江苏省泰州市兴化中学2025-2026学年高二上学期开学化学试题

江苏省兴化中学2025～2026学年秋学期高二年级阶段性测试(一) 高二化学 (考试时间：75分钟；总分：100分) 一、单项选择题：共17题，每题3分，共51分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是 A. 冬天汽车所用防冻液主要成分为乙二醇 B. 病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸()进行消毒，其消毒原理相同 C. 被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 D. 35%-40%的甲醛溶液俗称为福尔马林，用于浸泡生物标本 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式： B. 的系统名称：2-甲基-3-丁烯 C. 的空间填充模型： D. 第一电离能：(O)＜(N) 3. 下列有关说法正确的是 A. (结构式：)存在顺反异构现象 B. 键角： C. Br原子基态核外电子排布式为[Ar] D. 为非极性分子 4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有还原性，可用于制作高压钠灯 B. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C. 常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 D. 氨气极易溶于水，可用作烟气中的脱除剂 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 浓 B. 漂白粉的制备：浓盐酸漂白粉 C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 6. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg可在中燃烧，故Na也可在中燃烧 B. 铁与稀硫酸常温下反应产生，故铁与浓硫酸常温下也反应产生 C. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 D 无法通过化合反应制取，推测也无法通过化合反应制取 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 图1实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯 B. 图2实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为17-36的直链烷烃) C. 图3实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D. 图4实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 8. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A 向过量氨水中加入少量AgCl： B. 向溶液中通入少量：2 C. 乙醛与新制的反应，有砖红色沉淀生成： D. 取一根铜丝，灼烧后插入乙醇中，反复几次，液体产生刺激性气味： 9. 化工原料Z是X与HBr反应的主产物。X→Z的反应机理如下： 下列说法错误的是 A. X中所有碳原子可共平面 B. X→Z反应类型是加成反应 C. Y中有2个碳原子采取杂化 D. X与HBr反应可产生一种无手性的副产物 10. 化学品Y可由X通过加成、消去两步反应制得。下列说法不正确的是 A. X能使溴水褪色，说明X中含碳碳双键 B. 有副产物生成 C. X、Y都存在顺反异构体 D. Y与足量加成后的产物分子中只有一个手性碳原子 11. 儿茶素是茶多酚的主要活性成分，具有抗氧化、抗炎、调节代谢等作用，是茶叶保健功能的重要物质基础。结构简式如图所示，下列关于该分子说法错误的是 A. 1 mol该物质与浓溴水反应最多消耗5 mol Br2 B. 与足量H2反应的产物含有9个手性碳原子 C. 该物质可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应 D. 1 mol该物质与Na、NaOH、Na2CO3反应的物质的量之比为5：4：4 12. 格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下： 下列说法不正确的是 A. -中碳负离子的杂化轨道类型为 B. Y分子与Z分子中均含有手性碳原子 C. Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键 D. 以、和水为原料也可制得Z 13. 环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是 A. b的所有原子都在一个平面内 B. p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃 C. m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种 D. 反应①是加成反应，反应②是消去反应 14. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 B 向可能含少量苯酚的苯中加入过量浓溴水，未出现白色沉淀 苯中不含苯酚 C 向电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性溶液中，紫红色褪去 气体中一定含有乙炔 D 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入2mL 5% NaOH溶液，振荡后加热，一段时间后先滴加足量稀硝酸再加入几滴2% 溶液，出现淡黄色沉淀 含有碳溴键 A. A B. B C. C D. D 15. 2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述不正确的是 A. 氯喹的化学式为，羟基氯喹的化学式为 B. 等物质的量两种化合物与足量的发生加成反应，所消耗的的物质的量一样 C. 加入NaOH溶液并加热，再加入溶液生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子 D. 为增大溶解度，易于被人体吸收，经常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸或磷酸制成盐类 16. 苯乙醛可用于制备工业香料，工业上通过以下途径制备苯乙醛。下列说法正确是 A. 反应①、②和④符合绿色化学的原则 B. 乙烯、苯乙醇、苯乙醛均能因反应而使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 C. 向 2 mL10%的硫酸铜溶液中滴加 5 滴 2%的氢氧化钠溶液，再加入 0.5 mL 苯乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀出现 D. 预测可以发生反应 17. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如下图所示，有关说法不正确的是 A. 过程①发生了加成反应 B. 过程②有C-H键、C-O键、C-C键的断裂和形成 C. 该反应的副产物可能有间二甲苯 D. M的结构简式为 二、填空题(共3小题，每空2分，共49分)。 18. 物质的组成和结构决定了物质的性质和变化。 介质中，(简记为)催化氧化的过程如下： 请回答下列问题： （1）基态核外电子排布式为___________；的空间构型的名称为___________。 （2）分子中三种元素的电负性由小到大的顺序为___________；氮原子轨道的杂化类型是___________。 （3）属于离子晶体。区分晶体与非晶体的最科学的实验方法是___________。 （4）中键角比中的___________；的正电荷中心与负电荷中心不重合，推测在中的溶解度，比___________(以上均选填“大”或“小”)。 （5）Fe和Mn的气态基态原子逐级电离能(kJ⋅mol)数据如下： Fe 762 1562 2957 5290 7240 Mn 717 1509 3248 4940 6990 造成可能的原因是___________。 （6）铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如下图甲、乙所示(a cm、b cm分别为晶胞边长)，则甲、乙两种晶胞中铁原子的个数之比为___________。 19. 环戊二烯()是一种重要的有机合成原料，在化工、材料和制药等领域具有广泛的应用。 （1）通过_______(填仪器分析方法)可以确定环戊二烯中含有_______(填官能团名称)。 （2）由环戊二烯以及必要的无机试剂可合成，写出第一步合成反应的化学方程式：_______。 （3）已知烯烃能发生如下反应：；。 ①环戊二烯()容易二聚生成双环戊二烯()，双环戊二烯的结构简式为_______。 ②双环戊二烯经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，对应产物的结构简式为_______。 （4）写出符合下列要求的环戊二烯的一种链状同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中有两种官能团；②分子结构中无 20. 相对分子质量为92某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子。 已知：(苯胺，易被氧化)。 （1）有机物G中官能团名称为_______。 （2）②、③两步不能互换的理由是_______。 （3）化合物B的结构简式为_______。 （4）A生成B的化学方程式是_______。 （5）反应⑤的化学方程式是_______，该反应产物中碳原子的杂化类型是_______。 （6）有多种同分异构体，写出属于芳香族化合物，且含有1个醛基和2个羟基，分子中只有四种环境氢原子的一种同分异构体的结构简式是_______。 （7）写出以A为原料制备的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任用)合成路线流程图示例：。 江苏省兴化中学2025～2026学年秋学期高二年级阶段性测试(一) 高二化学 (考试时间：75分钟；总分：100分) 一、单项选择题：共17题，每题3分，共51分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 二、填空题(共3小题，每空2分，共49分)。 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 正四面体(形) （2） ①. H＜N＜O ②. (杂化) （3）X射线衍射实验 （4） ①. 小 ②. 大 （5）Mn失去2个电子后的价电子排布是的半充满稳定结构，Fe失去2个电子后的价电子排布是的结构，再失去第3个电子，Mn比Fe更困难，所以 （6）1∶2 【19题答案】 【答案】（1） ①. 红外光谱法 ②. 碳碳双键 （2）+Br2 （3） ①. ②. （4） 【20题答案】 【答案】（1）硝基、羧基 （2）若先还原硝基成氨基，后面氧化甲基变成羧基时氨基也会参加反应，所以不可颠倒（氨基具有还原性，易被氧化） （3） （4） （5） ①. ②. sp2 （6）## （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $