第1章　物质及其变化（综合复习集训卷）2025-2026学年九年级科学上学期单元冲刺复习（浙教版）

该初中科学单元复习讲义通过知识框架图系统梳理了物质及其变化的核心内容，涵盖化学变化与物理变化辨析、酸碱通性及应用、实验操作规范等要点，并用对比表格呈现酸碱性质差异，用流程图展示物质检验步骤，清晰呈现知识内在逻辑与重难点分布。 讲义亮点在于“问题情境-证据推理-实验验证”的练习设计，如探究CO₂与NaOH反应时通过对比水和NaOH溶液的试管液面高度，培养科学思维与探究实践能力。解答题结合数据计算（如碳酸钠质量分数测定），基础题巩固概念，综合题提升分析能力，助力教师实施分层教学，支持学生自主复习。

9年级上册科学单元期中期末冲刺复习方案 第1章　物质及其变化 综合复习集训卷 时间：120分钟 总分：160分 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1.小科在家里自制麦芽糖，下列操作中，所发生的变化为化学变化的是（ ） A.在水中清洗小麦 B.将麦芽搅碎 C.将麦芽与糯米饭混合使其发酵 D.滤出糖汁 2.某同学从资料中获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察？（ ） A.食醋、碱性肥皂水 B.食醋、酸奶 C.糖水、酸奶 D.食醋、食盐水 3.规范操作是实验的基本要求。下列实验操作中，正确的是（ ） A.稀释浓硫酸 B.测量pH C.滴加液体 D.倾倒溶液 4.下列有关说法中不正确的是（ ） A.酸溶液中都含有H⁺，所以有相似的化学性质 B.酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子 C.在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体 D.医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液 5.钾肥能使农作物生长茂盛，茎秆粗壮，促进糖和淀粉的生成。下列选项中，属于钾肥的是（ ） A.HNO₃ B.Ca(OH)₂ C.K₂CO₃ D.NaHCO₃ 6.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（ ） A.加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B.加氢氧化镁固体，固体全部溶解 C.加酚酞试液，溶液显红色 D.测定溶液的pH，刚好显中性 7.俗话说，不是一家人，不进一家门。我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应，以下溶液中能进我家门的一组是（ ） A.KNO3、Na2SO3、HCl、KCl B.KNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4 C.KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 D.K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3 8.小柯阅读资料后得知氢氧化钡与氢氧化钙的化学性质相似。下列实验中，不能体现氢氧化钡具有碱的通性的是（ ） 9.在pH=1的无色溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） A.Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、Na⁺ B.Cu²⁺、K⁺、NO₃⁻、Ba²⁺ C.Mg²⁺、SO₄²⁻、Al³⁺、NO₃⁻ D.Na⁺、CO₃²⁻、OH⁻、Cl⁻ 10.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（ ） 实验操作 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液 现象 ① 白色沉淀 化学方程式 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ② A.①蓝色沉淀 B.②CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2 C.两个反应都属于复分解反应 D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 11.小金参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表(如图所示)。下列说法中，正确的是（ ） A.甲表示稀盐酸 B.乙表示硫酸 C.丙表示硫酸 D.“△”代表的是溶液呈碱性 12.下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是（ ） 选项 性质 用途 A. 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 B. 氢氧化钠呈碱性 改良酸性土壤 C. 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D. 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳 13.小金同学在一次预习中对下列实验现象进行分析，你认为其结论正确的是（ ） A.向某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液 B.向某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定含有CO3²⁻ C.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄²⁻ D.验证烧碱溶液中是否含有Cl⁻，先加稀盐酸除去OH⁻，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含有Cl⁻ 14.向盛有稀硫酸的烧杯中加入某种药品，两者恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数关系如图所示，则加入的药品可能是（ ） A.锌 B.氧化铁 C.氢氧化钠 D.氢氧化钡 15.化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na₂CO₃溶液的容器中不断滴入Ca(OH)₂溶液至过量。下列图像中，能正确反映容器中相关量随滴加Ca(OH)₂溶液的时间变化的是（ ） 二、填空题(本大题共7小题，每空2分，共40分) 16.小科在实验室做有关酸碱指示剂的性质实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸。 (1)废液呈紫色，说明废液显_______性，废液中所含溶质(除石蕊外)的化学式为_______。 (2)废液缸中发生的化学反应的类型为_______(填基本反应类型)。 17.盐酸和碳酸钠是实验室中重要的化学试剂。若在盐酸中加入一定量的碳酸钠固体，使其充分反应后，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度。反应前后溶液中存在的主要离子如图所示。 (1)该反应的化学方程式为____________________________________。 (2)图中R代表的离子是_______。 18.浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。浓硫酸也具有吸水性，可以做干燥剂。 (1)用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑，这体现了浓硫酸的_______(填“脱水性”或“吸水性”)。 (2)将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。能正确表示浓硫酸的质量与放置天数的关系(如图所示)的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 19.小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。 (1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体，则A是____________，发生反应的化学方程式为____________________________________。 (2)他向A、B两溶液中分别加入溶液，B溶液中的现象是___________。 (3)他还用了下列试剂中的一种来区别A、B溶液，这种试剂是______。 ①石蕊试液 ②硫酸铜溶液 ③醋酸溶液 ④氯化钾溶液 20.如图所示为探究CO₂和NaOH是否会发生化学反应的实验。 (1)小柯设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的NaOH溶液挤入锥形瓶内，观察到_______，得出CO₂和NaOH发生了化学反应。 (2)小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A(如图乙所示)。胶头滴管A中的液体是_______，操作过程中，两种液体的滴入顺序为_______。 21.归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。 (1)验证图1中的反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变_____。 (2)小明用微观示意图(如图2)来说明反应②的发生，用化学反应方程式表示为，从该图中可以看出，反应后溶液的pH_____ (填">""<"或"=")7。 (3)如果反应④能够发生，你选择的物质是__________。 A. Na2CO3 B.HCl C. SO2 D.NaCl 22.将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制如图所示的曲线，请据图回答下列问题： (1)曲线中OA段生成沉淀的质量一直为零的原因是____________________________。 (2)请写出AB段发生反应的化学方程式：________________________________。 (3)C点处溶液的pH_____(填“>”“=”或“<”)7。 三、实验探究题(本大题共4小题，每空3分，共45分) 23.下面是小科以食品包装袋中的干燥剂为主题开展的微项目化学习。 〔查阅资料〕①生石灰会吸收空气中的水分生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水;氧化钙溶于水时会放出大量的热，氢氧化钙溶于水时放热现象不明显。 ②氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右会分解为二氧化碳和氧化钙。 (1)为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称取少量的质量为m₁的干燥剂，在700℃的条件下加热一段时间，测得其质量为m₂。若样品中含有氢氧化钙，则m₁_____ (填“>”“=”或“<”)m₂。 (2)为检验样品中是否存在碳酸钙，小科取样品于试管中，加少量水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中一定含有碳酸钙，小丽认为小科的结论不正确，理由是__________ ____________________________________________________________。 〔项目评价〕物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 (3)检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水并振荡，观察现象。这一方案的评价等级是_________________。 24.化学反应往往伴随着一些现象出现，但也有一些化学反应发生时没有明显现象出现。如何判断反应是否发生呢?某同学总结出“验证反应物减少或消失”和“验证有新物质生成”这两种思路来探究反应是否发生。 〔探究1〕NaOH溶液与稀盐酸是否发生了反应? (1)思路：__________________________________。 如图甲所示，往NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，再加入过量的稀盐酸，当观察到红色消失时，即可确定两者发生了反应。 〔探究2〕NaOH与CO₂是否发生了反应? (2)思路：反应物CO₂减少或消失。 如图乙所示，将两支相同规格的已集满CO₂的试管，分别倒插在装有等量NaOH溶液和蒸馏水的水槽中，观察到装有NaOH溶液的水槽中液体进入试管的高度为h₁，装有蒸馏水的水槽中液体进入试管的高度为h₂(图中未画出)。预期能够作为NaOH与CO₂发生反应的证据是________________________________________。 (3)思路：是否有新物质生成。 如图丙所示，将CO₂通入NaOH溶液中。请设计验证方案：________________________ ___________________________________________________________。 25.某科学兴趣小组的同学学习酸碱反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，溶质的成分是什么？ 【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH。 乙同学猜想：溶质只有NaCl。 丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl。 （1）你的猜想：溶质有__________________。 （2）乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是__________________________________ ___________________。 【实验设计及验证】（3）请你将下列实验报告填写完整： 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 ____________ 丙同学的猜想正确 _____________________________________________ 有蓝色沉淀生成 你的猜想正确 【反思】（4）如果你的猜想正确，则蓝色沉淀是_________，实验过程中发生反应的化学方程式：____________________________________。 26.某兴趣小组做了如下实验： ①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色。 ②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。 (1)步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为______ (填化学式)和水。 (2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：_____________________________________ _______________________________。 (3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%______b%。 四、解答题(共40分) 27.（7分）某种粗盐水中有少量含、的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。 (1)固体A是_________。(填化学式) (2)加稍过量的溶液时发生反应的化学方程式为___________________________。 (3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是__________________。 28. （7分）某班同学研究碱的性质时，进行如图所示的实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀：有些小组的部分变黑，有些小组的仍为蓝色。 (1)反应生成的蓝色絮状沉淀物质是___________。 (2)根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是______。 A.铁 B.碳 C.二氧化锰 D.氧化铜 (3)某同学猜想试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间后并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。他能否据此否定自己的猜想？并说明理由。____________________________________________________________ ___________。 29. （5分）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲所示实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应) (1)实验前，先往A装置中通入一会儿氮气的目的是_____________________________ ___________________________。 (2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？ 30.（5分）硝酸银溶液是实验室常用的试剂，在温度稍高或光照条件下会分解，小金想要了解一瓶10%的硝酸银溶液是否已变质，进行如下实验：取洁净的小烧杯称其质量，向其中倒入5%的氯化钠溶液后称得其总质量，向烧杯中逐滴滴入该硝酸银溶液直至不再产生白色沉淀，将沉淀过滤后称量。相关数据如表所示： 烧杯的质量/克 烧杯和氯化钠溶液的总质量/克 硝酸银溶液的质量/克 沉淀的质量/克 100 111.7 20 1.435 (1)由上述信息可知，实验室中保存硝酸银溶液时应注意___________________(写出一条)。 (2)计算硝酸银溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)，并初步判定硝酸银溶液是否已变质。 31. （16分）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1) 探源盐文化 Ⅰ.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的 “卤”（图 1）蕴含的获取盐的方法是______ ____________。 Ⅱ. 夏天晒 “盐” 得到的NaCl的用途有__________（写一种），冬天捞 “碱” 得到的Na2CO3的俗称是__________。 (2) 探秘冬天捞 “碱” 据图 2 分析，冬天适合捞 “碱” 的原因是__________________。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 （3）【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为__________________；有同学提出该方案也不严谨，原因是______________________. 【方案优化】 (4) 将方案 2 中的稀盐酸换成______（填字母）。 a. CaCl2溶液 b. 稀硝酸 c. 稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 (5)提出合理处理实验废液的措施：__________________________（写一条）。 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $ 9年级上册科学单元期中期末冲刺复习方案 第1章　物质及其变化 综合复习集训卷 时间：120分钟 总分：160分 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1.小科在家里自制麦芽糖，下列操作中，所发生的变化为化学变化的是（ ） A.在水中清洗小麦 B.将麦芽搅碎 C.将麦芽与糯米饭混合使其发酵 D.滤出糖汁 【答案】C 【解析】化学变化的本质是有新物质生成。A（清洗小麦）、B（搅碎麦芽）、D（滤出糖汁）均为物质形态改变，无新物质生成；C（发酵）过程中麦芽中的酶将淀粉转化为麦芽糖等新物质，属于化学变化。 2.某同学从资料中获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察？（ ） A.食醋、碱性肥皂水 B.食醋、酸奶 C.糖水、酸奶 D.食醋、食盐水 【答案】A 【解析】石蕊试液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，需用酸性和碱性物质检验。A中食醋显酸性、碱性肥皂水显碱性，可验证；B中两者均显酸性，C中糖水中性、酸奶酸性，D中食盐水中性，均无法全面检验。 3.规范操作是实验的基本要求。下列实验操作中，正确的是（ ） A.稀释浓硫酸 B.测量pH C.滴加液体 D.倾倒溶液 【答案】C 【解析】A 项稀释浓硫酸需将浓硫酸沿器壁注入水中，否则易暴沸；B 项测 pH 不能将试纸直接浸入溶液，会污染试剂；D 项倾倒溶液时瓶塞应倒放、标签向手心；C 项滴加液体时胶头滴管垂直悬空，操作规范。 4.下列有关说法中不正确的是（ ） A.酸溶液中都含有H⁺，所以有相似的化学性质 B.酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子 C.在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体 D.医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液 【答案】D 【解析】A.酸的通性由H⁺决定，正确；B.酸解离出H⁺和酸根离子，碱解离出OH⁻和金属离子，均带电，正确；C.浓硫酸吸水性可干燥气体，正确；D.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，并非纯碱（碳酸钠）溶液，错误。 5.钾肥能使农作物生长茂盛，茎秆粗壮，促进糖和淀粉的生成。下列选项中，属于钾肥的是（ ） A.HNO₃ B.Ca(OH)₂ C.K₂CO₃ D.NaHCO₃ 【答案】C 【解析】钾肥是含钾元素的肥料。A（HNO₃）是酸，B（Ca(OH)₂）是碱，D（NaHCO₃）不含钾元素；C（K₂CO₃）含钾元素，属于钾肥。 6.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（ ） A.加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B.加氢氧化镁固体，固体全部溶解 C.加酚酞试液，溶液显红色 D.测定溶液的pH，刚好显中性 【答案】D 【解析】A.盐酸与氢氧化钠反应生成NaCl，无论盐酸是否过量，加硝酸银均生成AgCl沉淀，无法判断；B.加氢氧化镁溶解说明盐酸过量，未恰好反应；C.酚酞变红说明氢氧化钠过量；D.pH=7表示溶液中性，恰好完全反应，正确。 7.俗话说，不是一家人，不进一家门。我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应，以下溶液中能进我家门的一组是（ ） A.KNO3、Na2SO3、HCl、KCl B.KNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4 C.KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 D.K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3 【答案】C 【解析】NaOH显碱性，需与组内物质均不反应。A中HCl与NaOH反应；B中NH₄Cl与NaOH反应生成NH₃；C中KOH、BaCl₂、KCl、NaNO₃均与NaOH不反应；D中K₂CO₃与CaCl₂反应生成沉淀，且均不与NaOH反应，但组内物质先反应，不符合“家人和谐共处”。 8.小柯阅读资料后得知氢氧化钡与氢氧化钙的化学性质相似。下列实验中，不能体现氢氧化钡具有碱的通性的是（ ） 【答案】C 【解析】碱的通性包括与指示剂、酸、非金属氧化物、某些盐反应。C项实验未体现上述通性，其他选项均符合碱的典型反应特征。 9.在pH=1的无色溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） A.Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、Na⁺ B.Cu²⁺、K⁺、NO₃⁻、Ba²⁺ C.Mg²⁺、SO₄²⁻、Al³⁺、NO₃⁻ D.Na⁺、CO₃²⁻、OH⁻、Cl⁻ 【答案】C 【解析】pH=1为酸性（含H⁺），且溶液无色。A项Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀；B项Cu²⁺呈蓝色；D项CO₃²⁻、OH⁻与H⁺反应；C项离子均无色且互不反应，可大量共存。 10.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（ ） 实验操作 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液 现象 ① 白色沉淀 化学方程式 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ② A.①蓝色沉淀 B.②CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2 C.两个反应都属于复分解反应 D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 【答案】D 【解析】A.氢氧化钠与硫酸铜反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，正确；B.氯化钡与硫酸铜反应生成BaSO₄沉淀和CuCl₂，方程式正确；C.两者均为两种化合物交换成分生成新化合物，属复分解反应，正确；D.如CO₂与Ca(OH)₂反应生成沉淀，不属于复分解反应，错误。 11.小金参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表(如图所示)。下列说法中，正确的是（ ） A.甲表示稀盐酸 B.乙表示硫酸 C.丙表示硫酸 D.“△”代表的是溶液呈碱性 【答案】D 【解析】检索表1a为酸性，1b与1a对立，故“△”代表碱性（D正确）；2a（与BaCl₂反应有沉淀）为硫酸，2b为稀盐酸；3a（与CO₂反应有现象）为氢氧化钙，3b为氢氧化钠，故A、B、C错误。 12.下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是（ ） 选项 性质 用途 A. 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 B. 氢氧化钠呈碱性 改良酸性土壤 C. 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D. 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳 【答案】C 【解析】A项浓硫酸干燥氧气利用吸水性，而非脱水性；B项氢氧化钠碱性过强，不能改良酸性土壤；D项氢氧化钠不与一氧化碳反应；C项稀盐酸与铁锈（Fe₂O₃）反应，可除铁锈，对应正确。 13.小金同学在一次预习中对下列实验现象进行分析，你认为其结论正确的是（ ） A.向某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液 B.向某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定含有CO3²⁻ C.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄²⁻ D.验证烧碱溶液中是否含有Cl⁻，先加稀盐酸除去OH⁻，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含有Cl⁻ 【答案】A 【解析】A.酚酞变红说明溶液显碱性，可能是碱溶液或碳酸钠等盐溶液，正确；B.加盐酸产生气体，固体可能含CO₃²⁻或HCO₃⁻、活泼金属等，错误；C.白色沉淀可能是AgCl（含Cl⁻）或BaSO₄（含SO₄²⁻），错误；D.加稀盐酸引入Cl⁻，无法验证原溶液中Cl⁻，错误。 14.向盛有稀硫酸的烧杯中加入某种药品，两者恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数关系如图所示，则加入的药品可能是（ ） A.锌 B.氧化铁 C.氢氧化钠 D.氢氧化钡 【答案】A 【解析】根据图示可知，反应后的金属阳离子和硫酸根离子的个数之比为1：1，故加入的物质与稀硫酸反应生成可溶性盐，该盐中金属的化合价为+2。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A符合题意。 15.化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na₂CO₃溶液的容器中不断滴入Ca(OH)₂溶液至过量。下列图像中，能正确反映容器中相关量随滴加Ca(OH)₂溶液的时间变化的是（ ） 【答案】D 【解析】碳酸钠溶液和生成的氢氧化钠溶液均显碱性，所以溶液的pH不会减小到小于7，故A错误；碳酸钠溶液中本身就含有水，水的质量不能从零开始逐渐增大，故B错误；碳酸钠溶液中没有沉淀，沉淀的质量应该从零开始逐渐增大，最后不变，故C错误；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，钠元素的质量不变，故D正确。 二、填空题(本大题共7小题，每空2分，共40分) 16.小科在实验室做有关酸碱指示剂的性质实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸。 (1)废液呈紫色，说明废液显_______性，废液中所含溶质(除石蕊外)的化学式为_______。 (2)废液缸中发生的化学反应的类型为_______(填基本反应类型)。 【答案】(1)中 NaCl (2)复分解反应 【解析】石蕊呈紫色说明溶液中性；稀盐酸与氢氧化钠反应生成NaCl和水，反应类型为复分解反应。 17.盐酸和碳酸钠是实验室中重要的化学试剂。若在盐酸中加入一定量的碳酸钠固体，使其充分反应后，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度。反应前后溶液中存在的主要离子如图所示。 (1)该反应的化学方程式为____________________________________。 (2)图中R代表的离子是_______。 【答案】(1)2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O (2)Na⁺ 【解析】盐酸与碳酸钠反应生成NaCl等，反应前离子为H⁺、Cl⁻、Na⁺、CO₃²⁻，反应后CO₃²⁻、H⁺减少，故R为Na⁺。 18.浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。浓硫酸也具有吸水性，可以做干燥剂。 (1)用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑，这体现了浓硫酸的_______(填“脱水性”或“吸水性”)。 (2)将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。能正确表示浓硫酸的质量与放置天数的关系(如图所示)的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 【答案】(1)脱水性 (2)甲 【解析】（1）木棍变黑是浓硫酸脱去氢氧元素（按水的比例），体现脱水性；（2）浓硫酸吸水性会使质量增加，对应曲线甲。 19.小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。 (1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体，则A是____________，发生反应的化学方程式为____________________________________。 (2)他向A、B两溶液中分别加入溶液，B溶液中的现象是___________。 (3)他还用了下列试剂中的一种来区别A、B溶液，这种试剂是______。 ①石蕊试液 ②硫酸铜溶液 ③醋酸溶液 ④氯化钾溶液 【答案】（1） 稀盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑（2） 产生白色沉淀 （3）① 【解析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成CO₂气体，故A为稀盐酸；（2）硫酸钠与钡盐反应生成BaSO₄沉淀，可加BaCl₂等，现象为白色沉淀；（3）石蕊遇盐酸变红、遇硫酸钠不变色，可鉴别，其余试剂均不能。 20.如图所示为探究CO₂和NaOH是否会发生化学反应的实验。 (1)小柯设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的NaOH溶液挤入锥形瓶内，观察到_______，得出CO₂和NaOH发生了化学反应。 (2)小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A(如图乙所示)。胶头滴管A中的液体是_______，操作过程中，两种液体的滴入顺序为_______。 【答案】(1)气球膨胀 (2)水 先滴加水，再滴加NaOH溶液 【解析】（1）CO₂与NaOH反应使瓶内气压减小，气球膨胀； （2）加水排除CO₂溶于水的干扰，先加水观察气球变化，再加NaOH溶液对比。 21.归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。 (1)验证图1中的反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变_____。 (2)小明用微观示意图(如图2)来说明反应②的发生，用化学反应方程式表示为，从该图中可以看出，反应后溶液的pH_____ (填">""<"或"=")7。 (3)如果反应④能够发生，你选择的物质是__________。 A. Na2CO3 B.HCl C. SO2 D.NaCl 【答案】（1）红 （2）> （3）C 【解析】（1）NaOH显碱性，使酚酞变红；（2）反应②为NaOH与H₂SO₄反应，方程式为2NaOH+H₂SO₄===Na₂SO₄+2H₂O，图中NaOH过量，溶液pH>7；（3）反应④为NaOH与某些非金属氧化物反应，SO₂符合，故选C。 22.将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制如图所示的曲线，请据图回答下列问题： (1)曲线中OA段生成沉淀的质量一直为零的原因是____________________________。 (2)请写出AB段发生反应的化学方程式：________________________________。 (3)C点处溶液的pH_____(填“>”“=”或“<”)7。 【答案】(1)盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应 (2)CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCl (3)> 【解析】（1）OA段NaOH先中和盐酸，无沉淀； (2)盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，对应曲线中的AB段。 (3)氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液呈碱性，故C点处溶液的pH大于7。 三、实验探究题(本大题共4小题，每空3分，共45分) 23.下面是小科以食品包装袋中的干燥剂为主题开展的微项目化学习。 〔查阅资料〕①生石灰会吸收空气中的水分生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水;氧化钙溶于水时会放出大量的热，氢氧化钙溶于水时放热现象不明显。 ②氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右会分解为二氧化碳和氧化钙。 (1)为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称取少量的质量为m₁的干燥剂，在700℃的条件下加热一段时间，测得其质量为m₂。若样品中含有氢氧化钙，则m₁_____ (填“>”“=”或“<”)m₂。 (2)为检验样品中是否存在碳酸钙，小科取样品于试管中，加少量水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中一定含有碳酸钙，小丽认为小科的结论不正确，理由是__________ ____________________________________________________________。 〔项目评价〕物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 (3)检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水并振荡，观察现象。这一方案的评价等级是_________________。 【答案】(1)> (2)氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙 (3)优秀 【解析】（1）氢氧化钙加热分解生成水，质量减小，故m₁>m₂；（2）氢氧化钙微溶，固体可能是未溶解的氢氧化钙；(3)氧化钙溶于水时会放出大量的热，则检验样品中是否存在氧化钙时，小科取适量样品于试管中，加入少量水振荡，会观察到试管外壁发热，有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断，故这一方案的评价等级是优秀。 24.化学反应往往伴随着一些现象出现，但也有一些化学反应发生时没有明显现象出现。如何判断反应是否发生呢?某同学总结出“验证反应物减少或消失”和“验证有新物质生成”这两种思路来探究反应是否发生。 〔探究1〕NaOH溶液与稀盐酸是否发生了反应? (1)思路：__________________________________。 如图甲所示，往NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，再加入过量的稀盐酸，当观察到红色消失时，即可确定两者发生了反应。 〔探究2〕NaOH与CO₂是否发生了反应? (2)思路：反应物CO₂减少或消失。 如图乙所示，将两支相同规格的已集满CO₂的试管，分别倒插在装有等量NaOH溶液和蒸馏水的水槽中，观察到装有NaOH溶液的水槽中液体进入试管的高度为h₁，装有蒸馏水的水槽中液体进入试管的高度为h₂(图中未画出)。预期能够作为NaOH与CO₂发生反应的证据是________________________________________。 (3)思路：是否有新物质生成。 如图丙所示，将CO₂通入NaOH溶液中。请设计验证方案：________________________ ___________________________________________________________。 【答案】(1)反应物NaOH减少或消失 (2)h₂<h₁ (3)往反应后的溶液中滴加过量的稀盐酸，若有气泡生成，则说明NaOH与CO₂发生了反应(合理均可) 【解析】（1）酚酞变红后褪色，说明NaOH被消耗；（2）NaOH吸收更多CO₂，试管内液面更高；（3）新物质为Na₂CO₃，加盐酸产生CO₂可验证。 25.某科学兴趣小组的同学学习酸碱反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，溶质的成分是什么？ 【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH。 乙同学猜想：溶质只有NaCl。 丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl。 （1）你的猜想：溶质有__________________。 （2）乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是__________________________________ ___________________。 【实验设计及验证】（3）请你将下列实验报告填写完整： 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 ____________ 丙同学的猜想正确 _____________________________________________ 有蓝色沉淀生成 你的猜想正确 【反思】（4）如果你的猜想正确，则蓝色沉淀是_________，实验过程中发生反应的化学方程式：____________________________________。 【答案】（1）NaCl、NaOH （2）由于NaOH可以和HCl反应，所以NaOH与HCl不能共存 （3）有气体产生 取反应后的溶液于试管中，加入CuCl₂溶液 有蓝色沉淀生成 （4）Cu(OH)2 CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl 【解析】（1）溶质可能为NaCl（恰好反应）、NaCl和HCl（盐酸过量）、NaCl和NaOH（NaOH过量）；（2）NaOH与HCl发生中和反应，不能共存；（3）丙同学猜想含HCl，加碳酸钠产生CO₂气体；我的猜想含NaOH，加CuCl₂生成蓝色沉淀；（4）蓝色沉淀为Cu(OH)₂，据此写方程式。 26.某兴趣小组做了如下实验： ①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色。 ②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。 (1)步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为______ (填化学式)和水。 (2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：_____________________________________ _______________________________。 (3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%______b%。 【答案】（1） Na2CO3 （2）B中的CO2气体与NaOH反应使装置内气压下降，小于外部气压，气体从风哨注入 （3）> 【解析】（1）CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃和水；（2）B中气压降低，外界气体通过风哨进入，使风哨振动；（3）C中稀硫酸与D中NaOH反应，根据反应方程式，等质量的NaOH需更多H₂SO₄，故a%>b%。 四、解答题(共40分) 27.（7分）某种粗盐水中有少量含、的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。 (1)固体A是_________。(填化学式) (2)加稍过量的溶液时发生反应的化学方程式为___________________________。 (3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是__________________。 【答案】（1）BaSO4 （2）BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl （3）钾离子未除去 【解析】（1）粗盐中含SO₄²⁻，加BaCl₂生成BaSO₄沉淀，故固体A为BaSO₄； （2）加Na₂CO₃除去过量BaCl₂，反应方程式为BaCl₂+Na₂CO₃===BaCO₃↓+2NaCl； （3）粗盐中含K⁺，流程中未除去，故晶体含K⁺。 28. （7分）某班同学研究碱的性质时，进行如图所示的实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀：有些小组的部分变黑，有些小组的仍为蓝色。 (1)反应生成的蓝色絮状沉淀物质是___________。 (2)根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是______。 A.铁 B.碳 C.二氧化锰 D.氧化铜 (3)某同学猜想试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间后并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。他能否据此否定自己的猜想？并说明理由。____________________________________________________________ ___________。 【答案】（1）氢氧化铜 （2） D （3）不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确 【解析】（1）CuSO₄与NaOH反应生成Cu(OH)₂蓝色絮状沉淀；（2）根据质量守恒，反应物含Cu、O、H、Na、S，黑色物质可能为CuO（D），其余物质元素不守恒；（3）猜想未考虑NaOH浓度，仅改变CuSO₄浓度无法否定猜想，需验证NaOH浓度的影响。 29. （5分）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲所示实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应) (1)实验前，先往A装置中通入一会儿氮气的目的是_____________________________ ___________________________。 (2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？ 【答案】（1）排净瓶内的空气，避免装置内原有CO₂对实验的干扰 （2）解：由图可知，生成CO2为3.52 g 设纯碱中含Na2CO3质量为x Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 　106　　　　　　　　　　　　　　44 x　　　　　　　　　　　　 　3.52 g 则食用纯碱中Na2CO3质量分数： 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%。 【解析】（1）通入氮气可排除装置内原有CO₂，确保C装置增加的质量为反应生成的CO₂；（2）由图知生成CO₂3.52g，根据化学方程式Na₂CO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，计算得Na₂CO₃质量8.48g，质量分数为8.48g/10g×100%=84.8%。 30.（5分）硝酸银溶液是实验室常用的试剂，在温度稍高或光照条件下会分解，小金想要了解一瓶10%的硝酸银溶液是否已变质，进行如下实验：取洁净的小烧杯称其质量，向其中倒入5%的氯化钠溶液后称得其总质量，向烧杯中逐滴滴入该硝酸银溶液直至不再产生白色沉淀，将沉淀过滤后称量。相关数据如表所示： 烧杯的质量/克 烧杯和氯化钠溶液的总质量/克 硝酸银溶液的质量/克 沉淀的质量/克 100 111.7 20 1.435 (1)由上述信息可知，实验室中保存硝酸银溶液时应注意___________________(写出一条)。 (2)计算硝酸银溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)，并初步判定硝酸银溶液是否已变质。 【答案】(1)避光保存 (2)设硝酸银溶液的溶质质量分数是x。 NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃ 170 143.5 20克×x 1.435克 解得x=8.5%。 硝酸银溶液的溶质质量分数小于10%，说明硝酸银溶液已变质。 【解析】（1）硝酸银遇光或高温易分解，需避光/低温保存； （2）根据化学方程式NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，代入沉淀质量计算得溶质质量分数为8.5%，小于10%，故已变质。 31. （16分）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1) 探源盐文化 Ⅰ.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的 “卤”（图 1）蕴含的获取盐的方法是______ ____________。 Ⅱ. 夏天晒 “盐” 得到的NaCl的用途有__________（写一种），冬天捞 “碱” 得到的Na2CO3的俗称是__________。 (2) 探秘冬天捞 “碱” 据图 2 分析，冬天适合捞 “碱” 的原因是__________________。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 （3）【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为__________________；有同学提出该方案也不严谨，原因是______________________. 【方案优化】 (4) 将方案 2 中的稀盐酸换成______（填字母）。 a. CaCl2溶液 b. 稀硝酸 c. 稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 (5)提出合理处理实验废液的措施：__________________________（写一条）。 【答案】 (1)蒸发结晶 作调味品、医疗配制生理盐水、农业选种（合理即可） 纯碱、苏打 (2)温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 (3)Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl (4)b (5)加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 【解析】(1) 由图 1 可知，甲骨文中的 “卤” 蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶；夏天晒 “盐” 得到的NaCl的用途有作调味品、医疗配制生理盐水、农业选种等；冬天捞 “碱” 得到的Na2CO3的俗称是纯碱、苏打。 (2) 由图 2 可知，冬天适合捞 “碱” 的原因是温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体。 (3) 取样溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。滴加稀盐酸是为了除去碳酸钠，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑；有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl。 (4)CaCl2溶液中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，a 不符合题意；稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能除去碳酸钠且不会引入干扰离子，不会影响氯化钠的验证，b 符合题意；稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，硫酸根离子与银离子结合生成微溶于水的硫酸银白色固体，会影响氯化钠的验证，c 不符合题意。 (5) 实验废液中含有过量的稀硝酸，则处理实验废液的措施可以是加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。 1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $