精品解析：江苏省泰州市兴化中学2025-2026学年高二上学期开学化学试题

江苏省兴化中学2025～2026学年秋学期高二年级阶段性测试(一) 高二化学 (考试时间：75分钟；总分：100分) 一、单项选择题：共17题，每题3分，共51分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是 A. 冬天汽车所用的防冻液主要成分为乙二醇 B. 病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸()进行消毒，其消毒原理相同 C. 被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 D. 35%-40%的甲醛溶液俗称为福尔马林，用于浸泡生物标本 【答案】B 【解析】 【详解】A．冬天汽车所用的防冻液主要成分为乙二醇，乙二醇是一种无色黏稠的液体，凝固点较低，能降低冷却液的凝固点，防止在寒冷的冬天冷却液结冰，A正确； B．75%酒精消毒原理是蛋白质变性，而次氯酸钠溶液、过氧乙酸()是利用其氧化性进行消毒，则75%乙醇与次氯酸钠溶液或过氧乙酸()的消毒原理不同，而次氯酸钠溶液与过氧乙酸()的消毒原理相同，B错误； C．甲酸具有酸性，稀氨水或碳酸氢钠溶液可以中和甲酸，所以涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻甲酸造成的疼痛，C正确； D．35%~40%的甲醛溶液俗称为福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于浸泡生物标本，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式： B. 的系统名称：2-甲基-3-丁烯 C. 的空间填充模型： D. 第一电离能：(O)＜(N) 【答案】D 【解析】 【详解】A．为原子晶体，每个Si原子与4个O原子形成共价键，形成空间网状结构，故A错误； B．烯烃命名应从离双键最近的一端编号，该有机物主链为4个碳的丁烯，双键应在1号碳，甲基在3号碳，正确名称为3-甲基-1-丁烯，故B错误； C．C原子半径小于Cl原子，CCl4的空间填充模型为，故C错误； D．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N的价电子排布为2s²2p³，2p轨道半满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能I₁(O)＜I₁(N)，故D正确； 选D。 3. 下列有关说法正确的是 A. (结构式：)存在顺反异构现象 B. 键角： C. Br原子基态核外电子排布式为[Ar] D. 为非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2F2的结构式F-N=N-F中，每个N原子连接一个F和一个N，由于N=N双键不能旋转，两个F原子可位于双键同侧（顺式）或异侧（反式），存在顺反异构现象，A正确； B．价层电子对数为，孤电子对数为1,则分子空间构型为三角锥形（键角约107°），价层电子对数为，孤电子对数为0，则分子空间构型为正四面体（键角约109.5°）所以的键角更小，B错误； C．Br的基态电子排布应为[Ar]3d104s24p5，C错误； D．H2O2分子空间构型可想象成一本打开一定角度的书，两个氧原子位于书脊上，两个氢原子位于书页中，所以其分子结构不对称，极性矢量不能抵消，为极性分子，D错误； 4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有还原性，可用于制作高压钠灯 B. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C. 常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 D. 氨气极易溶于水，可用作烟气中的脱除剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的焰色呈黄色，可用于制作高压钠灯，焰色反应为物理性质，与钠具有强还原性无关，A不符合题意； B．NaHCO3作胃酸的中和剂，是利用NaHCO3可以和胃酸中的盐酸反应的性质，与热稳定性无关，B不符合题意； C．浓硝酸具有强氧化性，常温下Al在浓硝酸中钝化，在金属表面形成一层致密氧化膜，可用铝质容器贮运浓硝酸，C符合题意； D．氨气具有还原性，因此NH3与NOx在催化剂作用下反应生成N2和H2O，实现氮氧化物脱除，与氨气的溶解性无关，D不符合题意； 故选C。 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 浓 B. 漂白粉制备：浓盐酸漂白粉 C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸与碳在加热条件下生成SO2，SO2与H2S反应生成S，两步反应均正确，故A符合题意； B．浓盐酸与MnO2加热生成Cl2，但Cl2与澄清石灰水反应无法大量生成漂白粉（需石灰乳），第二步不可行，故B不符合题意； C．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需先通NH3），转化不成立，故C不符合题意； D．HClO光照分解生成HCl和O2，而非Cl2，第一步错误，故D不符合题意； 故选A。 6. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg可在中燃烧，故Na也可在中燃烧 B. 铁与稀硫酸常温下反应产生，故铁与浓硫酸常温下也反应产生 C. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 D. 无法通过化合反应制取，推测也无法通过化合反应制取 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的活泼性大于镁，镁在CO2中燃烧生成MgO和C，钠在CO2中燃烧生成Na2CO3和C，故A正确； B．铁与稀硫酸在常温下反应生成H2，常温下浓硫酸会使铁钝化，故B错误； C．卤素单质熔点随相等分子质量增大而升高，碱金属（Li到Cs）因金属键减弱，熔点逐渐降低，故C错误； D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，可以通过化合反应制取，故D错误； 选A。 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 图1实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯 B. 图2实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为17-36的直链烷烃) C. 图3实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D. 图4实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误； B．不饱和烃与溴发生加成反应，使溶液褪色，则石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，故B正确； C．光照下甲烷与氯气的取代反应为链锁式反应，不能制备纯净的一氯甲烷，故C错误； D．乙烯的密度比空气小，但与空气密度接近，不能选排空气法收集，故D错误； 答案选B。 8. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 向过量氨水中加入少量AgCl： B. 向溶液中通入少量：2 C. 乙醛与新制的反应，有砖红色沉淀生成： D. 取一根铜丝，灼烧后插入乙醇中，反复几次，液体产生刺激性气味： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向过量氨水中加入少量AgCl，AgCl与氨水反应生成银氨配合物，正确的离子方程式应为或AgCl + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++ Cl- + 2H2O，电荷及原子守恒，A正确； B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，由于苯酚酸性弱于H2CO3但强于，无论CO2少量或过量，产物均为苯酚和NaHCO3，而非，则正确离子方程式为：，B错误； C．乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下加热反应，生成的砖红色沉淀为Cu2O，而非CuO，正确产物应为Cu2O，正确方程式为：，C错误； D．铜丝灼烧后插入乙醇中，乙醇被催化氧化为乙醛(有刺激性气味)，而非乙酸，乙酸需进一步氧化生成，正确方程式为：，D错误； 故答案为：A。 9. 化工原料Z是X与HBr反应的主产物。X→Z的反应机理如下： 下列说法错误的是 A. X中所有碳原子可共平面 B. X→Z反应类型是加成反应 C. Y中有2个碳原子采取杂化 D. X与HBr反应可产生一种无手性的副产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为苯乙烯，苯环与乙烯基均为平面结构，单键可旋转使两平面重合，所有碳原子可共平面，故A正确； B．苯乙烯与HBr反应时，双键断裂，H⁺和Br⁻分别加双键两端碳原子上，属于加成反应，故B正确； C．Y苯环中的碳均为sp²杂化，带正电的碳为sp²杂化，仅-CH₃中的碳为sp³杂化，故C错误； D．X与HBr的副产物为Ph-CH₂-CH₂Br，Ph-CH₂-CH₂Br中无手性碳，故D正确； 选C。 10. 化学品Y可由X通过加成、消去两步反应制得。下列说法不正确的是 A. X能使溴水褪色，说明X中含碳碳双键 B. 有副产物生成 C. X、Y都存在顺反异构体 D. Y与足量加成后的产物分子中只有一个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中含有醛基，醛基可以被溴氧化而使其褪色，故不能说明X中含有碳碳双键，A错误； B．对比X和Y的结构可知，可能产生副产物生成，B正确； C．分析X、Y的结构简式可知，结构中存在碳碳双键都连接了不同的原子或者原子团，故都存在顺反异构体，C正确； D．Y与足量加成后的产物存在手性碳，D正确； 故选A。 11. 儿茶素是茶多酚的主要活性成分，具有抗氧化、抗炎、调节代谢等作用，是茶叶保健功能的重要物质基础。结构简式如图所示，下列关于该分子说法错误的是 A. 1 mol该物质与浓溴水反应最多消耗5 mol Br2 B. 与足量H2反应的产物含有9个手性碳原子 C. 该物质可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应 D. 1 mol该物质与Na、NaOH、Na2CO3反应的物质的量之比为5：4：4 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质分子中含有4个酚羟基和1个醇羟基，由于Br2能够与酚发生苯环上的取代反应，酚羟基是邻、对位取代基，可知1 mol该物质与浓溴水发生取代反应最多消耗5 mol Br2，A正确； B．该物质与足量H2发生加成反应后产物是。手性碳原子的连接4个不同的原子或原子团的C原子，则该生成物中含有的手性碳原子数目是9个，用“*”标注为：，B正确； C．该物质含有醇羟基，可在浓硫酸催化下加热发生消去反应，而不是在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应，C错误； D．该物质分子中含有4个酚羟基和1个醇羟基，它们都能够与Na反应产生-ONa和H2，因此1 mol该物质反应消耗5 mol Na；只有酚羟基能够与NaOH发生反应产生-ONa和H2O，因此1 mol该物质反应消耗4 mol NaOH；只有酚羟基能够与Na2CO3反应产生-ONa和NaHCO3，因此1 mol该物质反应消耗4 mol Na2CO3，因此1 mol该物质与Na、NaOH、Na2CO3反应的物质的量之比为5：4：4，D正确； 故合理选项是C。 12. 格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下： 下列说法不正确的是 A. -中碳负离子的杂化轨道类型为 B. Y分子与Z分子中均含有手性碳原子 C. Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键 D. 以、和水为原料也可制得Z 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3CH2中碳负离子的价层电子对数为3+1=4，则杂化轨道类型为sp3，故A正确； B．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则Y、Z中与O原子相连的碳原子均为手性碳原子，故B正确； C．Z含羟基，与水分子之间能形成氢键，则Z易溶于水，故C正确； D．由流程可知，以CH3COCH3、CH3MgBr发生加成反应生成(CH3)2C(OMgBr)CH3，然后与水反应生成(CH3)3COH，得不到Z，故D错误； 故选：D。 13. 环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是 A. b的所有原子都在一个平面内 B. p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃 C. m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种 D. 反应①是加成反应，反应②是消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．b分子中含有多个饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，所以不可能物质分子中所有原子都在一个平面内，A错误； B．p分子β-C原子上没有氢原子，所以p不能与NaOH乙醇溶液共热而发生消去反应产生烯烃，B错误； C．m分子式是C7H8O，其同分异构体中属于芳香族化合物的有、、、、，共5种，C正确； D．b分子中碳碳双键断裂，两个碳原子上共结合一个基团得到p，所以反应①属于加成反应；物质p为卤代烃，卤代烃先发生水解生成了连接在一个C原子上2个羟基的二元醇，根据同一个碳上连有两个羟基时不稳定，会自动脱去一分子的水，最终生成物质m，故反应的类型是先发生取代反应后发生消去反应，D错误； 故合理选项是C。 14. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 B 向可能含少量苯酚的苯中加入过量浓溴水，未出现白色沉淀 苯中不含苯酚 C 向电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性溶液中，紫红色褪去 气体中一定含有乙炔 D 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入2mL 5% NaOH溶液，振荡后加热，一段时间后先滴加足量稀硝酸再加入几滴2% 溶液，出现淡黄色沉淀 含有碳溴键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯醛的醛基与足量新制Cu(OH)2反应后，上层清液中滴加溴水褪色可能因溶液呈强碱性导致Br2歧化，而非双键加成，结论不可靠，A错误； B．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，但过量浓溴水可能溶解2,4,6-三溴苯酚或Br2被萃取至苯层掩盖沉淀，未出现沉淀不能证明不含苯酚，B错误； C．电石与水反应可能生成H2S、PH3等还原性气体，均能使酸性KMnO4褪色，无法确定褪色仅由乙炔引起，C错误； D．1-溴丁烷水解后生成Br⁻，酸化后与AgNO3生成AgBr淡黄色沉淀，证明原物质含C-Br键，实验操作合理，结论正确，D正确； 故选D。 15. 2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述不正确的是 A. 氯喹的化学式为，羟基氯喹的化学式为 B. 等物质的量两种化合物与足量的发生加成反应，所消耗的的物质的量一样 C. 加入NaOH溶液并加热，再加入溶液生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子 D. 为增大溶解度，易于被人体吸收，经常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸或磷酸制成盐类 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯喹结构含18个C、26个H、3个N、1个Cl，化学式为C18H26N3Cl；羟基氯喹比氯喹多1个O，化学式为C18H26N3OCl ，A正确； B．两者均含1个苯环（加成需3 mol ）和1个吡啶环（加成需2 mol H2），其他均为饱和键，等物质的量时消耗H2物质的量相等，B正确； C．氯原子直接连在苯环上（芳香氯代物），C-Cl键稳定，NaOH溶液加热难以水解生成，无法与反应生成白色沉淀，C错误； D．分子中含氨基等碱性基团，与酸成盐后水溶性增大，便于人体吸收，D正确； 答案选C。 16. 苯乙醛可用于制备工业香料，工业上通过以下途径制备苯乙醛。下列说法正确是 A. 反应①、②和④符合绿色化学原则 B. 乙烯、苯乙醇、苯乙醛均能因反应而使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 C. 向 2 mL10%的硫酸铜溶液中滴加 5 滴 2%的氢氧化钠溶液，再加入 0.5 mL 苯乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀出现 D. 预测可以发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】乙烯在催化剂的存在下，可以被氧气直接氧化为环氧乙烷，也可以先与Cl2、H2O发生反应生成ClCH2CH2OH，再生成环氧乙烷，环氧乙烷与苯反应生成苯乙醇，苯乙醇发生醇的催化氧化生成苯乙醛。 【详解】A．反应②中乙烯与Cl2、H2O发生反应生成ClCH2CH2OH，同时还生成HCl，不符合绿色化学的原则，A错误； B．碳碳双键、羟基、醛基都能被酸性高锰酸钾氧化，苯乙醇不能与溴水反应，B错误； C．向2mL10%硫酸铜溶液滴加5滴2%氢氧化钠溶液，NaOH的量不足，故加入苯乙醛溶液，实验会失败，不会有砖红色沉淀出现，C错误； D．根据图中反应④可知，预测可以发生反应，D正确； 故答案选D。 17. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如下图所示，有关说法不正确的是 A. 过程①发生了加成反应 B. 过程②有C-H键、C-O键、C-C键的断裂和形成 C. 该反应的副产物可能有间二甲苯 D. M的结构简式为 【答案】B 【解析】 【分析】过程①中发生了D-A反应，双键打开与另一个有机物打开的双键结合生成环状化合物；过程②中有反应生成对二甲苯，由于两个烯烃的结合方式不同，可以生成对位或间位的环状化合物，据此分析答题。 【详解】A．反应中C=C双键生成C-C单键，形成了1个环状化合物，该过程发生了加成反应，A正确； B．过程②中有C=O键、C-H键的断裂，有C-H键、C=C键、H-Cl键的形成，B错误； C．异戊二烯与丙烯醛发生加成反应由于结合方式不同，也可以生成，经过程②得到间二甲苯，C正确； D．由球棍模型可知，M含有碳碳双键，且含有醛基，因此有机物M的结构简式为，D正确； 故答案选B。 二、填空题(共3小题，每空2分，共49分)。 18. 物质的组成和结构决定了物质的性质和变化。 介质中，(简记为)催化氧化的过程如下： 请回答下列问题： （1）基态核外电子排布式为___________；的空间构型的名称为___________。 （2）分子中三种元素的电负性由小到大的顺序为___________；氮原子轨道的杂化类型是___________。 （3）属于离子晶体。区分晶体与非晶体的最科学的实验方法是___________。 （4）中键角比中的___________；的正电荷中心与负电荷中心不重合，推测在中的溶解度，比___________(以上均选填“大”或“小”)。 （5）Fe和Mn的气态基态原子逐级电离能(kJ⋅mol)数据如下： Fe 762 1562 2957 5290 7240 Mn 717 1509 3248 4940 6990 造成可能的原因是___________。 （6）铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如下图甲、乙所示(a cm、b cm分别为晶胞边长)，则甲、乙两种晶胞中铁原子的个数之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体(形) （2） ①. H＜N＜O ②. (杂化) （3）X射线衍射实验 （4） ①. 小 ②. 大 （5）Mn失去2个电子后的价电子排布是的半充满稳定结构，Fe失去2个电子后的价电子排布是的结构，再失去第3个电子，Mn比Fe更困难，所以 （6）1∶2 【解析】 【小问1详解】 钴元素的原子序数为27，基态的电子排布式为[Ar]3d6；离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，则离子的空间构型为正四面体形； 【小问2详解】 同周期元素从左至右电负性逐渐增大，同主族元素从上往下电负性逐渐减小，故分子中三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜N＜O；分子中氮原子的价层电子对数为4，则Ｎ原子的杂化方式为sp3杂化； 【小问3详解】 属于离子晶体。区分晶体与非晶体的最科学的实验方法是X射线衍射实验。 【小问4详解】 和中心氧原子价层电子对数均为4，水分子中氧原子的孤电子对数为2，水合氢离子中氧原子的孤电子对数为1，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，微粒的键角越小，所以中氢氧键的键角小于；由题意可知，臭氧分子的空间构型为结构不对称的V形，属于极性分子，由相似相溶原理可知，臭氧在水分子中的溶解度大于氧气； 【小问5详解】 锰元素的原子序数为25，失去2个电子后的Mn2+离子的价电子排布式为半充满的稳定结构3d5，较难失去电子，而铁元素的原子序数为26，失去2个电子后的Fe2+离子的价电子排布式为3d6，较易失去电子，所以锰元素的第三电离能大于铁元素； 【小问6详解】 甲晶胞中Fe的个数为，乙晶胞中Fe的个数为，则甲、乙两种晶胞中铁原子的个数之比为1:2。 19. 环戊二烯()是一种重要的有机合成原料，在化工、材料和制药等领域具有广泛的应用。 （1）通过_______(填仪器分析方法)可以确定环戊二烯中含有_______(填官能团名称)。 （2）由环戊二烯以及必要的无机试剂可合成，写出第一步合成反应的化学方程式：_______。 （3）已知烯烃能发生如下反应：；。 ①环戊二烯()容易二聚生成双环戊二烯()，双环戊二烯的结构简式为_______。 ②双环戊二烯经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，对应产物的结构简式为_______。 （4）写出符合下列要求的环戊二烯的一种链状同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中有两种官能团；②分子结构中无 【答案】（1） ①. 红外光谱法 ②. 碳碳双键 （2）+Br2 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 通过红外光谱法可以确定环戊二烯中的碳碳双键，答案为：红外光谱法；碳碳双键； 【小问2详解】 由环戊二烯以及必要的无机试剂可合成，先与发生1，4加成得到 ，再与加成得到，第一步合成反应的化学方程式：+Br2   ； 【小问3详解】 ①根据已知第一个反应的信息，两分子的相互加成得到双环戊二烯(），双环戊二烯的结构简式为：  ； ②根据已知第二个反应的信息，双环戊二烯经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，两个碳碳双键均打开，变成醛基，生成的结构简式为： ； 【小问4详解】 的分子式为，有3个不饱和度，同分异构体要求有两种官能团，只能为碳碳三键和碳碳双键，分子结构中没有甲基，则没有支链，符合的结构简式为： ； 【点睛】在解答时关键是要掌握先与反应时是1，4加成而不是1，2加成，其次是共轭二烯烃与单烯烃加成时断键方式。 20. 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子。 已知：(苯胺，易被氧化)。 （1）有机物G中官能团名称为_______。 （2）②、③两步不能互换的理由是_______。 （3）化合物B的结构简式为_______。 （4）A生成B的化学方程式是_______。 （5）反应⑤的化学方程式是_______，该反应产物中碳原子的杂化类型是_______。 （6）有多种同分异构体，写出属于芳香族化合物，且含有1个醛基和2个羟基，分子中只有四种环境氢原子的一种同分异构体的结构简式是_______。 （7）写出以A为原料制备的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任用)合成路线流程图示例：。 【答案】（1）硝基、羧基 （2）若先还原硝基成氨基，后面氧化甲基变成羧基时氨基也会参加反应，所以不可颠倒（氨基具有还原性，易被氧化） （3） （4） （5） ①. ②. sp2 （6）## （7） 【解析】 【分析】相对分子质量为92的某芳香烃X结合它的转化产物可知X为甲苯，C可以和银氨溶液反应则C含有醛基，结合X为甲苯，则C为苯甲醛，B为苯甲醇，则A为，X转化为为F为硝化反应，结合后面产物氨基的位置可知F为邻硝基甲苯，结合后面产物为邻氨基苯甲酸可知G为邻硝基苯甲酸，不可以先把硝基还原再氧化甲基，否则生成的氨基也会被氧化。 【小问1详解】 有机物G为邻硝基苯甲酸，官能团名称为硝基、羧基； 【小问2详解】 ②、③两步不能互换的理由是若先还原硝基成氨基，后面氧化甲基变成羧基时氨基也会参加反应，所以不可颠倒（氨基具有还原性，易被氧化）； 【小问3详解】 化合物B为苯甲醇，结构简式为； 小问4详解】 A生成B的化学方程式是； 【小问5详解】 反应⑤的化学方程式是，该反应产物中苯环碳原子形成大Π键是sp2杂化，醛基和羧基中碳为碳氧双键、为sp2杂化，所以反应产物中碳原子都是sp2杂化； 【小问6详解】 有多种同分异构体，属于芳香族化合物，且含有1个醛基和2个羟基，分子中只有四种环境氢原子的一种同分异构体的结构简式是、； 【小问7详解】 以A为原料制备可以先还原生成再消去生成，再加成生，再取代和氧化生成目标产物，合成路线流程图： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省兴化中学2025～2026学年秋学期高二年级阶段性测试(一) 高二化学 (考试时间：75分钟；总分：100分) 一、单项选择题：共17题，每题3分，共51分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是 A. 冬天汽车所用的防冻液主要成分为乙二醇 B. 病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸()进行消毒，其消毒原理相同 C. 被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 D. 35%-40%的甲醛溶液俗称为福尔马林，用于浸泡生物标本 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式： B. 的系统名称：2-甲基-3-丁烯 C. 的空间填充模型： D. 第一电离能：(O)＜(N) 3. 下列有关说法正确的是 A. (结构式：)存在顺反异构现象 B. 键角： C. Br原子基态核外电子排布式为[Ar] D. 为非极性分子 4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有还原性，可用于制作高压钠灯 B. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C. 常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 D. 氨气极易溶于水，可用作烟气中的脱除剂 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及物质转化均可实现的是 A. 浓 B. 漂白粉的制备：浓盐酸漂白粉 C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 6. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg可在中燃烧，故Na也可在中燃烧 B. 铁与稀硫酸常温下反应产生，故铁与浓硫酸常温下也反应产生 C. 卤素单质熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 D. 无法通过化合反应制取，推测也无法通过化合反应制取 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 图1实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯 B. 图2实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为17-36的直链烷烃) C. 图3实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D. 图4实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 8. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 向过量氨水中加入少量AgCl： B. 向溶液中通入少量：2 C. 乙醛与新制的反应，有砖红色沉淀生成： D. 取一根铜丝，灼烧后插入乙醇中，反复几次，液体产生刺激性气味： 9. 化工原料Z是X与HBr反应的主产物。X→Z的反应机理如下： 下列说法错误的是 A. X中所有碳原子可共平面 B. X→Z反应类型是加成反应 C. Y中有2个碳原子采取杂化 D. X与HBr反应可产生一种无手性的副产物 10. 化学品Y可由X通过加成、消去两步反应制得。下列说法不正确的是 A. X能使溴水褪色，说明X中含碳碳双键 B. 有副产物生成 C. X、Y都存在顺反异构体 D. Y与足量加成后的产物分子中只有一个手性碳原子 11. 儿茶素是茶多酚的主要活性成分，具有抗氧化、抗炎、调节代谢等作用，是茶叶保健功能的重要物质基础。结构简式如图所示，下列关于该分子说法错误的是 A. 1 mol该物质与浓溴水反应最多消耗5 mol Br2 B. 与足量H2反应的产物含有9个手性碳原子 C. 该物质可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应 D. 1 mol该物质与Na、NaOH、Na2CO3反应的物质的量之比为5：4：4 12. 格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下： 下列说法不正确的是 A. -中碳负离子的杂化轨道类型为 B. Y分子与Z分子中均含有手性碳原子 C. Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键 D. 以、和水为原料也可制得Z 13. 环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是 A. b的所有原子都在一个平面内 B. p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃 C. m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种 D. 反应①是加成反应，反应②是消去反应 14. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 B 向可能含少量苯酚的苯中加入过量浓溴水，未出现白色沉淀 苯中不含苯酚 C 向电石上滴加饱和食盐水，将产生气体通入酸性溶液中，紫红色褪去 气体中一定含有乙炔 D 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入2mL 5% NaOH溶液，振荡后加热，一段时间后先滴加足量稀硝酸再加入几滴2% 溶液，出现淡黄色沉淀 含有碳溴键 A. A B. B C. C D. D 15. 2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述不正确的是 A. 氯喹的化学式为，羟基氯喹的化学式为 B. 等物质的量两种化合物与足量的发生加成反应，所消耗的的物质的量一样 C. 加入NaOH溶液并加热，再加入溶液生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子 D. 为增大溶解度，易于被人体吸收，经常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸或磷酸制成盐类 16. 苯乙醛可用于制备工业香料，工业上通过以下途径制备苯乙醛。下列说法正确的是 A. 反应①、②和④符合绿色化学的原则 B. 乙烯、苯乙醇、苯乙醛均能因反应而使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 C. 向 2 mL10%的硫酸铜溶液中滴加 5 滴 2%的氢氧化钠溶液，再加入 0.5 mL 苯乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀出现 D. 预测可以发生反应 17. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如下图所示，有关说法不正确的是 A. 过程①发生了加成反应 B. 过程②有C-H键、C-O键、C-C键的断裂和形成 C. 该反应的副产物可能有间二甲苯 D. M的结构简式为 二、填空题(共3小题，每空2分，共49分)。 18. 物质的组成和结构决定了物质的性质和变化。 介质中，(简记为)催化氧化的过程如下： 请回答下列问题： （1）基态核外电子排布式为___________；的空间构型的名称为___________。 （2）分子中三种元素的电负性由小到大的顺序为___________；氮原子轨道的杂化类型是___________。 （3）属于离子晶体。区分晶体与非晶体的最科学的实验方法是___________。 （4）中键角比中的___________；的正电荷中心与负电荷中心不重合，推测在中的溶解度，比___________(以上均选填“大”或“小”)。 （5）Fe和Mn的气态基态原子逐级电离能(kJ⋅mol)数据如下： Fe 762 1562 2957 5290 7240 Mn 717 1509 3248 4940 6990 造成可能的原因是___________。 （6）铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如下图甲、乙所示(a cm、b cm分别为晶胞边长)，则甲、乙两种晶胞中铁原子的个数之比为___________。 19. 环戊二烯()是一种重要有机合成原料，在化工、材料和制药等领域具有广泛的应用。 （1）通过_______(填仪器分析方法)可以确定环戊二烯中含有_______(填官能团名称)。 （2）由环戊二烯以及必要无机试剂可合成，写出第一步合成反应的化学方程式：_______。 （3）已知烯烃能发生如下反应：；。 ①环戊二烯()容易二聚生成双环戊二烯()，双环戊二烯的结构简式为_______。 ②双环戊二烯经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，对应产物的结构简式为_______。 （4）写出符合下列要求的环戊二烯的一种链状同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中有两种官能团；②分子结构中无 20. 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子。 已知：(苯胺，易被氧化)。 （1）有机物G中官能团名称为_______。 （2）②、③两步不能互换的理由是_______。 （3）化合物B的结构简式为_______。 （4）A生成B的化学方程式是_______。 （5）反应⑤的化学方程式是_______，该反应产物中碳原子的杂化类型是_______。 （6）有多种同分异构体，写出属于芳香族化合物，且含有1个醛基和2个羟基，分子中只有四种环境氢原子的一种同分异构体的结构简式是_______。 （7）写出以A为原料制备的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任用)合成路线流程图示例：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $