 。 ②将装有的试管倒扣在氢氧化钠溶液中，观察到 。 （3）分析解释：小明认为以上现象说明了和会反应，小红认为不可以，她的理由是 ；为此，小明补充了方案，重新进行了实验。 得出结论：通过实验得出和会反应。 【变式4-1】氢氧化锂为白色单斜细小结晶，有辣味，具强碱性。化学性质和氢氧化钙相似，在空气中能吸收二氧化碳和水分，可用做二氧化碳的吸收剂，可净化潜艇内的空气，也可除去宇宙飞船内的二氧化碳。则氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式为 A． B． C． D． 【变式4-2】化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。 （1）甲实验试管中观察到的现象是 ，此实验 （填“能”或“不能”)证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，原因是 。补做对比实验后证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，请写出反应的方程式 。 （2）乙实验没有明显的现象，实验结束后，小组同学对试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。 【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠和氢氧化钠；猜想三：硫酸钠和 。 【设计实验】要证明猜想三成立，请你设计实验方案证明。 操作 现象 结论 猜想三成立 （3）丙实验中试管中观察到现象为 。 【拓展延伸】 （4）小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的 （写离子符号）。 【变式4-3】碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池重要原料，Li2CO3粗制品中主要杂质是NaCl。 （1）含有NaCl的Li2CO3是 (选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 ①随着温度的升高，Li2CO3的溶解度 （选填“减小”或“增大”）。 ②Li2CO3溶液的pH （选填“>”“=”或“<”）7。 ③长期放置的LiOH也会因为空气中存在的CO2发生变质，请写出LiOH变质的方程式： （3）实验室对碳酸锂提纯进行如下实验∶ ④室温下，滤液X是Li2CO3的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 题型五 中和反应与pH曲线 【典例5-1】下列反应属于中和反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【典例5-2】如图是向盛有5mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸的实验操作图。 向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液显 色；再向烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液恰好由 色变为 色时，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应。 【变式5-1】为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1 D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O 【变式5-2】图1是探究中和反应的实验操作示意图，图2是本实验微观实质的示意图。下列对本实验的描述和分析错误的是 A．图2中A代表，B代表，C代表水分子 B．滴加足量稀盐酸，溶液从红色变为无色 C．实验过程中溶液温度会升高，说明中和反应放热 D．本实验中NaOH溶液可替换为NaOH固体 【变式5-3】酸、碱是重要的化合物， 它们与人类的日常生活、科学研究和生产密切相关。 （1）某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y 溶液是 （填化学式)溶液。 ②图2中氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好反应完全的点是 （填字母)。 ③图2中c点溶液所含溶质有 （填化学式)。 ④图1中反应的化学方程式为 。该反应过程中温度 （填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，并记录观察到的现象如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蒸馏水 蔗糖水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 请分析表格，并回答下列问题： ①该花汁 （填“可以”或“不可以”)用作酸碱指示剂。 ②澄清石灰水也可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是 。 ③蚊子叮咬人时注入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 ④胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分：Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，请写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式： 。该反应的实质是 。 题型六 盐的性质与复分解反应 【典例6-1】下列各组固体物质，不能用水鉴别的是 A．KNO3、NaCl B．CaCO3、CaCl2 C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO 【典例6-2】国家落实“双碳”的措施之一是将转化为甲烷，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应前后，原子种类发生改变 B．反应类型为复分解反应 C．甲烷是沼气的主要成分 D．反应前后不存在元素化合价的改变 【方｜法｜点｜拨】 解此类题目，需紧扣复分解反应的本质与条件，并熟练运用物质特性（物理性质、化学性质） 进行鉴别和推理。 （1）鉴别题：紧扣“现象差异” 核心思路：利用待鉴别物质在物理性质（溶解性、溶液颜色、溶解热效应）或化学性质上的显著差异，选择能产生独特且可观察现象的方法进行区分。 策略应用：如【典例6-1】，解题关键在于分析各组物质与水混合后的现象是否唯一。能产生不同现象（如是否溶解、颜色变化、温度变化）即可区分。KNO₃和NaCl物理性质过于相似，现象相同，故无法用水鉴别。 方法选择：优先考虑物理方法（操作简便、环保），若不奏效再考虑化学方法（如加酸产生气体、加碱产生沉淀等）。 （2）判断反应类型：紧扣“定义与本质” 复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其通式为AB + CD → AD + CB。 策略应用：如【典例6-2】B选项，判断反应类型。该反应的反应物是CO₂（氧化物）和H₂（单质），生成物是CH₄（有机物）和H₂O（氧化物）。反应物并非两种化合物，且生成物也不是通过简单交换成分得到，因此不符合复分解反应的定义。 深层理解：复分解反应通常是离子反应，其发生条件是生成沉淀、气体或水（即生成难电离的物质）。判断时，先看反应物和生成物的类别，再看是否满足交换成分的形式。 （3）分析微观本质：关注“原子与化合价” 质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目、质量一定不变。这是判断选项正误的根本依据（如【典例6-2】A选项）。 化合价分析：对于有单质参加或生成的反应，元素化合价一定发生改变。复分解反应是离子交换，元素化合价一定不变。这是区分复分解反应与氧化还原反应的重要依据（如【典例6-2】D选项，H₂→H₂O，H元素化合价升高）。 【变式6-1】推理是学习化学的重要思维方法。下列推理正确的是 A．酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应 B．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 C．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．氧化物的组成中含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物 【变式6-2】某化学社团的同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行如图所示实验。 （1）A试管中观察到的实验现象是 。 （2）B试管中反应的微观实质是 。 （3）实验后，将A、B两支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是 （填化学式)。 （4）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液pH的变化，甲、乙两组同学按如图2所示装置进行实验，绘出溶液pH变化如图3所示 ①甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“I”或“II”）。若对M点对应的溶液滴加紫色石蕊试液，可观察到的实验现象是 。 ②氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 (用化学方程式表示)。 【变式6-3】兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是 （填离子符号)。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 （3）实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。 （4）实验四中观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 。 （5）实验五中实质参加反应的微观粒子是 （填写化学符号)。 题型七 化学肥料 【典例7-1】草木灰的有效成分是K2CO3，草木灰属于 A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 【典例7-2】化肥的使用是粮食产量增长的主要因素。下列化肥属于复合肥的是 A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)2 C．CO(NH2)2 D．KNO3 【变式7-1】化学就在我们身边，与我们生活息息相关。 （1）打开汽水瓶盖时，汽水会喷出的原因 。 （2）草木灰的主要成分是 ，可用 测其酸碱度。 （3）农作物出现倒伏现象，建议施 （填“氮”“磷”或“钾”)肥。 （4）在酸性土壤中加入适量的 调节土壤酸碱性。 【变式7-2】侯德榜是我国著名的科学家，经过数年的反复研究终于发明了“侯氏制碱法”，开创了现代制碱技术的新纪元，如图为模拟“侯氏制碱法”的流程： （1）写出反应Ⅰ的化学方程式 。 （2）该流程中除水外可以循环利用的物质为 。 （3）得到的副产品氯化铵在农业上可用作 （填化肥种类）。 【变式7-3】甜菜生长易受土壤酸碱度的影响。兴趣小组参观某农场时发现甜菜长势不佳，在老师的指导下展开了如下项目式探究。 （1）任务一：测定农场土壤的酸碱性 【实验测定】取土壤样品，与蒸馏水按照的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用纱布分离出土壤浸出液。在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸， （填具体操作），把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得土壤显碱性。 （2）任务二：探究土壤显碱性的成因 【调查咨询】小组同学咨询当地种植专家得知，为增强土壤肥效，当地种植人员常向土壤中施加等肥料，为植物生长提供的营养元素是 。 【查阅资料】溶液显碱性。 【进行实验】为验证土壤中是否含，利用土壤浸出液进行实验（其他成分不参与反应）： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量稀硝酸 土壤样品中含有 ②取少量①中溶液于另一试管中，加入 产生白色沉淀 土壤样品中含有 【交流讨论】步骤①中发生反应的化学方程式为 。 （3）任务三：探究土壤酸碱性对甜菜生长的影响 【设计实验】用分别为5.0、7.5、8.0、9.5、10.0、11.0的土壤做样品，在塑料盆中，装入等量土壤样品、种子。定时浇灌蒸馏水并移动塑料盆，使其所受光照一致。实验记录及数据如图1、图2： 【交流思考】分析图1、图2，甜菜在为 的土壤下生长状况较好。 （4）任务四：辨析化肥的利弊 【成果分享】通过本次合作探究，同学们了解到土壤酸碱性对植物生长的影响，但对施用化肥的利与弊产生了争执，请你任选一方阐述理由： 。 题型八 物质的检验、鉴别与推断 【典例8-1】下列各组固体物质中，只用水不能区分的是 A．氢氧化钠和氯化钠 B．硝酸铵和氯化钠 C．碳酸钙和氯化钠 D．氯化钠和蔗糖 【典例8-2】下列实验方案设计不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分稀盐酸和碳酸钠溶液 分别滴加酚酞溶液 B 将氧化铁转化为硫酸亚铁 加入适量稀硫酸 C 除去氯化钠溶液中混有少量的盐酸 加入适量的氢氧化钠溶液 D 检验某稀盐酸中是否含有稀硫酸 滴加氯化钡溶液 A．A B．B C．C D．D 【方｜法｜点｜拨】 解决此类题型，需建立清晰的逻辑链条：明确目的 → 选择方法 → 分析现象 → 得出结论。关键在于熟练掌握物质特性（物理性质、化学性质），并遵循严谨的实验设计原则。 （1）鉴别题：寻找“差异性”特征 核心思路：利用待鉴别物质在物理性质（溶解性、溶解热效应、颜色、气味等）或化学性质（与特定试剂反应产生的不同现象）上的差异。 策略应用：如【典例8-1】，解题关键在于分析各选项物质与水作用后的现象差异。氢氧化钠（溶解放热）、硝酸铵（溶解吸热）、碳酸钙（不溶）均能与氯化钠（溶解无显热现象）形成鲜明对比。而氯化钠与蔗糖物理性质过于相似，故无法用水区分。 方法选择优先级：物理方法优先（操作简单、无污染），若不奏效再考虑化学方法。 （2）除杂题（净化题）：遵守“不增、不减、易分”原则 核心思路：所选试剂只与杂质反应，生成目标物质或易于分离的新杂质（如气体、沉淀），不能引入新杂质或减少主要成分。 策略应用：如【典例8-2】B选项，目的是将Fe₂O₃转化为FeSO₄。但稀硫酸与Fe₂O₃反应生成的是Fe₂(SO₄)₃（硫酸铁），而非FeSO₄（硫酸亚铁），无法实现转化目标，故方案错误。 易错点警示：除杂时需特别注意产物化合价是否正确（如铁元素有+2、+3价），以及是否会引入难以分离的新离子。 （3）检验题：确保“唯一性”现象 核心思路：所选试剂与待检物质反应产生的现象（如沉淀、气体、颜色变化）应具有高度特异性，其他可能存在的物质不应产生相同现象。 策略应用：如【典例8-2】D选项，检验稀盐酸中是否含稀硫酸（SO₄²⁻）。加入BaCl₂溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明有SO₄²⁻存在。因为HCl中的Cl⁻与Ba²⁺不反应，无现象，此现象对SO₄²⁻具有特异性。 （4）评价题：审视“科学性”与“严密性” 核心思路：对给定的实验方案进行评价，需从原理正确性、操作可行性、结论唯一性、环保安全性等多角度综合考量。 策略应用：面对【典例8-2】这类选择题，需逐一分析每个选项的实验目的是否达成、原理是否正确、操作是否合理、有无副反应或干扰。例如C选项除HCl，加入“适量”NaOH是关键，需确保恰好完全反应而不引入过量OH⁻。 【变式8-1】鉴别下列各组物质所用试剂（在括号内）不正确的是 A．稀盐酸和氯化钠溶液（酚酞溶液） B．氢氧化钠和碳酸钠（稀盐酸） C．氧化钙和硝酸铵（水） D．软水和硬水（肥皂水） 【变式8-2】鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别分别盛有空气、氧气和二氧化碳的三瓶气体 各伸入一根燃着的木条，观察现象 B 检验氯化钠溶液中混有的氯化镁 取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象 C 除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 【变式8-3】化学小组同学在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。 活动一：气体物质的鉴别 【操作及结论】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 向两种气体中分别伸入带火星的木条 木条 该气体为氧气 木条无明显变化 该气体为空气 活动二：固体物质的鉴别 【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠 【操作与结论】 （2）分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为 ，而表面无明显变化的为另一种固体。 【交流与讨论】 （3）经讨论后，小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：氢氧化钠溶于水，溶液温度 ，氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。 活动三：液体物质的鉴别 【活动目的】鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液 【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。 【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。 【实验结论】 （4）甲溶液为 ，乙溶液为另一种溶液。乙溶液中产生气泡的化学方程式为 。 【拓展延伸】 （5）下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是________（填字母）。 A．酚酞溶液 B．氧化铜 C．铜 D．氢氧化铜 活动四： （6）主题活动结束后，针对实验过程中产生的废液，说出你的处理方法 （2点）。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 2．（24-25九年级下·辽宁辽阳·期中）化学来源于生活，服务于生活。生活中一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是 A．炉具清洁剂(12﹣13) B．84消毒液(11﹣12) C．鸡蛋清(7﹣8) D．柠檬汁(2﹣3) 3．KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与反应 C．能与溶液反应 D．能与溶液反应 4．（24-25九年级下·湖南永州·期中）生活中一些物质的酸碱度可以用pH表示（如下图），以下物质呈碱性且碱性最强的是 名称 洁厕灵 肥皂水 牙膏 炉具清洁剂 pH 1~2 9~11 8~9 12~13 A．洁厕灵 B．肥皂水 C．牙膏 D．炉具清洁剂 5．（24-25九年级下·重庆江津·期中）某生态农场购买的下列化肥属于磷肥的是 A．Ca(H2PO4)2 B．NH4NO3 C．KNO3 D．NH3•H2O 6．（24-25九年级下·云南昭通·期中）云南昭通糖心苹果中富含多种对人体健康有益的物质，苹果酸和维生素C就是其中的两种。为使苹果树茎叶茂盛、果实硕大、增强抗旱能力，可以施用的一种复合肥是 A．NH4NO3 B． C． D． 7．（24-25九年级下·黑龙江绥化·期中）下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是 A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 B．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳 C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色 D．氢氧化铜不能使紫色石蕊溶液变色 8．（24-25九年级下·黑龙江大庆·期中）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是 A．工业制取烧碱：复分解反应 B．铁与稀盐酸的反应：置换反应 C．盐酸与氢氧化钠的反应：中和反应 D．工业炼铁的原理：氧化反应 9．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）天然碳酸钠里面含氯化钠杂质，化学兴趣小组为了测定样品中碳酸钠的含量，做如下实验（烧杯的质量为20g）。根据以下信息回答下列问题： （1）写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式 。 （2）实验过程中，烧杯中共生成二氧化碳的质量为 g。 （3）碳酸钠样品中碳酸钠的纯度 %。 （4）反应后烧杯中氯化钠的质量为 g。 （5）若工业上用150t上述碳酸钠样品完全转化为氯化钠，则能得到氯化钠的质量为 t。 重难突破练（测试时间：10分钟） 10．（24-25九年级下·辽宁抚顺·期中）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是 A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰 B．氢氧化钠可放在纸上称量 C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 11．（24-25九年级下·江苏南通·期中）将生石灰、纯碱和食盐用水调成糊状，涂在禽蛋封存一段时间，即可得皮蛋食品。下列说法正确的是 A．生石灰与水反应时吸收热量 B．纯碱的主要成分是氢氧化钠 C．食盐既调味又可以延长皮蛋保存时间 D．吃皮蛋时使用食醋不能中和碱的涩味 12．（24-25九年级下·辽宁抚顺·期中）下列做法能达到预期目的的是 A．用NaOH溶液洗去陶瓷面盆上的铁锈迹 B．用食盐水洗涤盛过石灰水的试剂瓶 C．用稀盐酸除去NaOH溶液中的 D．通过高温灼烧除去生石灰中的 13．（24-25九年级下·河南洛阳·期中）某同学用传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 ；a点所表示的溶液中溶质为 ；在c点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液显 色。 14．（24-25九年级下·陕西汉中·期中）某实验小组研究盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种物质的化学性质，做了如图所示的实验。请你利用图中所给试剂和他们一起进行研究。 （1）实验结束后，某试管中的溶液为黄色，该试管中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验结束后，试管 （填字母）中只有无色溶液。 （3）实验结束时，将F和G两试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置后发现，烧杯底部有白色沉淀，向上层溶液中滴入无色酚酞溶液，无现象。则上层溶液中一定含有的溶质是 （酚酞除外）。 15．（24-25九年级下·山东威海·期中）某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱 （1）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”），还有一个俗称是 。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②Na2CO3在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。K2CO3溶液呈碱性。 【提出猜想】 猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 【实验探究】 （2）填写下列实验 实验操作 实验现象 实验结论 A．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 猜想一不成立 B．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 C．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色； ② ； 猜想三成立 （3）写出实验操作C中步骤②发生反应的化学方程式： 。 【解释与结论】 （4）同学们和老师交流，得知碳酸钠与水作用从而生成氢氧化钠和碳酸氢钠。写出与水作用的化学方程式 。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】 Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，可用于生产洗涤剂。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同质量分数的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2％ 2％ 2％ 6％ X 6％ 10％ 10％ 10％ 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （5）写出实验编号⑤中 可有效进行本次实验。 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 （7）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 【拓展与应用】 （8）下列物质可用于去除油污的是________（填字母序号）。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．H2O 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $